2024年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡甲；在僅改變某一條件后，達(dá)到平衡乙，對(duì)此條件分析正確的是。

A.圖Ⅰ是增大反應(yīng)物濃度B.圖Ⅱ只能是使用催化劑C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)D.圖Ⅳ是降低溫度2、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0.圖是容器中X；Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。根據(jù)以上信息；下列說(shuō)法正確的是。

A.根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b=1：3B.推測(cè)在第7min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是升溫C.推測(cè)在第13min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是降溫D.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol/(L·min)3、溫度為T(mén)時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大B.增大壓強(qiáng)，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加C.增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)4、一定濃度溶液其中含鉻微粒的濃度與溶液的關(guān)系(局部)如下圖所示。溶液中存在平衡：在時(shí)；其他形式含鉻微?？珊雎圆挥?jì)。

下列說(shuō)法不正確的是A.曲線(xiàn)Ⅱ代表隨變化B.改變?nèi)芤旱牟灰欢苡^(guān)察到溶液顏色變化C.時(shí)均存在D.時(shí)均存在5、下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在B.0.1mol/LNa2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)C.碳酸氫鈉溶液中有D.混合溶液c(Na+)＞c()＞c(CH3COO-)＞c(H+)6、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>C(A2-)B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)3COONa)2CO3)D.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)7、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法；原理如圖所示，淡水最終在X和Z室中流出。下列說(shuō)法不正確的是。

A.一般海水中含有的Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜，因此不能直接通入陰極室B.陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl??2e?＝Cl2↑C.電滲析過(guò)程中陰極附近pH值升高D.A膜為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜8、利用如圖裝置探究鐵的腐蝕與防護(hù)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.裝置Ⅰ中鐵發(fā)生析氫腐蝕B.裝置Ⅱ中鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.裝置Ⅰ中石墨電極附近溶液pH上升D.裝置Ⅱ模擬了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法9、某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：下列情況一定能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不隨時(shí)間而改變B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而改變C.和的生成速率相同D.和的濃度比為1∶1評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol·L-1的幾種溶液：①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列問(wèn)題：

(1)上述5種溶液中，水電離出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)______，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)______。

(3)若將等體積的④、⑤溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為④_______⑤。

(4)在25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。

(5)t℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(假設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_______。

(6)寫(xiě)出亞硫酸氫銨的電離方程式_______。11、關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1kJ/mol；滿(mǎn)足如下圖像：

(1)根據(jù)圖判斷H1___0，T3__T4。(填“＞”“＜”“＝”)

(2)若溫度為T(mén)1且容器為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時(shí)通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________mol/(L·min)，N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，反應(yīng)開(kāi)始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于___________。

(3)若第(2)小問(wèn)中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(填“增大”“減小”或“不變”)12、在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生_______反應(yīng)，是______極；活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生_______反應(yīng)，是______極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)____；雜質(zhì)碳是____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________。13、某溫度下；在2L恒容密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)2min內(nèi)，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______平衡時(shí)，氣體Y的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)______。

(3)1min時(shí)，_______(填“>”或“＜”或“=”，下同)2min時(shí)，_______

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中通入氬氣，氣體X的化學(xué)反應(yīng)速率不變的原因是_______。

(5)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______(填字母)。

a．X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量相等b．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化。

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變d．反應(yīng)速率14、依據(jù)事實(shí)；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量__________。

(2)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量__________。

(3)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量__________。

(4)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量__________。

(5)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤16、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)20、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板；求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_____________。

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：______________。

(6)用NaOH固體進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑；它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)碘是_______(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用_______方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；陰極上觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案；并按要求填寫(xiě)下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇；實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論____________

(4)電解完畢；從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟②的操作名稱(chēng)是_______，步驟⑤的操作名稱(chēng)是_______。步驟④洗滌晶體的目的是_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．增加反應(yīng)物濃度瞬間；生成物濃度不變(壓縮體積平衡不移動(dòng))，逆反應(yīng)速率在那一瞬間不變，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，改變外界條件后正逆反應(yīng)速率同等程度增大，改變外界條件可能是使用催化劑、增大壓強(qiáng)、按比例充入X2、Y2；XY等；故B錯(cuò)誤；

C．乙條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)；說(shuō)明乙條件下的強(qiáng)度大于甲條件，而改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)乙條件下的n(XY)大于甲；與圖象相符，故D正確；

綜上所述，正確的是D項(xiàng)，故答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．0～10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a：b=1：2；故A錯(cuò)誤；

B．7min時(shí)從圖中可以看出速率加快；但濃度沒(méi)有改變，所以有可能是升高溫度，故B正確；

C．13min時(shí)從圖中可以看出X濃度增加；Z的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，不可能是降溫，故C錯(cuò)誤；

D．0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為所以該反應(yīng)為據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．不知道該反應(yīng)為放熱或吸熱反應(yīng)；無(wú)法確定升高溫度，平衡常數(shù)K的變化，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為所以增大壓強(qiáng)，平衡W(g)體積分?jǐn)?shù)降低，故B錯(cuò)誤；

C．X為生成物；增大X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．升高溫度；若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，總物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故D正確；

故答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．由平衡可知，隨pH的增大，平衡正向移動(dòng)，的濃度減小，增大，因此II為故A正確；

B．由圖中信息可知，當(dāng)pH值接近6時(shí)，的濃度才出現(xiàn)明顯變化；在pH小于5時(shí)，改變pH值，各離子的濃度基本不變，溶液顏色沒(méi)有明顯變化，故B正確；

C．由物料守恒可得：故C正確；

D．由電荷守恒：故D錯(cuò)誤；

故選：D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒，即水電離出來(lái)的氫離子濃度等于水電離出來(lái)的氫氧根離子濃度。溶液中的OH-全部來(lái)自水的電離，而且是水電離出來(lái)的全部OH-，而水電離出來(lái)的H+除了存在于溶液中外，還存在于H2CO3以及中，1個(gè)H2CO3分子中有2個(gè)水電離出來(lái)的H+，1個(gè)中有1個(gè)水電離出來(lái)的H+，所以質(zhì)子守恒的等式為：故A正確；

B．根據(jù)物料守恒，0.1mol/LNa2SO3溶液中Na+濃度和所有含S元素的微粒濃度之和的比為2:1，所以有：c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉溶液中的是由碳酸氫鈉完全電離產(chǎn)生的，而是由微弱電離產(chǎn)生的，所以有＞故C錯(cuò)誤；

D．混合溶液的pH=4.6，說(shuō)明溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)。根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)；故D錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，因NaHA既存在水解又存在電離pH<7，所以電離大于水解，即故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，其溶質(zhì)為溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c()>c(OH-)>c()；故B正確；

C．NaOH為強(qiáng)堿，在溶液中完全電離；為強(qiáng)堿弱酸鹽；為強(qiáng)堿弱酸鹽，其中酸性pH相等時(shí)，堿性越強(qiáng)其濃度越低，故c(NaOH)2CO3)3COONa)；故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得故D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．陰極附近是水電離出的氫離子放電，產(chǎn)生大量的OH-，會(huì)與Ca2+、Mg2+生成沉淀堵塞離子交換膜；因此海水不能直接通入陰極室，故A正確；

B．陽(yáng)極是氯離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑；故B正確；

C．陰極附近是水電離出的氫離子放電；導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，所以陰極附近溶液的pH升高，故C正確；

D．氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)；鈉離子向陰極移動(dòng)，A膜為氯離子透過(guò)的膜，而B(niǎo)膜為陽(yáng)離子通過(guò)的膜，所以A膜為陰離子交換膜，B膜為陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。8、A【分析】【詳解】

A．裝置Ⅰ中電解質(zhì)溶液為中性，活潑金屬鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；稱(chēng)為吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．裝置Ⅱ中活潑金屬鋅作負(fù)極；則鐵作正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．裝置Ⅰ中石墨電極作正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；則附近溶液pH上升，故C正確；

D．裝置Ⅱ中鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕，鐵作正極，沒(méi)有被腐蝕，模擬了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法-；故D正確；

故選A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前后都是氣體；體系氣體總質(zhì)量始終不變，固定容積則體積不變，故密度始終不變，則密度始終不隨時(shí)間而改變所以不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后都是氣體；體系氣體，質(zhì)量始終是不變的，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；

C．NO(g)和NO2(g)的生成速率相同；說(shuō)明正；逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；

D．SO3(g)和NO(g)的濃度比為1:1；不能表明正；逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，濃度不在變化是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)酸堿對(duì)水的電離起抑制作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對(duì)水的電離抑制程度越大，5種溶液中硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子濃度最大，所以對(duì)水的抑制程度最大，所以水電離出的c(H＋)最??；

故答案為：②；

(2)向相同體積相同濃度的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液中分別加入相同且足量的鋅粒，濃度均為1×10?3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度為：②>①>③，則產(chǎn)生氫氣的速率快慢為：②>①>③；生成氫氣的量與酸能夠提供氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，三種溶液中：②中生成氫氣的量最大，①、③生成的氫氣相等，所以生成氫氣總量關(guān)系為：②>①＝③；

故答案為：②①③；②>①＝③；

(3)若將等體積、等濃度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液pH⑤>④；溶液加熱至相同溫度后，④溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑤溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑤>④，則pH④<⑤，故答案為：<．

(4)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()＝5×10?4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10?3mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10?4mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c(Na＋)：c(OH?)＝10?4：10?7＝1000：1。

故答案為：1000：1；

(5)t溫度下水的離子積常數(shù)是1×10?12，所以在該溫度下，pH＝11的NaOH溶液中OH?的濃度是0.1mol/L，硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11；

故答案為：9：11。

(6)亞硫酸氫銨是強(qiáng)電解質(zhì)能夠完全電離，電離方程式為：NH4HSO3=+故答案為：NH4HSO3=+【解析】②②①③②>①=③<1000：19：11NH4HSO3=+11、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖像分析；對(duì)于題干圖像我們采用“定一議二法”進(jìn)行分析即可解題，對(duì)于化學(xué)平衡的計(jì)算利用三段式進(jìn)行計(jì)算即可。

【詳解】

(1)根據(jù)圖1可知T1時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明溫度是T1＞T2，溫度高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此△H1＜0；在壓強(qiáng)相同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的百分含量降低，所以T3＜T4；故答案為：＜；＜；

(2)根據(jù)三段式分析可知：則=60%，解得x＝1.5，則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為＝0.225mol/(L·min)，N2的轉(zhuǎn)化率為＝75%；恒溫恒容下，容器的壓強(qiáng)之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，反應(yīng)開(kāi)始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于(2mol+6mol)：(2-x+6-3x+2x)=8mol：(8mol-2×1.5mol)=8:5，故答案為：0.225；75%；8：5；

(3)若第(2)小問(wèn)中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則H2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣?＜②.＜③.0.225④.75%⑤.8：5⑥.增大12、略

【分析】【詳解】

在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極；活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生還原反應(yīng)，是正極；鋼鐵中含有Fe、C.Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥竣?氧化反應(yīng)②.負(fù)③.還原反應(yīng)④.正⑤.負(fù)⑥.Fe-2e-=Fe2+⑦.正⑧.O2+H2O+4e-=4OH-13、略

【分析】【詳解】

（1）2min內(nèi)，Z增加了0.2mol，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，則氣體Y的體積分?jǐn)?shù)為故答案為：0.05；50；

（2）X、Y在減小，Z從0開(kāi)始增加，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，Δn(X)=0.2mol，Δn(Y)=0.3mol，Δn(Z)=0.1mol，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（3）1min時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，>2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則<故答案為：>；<；

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后；向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，但反應(yīng)物和生成物濃度不變，則氣體X的化學(xué)反應(yīng)速率不變，故答案為：向容器中充入氬氣，反應(yīng)物濃度未發(fā)生改變；

（5）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

a．X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)；正逆反應(yīng)速率不一定相等，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

b．氣體的質(zhì)量和容器體積恒定，則該反應(yīng)的密度始終不變，因此當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)發(fā)生變化，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合題意；

故答案為：cd。【解析】(1)0.0550

(2)

(3)>＜

(4)向容器中充入氬氣；反應(yīng)物濃度未發(fā)生改變。

(5)cd14、略

【分析】【詳解】

（1）1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol；

（2）1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol；

（3）1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol，故答案為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol；

（4）1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，吸熱為正值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol；

（5）1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol，故答案為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol?！窘馕觥?1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol

(2)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol

(3)Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol

(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol

(5)C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。18、B【分析】【詳解】

濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋?zhuān)姿釣槿跛犭婋x程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

本題考查中和熱的概念；中和熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)儀器、注意事項(xiàng)、誤差分析；總體難度不大。

【詳解】

(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏小；

(4)NaOH的濃度大于HCl的濃度；使鹽酸完全被中和；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，體系內(nèi)；外溫差大，會(huì)造成熱量損失；故答案為：保證鹽酸完全被中和；體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失；

(5)改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，故中和熱相等，與酸堿用量無(wú)關(guān)；故答案為：相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量；與酸堿的用量無(wú)關(guān)；

(6)NaOH固體溶于水的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程，所以用NaOH固體代替稀NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏大，故ΔH將偏小；故答案為：偏小?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小21、略

【分析】【分析】

酸性條件下；碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)溶液是否變藍(lán)判斷是否含有碘離子；從熱溶液中析出晶體的方法是冷卻結(jié)晶；洗滌后的晶體要進(jìn)行干燥；洗滌晶體的目的：洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)；以此解答。

【詳解】

(1)碘是紫黑色固體；加熱條件下碘易升華；雜質(zhì)不易升華，所以采用升華的方法分離碘單質(zhì)，故答案為：紫黑色；升華；

(2)陽(yáng)極附近吸附陰離子，電解過(guò)程中，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碘離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極上失去電子生成碘酸根離子，電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO+3H2O，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；故答案為：I-+6OH--6e-=IO+3H2O；有氣泡產(chǎn)生；

(3)電解后的溶液區(qū)含有碘酸根離子，酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)方法是：取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀(guān)察是否變藍(lán)；如果陽(yáng)極區(qū)含有碘離子，加入稀硫酸后就有碘單質(zhì)生成，淀粉溶液就會(huì)變藍(lán)色，否則不變色；故答案為：取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀(guān)察是否變藍(lán)；如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)I-，如果變藍(lán)，說(shuō)明有I-；

(4)從熱溶液中析出晶體的方法是：冷卻結(jié)晶；洗滌后的晶體有水分，所以要進(jìn)行干燥；過(guò)濾后得到的晶體上吸附部分氫氧化鉀等雜質(zhì)，為得到較純凈的碘酸鉀晶體，所以要進(jìn)行洗滌，故答案為：冷卻結(jié)晶；干燥；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)?！窘馕觥孔虾谏A有氣泡產(chǎn)生取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后，加入幾滴淀粉試液，觀(guān)察是否變藍(lán)如果變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)I-(或如果變藍(lán)，說(shuō)明有I-)冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最?/p>