四川省樂山市夾江中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題2

四川省樂山市夾江中學(xué)20232024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe56，C12，O16，H1，Cu64一、選擇題：本題共20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。1.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.2.生活中每時(shí)每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)B.燃燒反應(yīng)C.八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)D.金屬與酸與水的反應(yīng)3.有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2++2e=E，B2e=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.A﹥B﹥E﹥D B.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥B D.D﹥A﹥B﹥E4.對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.5.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成和，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO2CO2+N2B.該反應(yīng)中CO做還原劑C.通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染D.該反應(yīng)中NO被氧化后的產(chǎn)物是N26.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.K與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石7.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A.只有甲 B.只有乙C.只有丙 D.除乙均可以8.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱D.A→C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9.2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實(shí)現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強(qiáng)國(guó)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.國(guó)產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金B(yǎng).“華龍一號(hào)”核電項(xiàng)目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素C.“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片，芯片成分為SiO2D.C919大飛機(jī)采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料10.圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述電池分別屬于二次電池、一次電池和燃料電池B.干電池工作時(shí)，H+向鋅筒移動(dòng)C.鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD.酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O11.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是A.B中現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，形成酸雨破壞生態(tài)環(huán)境C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，可以加入KMnO4溶液D.反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強(qiáng)12.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是A.原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3B.原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2C.原白色粉末中一定沒有Na2SO4D.②中發(fā)生的離子反應(yīng)一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.第①步有C=O鍵斷裂C.第②步有CC鍵形成 D.催化劑可有效提高化學(xué)反應(yīng)速率14.氣體和氣體在的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。若經(jīng)后測(cè)得C的濃度為，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為③時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④時(shí)物質(zhì)B的濃度為其中正確的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④15.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A.①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極B.②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為C.③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為D.④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A.高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了漂白性B.鐵粉投入同濃度Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，說(shuō)明Ag+氧化性比Cu2+強(qiáng)C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁和冷的濃硫酸完全不反應(yīng)D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性17.將15.2g銅和鎂組成的混合物加入100mL的濃硝酸中，固體恰好完全溶解，生成的標(biāo)況下的混合氣體NO和NO2共8.96L。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4g，下列說(shuō)法不正確的是A.生成的混合氣體中，NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3B.濃硝酸的物質(zhì)的量為濃度為10mol·L1C.金屬與濃硝酸反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NAD.將生成的混合氣體與一定量的O2混合通入水中，如氣體完全被吸收，所需標(biāo)況下的O24.48L18.下列說(shuō)法中不正確的是A.將金屬a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入酸性電解質(zhì)溶液中，a的質(zhì)量減少，說(shuō)明a比b活潑B.燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)D.鎳氫電池和鋅錳干電池都是可充電電池19.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.羥基的電子式為B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHOC.CH4的空間填充模型：D.含174個(gè)中子的117號(hào)元素Ts的核素：20.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，28g乙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NAC.18g由與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為10NAD.一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)后生成SO3分子總數(shù)為2NA二、非選擇題：本題共4小題，共60分。21.Ⅰ．傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量氣壓、濃度、pH、溫度等而在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中如圖1，通過(guò)數(shù)字傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)中密閉容器(氣密性良好)內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。（1）鎂條與稀鹽酸反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，產(chǎn)生氫氣最快的為___________點(diǎn)。Ⅱ．向恒溫恒容的密閉容器中，加入足量的碳和一定量NO，發(fā)生反應(yīng)：，數(shù)字傳感器測(cè)得CO2濃度隨時(shí)間變化如表：反應(yīng)時(shí)間/08090100110濃度/()0.000300.360.390.39（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________。A.及時(shí)分離出氮?dú)?B.升高反應(yīng)體系溫度C.使用高效催化劑 D.在體系中通入氦氣（3）0~90s用NO來(lái)表示反應(yīng)的平均速率為___________。（4）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變（5）已知合成氨反應(yīng)中，隨溫度升高氨的產(chǎn)率會(huì)下降。在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400℃~500℃，為避免產(chǎn)率太低反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高，但溫度也不宜過(guò)低，原因是___________。除傳統(tǒng)方法外，近幾年科學(xué)家在研究利用原電池原理進(jìn)行常溫常壓下合成氨。一種通過(guò)原電池進(jìn)行合成氨的裝置如圖，在該裝置中，電極a為___________極(填“正”或“負(fù)”)，該電極的電極反應(yīng)式為___________。（6）合成氨反應(yīng)可能的微觀歷程如圖所示：吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。已知過(guò)程Ⅲ可以表示為，則過(guò)程Ⅱ可以表示為___________。22.硫代硫酸鈉Na2S2O3(又名大蘇打)，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的還原性，可做脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用SO2、Na2S、Na2SO3為原料通過(guò)如下裝置(略去部分夾持儀器)生產(chǎn)硫代硫酸鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱是___________；在加入藥品之前，須___________(填寫實(shí)驗(yàn)操作)。（2）利用Na2SO3固體和較濃的硫酸溶液在裝置A中制取SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置B可用于觀察氣體流速，還可以_________(填寫裝置作用)，裝置B盛裝的液體最好為___________。①飽和Na2SO3溶液②飽和NaOH溶液③飽和NaHSO3溶液④濃硫酸（4）該實(shí)驗(yàn)裝置不完善的地方是_________，以下裝置中能完善該實(shí)驗(yàn)的是_________。(下列裝置中試劑均為NaOH溶液)A．B．C．D．（5）停止反應(yīng)后，燒瓶C中的溶液經(jīng)___________(填寫操作)可得到晶體。（6）Na2S2O3做脫氯劑可除去自來(lái)水中殘留的Cl2，從而消除Cl2對(duì)環(huán)境的污染，寫出該原理的離子反應(yīng)方程式___________。23.FeOOH可用于脫硫工序，脫除效果較好。工業(yè)上利用冶金廢渣(主要成分為FeSO4，還含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)為主要原料生產(chǎn)FeOOH的一種工藝流程如下：（1）FeOOH中Fe的化合價(jià)為_______。（2）冶金廢渣“溶解”時(shí)一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4與水反應(yīng)生成難溶于水的H2TiO3和一種常見的酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）“除雜”時(shí)，加入NaF溶液的作用為沉淀Mg2+，則濾液Y中的主要含有的溶質(zhì)為_______。（4）“氧化”時(shí)，試劑X最佳選擇為_______(填序號(hào))。aKMnO4b.HNO3c.Cl2d.空氣（5）工業(yè)上冶煉Fe的方法是_______，鋁與四氧化三鐵的反應(yīng)方程式：_______。24.(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，正極附近溶液的堿性___________(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。(2)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________，寫出正極的電極反應(yīng)式__________