2025年人教新課標高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B.溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC.溶液中c（NH）=0.3mol/LD.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：12、只用一種試劑，就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液一次性區(qū)分開，這種試劑是（）A.FeCl3溶液B.CuSO4溶液C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液3、某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳．若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）A.N2OB.NOC.NO2D.N2O54、下列實驗裝置設(shè)計合理；且能達到相應實驗目的是：（）

。選項實驗裝置實驗目的A加熱硫酸銅晶體獲得無水硫酸銅B加熱碳酸氫鈉，證明它能分解釋放出二氧化碳氣體C實驗室制取氯氣D用中和滴定的方法測定某氫氧化鈉待測液的濃度A.AB.BC.CD.D5、下列有關(guān)實驗室制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（）A.燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱B.冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出C.實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D.溫度計的水銀球應插入燒瓶的自來水中6、若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是A.16O和18O的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同B.通過化學反應可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C.向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D.用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水電離的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－C．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—D．使pH試紙變深藍色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．下列說法正確的是（）A.近年來霧霾天氣越來越頻繁，導致霧霾形成的主要污染物是PM2.5B.垃圾分類既有利于保護生態(tài)環(huán)境，又能變廢為寶，如圖為可回收物標志C.選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染，劣質(zhì)合板釋放出的主要污染物COD.自來水有硬水和軟水之分，含有鈣、鎂離子的水稱之為硬水，不含有鈣、鎂離子的水稱之為軟水9、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：催化條件下通入H2；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去C2H4中少量的SO2：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾．A.①②④B.②④C.①③④D.③④10、對反應2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑的說法正確的是（）A.氧化劑是NaOHB.生成3molH2時轉(zhuǎn)移了6mol電子C.反應中的Al被還原D.1molAl失電子，有3molH2O中的氫得電子11、在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H．測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下CO的變化如圖所示，P2和195℃時n（H2）隨時間的變化結(jié)果如表所示．下列說法正確的是（）

P2及195℃n（H2）隨時間變化。

。t/min0135n（H2）/mol8544A.P1＜P2，△H＜0B.0～3min，平均速率v（CH3OH）=0.8mol?L-1?min-1C.在P2及195℃時，該反應的平衡常數(shù)為25L2?mol-2D.在B點時，v（正）＞v（逆）12、下列分子屬極性分子的是（）A.H2OB.CO2C.BCl3D.NH313、已知NaBH4中氫元素化合價為-1，反應NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中，下列說法正確的是（）A.被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為1：1B.NaBH4既是氧化劑又是還原劑C.NaBH4是還原劑，水是氧化劑D.B被氧化，H被還原14、下列敘述錯誤的是（）A.將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液B.200mL0.5mol/LMgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度與400ml0.5mol/LNaCl溶液相同C.將wg質(zhì)量分數(shù)a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a%的NaCl溶液D.將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L15、下列不能用于鑒別SO2和CH2=CH2兩種無色氣體的試劑是（）A.含酚酞的氫氧化鈉溶液B.品紅溶液C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高錳酸鉀溶液評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（2016春?無為縣校級期中）反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol?L-1．溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：

（1）上述反應的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1____T2，平衡常數(shù)K（T1）____K（T2）．

（2）若溫度T2時；2min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為____．

②反應的平衡常數(shù)K=____．

③反應在0～2min區(qū)間的平均反應速率v（A）=____．17、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①～⑧在表中的位置；

用化學符號回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____．

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____．

（4）用電子式表示⑤⑧兩種元素化合物的形成過程____．

（5）寫出⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式____．

（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）____．

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4．18、某學校實驗小組同學欲探究____；做如下實驗：

如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol?L-1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，兩燒杯液體溫度相同，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體；攪拌使之溶解．

（1）寫出燒瓶中存在的反應的化學方程式____，實驗前燒瓶中的氣體呈____色．

（2）請將該題中探究題目補充完整____．

（3）分別向甲、乙燒杯中加入NaOH固體和NH4NO3固體后，某同學又用溫度計測量燒杯中液體的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度____，乙中溫度____，原因是____．同時發(fā)現(xiàn)A中氣體顏色變深；B瓶中氣體顏色變淺．

（4）由此，該小組同學得出結(jié)論是：____．19、已知（CH3）3COH在Cu作催化劑條件下不能與氧氣發(fā)生催化氧化反應，某芳香烴A（C9H10）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應①的反應類型____；

（2）A的同類的同分異構(gòu)體還有種（不包括A）____；

（3）D中的官能團是（寫名稱）____；

（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____；

（5）寫出②的化學反應方程式____．20、工業(yè)用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO2，另有少量的鐵和SiO2等）制備硫酸錳．其工藝流程示意如圖：

（1）浸出過程中，MnO2被鐵屑還原為Mn2+進入溶液，該步驟中涉及的主要離子反應有：____；MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．

（2）除雜過程中加入碳酸鈣的目的是____．

（3）除鈣過程中，欲使Ca2+沉淀完全[當溶液中c（Ca2+）≤10-5mol?L-1時，即可認為Ca2+已沉淀完全]，則溶液中c（F-）應____，（已知該常溫下CaF2的Ksp=1×10-11）．

（4）該生產(chǎn)流程中，硫酸的用量不宜過多，其原因是____．

（5）工業(yè)上可用電解硫酸錳和硫酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn2+在陽極失電子轉(zhuǎn)化為MnO2．21、碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)；生活、科研息息相關(guān)．請回答下列問題：

（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ?mol-1

12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ?mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：____

（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-45.4kJ?mol-1．向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO；在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．

①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=____．

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是____（填寫序號）．

A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離。

C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入O.10molH2和0.05molCO

③若該反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向____（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，化學平衡常數(shù)K____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（3）已知反應：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根據(jù)原電池原理該反應能否設(shè)計成燃料電池．若能，請寫出當電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的負極反應式（若不能，該空可不作答）：____．22、藥物華素片（西地碘片）使用說明書的部分內(nèi)容如下：

（1）根據(jù)上述說明和所學化學知識回答：

華素片中含有的活性成分是____（寫分子式）；

（2）某學生為驗證華素片中確定含有上述活性成分；完成實驗如下，請?zhí)顚懀?/p>

①將藥片研碎；溶解、過濾；所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用．

②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為無色，則所加試劑為下列中的____（填字母）；由此說明存在分子碘．

A．氫氧化鈉溶液B．酒精C．四氯化碳D．鹽酸。

③在乙試管中滴加____溶液，溶液變藍色，也能說明存在分子碘．23、兔耳草醛是重要的香料，結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）-CHO的名稱是____．

（2）關(guān)于兔耳草醛的敘述不正確的是____（填標號）．

A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B．可以發(fā)生還原反應。

C．能發(fā)生銀鏡反應。

D．光照下能與氯氣發(fā)生反應。

（3）已知：

兔耳草醛的一種合成路線如下：

①X的結(jié)構(gòu)簡式是____．

②A→R發(fā)生了兩步反應，反應類型分別是____．

③C→D反應的化學方程式是____．

④物質(zhì)W與A互為同分異構(gòu)體；W具有如下特征：

a．只含有1個甲基。

b．可發(fā)生消去反應，且產(chǎn)物的苯環(huán)上只存在一種化學環(huán)境的氫寫出W與乙酸反應的化學方程式：____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)24、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA．____（判斷對錯）25、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L____．（判斷對錯）評卷人得分五、推斷題(共3題，共18分)26、（2012秋?東城區(qū)期末）甲；乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中甲物質(zhì)為氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固體；但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

乙→丙的離子方程式____；

丙→甲的化學方程式____．

（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是____（填化學式）．

甲→乙的離子方程式是____．27、Reformatsky反應是利用醛與鹵代酸酯反應制備羥基酸酯的常用簡便方法；是形成碳碳健重要的有機反應．反應如圖所示：

（1）化合物（Ⅰ）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3，其結(jié)構(gòu)簡式為______．

（2）化合物（Ⅲ）的分子式為______，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗______mol2．

（3）化合物（Ⅱ）所含官能團是______（名稱），其在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式是______．

（4）一定條件下，與過量的也可以發(fā)生Reformatsky反應，試寫出該生成物的結(jié)構(gòu)簡式______．28、如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)；A；B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）B是____，D是____，G是____，H是____．（填化學式）

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式為：____，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為____．

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____．

（4）F在溶液中的電離方程式為____．

（5）上述反應中屬于氧化還原反應是____（填寫序號）評卷人得分六、計算題(共2題，共12分)29、學?；瘜W課外活動小組進行科學實驗，它們?nèi)∮?00mL含AlCl30.2mol的溶液與100mL氫氧化鈉溶液充分反應，產(chǎn)生7.8克Al（OH）3；請計算：

（1）AlCl3完成生成Al（OH）3的質(zhì)量是____

（2）該氫氧化鈉的溶液的物質(zhì)的量濃度是____．30、同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為____；

（2）原子數(shù)之比為____；

（3）質(zhì)量之比為____；

（4）密度之比為____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，加氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀說明不含鐵離子，當溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時，加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，對應圖象是先在x軸上，再逐漸增大，再平行x軸，再減小，可以對照圖象求出各離子的量．【解析】【解答】解：A、據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+；故A錯誤；

B、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有CO，因為硝酸根、氫離子與鋅會反應生成刺激性的一氧化氮，故無NO3-，但由于溶液一定顯電中性，故溶液中一定含SO42-；故B正確；

C、根據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應得到一水合氨的階段，即NH4++OH-=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，但由于溶液體積不明確，故溶液中的c（NH）不明確；故C錯誤；

D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的階段，即Al（OH）3～OH-～[Al（OH）4]-，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+～3OH-～Al（OH）3，Mg2+～2OH-～Mg（OH）2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1；故D錯誤．

故選B．2、A【分析】【分析】FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，以此來解答．【解析】【解答】解：A．FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀；溶液呈紅色、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀；反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

B．KSCN、稀H2SO4與CuSO4溶液均不反應；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C．氯化鋇溶液不與KSCN、H2SO4、NaOH反應，不能鑒別KSCN、H2SO4；NaOH；故C錯誤；

D、KSCN、NaOH均不與Na2CO3溶液反應；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤．

故選A．3、B【分析】【分析】設(shè)氮的氧化物的化學式為NaOb，根據(jù)反應方程式進行計算，得出正確結(jié)論．【解析】【解答】解：設(shè)氮的氧化物的化學式為NaOb，則反應方程式為：2NaOb+2bCO=aN2+2bCO2，氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2，故a：2b=1：2，a：b=1：1；故氮的氧化物的化學式為NO；

故選：B．4、C【分析】【分析】A．加熱固體應在坩堝中進行；

B．加熱固體時；應防止試管炸裂；

C．高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應；

D．酸應放在酸式滴定管中．【解析】【解答】解：A．蒸發(fā)皿用于加熱液體；加熱固體應在坩堝中進行，故A錯誤；

B．試管口應略朝下傾斜；防止炸裂，故B錯誤；

C．高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應；可用于制備氯氣，故C正確；

D．用中和滴定的方法測定某氫氧化鈉待測液的濃度；酸應放在酸式滴定管中，防止腐蝕橡皮管，故D錯誤．

故選C．5、D【分析】【分析】根據(jù)實驗室制取蒸餾水的操作過程及有關(guān)注意事項即可作答．【解析】【解答】解：A；對燒瓶進行加熱時；為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B；冷凝管水流遵循逆流原理；這樣冷凝效果好，故B正確；

C；為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象；應提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故C正確；

D；溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處；目的是控制餾分物質(zhì)的沸點，得到較純凈的物質(zhì)，故D錯誤；

故選D．6、D【分析】試題分析：A．16O和18O的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似，A錯誤；B．同位素之間的轉(zhuǎn)化不是化學變化，B錯誤；C．向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中加入18O2，由于是可逆反應，則達到新的平衡后18O出現(xiàn)在O2、SO2與SO3中，C錯誤；D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子，分別是32、34、36，D正確，答案選D?？键c：考查同位素、可逆反應、電解的有關(guān)應用【解析】【答案】D7、A【分析】【解析】【答案】A二、多選題(共8題，共16分)8、AB【分析】【分析】A；PM2.5顆粒是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物；表面積大，能吸附有毒有害物質(zhì)，對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大，PM2.5顆粒主要來源于直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等；

B、生活垃圾分類處理，節(jié)約資源能源，保護生態(tài)環(huán)境，這是為可回收物標志；

C；劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛；釋放后造成室內(nèi)污染；

D、含有大量鈣、鎂離子的水稱之為硬水，不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱之為軟水．【解析】【解答】解：A；PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物；表面積大，能吸附有毒有害物質(zhì)，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易通過肺部進入血液，所以導致霧霾形成的主要污染物是PM2.5，故A正確；

B、生活垃圾分類處理，節(jié)約資源能源，保護生態(tài)環(huán)境，又能變廢為寶，這是為可回收物標志；故B正確；

C；甲醛是劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物；造成室內(nèi)污染，所以不是一氧化碳，故C錯誤；

D；含有大量鈣、鎂離子的水稱之為硬水；不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱之為軟水，故D錯誤；

故選AB．9、BD【分析】【分析】①通入氫氣引入新的雜質(zhì)；

②碳酸氫鈉可與乙酸反應；除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；

③二氧化硫能與氫氧化鈉反應；

④乙醇和水的沸點不同，水可與生石灰反應．【解析】【解答】解：①通入氫氣引入新的雜質(zhì)；氫氣無法除掉，故①錯誤；

②碳酸氫鈉可與乙酸反應；除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液；干燥、蒸餾可實現(xiàn)除雜，故②正確；

③二氧化硫能與氫氧化鈉反應；二乙烯不能，可除雜，故③正確；

④乙醇和水的沸點不同；水可與生石灰反應，用蒸餾的方法分離，故④正確；

故選BD．10、BD【分析】【分析】該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價；H元素化合價由+1價變?yōu)?價；

A．得電子化合價降低的反應物是氧化劑；

B．根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

C．Al失電子被氧化；

D．該反應中實際上是水中H元素得電子．【解析】【解答】解：該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價；H元素化合價由+1價變?yōu)?價；

A．NaOH參加復分解反應；水是氧化劑，故A錯誤；

B．生成3molH2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×2×（1-0）=6mol；故B正確；

C．Al失電子被氧化而作還原劑；故C錯誤；

D．該反應中實際上是水中H元素得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，1molAl失電子，有3molH2O中的氫得電子；故D正確；

故選BD．11、AC【分析】【分析】根據(jù)化學反應速率和平衡常數(shù)的定義進行計算，根據(jù)影響化學平衡的因素進行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學反應速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強，化學反應速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動．【解析】【解答】解：A．P1時，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，△H＜0；該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，195℃時，CO轉(zhuǎn)化率P2大于P1，壓強從P1變到P2后平衡正向移動，因此P1到P2為增大壓強，P1＜P2；故A正確；

B.0～3min，n（H2）=8-4=4mol，故n（CH3OH）=4÷2=2mol，v（CH3OH）==0.033mol?L-1?min-1；故B錯誤；

C．由表中信息可知，起始時：c（H2）==0.4mol/L，c（CO）=c（H2）=0.2mol/L；平衡時：c（H2）==0.2mol/L；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始濃度（mol/L）0.20.40

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.10.20.1

平衡濃度（mol/L）0.10.20.1

K===25L2?mol-2；故C正確；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知；平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率為50%，當可逆反應中初始反應物物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，其反應物轉(zhuǎn)化率相等，所以該溫度和壓強下CO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)圖知，A點是平衡狀態(tài)，B點轉(zhuǎn)化率大于A點，該反應在該溫度和壓強下達到平衡狀態(tài)，應該向逆反應方向移動，所以B點v（正）＜v（逆），故D錯誤；

故選AC．12、AD【分析】【分析】極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對稱的分子；據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：A；水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形；結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；

B；二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O；結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；

C、BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯誤；

D；氨氣為三角錐型；結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D正確．

故選AD．13、AC【分析】【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反應中，NaBH4中H元素的化合價為-1價，H2O中H元素的化合價為+1價，二者發(fā)生氧化還原反應，其中NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑．【解析】【解答】解：A、化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素；被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故A正確；

B、NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑；故B錯誤；

C、NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑；水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，故C正確；

D、NaBH4中氫元素的化合價升高；被氧化，硼元素化合價不變，故D錯誤．

故選AC．14、BC【分析】【分析】A、根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=計算；

B；溶液的體積不是水的體積；

C；若是飽和的溶液；蒸發(fā)水后，質(zhì)量分數(shù)不變，若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液；

D、溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．【解析】【解答】解：A、將10gNaCl晶體溶入90g水中，NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)==10%；故A正確；

B；將40gNaOH溶于1L水中；溶液的體積不是水的體積，溶液的體積不知道，所以無法計算物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；

C；若是飽和的溶液；蒸發(fā)水后，質(zhì)量分數(shù)不變；若是不飽和溶液，而且蒸發(fā)時沒有固體析出，則得到2a%的NaCl溶液，故C錯誤；

D、溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀溶液物質(zhì)的量濃度==0.2c1mol/L；故D正確．

故選BC．15、CD【分析】【分析】SO2具有漂白性能使品紅褪色、具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，SO2水溶液顯酸性；CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，根據(jù)二者性質(zhì)的不同來鑒別．【解析】【解答】解：A．SO2的水溶液為酸的溶液，能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，CH2=CH2不能；所以能鑒別二者，故A不選；

B．SO2使品紅褪色，但CH2=CH2不能使品紅褪色；則可以鑒別兩種氣體，故B不選；

C．SO2和CH2=CH2都能使溴的四氯化碳溶液褪色；現(xiàn)象相同，則無法鑒別，故C選；

D．SO2和CH2=CH2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；現(xiàn)象相同，則無法鑒別，故D選；

故選CD．三、填空題(共8題，共16分)16、小于小于0.08mol0.045mol/L0.015mol/（L．min）【分析】【分析】（1）溫度越高達平衡所需的時間越短；然后結(jié)合圖象分析反應的熱效應，從而得出K的變化情況；

（2）根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)和反應速率的公式來求解．【解析】【解答】解：（1）由圖可知T2先達平衡狀態(tài)，所以T1小于T2；而溫度越高K越小，所以正反應為吸熱反應，所以溫度越高K值越大，故答案為：小于；小于；

（2）A（g）?B（g）+C（g）

起始濃度：0.05000

變化濃度：0.030.030.03

平衡濃度：0.020.030.03

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為=（0.02+0.03+0.03）×1=0.08mol；

②K==0.045mol/L；

③反應在0～2min區(qū)間的平均反應速率v（A）==0.015mol/（L?min）；

故答案為：①0.08mol；②0.045mol/L；③0.015mol/（L．min）．17、Na＞Al＞OHNO3＞H2CO3＞H2SiO3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2Oab【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；

（1）電子層越多半徑越大；電子層相同時核電荷數(shù)越大半徑越??；

（2）非金屬性越強；最高價含氧酸的酸性越強；

（3）④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物為Na2O2；

（4）⑤⑧兩種元素化合物為NaCl；為離子化合物；

（5）⑤；⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物反應；生成偏鋁酸鈉和水；

（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，即選擇過氧化氫分解反應中的催化劑．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；

（1）電子層越多半徑越大；所以Na；Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；

（2）非金屬性N＞C＞Si，則最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

（3）④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物為Na2O2，其電子式為故答案為：

（4）⑤⑧兩種元素化合物為NaCl，為離子化合物，電子式表示形成過程為故答案為：

（5）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，化合物為過氧化氫，可在a或b催化作用下分解，故答案為：ab．18、溫度對化學平衡的影響2NO2?N2O4紅棕色溫度對化學平衡的影響升高降低甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液的溫度升高；乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液的溫度降低溫度使化學平衡移動【分析】【分析】（1）二氧化氮與四氧化二氮的之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；該反應為可逆反應；二氧化氮為紅棕色氣體，所以混合氣體為紅棕色；

（2）根據(jù)題中實驗操作方法及裝置特點判斷該實驗目的；

（3）氫氧化鈉的溶解及中和反應為放熱反應；硝酸銨的溶解為吸熱反應，據(jù)此判斷甲乙燒杯中溶液溫度變化；

（4）根據(jù)實驗操作方法及實驗現(xiàn)象得出實驗結(jié)論．【解析】【解答】解：（1）二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：2NO2?N2O4；四氧化二氮為無色，而二氧化氮為紅棕色，則燒瓶中氣體顏色為紅棕色；

故答案為：2NO2?N2O4；紅棕色；

（2）根據(jù)實驗步驟及實驗裝置可知；該實驗目的是探究溫度對化學平衡的影響；

故答案為：溫度對化學平衡的影響；

（3）由于甲燒杯中NaOH溶解過程放熱，且氫氧化鈉中和HCl也是放熱反應，導致溶液的溫度升高，而乙中NH4NO3溶解過程吸熱；導致溶液的溫度降低；

故答案為：升高；降低；甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液的溫度升高；乙中NH4NO3溶解吸熱；使溶液的溫度降低；

（4）分別向甲、乙燒杯中加入NaOH固體和NH4NO3固體后；甲燒杯中溫度升高，A中氣體顏色變深，乙燒杯溫度降低，B瓶中氣體顏色變淺，說明溫度影響化學平衡；

故答案為：溫度使化學平衡移動．19、加成反應5羥基、醛基【分析】【分析】由反應④可知D為則C為故A為B為由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)為則E為則反應⑤為消去反應，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由反應④可知D為則C為故A為B為由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)為則E為則反應⑤為消去反應；

（1）反應①是烯烴與溴發(fā)生的加成反應；故答案為：加成反應；

屬于加成反應；反應②屬于取代反應，反應③④屬于氧化反應，反應⑤為消去反應，反應⑥為酯化反應，屬于取代反應，反應⑦屬于加聚反應；

故答案為：②⑥；消去反應；加聚反應；

（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為與A具有相同官能團的，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有：故答案為：5；

（3）D為含有官能團有：羥基；醛基，故答案為：羥基、醛基；

（4）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（5）反應②的方程式為：

故答案為：．20、Fe+2H+═Fe2++H2↑調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而被除去≥1×10-3mol?L-1避免生成CaSO4沉淀【分析】【分析】（1）鐵還能夠與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；據(jù)此寫出反應的離子方程式；

（2）在溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）、CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中氫離子濃度減小，使得Fe3+的水解平衡向正反應方向移動，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；

（3）Ksp（CaF2）=1×10-11=c（Ca2+）×c2（F-），當溶液中c（Ca2+）≤10-5mol?L-1時，可認為Ca2+已沉淀完全，則c（F-）≥mol/L；

（4）鈣離子與硫酸根離子能夠反應生成微溶物硫酸鈣．【解析】【解答】解：（1）鐵還能夠與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；

故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；

（2）在溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）、CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中氫離子濃度減小，使得Fe3+的水解平衡向正反應方向移動，因此Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而被除去；

故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而被除去；

（3）Ksp（CaF2）=1×10-11=c（Ca2+）×c2（F-），當溶液中c（Ca2+）≤10-5mol?L-1時，可認為Ca2+已沉淀完全，則c（F-）≥mol/L=1×10-3mol?L-1；

故答案為：≥1×10-3mol?L-1；

（4）鈣離子與硫酸根離子能夠反應生成微溶物硫酸鈣；若硫酸用量過多，溶液生成硫酸鈣沉淀；

故答案為：避免生成CaSO4沉淀．21、2CO2（g）+2H2O（l）=C6H12O6（s，葡萄糖）+6O2（g）△H=+2880kJ?mol-1100BD正向不變CO-2e-+2OH-=CO2+H2O【分析】【分析】（1）依據(jù)蓋斯定律和熱化學方程式計算得到所需的熱化學方程式；利用熱化學方程式的加減消去不需要的物質(zhì)，注意加減時焓變隨之變化；

（2）①利用三段式來解題；

②據(jù)化學平衡移動原理；增加甲醇產(chǎn)率，即使化學平衡正向移動即可；

③根據(jù)壓強對化學平衡的影響分析；根據(jù)影響化學平衡常數(shù)的因素分析；

（3）依據(jù)反應中元素化合價變化判斷反應是否為自發(fā)進行的氧化還原反應，自發(fā)進行的氧化還原反應可以設(shè)計成原電池反應，燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，結(jié)合電荷守恒書寫電極反應；【解析】【解答】解：（1）已知熱化學方程式：2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H═+1360kJ?mol-1①

12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（S，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ?mol-1②

根據(jù)蓋斯定律，將①×3+②可得：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ?mol-1，故答案為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ?mol-1；

（2）①根據(jù)熱化學方程式：H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-45kJ?mol-1可知；當反應掉1mol氫氣時，放熱45KJ，故當放出熱量3.632kJ時，反應掉的氫氣為0.08mol，根據(jù)三段式：

H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）

初始C（mol/L）：0.10mol/L0.05mol/L0

△C（mol/L）：0.08mol/L0.04mol/L0.04mol/L

平衡C（mol/L）：0.02mol/L0.01mol/L0.04mol/L

根據(jù)化學平衡常數(shù)K===100；故答案為：100；

②A；該反應是放熱的；升高溫度，平衡逆向進行，會減小甲醇產(chǎn)率，故A錯誤；

B、將CH3OH（g）從體系中分離；會促使平衡正向移動，提高甲醇的產(chǎn)率，故B正確；

C；充入He；使體系總壓強增大，體積不變，各組分濃度不變，所以平衡不會移動，不會改變甲醇產(chǎn)率，故C錯誤；

D、再充入0.05molCO和0.1molH2；增大壓強，平衡右移，有利提高甲醇的產(chǎn)率，故D正確；

故選BD；

故答案為：BD；

③該反應是氣體體積減小的反應；把容器的體積縮小一半，增大了反應體系的壓強，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

故答案為；正向；不變；

（3）已知反應：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設(shè)計原電池反應，CO在負極失到電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：CO-2e-+2OH-=CO2+H2O；

故答案為：CO-2e-+2OH-=CO2+H2O．22、I2C淀粉【分析】【分析】（1）根據(jù)藥品說明書可以知道主要成分是碘單質(zhì)；

（2）在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，目的從碘水中萃取碘單質(zhì)，加入的試劑要求是：碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，若上層液體顏色為無色，萃取劑密度大于水，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，可以用于碘單質(zhì)的檢驗．【解析】【解答】解：（1）該藥品說明書指出：主要成分是分子碘，碘單質(zhì)，分子式為：I2；

故答案為：I2；

（2）氫氧化鈉和碘反應生成次碘酸鈉和碘化鈉，不分層，碘易溶于有機溶劑，且酒精與水不分層，碘和鹽酸不反應，不分層，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應，水與CCl4不互溶，碘在CCl4中在水的下層；萃取后；四氯化碳密度大，則觀察到液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色，根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍的特性來檢驗碘單質(zhì)；

故答案為：C，淀粉．23、醛基ACH3CH2CHO加成反應和消去反應+CH3COOHH2O+【分析】【分析】（1）根據(jù)官能團的名稱書寫；

（2）根據(jù)兔耳草醛的結(jié)構(gòu)簡式；含有醛基官能團判斷性質(zhì)；

（3）由兔耳草醛的結(jié)構(gòu)及信息可知，A→B先發(fā)生醛的加成反應，后發(fā)生醇的消去反應，結(jié)合碳原子守恒可知，X應為CH3CH2CHO，生成B為B→C發(fā)生加成反應，C為C→兔耳草醛發(fā)生醇的催化氧化反應，據(jù)此分析解答；【解析】【解答】解：（1）官能團-CHO的名稱為醛基；故答案為：醛基；

（2）因為兔耳草醛的結(jié)構(gòu)簡式中含有醛基；則可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；可以發(fā)生還原反應、能發(fā)生銀鏡反應，又含有烷烴的氫，所以又能光照下與氯氣發(fā)生反應；則BCD正確，A錯誤，故選：A；

（3）由兔耳草醛的結(jié)構(gòu)及信息可知，A→B先發(fā)生醛的加成反應，后發(fā)生醇的消去反應，結(jié)合碳原子守恒可知，X應為CH3CH2CHO，生成B為B→C發(fā)生加成反應，C為C→兔耳草醛發(fā)生醇的催化氧化反應；

①根據(jù)以上分析，X的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO，故答案為：CH3CH2CHO；

②根據(jù)以上分析；A→B先發(fā)生醛的加成反應，后發(fā)生醇的消去反應兩步反應，為反應類型分別是加成反應和消去反應；故答案為：加成反應和消去反應；

③C→D反應的化學方程式為故答案為：

④物質(zhì)W與A互為同分異構(gòu)體；W具有如下特征：

a．只含有1個甲基；b．可發(fā)生消去反應，且產(chǎn)物的苯環(huán)上只存在一種化學環(huán)境的氫，則消去后苯環(huán)上只有一種未知的H，應為對稱結(jié)構(gòu)，所以W的結(jié)構(gòu)簡式為與乙酸反應的化學方程式：+CH3COOHH2O+

故答案為：+CH3COOHH2O+．四、判斷題(共2題，共6分)24、×【分析】【分析】D2O的相對分子質(zhì)量為20，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：D2O的相對分子質(zhì)量為20，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9NA．故答案為：×．25、×【分析】【分析】稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2計算判斷．【解析】【解答】解：令稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故錯誤，故答案為：×．五、推斷題(共3題，共18分)26、Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+2Al（OH）3Al2O3+3H2OFe2O3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【分析】【分析】（1）甲為氧化物，不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應為兩性氧化物，應是Al2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲與硫酸反應生成乙為Al2（SO4）3，硫酸鋁與氨水反應生成丙為Al（OH）3；氫氧化鋁加熱分解可以生成氧化鋁，據(jù)此解答；

（2）向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，溶液含有Fe3+，甲為氧化物，與硫酸反應生成乙，可推知甲為Fe2O3，乙為Al2（SO4）3，硫酸鐵與氨水反應生成丙為Fe（OH）3，氫氧化鐵加熱分解可以生成氧氧化鐵，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）甲為氧化物，不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應為兩性氧化物，應是Al2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲與硫酸反應生成乙為Al2（SO4）3，硫酸鋁與氨水反應生成丙為Al（OH）3；氫氧化鋁加熱分解可以生成氧化鋁，則：

乙→丙的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

丙→甲的化學方程式為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

（2）向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，溶液含有Fe3+，甲為氧化物，與硫酸反應生成乙，可推知甲為Fe2O3，乙為Al2（SO4）3，硫酸鐵與氨水反應生成丙為Fe（OH）3，氫氧化鐵加熱分解可以生成氧氧化鐵，甲→乙的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

故答案為：Fe2O3；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．27、略

【分析】解：（1）化合物（Ⅰ）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3，說明該同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且含有4種氫原子，這四種氫原子的個數(shù)之比為1：2：2：3，據(jù)此判斷其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（2）該分子中含有12個C原子、16個H原子、3個O原子，則該物質(zhì)分子式為C12H16O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒耗氧量=（12+-）mol=14.5mol；

故答案為：C12H16O3；14.5；

（3）化合物（II）的官能團是溴原子和酯基，在加熱條件下，和NaOH水溶液發(fā)生取代反應（水解反應），反應方程式為

故答案為：溴原子和酯基；

（4）一定條件下，與過量的也可以發(fā)生Reformatsky反應，即醛基中碳氧雙鍵及中C-Br鍵斷裂生成新的有機物結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：．

（1）化合物（Ⅰ）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②核磁共振氫譜有4個峰；峰面積之比為1：2：2：3，說明該同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且含有4種氫原子，這四種氫原子的個數(shù)之比為1：2：2：3，據(jù)此判斷其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式；

（2）該分子中含有12個C原子、16個H原子、3個O原子，1mol該物質(zhì)完全燃燒耗氧量=（12+-）mol；

（3）化合物（II）的官能團是溴原子和酯基；在加熱條件下，和NaOH水溶液發(fā)生取代反應（水解反應）；

（4）一定條件下，與過量的也可以發(fā)生Reformatsky反應，即醛基中碳氧雙鍵及中C-Br鍵斷裂生成