2024-2025學(xué)年吉林省吉林市普通高中高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1吉林省吉林市普通高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題說明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，貼好條形碼。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.請按題號順序在答題卡相應(yīng)區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫答案無效；在試卷上、草紙上答題無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列溶液呈中性的是A. B. C. D.【答案】B【解析】是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，A錯誤；是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈣離子和氯離子都不水解，則其水溶液呈中性，B正確；是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致水溶液呈堿性，C錯誤；是強(qiáng)酸酸式鹽，電離出氫離子導(dǎo)致水溶液呈酸性，D錯誤；故選B。2.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.金屬腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成【答案】D【解析】金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤；食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤；塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤；氨的合成越快越好，縮短生產(chǎn)周期，故增大速率對人類有益，D正確；故選D。3.水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是A.， B.，C.， D.，【答案】D【解析】水是液態(tài)，能量大于固態(tài)的冰，混亂度大于冰，則水凝結(jié)成冰的過程為熵減的放熱過程，則焓變和熵變均小于0，故選D。4.在氨水中存在電離平衡：，下列情況能使電離平衡向左移動的是A.加水 B.通HClC.加NH4Cl固體 D.加CH3COOH【答案】C【解析】加水稀釋，氨水濃度減小，平衡向微粒數(shù)目增大的方向移動，即向右移動，A不符合題意；通HCl，溶于水后電離產(chǎn)生的H+與OH-反應(yīng)，從而減小溶液中的c(OH-)，促使平衡向右移動，B不符合題意；加NH4Cl固體，溶于水后使溶液中的c()增大，平衡向左移動，C符合題意；加CH3COOH，電離產(chǎn)生的H+與OH-反應(yīng)，從而減小溶液中的c(OH-)，平衡向右移動，D不符合題意；故選C。5.下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A.通入少量氨氣 B.加入少量稀HClC.加熱 D.加入少量醋酸鈉固體【答案】C【解析】水的離子積常數(shù)Kw是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、鹽以及稀釋無關(guān)，水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大；故選C。6.下列式子能正確表示鹽類的水解過程的是A.B.C.D.【答案】D【解析】的水解方程為分步水解，第一步為，第二步為，A錯誤；的水解方程式為，B錯誤；亞硫酸的第二步電離方程式為，C錯誤；碳酸氫根的水解方程為，D正確；故選D。7.研究等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。將與以體積比置于某恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體的顏色保持不變C.和的體積比保持不變 D.每生成消耗【答案】B【解析】該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，說明反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；反應(yīng)過程中紅棕色氣體不斷被消耗，氣體顏色不斷變淺，當(dāng)混合氣體的顏色保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；反應(yīng)時和按1∶1比例生成，則反應(yīng)全過程兩者的體積比始終保持1∶1，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；每生成消耗，表明反應(yīng)進(jìn)行方向相同，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。8.下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時，增加水的用量B.溶液與溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)C.Al與稀硫酸反應(yīng)制取時，將稀硫酸改為濃硫酸D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】D【解析】水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；反應(yīng)沒有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，B不選；Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，C不選；塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；答案選D。9.難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C.再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度相等【答案】D【解析】達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，各離子濃度保持不變，故A正確；達(dá)到沉淀溶解平衡時，已經(jīng)達(dá)到難溶電解質(zhì)的溶解限度，溶液為飽和溶液，故B正確；加入難溶電解質(zhì)會以沉淀的形式存在，對于溶液中各離子的濃度無影響，故C正確；難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，會有少部分電解質(zhì)發(fā)生電離，得到相應(yīng)的離子，陰、陽離子的濃度不一定相等，如Fe(OH)3，故D錯誤；故選：D。10.下列說法中正確的是A.在100℃時，pH約為6的純水呈中性B.將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大C.將1mL鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)【答案】A【解析】純水電離出c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，且100℃時水的離子積Kw=10-12，水電離出的c(H+)為1×10-6mol/L，pH=6，即100℃時pH約為6的純水呈中性，故A正確；pH=2的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液的酸性增強(qiáng)，所以醋酸的pH略小，故B錯誤；酸性溶液無論怎么稀釋，最終仍然呈酸性，不可能呈堿性，即1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000倍所得溶液的pH約為7，故C錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；故選：A。11.在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時，的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如下圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是A.溫度高于B.恒容下通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大會提高反應(yīng)速率C.混合物的密度不再發(fā)生變化能說明該反應(yīng)達(dá)平衡D.若、時該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)分別為、，則【答案】D【解析】根據(jù)“先拐先平”者大，從圖像中可以看出T2先達(dá)到平衡，所以溫度T2>T1，A錯誤；恒容下通入稀有氣體，各物質(zhì)的分壓不變，不能提高反應(yīng)速率，B錯誤；恒容條件，反應(yīng)前后都沒有固體，無論反應(yīng)是否到達(dá)平衡，混合物的密度都不變，故混合物的密度不再發(fā)生變化無法說明該反應(yīng)達(dá)平衡，C錯誤；隨著溫度的升高，達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)降低，所以隨著溫度升高反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，K1>K2，D正確；故選D。12.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，最大的是c點B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是b點C.若使b點對應(yīng)溶液中增大、減小，可采用加入固體的方法D.中和等體積、等濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量多于醋酸【答案】C【解析】離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，由于故導(dǎo)電能力：c<a<b，故為c<a<b，最大的點為b點，A錯誤；加水越多，越利于CH3COOH電離，故電離程度：a<b<c，電離程度最大的是c點，B錯誤；加入固體，與H+反應(yīng)，使減小，正向移動，增大，C正確；鹽酸和醋酸均為一元酸，等體積、等濃度的鹽酸和醋酸物質(zhì)的量相等，中和鹽酸和醋酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，D錯誤；故選C。13.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化為：。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率。下列有關(guān)判斷錯誤的是溫度/℃平衡時的轉(zhuǎn)化率/%0.1Mpa0.5Mpa1Mpa5Mpa10Mpa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.從理論上分析，為了使盡可能多的轉(zhuǎn)化為，應(yīng)選擇的條件是450℃、10MPaB.在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是增大濃度，和的轉(zhuǎn)化率均會提高C.在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，原因是溫度較低會使反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡時間變長，溫度較高，的轉(zhuǎn)化率會降低，該溫度下催化劑活性最佳D.在實際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，原因是常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，壓強(qiáng)過大對設(shè)備要求過高【答案】B【解析】由表格可知，450℃、10MPa時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較高，因此為了使二氧化硫盡可能多轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是450℃、10MPa，A正確；通入過量的空氣，原因是增大濃度，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率會提高，的轉(zhuǎn)化率會減小，B錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低會使反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡時間變長，溫度較高，的轉(zhuǎn)化率會降低，在溫度為400~500℃時，催化劑活性最佳，故在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，C正確；常壓下二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，雖然高壓有利于提高原料的利用率，但高壓對設(shè)備和動力的要求提高，成本增加，從經(jīng)濟(jì)效益考慮，常壓對生產(chǎn)更有利，D正確；故選B。14.常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法錯誤的是A.結(jié)合的能力：B.HCOOH能與反應(yīng)制得C.等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應(yīng)后溶液呈堿性D.的溶液中存在關(guān)系：【答案】D【解析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越小，所以酸根離子結(jié)合氫離子能力的大小順序是CN->，故A正確；Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，HCOOH能與Na2CO3反應(yīng)生成H2CO3，從而制得CO2，故B正確；HCN的電離平衡常數(shù)小于NH3·H2O，等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，得到NH4CN溶液，CN-的水解程度大于銨根的水解程度，溶液呈堿性，故C正確；由于Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，銨根的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，溶液顯堿性，溶液中c()＞c()＞c(OH-)>c(H+)，故D錯誤；故選D。15.常溫下，向10.0mL濃度均為的和混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0、4.3.下列敘述錯誤的是已知：①；②，298K時，。③當(dāng)溶液中某離子濃度小于，可認(rèn)為該離子沉淀完全。A.曲線Ⅰ代表B.若該混合溶液中還含有的，則沉淀完全時，也沉淀完全C.在和共沉淀的體系中D.的平衡常數(shù)K為【答案】B【解析】由題意可知，氫氧化鋁的溶度積大于氫氧化鐵，a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3說明曲線I代表、曲線Ⅱ代表，則由圖可知，氫氧化鐵的溶度積、氫氧化鋁溶度積，據(jù)此回答。由分析知，曲線Ⅰ代表，A正確；由分析知，完全沉淀時pH=4.3，，由，故未完全沉淀，B錯誤；在氫氧化鋁和氫氧化鐵共沉淀的體系中，C正確；由方程式可知，平衡常數(shù)，D正確；故選B。二、非選擇題(本題共4道題，共55分)16.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如下圖所示：已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下圖所示。②25℃時，的電離常數(shù)，HF的電離常數(shù)，。（1）“酸浸”時，為提高浸出速率，可采取的措施有_______(寫一條即可)。（2）廢渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。的電離方程式為_______。（3）調(diào)節(jié)溶液的pH時若不引入新雜質(zhì)，加入的適合物質(zhì)是_______(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)，調(diào)至，得到廢渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（4）25℃時，溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（5）已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時，溶液中_______?！敬鸢浮浚?）粉碎原材料或升高溫度或增大酸的濃度（2）①.SiO2②.NH3?H2O?+OH-（3）①.NiO②.Al(OH)3、Fe(OH)3（4）酸（5）2×10-3【解析】含鎳廢料酸浸時，生成硫酸鎳、硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸鎂溶液，不溶物為二氧化硅，則濾渣1為二氧化硅；根據(jù)圖2沉淀表，則需氧化亞鐵離子為鐵離子后調(diào)節(jié)pH逐個除去雜質(zhì)離子，用氟離子除去溶液中的鎂離子?！拘?詳析】為提高浸出速率，粉碎原材料或升高溫度或增大酸的濃度均可；【小問2詳析】廢料中只有二氧化硅不溶于硫酸，則廢渣1為二氧化硅；NH3?H2O是弱堿，在水中部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?+OH-；【小問3詳析】調(diào)節(jié)溶液的pH時若不引入新雜質(zhì)，由于要調(diào)至pH=5左右仍有弱酸性，故可加適量NiO達(dá)到目的，調(diào)節(jié)溶液的pH至5，除去溶液中的鐵離子、鋁離子，生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，故得到廢渣2的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；【小問4詳析】已知25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10-5，HF的電離常數(shù)Ka＝7.2×10-4，NH4F相當(dāng)于為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；【小問5詳析】當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時，溶液中剩余c(Mg2+)＝1.85×10-3×1%=1.85×10-5mol/L，c(Mg2+)×c2(F-)=Ksp(MgF2)，則c2(F-)==4×10-6，c(F-)＝2×10-3mol/L。17.將作為資源進(jìn)行再利用是重要的研究課題。工業(yè)上用生產(chǎn)燃料甲醇的化學(xué)方程式：?；卮鹣铝袉栴}：（1）由制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，則_______(用、表示)。（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。①測得和的濃度隨時間變化如下圖所示，從反應(yīng)開始到平衡，用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為_______，的轉(zhuǎn)化率為_______%。②該反應(yīng)能量變化如下圖所示，則反應(yīng)在_______條件能自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”或“高溫”)。③下列措施能使增大的是_______。(填標(biāo)號)A．溫度升高B．將從體系中分離出去C．再充入1mol和3molD．充入使體系總壓強(qiáng)增大④該反應(yīng)在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。若溫度不變在此容器中開始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，則反應(yīng)向_______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。⑤該反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示，其中d點在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的轉(zhuǎn)化率相同的原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.③.低溫④.BC⑤.⑥.正反應(yīng)⑦.在此溫度下反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率【解析】【小問1詳析】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，，，，則；【小問2詳析】①如圖知，從開始到平衡，的變化量為，由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，的變化量為，則用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為；的轉(zhuǎn)化率為；②由圖知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，有方程式知，該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，，由，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行；③要使增大，則平衡正向移動，由于該反應(yīng)是放熱放，升高溫度，平衡逆向移動，減小，A錯誤；將從體系中分離出去，減小生成物濃度，平衡正向移動，增大，B正確；再充入1mol和3mol，等效于在原來的基礎(chǔ)上縮小一半的體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，增大，C正確；充入使體系總壓強(qiáng)增大，但對反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動，不變，D錯誤；故選B；④在該溫度下，如圖知，從開始到平衡，的變化量為，由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，的變化量為，的變化量為0.75mol，為0.75mol，化學(xué)平衡常數(shù)為，若溫度不變在此容器中開始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，則，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤由圖知，d點反應(yīng)均已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d點在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的轉(zhuǎn)化率相同的原因是在此溫度下反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。18.氯化鐵是一種常用的試劑。（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，取一定量溶于濃鹽酸中，加水稀釋至指定的濃度。鹽酸的作用是_______。（2）蒸干溶液并灼燒所得固體，最終得到物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。（3）測定無水樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。方案1：配合滴定法。文獻(xiàn)資料：溶液中與EDTA以物質(zhì)的量之比形成穩(wěn)定的配合物，其溶液顏色為亮黃色?；腔畻钏崛苡谒玫綗o色溶液，在時與形成紅色配合物，可用作滴定的指示劑。實驗操作：稱取wg樣品溶于鹽酸中，稀釋成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴磺基水楊酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用EDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液VmL。①部分滴定操作如下，正確的先后排序為_______(填字母)。A．用待裝液潤洗滴定管B．檢查滴定管是否漏水C．加入反應(yīng)液并排氣D．終點時讀數(shù)②達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是_______。該無水樣品的純度為_______%(用含、V、w的代數(shù)式表示)。方案2：氧化還原滴定法。實驗操作：稱取一定量樣品溶于稀鹽酸，滴加幾滴甲基橙作指示劑，滴加溶液還原生成，過量的使甲基橙變色。用溶液繼續(xù)滴定至終點，消耗滴定液xmL(該條件下，滴定劑不氧化氯離子、甲基橙和甲基橙的還原產(chǎn)物)。③應(yīng)選擇_______式滴定管盛放溶液(填“酸”或“碳”)。④若其他操作均正確，滴定過程中起始時仰視讀數(shù)，終點時俯視讀數(shù)，則測得結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）抑制水解（2）（3）①.BACD②.滴入最后半滴溶液，溶液由紅色剛好變?yōu)榱咙S色且保持亮黃色半分鐘內(nèi)不變(合理即可)③.④.酸⑤.偏低【解析】滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為：檢漏、潤洗、裝液、排氣、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)、滴定、終點讀數(shù)等；由題中信息可知，配合滴定法的原理為：溶液中與EDTA以物質(zhì)的量之比1:1形成穩(wěn)定的配合物，即；氧化還原滴定法的原理為：，據(jù)此回答。【小問1詳析】易發(fā)生水解：，鹽酸能抑制水解，所以配制氯化鐵溶液時需要加入適量鹽酸；【小問2詳析】氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫受熱揮發(fā)，促進(jìn)氯化鐵的水解，最終完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵最終得到氧化鐵；【小問3詳析】①滴定操作的順序為檢漏、潤洗、裝液、排氣、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)、滴定、終點讀數(shù)等，正確的先后排序為BACD；②根據(jù)文獻(xiàn)資料，開始時溶液呈紅色，滴定終點呈亮黃色，故滴定終點的標(biāo)志是滴入最后半滴溶液，溶液由紅色剛好變?yōu)榱咙S色且保持亮黃色半分鐘內(nèi)不變；溶液中與EDTA以物質(zhì)的量之比1:1形成穩(wěn)定的配合物，則氯化鐵樣品純度的計算；③重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)選擇酸式滴定管；④開始時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，終點時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果測得消耗溶液的體積偏小，最終測得結(jié)果偏低。19.研究弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解，有著重要的實際意義。請回答以下問題。（1）草木灰(主要成分)與銨態(tài)氮肥不能混用，其原因_______。（2）下列事實不能說明是弱電解質(zhì)的是_______(填標(biāo)號)。A.相同溫度下，濃度均為鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸明顯大于醋酸B.溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)C.25℃時，溶液的pH約為2D.10mL的溶液恰好與10mLNaOH溶液完全反應(yīng)（3）常溫下的溶液加水稀釋100倍過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填標(biāo)號)。A. B.C. D.（4）將物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液和HF溶液等體積混合后，所得溶液中有關(guān)離子的濃度由大到小的關(guān)系是_______。[以為例表示離子濃度]（5）向20mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，說法正確的是_______。(填標(biāo)號)A.加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時：C.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時()：D.當(dāng)溶液呈中性時：（6）25℃時，用的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸，滴定過程中溶液的pH及、及的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示，則的溶液第一步水解平衡常數(shù)的數(shù)值為_______?！敬鸢浮浚?）草木灰中與銨態(tài)氮肥中的可以發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成氨氣，降低氮肥的使用率（2）D（3）A（4）（5）AC（6）【解析】【小問1詳析】由于草木灰中與銨態(tài)氮肥中可以發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成氨氣，降低氮肥的使用率，故草木灰(主要成分)與銨態(tài)氮肥不能混用；【小問2詳析】A．相同溫度下，濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比，鹽酸明顯大于醋酸，說明醋酸溶液中離子濃度小，醋酸部分電離，能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明醋酸鈉溶液顯堿性，醋酸根離子水解，能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．25℃時，1mol/LCH3COOH溶液的pH約為2，說明醋酸部分電離，能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．10mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，說明醋酸是一元酸，不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，D符合題意；故選D?！拘?詳析】的CH3COOH溶液加稀釋過程中，溶液中減小，A符合題意；的CH3COOH溶液加稀釋過程中，和均減小，但溫度不變，平衡常數(shù)Ka不變，，減小，增大，B不符合題意；稀釋過程中，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故不變，C不符合題意；稀釋過程中，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故不變，D不符合題意；故選A?！拘?詳析】物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液和HF溶液等體積混合，恰好發(fā)生反應(yīng)生成NaF，NaF溶液中，故有關(guān)離子的濃度由大到小的關(guān)系是；【小問5詳析】A．當(dāng)向20mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中一定存在電荷守恒，A正確；B．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，此時溶質(zhì)為等濃度的硫酸銨和硫酸鈉，由物料守恒得：，B錯誤；C．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時()，溶液中得溶質(zhì)為一水合氨、硫酸銨、硫酸鈉，化學(xué)方程式為，溶液pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，此時離子濃度的大小為：，C正確；D．當(dāng)溶液呈中性時，由電荷守恒得，，則，加入20mLNaOH溶液時溶液呈酸性，加入30mLNaOH溶液時溶液呈堿性，溶液呈中性時加入的NaOH溶液體積在20~30mL之間，則，D錯誤；故選AC?！拘?詳析】加入的NaOH越多，溶液的堿性就越強(qiáng)，pH值就越大，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)增大，因此虛線表示溶液的pH，逐漸下降的實線表示c(H2A)，先上升后下降的實線表示c(HA-)，逐漸上升的實線表示c(A2-)，Y點溶液時c(HA-)=c(A2-)，此時溶液的pH=8，，由可得，。吉林省吉林市普通高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題說明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，貼好條形碼。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.請按題號順序在答題卡相應(yīng)區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫答案無效；在試卷上、草紙上答題無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列溶液呈中性的是A. B. C. D.【答案】B【解析】是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，A錯誤；是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈣離子和氯離子都不水解，則其水溶液呈中性，B正確；是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致水溶液呈堿性，C錯誤；是強(qiáng)酸酸式鹽，電離出氫離子導(dǎo)致水溶液呈酸性，D錯誤；故選B。2.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.金屬腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成【答案】D【解析】金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤；食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤；塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤；氨的合成越快越好，縮短生產(chǎn)周期，故增大速率對人類有益，D正確；故選D。3.水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是A.， B.，C.， D.，【答案】D【解析】水是液態(tài)，能量大于固態(tài)的冰，混亂度大于冰，則水凝結(jié)成冰的過程為熵減的放熱過程，則焓變和熵變均小于0，故選D。4.在氨水中存在電離平衡：，下列情況能使電離平衡向左移動的是A.加水 B.通HClC.加NH4Cl固體 D.加CH3COOH【答案】C【解析】加水稀釋，氨水濃度減小，平衡向微粒數(shù)目增大的方向移動，即向右移動，A不符合題意；通HCl，溶于水后電離產(chǎn)生的H+與OH-反應(yīng)，從而減小溶液中的c(OH-)，促使平衡向右移動，B不符合題意；加NH4Cl固體，溶于水后使溶液中的c()增大，平衡向左移動，C符合題意；加CH3COOH，電離產(chǎn)生的H+與OH-反應(yīng)，從而減小溶液中的c(OH-)，平衡向右移動，D不符合題意；故選C。5.下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A.通入少量氨氣 B.加入少量稀HClC.加熱 D.加入少量醋酸鈉固體【答案】C【解析】水的離子積常數(shù)Kw是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、鹽以及稀釋無關(guān)，水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大；故選C。6.下列式子能正確表示鹽類的水解過程的是A.B.C.D.【答案】D【解析】的水解方程為分步水解，第一步為，第二步為，A錯誤；的水解方程式為，B錯誤；亞硫酸的第二步電離方程式為，C錯誤；碳酸氫根的水解方程為，D正確；故選D。7.研究等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。將與以體積比置于某恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體的顏色保持不變C.和的體積比保持不變 D.每生成消耗【答案】B【解析】該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，說明反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；反應(yīng)過程中紅棕色氣體不斷被消耗，氣體顏色不斷變淺，當(dāng)混合氣體的顏色保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；反應(yīng)時和按1∶1比例生成，則反應(yīng)全過程兩者的體積比始終保持1∶1，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；每生成消耗，表明反應(yīng)進(jìn)行方向相同，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。8.下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時，增加水的用量B.溶液與溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)C.Al與稀硫酸反應(yīng)制取時，將稀硫酸改為濃硫酸D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】D【解析】水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；反應(yīng)沒有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，B不選；Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，C不選；塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；答案選D。9.難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C.再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度相等【答案】D【解析】達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，各離子濃度保持不變，故A正確；達(dá)到沉淀溶解平衡時，已經(jīng)達(dá)到難溶電解質(zhì)的溶解限度，溶液為飽和溶液，故B正確；加入難溶電解質(zhì)會以沉淀的形式存在，對于溶液中各離子的濃度無影響，故C正確；難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，會有少部分電解質(zhì)發(fā)生電離，得到相應(yīng)的離子，陰、陽離子的濃度不一定相等，如Fe(OH)3，故D錯誤；故選：D。10.下列說法中正確的是A.在100℃時，pH約為6的純水呈中性B.將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大C.將1mL鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)【答案】A【解析】純水電離出c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，且100℃時水的離子積Kw=10-12，水電離出的c(H+)為1×10-6mol/L，pH=6，即100℃時pH約為6的純水呈中性，故A正確；pH=2的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液的酸性增強(qiáng)，所以醋酸的pH略小，故B錯誤；酸性溶液無論怎么稀釋，最終仍然呈酸性，不可能呈堿性，即1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000倍所得溶液的pH約為7，故C錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；故選：A。11.在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時，的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如下圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是A.溫度高于B.恒容下通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大會提高反應(yīng)速率C.混合物的密度不再發(fā)生變化能說明該反應(yīng)達(dá)平衡D.若、時該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)分別為、，則【答案】D【解析】根據(jù)“先拐先平”者大，從圖像中可以看出T2先達(dá)到平衡，所以溫度T2>T1，A錯誤；恒容下通入稀有氣體，各物質(zhì)的分壓不變，不能提高反應(yīng)速率，B錯誤；恒容條件，反應(yīng)前后都沒有固體，無論反應(yīng)是否到達(dá)平衡，混合物的密度都不變，故混合物的密度不再發(fā)生變化無法說明該反應(yīng)達(dá)平衡，C錯誤；隨著溫度的升高，達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)降低，所以隨著溫度升高反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，K1>K2，D正確；故選D。12.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，最大的是c點B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是b點C.若使b點對應(yīng)溶液中增大、減小，可采用加入固體的方法D.中和等體積、等濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量多于醋酸【答案】C【解析】離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，由于故導(dǎo)電能力：c<a<b，故為c<a<b，最大的點為b點，A錯誤；加水越多，越利于CH3COOH電離，故電離程度：a<b<c，電離程度最大的是c點，B錯誤；加入固體，與H+反應(yīng)，使減小，正向移動，增大，C正確；鹽酸和醋酸均為一元酸，等體積、等濃度的鹽酸和醋酸物質(zhì)的量相等，中和鹽酸和醋酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，D錯誤；故選C。13.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化為：。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率。下列有關(guān)判斷錯誤的是溫度/℃平衡時的轉(zhuǎn)化率/%0.1Mpa0.5Mpa1Mpa5Mpa10Mpa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.從理論上分析，為了使盡可能多的轉(zhuǎn)化為，應(yīng)選擇的條件是450℃、10MPaB.在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是增大濃度，和的轉(zhuǎn)化率均會提高C.在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，原因是溫度較低會使反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡時間變長，溫度較高，的轉(zhuǎn)化率會降低，該溫度下催化劑活性最佳D.在實際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，原因是常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，壓強(qiáng)過大對設(shè)備要求過高【答案】B【解析】由表格可知，450℃、10MPa時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較高，因此為了使二氧化硫盡可能多轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是450℃、10MPa，A正確；通入過量的空氣，原因是增大濃度，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率會提高，的轉(zhuǎn)化率會減小，B錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低會使反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡時間變長，溫度較高，的轉(zhuǎn)化率會降低，在溫度為400~500℃時，催化劑活性最佳，故在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，C正確；常壓下二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，雖然高壓有利于提高原料的利用率，但高壓對設(shè)備和動力的要求提高，成本增加，從經(jīng)濟(jì)效益考慮，常壓對生產(chǎn)更有利，D正確；故選B。14.常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法錯誤的是A.結(jié)合的能力：B.HCOOH能與反應(yīng)制得C.等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應(yīng)后溶液呈堿性D.的溶液中存在關(guān)系：【答案】D【解析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越小，所以酸根離子結(jié)合氫離子能力的大小順序是CN->，故A正確；Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，HCOOH能與Na2CO3反應(yīng)生成H2CO3，從而制得CO2，故B正確；HCN的電離平衡常數(shù)小于NH3·H2O，等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，得到NH4CN溶液，CN-的水解程度大于銨根的水解程度，溶液呈堿性，故C正確；由于Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，銨根的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，溶液顯堿性，溶液中c()＞c()＞c(OH-)>c(H+)，故D錯誤；故選D。15.常溫下，向10.0mL濃度均為的和混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0、4.3.下列敘述錯誤的是已知：①；②，298K時，。③當(dāng)溶液中某離子濃度小于，可認(rèn)為該離子沉淀完全。A.曲線Ⅰ代表B.若該混合溶液中還含有的，則沉淀完全時，也沉淀完全C.在和共沉淀的體系中D.的平衡常數(shù)K為【答案】B【解析】由題意可知，氫氧化鋁的溶度積大于氫氧化鐵，a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3說明曲線I代表、曲線Ⅱ代表，則由圖可知，氫氧化鐵的溶度積、氫氧化鋁溶度積，據(jù)此回答。由分析知，曲線Ⅰ代表，A正確；由分析知，完全沉淀時pH=4.3，，由，故未完全沉淀，B錯誤；在氫氧化鋁和氫氧化鐵共沉淀的體系中，C正確；由方程式可知，平衡常數(shù)，D正確；故選B。二、非選擇題(本題共4道題，共55分)16.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如下圖所示：已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下圖所示。②25℃時，的電離常數(shù)，HF的電離常數(shù)，。（1）“酸浸”時，為提高浸出速率，可采取的措施有_______(寫一條即可)。（2）廢渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。的電離方程式為_______。（3）調(diào)節(jié)溶液的pH時若不引入新雜質(zhì)，加入的適合物質(zhì)是_______(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)，調(diào)至，得到廢渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（4）25℃時，溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（5）已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時，溶液中_______?！敬鸢浮浚?）粉碎原材料或升高溫度或增大酸的濃度（2）①.SiO2②.NH3?H2O?+OH-（3）①.NiO②.Al(OH)3、Fe(OH)3（4）酸（5）2×10-3【解析】含鎳廢料酸浸時，生成硫酸鎳、硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸鎂溶液，不溶物為二氧化硅，則濾渣1為二氧化硅；根據(jù)圖2沉淀表，則需氧化亞鐵離子為鐵離子后調(diào)節(jié)pH逐個除去雜質(zhì)離子，用氟離子除去溶液中的鎂離子?！拘?詳析】為提高浸出速率，粉碎原材料或升高溫度或增大酸的濃度均可；【小問2詳析】廢料中只有二氧化硅不溶于硫酸，則廢渣1為二氧化硅；NH3?H2O是弱堿，在水中部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?+OH-；【小問3詳析】調(diào)節(jié)溶液的pH時若不引入新雜質(zhì)，由于要調(diào)至pH=5左右仍有弱酸性，故可加適量NiO達(dá)到目的，調(diào)節(jié)溶液的pH至5，除去溶液中的鐵離子、鋁離子，生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，故得到廢渣2的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；【小問4詳析】已知25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10-5，HF的電離常數(shù)Ka＝7.2×10-4，NH4F相當(dāng)于為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；【小問5詳析】當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時，溶液中剩余c(Mg2+)＝1.85×10-3×1%=1.85×10-5mol/L，c(Mg2+)×c2(F-)=Ksp(MgF2)，則c2(F-)==4×10-6，c(F-)＝2×10-3mol/L。17.將作為資源進(jìn)行再利用是重要的研究課題。工業(yè)上用生產(chǎn)燃料甲醇的化學(xué)方程式：?；卮鹣铝袉栴}：（1）由制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，則_______(用、表示)。（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。①測得和的濃度隨時間變化如下圖所示，從反應(yīng)開始到平衡，用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為_______，的轉(zhuǎn)化率為_______%。②該反應(yīng)能量變化如下圖所示，則反應(yīng)在_______條件能自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”或“高溫”)。③下列措施能使增大的是_______。(填標(biāo)號)A．溫度升高B．將從體系中分離出去C．再充入1mol和3molD．充入使體系總壓強(qiáng)增大④該反應(yīng)在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。若溫度不變在此容器中開始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，則反應(yīng)向_______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。⑤該反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示，其中d點在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的轉(zhuǎn)化率相同的原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.③.低溫④.BC⑤.⑥.正反應(yīng)⑦.在此溫度下反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率【解析】【小問1詳析】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，，，，則；【小問2詳析】①如圖知，從開始到平衡，的變化量為，由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，的變化量為，則用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為；的轉(zhuǎn)化率為；②由圖知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，有方程式知，該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，，由，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行；③要使增大，則平衡正向移動，由于該反應(yīng)是放熱放，升高溫度，平衡逆向移動，減小，A錯誤；將從體系中分離出去，減小生成物濃度，平衡正向移動，增大，B正確；再充入1mol和3mol，等效于在原來的基礎(chǔ)上縮小一半的體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，增大，C正確；充入使體系總壓強(qiáng)增大，但對反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動，不變，D錯誤；故選B；④在該溫度下，如圖知，從開始到平衡，的變化量為，由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，的變化量為，的變化量為0.75mol，為0.75mol，化學(xué)平衡常數(shù)為，若溫度不變在此容器中開始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，則，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤由圖知，d點反應(yīng)均已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d點在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的轉(zhuǎn)化率相同的原因是在此溫度下反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。18.氯化鐵是一種常用的試劑。（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，取一定量溶于濃鹽酸中，加水稀釋至指定的濃度。鹽酸的作用是_______。（2）蒸干溶液并灼燒所得固體，最終得到物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。（3）測定無水樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。方案1：配合滴定法。文獻(xiàn)資料：溶液中與EDTA以物質(zhì)的量之比形成穩(wěn)定的配合物，其溶液顏色為亮黃色?；腔畻钏崛苡谒玫綗o色溶液，在時與形成紅色配合物，可用作滴定的指示劑。實驗操作：稱取wg樣品溶于鹽酸中，稀釋成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴磺基水楊酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用EDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液VmL。①部分滴定操作如下，正確的先后排序為_______(填字母)。A．用待裝液潤洗滴定管B．檢查滴定管是否漏水C．加入反應(yīng)液并排氣D．終點時讀數(shù)②達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是_______。該無水樣品的純度為_______%(用含、V、w的代數(shù)式表示)。方案2：氧化還原滴定法。實驗操作：稱取一定量樣品溶于稀鹽酸，滴加幾滴甲基橙作指示劑，滴加溶液還原生成，過量的使甲基橙變色。用溶液繼續(xù)滴定至終點，消耗滴定液xmL(該條件下，滴定劑不氧化氯離子、甲基橙和甲基橙的還原產(chǎn)物)。③應(yīng)選擇_______式滴定管盛放溶液(填“酸”或“碳”)。④若其他操作均正確，滴定過程中起始時仰視讀數(shù)，終點時俯視讀數(shù)，則測得結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）抑制水解（2）（3）①.BACD②.滴入最后半滴溶液，溶液由紅色剛好變?yōu)榱咙S色且保持亮黃色半分鐘內(nèi)不變(合理即可)③.④.酸⑤.偏低【解析】滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為：檢漏、潤洗、裝液、排氣、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)、滴定、終點讀數(shù)等；由題中信息可知，配合滴定法的原理為：溶液中與EDTA以物質(zhì)的量之比1:1形成穩(wěn)定的配合物，即；氧化還原滴定法的原理為：，據(jù)此回答。【小問1詳析】易發(fā)生水解：，鹽酸能抑制水解，所以配制氯化鐵溶液時需要加入適量鹽酸；【小問2詳析】氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫受熱揮發(fā)，促進(jìn)氯化鐵的水解，最終完全