2024年華東師大版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華東師大版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷189考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對(duì)應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，且能完整解釋對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動(dòng)直至消失：Na+H2O=OH-+Na++H2↑B.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體：+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2OD.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生白色沉淀：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+2、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A.NHNOAl3+、Cl-B.Na＋、SiOK+、NOC.MnOK+、SONa+D.K+、SOHCOFe3+3、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無(wú)水CuSO4②澄清石灰水③灼熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)使用藥品的正確順序是(設(shè)待檢氣體為G)()A.G→①→⑤→②→①→④→③B.G→③→④→②→⑥→⑤→①C.G→①→⑤→⑥→②→④→③D.G→②→⑤→①→④→③4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃B.FeCl3易發(fā)生水解，可用作銅制線(xiàn)路板的蝕刻劑C.石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體D.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NO等污染氣體5、下列敘述正確的是。

①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。

②二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g

③質(zhì)量相等，密度不等的CO和C2H4的分子數(shù)相等。

④一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于g

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)約為3.01×1023個(gè)。

⑥常溫常壓下，11.2LCH4中含有的原子數(shù)約為1.505×1024個(gè)。

⑦1molH2和N2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

⑧常溫常壓下，22gCO2中含有的原子的物質(zhì)的量為1.5molA.①④⑥⑧B.③④⑥⑦C.①②⑤⑦D.③④⑦⑧6、侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.CO2空間構(gòu)型為直線(xiàn)形B.NaCl固體為離子晶體C.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.NH4Cl的電子式為7、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料；部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)B.制納米Fe3O4時(shí)通入的O2需過(guò)量C.制FeCO3時(shí)應(yīng)將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)8、下列說(shuō)法正確的是A.1L1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，F(xiàn)e3＋數(shù)目與SO42－數(shù)目之比為1：2B.標(biāo)況下，22.4LNO2與足量水反應(yīng)生成0.5NA個(gè)NO分子C.1mol石墨和金剛石的混合物中，含碳碳鍵數(shù)目為4NAD.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，則生成212gCl2評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、按要求寫(xiě)方程式。

(1)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________

(2)鐵與水蒸氣反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________

(3)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________

(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡(化學(xué)方程式)___________

(5)大氣中的水蒸氣在紫外線(xiàn)作用下會(huì)轉(zhuǎn)化為活潑的·OH(羥基自由基，“·”表示1個(gè)電子)?！H可看作催化劑，將H2S轉(zhuǎn)化為SO2，過(guò)程如下：H2S·SHSOSO2，則第二步反應(yīng)的方程式是___________

(6)FeCl2溶液加雙氧水加磷酸制備FePO4沉淀(離子方程式)___________10、利用分類(lèi)法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)；全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。

Ⅰ.下列三組物質(zhì)中；均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同。

①M(fèi)gO、Na2O、CO2；CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

①________；②________；③________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。

(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明：_______________。

Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl

③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體。

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。

(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。11、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型；高效、多功能水處理劑；無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法②干法：高溫過(guò)氧化物法。

①濕法制備的主要反應(yīng)方程為：____Fe(OH)3+____NaClO+____NaOH→____Na2FeO4+____NaCl+____H2O，在空格中填寫(xiě)適當(dāng)物質(zhì)，并配平反應(yīng)化學(xué)方程式。______________

②干法制備中牽涉到的物質(zhì)有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是：___________→___________

③制備相同質(zhì)量Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，濕法制備______干法制備（填〝>〞〝<〞或〝=〞）。

④高鐵酸鉀和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的____倍。12、工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I.將Cl2通入石灰漿；在75℃左右充分反應(yīng)，然后過(guò)濾；

II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KClO3固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

①標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]____l∶5（填“>”“<”、或“=”)，理由是____________________________________。

（2）下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是______________。

13、Ⅰ.2017年08月08日21時(shí)19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發(fā)生7級(jí)地震。地震后；為防止疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑；漂白劑等。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為：_______。

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成；化學(xué)分析等領(lǐng)域。

（4）海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下：

①過(guò)程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。

②過(guò)程Ⅱ；用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3=______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：。粒子I2Br2IO3-物質(zhì)的量/mol0.51.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是_______mol。14、現(xiàn)有下列三種氣體：A.B.約含有個(gè)分子的氯化氫氣體；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下請(qǐng)按要求填寫(xiě)：

(1)質(zhì)量最小______(填字母；下同)。

(2)相同狀況下氣體的體積最大______。

(3)分子個(gè)數(shù)最少______。

(4)含有氫原子的數(shù)目由小到大的順序排列______。15、一定量的氫氣在氯氣中燃燒；所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol16、鉀玻璃中含有18.4%的K2O，11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

（1）計(jì)算三種氧化物的物質(zhì)的量之比_______。

（2）若需制造5.1t鉀玻璃，分別需用碳酸鉀_______噸、石灰石_______噸、石英_______噸？17、有一瓶溶液只含Cl、K+、Mg2+六種離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

⑴原溶液白色沉淀。

⑵將（1）所得溶液放出使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體。

⑶原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑷原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________________________________，一定不含的離子是__________________________，可能含有的離子是________________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、過(guò)氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤23、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)24、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F；它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為_(kāi)____________，丙的化學(xué)式為_(kāi)____________；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①_________________________________________；

④_________________________________________；

⑤_________________________________________。

（3）寫(xiě)出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車(chē)運(yùn)輸，是因?yàn)開(kāi)________________。

（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是_____________。

A.碘水B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.Na2SO3溶液評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)25、A；B、C為短周期元素；在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。

。A

C

B

（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的元素符號(hào)：______、______、______。

（2）B元素位于元素周期表中的______周期______族。

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

（4）比較B、C的原子半徑B______C，寫(xiě)出過(guò)量A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。26、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中的其他產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)若B是常見(jiàn)的兩性氫氧化物。

①若D是強(qiáng)酸，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是________。

②若D是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式是___________________________。

(2)若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色；則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(3)若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，D是一種無(wú)色無(wú)味的氣態(tài)酸性氧化物，則反應(yīng)③的離子方程式是_____________________________。

(4)若D是生產(chǎn)；生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)。

①若A可用于自來(lái)水消毒，則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________。

②若A是某強(qiáng)酸的稀溶液,則A的化學(xué)式可能是_________。27、A；B、C、D、E五種化合物；均含有某種常見(jiàn)金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B____________，D___________。

（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學(xué)式）。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：_________________________________________________。

B→E：_________________________________________________。

C→E：_________________________________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)28、乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得；制備流程如圖：

反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：1．潮濕的乳酸亞鐵易被氧化。

2．物質(zhì)的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水；易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。

請(qǐng)回答：

(1)盛放乳酸鈣溶液的裝置的名稱(chēng)為_(kāi)__。

(2)部分實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下，請(qǐng)按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：___。

檢查氣密性→按圖示要求加入試劑→將三頸燒瓶置于水浴中→(____)→(____)一(f)→(____)→(____)→(____)→開(kāi)動(dòng)攪拌器→

a．關(guān)閉K1；

b．蓋上分液漏斗上口玻璃塞；

c．關(guān)閉K3，打開(kāi)K2；

d．關(guān)閉K2，打開(kāi)K3；

e．打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞；

f．打開(kāi)K1

(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是___，副產(chǎn)物為_(kāi)__。

(4)下列說(shuō)法正確的是___。

A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶。

B．本實(shí)驗(yàn)采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率；防止進(jìn)入三頸燒瓶的氯化亞鐵過(guò)多，反應(yīng)過(guò)于劇烈。

C．乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾；并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾。

D．粗產(chǎn)品的洗滌液；經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量。

(5)有同學(xué)提出可直接用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中的Fe2+量進(jìn)而計(jì)算純度，但實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因可能是___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動(dòng)直至消失的離子方程式為2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體：+2H+=S↓+SO2↑+H2O；B項(xiàng)正確；

C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生白色沉淀：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．四種離子均為無(wú)色；且相互間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；

B．硅酸根離子與氫離子可以生成硅酸沉淀；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．含有高錳酸根離子的溶液為紫色；與無(wú)色溶液相矛盾，故C錯(cuò)誤；

D．含有鐵離子的溶液為淺黃色；與無(wú)色溶液相矛盾；碳酸氫根離子與鐵離子發(fā)生雙水解不能大量共存；碳酸氫根離子在酸性環(huán)境下也不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

先用①檢測(cè)出水，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果；再用⑤檢測(cè)二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多余的二氧化硫除去(或者說(shuō)檢測(cè)二氧化硫是否除盡)，因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用②檢測(cè)二氧化碳并除去過(guò)量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；通過(guò)④CaO除去二氧化碳同時(shí)干燥氣體；再用③來(lái)檢測(cè)CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色，則正確的是C；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)生成氣態(tài)的SiF4，有利于向SiO2溶解的方向進(jìn)行。所以反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行；與HF的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．用FeCl3溶液蝕刻銅板是因?yàn)镕e3+具有較強(qiáng)氧化性，可以和Cu反應(yīng)生成Cu2+；與氯化鐵的水解無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．燒堿、純堿等堿性固體可以和石英坩堝中的SiO2反應(yīng)；不能石英坩堝加熱熔化燒堿；純堿，故C錯(cuò)誤；

D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO；故D正確；

故答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①摩爾是物質(zhì)的量的單位；①錯(cuò)誤；

②二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol；②錯(cuò)誤；

③CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量相等，所以質(zhì)量相等，密度不等的CO和C2H4的物質(zhì)的量相等；則二者所含的分子數(shù)也相等，③正確；

④Na相對(duì)原子質(zhì)量是23，1molNa原子質(zhì)量是23g，含有約6.02×1023個(gè)個(gè)Na原子，則一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于g；④正確；

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)；因此不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，⑤錯(cuò)誤；

⑥常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2LCH4的物質(zhì)的量小于0.5mol，故其中含有的原子數(shù)小于為1.505×1024個(gè)；⑥錯(cuò)誤。

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則根據(jù)阿伏伽德羅定律可知1molH2和N2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L；⑦正確；

⑧常溫常壓下，22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol；則其中含有的原子的物質(zhì)的量為3×0.5mol=1.5mol，⑧正確；

綜上所述可知：說(shuō)法正確的是③④⑦⑧，故合理選項(xiàng)是D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；為直線(xiàn)形分子，故A正確；

B．NaCl由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成；屬于離子化合物，固體為離子晶體，故B正確；

C．鈉的原子序數(shù)為11，核外電子排布為2，8，1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故C正確；

D．NH4Cl的電子式為故D錯(cuò)誤；

故選：D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．FeSO4變質(zhì)后生成Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的存在，可以用KSCN溶液，不能用酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+生成Fe3+；A錯(cuò)誤；

B．FeSO4→Fe3O4(Fe3O4中有+2、+3價(jià)Fe)，由此可知應(yīng)該是部分Fe2+被氧化，應(yīng)通入適量O2；不宜過(guò)量，B錯(cuò)誤；

C．將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中有利于FeCO3生成，減少生成Fe(OH)2等雜質(zhì)的可能性；C正確；

D．FeSO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中；元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．由于Fe3+的水解，導(dǎo)致n(Fe3+)<1mol；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下，NO2為液體(沸點(diǎn)21℃)；不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．石墨為層狀結(jié)構(gòu)，1mol石墨中含有1.5NA碳碳鍵，金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1mol金剛石含有2NA碳碳鍵；故C錯(cuò)誤；

D．K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，依據(jù)氧化還原規(guī)律：3molCl2中由1mol37Cl和5mol35Cl，即3molCl2的質(zhì)量=37+535=212g，由得，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，則生成212gCl2；故D正確；

故答案選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(5)根據(jù)H2S轉(zhuǎn)化為SO2的過(guò)程；?SH與氧氣反應(yīng)生成SO和?OH；

【詳解】

(1)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(2)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

(3)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

(4)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，鋁氫化鈉具有強(qiáng)還原性，氫元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，故生成的氫氣，同時(shí)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；

(5)?OH是反應(yīng)的催化劑，根據(jù)H2S轉(zhuǎn)化為SO2的過(guò)程，?SH與氧氣反應(yīng)生成SO和?OH，方程式為·SH＋O2=·OH＋SO；

(6)FeCl2溶液加雙氧水加磷酸制備FePO4沉淀的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O?！窘馕觥?Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑3Fe＋4H2OFe3O4＋4H22Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2ONaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑·SH＋O2=·OH＋SO2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。答案：CO2H2ONa2CO3；

(2)化學(xué)反應(yīng)為：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3；反應(yīng)中元素沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)。答案：不是；

(3)Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強(qiáng)酸，離子反應(yīng)均能拆，所以Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑

(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能與H＋、OH－反應(yīng)，其離子方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

Ⅱ.(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬材料；半導(dǎo)體和電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)；因此以上物質(zhì)中熔融KCl、銅能導(dǎo)電，故答案：④⑥。

(2)電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，以上物質(zhì)中①NaCl、②液態(tài)HCl晶體、③CaCO3、④熔融KCl固體、⑧H2SO4、⑨KOH固體屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO2屬于非電解質(zhì)；答案：①②③④⑧⑨；⑤⑦。

(3)溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液才能到導(dǎo)電，以上物質(zhì)中①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體溶于水后都能導(dǎo)電；答案：①②④⑦⑧⑨?！窘馕觥緾O2H2ONa2CO3不是CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨11、略

【分析】【詳解】

①在反應(yīng)Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O中，鐵從+3價(jià)升為+6價(jià)，氯從+1價(jià)降為?1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

②干法制備中：FeSO4中鐵為+2價(jià)，Na2FeO4中鐵為+6價(jià)，所以FeSO4被氧化成Na2FeO4，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是FeSO4→Na2FeO4；

③干法中發(fā)生反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移5mol電子，濕法制備的過(guò)程中Fe(OH)3→Na2FeO4，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子，所以制備相同質(zhì)量Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，濕法制備<干法制備；

④Na2FeO4在凈水過(guò)程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+6價(jià)降低至+3價(jià)，1molNa2FeO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，消耗Na2FeO4的質(zhì)量為166g，166g二氧化氯的物質(zhì)的量為2.46mol，二氧化氯在消毒時(shí)，Cl元素化合價(jià)從+4價(jià)降低至-1價(jià)，1molClO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，2.46mol二氧化氯反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5×2.46mol=12.3mol，因此高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的=0.24倍?！窘馕觥竣?2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O②.FeSO4③.Na2FeO4④.<⑤.0.2412、略

【分析】【詳解】

（1）①反應(yīng)6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，由0價(jià)分別變化為+5價(jià)、-1價(jià)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知反應(yīng)6mol氯氣時(shí)生成1molCa(ClO3)2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則表示子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為②部分氯氣與冷的氫氧化鈣反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，也生成氯化鈣，所以n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]＜l：5；（2）若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則1L溶液中含有KClO3的物質(zhì)的量是147g÷122.5g/mol＝1.2mol，因此物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L。由于氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！窘馕觥?lt;同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1.2mol?L-1蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶13、略

【分析】【詳解】

（1）用氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)制取消毒液，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O。

（2）由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制二氧化氯(ClO2)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。

（3）亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4e-，所以當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mo1。

Ⅱ.（4）①調(diào)海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水的反應(yīng)。

②過(guò)程Ⅱ；用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收，化學(xué)方程式：

3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr。

（5）由題意知，2.6molNaBrO3恰好全部轉(zhuǎn)化為1.3molBr2，溴由+5價(jià)降為0價(jià)，共轉(zhuǎn)移電子13mol。生成0.5mol碘，轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以NaI轉(zhuǎn)化為IO3-，過(guò)程中轉(zhuǎn)移了12mol電子，碘的化合價(jià)由-1升高到+5，所以發(fā)生這種變化的n(NaI)==2mol，則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是0.5mol+2mol=3mol。

點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，我們通常稱(chēng)之為電子轉(zhuǎn)移守恒。利用電子轉(zhuǎn)移守恒解決有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題，通常是最簡(jiǎn)便的方法?！窘馕觥緾l2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-0.8Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水的反應(yīng)33135NaBr314、略

【分析】A．32g甲烷的物質(zhì)的量為：分子數(shù)為2NA，含有氫原子數(shù)目為8NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：2mol×22.4mol/L=44.8L；

B．含有個(gè)分子的氯化氫，分子數(shù)為NA，物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：1mol×36.5g/mol=36.5g，含有氫原子數(shù)目為NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：1mol×22.4mol/L=22.4L；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為：質(zhì)量為：1.5mol×17g/mol=25.5g，分子數(shù)為1.5NA，含有氫原子數(shù)目為4.5NA；

據(jù)此分析此題。

【詳解】

(1)A質(zhì)量為32g；B質(zhì)量為36.5g，C質(zhì)量為25.2g，質(zhì)量最小的是C；

故答案為：C。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下；A體積為44.8L，B質(zhì)量為22.4L，C質(zhì)量為33.6L，相同狀況下氣體的體積最大的是A；

故答案為：A。

(3)A分子個(gè)數(shù)為2NA，B分子數(shù)為NA，C分子數(shù)為1.5NA；分子個(gè)數(shù)最少為B；

故答案為：B。

(4)A含有氫原子數(shù)目為8NA，B含有氫原子數(shù)目為NA，C含有氫原子數(shù)目為4.5NA，含有氫原子的數(shù)目由小到大的順序排列為：

故答案為：【解析】CAB15、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)推出代入上述數(shù)據(jù)可知，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2)

氫氣與氯氣反應(yīng)，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，說(shuō)明氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質(zhì)為NaC1、NaClO，根據(jù)鈉離子守恒可知溶液中n(NaOH)=n(NaC1)+n(NaClO)=0.1L×3.00molL=0.30mol，故溶液中n(NaCl)=0.30mol-0.05mol=0.25mol，溶液中n(Cl-)=n(NaCl)=0.25mol?！窘馕觥浚?）10.71%

（2）0.2516、略

【分析】【分析】

(1)

故答案為

(2)

化學(xué)式為K2O·CaO·6SiO2，其摩爾質(zhì)量M=510g·mol-1，鉀玻璃物質(zhì)的量

由原子守恒計(jì)算可知：

故答案為：1.38t、1.00t、3.6t?！窘馕觥?1)

(2)1.38t1.00t3.6t17、略

【分析】【詳解】

溶液中加入過(guò)量NaOH生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2+，將（1）所得溶液加熱放出使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體為氨氣，則溶液中含有NH4+，加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含CO32-和SO42-，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明一定含有Cl-離子；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有涉及K+的檢驗(yàn)方法，故無(wú)法確定是否有K+存在。綜上可得：原溶液中一定含有的離子是Mg2+、NH4+、Cl-，一定不含的離子是CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+?！窘馕觥竣?Mg2+NH4+Cl-②.CO32-SO42-③.K+三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【詳解】

在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。19、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

過(guò)氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧離子構(gòu)成，過(guò)氧離子中兩個(gè)氧原子間共用一對(duì)電子，其電子式為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。23、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、C是NaOH，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，所以丙是HCl，D是鹽酸，D和金屬B反應(yīng)生成E，E能被氯氣氧化生成F，F(xiàn)和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則紅褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2；B是Fe；再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是鹽酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3；則。

（1）通過(guò)以上分析知；A是Na，丙是HCll；

（2）反應(yīng)①是Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子反應(yīng)方程式為2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；反應(yīng)④是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；反應(yīng)⑤是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；

（3）鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

（4）常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；所以濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性卻可以用鐵質(zhì)材料車(chē)運(yùn)輸；

（5）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；則。

A.碘水不能氧化亞鐵離子；不能檢驗(yàn)亞鐵離子，A錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，可以檢驗(yàn)亞鐵離子，B正確；

C.KSCN溶液與亞鐵離子不反應(yīng)；不能檢驗(yàn)亞鐵離子，C錯(cuò)誤；

D.Na2SO3溶液與亞鐵離子不反應(yīng)；不能檢驗(yàn)亞鐵離子，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)的推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)焰色反應(yīng)、物質(zhì)的顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行解答，明確亞鐵離子、鐵離子、硫酸根離子、銨根離子等離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大?！窘馕觥竣?Na②.HCl③.2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑④.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－⑤.Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓⑥.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑⑦.鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化⑧.B五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

A；B、C為短周期元素；由其在周期表中所處的位置可知，A和C一定位于第2周期，B們于第3周期，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，則A、B、C分別為N、S、F。

【詳解】

（1）A；B、C三種元素的元素符號(hào)分別為：N、S、F。

（2）B元素是16號(hào)元素；其位于元素周期表中的3周期VIA族。

（3）C為9號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是C的單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。

（4）S原子半徑大于O原子，O原子大于F原子，所以，B、C的原子半徑B＞C。A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，過(guò)量A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成硫酸銨，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

【點(diǎn)睛】

第二周期和第三周期均有8種元素，A和C的質(zhì)子數(shù)相關(guān)2，其電子數(shù)之和等于B的電子數(shù)，則B一定是16號(hào)元素?！窘馕觥縉SF三VIA2F2+2H2O=4HF+O2＞2NH3+H2SO4=(NH4)2SO426、略

【分析】【分析】

(1)若B是常見(jiàn)的兩性氫氧化物；

①若D是強(qiáng)酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是：AlO2-；

②若D是強(qiáng)堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+；反應(yīng)②是氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)；

(2)若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，判斷A為堿性氣體為NH3，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，證明D為O2；反應(yīng)①是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，證明含有鈉元素，D是一種無(wú)色無(wú)味的氣態(tài)酸性氧化物，則D是CO2；

(4)若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)判斷為Fe；

①若A可用于自來(lái)水消毒，證明為Cl2；則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；

②若A是某強(qiáng)酸的稀溶液，實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化必須要求酸是氧化性酸，判斷為HNO3。

【詳解】

（1）若B是常見(jiàn)的兩性氫氧化物；

①若D是強(qiáng)酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是：AlO2-；

因此，本題正確答案是：AlO2-；

②若D是強(qiáng)堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+反應(yīng)②是氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，

因此，本題正確答案是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；

(2)若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，判斷A為堿性氣體為NH3，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，證明D為O2；反應(yīng)①是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；

化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

因此，本題正確答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，證明含有鈉元素，D是一種無(wú)色無(wú)味的氣態(tài)酸性氧化物，則D是CO2，反應(yīng)③為氫氧化鈉與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式是OH-+HCO3-=H2O+CO32-；

因此，本題正確答案是：OH-+HCO3-=H2O+CO32-；

(4)若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)判斷為Fe；

①若A可用于自來(lái)水消毒，證明為Cl2，則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

因此，本題正確答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②若