湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題

2024年秋季湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體12月月考高二化學(xué)試題本試卷共6頁(yè)，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？荚嚂r(shí)間：2024年12月22日下午★?？荚図樌锟荚嚪秶哼x擇性必修一注意事項(xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1、下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．氫氣在氧氣中燃燒B．鋁和二氧化錳在高溫下反應(yīng)C．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)D．石灰石在高溫下分解2、利用同種氣體在兩極濃度不同而產(chǎn)生電勢(shì)差可設(shè)計(jì)成氣體濃差電池，利用濃差電池可測(cè)定混合氣體中某氣體含量。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)氧氣濃差電池測(cè)定空氣中氧氣含量的工作原理如圖所示，其中在參比電極上通入純氧氣，測(cè)量電極上通入空氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．相同壓強(qiáng)下，電勢(shì)差越大，空氣中氧氣含量越高B．工作時(shí)，電子由測(cè)量電極經(jīng)外電路流向參比電極C．工作時(shí)，用初期讀數(shù)計(jì)算所得空氣中氧氣含量更準(zhǔn)確D．熔融ZrO2、CaO混合物可用于傳遞O2－3、實(shí)驗(yàn)室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對(duì)焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是()甲乙A．由圖示的金屬腐蝕情況說(shuō)明了Fe元素的金屬性弱于Sn元素B．由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－=Fe3＋D．為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”4、游泳池水質(zhì)普遍存在尿素超標(biāo)現(xiàn)象，一種電化學(xué)除游泳池中尿素的實(shí)驗(yàn)裝置如下(樣品溶液成分見(jiàn)圖示)，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。已知：3NaClO＋CO(NH2)2=3NaCl＋2H2O＋N2↑＋CO2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．電解過(guò)程中不銹鋼電極會(huì)緩慢發(fā)生腐蝕B．電解過(guò)程中釕鈦電極上發(fā)生反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑C．電解過(guò)程中不銹鋼電極附近溶液pH降低D．電解過(guò)程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過(guò)6mol電子5、以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．250℃時(shí)，催化劑的活性最高B．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高6、甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無(wú)催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率高B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2C．途徑二H＋參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D．途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定7、將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是()A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為15%B．當(dāng)v(C)＝2v(B)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A的物質(zhì)的量，會(huì)提高B的轉(zhuǎn)化率D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)不變8、溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中按如表三種投料比進(jìn)行反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝k正c2(SO3)，v逆＝k逆c2(SO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))。下列說(shuō)法正確的是()容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L－1)c(SO3)c(SO2)c(O2)c(SO2)Ⅰ0.3000.2Ⅱ0.10.30.2Ⅲ0.300.1A.溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.2B．容器Ⅱ中起始時(shí)，v逆<v正C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中SO2的體積分?jǐn)?shù)小于50%D．容器Ⅰ中達(dá)平衡后，溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正＝k逆，則T1>T29、SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是()A．X代表壓強(qiáng)B．L2>L1C．Ka＝KbD．若c點(diǎn)的溫度和壓強(qiáng)分別為L(zhǎng)2、X1，則c點(diǎn)v(SO2)正>v(SO2)逆10、常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8，下列敘述正確的是()A．該溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．向該溶液中加入蒸餾水，eq\f(c（A－）,c（HA）)減小D．取該溶液V1L與pH＝11的NaOH溶液V2L混合，若混合后溶液的pH＝7，則V1>V211、實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH的試劑瓶口出現(xiàn)了大量的白色蘑菇云狀物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對(duì)其成分進(jìn)行探究，稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水配成1000mL溶液，取40mL溶液置于小燒杯中并加入指示劑1，用1.00mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，第一次達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積V1＝1.70mL，加入指示劑2繼續(xù)滴定，第二次達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又消耗鹽酸體積V2＝3.40mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液存在c(H2CO3)<c(COeq\o\al(2－,3))B．指示劑1可能為酚酞，指示劑2可能為甲基橙C．原溶液中Na2CO3的濃度為0.0425mol·L－1D．久置NaOH變質(zhì)后的固體主要成分為Na2CO3和NaHCO3，且物質(zhì)的量之比為1∶112、室溫下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度D．室溫下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度13、常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究CH3COOH溶液的性質(zhì)(已知常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)：實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH，測(cè)得pH約為3實(shí)驗(yàn)2：向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)3：向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4：將pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合下列說(shuō)法正確的是()A．水中加入CH3COOH，水的電離程度變大B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中：溶液pH＝7D．實(shí)驗(yàn)4混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)14、某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(M表示Cu或Mn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB．該溫度下向CuSO4溶液中加入MnS后，Ksp(MnS)不變C．在含有CuS和MnS固體的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1D．該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)15、已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa，且常溫下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。則常溫下向20mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L－1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．E、F、G三點(diǎn)的Ksp(BaCO3)相等B．其他條件相同，用相同濃度、相同體積的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點(diǎn)向G點(diǎn)遷移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)]C．常溫下，Ksp(BaCO3)為1.0×10－9D．常溫下，COeq\o\al(2－,3)的pKh1＝3.7二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（14分）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填字母)。A．鋁 B．石墨C．銀 D．鉑(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，Zn2＋________(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)，電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量________(填“增加”“減少”或“不變”，下同)，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))________。(3)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________，濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_____________________。(4)若用上圖裝置中的原電池，鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，陰極析出mg金屬，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是_________________。17、（13分）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉?wèn)題：在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如下圖所示。其中一種進(jìn)料組成為xH2＝0.75、xN2＝0.25，另一種為xH2＝0.675、xN2＝0.225、xAr＝0.10。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：xi＝eq\f(ni,n總))圖3圖4①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________，判斷的依據(jù)是________________________________________________。②進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是_____________。③圖3中，當(dāng)p2＝20MPa、xNH3＝0.20時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率α＝____________。該溫度時(shí)，反應(yīng)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)Kp＝______________MPa－1(化為最簡(jiǎn)式)。18、（14分）食醋(主要成分CH3COOH)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2HCN電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝5.0×10－4Ka＝6.2×10－10請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,2)、CN－結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________________。(2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________。(3)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。(4)常溫下，將20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HNO2溶液分別與20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v(CH3COOH)________v(HNO2)(填“>”“<”或“＝”，下同)。②充分反應(yīng)后，兩溶液中c(CH3COO－)________c(NOeq\o\al(－,2))。(5)25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的pH＝6，則混合液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝________。(6)常溫下，下列方法可以使0.1mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是__________(填字母)。a．加入少量的稀鹽酸b．加熱溶液c．加水稀釋d．加入少量冰醋酸19、（14分）某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。(查閱資料)25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號(hào))試管編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液①__________Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液②__________A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B．白色沉淀不發(fā)生改變C．紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D．白色沉淀溶解，得無(wú)色