2024年滬教版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學上冊階段測試試卷511考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、標準狀況下，向100mL3mol?L-1的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2氣體；充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（）

A.c（Na+）＞c（CO）＞c（HCO）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（Na+）＞c（CO）=c（HCO）＞c（OH-）＞c（H+）

C.c（Na+）＞c（HCO）＞c（OH-）＞c（CO）＞c（H+）

D.c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（OH-）＞c（H+）

2、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，△H=-57kJ·mol－1，在條件下溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點的反應(yīng)速率：A>CD.C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C3、某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3；則該烴不可能是（）

A.2-甲基-2-丁烯。

B.3-甲基-1-丁烯。

C.2；3-二甲基-1-丁烯。

D.2-甲基-1；3-丁二烯。

4、工業(yè)上用于制造水泥的主要設(shè)備是A.煉鐵高爐B.制硫酸的沸騰爐C.水泥回轉(zhuǎn)窯D.氨的合成塔5、聚乙炔衍生物分子rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式及rm{M}在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示rm{.}下列有關(guān)說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{M}與rm{A}均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B.rm{B}中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.rm{B}rm{C}各rm{1mol}分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}rm{2}D.rm{1molM}與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗rm{2nmolNaOH}6、化工生產(chǎn)中含rm{Cu^{2+}}的廢水常用rm{MnS(s)}作沉淀劑；其反應(yīng)原理為：

rm{Cu^{2+}(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn^{2+}(aq)}

下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)達到平衡時：rm{c(Cu^{2+})=c(Mn^{2+})}B.rm{CuS}的溶解度比rm{MnS}的溶解度小C.往平衡體系中加入少量rm{Cu(NO_{3})_{2}(s)}后，rm{c(Mn^{2+})}變大D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：rm{K=dfrac{K_{sp}(MnS)}{K_{sp}(CuS)}}rm{K=dfrac

{K_{sp}(MnS)}{K_{sp}(CuS)}}7、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ8、將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（）A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D(zhuǎn).②④⑥⑧9、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀rm{HNO_{3}}中滴加rm{Na_{2}SO_{3}}溶液：rm{SO_{3}^{2-}+2H^{+}=SO_{2}隆眉+H_{2}O}B.向rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中通入過量rm{CO_{2}}rm{SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}C.向rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中加入過量的rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{Al^{3+}+4NH_{3}隆隴H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}D.向rm{CuSO_{4}}溶液中加入rm{Na_{2}O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O=4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}隆媒+O_{2}隆眉}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、硫及氯的化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）SO2和Cl2均可作漂白劑，但將它們按物質(zhì)的量1：1通入水中，卻沒有漂白性，原因是______（寫出反應(yīng)的離子方程式）．

（2）工業(yè)上常用電解法制Cl2，寫出反應(yīng)的化學方程式______．

（3）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量______（填字母）；便能產(chǎn)生沉淀．

A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．氯水。

（4）將22.4L（標準狀況）的SO2氣體通入1L1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是______．

（5）在25℃時，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是______（用離子方程式表示）．（已知：25℃時Ksp（AgCl）=1.6×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16）11、在一個容積為rm{2L}的密閉容器中加入rm{2mol}rm{N_{2}}和rm{6mol}rm{H_{2}}發(fā)生反應(yīng)：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}時達到平衡，測得rm{5min}．

rm{c(NH_{3})=0.5mol?L^{-1}}該條件下此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式rm{(1)}______．

rm{K=}從反應(yīng)開始到平衡，用rm{(2)}的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______．

rm{H_{2}}若平衡時，移走rm{(3)}rm{1mol}和rm{N_{2}}rm{3mol}在相同溫度下再次達到平衡時rm{H_{2}}______rm{c(NH_{3})}rm{0.25mol?L^{-1}}填“rm{(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}．rm{)}12、濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后,其質(zhì)量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。13、已知A是一種常見金屬；C是強堿，各物質(zhì)有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．試回答：

（1）寫出A的化學式____，C的化學式____．

（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學方程式____．

（3）寫出向G溶液加入A的離子反應(yīng)方程式____．14、食品添加劑的分類：

（1）______--改善食品的外觀；

（2）______--增添食品的味道；

（3）______--防止食品腐爛；變質(zhì)；

（4）______--增強食品的營養(yǎng)價值．評卷人得分三、其他(共6題，共12分)15、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。16、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。18、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；19、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學方程式是。20、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共20分)21、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、探究題(共4題，共28分)25、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。27、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分六、簡答題(共1題，共9分)29、聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等，屬于可降解聚合物rm{.G}是合成聚碳酸酯的單體之一；其合成路線如下：

已知下列信息：rm{a}．

rm{b.}

rm{(1)A}的含氧官能團名稱是______，羧酸rm{a}的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(2)B隆煤C}的化學方程式是______．

rm{(3)}化合物rm{D}苯環(huán)上的一氯代物有rm{2}種，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(4)E隆煤F}中反應(yīng)rm{壟脵}和rm{壟脷}的反應(yīng)類型分別是______；______．

rm{(5)F}的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(6)E}的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的芳香化合物共有______種，其中核磁共振氫譜有rm{5}組峰，且峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}的是______rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

n（CO2）=0.2mol；n（NaOH）=0.3mol；

則反應(yīng)的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3；

則有：2＞=＞1；

所以：所得產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3；

設(shè)所得產(chǎn)物中含Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol；

則得方程組：

解得：x=0.1；y=0.1；

在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c（Na+）最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c（HCO3-）＞c（CO32-）；

水解使溶液顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），顯性離子大于隱性離子，所以c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

即離子濃度大小為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故選D．

【解析】【答案】n（CO2）=0.2mol；n（NaOH）=0.3mol；

則反應(yīng)的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3；

則有：2＞=＞1；

所以：所得產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3；

設(shè)所得產(chǎn)物中含Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol；

則得方程組：

解得：x=0.1；y=0.1；

在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉；碳酸氫鈉的溶液中；碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，水解使溶液顯堿性，以此來解答．

2、A【分析】試題分析:升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故A正確；B．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，與a相比c點平衡向逆反應(yīng)進行，向逆反應(yīng)進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比a的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，故B錯誤；由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應(yīng)速率：a＜c，故C錯誤；D．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，c點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：a＜c，故D錯誤；故選：C．考點：化學平衡圖像【解析】【答案】A3、C【分析】

（CH3）2CHCH2CH3，結(jié)構(gòu)為．5號碳原子與1號碳原子化學環(huán)境相同．

若1（或5號）；2號碳原子各去掉1個H原子；形成的烯烴為2-甲基-1-丁烯；

若2；3號碳原子各去掉1個H原子；形成的烯烴為2-甲基-2-丁烯；

若3；4號碳原子各去掉1個H原子；形成的烯烴為3-甲基-1-丁烯；

若3；4號碳原子各去掉2個H原子；形成的炔烴為3-甲基-1-丁炔；

若1；2號碳原子各去掉1個H原子；同時3、4號碳原子各去掉1個H原子，形成的二烯烴為2-甲基-1，3-丁二烯；

故選：C

【解析】【答案】有機物分子中的不飽和鍵斷裂；不飽和原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，采用逆推法，減去相鄰碳原子上的氫原子，重新形成不飽和鍵，即可的原來的不飽和烴，再根據(jù)有機物的命名原則進行命名．

4、C【分析】【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{M}中含rm{-COOC-}水解得到rm{A}為rm{C}為rm{OHCH_{2}CH_{2}OH}rm{B}為

A.rm{M}rm{A}中均含碳碳雙鍵；則均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A正確；

B.rm{B}中含rm{-OH}rm{-COOH}rm{-OH}可發(fā)生消去反應(yīng)，rm{-OH}rm{-COOH}可發(fā)生酯化反應(yīng)；故B正確；

C.由rm{2-COOH隆蘆2-OH隆蘆H_{2}隆眉}可知，rm{A}rm{B}rm{C}各rm{1mol}分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為rm{n}rm{2}rm{2}故C錯誤；

D.rm{1molM}中含rm{2nmol-COOC-}則rm{1molM}與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗rm{2nmol}的rm{NaOH}故D正確．

故選C．

rm{M}中含rm{-COOC-}水解得到rm{A}為rm{C}為rm{OHCH_{2}CH_{2}OH}rm{B}為結(jié)合rm{-COOH}rm{-OH}rm{C=C}的性質(zhì)來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酯、醇、羧酸性質(zhì)的考查，注意rm{A}rm{M}均為高分子化合物，題目難度不大．【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)達到平衡時離子的濃度保持不變，但rm{c(Cu^{2+})}與rm{c(Mn^{2+})}不一定相等；故A錯誤；

B.化學式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，已知rm{MnS}能轉(zhuǎn)化為rm{CuS}所以rm{CuS}的溶解度比rm{MnS}的溶解度?。还蔅正確；

C.根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，所以rm{C(Mn^{2+})}變大；故C正確；

D.已知rm{Cu^{2+}(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn^{2+}(aq)}由反應(yīng)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(Mn;^{2+})}{C(Cu;^{2+})}=dfrac{C(Mn;^{2+})cdotC(S^{2-})}{C(Cu^{2+})cdotC(S^{2-})}=dfrac{Ksp(MnS)}{Ksp(CuS)}}故D正確；

故選A．

A.該反應(yīng)達到平衡時離子的濃度保持不變；

B.根據(jù)化學式相似的分子；溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；

C.根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大；平衡正向移動；

D.根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(Mn;^{2+})}{C(Cu;^{2+})}=dfrac{C(Mn;^{2+})cdotC(S^{2-})}{C(Cu^{2+})cdotC(S^{2-})}=dfrac{Ksp(MnS)}{Ksp(CuS)}}．

本題主要考查了沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化，難度不大，根據(jù)平衡移動原理以及沉淀轉(zhuǎn)化的知識即可完成．rm{K=dfrac

{c(Mn;^{2+})}{C(Cu;^{2+})}=dfrac{C(Mn;^{2+})cdot

C(S^{2-})}{C(Cu^{2+})cdotC(S^{2-})}=dfrac

{Ksp(MnS)}{Ksp(CuS)}}【解析】rm{A}7、C【分析】碳不完全燃燒會導(dǎo)致熱量的損失，則碳不完全燃燒損失的熱量相當于生成的CO繼續(xù)燃燒所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根據(jù)熱化學方程式可知，損失的熱量是283kJ，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾8、B【分析】解：水的電離平衡為：H2O?H++OH-；

①H+；加入氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故①錯誤；

②Cl-；加入氯離子，不影響水的電離，故②正確；

③Al3+；加入鋁離子，能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故③錯誤；

④K+；加入鉀離子，不影響水的電離，故④正確；

⑤S2-；加入硫離子，能夠結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離影響水的電離，故⑤錯誤；

⑥OH-；加入氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故⑥錯誤；

⑦NO3-；加入硝酸根離子，不影響水的電離，故⑦正確；

⑧NH4+；加入銨離子，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故⑧錯誤；

故選：B．

水是一種弱電解質(zhì)；存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度促進電離；酸；堿抑制水的電離；能水解的弱堿陽離子、弱酸陰離子，促進水的電離；活潑金屬促進水的電離，據(jù)此進行分析．

本題主要考查了水的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸或弱堿離子的鹽能促進水的電離是解本題關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】B9、D【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子方程式中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{HNO_{3}}具有強氧化性，將rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}，向稀rm{{,!}_{3}}中滴加氧化為rm{Na_{2}SO_{4}}溶液的離子反應(yīng)為rm{Na_{2}SO_{4}}故A錯誤；B.向rm{HNO_{3}}溶液中通入過量rm{Na_{2}SO_{3}}的離子反應(yīng)為rm{2NO_{3}^{-}+3SO_{3}^{2-}+2H^{+}=3SO_{4}^{2-}+2NO隆眉+H_{2}O}故B錯誤；

C.rm{Na_{2}SiO_{3}}為弱堿，離子方程式中應(yīng)保留化學式，向rm{CO_{2}}溶液中加入過量的rm{SiO_{3}^{2-}+2CO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SiO_{3}隆媒+2HCO_{3}^{-}}的離子方程式為rm{NH_{3}?H_{2}O}故C錯誤；D.向rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中加入rm{NH_{3}?H_{2}O}的離子方程式為rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故D正確。

故選D。rm{CuSO_{4}}【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】解：（1）SO2和Cl2均可作漂白劑，但將它們按物質(zhì)的量1：1通入水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；生成的硫酸和氯化氫沒有漂白性；

故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；

（2）工業(yè)上通過電解飽和食鹽水獲得氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（3）A．在試管里加入氨水后；二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇可生成亞硫酸鋇白色沉淀，故A正確；

B．足量的SO2通入裝有氯化鋇溶液的試管；再加稀鹽酸無沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；

C．足量的SO2通入裝有氯化鋇溶液的試管，溶液呈酸性，硝酸鉀中的硝酸根離子在酸性條件下，有強氧化性，可以將SO2氧化成硫酸根；再與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故C正確；

D．氯水具有強氧化性；能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔瑥亩闪蛩徜^沉淀，故D正確；

故答案為：ACD；

（4）標況下22.4L的SO2的物質(zhì)的量為：=1mol，1L1mol?L-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×1L=1mol，1mol二氧化硫與1molNaOH反應(yīng)生成1mol亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉溶液中，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），由于氫離子來自水的電離和亞硫酸氫根離子的電離，則c（H+）＞c（SO32-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；

故答案為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；

（5）由于KSP（AgCl）＞KSP（AgI），則AgCl會轉(zhuǎn)化為AgI，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；

故答案為：白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色；AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．

（1）二氧化硫與氯氣按照物質(zhì)的量1：1混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和硫酸；失去了漂白性；

（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水獲得氯氣；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；

（3）SO2在堿性條件下或被氧化成硫酸根；都與氯化鋇能產(chǎn)生沉淀；

（4）標況下22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1L1mol?L-1的NaOH溶液中含有1mol氫氧化鈉；二者恰好反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大?。?/p>

（5）溶解度越小越易形成沉淀；據(jù)此進行分析．

不同考查難溶物溶解平衡及其應(yīng)用、離子濃度大小比較、二氧化硫的性質(zhì)、氯氣的工業(yè)制法等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，注意掌握難溶物溶解平衡及應(yīng)用方法，明確離子濃度大小的判斷方法．【解析】SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；ACD；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色；AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．11、略

【分析】解：rm{(1)K}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該條件下此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式rm{K=dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}}

故答案為：rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}}

rm{K=dfrac

{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}}時達到平衡，測得rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdot

c^{3}(H_{2})}}可知rm{v(NH_{3})=dfrac{0.5mol/L}{5min}=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知rm{v(H_{2})=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕dfrac{3}{2}=0.15}rm{(2)5min}故答案為：rm{c(NH_{3})=0.5mol?L^{-1}}rm{v(NH_{3})=dfrac

{0.5mol/L}{5min}=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{v(H_{2})=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕

dfrac{3}{2}=0.15}移走rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{0.15}和rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{(3)}若平衡不移動時rm{1mol}但rm{N_{2}}減小，rm{3mol}減小，平衡逆向移動，則在相同溫度下再次達到平衡時rm{H_{2}}故答案為：rm{c(NH_{3})=0.25mol?L^{-1}}．

rm{n}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

rm{p}時達到平衡，測得rm{c(NH_{3})<0.25mol?L^{-1}}可知rm{v(NH_{3})=dfrac{0.5mol/L}{5min}=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}結(jié)合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算rm{<}

rm{(1)K}移走rm{(2)5min}rm{c(NH_{3})=0.5mol?L^{-1}}和rm{v(NH_{3})=dfrac

{0.5mol/L}{5min}=0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{v(H_{2})}若平衡不移動時rm{(3)}但rm{1mol}減小，rm{N_{2}}減?。黄胶饽嫦蛞苿樱?/p>

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握rm{3mol}的意義、速率計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意rm{H_{2}}為解答的難點，題目難度不大．rm{c(NH_{3})=0.25mol?L^{-1}}【解析】rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}}rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdot

c^{3}(H_{2})}}rm{0.15mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{<}12、略

【分析】試題分析：濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體。濃硫酸還具有脫水性，能使蔗糖碳化。由于濃硫酸易吸水，若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后,其質(zhì)量會增大。考點：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確濃硫酸的特性是答題的關(guān)鍵?！窘馕觥俊敬鸢浮课?。脫水。增大13、略

【分析】

通過D與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象可知D為KCl，紅色沉淀F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，G為FeCl3，由此可知A為Fe，B為FeCl2；C應(yīng)為KOH；

（1）由以上分析可知A為Fe；C為KOH，故答案為：Fe；KOH；

（2）KCl和AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；

故答案為：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；

（3）G為FeCl3，具有氧化性，可與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

【解析】【答案】通過D與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象可知D為KCl，紅色沉淀F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，G為FeCl3，由此可知A為Fe，B為FeCl2；C應(yīng)為KOH，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題．

14、略

【分析】解：（1）著色劑是使食品著色后提高其感官性狀的一類物質(zhì)；故答案為：著色劑；

（2）調(diào)味劑是指為補充；增強、改進食品中的原有口味或滋味的物質(zhì)；

故答案為：調(diào)味劑；

（3）防腐劑是指能抑制食品中微生物的繁殖；防止食品腐敗變質(zhì)，延長食品保存期的物質(zhì)；

故答案為：防腐劑；

（4）營養(yǎng)強化劑為增強營養(yǎng)成份而加入食品中的天然的或者人工合成的屬于天然營養(yǎng)素范圍的食品添加劑；

故答案為：營養(yǎng)強化劑．

食品添加劑的品種很多；作用各不相同，主要包括著色劑；調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑．

各食品添加劑的作用為：

著色劑-改善食品的外觀；

調(diào)味劑-增添食品的味道；

防腐劑-防止食品腐爛；變質(zhì)；

營養(yǎng)強化劑-增強食品的營養(yǎng)價值；

本題考查食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】著色劑；調(diào)味劑；防腐劑；營養(yǎng)強化劑三、其他(共6題，共12分)15、略

【分析】【解析】【答案】AEF16、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）17、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)318、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③19、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══20、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)3四、有機推斷題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl24、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、探究題(共4題，共28分)25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）26、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）27、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是