北京市石景山區(qū)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市石景山區(qū)2021-2022學(xué)年高三學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題1．近幾年首鋼園成為北京文化創(chuàng)意產(chǎn)業(yè)的新高地。下列首鋼園中所涉及的材料不屬于金屬材料的是（）ABCD首鋼園內(nèi)的不銹鋼雕塑首鋼滑雪大跳臺的鋼結(jié)構(gòu)賽道無人駕駛汽車的合金外殼觀賽區(qū)的塑料座椅A．A B．B C．C D．D2．2021年我國科學(xué)家首次合成新核素92214U，92214UA．92214U原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為214 B．92C．92214U原子核外電子數(shù)為92 D．92214U和3．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O4．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO3<HCl B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．第一電離能：K<Ca5．某小組同學(xué)驗證SO2的性質(zhì)。裝置如圖所示，培養(yǎng)皿中①、②、③三個塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加適量70%的H2SO4，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗記錄如表。下列說法不正確的是（）實(shí)驗裝置瓶蓋物質(zhì)實(shí)驗現(xiàn)象①酸性KMnO4溶液紫色褪去②蘸有品紅溶液的棉花紅色褪去③蒸餾水無明顯變化A．Na2SO3和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB．瓶蓋①中的實(shí)驗現(xiàn)象能證明SO2具有還原性C．瓶蓋②中的實(shí)驗現(xiàn)象能證明SO2具有漂白性D．瓶蓋③中的實(shí)驗現(xiàn)象能證明SO2和水不反應(yīng)6．下列方程式與所給事實(shí)相符的是（）A．向碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32?+2H2O?H2CO3+2OHB．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．蒸餾水中加入碳酸鈣粉末導(dǎo)電能力增強(qiáng)：CaCO3?Ca2++CO3D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+7．大黃素是中藥大黃的主要成分，有廣泛的藥理作用。下列有關(guān)大黃素的說法正確的是（）A．分子中有4種官能團(tuán)B．在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．常溫下能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)8．從鋁土礦(主要成分Al2O3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確的是（）A．從NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OC．NaAlO2生成Al(OH)3的離子方程式：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD．電解熔融Al2O3陽極的電極反應(yīng)式：Al3++3e-=Al9．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．NaCl的電子式B．SO2的VSEPR模型C．p—pσ鍵電子云輪廓圖D．CO310．NaCl固體溶解過程及NaCl溶液導(dǎo)電的示意圖如下。下列說法正確的是（）A．圖①中，a離子為Na+，b離子為Cl?B．通電后，NaCl發(fā)生電離C．圖②表示通電后，離子定向移動，推測X為電源正極D．金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電也是物理變化11．實(shí)驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：CO32?+Ca2+=CaCO3B．滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合，說明Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)時OH-未參與反應(yīng)C．滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中HCO3?消耗了OHD．NaHCO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3?+OH-=CO32?+H12．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0，830℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0，下列說法正確的是（）A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若平衡時移走CO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．830℃時，充入0.1molCO和0.3molH2O保持溫度不變，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．1000℃時，某時刻CO2、H2、CO和H2O的濃度均為0.05mol/L，此時平衡向正反應(yīng)方向移動13．已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2理論上2mol石墨不充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO(g)和CO2(g)放出的熱量是（）A．676.5kJ B．504kJ C．283kJ D．110.5kJ14．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中不正確的是（）編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①和②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．分別取1mL稀釋至10mL，4種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．將溶液②和③等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．將aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=9：11二、填空題15．CO2是一種自然界大量存在的“碳源”化合物，借助零碳能源(太陽能等)制得的H2可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料，能緩解溫室效應(yīng)和解決能源危機(jī)問題。（1）硅太陽能電池可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，Si在元素周期表中的位置。（2）電解水制H2，陰極電極反應(yīng)式是。（3）聚乙烯亞胺捕獲CO2并原位氫化為甲醇，反應(yīng)歷程如圖1所示。①寫出CO2的電子式。②寫出生成甲醇的總反應(yīng)。（4）微生物電解池能將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，其工作原理如圖2所示，寫出所有生成CH4的反應(yīng)。三、綜合題16．鹽酸舍曲林是一種精神類藥物，一種合成鹽酸舍曲林的路線如圖。已知：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為。（1）A→B的反應(yīng)類型是。（2）C中所含官能團(tuán)的名稱。（3）D屬于二元羧酸，E含有五元環(huán)，E的核磁共振氫譜只有1組吸收峰。E的鍵線式是。（4）H含有1個苯環(huán)和1個五元環(huán)，G→H的化學(xué)方程式是。（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）A的一種同系物的分子式是C7H8，其二氯代物有種，寫出其中一種含有亞甲基(-CH2-)的結(jié)構(gòu)簡式。（7）以C()為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成D，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式表示有機(jī)化合物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。17．我國科學(xué)家以鉻鐵合金(主要成分鉻、鐵、鎳)為原料，提出了制備氧化鉻的“鉻鐵—三價鉻冶金化工聯(lián)合法”，徹底解決了傳統(tǒng)鉻生產(chǎn)工藝中六價鉻的污染問題，其工藝流程示意圖如圖。已知：整個工藝流程，溶液中的鉻元素均為+3價。（1）寫出酸浸時的離子方程式(至少寫2個)。（2）硫化鉻屬于難溶電解質(zhì)，F(xiàn)eS和NiS的溶度積如表所示，試劑a為。將NiS固體加入0.1mol/LFeSO4溶液中，分析是否有FeS生成(簡述計算過程，28≈5.3)。硫化物KspFeS6.3×10-18NiS2.8×10-21（3）加入草酸(H2C2O4)生成草酸亞鐵的化學(xué)方程式。（4）為滿足冶金及顏料級鉻綠的要求，氧化鉻產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)低于0.03%。一種測定氧化鉻中鐵含量的操作如下：ⅰ.稱取mg氧化鉻產(chǎn)品，用酸溶解；ⅱ.多步操作分離鐵和鉻；ⅲ.取含有Fe3+的溶液，調(diào)pH，加入指示劑，用cmol/L的無色EDTA—2Na溶液滴定，共消耗EDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)液VmL。資料：EDTA—2Na和Fe3+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，低濃度時產(chǎn)物無明顯顏色。①指示劑是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②氧化鉻產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。18．d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽(yù)，在航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為。（2）原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的則用-12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鈦原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為（3）如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種基礎(chǔ)無機(jī)介電材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)，這種晶體材料的化學(xué)式為。（4）我國科學(xué)家用Mg3N2和TiCl4制備超導(dǎo)材料TiN，理論分析可能的反應(yīng)為：Mg3N2+2TiCl4=2TiN+3MgCl2+Cl2↑Ⅰ4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N2↑Ⅱ已知：ⅰ.部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

Mg3N2TiCl4MgCl2TiN熔點(diǎn)/℃800(分解)-257142950沸點(diǎn)/℃700(升華)136.41412(略)ⅱ.TiCl4能和NaOH溶液反應(yīng)。制備TiN的關(guān)鍵步驟如下：600℃時，將TiCl4按0.2L/min的速率通入盛有Mg3N2的剛玉坩堝內(nèi)，當(dāng)TiCl4適當(dāng)過量后停止通入，在N2中冷卻至室溫。科學(xué)家通過測定不同時間段尾氣處理裝置中鈦和氯的質(zhì)量百分含量，進(jìn)而確定生成TiN反應(yīng)的化學(xué)方程式。①TiCl4屬于晶體。②結(jié)合圖，判斷制備TiN的反應(yīng)是“Ⅰ”還是“Ⅱ”，并說明判斷依據(jù)。四、實(shí)驗題19．某小組通過實(shí)驗探究NO的某些性質(zhì)。（1）從氮元素的價態(tài)角度分析，NO有性。（2）以Cu和HNO3為原料制備NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）設(shè)計實(shí)驗探究NO的氧化性。實(shí)驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。資料：ⅰ.NO與堿性Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO被還原為N2O22?ⅱ.Ag+與N2O22?①檢驗SO32?的氧化產(chǎn)物。取少量實(shí)驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，②某同學(xué)認(rèn)為，需通過進(jìn)一步實(shí)驗驗證NO的氧化性，補(bǔ)充以下實(shí)驗：實(shí)驗Ⅱ：取飽和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，無明顯變化。實(shí)驗Ⅲ：取少量實(shí)驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，(填實(shí)驗現(xiàn)象)。上述實(shí)驗證明NO有氧化性。實(shí)驗Ⅱ的目的是。③寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式。④從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應(yīng)。還原反應(yīng)：2NO+2e-=N2O2氧化反應(yīng)：。實(shí)驗Ⅳ：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。根據(jù)上述實(shí)驗所得結(jié)論：。（4）某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識設(shè)計處理工業(yè)廢氣中SO2和NO的實(shí)驗方案，達(dá)到消除污染，保護(hù)環(huán)境的目的。①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②再向生成的溶液中加入一定量，以此溶液來吸收NO氣體。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．首鋼園內(nèi)的不銹鋼雕塑屬于鐵合金，屬于合金材料，A不符合題意；B．首鋼滑雪大跳臺的鋼結(jié)構(gòu)賽道是鐵合金屬于合金材料，B不符合題意；C．無人駕駛汽車的合金外殼是合金材料，C不符合題意；D．觀賽區(qū)的塑料座椅是有機(jī)合成材料，不屬于合金材料，D符合題意；故答案為：D。

【分析】金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金，依此來判斷哪種是金屬材料。

2．【答案】A【解析】【解答】A．92214B．92214C．92214D．92214U和92故答案為：A。

【分析】原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

3．【答案】C【解析】【解答】A．實(shí)驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下反應(yīng)生成Cl2，該裝置沒有加熱，A項不符合題意；B.除去氯氣中的HCl用飽和食鹽水，B項不符合題意；C.MnO2難溶于水，MnCl2易溶于水，可以用過濾的方法除去，C項符合題意；D.由MnCl2溶液獲得MnCl2·4H2O的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，D項不符合題意；故答案為：C。【分析】A甲中需要加熱

B中洗氣裝置應(yīng)該長進(jìn)短出，且碳酸氫鈉也能吸收氯氣，不能用于氯氣的除雜

D錳離子會水解，直接蒸干得到的是氫氧化錳4．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但H2SO3不是硫的最高價氧化物的水化物，HCl也不是氯的最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故A選；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，第一電離能：K，能用元素周期律解釋，故D不選；故答案為：A。

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；

C.同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，失電子能力越弱；

D.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。5．【答案】D【解析】【解答】A．H2SO3的酸性比H2SO4弱、H2SO3易分解，則Na2SO3和H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A不符合題意；B．瓶蓋①中二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，則高錳酸鉀中錳元素化合價降低、發(fā)生還原反應(yīng)、能證明SO2具有還原性，B不符合題意；C．品紅是有機(jī)色質(zhì)、瓶蓋②中二氧化硫使品紅褪色，證明SO2具有漂白性，C不符合題意；D．有些反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，瓶蓋③中蒸餾水沒有明顯變化，不能證明SO2和水不反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，反應(yīng)放出二氧化硫氣體，能夠溶于水生成亞硫酸，二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，據(jù)此分析解答。6．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸鈉溶液因水解呈堿性，向碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32?+H2O?HCO3-+OHB．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中被氧化為氫氧化鐵、故沉淀由白色最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B符合題意；C．蒸餾水中加入碳酸鈣粉末導(dǎo)電能力變化有所增強(qiáng)、但CaCO3難溶，雖然溶于水中的碳酸鈣完全電離，故溶液中Ca2+與CO32?濃度較小，故導(dǎo)電能力增強(qiáng)不大，沉淀溶解平衡為CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32?(aq)，CaCO3的電離方程式為CaCO3=Ca2++COD．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負(fù)極被氧化為亞鐵離子：Fe-2e-=Fe2+，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；

B.氫氧化鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；

C.碳酸鈣難溶于水；

D.鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子。

7．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：該物質(zhì)分子中含有羥基、羰基兩種官能團(tuán)，A不符合題意；B．該物質(zhì)分子中含有酚羥基，容易被空氣中的氧氣氧化，因而能發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；C．由于碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)，所以該物質(zhì)不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C不符合題意；D．在常溫下該物質(zhì)能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，但是不能與其發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該分子中含有酚羥基、羰基；

B.酚羥基易被空氣氧化；

C.-COOH能和NaHCO3溶液反應(yīng)；

D.苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對位的氫原子可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)，但無碳碳雙鍵。

8．【答案】D【解析】【解答】A．向NaAlO2溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Al2O3，在上述轉(zhuǎn)化過程中元素化合價都不變，因此涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，B不符合題意；C．由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，為避免NaAlO2與強(qiáng)酸反應(yīng)時產(chǎn)生的Al(OH)3被過量的強(qiáng)酸溶解變?yōu)榭扇苄凿X鹽，根據(jù)酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3D．電解熔融Al2O3時，陰極上Al3+得到電子被還原產(chǎn)生Al單質(zhì)，故陰極的電極反應(yīng)式：Al3++3e-=Al；陽極上是O2-失去電子變?yōu)镺2，陽極的電極反應(yīng)式為：2O2--4e-=O2↑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】鋁土礦加入氫氧化鈉堿溶，過濾除去雜質(zhì)，加入過量二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀，濾液主要為溶質(zhì)碳酸氫鈉，灼燒氫氧化鋁生成氧化鋁，加入冰晶石電解熔融的氧化鋁，可生成鋁，以此解答該題。

9．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：，A不符合題意；B．SO2中的中心S原子的價電子對數(shù)為2+6?2×22=3，含有1對孤電子對，S原子為sp2C．p—pσ鍵電子云輪廓圖為，C不符合題意；D．CO32?故答案為：D。

【分析】A.氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；

B.依據(jù)SO2的價層電子數(shù)和孤電子對數(shù)分析解答；

C.是p-pπ鍵電子云模型，以“肩并肩”方式形成，p-pσ鍵電子云以“頭碰頭”方式形成；

D.依據(jù)CO310．【答案】C【解析】【解答】A．水分子中O原子顯負(fù)電性，會吸引鈉離子，且鈉離子的半徑小于氯離子，所以b離子為Na+，c離子為Cl?，A不符合題意；B．通電后，NaCl發(fā)生電解，電離不需要通電，B不符合題意；C．通電后為電解池，水和氯離子顯負(fù)電，向陽極移動，所以X為電源正極，C符合題意；D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程即電解過程，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.r(Na+)<r(Cl?)；

B.NaCl溶于水時，在水分子的作用下發(fā)生電離；

C.通電后，陰離子向正極移動、陽離子向負(fù)極移動；

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生電解，金屬導(dǎo)電是電子定向移動。

11．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO32?+Ca2+=CaCO3B．滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合，即溶液中氫氧根的濃度變化基本一致，因此可以說明Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)時OH-未參與反應(yīng)，B不符合題意；C．滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，且前者pH小于后者，說明前者氫氧根的濃度小于后者，因此原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中HCO3?消耗了OH-D．澄清石灰水中滴加碳酸氫鈉發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+NaOH，因此反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3?+OH-=CaCO3↓+H2故答案為：D。

【分析】依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗過程和溶液的酸堿性分析解答。12．【答案】C【解析】【解答】A．一定溫度下容積不變時，體系壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)氣體分子總數(shù)始終不變、故壓強(qiáng)也始終不變，則當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時間變化時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．若平衡時移走CO2，則減少了產(chǎn)物濃度、平衡向正反應(yīng)方向移動，但化學(xué)反應(yīng)速率減小，B不符合題意；C．830℃時，充入0.1molCO和0.3molH2O保持溫度不變，起始(mol)轉(zhuǎn)化(mol)平衡(mol)HD．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0，830℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0，1000℃時，平衡左移，則K＜1，某時刻CO2、H2、CO和H2O的濃度均為0.05mol/L，Qc故答案為：C。

【分析】A.在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反向前后氣體系數(shù)不變；

B.若平衡時移走CO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)濃度降低；

C.依據(jù)化學(xué)平衡的計算分析解答；

D.依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)分析解答。13．【答案】B【解析】【解答】已知反應(yīng)①：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol反應(yīng)②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ/mol，按蓋斯定律反應(yīng)①-②得C(石墨，s故答案為：B。

【分析】依據(jù)蓋斯定律分析解答。14．【答案】C【解析】【解答】A．在①中存在電離平衡：NH3·H2O?NH4++OH-，向其中加入NH4Cl固體后，溶液中c(NH4+)增大，電離平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，因而加入鹽后溶液pH減??；向等pH的NaOH溶液中加入NH4Cl固體后，鹽NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+B．①③是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，使溶液中離子濃度在稀釋的基礎(chǔ)上又有所增大，而②④是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋使溶液的離子濃度減小，所以分別取1mL稀釋至10mL，稀釋10倍后，溶液中c(H+)：③＞④，則pH：③＜④＜7，溶液中c(OH-)：①＞②，則溶液pH：①＞②＞7，所以這四種溶液pH大小為：①＞②＞④＞③，B不符合題意；C．②NaOH是強(qiáng)堿，③CH3COOH是弱酸，當(dāng)二者等體積混合后，溶液為CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，CH3COOH電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)；CH3COOH電離產(chǎn)生CH3COO-使溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)，且鹽電離產(chǎn)生的Na+濃度大于弱電解質(zhì)CH3COOH電離產(chǎn)生的H+的濃度，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C符合題意；D．將aL溶液②與bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，則混合溶液中c(H+)=0.001(b-a)a+b故答案為：C。

【分析】①②是堿溶液，溶液中c(OH-)=10-3mol/L；③④是酸，溶液中c(H+)=10-3mol/L。①③是弱電解質(zhì)，部分電離，存在電離平衡，電解質(zhì)濃度大于溶液中離子濃度10-3mol/L，而②④是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)濃度等于溶液中離子濃度10-3mol/L。

15．【答案】（1）第三周期ⅣA族（2）2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑（3）；CO2+3H2→催化劑聚乙烯亞胺CH3OH+H2（4）CO2+4H2→產(chǎn)甲烷菌CH4+2H2O，CO2+8H++8e-=CH4+2H2【解析】【解答】電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電解水時陰極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子變氫氣。（1）硅原子序數(shù)為14，核外電子分3層排布，依次為2、8、4個，Si在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族。（2）電解水制H2，陰極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子變氫氣，陰極電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑。（3）①CO2是共價化合物，分子內(nèi)每個氧原子和碳原子共用兩對電子對、電子式O??②由圖知，CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O，在生成甲醇的反應(yīng)中聚乙烯亞胺是催化劑，則生成甲醇的總反應(yīng)為CO2+3H2→催化劑聚乙烯亞胺CH3OH+H（4）由圖知，右側(cè)電極上在產(chǎn)甲烷菌的作用下CO2與H2反應(yīng)生成了CH4和H2O，右側(cè)為陰極區(qū)，CO2得電子被還原為CH4，則所有生成CH4的反應(yīng)為：CO2+4H2→產(chǎn)甲烷菌CH4+2H2O，CO2+8H++8e-=CH4+2H2

【分析】電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電解水時陰極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子變氫氣；

(1)硅原子序數(shù)為14，核外電子分3層排布，依次為2、8、4個；

(2)電解水制H2，陰極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子變氫氣；

(3)①CO2是共價化合物，分子內(nèi)每個氧原子和碳原子共用兩對電子對；

②由圖知，CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O，在生成甲醇的反應(yīng)中聚乙烯亞胺是催化劑；

(4)由圖知，右側(cè)電極上在產(chǎn)甲烷菌的作用下CO2與H2反應(yīng)生成了CH4和H2O，右側(cè)為陰極區(qū)，CO2得電子被還原為CH4。

16．【答案】（1）取代反應(yīng)（2）碳碳雙鍵（3）（4）→一定條件+H2O（5）或（6）10；、、（7）CH2=CHCH=CH2→Br2BrCH2CH=CHCH2Br→加熱、催化劑H2BrCH2CH2CH2CH2Br→加熱NaOH溶液OHCH2CH2CH2CH【解析】【解答】A是苯，結(jié)構(gòu)簡式是，苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B是，C是CH2=CH-CH=CH2，C發(fā)生多步反應(yīng)產(chǎn)生的D是二元羧酸，E含有五元環(huán)，E的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，則D是HOOC-CH2-CH2-COOH，D與濃硫酸共熱，兩個羧基脫去1分子H2O，形成環(huán)狀化合物E：，B、E發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)(還原反應(yīng))產(chǎn)生G：，G分子中含有-COOH、-OH，與濃硫酸共熱，發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)形成H：，H與A及HF反應(yīng)產(chǎn)生I，I與NH2-CH3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C17H15NCl2的J：或，J與H2發(fā)生加成反應(yīng)(還原反應(yīng))產(chǎn)生K，K與HCl在扁桃酸作用下反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸舍曲林。（1）A是苯，苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，故A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（2）根據(jù)C的鍵線式結(jié)構(gòu)可知C分子中所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；（3）根據(jù)上述分析可知E是；（4）G是，G分子中含有-COOH、-OH，G與濃硫酸共熱，發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)形成H是，同時產(chǎn)生水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：→一定條件+H2O；（5）J與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生K，結(jié)合K的結(jié)構(gòu)簡式及J的分子式，可知J結(jié)構(gòu)簡式可能是或；（6）A是苯，分子式是C6H6，苯的同系物分子式是C7H8，該物質(zhì)是甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是，在其二氯代物中，若2個Cl原子都在甲基上只有1種結(jié)構(gòu)；若一個在甲基上，有3種不同結(jié)構(gòu)；若2個Cl都在苯環(huán)上，有6種不同結(jié)構(gòu)，故的二氯代物種類有1+3+6=10種；其中一種含有亞甲基(—CH2—)的結(jié)構(gòu)簡式為、、；（7）C是CH2=CHCH=CH2，C與Br2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)產(chǎn)生BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與H2在催化劑存在的條件下加熱發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HOCH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生HOOCCH2CH2COOH，故由C制取D的合成路線為CH2=CHCH=CH2→Br2BrCH2CH=CHCH2Br→加熱、催化劑H2BrCH2CH2CH2CH2Br→加熱NaOH溶液HOCH2CH2CH2CH

【分析】依據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)合取代反應(yīng)、官能團(tuán)及核磁共振氫譜和不飽和烴以及芳香烴的相關(guān)性質(zhì)分析解答。17．【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Ni+2H+=Ni2++H2↑；2Cr+6H+=2Cr3++3H2↑（2）Na2S溶液；根據(jù)FeS的溶度積，0.1mol/L的FeSO4溶液中，當(dāng)c(S2-)>6.3×10-17mol/L時，Q>Ksp，會生成FeS沉淀；NiS飽和溶液中的c(S2-)≈5.3×10-11mol/L>>6.3×10-17mol/L，所以有FeS生成（3）H2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+H2SO4（4）KSCN溶液；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30秒無明顯變化；56cV1000m【解析】【解答】鉻鐵合金(主要成分鉻、鐵、鎳)用硫酸酸浸時，金屬與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)得到Fe2+、Ni2+和Cr3+，過濾除去濾渣，濾液中加入適量Na2S溶液使Ni2+生成NiS沉淀、經(jīng)過濾除去，濾液中加入草酸(H2C2O4)生成草酸亞鐵沉淀過濾除去、加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行深度除鐵，分液后得硫酸鉻溶液，調(diào)pH后得到氫氧化鉻沉淀、進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸t，據(jù)此回答；（1）酸浸時，鉻、鐵、鎳與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；Ni+2H+=Ni2++H2↑；2Cr+6H+=2Cr3++3H2↑(至少寫2個)。（2）根據(jù)FeS的溶度積Ksp(FeS)=c(Fe2+)?c(S2-)=6.3×10（3）由流程知，硫酸亞鐵溶液加入草酸(H2C2O4)生成草酸亞鐵和硫酸，則化學(xué)方程式為：H2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+H2SO4。（4）測定氧化鉻中鐵含量：①滴定時，EDTA—2Na和Fe3+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，低濃度時產(chǎn)物無明顯顏色，而鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)所得溶液呈血紅色，則指示劑是KSCN溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30秒無明顯變化。②EDTA—2Na和Fe3+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，消耗EDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)液VmL×10-3L/mL×cmol/L=cV1000mol，則鐵的物質(zhì)的量為cV1000

【分析】鉻鐵合金(主要成分鉻、鐵、鎳)加入硫酸溶解，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽存在于溶液中，加入硫化鈉，沉淀除去鎳離子，隨后加入草酸產(chǎn)生草酸亞鐵沉淀除鐵，加入有機(jī)萃取劑，進(jìn)一步除去溶液中殘余的鐵離子，隨后調(diào)節(jié)pH沉淀獲得Cr(OH)3，加熱煅燒分解獲得氧化鉻，

(4)①結(jié)合分析可知，EDTA—2Na和Fe3+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，故采取的指示劑為KSCN溶液；

②EDTA一2Na和Fe3+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合系數(shù)之比計算含量；

18．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2）+1或-1（3）CaTiO3（4）分子晶體；制備TiN的反應(yīng)是Ⅱ，經(jīng)計算n(Cl)：n(Ti)≈4：1，且不同時間段內(nèi)n(Cl)：n(Ti)不變，NaOH溶液吸收的物質(zhì)只有TiCl4【解析】【解答】（1）鈦元素是22號元素，按構(gòu)造原理，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。（2）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2，3d2是分占2個d軌道、自旋方向相同的2個電子，4s軌道填了自旋方向相反的2個電子，則其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為2×(+12)=+1或2×(-1（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子處于晶胞的體心，Ca原子屬于頂點(diǎn)、晶胞中含有Ca原子數(shù)目為8×18＝1，O原子位于面心上，晶胞中含有O原子數(shù)目為6×（4）①由表格知：與其它非金屬氯化物或含鈦化合物比，TiCl4熔沸點(diǎn)低、則屬于分子晶體。②由表知，600℃時TiCl4呈氣態(tài)，尾氣中必定含TiCl4，若發(fā)生的是反應(yīng)Ⅰ，則尾氣除用于冷卻的氮?dú)馔狻⑦€有多余的TiCl4、還含反應(yīng)生成的Cl2；若發(fā)生的是反應(yīng)Ⅱ，則尾氣中不含氯氣，則2種情況尾氣中氯和鈦的原子數(shù)目比不同。結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，可知制備TiN的反應(yīng)是Ⅱ，判斷依據(jù)為：10min時，n(Cl)n(Ti)=0.335.

【分析】(1)根據(jù)鈦的原子序數(shù)為22，即可寫出基態(tài)鈦原子的核外電子排布式；

(2)s軌道、p軌道的電子為偶數(shù)時，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為零，只需要判斷3d軌道電子的自旋磁量子數(shù)；

(3)根據(jù)均攤法計算可知，頂點(diǎn)均攤18，面上均攤12，體內(nèi)均攤1；

(4)