2025年高考化學復習熱搜題速遞之實驗方案設計與評價（2024年7月）

第1頁（共1頁）2025年高考化學復習熱搜題速遞之實驗方案設計與評價（2024年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2024春?廣州校級期末）下列實驗能達到目的的是（）A．實驗①可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 B．實驗②可用于實驗室制備并收集乙烯 C．實驗③可用于檢驗消去產(chǎn)物 D．實驗④可用于實驗室制備硝基苯2．（2024春?武漢期末）下列實驗操作和現(xiàn)象以及對應的結論均正確的是（）操作和現(xiàn)象結論A向汽油和地溝油中分別加入足量的NaOH溶液并加熱，現(xiàn)象不同可鑒別出地溝油B分別向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液和硫酸銅溶液，均產(chǎn)生沉淀蛋白質遇鹽變性C將混有少量乙烯的乙烷氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去可提純乙烷氣體D向少量淀粉中加入稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后再加入新制Cu（OH）2，加熱，未見磚紅色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D3．（2024春?廣州期末）用如圖所示裝置及藥品進行實驗，不能達到實驗目的的是（）A、檢驗乙炔分子中含有不飽和鍵B、檢驗溴乙烷水解產(chǎn)物中含有Br﹣C、制備并收集乙酸乙酯D、證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D4．（2023春?贛縣區(qū)校級月考）下列實驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中 C．CO2通入BaCl2溶液中 D．SO2通入酸化的Ca（NO3）2溶液中5．（2023春?贛縣區(qū)校級月考）下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）選項氣體（雜質）方法ACO2（SO2）通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）飽和碳酸氫鈉溶液CN2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO（NO2）通過氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D6．（2024春?溫州期末）下列說法不正確的是（）A．煤在一定條件下可與H2直接作用，生成液體燃料 B．低密度的聚乙烯軟化溫度較低，是因為高分子鏈之間有較多長短不一的支鏈 C．高級脂肪酸在水中的溶解度小于乙酸，酸性強于乙酸 D．可以通過核磁共振氫譜鑒別丙酸和甲酸乙酯7．（2024春?成都期末）下列有關有機實驗的說法正確的是（）A．向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，再加入新制Cu（OH）2溶液，有磚紅色沉淀生成 B．乙酸乙酯制備實驗中，將產(chǎn)生的蒸氣導入足量的氫氧化鈉溶液上方，以除去乙酸 C．可用溴水除去甲烷中的乙烯 D．金屬鈉可與同濃度的乙醇、醋酸和水反應，與乙醇反應的程度最劇烈8．（2024春?寧波期末）下列說法正確的是（）A．為了獲得支鏈較少的高密度聚乙烯，應選擇在高溫高壓下進行加聚反應 B．糖類、油脂、蛋白質都可以發(fā)生水解反應 C．可用溴水鑒別苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液 D．氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有機溶劑9．（2024春?安溪縣期末）如圖所示對實驗選用或實驗操作正確的是（）A．測定FeSO4溶液 B．制取O2 C．制備Fe（OH）2 D．除去乙醇中的乙酸10．（2024春?拉薩期末）下列實驗操作或實驗方案設計正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯 C．淀粉溶液加入稀硫酸加熱一段時間后，加入新制的Cu（OH）2，加熱煮沸，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉未水解 D．用圖裝置驗證溴乙烷能發(fā)生消去反應11．（2024?兩江新區(qū)校級模擬）下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣B向粉紅色的Co（OH）2中加入濃NaOH溶液，溶液變?yōu)樯钏{色Co（OH）2具有兩性C向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶液，再做銀鏡反應實驗，出現(xiàn)銀鏡該甲酸樣品中混有甲醛D將氯化鋯（ZrCl4）固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生白色煙霧ZrCl4發(fā)生了水解A．A B．B C．C D．D12．（2024?兩江新區(qū)校級模擬）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是（）A．測定反應速率 B．NH3制備 C．配制溶液 D．鐵制品表面鍍銅13．（2024春?順義區(qū)期末）下列裝置能達到相應實驗目的的是（）A．制備并檢驗乙烯B．制備并收集乙酸乙酯C．檢驗溴乙烷中的溴原子D．證明酸性：碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D14．（2024春?成都期末）下列有關實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是（）A．制備乙酸乙酯 B．提純含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 C．除去乙烷中的丙烯 D．分離苯和溴苯（部分裝置略）15．（2024?石景山區(qū)一模）為充分利用生產(chǎn)乙炔氣體過程中所產(chǎn)生的電石渣，以干燥后的電石渣為主要原料制備CaCO3，其工藝流程如下。下列說法正確的是（）A．電石生產(chǎn)乙炔的化學方程式為CaC2+H2O═CaO+C2H2↑ B．NH4Cl溶液中c（Cl?）＜c（NH） C．碳化反應方程式為CaCl2+2NH4HCO3═CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O D．碳酸氫銨溶液中存在c（OH?）+c（HCO）+c（CO）＝c（NH）+c（H+）16．（2024?石景山區(qū)一模）H、C、O、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無機化合物，選用其中某些化合物，利用如圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中收集到一種無色氣體。下列說法不正確的是（）A．裝置Ⅰ中的化合物有多種可能 B．裝置Ⅱ中發(fā)生氧化還原反應 C．裝置Ⅲ中反應的離子方程式為CO2+2OH?+Ba2+═BaCO3↓+H2O D．裝置Ⅴ中收集的氣體含有極性共價鍵，是非極性分子17．（2024?葫蘆島二模）用如圖所示裝置及藥品進行實驗，能達到對應實驗目的的是（）A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液B．檢驗乙炔具有還原性C．驗證濃硫酸的吸水性D．用乙醇萃取碘水中的I2A．A B．B C．C D．D18．（2024?葫蘆島二模）下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或所得結論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀硝酸有白色沉淀生成且沉淀不溶解溶液中一定存在B用蒸餾水溶解CuCl2固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色[CuCl4]2﹣+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣正向移動C將25℃0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動D室溫下SO2和O2分別通入等濃度H2S溶液中通入SO2的試管變黃快SO2氧化性強于O2A．A B．B C．C D．D19．（2024?石景山區(qū)一模）完成下述實驗，裝置和試劑均正確的是（）實驗室制Cl2實驗室收集NO2實驗室制取NH3除去CO2中混有的少量SO2ABCDA．A B．B C．C D．D20．（2024春?成都期末）下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A常溫下，將Fe片分別插入濃HNO3和稀HNO3中一段時間后，前者無明顯現(xiàn)象，后者有氣體產(chǎn)生氧化性：稀HNO3＞濃HNO3B向等體積、等濃度的KI（aq）、FeCl3（aq）混合液中滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍I﹣與Fe3+反應存在一定的限度C向飽和Na2SiO3（aq）中逐滴加入稀鹽酸有白色膠狀沉淀生成酸性：HCl＞H2SiO3D向足量淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，加熱未觀察到磚紅色沉淀淀粉的水解產(chǎn)物中不含葡萄糖A．A B．B C．C D．D二．解答題（共5小題）21．（2024?青羊區(qū)校級模擬）呋喃甲酸與呋喃甲醇都是重要的工業(yè)原料，某實驗小組擬利用呋喃甲醛的Cannizzaro反應（方程式如圖1）進行制備與分離，相關原理、裝置與制備流程如圖2?；卮鹣嚓P問題：物質狀態(tài)熔點℃沸點℃溶解性呋喃甲醛油狀液體﹣36161.7微溶于冷水，溶于熱水、乙醇、乙醚呋喃甲酸白色晶體130易升華難溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚呋喃甲醇液體﹣31171溶于水，乙醇、乙醚（1）反應開始后體系溫度極易上升，原因是。已知溫度高于12℃會引發(fā)副反應，為提高產(chǎn)率可采取的控溫操作有、（答出兩點）。（2）進行“操作②”時需多次收集餾分，最先餾出的是。將銅絲燒至紅熱后伸入呋喃甲醇，現(xiàn)象是（結合反應方程加以說明）。（3）“操作①”的名稱是。若先加鹽酸調pH再進行“操作①”，會導致產(chǎn)品分離困難，原因是。（4）反應過程產(chǎn)生的有色雜質易吸附在Y表面，可通過重結晶提純：將過濾得到的粗產(chǎn)品溶于5﹣7mL熱水中，加活性炭，煮沸10min，（填操作名稱），冷卻結晶，過濾，洗滌，晾干，得白色針狀晶體產(chǎn)品。最佳洗滌劑是（填序號）。a.乙醇b.冷水c.乙醚d.熱水（5）呋喃可以發(fā)生加聚反應生成聚呋喃，試寫出相應方程，并從結構角度分析呋喃甲酸與α﹣甲基呋喃均無法聚合的原因。22．（2024春?寶山區(qū)校級期末）金屬種類繁多，性質各異，應用十分廣泛。（1）鈉與水反應時的現(xiàn)象與其下列性質無關的是。A．熔點低B．密度小C．導電性好D．有強的還原性（2）將一小塊金屬鈉分別放入下列溶液中，對應的現(xiàn)象正確的是。A．飽和NaOH溶液：產(chǎn)生氣體，恢復至室溫后溶液的pH增大B．稀CuSO4溶液：產(chǎn)生氣體，有紫紅色物質析出C．MgCl2溶液：產(chǎn)生氣體，生成白色沉淀D．NH4NO3溶液：產(chǎn)生無色無味氣體（3）NaH是一種生氫劑，它的電子式為；1molNaH與水充分反應能生成molH2。（4）少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是。A．Na2O2的電子式為B．H2O的空間構型為直線形C．H2O2中O元素的化合價為﹣1D．NaOH僅含離子鍵（5）（雙選）某溶液中加入少量Na2O2后，原溶液中所含的下列離子濃度會顯著改變的是。A．B．C．D．（6）向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）：則下列分析正確的是。（不定項）A．Ⅰ圖對應溶液中的溶質為NaHCO3B．Ⅱ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1：1C．Ⅲ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3D．Ⅳ圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1：1（7）Fe3O4能和稀硫酸反應，生成的兩種鹽是。（寫化學式）驗證反應后溶液中含有Fe2+的最恰當?shù)脑噭┦?。A．氯水B．酸性高錳酸鉀溶液C．硫氰化鉀溶液D．NaOH溶液鐵粉在氧氣中燃燒是制取Fe3O4最為快捷的方法。A～D是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。（8）根據(jù)題目要求，A裝置最好選。（從上圖①、②、③中選擇）A．①B．②C．③B中發(fā)生反應的化學方程式為。氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一種常見方法，其制取流程如圖所示：（9）寫出“②通入一定量空氣”時發(fā)生反應的化學方程式。（10）副產(chǎn)品P是（填寫化學式），由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作是：加熱濃縮→→過濾洗滌→晶體加熱至完全失去結晶水。23．（2024?朝陽區(qū)校級模擬）四水甲酸銅（Ⅱ）[Cu（HCOO）2?4H2O]常用作催化劑、化學試劑，應用于電鍍等領域。實驗室可以用堿式碳酸銅[Cu（OH）2?CuCO3]與甲酸反應來制備。已知：①四水甲酸銅（Ⅱ）為藍色晶體，易溶于水，難溶于醇及大多數(shù)有機物。②堿式碳酸銅和碳酸氫鈉在水溶液中比固態(tài)時更易分解。實驗室制備四水甲酸銅（Ⅱ）的步驟如下：Ⅰ．稱取一定量CuSO4?5H2O和NaHCO3，充分研細并混合均勻。Ⅱ．將I中所得混合物加入到100mL接近沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至接近沸騰狀態(tài)數(shù)分鐘。Ⅲ．靜置溶液澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥。Ⅳ．將Ⅲ中所得產(chǎn)品放入如圖裝置的三頸燒瓶中，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至50℃左右。Ⅴ．向三頸燒瓶中加入甲酸，反應結束后趁熱過濾。Ⅵ．經(jīng)過一系列操作得到四水甲酸銅（Ⅱ）產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為。（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為。實際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質的量之比小于1：2，原因一是過量的碳酸氫鈉用于保持溶液呈堿性，二是。（3）步驟Ⅲ中檢驗沉淀已洗凈的方法是。（4）步驟Ⅵ中的一系列操作中減壓過濾的優(yōu)點是。（5）測定產(chǎn)品中四水甲酸銅（Ⅱ）（M＝226g/mol）的含量：準確稱取ag產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，消除干擾離子后，用cmol?L﹣1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。（已知滴定反應為：Cu2++H2Y2﹣＝CuY2﹣+2H+）則產(chǎn)品中四水甲酸銅（Ⅱ）的質量分數(shù)為（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（6）如果將甲酸銅（Ⅱ）[Cu（HCOO）2]、對苯二甲酸（）、乙醇混合溶液長時間放置，將析出一種晶體X（晶胞結構如圖），甲酸根全部被交換到溶液中。1個X晶胞中含有Cu的數(shù)目為；若1molX晶胞的質量為456g，實驗表明，91.2mg晶體X可吸收6.72mgN2，所得晶體中Cu：N個數(shù)比為1：。24．（2024春?新吳區(qū)校級期末）V2O5—WO3/TiO2催化劑可以催化NH3脫除煙氣中的NO。反應如下：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）（1）催化劑的制備已知：常溫下偏釩酸銨（NH4VO3）微溶于水；草酸（H2C2O4）能與含釩粒子形成易溶于水的物質。稱取一定量偏釩酸銨（NH4VO3）和鎢酸鈉（Na2WO4），加入草酸溶液完全溶解。取一定量的TiO2粉末浸漬于上述混合溶液中，在熱水浴中攪拌、靜置、過濾、焙燒、研磨后得到V2O5—WO3/TiO2催化劑。①焙燒時NH4VO3分解產(chǎn)生V2O5的化學方程式為。②H2C2O4的作用是。（2）催化劑的應用將模擬煙氣以一定流速通過裝有V2O5—WO3/TiO2催化劑的反應管，反應相同時間，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖1所示。①研究表明反應溫度高于350℃，NO轉化率下降的原因之一是NH3被氧氣氧化，請寫出該反應的化學方程式。②除了上述原因，導致NO轉化率下降的其他原因是。（3）V2O5的回收。回收V2O5的過程如圖2所示：①酸浸過程中，V2O5轉化成VO2+，該反應的離子方程式為。②為測定回收所得V2O5樣品的純度，進行如下實驗：稱取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL（VO2）2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再用0.01000mol?L﹣1KMnO4標準溶液與過量的Fe2反應，當反應恰好完全時，消耗標準溶液24.00mL。上述反應原理如下：+Fe2++2H+＝VO2++Fe3++H2O；+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O。則V2O5樣品的純度為。（寫出計算過程）25．（2024春?藍田縣期末）工業(yè)“兩次轉化法”用天青石礦（主要成分為SrSO4，含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+等雜質）制備高純碳酸鍶。Ⅰ.一次轉化（1）浸泡：用飽和碳酸鈉溶液浸泡天青石礦粉，過濾得到粗品SrCO3。濾液中c（C）＝2.0×10﹣3mol?L﹣1，c（S）＝mol?L﹣1。[已知：常溫下，Ksp（SrSO4）＝3.3×10﹣7，Ksp（SrCO3）＝1.1×10﹣10]（2）酸化：用稀鹽酸浸泡粗品SrCO3，加入一定量的催化劑氯化銨，得到含有雜質（Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+）的SrCl2粗溶液。該酸化過程涉及反應的化學方程式為（催化劑氯化銨參與了SrCO3與鹽酸生成SrCl2的反應）。（3）除雜。①除鐵、鋁：向SrCl2粗溶液中加入少量的5%H2O2溶液，在60～70℃條件下加入少量的稀氨水，控制溶液pH范圍為，充分攪拌，過濾。已知：pH為7.8時Al（OH）3沉淀開始溶解。離子Fe3+Fe2+Al3+Ca2+開始沉淀時的pH1.97.03.4﹣沉淀完全時的pH3.29.04.712②除鈣：?、僦袨V液，逐滴加入適量稀NaOH溶液。請補充完整去除Ca2+的后續(xù)實驗操作：，得到較純凈的SrCl2溶液。已知：Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低；90℃時，Ca（OH）2、Sr（OH）2的溶解度分別為0.086g、101.4g。Ⅱ.二次轉化。?、谥袨V液，加入適量碳酸氫銨溶液，微熱（產(chǎn)生沉淀）、過濾、洗滌得到高純度SrCO3。（1）寫出產(chǎn)生沉淀時發(fā)生反應的化學方程式：。（2）SrCO3的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。當反應溫度大于60℃時，SrCO3的產(chǎn)率急劇下降的原因是。

2024年高考化學復習熱搜題速遞之實驗方案設計與評價（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024春?廣州校級期末）下列實驗能達到目的的是（）A．實驗①可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 B．實驗②可用于實驗室制備并收集乙烯 C．實驗③可用于檢驗消去產(chǎn)物 D．實驗④可用于實驗室制備硝基苯【分析】A．揮發(fā)的鹽酸與苯酚鈉反應生成苯酚；B．濃鹽酸不具有脫水性，不作催化劑；C．揮發(fā)的乙醇及生成的丙烯均使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．苯與濃硝酸水浴加熱制備硝基苯。【解答】解：A．揮發(fā)的鹽酸與苯酚鈉反應生成苯酚，不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故A錯誤；B．濃鹽酸不具有脫水性，不作催化劑，應將濃鹽酸改為濃硫酸，故B錯誤；C．揮發(fā)的乙醇及生成的丙烯均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則紫色褪去，不能檢驗消去產(chǎn)物為丙烯，故C錯誤；D．苯與濃硝酸水浴加熱制備硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，圖中制備裝置合理，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備及檢驗、酸性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。2．（2024春?武漢期末）下列實驗操作和現(xiàn)象以及對應的結論均正確的是（）操作和現(xiàn)象結論A向汽油和地溝油中分別加入足量的NaOH溶液并加熱，現(xiàn)象不同可鑒別出地溝油B分別向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液和硫酸銅溶液，均產(chǎn)生沉淀蛋白質遇鹽變性C將混有少量乙烯的乙烷氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去可提純乙烷氣體D向少量淀粉中加入稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后再加入新制Cu（OH）2，加熱，未見磚紅色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D【分析】A．汽油與NaOH溶液不反應，地溝油與NaOH溶液發(fā)生水解反應；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液和硫酸銅溶液，前者發(fā)生鹽析，后者發(fā)生變性；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；D．淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖。【解答】解：A．汽油與NaOH溶液不反應出現(xiàn)分層，地溝油與NaOH溶液發(fā)生水解反應后不分層，現(xiàn)象不同，可鑒別出地溝油，故A正確；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液和硫酸銅溶液，前者發(fā)生鹽析，后者發(fā)生變性，均產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新雜質，不能提純乙烷，故C錯誤；D．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉未水解，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的鑒別、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。3．（2024春?廣州期末）用如圖所示裝置及藥品進行實驗，不能達到實驗目的的是（）A、檢驗乙炔分子中含有不飽和鍵B、檢驗溴乙烷水解產(chǎn)物中含有Br﹣C、制備并收集乙酸乙酯D、證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D【分析】A．硫酸銅溶液可除去硫化氫等，乙炔與溴水發(fā)生加成反應；B．溴乙烷水解后，在酸性溶液中檢驗溴離子；C．乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度；D．揮發(fā)的鹽酸與苯酚鈉反應?！窘獯稹拷猓篈．硫酸銅溶液可除去硫化氫等，乙炔與溴水發(fā)生加成反應，則溴水褪色，可知乙炔分子中含有不飽和鍵，故A正確；B．溴乙烷水解后，滴加硝酸中和NaOH，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，可知溴乙烷水解產(chǎn)物中含有Br﹣，故B正確；C．乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且導管口在碳酸鈉溶液的液面上可防止倒吸，故C正確；D．揮發(fā)的鹽酸與苯酚鈉反應，不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備及檢驗、酸性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。4．（2023春?贛縣區(qū)校級月考）下列實驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中 C．CO2通入BaCl2溶液中 D．SO2通入酸化的Ca（NO3）2溶液中【分析】A．NO2通入FeSO4溶液中，NO2和水反應生成硝酸，硝酸把Fe2+氧化為Fe3+；B．NH3通入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；C．碳酸的酸性小于鹽酸，CO2通入BaCl2溶液中不反應；D．SO2通入酸化的Ca（NO3）2溶液中，酸性條件下，SO2被硝酸根離子氧化為。【解答】解：A．NO2通入FeSO4溶液中，NO2和水反應生成硝酸，硝酸把Fe2+氧化為Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故A錯誤；B．NH3通入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故B錯誤；C．碳酸的酸性小于鹽酸，CO2通入BaCl2溶液中不反應，無現(xiàn)象，故C正確；D．SO2通入酸化的Ca（NO3）2溶液中，酸性條件下，SO2被硝酸根離子氧化為，反應生成硫酸鈣沉淀，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。5．（2023春?贛縣區(qū)校級月考）下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）選項氣體（雜質）方法ACO2（SO2）通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）飽和碳酸氫鈉溶液CN2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO（NO2）通過氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；B．Cl2、HCl都能與飽和碳酸氫鈉溶液反應；C．銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅；D．NO2與氫氧化鈉溶液反應生成NaNO2、NaNO3，NO與氫氧化鈉溶液不反應，盡管NO、NO2的混合氣體能與氫氧化鈉反應生成NaNO2?！窘獯稹拷猓篈．二氧化碳不與酸性高錳酸鉀反應，SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，可用酸性高錳酸鉀溶液除CO2中的SO2氣體，能實現(xiàn)目的，故A錯誤；B．Cl2、HCl都能與飽和碳酸氫鈉溶液反應，不能用飽和碳酸氫鈉溶液除Cl2中的HCl，故B正確；C．銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，可以用灼熱的銅絲網(wǎng)除N2中的O2，故C錯誤；D．NO2與氫氧化鈉溶液反應生成NaNO2、NaNO3，NO與氫氧化鈉溶液不反應，盡管NO、NO2的混合氣體能與氫氧化鈉反應生成NaNO2，由于NO2的含量較少，不會對NO的量產(chǎn)生較大影響，可用氫氧化鈉溶液除NO中的NO2氣體，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查除雜，側重考查學生分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。6．（2024春?溫州期末）下列說法不正確的是（）A．煤在一定條件下可與H2直接作用，生成液體燃料 B．低密度的聚乙烯軟化溫度較低，是因為高分子鏈之間有較多長短不一的支鏈 C．高級脂肪酸在水中的溶解度小于乙酸，酸性強于乙酸 D．可以通過核磁共振氫譜鑒別丙酸和甲酸乙酯【分析】A．煤的液化，可以生成液態(tài)燃料；B．低密度聚乙烯是線性分子；C．高級脂肪酸的烴基較大，且烴基為推電子基；D．丙酸和甲酸乙酯互為同分異構體，分子中氫原子的類型氫原子都有三種且三種氫原子峰面積之比都是3：2：1，但核磁共振氫譜圖中峰與峰的間距有所不同?！窘獯稹拷猓篈．煤的液化可以生成液態(tài)燃料，煤在一定條件下可與H2直接作用，生成液體燃料，故A正確；B．低密度聚乙烯是線性分子，則低密度聚乙烯的軟化溫度較低，是因為高分子鏈之間有較多長短不一的支鏈，故B正確；C．高級脂肪酸的烴基較大，且烴基為推電子基，則高級脂肪酸在水中的溶解度小于乙酸，酸性弱于乙酸，故C錯誤；D．丙酸和甲酸乙酯互為同分異構體，分子中氫原子的類型氫原子都有三種且三種氫原子峰面積之比都是3：2：1，但核磁共振氫譜圖中峰與峰的間距有所不同，則可以通過核磁共振氫譜鑒別丙酸和甲酸乙酯，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的性質、反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。7．（2024春?成都期末）下列有關有機實驗的說法正確的是（）A．向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，再加入新制Cu（OH）2溶液，有磚紅色沉淀生成 B．乙酸乙酯制備實驗中，將產(chǎn)生的蒸氣導入足量的氫氧化鈉溶液上方，以除去乙酸 C．可用溴水除去甲烷中的乙烯 D．金屬鈉可與同濃度的乙醇、醋酸和水反應，與乙醇反應的程度最劇烈【分析】A．淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖；B．乙酸乙酯與NaOH溶液反應；C．乙烯與溴水反應，甲烷與溴水不反應；D．酸性越強，與Na反應越劇烈?！窘獯稹拷猓篈．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則沒有磚紅色沉淀生成，故A錯誤；B．乙酸乙酯與NaOH溶液反應，應將NaOH溶液改為飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；C．乙烯與溴水反應，甲烷與溴水不反應，洗氣可分離，故C正確；D．酸性越強，與Na反應越劇烈，則金屬鈉可與同濃度的乙醇、醋酸和水反應，與乙酸反應的程度最劇烈，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、物質的檢驗、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。8．（2024春?寧波期末）下列說法正確的是（）A．為了獲得支鏈較少的高密度聚乙烯，應選擇在高溫高壓下進行加聚反應 B．糖類、油脂、蛋白質都可以發(fā)生水解反應 C．可用溴水鑒別苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液 D．氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有機溶劑【分析】A．為了獲得支鏈較少的聚乙烯，應選擇在低壓低溫的情況下進行加聚反應，屬于高密度聚乙烯；B．單糖不能發(fā)生水解反應；C．苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機層在上層、分層后有機層在下層、不分層、溴水褪色不分層、白色沉淀；D．氨基酸都是極性比較大的分子?！窘獯稹拷猓篈．為了獲得支鏈較少的聚乙烯，應選擇在低壓低溫的情況下進行加聚反應，屬于高密度聚乙烯，不能選擇高溫高壓，故A錯誤；B．單糖不能發(fā)生水解反應，二糖、多糖、油脂、蛋白質都可以發(fā)生水解反應，故B錯誤；C．苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機層在上層、分層后有機層在下層、不分層、溴水褪色不分層、白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．氨基酸都是極性比較大的分子，則氨基酸一般能溶于水，難能溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的性質、反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。9．（2024春?安溪縣期末）如圖所示對實驗選用或實驗操作正確的是（）A．測定FeSO4溶液 B．制取O2 C．制備Fe（OH）2 D．除去乙醇中的乙酸【分析】A．酸性高錳酸鉀溶液可氧化橡膠；B．氧氣的密度比空氣密度大；C．苯可隔絕空氣，防止亞鐵離子被氧化；D．乙醇、乙酸互溶。【解答】解：A．酸性高錳酸鉀溶液可氧化橡膠，應選酸式滴定管，且圖中亞鐵離子在空氣中易被氧化，故A錯誤；B．氧氣的密度比空氣密度大，不能選圖中向上排空氣法收集，故B錯誤；C．苯可隔絕空氣，防止亞鐵離子被氧化，NaOH與硫酸亞鐵溶液反應可制備氫氧化亞鐵，故C正確；D．乙醇、乙酸互溶，不能選圖中分液漏斗分離，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。10．（2024春?拉薩期末）下列實驗操作或實驗方案設計正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯 C．淀粉溶液加入稀硫酸加熱一段時間后，加入新制的Cu（OH）2，加熱煮沸，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉未水解 D．用圖裝置驗證溴乙烷能發(fā)生消去反應【分析】A．酒精與水互溶；B．苯與高錳酸鉀溶液不反應，甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸；C．淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖；D．生成的乙烯及揮發(fā)的醇均使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！窘獯稹拷猓篈．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯誤；B．苯與高錳酸鉀溶液不反應，甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，紫色褪去，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉未水解，故C錯誤；D．生成的乙烯及揮發(fā)的醇均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則紫色褪去，不能證明溴乙烷能發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的檢驗、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。11．（2024?兩江新區(qū)校級模擬）下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣B向粉紅色的Co（OH）2中加入濃NaOH溶液，溶液變?yōu)樯钏{色Co（OH）2具有兩性C向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶液，再做銀鏡反應實驗，出現(xiàn)銀鏡該甲酸樣品中混有甲醛D將氯化鋯（ZrCl4）固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生白色煙霧ZrCl4發(fā)生了水解A．A B．B C．C D．D【分析】A．白色沉淀可能為AgCl，也可能是Ag2SO4；B．Co（OH）2不溶于濃NaOH溶液；C．甲酸中不含醛基；D．ZrCl4水解生成Zr（OH）4和HCl。【解答】解：A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有Cl﹣或者硫酸根離子等，故A錯誤；B．Co（OH）2與NaOH溶液不反應，不能證明Co（OH）2具有兩性，故B錯誤；C．甲酸中含有醛基，所以加入足量氫氧化鈉后再做銀鏡反應，出現(xiàn)銀鏡，不能說明甲酸中含有甲醛，故C錯誤；D．ZrCl4固體暴露在潮濕空氣中，發(fā)生了水解，生成Zr（OH）4和HCl，產(chǎn)生白色煙霧，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查實驗方案的設計與評價，理解實驗原理是正確解決本題的關鍵，屬于基本知識的考查，難度中等。12．（2024?兩江新區(qū)校級模擬）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是（）A．測定反應速率 B．NH3制備 C．配制溶液 D．鐵制品表面鍍銅【分析】A．秒表測定時間，針筒測定氣體的體積；B．氯化銨與氫氧化鈣反應有水生成；C．不能在容量瓶中溶解固體；D．鐵制品表面鍍銅，Cu應與電源正極相連。【解答】解：A．秒表測定時間，針筒測定氣體的體積，圖中裝置可測定反應速率，故A正確；B．氯化銨與氫氧化鈣反應有水生成，圖中試管口應略向下傾斜，故B錯誤；C．不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后，轉移到容量瓶中定容，故C錯誤；D．鐵制品表面鍍銅，Cu應與電源正極相連，圖中正負極應互換，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應速率的測定、物質的制備、溶液的配制、電鍍、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。13．（2024春?順義區(qū)期末）下列裝置能達到相應實驗目的的是（）A．制備并檢驗乙烯B．制備并收集乙酸乙酯C．檢驗溴乙烷中的溴原子D．證明酸性：碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D【分析】A．濃硫酸被還原生成的SO2也能使溴水褪色；B．氫氧化鈉促進乙酸乙酯水解且導氣管不能伸入液面下；C．稀硝酸中和未反應的堿，Ag+和Br﹣反應生成淡黃色沉淀；D．揮發(fā)的HCl能和苯酚鈉反應?！窘獯稹拷猓篈．加熱條件下，濃硫酸能被還原為SO2，被還原生成的SO2也能使溴水褪色，干擾乙烯的檢驗，故A錯誤；B．氫氧化鈉促進乙酸乙酯水解且導氣管不能伸入液面下，應該用飽和的碳酸鈉溶液且導氣管不能伸入液面下，故B錯誤；C．稀硝酸中和未反應的堿，防止未反應的堿和硝酸銀溶液反應，然后滴加硝酸銀溶液，Ag+和Br﹣反應生成淡黃色沉淀，操作正確，故C正確；D．揮發(fā)的HCl能和苯酚鈉反應，干擾CO2和苯酚鈉的反應，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學實驗方案評價，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵，題目難度不大。14．（2024春?成都期末）下列有關實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是（）A．制備乙酸乙酯 B．提純含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 C．除去乙烷中的丙烯 D．分離苯和溴苯（部分裝置略）【分析】A．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度；B．提純苯甲酸應選重結晶法；C．丙烯與溴水發(fā)生加成反應，乙烷不能；D．苯和溴苯互溶，但沸點不同。【解答】解：A．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，導管口在液面上可防止倒吸，故A正確；B．提純苯甲酸應選重結晶法，不能選圖中分液漏斗分離，故B錯誤；C．丙烯與溴水發(fā)生加成反應，乙烷不能，導管長進短出、洗氣可分離，故C正確；D．苯和溴苯互溶，但沸點不同，可選圖中蒸餾裝置分離，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物的分離提純、物質的制備、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。15．（2024?石景山區(qū)一模）為充分利用生產(chǎn)乙炔氣體過程中所產(chǎn)生的電石渣，以干燥后的電石渣為主要原料制備CaCO3，其工藝流程如下。下列說法正確的是（）A．電石生產(chǎn)乙炔的化學方程式為CaC2+H2O═CaO+C2H2↑ B．NH4Cl溶液中c（Cl?）＜c（NH） C．碳化反應方程式為CaCl2+2NH4HCO3═CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O D．碳酸氫銨溶液中存在c（OH?）+c（HCO）+c（CO）＝c（NH）+c（H+）【分析】以干燥后的電石渣為主要原料制備CaCO3流程為：電石渣中加入NH4Cl溶液，反應生成CaCl2、NH3和C2H2氣體，過濾除去不溶性雜質、洗滌得到CaCl2溶液，碳化反應中加入NH4HCO3生成CaCO3沉淀，反應為CaCl2+2NH4HCO3═CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，過濾，得到含有NH4Cl的濾液、循化使用，CaCO3濾餅經(jīng)過洗滌、干燥得到CaCO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．電石生產(chǎn)乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，故A錯誤；B．NH4Cl溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電荷守恒關系為c（Cl?）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（NH），則c（Cl?）＞c（NH），故B錯誤；C．碳化反應中加入NH4HCO3生成CaCO3沉淀，反應為CaCl2+2NH4HCO3═CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，故C正確；D．碳酸氫銨溶液中存在電荷守恒關系為c（OH﹣）+c（HCO）+2c（CO）＝c（NH）+c（H+），故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查物質制備實驗方案設計，側重分析能力和運用能力考查，把握流程中發(fā)生的反應、溶液中守恒關系式的應用是解題關鍵，題目難度不大。16．（2024?石景山區(qū)一模）H、C、O、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無機化合物，選用其中某些化合物，利用如圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中收集到一種無色氣體。下列說法不正確的是（）A．裝置Ⅰ中的化合物有多種可能 B．裝置Ⅱ中發(fā)生氧化還原反應 C．裝置Ⅲ中反應的離子方程式為CO2+2OH?+Ba2+═BaCO3↓+H2O D．裝置Ⅴ中收集的氣體含有極性共價鍵，是非極性分子【分析】H、C、O、Na四種元素之間可組成多種無機化合物，如NaOH、NaHCO3、Na2CO3、Na2O2等物質，如圖裝置Ⅰ中加入固體物質、與稀硫酸反應生成的氣體物質與裝置Ⅱ中固體物質反應生成另一種無色氣體、且能用向上排空氣法收集，說明其密度大于空氣，裝置Ⅲ中Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則裝置Ⅰ中生成CO2，所盛裝的固體物質為NaHCO3或Na2CO3，裝置Ⅱ中所盛裝的固體物質為Na2O2，裝置Ⅴ中收集的氣體為O2，裝置Ⅲ中發(fā)生的反應為CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，所以裝置Ⅰ中加入固體物質為NaHCO3或Na2CO3，裝置Ⅱ中所盛裝的固體物質為Na2O2，裝置Ⅴ中收集的氣體為O2，結合物質性質及反應分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，裝置Ⅰ中加入固體物質可能為NaHCO3或Na2CO3等，故A正確；B．裝置Ⅱ中Na2O2與CO2發(fā)生歧化反應生成Na2CO3和O2，O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C．裝置Ⅲ中CO2和Ba（OH）2溶液反應生成BaCO3沉淀，離子方程式為CO2+2OH?+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故C正確；D．裝置Ⅴ中收集的氣體為O2，是非極性共價鍵形成的非極性分子，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查物質組成及性質實驗方案設計，側重分析能力和實驗能力考查，把握物質性質、發(fā)生的反應、實驗技能是解題關鍵，注意掌握實驗的評價性分析，題目難度中等。17．（2024?葫蘆島二模）用如圖所示裝置及藥品進行實驗，能達到對應實驗目的的是（）A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液B．檢驗乙炔具有還原性C．驗證濃硫酸的吸水性D．用乙醇萃取碘水中的I2A．A B．B C．C D．D【分析】A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B．生成的乙炔中混有硫化氫等，均使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．濃硫酸可使膽礬失去結晶水；D．乙醇與水互溶?！窘獯稹拷猓篈．濃硫酸不能在容量瓶中稀釋，應在燒杯中稀釋、冷卻后，轉移到容量瓶中定容，故A錯誤；B．電石中含有雜質與水反應會產(chǎn)生H2S、PH3等雜質氣體，均使KMnO4溶液紫色褪色，因此不能證明乙炔氣體具有還原性，故B錯誤；C．通過觀察膽礬的顏色變化，若從藍色變?yōu)榘咨?，可驗證濃硫酸的吸水性，膽礬失去結晶水，故C正確；D．乙醇與水互溶，故乙醇不能作碘水中I2的萃取劑，應選苯或四氯化碳作萃取劑，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、混合物的分離提純、溶液的配制、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。18．（2024?葫蘆島二模）下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或所得結論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀硝酸有白色沉淀生成且沉淀不溶解溶液中一定存在B用蒸餾水溶解CuCl2固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色[CuCl4]2﹣+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣正向移動C將25℃0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動D室溫下SO2和O2分別通入等濃度H2S溶液中通入SO2的試管變黃快SO2氧化性強于O2A．A B．B C．C D．D【分析】A．白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，均不溶于硝酸；B．氯化銅溶液加水稀釋，平衡向離子濃度增大的方向移動；C．升高溫度，促進亞硫酸根離子的水解；D．氧氣可氧化二氧化硫。【解答】解：A．白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，均不溶于硝酸，且硝酸可氧化亞硫酸根離子，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中是否存在，故A錯誤；B．氯化銅溶液加水稀釋，平衡向離子濃度增大的方向移動，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色，可知[CuCl4]2﹣+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣正向移動，故B正確；C．升高溫度，促進亞硫酸根離子的水解，亞硫酸鈉溶液水解顯堿性，則溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；D．氧氣可氧化二氧化硫，則氧氣的氧化性大于二氧化硫的氧化性，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、鹽類水解、平衡移動、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。19．（2024?石景山區(qū)一模）完成下述實驗，裝置和試劑均正確的是（）實驗室制Cl2實驗室收集NO2實驗室制取NH3除去CO2中混有的少量SO2ABCDA．A B．B C．C D．D【分析】A．常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應；B．二氧化氮與水反應；C．加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨；D．二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應，圖中缺少酒精燈加熱，故A錯誤；B．二氧化氮與水反應，不能排水法收集，故B錯誤；C．加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選氯化銨與氫氧化鈣加熱制備，故C錯誤；D．二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，導管長進短出、洗氣可分離，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。20．（2024春?成都期末）下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A常溫下，將Fe片分別插入濃HNO3和稀HNO3中一段時間后，前者無明顯現(xiàn)象，后者有氣體產(chǎn)生氧化性：稀HNO3＞濃HNO3B向等體積、等濃度的KI（aq）、FeCl3（aq）混合液中滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍I﹣與Fe3+反應存在一定的限度C向飽和Na2SiO3（aq）中逐滴加入稀鹽酸有白色膠狀沉淀生成酸性：HCl＞H2SiO3D向足量淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，加熱未觀察到磚紅色沉淀淀粉的水解產(chǎn)物中不含葡萄糖A．A B．B C．C D．D【分析】A．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO；B．溶液變藍，可知KI與FeCl3溶液反應生成碘單質；C．飽和Na2SiO3（aq）中逐滴加入稀鹽酸，生成硅酸；D．淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖?！窘獯稹拷猓篈．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO，反應原理不同，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明氧化性：稀HNO3＞濃HNO3，故A錯誤；B．溶液變藍，可知KI與FeCl3溶液反應生成碘單質，沒有檢驗鐵離子，不能證明I﹣與Fe3+反應存在一定的限度，故B錯誤；C．飽和Na2SiO3（aq）中逐滴加入稀鹽酸，生成硅酸，由強酸制取弱酸的原理可知酸性：HCl＞H2SiO3，故C正確；D．淀粉水解后，沒有加NaOH中和酸至堿性，不能檢驗葡萄糖，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、反應限度、酸性比較、物質的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。二．解答題（共5小題）21．（2024?青羊區(qū)校級模擬）呋喃甲酸與呋喃甲醇都是重要的工業(yè)原料，某實驗小組擬利用呋喃甲醛的Cannizzaro反應（方程式如圖1）進行制備與分離，相關原理、裝置與制備流程如圖2?；卮鹣嚓P問題：物質狀態(tài)熔點℃沸點℃溶解性呋喃甲醛油狀液體﹣36161.7微溶于冷水，溶于熱水、乙醇、乙醚呋喃甲酸白色晶體130易升華難溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚呋喃甲醇液體﹣31171溶于水，乙醇、乙醚（1）反應開始后體系溫度極易上升，原因是呋喃甲醛的Cannizzaro反應是放熱反應，且反應速率較快。已知溫度高于12℃會引發(fā)副反應，為提高產(chǎn)率可采取的控溫操作有冷水浴、分多次（每次少量）混合反應物（答出兩點）。（2）進行“操作②”時需多次收集餾分，最先餾出的是乙醚。將銅絲燒至紅熱后伸入呋喃甲醇，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅，發(fā)生反應為：2Cu+O22CuO，+CuO+H2O+Cu（結合反應方程加以說明）。（3）“操作①”的名稱是分液。若先加鹽酸調pH再進行“操作①”，會導致產(chǎn)品分離困難，原因是酸化后再加乙醚，則呋喃甲酸與呋喃甲醇都會被乙醚萃取，此時再蒸餾，因呋喃甲酸易升華，無法有效分離。（4）反應過程產(chǎn)生的有色雜質易吸附在Y表面，可通過重結晶提純：將過濾得到的粗產(chǎn)品溶于5﹣7mL熱水中，加活性炭，煮沸10min，趁熱過濾（填操作名稱），冷卻結晶，過濾，洗滌，晾干，得白色針狀晶體產(chǎn)品。最佳洗滌劑是b（填序號）。a.乙醇b.冷水c.乙醚d.熱水（5）呋喃可以發(fā)生加聚反應生成聚呋喃，試寫出相應方程n→，并從結構角度分析呋喃甲酸與α﹣甲基呋喃均無法聚合的原因α位取代基產(chǎn)生了較大位阻效應，1，4﹣加成不易進行?！痉治觥浚?）呋喃甲醛的Cannizzaro反應是放熱反應，且反應速率較快，放熱多，可采取的控溫操作有冷水浴、分多次（每次少量）混合反應物，減少放出的熱量；（2）乙醚的沸點低于呋喃甲醇，更易被蒸出，將銅絲燒至紅熱后伸入呋喃甲醇，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅，發(fā)生反應為：2Cu+O22CuO，+CuO+H2O+Cu；（3）操作①的名稱是分液，若先加鹽酸調pH再進行操作①，即酸化后再加乙醚，酸化過程會生成呋喃甲酸，則呋喃甲酸與呋喃甲醇都會被乙醚萃取，此時再蒸餾，因呋喃甲酸易升華，無法有效分離；（4）反應過程產(chǎn)生的有色雜質易吸附在Y表面，可通過重結晶提純：將過濾得到的粗產(chǎn)品溶于5﹣7mL熱水中，加活性炭，煮沸10min，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾，洗滌，晾干，得白色針狀晶體產(chǎn)品，呋喃甲酸難溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚；（5）呋喃具有1，3﹣丁二烯的結構單元，可以加聚，呋喃甲酸與α﹣甲基呋喃的α位取代基產(chǎn)生了較大位阻效應，1，4﹣加成不易進行。【解答】解：（1）呋喃甲醛的Cannizzaro反應是放熱反應，則反應開始后體系溫度上升，反應速率加快，已知溫度高于12℃會引發(fā)副反應，為提高產(chǎn)率可采取的控溫操作有冷水浴、分多次（每次少量）混合反應物，故答案為：呋喃甲醛的Cannizzaro反應是放熱反應，且反應速率較快；冷水浴；分多次（每次少量）混合反應物；（2）乙醚的沸點低于呋喃甲醇，最先餾出的是乙醚，將銅絲燒至紅熱后伸入呋喃甲醇，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅，發(fā)生反應為：2Cu+O22CuO，+CuO+H2O+Cu，故答案為：乙醚；銅絲由黑變紅，發(fā)生反應為：2Cu+O22CuO，+CuO+H2O+Cu；（3）操作①的名稱是分液，若先加鹽酸調pH再進行操作①，會導致產(chǎn)品分離困難，因為酸化后再加乙醚，則呋喃甲酸與呋喃甲醇都會被乙醚萃取，此時再蒸餾，因呋喃甲酸易升華，無法有效分離，故答案為：分液；酸化后再加乙醚，則呋喃甲酸與呋喃甲醇都會被乙醚萃取，此時再蒸餾，因呋喃甲酸易升華，無法有效分離；（4）根據(jù)題意可知，將過濾得到的粗產(chǎn)品溶于5﹣7mL熱水中，加活性炭，煮沸10min，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾，洗滌，晾干，得白色針狀晶體產(chǎn)品，呋喃甲酸難溶于冷水，最佳洗滌劑是冷水，故答案為：趁熱過濾；b；（5）呋喃可以發(fā)生加聚反應生成聚呋喃，該反應的方程式為：n→，呋喃甲酸與α﹣甲基呋喃均無法聚合，原因是α位取代基產(chǎn)生了較大位阻效應，1，4﹣加成不易進行，故答案為：n→；α位取代基產(chǎn)生了較大位阻效應，1，4﹣加成不易進行?！军c評】本題主要考查呋喃甲酸的制備，涉及有機方程式書寫，側重考查學生對信息的理解與應用的能力，理解流程原理是解決本題的關鍵，難度中等。22．（2024春?寶山區(qū)校級期末）金屬種類繁多，性質各異，應用十分廣泛。（1）鈉與水反應時的現(xiàn)象與其下列性質無關的是C。A．熔點低B．密度小C．導電性好D．有強的還原性（2）將一小塊金屬鈉分別放入下列溶液中，對應的現(xiàn)象正確的是C。A．飽和NaOH溶液：產(chǎn)生氣體，恢復至室溫后溶液的pH增大B．稀CuSO4溶液：產(chǎn)生氣體，有紫紅色物質析出C．MgCl2溶液：產(chǎn)生氣體，生成白色沉淀D．NH4NO3溶液：產(chǎn)生無色無味氣體（3）NaH是一種生氫劑，它的電子式為；1molNaH與水充分反應能生成1molH2。（4）少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是C。A．Na2O2的電子式為B．H2O的空間構型為直線形C．H2O2中O元素的化合價為﹣1D．NaOH僅含離子鍵（5）（雙選）某溶液中加入少量Na2O2后，原溶液中所含的下列離子濃度會顯著改變的是BD。A．B．C．D．（6）向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）：則下列分析正確的是CD。（不定項）A．Ⅰ圖對應溶液中的溶質為NaHCO3B．Ⅱ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1：1C．Ⅲ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3D．Ⅳ圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1：1（7）Fe3O4能和稀硫酸反應，生成的兩種鹽是FeSO4和Fe2（SO4）3。（寫化學式）驗證反應后溶液中含有Fe2+的最恰當?shù)脑噭┦荁。A．氯水B．酸性高錳酸鉀溶液C．硫氰化鉀溶液D．NaOH溶液鐵粉在氧氣中燃燒是制取Fe3O4最為快捷的方法。A～D是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。（8）根據(jù)題目要求，A裝置最好選③。（從上圖①、②、③中選擇）A．①B．②C．③B中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一種常見方法，其制取流程如圖所示：（9）寫出“②通入一定量空氣”時發(fā)生反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。（10）副產(chǎn)品P是Na2SO4（填寫化學式），由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作是：加熱濃縮→冷卻結晶→過濾洗滌→晶體加熱至完全失去結晶水?！痉治觥浚?）鈉與水反應時的現(xiàn)象有鈉浮在水面上、鈉熔化成小球、小球到處游動等；（2）鈉放入溶液中：先產(chǎn)生無色氣體H2和NaOH，再考慮NaOH能否和溶液中的溶質繼續(xù)反應；（3）NaH屬于離子化合物，NaH與水反應的方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑；（4）A．Na2O2的電子式為：；B．H2O的空間構型為V形；C．根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算；D．NaOH含離子鍵，還含有共價鍵；（5）某溶液中加入少量Na2O2后，生成NaOH和O2，OH﹣會和反應，生成NH3，O2會把氧化為；（6）A．由圖可知，Ⅰ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3，存在關系式：Na2CO3～2HCl～CO2；B．由圖可知，Ⅱ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH，且二者的物質的量之比為1：1，存在關系式：橫坐標0﹣1段：NaOH～HCl、橫坐標1﹣3段：Na2CO3～2HCl～CO2；C．由圖可知，Ⅲ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3，存在關系式：Na2CO3～HCl～NaHCO3，NaHCO3～HCl～CO2；D．由圖可知，Ⅳ圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1：1，橫坐標0﹣1段：NaOH～HCl、橫坐標1﹣2段：Na2CO3～HCl～NaHCO3，橫坐標2﹣3段：NaHCO3～HCl～CO2；（7）Fe3O4中含有2價鐵和三價鐵，F(xiàn)e2+可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；（8）裝置③是啟普發(fā)生器的簡易裝置，可以控制反應的發(fā)生與停止，B中發(fā)生反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（9）由圖可知，“②通入一定量空氣”時發(fā)生反應為Fe（OH）2被O2、H2O氧化為Fe（OH）3；（10）副產(chǎn)品P是Na2SO4，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作是：加熱濃縮→冷卻結晶→過濾洗滌→晶體加熱至完全失去結晶水?！窘獯稹拷猓海?）鈉與水反應時的現(xiàn)象體現(xiàn)下列性質：密度?。ㄢc浮在水面上）、熔點低，反應放熱（鈉熔化成小球）、有強的還原性（置換出H2），與導電性好無關，故答案為：C；（2）A．鈉放入飽和NaOH溶液：產(chǎn)生氣體，恢復至室溫后溶液還是飽和NaOH溶液，pH不變，故A錯誤；B．鈉放入稀CuSO4溶液：產(chǎn)生氣體，生成的NaOH與CuSO4反應，生成藍色的沉淀，沒有紫紅色物質析出，故B錯誤；C．鈉放入MgCl2溶液：產(chǎn)生氣體，生成的NaOH與MgCl2反應，生成白色沉淀，該沉淀為Mg（OH）2，故C正確；D．鈉放入NH4NO3溶液：先產(chǎn)生無色氣體H2，生成的NaOH與NH4NO3反應，有生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味，故D錯誤；故答案為：C；（3）NaH是一種生氫劑，它的電子式為，NaH與水反應的方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，1molNaH與水充分反應能生成1molH2，故答案為：；1；（4）A．Na2O2的電子式為：；故A錯誤；B．H2O的空間構型為V形，故B錯誤；C．H2O2中H元素的化合價為+1價，O元素的化合價為﹣1，故C正確；D．NaOH含離子鍵，還含有共價鍵，故D錯誤；故答案為：C；（5）某溶液中加入少量Na2O2后，生成NaOH和O2，OH﹣會和反應，生成NH3，O2會把氧化為，和都不會發(fā)生反應，所以原溶液中離子濃度會顯著改變的是B、D，故答案為：BD；（6）A．由圖可知，Ⅰ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3，存在關系式：Na2CO3～2HCl～CO2，故A錯誤；B．由圖可知，Ⅱ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH，且二者的物質的量之比為1：1，存在關系式：橫坐標0﹣1段：NaOH～HCl、橫坐標1﹣3段：Na2CO3～2HCl～CO2，故B錯誤；C．由圖可知，Ⅲ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3，存在關系式：Na2CO3～HCl～NaHCO3，NaHCO3～HCl～CO2，故C正確；D．由圖可知，Ⅳ圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1：1，橫坐標0﹣1段：NaOH～HCl、橫坐標1﹣2段：Na2CO3～HCl～NaHCO3，橫坐標2﹣3段：NaHCO3～HCl～CO2，故D正確；故答案為：CD；（7）Fe3O4能和稀硫酸反應，生成的兩種鹽是FeSO4和Fe2（SO4）3，驗證反應后溶液中含有Fe2+的最恰當?shù)脑噭┦撬嵝愿咤i酸鉀溶液，F(xiàn)e2+可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：FeSO4和Fe2（SO4）3：B；（8）根據(jù)題目要求，A裝置最好選③，即啟普發(fā)生器的簡易裝置，可以控制反應的發(fā)生與停止，②裝置長頸漏斗漏氣，錯誤，①裝置不能控制反應的發(fā)生與停止，實現(xiàn)不了穩(wěn)定的氣流，B中發(fā)生反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案為：③；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（9）由圖可知，“②通入一定量空氣”時發(fā)生反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（10）副產(chǎn)品P是Na2SO4，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作是：加熱濃縮→冷卻結晶→過濾洗滌→晶體加熱至完全失去結晶水，故答案為：Na2SO4；冷卻結晶?！军c評】本題主要考查鈉、鐵及其化合物相互轉化的相關知識，涉及方程式書寫、實驗方案的設計等，考查內(nèi)容較廣，屬于基本知識的考查，難度中等。23．（2024?朝陽區(qū)校級模擬）四水甲酸銅（Ⅱ）[Cu（HCOO）2?4H2O]常用作催化劑、化學試劑，應用于電鍍等領域。實驗室可以用堿式碳酸銅[Cu（OH）2?CuCO3]與甲酸反應來制備。已知：①四水甲酸銅（Ⅱ）為藍色晶體，易溶于水，難溶于醇及大多數(shù)有機物。②堿式碳酸銅和碳酸氫鈉在水溶液中比固態(tài)時更易分解。實驗室制備四水甲酸銅（Ⅱ）的步驟如下：Ⅰ．稱取一定量CuSO4?5H2O和NaHCO3，充分研細并混合均勻。Ⅱ．將I中所得混合物加入到100mL接近沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至接近沸騰狀態(tài)數(shù)分鐘。Ⅲ．靜置溶液澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥。Ⅳ．將Ⅲ中所得產(chǎn)品放入如圖裝置的三頸燒瓶中，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至50℃左右。Ⅴ．向三頸燒瓶中加入甲酸，反應結束后趁熱過濾。Ⅵ．經(jīng)過一系列操作得到四水甲酸銅（Ⅱ）產(chǎn)品。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為球形冷凝管。（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為。實際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質的量之比小于1：2，原因一是過量的碳酸氫鈉用于保持溶液呈堿性，二是碳酸氫鈉易分解損失。（3）步驟Ⅲ中檢驗沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗凈。（4）步驟Ⅵ中的一系列操作中減壓過濾的優(yōu)點是加快過濾速度，得到較為干燥的沉淀。（5）測定產(chǎn)品中四水甲酸銅（Ⅱ）（M＝226g/mol）的含量：準確稱取ag產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，消除干擾離子后，用cmol?L﹣1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。（已知滴定反應為：Cu2++H2Y2﹣＝CuY2﹣+2H+）則產(chǎn)品中四水甲酸銅（Ⅱ）的質量分數(shù)為（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（6）如果將甲酸銅（Ⅱ）[Cu（HCOO）2]、對苯二甲酸（）、乙醇混合溶液長時間放置，將析出一種晶體X（晶胞結構如圖），甲酸根全部被交換到溶液中。1個X晶胞中含有Cu的數(shù)目為2；若1molX晶胞的質量為456g，實驗表明，91.2mg晶體X可吸收6.72mgN2，所得晶體中Cu：N個數(shù)比為1：1.2?！痉治觥繉嶒炇抑苽渌乃姿徙~（Ⅱ）[Cu（HCOO）2?4H2O]，先用CuSO4?5H2O和NaHCO3反應制備堿式碳酸銅[Cu（OH）2?CuCO3]，反應液靜置澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥得干燥堿式碳酸銅；堿式碳酸銅放入三頸燒瓶中，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至50℃左右，加入甲酸，反應結束后趁熱減壓過濾得甲酸銅（Ⅱ）[Cu（HCOO）2]?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）步驟Ⅱ中硫酸銅和碳酸氫鈉發(fā)生反應生成堿式碳酸銅、二氧化碳、硫酸鈉，反應的化學方程式為，實際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質的量之比小于1：2，原因一是過量的碳酸氫鈉用于保持溶液呈堿性，二是碳酸氫鈉易分解損失，故答案為：；碳酸氫鈉易分解損失；（3）步驟Ⅲ中檢驗可能含有的雜質是硫酸鈉，若洗滌液中不含硫酸根離子說明沉淀已洗凈，檢驗的方法是：取最后一次洗滌液少量于試管中，先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗凈，故答案為：取最后一次洗滌液少量于試管中，先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗凈；（4）步驟VI中的一系列操作中減壓過濾的優(yōu)點是：加快過濾速度，得到較為干燥的沉淀，故答案為：加快過濾速度，得到較為干燥的沉淀；（5）根據(jù)滴定反應方程式，可知n[Cu（HCOO）2?4H2O]＝n（EDTA）＝cmol/L×b×10﹣3L＝cb×10﹣3mol，則產(chǎn)品中四水甲酸銅（II）的質量分數(shù)為＝，故答案為：；（6）如果將甲酸銅（Ⅱ）[Cu（HCOO）2]、對苯二甲酸（）、乙醇混合溶液長時間放置，析出晶體X，甲酸根全部被交換到溶液中，則X為；根據(jù)均攤原則，苯環(huán)的數(shù)目為，1個X晶胞中含有Cu的數(shù)目為2；若1molX晶胞的質量為456g，91.2mg晶體中晶胞的物質的量為，含有Cu的物質的量為4×10﹣4mol，6.72mgN2中N原子的物質的量為，所得晶體中Cu：N個數(shù)比為1：1.2，故答案為：2；1.2。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生物質制備的掌握情況，試題難度中等。24．（2024春?新吳區(qū)校級期末）V2O5—WO3/TiO2催化劑可以催化NH3脫除煙氣中的NO。反應如下：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）（1）催化劑的制備已知：常溫下偏釩酸銨（NH4VO3）微溶于水；草酸（H2C2O4）能與含釩粒子形成易溶于水的物質。稱取一定量偏釩酸銨（NH4VO3）和鎢酸鈉（Na2WO4），加入草酸溶液完全溶解。取一定量的TiO2粉末浸漬于上述混合溶液中，在熱水浴中攪拌、靜置、過濾、焙燒、研磨后得到V2O5—WO3/TiO2催化劑。①焙燒時NH4VO3分解產(chǎn)生V2O5的化學方程式為2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。②H2C2O4的作用是與形成易溶于水的物質，促進NH4VO3的溶解。（2）催化劑的應用將模擬煙氣以一定流速通過裝有V2O5—WO3/TiO2催化劑的反應管，反應相同時間，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖1所示。①研究表明反應溫度高于350℃，NO轉化率下降的原因之一是NH3被氧氣氧化，請寫出該反應的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O。②除了上述原因，導致NO轉化率下降的其他原因是溫度升高，催化劑活性下降，反應速率減慢。（3）V2O5的回收?；厥誚2O5的過程如圖2所示：①酸浸過程中，V2O5轉化成VO2+，該反應的離子方程式為V2O5++4H+═2VO2+++2H2O。②為測定回收所得V2O5樣品的純度，進行如下實驗：稱取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL（VO2）2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再用0.01000mol?L﹣1KMnO4標準溶液與過量的Fe2反應，當反應恰好完全時，消耗標準溶液24.00mL。上述反應原理如下：+Fe2++2H+＝VO2++Fe3++H2O；+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O。則V2O5樣品的純度為根據(jù)題意可知，與溶液反應的Fe2+物質的量為：0.5000mol/L×0.01L﹣0.01000mol/L×0.024L×5＝0.0038mol，則2.000g樣品中五氧化二釩的純度為×100%＝86.45%。（寫出計算過程）【分析】（1）①根據(jù)原子守恒，書寫NH4VO3分解產(chǎn)生V2O5