【寒假預(yù)習(xí)專用】2025春高一化學(xué)必修第二冊人教版上課課件 7.1.2 烷烴的性質(zhì)

課時2烷烴的性質(zhì)

第七章

有機(jī)化合物

第一節(jié)

認(rèn)識有機(jī)化合物新人教版

化學(xué)

必修第二冊貳本節(jié)重難點(diǎn)烷烴的物理性質(zhì)1烷烴的化學(xué)性質(zhì)2目錄煤層氣含碳原子個數(shù)較多的烷烴凡士林天然氣沼氣蠟燭蠟筆主要成分甲烷在生活中我們接觸過哪些烷烴？請結(jié)合生活和初中化學(xué)的有關(guān)知識，想一想烷烴可能具有哪些性質(zhì)？課堂導(dǎo)入逐漸升高逐漸升高烷烴均為難溶于水的無色物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和密度一般隨著分子中碳原子數(shù)的增加（同時相對分子質(zhì)量也在增大）而升高。物理性質(zhì)探究課堂名稱正戊烷異戊烷新戊烷結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)3CH3CH3CH(CH2)CH2CH3C(CH3)4熔點(diǎn)/℃-129.7-159.6-20沸點(diǎn)/℃36.0727.99.5觀察下表中所給的數(shù)據(jù)，你能得到哪些規(guī)律？物理性質(zhì)對于同種烴，若碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。探究課堂在常溫下，烷烴的狀態(tài)隨碳原子數(shù)增加由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再到固態(tài)。1-45-16>16物理性質(zhì)氣液固探究課堂對于烷烴，其密度比水小，隨著碳原子數(shù)的增加，密度在逐漸增高物理性質(zhì)逐漸升高探究課堂

相似性遞變性(隨分子中碳原子數(shù)增加)熔、沸點(diǎn)較低逐漸_____密度比水___逐漸_____狀態(tài)常溫下分子中碳原子數(shù)n≤4的烷烴為氣態(tài)，5≤n≤16為液態(tài)，n>16為固態(tài)溶解性難溶于

，易溶于汽油等________升高增大小水有機(jī)溶劑歸納總結(jié)：烷烴的物理性質(zhì)物理性質(zhì)探究課堂探究課堂將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中通常情況下，烷烴比較穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)性質(zhì)濃硫酸氫氧化鈉高錳酸鉀×××穩(wěn)定性探究課堂CH4+2O2

CO2+2H2O點(diǎn)燃烷烴的穩(wěn)定性是相對的，在特定的條件下，烷烴也會發(fā)生某些反應(yīng)。氧化反應(yīng)——可燃性甲烷可以在空氣中完全燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水，并放出大量的熱。明亮的淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱。無煙煤礦中的爆炸事故多與甲烷氣體爆炸有關(guān)。為了保證安全生產(chǎn)，必須采取通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等措施。點(diǎn)燃之前要驗(yàn)純?，F(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：注意：有機(jī)反應(yīng)方程式書寫用“→”不用“＝”化學(xué)性質(zhì)探究課堂與甲烷相似，烷烴可以在空氣中完全燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水，并放出大量的熱。燃料甲烷丙烷石蠟煤油丁烷故烷烴都是很好的燃料烷烴燃燒通式：化學(xué)性質(zhì)CnH2n+2

+O2

CO2+H2O點(diǎn)燃3n+12n(n+1)探究課堂分解反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)

烷烴在較高溫度下會發(fā)生分解。需要隔絕空氣CH4C+2H2高溫C4H10CH2=CH2（乙烯）+CH3CH3高溫

這個性質(zhì)常被應(yīng)用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中，從烷烴可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。探究課堂取代反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)7-1】取兩支試管，均通過排飽和NaCl溶液的方法收集半試管CH4，和半試管Cl2，分別用鐵架臺固定好（如圖7-8）。將其中一支試管用鋁箔套上，另一支試管放在光亮處（不要放在日光直射的地方）。靜置，比較兩支試管內(nèi)的現(xiàn)象。探究課堂探究課堂實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析無光照光照無明顯變化無光照該反應(yīng)不能發(fā)生試管內(nèi)氣體顏色變淺氯氣逐漸消耗試管壁上有油狀液滴生成不溶于水的液體試管中液面上升生成的氣體溶于水中使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小水槽中有固體析出Cl-飽和可能觀察到白霧生成了易溶于水的HCl氣體探究課堂反應(yīng)中的HCl是如何形成的？Cl—Cl+光CHHHClClH+CH4+Cl2

CH3Cl+HCl光用途狀態(tài)沸點(diǎn)水溶性一氯甲烷(CH3Cl)常溫下是氣體難溶于水-24.2℃可用作溶劑、冷凍劑、香料等探究課堂Cl—Cl+光CHHClClH+用途狀態(tài)沸點(diǎn)水溶性二氯甲烷(CH2Cl2)CHHHClClCH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl光取代反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)常溫下是油狀液體難溶于水39.8℃用作牙科局部麻醉劑探究課堂取代反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HCl光Cl—Cl+光CHClClH+用途狀態(tài)沸點(diǎn)水溶性三氯甲烷(CHCl3)CHHClClClCl難溶于水61.7℃主要用來生產(chǎn)氟利昂，常用作有機(jī)溶劑常溫下是油狀液體探究課堂取代反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)CH2Cl3+Cl2

CCl4+HCl光Cl—Cl+光CClClH+用途狀態(tài)沸點(diǎn)水溶性四氯化碳(CCl4)CHClClClClClCl難溶于水76.5℃主要用作優(yōu)良的溶劑常溫下是油狀液體探究課堂Cl2與CH4反應(yīng)生成了五種產(chǎn)物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。其中___________最多。有機(jī)產(chǎn)物中只有___________在常溫下是氣體，其他均為液體。HClCH3Cl取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。注意：五種產(chǎn)物共存取代反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)：是“一上一下，有進(jìn)有出”，類似無機(jī)反應(yīng)中的復(fù)分解反應(yīng)，注意在書寫化學(xué)方程式時，防止漏寫產(chǎn)物中的小分子。探究課堂烷烴的性質(zhì)物理性質(zhì)：難溶于水，隨碳原子數(shù)遞增，熔沸點(diǎn)、密度遞增，

狀態(tài)：氣→液→固化學(xué)性質(zhì)：（1）穩(wěn)定性：與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（4）取代反應(yīng)：與鹵素單質(zhì)光照取代（2）氧化反應(yīng)：燃燒（3）高溫分解課堂小結(jié)【例1】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)√√√×××(1)

C3H8的熔、沸點(diǎn)和密度均比C6H14的低。 ()(2)

烷烴在光照下均能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)。 ()(3)

CH4、C2H6均能使酸性KMnO4溶液褪色。 ()(4)

烷烴很穩(wěn)定，不能發(fā)生分解反應(yīng)。 ()(5)點(diǎn)燃混有空氣的甲烷不一定會爆炸。()(6)點(diǎn)燃甲烷前不需要驗(yàn)純。()課堂典例【例2】幾種烷烴的沸點(diǎn)如下：烷烴甲烷乙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)/℃－162－89－136根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是()A.約－40℃ B.低于－162℃C.低于－89℃D.高于36℃A課堂典例【例3】下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述正確的是()A.烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而逐漸降低B.烷烴易被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.在光照條件下，烷烴易與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物D課堂典例【例4】下列應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）B、2HI+Cl2=I2+2HClA、CH4C+2H2

高溫C、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCCl4D、C6H5-H+C2H5ClC6H5-C2H5+HCl一定條件D課堂典例