2021秋季科學8年級第4講 溶液的配制和計算(答案)

第四講溶液的配制及計算知識與技能：掌握溶液配制的基本方法，掌握物質(zhì)分離的幾種方式；習慣與方法：通過溶液的配制誤差分析，讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣；思維與素養(yǎng)：培養(yǎng)學生對實驗誤差分析的能力，實驗操作的動手能力，形成良好的實驗素養(yǎng)。知識點一、溶解度及溶解度曲線1.在_________________下，某（固體）物質(zhì)在_____________溶劑中達到___________時所溶解 的___________為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.2.“20℃時，食鹽的溶解度是36g”是指______________________或___________________________.3.溶解性等級：根據(jù)物質(zhì)在室溫（20℃）時的溶解度，將它們在水中的溶解性分成四個等級.20℃時的溶解度＜0.01g0.01～1g1～10g＞10g溶解性等級4.影響固體物質(zhì)溶解度的因素主要從__________、__________的性質(zhì)，以及外因___________等 方面考慮.大部分固體的溶解度隨溫度的升高而____________，如硝酸鉀；個別固體的溶解度 隨溫度的升高而___________，如氫氧化鈣；有些固體的溶解度隨溫度變化不顯著，如氯化鈉。5.氣體溶解性：氣壓一定時，氣體溶解性隨溫度的升高而____________；溫度一定時，氣體溶解 性隨氣壓的增大而______.燒開水時發(fā)現(xiàn)，水還沒有開就有氣泡冒出，原因是_______________。6.溶解度的表示方法（1）列表法：如硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表（2）曲線法 幾種固體的溶解曲線氫氧化鈣的溶解度曲線7.溶解度的計算：由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度(S) 跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對應的定量關(guān)系：=或=根據(jù)上述關(guān)系式，可以進行與溶解度有關(guān)的計算.計算時還應注意格式的規(guī)范化.知識點二、溶液的配制及誤差分析1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)：ω=×100%=×100% 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：m質(zhì)=m質(zhì)×ω溶液的質(zhì)量：m液=2.一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度（S）的關(guān)系：ω=×100%或S=3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液50g.（1）實驗器材：_____________、_____________、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯.（2）實驗步驟：①計算：配制此溶液需要氯化鈉__________g,水_________ml.②__________：用___________稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中.用_______量取所需的水.③_____________：將用量筒量取的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用_____________攪拌.待 氯化鈉完全溶解，20%的氯化鈉溶液就配好了.④裝瓶貼簽：把配好的溶液立即裝人試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽.（3）誤差分析：①所配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因是：稱量時，藥品和砝碼位置顛倒了，且使用了游碼；量水時，仰視量筒讀數(shù)；燒杯內(nèi)原有水；d.固體藥品中含有雜質(zhì).②所配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大的原因是：稱量時，所用砝碼生銹或沾有油污；量水時，俯視量筒讀數(shù)；量取的水未全部倒入燒杯中.4.溶液的稀釋：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀釋后溶液的總質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+水的質(zhì)量（2021·浙江九年級專題練習）50℃的飽和石灰水400克平均分成兩份，將一份降溫至20℃；另一份加入生石灰0.5克，溫度仍保持50℃。在這兩種情況下，下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．都會變渾濁 C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 D．溶質(zhì)的溶解度相同【答案】C（2021·臺州市書生中學）在20℃時，某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液，經(jīng)歷如圖變化，下列說法你認為正確的是（）A．溶液甲是飽和溶液B．20℃時，該固體物質(zhì)的溶解度是40gC．溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體定大于4gD．溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【答案】B【詳解】A、溶液甲析出晶體后得到溶液乙，故溶液乙是飽和溶液，該溫度下溶液乙再蒸發(fā)10g的水析出4g的晶體，二溶液甲蒸發(fā)10g的水只析出2g的晶體，故說明溶液甲是不飽和溶液，故錯誤。B、20℃時，10g水中最多能溶解4g的該物質(zhì)，故20℃時，該固體物質(zhì)的溶解度是40g，故正確。C、溶液丙是飽和溶液，20℃時，溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定等于4g，故錯誤。D、溶液乙和丙是同溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，故錯誤。故選B。（2021·浙江八年級專題練習）如圖為氫氧化鈉分別在水和酒精中的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．常溫下，氫氧化鈉微溶于水B．由溶解度曲線可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響C．20℃時，氫氧化鈉水溶液中的溶質(zhì)一定比氫氧化鈉酒精溶液中的溶質(zhì)多D．40℃時，氫氧化鈉能溶解于酒精中形成溶液【答案】D【詳解】A、常溫下，氫氧化鈉在水中的溶解度是110g左右，易溶于水，故A錯誤。B、通過分析溶解度曲線可知，物質(zhì)的溶解度受溶劑種類的影響，故B錯誤。

C、不能確定是否是20℃的飽和溶液，故不能確定溶劑和溶質(zhì)的多少，故C錯誤。D、40℃時，氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g，因此20gNaOH能溶解于80g酒精中形成溶液，故D正確。

（2021·浙江九年級專題練習）氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．升高溫度可使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤築．10℃時，65.5g氯化鉀的飽和溶液中加入5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到40℃，得到70g氯化鉀飽和溶液C．50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀飽和溶液D．40℃時，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%【答案】B【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，氯化鉀的溶解度是隨溫度的升高而增大，故要使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑧档蜏囟?，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，10℃時，氯化鉀的溶解度是31g，故10℃時65.5g氯化鉀的飽和溶液含氯化鉀15.5g，水50g，40℃時氯化鉀的溶解度是40g，即50g水恰好能完全溶解20g氯化鉀，加入5g氯化鉀溶質(zhì)的質(zhì)量為15.5g+5g=20.5g，充分溶解后，將溫度升高到40℃，只能溶解20g氯化鉀，得到70g氯化鉀飽和溶液，正確；C、沒有指明溫度，不能判定50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成的是否是氯化鉀飽和溶液，錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線，40℃時氯化鉀的溶解度是40g，故40℃時，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，錯誤。（2021·浙江九年級專題練習）如圖為硝酸鉀溶解度曲線圖，現(xiàn)有M狀態(tài)下的硝酸鉀溶液65g，若要將該溶液經(jīng)過處理后，剛好得到該溫度下的飽和溶液，下列處理方法正確的是（）A．在t2℃時，將65g溶液倒出去32.5gB．將65g溶液蒸發(fā)掉32.5g的水，再冷卻到t2℃C．在t2℃時，向65g溶液中加入15g硝酸鉀固體并充分溶解D．將65g溶液的溫度從t2℃降低到t1℃【答案】C【分析】根據(jù)圖示可知：M狀態(tài)下的KNO3溶液為在t2℃時在100g溶劑中溶解了30gKNO3所形成的溶液，而在t2℃時KNO3的溶解度為60g，即在t2℃時在100g溶劑中溶解了60gKNO3所形成的溶液為飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為60g：100g=3：5。在65gM狀態(tài)下的KNO3溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：65g×（×100%）=15g，所含的溶劑質(zhì)量為65g-15g=50g。（2021·浙江九年級專題練習）將30克固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20克水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時燒杯中溶液的質(zhì)量分別為如圖中甲、乙、丙、丁點所示。下列判斷不正確的是（）A．0℃時，甲溶液中物質(zhì)X的質(zhì)量為4克B．t1℃時，物質(zhì)X的溶解度比0℃時大C．t2℃時，丙溶液一定是飽和溶液D．t3℃時的丁溶液降溫到t2℃時，沒有晶體析出【答案】C【詳解】A、由圖可知，將30克固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20克水的燒杯中，攪拌，測得0℃時溶液的質(zhì)量為24g，則0℃時，甲溶液中物質(zhì)X的質(zhì)量=24g?20g=4g選項正確；B、由圖可知，0℃時，甲溶液中物質(zhì)X的質(zhì)量=24g?20g=4g，t1℃時，乙溶液中物質(zhì)X的質(zhì)量=32g?20g=12g，即t1℃時等量的水中溶解物質(zhì)X的質(zhì)量比0℃時溶解的多，所以t1℃時，物質(zhì)X的溶解度比時0℃時大，選項正確；C、由圖可知，t2℃時，溶液丙中溶解的物質(zhì)X的質(zhì)量=50g?20g=30g，即此時物質(zhì)X完全溶解，得到的丙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，選項錯誤；D、由圖可知，物質(zhì)X的溶解度隨溫度升高而增大，由C可知，t2℃時得到的丙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，則t3℃時的丁溶液一定是不飽和溶液，所以t3℃時的丁溶液降溫到t2℃時，沒有晶體析出，選項正確；（2021·浙江八年級專題練習）已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將不飽和溶液分成兩等分，實驗過程如圖所示。分析實驗過程，可作出的正確判斷是（）

A．①→③過程中，的溶解度和質(zhì)量分數(shù)都增大B．②→④蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量分數(shù)不斷增大C．時，的溶解度是D．③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大【答案】C【詳解】A、物質(zhì)的溶解度和溫度有關(guān)，①→③過程中，溫度沒有改變，所以的溶解度沒有發(fā)生改變，故A錯誤。B、在③→④過程中，升溫蒸發(fā)水分，此時溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)④＞③，所以溶劑水的質(zhì)量分數(shù)③＞④，即溶劑質(zhì)量分數(shù)減小，故C錯誤。C、25℃時，100g的硝酸鉀不飽和溶液加入8.6g的硝酸鉀能達到恰好飽和，蒸發(fā)20g水也能達到恰好飽和，說明8.6g的硝酸鉀能使20g的水達到飽和，則43g的硝酸鉀能使100g水達到飽和，所以時，的溶解度是，故C正確。D、③和④溶液都是同一溫度下同種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故D錯誤。故選C。（2021·浙江）如圖，20℃時對一定量的甲的水溶液進行連續(xù)恒溫蒸發(fā)。以下是對圖解的分析，其中正確的是（）A．圖中a、b、c、d溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．圖d中n的值為10C．由圖可知b、c、d溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為%D．對圖中的a溶液進行適當降溫或者添加一定量的溶質(zhì)都一定可以使之達到飽和【答案】C【分析】第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)10g水，析出5g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液?！驹斀狻緼、其中a是該溫度下的不飽和溶液，b、c、d中均有固體殘留，是該溫度下的飽和溶液，所以a、b、c、d溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等，故A錯誤。B、由bc可知，該物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)10g水析出6g-1g=5g晶體，則第三次蒸發(fā)10g水，也析出5g晶體，則n=6+5=11，故B錯誤。C、該物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)10g水，析出5g晶體，可知5g晶體剛好能使10g水達到飽和，b、c、d溶液都是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，為，故C正確。D、不能確定甲物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，所以對圖中的a溶液進行適當不一定能使其達到飽和，故D錯誤。（2021·浙江八年級專題練習）已知汽水中溶解的二氧化碳氣體在20℃時的溶解度為16.88g，下列說法正確的是（）A．喝下汽水后，常會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而增大B．打開汽水瓶蓋有大量氣體逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而增大C．20℃時，100g汽水中最多能溶解16.88g二氧化碳氣體D．20℃時，16.88g二氧化碳氣體溶于100g汽水形成飽和溶液【答案】B【詳解】A、喝了汽水以后常常會打嗝，是由于人體內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導致的，說明了氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故A正確。B、打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，故B錯誤。C、汽水中溶解的二氧化碳氣體在20℃時的溶解度為16.88g，說明20℃時，100g汽水中最多能溶解16.88g二氧化碳氣體，故C正確。D、汽水中溶解的二氧化碳氣體在20℃時的溶解度為16.88g，說明20℃時，16.88g二氧化碳氣體溶于100g汽水形成飽和溶液，故D正確。（2021·浙江七年級專題練習）工業(yè)上用硝酸鎂溶液作濃縮硝酸溶液的吸水劑。向m1克質(zhì)量分數(shù)為65%的硝酸溶液中加入m2克質(zhì)量分數(shù)為72%的硝酸鎂溶液，蒸餾，分別得到97.5%的硝酸溶液和60%的硝酸鎂溶液。若蒸餾過程中硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則m1與m2之比為（）A．3：10 B．2：5 C．1：2 D．3：5【答案】D【詳解】由題意知，蒸餾前后溶液質(zhì)量不變，所以m1+m2=；解得：m1：m2=3：5。故選D。（2021·浙江九年級專題練習）某溫度下，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，加入6g該物質(zhì)和10g水充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A．34% B．30% C．31% D．15%【答案】B【詳解】某溫度下，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為100g-30g=70g，即該溫度時，70g水中溶解30g該物質(zhì)時恰好飽和,則該溫度時6g該物質(zhì)需要14g水才能恰好完全溶解，故若向此飽和溶液中加入6g該物質(zhì)和10g水充分攪拌后，該物質(zhì)不能完全溶解，仍為該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍是30%；故選B。（2020·全國八年級月考）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）

A．t1℃時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%B．將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法C．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為b＞a＝cD．將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質(zhì)【答案】D【詳解】A、由圖可知，t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的交點為P，表示該溫度下，a、c兩種物質(zhì)的溶解度為20g，因此，該溫度下，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈16.7%，故不符合題意；B、由圖可知，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而較小，因此，將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、升溫等方法，故不符合題意；C、由圖可知，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，均有固體析出，t1℃時，b的溶解度大于a的溶解度，且此時，a的溶解度又大于t3℃時，c的溶解度，因此所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為b>a>c，故不符合題意；D、t3℃時，a物質(zhì)的溶解度為50g，t1℃時，a物質(zhì)的溶解度為20g，將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，有固體析出，固體析出量為：50g-20g=30g，故符合題意。故選D。（2020·浙江八年級期末）t℃根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成圖，則有（）A．t℃時該物質(zhì)的溶解度為50B．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C．若G、W、Z這3點表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，其關(guān)系D．G點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%【答案】D（2020·浙江嘉興市·九年級其他模擬）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。把t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t2℃，則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是（）

A．a(chǎn)>b>c B．c>b>aC．b>a=c D．b>a>c【答案】D【分析】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=?！驹斀狻扛鶕?jù)三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是b＞a=c，即在t1℃時，三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b＞a=c；由于a和b的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它們的飽和溶液升溫至t2℃時，a和b的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，c的飽和溶液中有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，因此升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為b＞a＞c。故選D。（2020·浙江麗水市·九年級其他模擬）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢。則下列說法正確的是（）

A．t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ACBB．t1℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是80gC．A、B兩種物質(zhì)的混合溶液可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純AD．將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系是B＞C＞A【答案】D【詳解】A、由曲線圖可知t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為BCA，故A錯誤；

B、由曲線圖可知t1℃時A物質(zhì)的溶解度為30g，30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌只能溶解15g，形成的溶液質(zhì)量是65g；故B錯誤；

C、A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小，所以要從A、B兩種物質(zhì)的混合溶液中提純A可用降溫結(jié)晶的方法，故C錯誤；

D、t1℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：BCA，當溫度升高到t2℃時，B變成不飽和溶液，C變成該溫度下的飽和溶液，A變成該溫度下的不飽和溶液，通過看三種物質(zhì)的溶液所在的位置可知三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系為BCA，故D正確；

（2020·浙江）下表是硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。下列說法中正確的是（）溫度℃0102030405060708090100硝酸鉀/g13.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0A．20℃時，硝酸鉀的溶解度是32B．40℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是16：41C．將溫度為100℃質(zhì)量為100g硝酸鉀飽和溶液，降到20℃會有214g晶體析出D．40℃時硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比20℃時硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大【答案】B【分析】由硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大?！驹斀狻緼、20℃時，硝酸鉀的溶解度是32.0g，故A不正確；B、40℃時，硝酸鉀的溶解度為64.0g，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是，故B正確；C、將溫度為100℃質(zhì)量為100g硝酸鉀飽和溶液，降到20℃不會有214g晶體析出，硝酸鉀溶液的質(zhì)量小于214g，故C不正確；D、溶液狀態(tài)未知，40℃時硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定比20℃時硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，故D不正確。故選B。（2020·浙江八年級期末）硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示，則下列說法正確的是（）溫度/℃1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時，27.7克硫酸鎂和72.3克水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C．50℃時，49克硫酸鎂和51克水可配制成100克溶液D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小【答案】D【詳解】A、由硫酸鎂在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，可以看出10℃-70℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大，大于70℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，故A不正確；B、

10℃時，硫酸鎂的溶解度為27.7g，10℃時，100g水中最多溶解27.7g硫酸鎂固體，10℃時，72.3g水最多能溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于27.7g，則形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于27.7%，故B不正確；C、50℃時，硫酸鎂的溶解度為49.0g，100g水中最多溶解49.0g硫酸鎂固體，不能配制成100克溶液，故C不正確；D、

70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，硫酸鎂的溶解度減小，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故D正確。故選D。（2020·浙江八年級期末）20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的食鹽，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余食鹽的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表；實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取食鹽質(zhì)量/g15202530剩余食鹽的質(zhì)量/g02712下列說法錯誤的是（）A．20℃時，食鹽在水中的溶解度為36gB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第一組所得溶液的溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為9∶25D．相同溫度下，食鹽在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)【答案】C【分析】由表格中的數(shù)據(jù)分析知，第一組中的15gNaCl在20℃時固體全部溶解，而第二、三、四組的NaCl固體，在20℃時均溶解了18g，所以20℃時，NaCl固體的溶解度是36g?！驹斀狻緼、第一組中的15gNaCl在20℃時固體全部溶解，而第二、三、四組的NaCl固體，在20℃時均溶解了18g，所以20℃時，NaCl固體的溶解度是36g，故A正確；B、用蒸發(fā)的方法減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液，故B正確；C、第一組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，故C錯誤；D、該實驗中，相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)，故D正確。故選C。（2021·浙江）如圖，在20℃時將質(zhì)量均為克的氯化鈉、硝酸鉀分別放入甲、乙兩個盛水的燒杯中充分溶解（其中甲燒杯內(nèi)有固體殘留），再將兩個燒杯升溫到50℃。氯化鈉、硝酸鉀在20℃和50℃時的溶解度如表所示。下列相關(guān)說法中不正確的是（）溫度（℃）2050溶解度氯化鈉硝酸鉀A．②、③、④中的溶液質(zhì)量均相等B．圖中甲燒杯中的溶質(zhì)是硝酸鉀，乙燒杯中的溶質(zhì)為氯化鈉C．的取值區(qū)間為D．在20℃至50℃之間的某一溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等【答案】C【詳解】A、甲乙燒杯中加入的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量均相同，②、③、④中物質(zhì)均溶解，溶劑不變，②、③、④中的溶液質(zhì)量均相等，故A正確。B、20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，圖中甲燒杯中在20℃有剩余，所以圖中甲燒杯中的溶質(zhì)是硝酸鉀，乙燒杯中的溶質(zhì)為氯化鈉，故B正確。C、根據(jù)圖表中溶解度可知，20℃時50g的水分別能溶解氯化鈉、的硝酸鉀。讀圖可知，20℃時硝酸鉀能全部溶解，氯化鈉不能全部溶解，所以，故C錯誤。D、硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度時說明兩溶解度存在圖像存在交點，有溶解度表可知，在20℃至50℃之間的某一溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，故D正確。（2021·浙江九年級專題練習）新冠肺炎是一種傳染性很強的新發(fā)疾病。做好日常的消毒是科學有效防控疫情措施之一、其中手及皮膚可用含碘為2%—3%的碘酒溶液消毒。碘酒溶液通常用碘單質(zhì)（）、碘化鉀（）、酒精和水來配制。小明按照如下流程配制碘酒溶液。（1）為了更精確地配制溶液，步驟①在量取10毫升水的操作過程中，需要用到下列儀器中的___________。（2）求此碘酒中碘化鉀的質(zhì)量分數(shù)__________。（3）實際配制的溶液中碘元素的質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因有___________。A．在量取水或酒精時俯視讀數(shù)；B．稱量時使用了生銹的砝碼；C．配置過程中酒精揮發(fā)。【答案】BD10%ABC【詳解】（1）因為被量取的液體體積與量筒的最大量程越接近，量取越準確，步驟①需要量取10毫升水，選擇的量筒應是20毫升，準確量取液體體積還需要膠頭滴管，故選BD。（2）由配置流程可知，最終配置的碘酒溶液中碘化鉀的質(zhì)量分數(shù)=。（3）實際配制的溶液中碘元素的質(zhì)量分數(shù)偏大，即溶液中的碘化鉀質(zhì)量分數(shù)偏大，A、俯視讀數(shù)偏大，在量取水或酒精時俯視讀數(shù)，會導致量取的水或酒精質(zhì)量偏小，會導致溶液中碘元素質(zhì)量分數(shù)偏大，故A正確。B、生銹的砝碼質(zhì)量變大，稱量時使用了生銹的砝碼，會導致碘化鉀質(zhì)量偏大，導致溶液中碘元素質(zhì)量分數(shù)偏大，故B正確。C、配置過程中酒精揮發(fā)，會導致溶劑質(zhì)量偏小，導致溶液中碘元素質(zhì)量分數(shù)偏大，故C正確。故選ABC。（2021·浙江八年級專題練習）鮮雞蛋密度約為1.08克/厘米3，變質(zhì)蛋密度可降至1.03克/厘米3以下。放在普通環(huán)境里的雞蛋容易變質(zhì)，如何辨認雞蛋是否變質(zhì)了呢？生活中，我們可以把雞蛋放入密度為1.03克/厘米3的鹽水中來判斷雞蛋是否變質(zhì)。（1）實驗室在配制密度為1.03克/厘米3的鹽水溶液時步驟如圖b，正確的操作順序是______。（2）用托盤天平稱量10克氯化鈉時，若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏如圖c，則應怎么處理？______。（3）會導致③中所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是______。A．稱量時使用了生銹的砝碼B．使用量筒取水仰視讀數(shù)C．氯化鈉中有雜質(zhì)D．配制完成后移取液體時，有少量溶液濺出E．配制溶液的燒杯用少量的蒸餾水潤洗（4）如圖a甲、乙、丙三個雞蛋靜止在鹽水中，其中最有可能已經(jīng)變質(zhì)的是哪只雞蛋_____？理由是______?！敬鸢浮竣堍茛佗冖塾盟幊兹∠律倭柯然c直至天平平衡BCE丙變質(zhì)雞蛋密度小于1.03克/厘米3，把雞蛋放入密度為1.03克/厘米3的鹽水會漂浮【詳解】（1）先取藥品稱量，倒入燒杯中，用量筒量取液體倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，故答案為：④⑤①②③。（2）稱量氯化鈉時，若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏，說明氯化鈉質(zhì)量偏多，則應用藥匙取下少量氯化鈉直至天平平衡。（3）A、稱量時砝碼生銹比原來的砝碼質(zhì)量大了，稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，因此配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項錯誤；

B、使用量筒取水時，仰視讀數(shù)，量取水偏多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項正確；

C、氯化鈉中有雜質(zhì)，會導致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項正確；

D、溶液具有均一性，配制完成后移取液體時有部分濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤；

E、燒杯中原來留有水，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項正確；

故選BCE。（4）根據(jù)浮沉條件：物體下沉時ρ液＜ρ物，物體漂浮時ρ液＞ρ物，物體懸浮時ρ液=ρ物。因為變質(zhì)蛋密度可降至1.03克/厘米3以下，即ρ液＞ρ物；所以最有可能已變質(zhì)的是丙。（2021·浙江八年級專題練習）三墩中學實驗室，需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液來使用，實驗員發(fā)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液，于是想到了可以通過溶液稀釋的方式來配制的氯化鈉溶液，則：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液中溶質(zhì)多少克。（2）可以配制成的的氯化鈉溶液多少克。（3）配制時需要加水多少毫升。（）【答案】（1）m質(zhì)=