河北省省級重點高中2025屆高三上學期第一次聯(lián)考（一模）化學試題

河北省省級重點高中2025屆高三上學期第一次聯(lián)考（一模）化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。河北博物院館藏的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是A．錯金銀虎噬鹿屏風座B．透雕龍鳳紋銅鋪首C．元青花釉里紅瓷蓋罐D．長信宮燈A．A B．B C．C D．D2．NCl3常用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理，易水解，發(fā)生反應，下列說法正確的是A．HClO的電子式為 B．NH3是極性分子C．H2O中含有s-pσ鍵 D．NCl3的VSEPR模型為3．下列實驗操作或處理方法正確的是A．實驗剩余的鈉投入廢液缸中 B．用濃氨水溶解試管中的銀鏡C．用堿式滴定管盛裝K2Cr2O7溶液 D．在通風櫥中做H2S和Cl2反應的實驗4．氯及其化合物的轉化關系如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCl2中含有的質子數(shù)為B．200mL溶液中，含有的數(shù)為C．反應①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為D．反應②中每有0.3molCl2作氧化劑，轉移電子數(shù)為5．生活中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是A．用過氧乙酸溶液對居住環(huán)境消毒：CH3COOOH具有較強氧化性B．做豆腐時用石膏作凝固劑：是硫酸鹽結晶水合物C．制作腌菜、醬菜時添加食鹽：高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活D．果汁中添加維生素C：維生素C作抗氧劑6．化合物甲可在一定條件下發(fā)生分子內反應生成乙，如圖所示。下列說法正確的是A．甲中碳原子均采取sp2、sp3雜化 B．乙分子含1種官能團，屬于芳香族化合物C．1mol甲最多能與7molH2發(fā)生加成反應 D．能與反應生成7．下列實驗方法或試劑使用合理的是選項實驗目的實驗方法或試劑A檢驗1-溴丁烷中含有溴元素AgNO3溶液和稀硝酸B制備NO2常溫下鋁片和濃硝酸作用C分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液蒸餾D測定新制氯水的pH使用pH計A．A B．B C．C D．D8．某課題組發(fā)現(xiàn)△-Ru1在催化酮的炔基化反應中表現(xiàn)出優(yōu)異的催化活性和對映選擇性。反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．X、Y都能與水分子形成氫鍵 B．Y分子中含有2個手性碳原子C．Z能在堿性介質中發(fā)生水解反應 D．中最多有4個原子共直線9．某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應：①

②。測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示：下列說法正確的是A．反應②達到M點時，正反應速率大于逆反應速率B．Ⅱ曲線代表P的濃度與時間的變化關系C．反應①加入催化劑不改變單位時間內T的轉化率D．0~6min內P的平均化學反應速率10．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子中最高能層s、p能級上電子數(shù)相等，Y的簡單氫化物水溶液中，Z的氫化物和其最高價氧化物對應的水化物都是強電解質，透過鈷玻璃觀察W的火焰呈紫色。已知：基態(tài)R原子有4個未成對電子，。下列說法錯誤的是A．利用上述反應可以鑒別RZ2和RZ3B．單質的熔點：Y<W<RC．簡單氫化物的鍵角：X>YD．晶體中含有配位鍵、金屬鍵和π鍵11．利用板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)電催化將5-羥甲基糠醛(HMF)轉化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如圖所示。雙極膜由陰、陽離子交換膜組成，在電場作用下，雙極膜中離子向兩極遷移。下列說法正確的是A．Ni@C能提高還原反應的速率B．該裝置工作時，向b極移動C．a(chǎn)極的電極反應式為D．制備0.1molFDCA時雙極膜中質量減少5.4g12．鉛糖(乙酸鉛)有抑菌、止癢功效。以鉛廢料(主要含PbO、ZnO、MgO等)為原料制備鉛糖的流程如下：[已知：易溶于氨水]下列說法錯誤的是A．粉碎含鉛廢料能增大“酸浸”工序中的化學反應速率B．向濾液1中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀全部溶解C．“轉化”工序中主要反應的離子方程式為D．“酸浸溶鉛”工序中發(fā)生反應的化學方程式為13．Li2S晶體摻雜Li3N轉化成新型Li5NS晶體，該過程中晶胞的體積不變，轉化過程如圖所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方結構，晶胞邊長均為anm。晶體密度凈增率。下列說法正確的是A．第一電離能：O>N>SB．晶胞1中正四面體填充率為100%C．晶胞1中距離最近的核間距為D．晶胞1變?yōu)榫О?，晶體密度凈增率為51.6%14．常溫下，向含NaAc(醋酸鈉)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]與pX[、、]的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．L2直線代表和的關系B．常溫下，AgBrO3飽和溶液中C．向M點所示的混合溶液中加入AgNO3固體，增大D．當同時生成AgAc和AgBrO3時，溶液中二、解答題15．氨基磺酸(H2NSO3H)是一種無味、無毒的固體強酸，可用于制備金屬清洗劑等，微溶于乙醇，260℃時分解，溶于水時存在反應：。實驗室用羥胺(NH2OH)和SO2反應制備氨基磺酸。已知：NH2OH性質不穩(wěn)定，室溫下同時吸收水蒸氣和CO2時迅速分解，加熱時爆炸。實驗室常用亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備SO2，根據(jù)下列裝置回答相關問題：(1)儀器X名稱為。(2)氣流從左至右，導管接口連接順序為a→(裝置可以重復使用)。(3)實驗過程中，先旋開(填“A”或“C”)裝置的分液漏斗活塞，后旋開另一個活塞，其目的是。(4)D裝置可以用下列裝置替代的是(填標號)。a．盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶

b．盛裝品紅溶液的洗氣瓶c．盛裝堿石灰的U形管

d．盛裝五氧化二磷的U形管(5)下列說法正確的是(填標號)。a．C裝置應采用熱水浴控制溫度b．本實驗應在通風櫥中進行c．實驗完畢后，采用分液操作分離C裝置中的混合物d．A裝置中用飽和亞硫酸鈉溶液替代亞硫酸鈉粉末可以加快化學反應速率(6)產(chǎn)品純度測定。取wg氨基磺酸溶于蒸餾水配制成100mL溶液，準確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙溶液，用標準NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為VmL。產(chǎn)品純度為(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。若選用酚酞溶液作指示劑；測得結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16．鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質)為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖所示。已知：①在水中不穩(wěn)定，易溶于有機溶劑；②常溫下，，。回答下列問題：(1)鈷位于元素周期表區(qū)；Li2CO3中陰離子的空間結構為。(2)濾渣的主要成分是(填化學式)；“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸，可能的原因是。(3)“除鈣、鎂”工序得到的濾液中。(4)在水中的穩(wěn)定性：(填“>”“=”或“<”)?！坝袡C相”可循環(huán)用于(填“酸浸”“除鈣、鎂”或“萃取”)工序。(5)“煅燒”工序發(fā)生主要反應的化學方程式為。(6)神舟十八號載人飛船首次采用“鋰離子電池”作電源，某種鋰離子電池放電時工作原理如圖所示。充電時a極的電極反應式為。17．丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。方法(一)熱裂解法?；瘜W反應為

在25℃、101kPa條件下，幾種物質的燃燒熱如表所示：物質C3H8(g)C3H6(g)H2(g)燃燒熱/()-2219.9-2049-286(1)。(2)該反應正向自發(fā)進行的條件為(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。(3)某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的C3H8(g)，發(fā)生上述反應。平衡時容器中總壓為akPa，丙烷的轉化率為x，則該反應的平衡常數(shù)為(要求帶單位；用分壓計算的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。達到化學平衡狀態(tài)后，欲同時增大化學反應速率和丙烷的平衡轉化率，可采取的措施為(填標號)。a．增大丙烷的濃度

b．加入高效催化劑c．升高溫度

d．及時分離出丙烯方法(二)氧化裂解法。在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學反應為

反應產(chǎn)物中除C3H6外，還有CH4、CO和C等，產(chǎn)生的固體會附著在催化劑表面，降低催化劑活性。圖1為溫度對丙烷氧化裂解反應性能的影響，圖2為投料比[]對丙烷氧化裂解反應性能的影響。已知：C3H6的選擇性；C3H6產(chǎn)率=C3H8轉化率×C3H6選擇性。(4)圖1中C3H8的轉化率隨著溫度升高而增大的原因為。(5)的值較低時，C3H6的選擇性較低的原因可能是。(6)研究發(fā)現(xiàn)，在丙烷的氧化裂解反應體系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的轉化率和丙烯的產(chǎn)率，請結合化學方程式說明原因：。18．化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。一種合成Q的路線如下：回答下列問題：(1)A的名稱為。Q中含氧官能團的名稱為。(2)下列說法錯誤的是(填標號)。a．設計A→B步驟的目的是保護酚羥基

b．B→C中，AlCl3作催化劑c．E和H遇FeCl3溶液都能發(fā)生顯色反應

d．1molQ最多能與6molH2反應(3)D的結構簡式為。G易溶于水，從物質結構角度分析其原因為。(4)反應的化學方程式為。(5)E的芳香族同分異構體中，同時滿足下列條件的結構簡式為(不考慮立體異構)。①核磁共振氫譜有5組峰；②1mol有機物最多能與2molNaHCO3反應。參考答案：題號12345678910答案CBDABCDBAD題號11121314答案CBBD1．C【詳解】A．金銀虎噬鹿銅屏風座是合金，屬于金屬材料，A不符合題意；B．透雕龍鳳紋銅鋪首是合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C．元青花釉里紅瓷蓋罐主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，C符合題意；D．漢代青銅器—長信宮燈是合金，屬于金屬材料，D不符合題意；故答案選C。2．B【詳解】A．HClO為共價分子，電子式為，故A項錯誤；B．NH3中心原子N的價層電子對數(shù)為3+，采用sp3雜化，含有一對孤電子對，為極性分子，故B項正確；C．水分子結構式為H-O-H，氧原子的價層電子對數(shù)為2+，為sp3雜化，氫原子的s軌道和氧原子的sp3雜化軌道頭碰頭重疊，不存在s-pσ鍵，故C項錯誤；D．NCl3中心原子N的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，故D項錯誤；故本題選B。3．D【詳解】A．鈉很活潑，易與氧氣和水發(fā)生反應，實驗剩余的鈉放入原瓶中，用煤油密封，A錯誤；B．銀單質與氨水不反應，故不能用氨水洗滌，可用稀硝酸洗滌，B錯誤；C．K2Cr2O7溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝，C錯誤；D．H2S和Cl2均有毒，應在通風櫥中進行實驗，D正確；故答案為D。4．A【分析】反應①的化學方程式為：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反應②的化學方程式為：3Cl2+6KOH(熱)=+5KCl+3H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．標況下Cl2為氣體，11.2LCl2為0.5mol，含有的Cl原子數(shù)為NA，則質子數(shù)為17NA，A正確；B．ClO-為弱酸陰離子，在水溶液中會發(fā)生水解，因此，200mL0.1molL-1Ca(ClO)2溶液中ClO-數(shù)目小于0.04NA，B錯誤；C．反應①的化學方程式為：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反應中每生成2molCl2消耗4molHCl，則每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．反應②的化學方程式為：3Cl2+6KOH(熱)=+5KCl+3H2O，消耗3molCl2生成1molKClO3，作還原劑的氯氣的物質的量為0.5mol，作氧化劑的氯氣的物質的量為2.5mol，轉移電子的物質的量為5mol，則每有0.3molCl2作氧化劑，轉移電子的物質的量為mol，即轉移電子數(shù)為0.6NA，D錯誤；故選A。5．B【詳解】A．CH3COOOH中含有O-O鍵，CH3COOOH具有較強氧化性，用過氧乙酸溶液對居住環(huán)境消毒，故A正確；B．做豆腐時用石膏作凝固劑：是因為電解質能使膠體聚沉，故B錯誤；C．高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活，制作腌菜、醬菜時添加食鹽，故C正確；D．維生素C具有還原性，果汁中添加維生素C可作抗氧劑，故D正確；選B。6．C【詳解】A．甲中含有甲基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵，碳原子采取sp、sp2、sp3雜化，A錯誤；B．乙分子含醚鍵和碳碳三鍵2種官能團，屬于芳香族化合物，B錯誤；C．甲中含有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)、1個碳碳三鍵，1mol甲最多能與7molH2發(fā)生加成反應，C正確；D．是共軛雙烯體系，能夠和發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應生成或，D錯誤；故選C。7．D【詳解】A．檢驗1-溴丁烷中含有溴元素，應先加入堿，使其水解后加入稀硝酸中和堿，之后再加入硝酸銀溶液去檢驗溴元素，故A錯誤；B．常溫下，鋁片遇濃硝酸會鈍化，阻止反應發(fā)生，故B錯誤；C．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液互不相溶，用分液即可達到目的，故C錯誤；D．新制氯水具有漂白性，應當用pH計測pH值，故D正確；故選D。8．B【詳解】A．X、Y都含有氨基，且Y中含有羥基，都能與水分子形成氫鍵，故A正確；B．連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手形碳原子，Y分子中只有與羥基相連的碳原子為手性碳原子，故B錯誤；C．Z中含有酯基和酰胺基，能在堿性介質中發(fā)生水解反應，故C正確；D．碳碳三鍵是直線形結構，與其相連的原子共線，如圖：，故D正確；故選B。9．A【分析】初始時，充入一定量的T(g)，隨著反應進行，T逐漸減少，W增多，隨后W又轉化為P，則曲線Ⅰ代表P，曲線Ⅱ代表W，曲線Ⅲ代表T?！驹斀狻緼．反應②達到M點時，W濃度減小，P濃度增加，則反應正向移動，正反應速率大于逆反應速率，故A正確；B．由分析可知，Ⅱ曲線代表W的濃度與時間的變化關系，故B錯誤；C．反應①加入催化劑不改變T的平衡轉化率，但是會加快反應速率，提高單位時間內T的轉化率，故C錯誤；D．0~6min內W的平均化學反應速率為：，v(P)＜v(W)=0.071mol·L-1·min-1，故D錯誤；故選A。10．D【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子中最高能層s、p能級上電子數(shù)相等，X為碳元素；Y的簡單氫化物水溶液中，Y為N元素；Z的氫化物和其最高價氧化物對應的水化物都是強電解質，Z為鈉元素和氯元素；透過鈷玻璃觀察W的火焰呈紫色，W為鉀元素；基態(tài)R原子有4個未成對電子，，R為鐵元素，則Z為氯元素?！驹斀狻緼．據(jù)分析，上述反應是，利用該反應可以鑒別FeCl2和FeCl3，A正確；B．Y單質是氮氣，W單質是鉀，R單質是鐵，鐵原子的半徑比鉀小，鐵的金屬鍵比較強，鐵的熔點比較高，故單質的熔點：N2<K<Fe，B正確；C．甲烷和氨氣的中心原子都是sp3雜化，甲烷的碳沒有孤電子對，氨氣的氮原子有一對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，故簡單氫化物的鍵角：CH4>NH3，C正確；D．即，晶體中含有中心Fe3+與CN-的配位鍵、CN-內部的π鍵，內界與外界之間是離子鍵，沒有金屬鍵，D錯誤；故選D。11．C【分析】由圖可知，5-羥甲基糠醛(HMF)在板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)轉化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羥基和醛基轉化為羧基，該反應為氧化反應，則板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)為陽極，石墨烯為陰極，水在陰極得到電子生成氣體X為H2?！驹斀狻緼．利用板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)電催化將5-羥甲基糠醛(HMF)轉化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羥基和醛基轉化為羧基，該反應為氧化反應，Ni@C能提高氧化反應的速率，A錯誤；B．由分析可知，Ni@C為陽極，石墨烯為陰極，該裝置工作時，向陰極(a)極移動，B錯誤；C．由分析可知，石墨烯(a)為陰極，水在陰極得到電子生成氣體X為H2，電極方程式為：，C正確；D．5-羥甲基糠醛(HMF)在板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)轉化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羥基和醛基轉化為羧基，電極方程式為：HMF+2H2O-6e-=FDCA+6H+，制備0.1molFDCA時雙極膜中有0.6molOH-移向陽極，同時有0.6molH+移向陰極，雙極膜中質量減少0.6mol×(1+17)g/mol=10.8g，D錯誤；故選C。12．B【分析】以鉛廢料(含PbO、ZnO、MgO)等為原料，制備乙酸鉛，含鉛廢料加入稀硫酸浸取反應過濾得到PbSO4沉淀，濾液1中主要為硫酸鋅、硫酸鎂；硫酸鉛加入碳酸鈉溶液后實現(xiàn)沉淀轉化，得到碳酸鉛沉淀和硫酸鈉溶液(濾液2)，碳酸鉛溶解在醋酸溶液中得到乙酸鉛溶液溶液，冷卻結晶、過濾得乙酸鉛。【詳解】A．粉碎含鉛廢料，可以增大反應物的接觸面積，有利于加快反應速率，A正確；B．濾液1中主要為硫酸鋅、硫酸鎂，滴加氨水后生成氫氧化鋅、氫氧化鎂沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋅溶解，但氫氧化鎂不溶解，即沉淀不能完全溶解，B錯誤；C．“轉化”工序中硫酸鉛轉化為碳酸鉛，離子方程式為，C正確；D．醋酸的酸性強于碳酸，故醋酸可以和碳酸鉛反應生成乙酸鉛、水、CO2，化學方程式為2CH3COOH+PbCO3=(CH3COO)2Pb+CO2↑?+H2O，D正確；故答案選B。13．B【詳解】A．由于N的價電子排布為半滿結構，故第一電離能大于O，O與S同主族，O的第一電離能大于S，故第一電離能：N>O>S，故A錯誤；B．晶胞1中S形成的正四面體空隙有8個，8個Li+填在正四面體空隙鐘，填充率為100%，故B正確；C．晶胞1中距離最近的核間距為面對角線的一半，即為，故C錯誤；D．因為晶胞1和晶胞2都是立方結構，晶胞邊長均為anm，晶體密度凈增率等于晶胞質量的凈增率，晶胞1含有4個Li2S，質量為，晶胞2含有4個Li5NS，質量為，凈增率==76.1%，故D錯誤；答案選B。14．D【分析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()，即pAg=[pKsp(Ag2SO4)-p()]，pAg=pKsp(AgBrO3)-p()，可知L1對應AgBrO3，L2對應Ag2SO4。【詳解】A．由分析可知，L2直線代表?lgc(Ag+)和?lgc()的關系，A正確；B．AgBrO3飽和溶液中存在溶解平衡，AgBrO3(s)Ag+(aq)+(aq)，c(Ag+)=c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()=10-4.28，則c(Ag+)=10?2.14mol?L?1，B正確；C．M點為L1和L2的交點，此時c()和c()相等，向M點所示的混合溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)增大，所以增大，C正確；D．當同時生成AgAc和AgBrO3時，溶液中，即c(Ac?)<100c()，D錯誤；故答案為D。15．(1)三頸燒瓶(2)f→g→d→e→f→g→b(3)A將裝置中的空氣排盡(4)d(5)b(6)偏高【分析】該實驗用羥胺(NH2OH)和SO2反應制備氨基磺酸，用亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備SO2，得到的氣體需通入濃硫酸進行干燥，而后通入到裝置C中進行反應，反應后需要對SO2進行尾氣吸收?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構造，可知儀器X的名稱是三頸燒瓶；（2）依題意，必須先制備干燥的二氧化硫，否則產(chǎn)品會混有雜質硫酸氫銨。用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，要防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣入裝置C，故裝置排序為a→f→g→d→e→f→g→b；（3）裝置C中反應之前要排盡裝置內CO2、水蒸氣，即先旋開裝置A中分液漏斗活塞，利用SO2將裝置中空氣排盡；（4）裝置D中濃硫酸用于干燥SO2，吸收水，可選擇裝有五氧化二磷的U型管來替代裝置D，a、b不能吸收水，c與SO2反應；故選d；（5）a．依題意，羥胺加熱時會發(fā)生爆炸，a項錯誤；b．本實驗有SO2產(chǎn)生，應在通風櫥中進行，b項正確；c．氨基磺酸微溶于乙醇，采用過濾操作分離，c項錯誤；d．若用飽和亞硫酸鈉溶液替代亞硫酸鈉粉末，則相當于把濃硫酸稀釋，不能加快反應速率，d項錯誤；故選b；（6）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元強酸，與NaOH反應化學方程式為H2NSO3H+NaOH=H2NSO3Na+H2O，根據(jù)比例關系，產(chǎn)品純度為=；若用酚酞作指示劑，消耗氫氧化鈉溶液增多，測得結果偏高。16．(1)d平面三角形(2)SiO2Co2O3有強氧化性，易氧化HCl生成Cl2(3)100(4)<萃取(5)4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2(6)LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+【分析】水鈷礦主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質，加入稀硫酸和雙氧水進行“酸浸”，濾渣中有少量硫酸鈣、二氧化硅，濾液中含有Co2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+，而后加入氟化銨生成MgF2、CaF2，加入KSCN與Co2+反應生成[Co(SCN)4]2?進入有機相，三價鐵離子生成[FeF6]3?進入水相，而后加入稀硫酸進行反萃取，得到Co2+，加入碳酸鈉后得到碳酸鈷，再加入碳酸鋰和通入空氣后得到鈷酸鋰。【詳解】（1）鈷是第27號元素，價層電子排布式為：3d74s2，位于元素周期表d區(qū)；Li2CO3中陰離子為，中心原子C的價層電子對數(shù)為：3+=3+0=3，無孤電子對，因此空間結構為平面三角形；（2）根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分為SiO2；原料中含+3價鈷，碳酸鈷中為+2價鈷，“酸浸”中加入雙氧水，還原鈷，說明Co2O3有強氧化性，易氧化HCl生成Cl2；（3）根據(jù)題干信息可知Ksp(MgF2)≈4.0×10?11，Ksp(CaF2)≈4.0×10?9，兩種沉淀同時生成時，溶液中存在沉淀溶解平衡，；（4）加入KSCN，[FeF6]3?不會轉化成Fe(SCN)3，說明在水中穩(wěn)定性：[FeF6]3?>Fe(SCN)3；有機相主要成分是萃取劑，可循環(huán)用于“萃取”工序；（5）鈷的化合價升高，在煅燒中，空氣中O2參與反應，并放出CO2，反應為：4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2；（6）充電時a極LiCoO2轉化為Li1-xCoO2，化合價升高，失電子，為陽極，電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+。17．(1)(2)高溫(3)c(4)溫度升高，反應速率加快，轉化率升高(5)氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化生產(chǎn)其它副產(chǎn)物(6)CO2發(fā)生反應，消耗了氫氣，促進反應正向移動【詳解】（1）由表中燃燒熱數(shù)值可得燃燒的熱化學方程式為：a．b．c．由蓋斯定律可知，a-b-c可得，則。（2）根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)，該反應是熵增的吸熱反應，因此反應正向自發(fā)進行的條件為高溫。（3）①設起始時充入C3H8(g)的物質的量為n，列出三段式：平衡時氣體總物質的量為：n-nx+nx+nx=n+nx，平衡時各組分的分