山東專(zhuān)用2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)30物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究含解析

PAGEPAGE15課時(shí)作業(yè)30物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究時(shí)間：60分鐘一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2024·北京石景山區(qū)檢測(cè))試驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)(50～60℃)、洗滌分別、干燥蒸餾等步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是(C)解析：濃硫酸密度較大，為防止放熱導(dǎo)致的酸液飛濺，配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加到濃硝酸中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制備硝基苯時(shí)，反應(yīng)溫度為50～60℃，為限制反應(yīng)溫度應(yīng)用水浴加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硝基苯不溶于水，分別有機(jī)層應(yīng)用分液的方法，C項(xiàng)正確；蒸餾硝基苯時(shí)，冷凝管中加入水的方向錯(cuò)誤，為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2024·遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校模擬)下列試驗(yàn)方案不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?C)A．圖甲裝置：Cu和濃硝酸制取NOB．圖乙裝置：試驗(yàn)室制備Cl2C．圖丙裝置：試驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．圖丁裝置：試驗(yàn)室分別CO和CO2解析：本題主要考查NO、Cl2、乙酸乙酯的制備及氣體的分別裝置。Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成NO，可制取NO，A可達(dá)到目的；濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣汲取，B可達(dá)到目的；乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，右側(cè)試管中應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，C不能達(dá)到目的；要將CO和CO2分別，先將混合氣體通過(guò)足量純堿溶液汲取CO2，經(jīng)濃硫酸干燥后可先收集到干燥的CO，而后滴加稀硫酸，再將生成的CO2用濃硫酸干燥，從而收集到純凈的CO2，D可達(dá)到目的。3．(2024·湖南邵陽(yáng)二中月考)利用下列有關(guān)試驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)A．用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B．用圖②所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C．用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D．用圖④裝置制備Fe(OH)2并可保證能視察到白色沉淀的時(shí)間較長(zhǎng)解析：本題主要考查物質(zhì)的制備與性質(zhì)的驗(yàn)證。圖①所示裝置是依據(jù)啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是易溶于水的粉末，不能用于限制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中混有HCl雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，使具支試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，U形管中右邊的水柱上升，B正確；NH3的密度比空氣小，應(yīng)采納向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；酒精與水以隨意比例互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采納苯或者汽油，D錯(cuò)誤。4．用電石(主要成分是CaC2，含雜質(zhì)CaS、Ca3P2等)與水反應(yīng)制備難溶于水的C2H2，反應(yīng)為CaC2(s)＋2H2O(l)=Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0，該反應(yīng)的速率很快，其中雜質(zhì)也能與水反應(yīng)，生成H2S、PH3等氣體。通過(guò)排水量氣法測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖。已知24CuSO4＋11PH3＋12H2O=8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4。下列說(shuō)法不正確的是(B)A．飽和食鹽水能降低電石和水反應(yīng)的速率B．分液漏斗可以換成長(zhǎng)頸漏斗C．CuSO4溶液的作用是除掉H2S、PH3氣體D．反應(yīng)結(jié)束馬上讀數(shù)，則測(cè)得CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高解析：飽和食鹽水代替水可以降低電石和水的反應(yīng)速率，故A正確；運(yùn)用長(zhǎng)頸漏斗不易限制滴加速度，故B錯(cuò)誤；由題意知乙炔氣體中混有H2S和PH3雜質(zhì)，用CuSO4溶液可除去這些雜質(zhì)氣體，故C正確；乙炔難溶于水，通過(guò)排水量氣法可以測(cè)定產(chǎn)生乙炔的體積，在讀數(shù)時(shí)，要復(fù)原至室溫再讀數(shù)，且保證量筒內(nèi)液面和集氣瓶液面高度一樣，若反應(yīng)結(jié)束后馬上讀數(shù)，則測(cè)得的V(乙炔)大于實(shí)際值，故碳化鈣含量的測(cè)定值偏高，D正確。5．(2024·山西晉中適應(yīng)性考試)氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸猛烈反應(yīng)，能夠引起燃燒。某化學(xué)科研小組打算運(yùn)用下列裝置制備LiH固體。下列說(shuō)法正確的是(C)A．上述儀器裝置按氣流從左到右連接依次為e接d，c接f，g接a，b(f和g調(diào)換也可以)B．試驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在煤油中C．在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣D．干燥管中的堿石灰可以用無(wú)水CaCl2代替解析：本題主要考查L(zhǎng)iH固體的制備裝置。由題知LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸猛烈反應(yīng)，能夠引起燃燒，首先要制得干燥的H2，然后H2和Li發(fā)生反應(yīng)生成LiH，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中和鋰加熱反應(yīng)生成氫化鋰，后接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D，裝置從左到右連接依次為e接a，b接f，g接d，c(f和g依次可以調(diào)換)，A錯(cuò)誤；金屬鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中，B錯(cuò)誤；由LiH的性質(zhì)可知，在制備LiH前要先將裝置內(nèi)的空氣排盡，故在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，防止加熱時(shí)鋰燃燒，也防止氫氣與氧氣發(fā)生爆炸，C正確；裝置A中的堿石灰用于除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，用無(wú)水CaCl2只能除去水蒸氣，無(wú)法除去HCl，D錯(cuò)誤。6．(2024·廣東深圳調(diào)研)用CuCl2·2H2O晶體制取無(wú)水CuCl2的試驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先滴入濃硫酸，再點(diǎn)燃c處酒精燈C．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會(huì)出現(xiàn)白霧D．裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液解析：本題主要考查制取無(wú)水CuCl2的試驗(yàn)流程。Cu2＋水解顯酸性，故通入HCl可抑制Cu2＋水解，A正確；先滴入濃硫酸，使產(chǎn)生的HCl將裝置中的空氣排出，再點(diǎn)燃c處酒精燈，B正確；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部充溢了HCl氣體，HCl氣體極易溶于水，遇水蒸氣出現(xiàn)白霧，C正確；若上層為苯，下層為NaOH溶液，導(dǎo)管插入下層NaOH溶液中會(huì)倒吸，應(yīng)將NaOH溶液置于上層，下層為CCl4，D錯(cuò)誤。7．(2024·四川綿陽(yáng)診斷)如圖裝置可用于驗(yàn)證氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(C)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACH2＝CH2溴水溶液褪色C2H4能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)BCO2BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2能與可溶性鋇鹽反應(yīng)CCl2FeCl2溶液溶液變?yōu)樽攸S色氧化性：Cl2>Fe3＋DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性解析：將乙烯通入溴水中，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將CO2通入氯化鋇溶液中，二者不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將氯氣通入氯化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明氧化性：Cl2>FeCl3，C項(xiàng)正確；將二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中，溶液褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(2024·安徽合肥質(zhì)檢)依據(jù)下列試驗(yàn)及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是(D)選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別檢驗(yàn)等濃度的Na2CO3溶液和NaCl溶液前者試紙變藍(lán)非金屬性：Cl>CB向CuSO4溶液中通入H2S生成黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向有機(jī)物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不肯定能發(fā)生加成反應(yīng)解析：Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，NaCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，前者試紙變藍(lán)，則酸性：H2CO3<HCl，但不能據(jù)此比較C和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)通過(guò)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)確定非金屬性大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)不能說(shuō)明H2S酸性強(qiáng)于硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能使品紅溶液褪色的氣體不肯定是SO2，也可能是Cl2，故鈉鹽也可能是NaClO3或NaClO等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；—OH、—CHO、、—C≡C—等都能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，故X不肯定能發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)9．Cl2O是具有猛烈刺激性氣味的黃棕色氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－120℃，沸點(diǎn)為2.0℃，Cl2的沸點(diǎn)為－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列說(shuō)法不正確的是(AC)A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃H2SO4和飽和食鹽水B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋?zhuān)韵鳒p爆炸危急C．從裝置⑤中逸出的氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸解析：因Cl2O易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，故裝置②、③中盛裝的試劑應(yīng)依次是飽和食鹽水、濃硫酸，從而對(duì)Cl2進(jìn)行除雜、干燥，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋?zhuān)韵鳒p爆炸危急，B項(xiàng)正確；由各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，Cl2O在裝置⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，最終逸出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cl2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；因Cl2O與有機(jī)物、還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，④與⑤之間不用橡皮管連接，故D項(xiàng)正確。10．(2024·廣東深圳調(diào)研)NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度上升明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B．除去Cu2＋可采納FeSC．流程中a～b的目的是富集NiSO4D．“ⅰ操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析：本題考查從電鍍廢渣中獲得NiSO4·6H2O的工藝流程分析。濾液Ⅰ中含有Ni2＋，在除去Cu2＋和Fe2＋后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，所以溶解廢渣時(shí)若用稀鹽酸代替稀H2SO4對(duì)NiSO4·6H2O的制備不會(huì)有影響，故A錯(cuò)誤；CuS比FeS更難溶，向含有Cu2＋的溶液中加入FeS，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成CuS，故B正確；NiSO4與Na2CO3反應(yīng)生成NiCO3沉淀，然后過(guò)濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，所以流程中a～b的目的是富集NiSO4，故C正確；該晶體為結(jié)晶水合物，且溶解度隨溫度上升明顯增大，從溶液中得到該晶體的試驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D正確。11．下列試驗(yàn)操作可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?BD)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁將5mL0.01mol·L－1KSCN溶液加入到5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液中，再加入少量KCl固體，視察溶液顏色改變驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)將硫酸亞鐵樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，視察溶液是否變紅檢驗(yàn)硫酸亞鐵樣品是否發(fā)生變質(zhì)C向2mL10%的CuSO4溶液中滴入4～6滴2%的NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL葡萄糖溶液驗(yàn)證葡萄糖具有還原性D向3mL無(wú)水乙醇中邊振蕩邊緩慢加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸配制反應(yīng)液以制備乙酸乙酯解析：KSCN與FeCl3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3SCN－＋Fe3＋Fe(SCN)3，增大溶液中K＋和Cl－濃度，對(duì)該平衡無(wú)影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將硫酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，若FeSO4變質(zhì)會(huì)生成Fe2(SO4)3，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)，B項(xiàng)正確；配制Cu(OH)2懸濁液時(shí)應(yīng)向過(guò)量的NaOH溶液中滴入少量CuSO4溶液，而該試驗(yàn)中CuSO4溶液過(guò)量，無(wú)法驗(yàn)證葡萄糖具有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯時(shí)，先向無(wú)水乙醇中緩慢加入濃硫酸，并不斷振蕩，再加入乙酸，最終加熱反應(yīng)即可，D項(xiàng)正確。12．(2024·撫順模擬)依據(jù)反應(yīng)2NaIO3＋5SO2＋4H2O＝I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)A．①②③④ B．①②③C．②③④ D．②④解析：①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康模虎跉怏w和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康模虎塾盟穆然紡膹U液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康?；④蒸發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用坩堝，裝置錯(cuò)誤，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；故B項(xiàng)正確，答案選B。三、非選擇題13．(2024·江西南昌模擬)KI用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。制備原理如下：反應(yīng)①3I2＋6KOH=KIO3＋5KI＋3H2O；反應(yīng)②3H2S＋KIO3=3S↓＋KI＋3H2O。依據(jù)下列試驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnS＋H2SO4=H2S↑＋ZnSO4，用該裝置還可以制備H2(或CO2)(填一種氣體化學(xué)式)。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待視察到固體I2溶解，形成無(wú)色溶液(填現(xiàn)象)，停止滴入KOH溶液；然后打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞，通入氣體(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對(duì)KI混合液水浴加熱，其目的是使溶液酸化并加熱，有利于H2S逸出，從而除去H2S。(4)把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得以的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和硫，其中加入碳酸鋇的作用是除去多余的硫酸。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出的晶體經(jīng)干燥得成品。(5)假如得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為33.2g。解析：本題主要考查KI的制備與含量計(jì)算，涉及的學(xué)問(wèn)點(diǎn)有化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、現(xiàn)象描述、試驗(yàn)操作、物質(zhì)分別、產(chǎn)物質(zhì)量計(jì)算等。(1)啟普發(fā)生器用于制備H2S，化學(xué)方程式為ZnS＋H2SO4=H2S↑＋ZnSO4；啟普發(fā)生器為固體與液體不加熱的制氣裝置，用該裝置還可以制備H2、CO2等。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)①3I2＋6KOH=KIO3＋5KI＋3H2O，固體I2溶解形成無(wú)色溶液，停止滴入KOH溶液；然后通入H2S，完成反應(yīng)②3H2S＋KIO3=3S↓＋KI＋3H2O。故該操作為打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液使溶液酸化，并對(duì)KI混合液水浴加熱，目的是使溶液酸化并升溫，有利于H2S逸出，從而除去H2S。(4)反應(yīng)②中生成了硫單質(zhì)，即沉淀中還有S；加入碳酸鋇的作用是除去多余的硫酸。(5)依據(jù)反應(yīng)①②可得關(guān)系式：S～2KI，則eq\f(32,3.2g)＝eq\f(2×166,mg)，解得m＝33.2。14．(2024·四川雅安中學(xué)月考)芳香酸是分子中羧基與苯環(huán)干脆相連的一類(lèi)有機(jī)物，通常利用氧化芳香烴的方法來(lái)制備。反應(yīng)原理如下：相關(guān)反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的有關(guān)物理性質(zhì)如下：主要試驗(yàn)裝置和流程如下：試驗(yàn)方法：將肯定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃條件下，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，按如下流程分別出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。(1)白色固體B的主要成分的分子式為C7H6O2。操作Ⅱ?yàn)檎麴s。(2)假如濾液呈紫色，需加入亞硫酸氫鉀，目的是除去未反應(yīng)的KMnO4。(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者運(yùn)用正確的是AB。A．抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀B．安裝攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底部、溫度計(jì)等接觸C．冷凝管中水的流向是上進(jìn)下出(4)純度測(cè)定：稱(chēng)取2.440g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為4.5×10－3mol。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。解析：將肯定量的甲苯和KMnO4溶液在90℃條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，按流程圖分別出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，采納分液的方法分別有機(jī)層和水層，有機(jī)層中含有甲苯，水層中含有苯甲酸鉀，采納蒸餾的方法得到無(wú)色液體A，A是甲苯，將水層用濃鹽酸酸化后再蒸發(fā)濃縮，冷卻，過(guò)濾，依據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸。(1)白色固體B的主要成分是苯甲酸，其分子式為C7H6O2；有機(jī)層中物質(zhì)互溶且沸點(diǎn)不同，所以可以采納蒸餾的方法分別出甲苯，則操作Ⅱ?yàn)檎麴s。(2)假如濾液呈紫色，說(shuō)明KMnO4過(guò)量，需加入KHSO3，除去未反應(yīng)的KMnO4，否則濃鹽酸可能被氧化為氯氣。(3)抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀，A項(xiàng)正確；為了防止攪拌器下端打壞三頸燒瓶底部或溫度計(jì)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底部、溫度計(jì)等接觸，B項(xiàng)正確；冷凝管中水的流向與蒸氣的流向相反，則冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)設(shè)100mL溶液中苯甲酸的物質(zhì)的量濃度為xmol·L－1，則25.00mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物質(zhì)的量為0.025xmol，C6H5COOH＋KOH→C6H5COOK＋H2O0．025xmol4.50×10－3mol0．025xmol＝4.50×10－3mol，解得x＝eq\f(4.50×10－3,0.025)＝0.18，則100mL溶液中苯甲酸的質(zhì)量為0.18mol·L－1×0.1L×122g·mol－1＝2.196g，產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2.196g,2.440g)×100%＝90%。15．(2024·河南鄭州一測(cè))鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相像，某探討性學(xué)習(xí)小組為探究鈷的化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下試驗(yàn)：已知：PdCl2溶液與CO反應(yīng)產(chǎn)生Pd(黑)。Ⅰ.探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物(1)為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，按氣體流淌方向，各裝置的連接依次為：A→D→C→B。(2)能證明分解產(chǎn)物中有CO的化學(xué)方程式是PdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl。(3)取3.66gCoC2O4·2H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱(chēng)量，剩余固體的質(zhì)量為1.5g，球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(890～920℃))CoO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O↑。Ⅱ.探究Co(OH)2的還原性及Co(OH)3的氧化性取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。已知試劑顏色：CoSO4溶液(粉紅色)，Co(OH)2(粉紅色)，Co(OH)3(棕褐色)。試驗(yàn)記錄如表：試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)分析試驗(yàn)1取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀，并將該沉淀分成兩份試驗(yàn)2取一份試驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀馬上變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學(xué)方程式為2Co(OH)2＋H2O2=2Co(OH)3試驗(yàn)3向試驗(yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸，固體漸漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生反應(yīng)的離子方程式為2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－=Cl2↑＋2Co2＋＋6H2O試驗(yàn)4取另一份試驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見(jiàn)氣體生成酸性條件下，Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化實(shí)力由大到小的依次是Co(OH)3、Cl2、Co(OH)2或Co(OH)3>Cl2>Co(OH)2解析：Ⅰ.(1)本試驗(yàn)的目的為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，由于CO可與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色固體來(lái)推斷CO是否存在，可通過(guò)堿石灰的質(zhì)量改變來(lái)分析CO2是否存在，由于CO與PdCl2溶液反應(yīng)也生成了CO2，故應(yīng)先檢驗(yàn)CO2是否存在，再檢驗(yàn)CO是否存在，故裝置的連接依次為A→D→C→B。(2)假如分解產(chǎn)物中有CO氣體，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)PdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl。(3)3.66gCoC2O4·2H2O為0.02mol，依據(jù)鈷元素守恒，可知剩余的1.5g固體為0.02molCoO，球形干燥管增加的質(zhì)量即為CO2質(zhì)量，即CO2的物質(zhì)的量為0.02mol，依據(jù)碳元素守恒，還應(yīng)生成0.02molCO，由各物質(zhì)的量的關(guān)系可得出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up17(890～920℃))CoO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O↑。Ⅱ.A裝置中所得固體為CoO，與稀硫酸反應(yīng)生成粉紅色CoSO4溶液；CoSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成粉紅色的Co(OH)2沉淀；由試驗(yàn)2知Co(OH)2與H2O2反應(yīng)生成棕褐色的Co(OH)3，化學(xué)方程式為2Co(OH)2＋H2O2=2Co(OH)3。由試驗(yàn)3知，Co(OH)3可將濃鹽酸中的Cl－氧化為黃綠色的氯氣，離子方程式為2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－=Cl2↑＋2Co2＋＋6H2O。由試驗(yàn)4知Co(OH)2與濃鹽酸不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；依據(jù)試驗(yàn)3和試驗(yàn)4可知，酸性條件下，Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化實(shí)力由大到小的依次為Co(OH)3>Cl2>Co(OH)2。16．(2024·重慶診斷)氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛的催化劑。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮濕的空氣中易被氧化，但在干燥的空氣中穩(wěn)定，見(jiàn)光會(huì)分解。試驗(yàn)室制備氯化亞銅的過(guò)程如下：Ⅰ.檢查圖甲裝置氣密性，依次向三頸燒瓶中加入銅絲、氯化銨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K；Ⅱ.加熱至50℃時(shí)停止加熱，銅絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，液面上方氣體漸漸變?yōu)榧t棕色，氣囊鼓起；Ⅲ.打開(kāi)K，通入氧氣，待氣囊變癟、瓶?jī)?nèi)紅棕色氣體消逝時(shí)關(guān)閉K，冷卻至室溫，制得NH4[CuCl2]；Ⅳ.將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋?zhuān)a(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾得氯化亞銅粗品和濾液；Ⅴ.粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氯化亞銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)室中CuCl的保存方法是干燥密閉，避光保存。(2)試驗(yàn)起先時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要緣由是氯化銨溶于水汲取了大量熱量。(3)通入氧氣的目的是將三頸燒瓶中的NO2轉(zhuǎn)化為HNO3。為便于視察和限制產(chǎn)生O2的速率，制備氧氣的裝置最好選用B(填序號(hào))。(4)三頸燒瓶中生成NH4[CuCl2]的總反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋4H＋＋6Cl－＋NOeq\o\al(－,3)=3[CuCl2]－＋NO↑＋2H2O。步驟Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為NH4[CuCl2]=CuCl↓＋NH4Cl。(5)步驟Ⅴ中洗滌時(shí)試劑選用95%乙醇的緣由是既能除去CuCl表面附著的NH4Cl，又能快速揮發(fā)帶走CuCl表面的水分，防止其被氧化。(6)CuCl純度測(cè)定：稱(chēng)取樣品0.25g置于預(yù)先放入30粒玻璃珠和10mL過(guò)量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；待樣品溶解后，加50mL水和2滴指示劑；馬上