化學(xué)-湖南省瀏陽市聯(lián)盟校2025屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考試題和答案

瀏陽市高三12月份聯(lián)盟校聯(lián)考化學(xué)試卷考試時間：75分鐘，滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、單選題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.下列物質(zhì)在生活中的用途與其化學(xué)性質(zhì)對應(yīng)正確的是()A.飛船返回艙使用耐高溫的結(jié)構(gòu)材料氮化硅，因為Si3N4是由共價鍵構(gòu)成的分子晶體B.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，是由于纖維素能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是由于Na2C03是一種食用堿能與酸反應(yīng)D.離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機溶劑難揮發(fā)，是由于陰陽離子間的作用力強于范德華力導(dǎo)致的2.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.基態(tài)CU原子的價層電子的軌道表示式：B.SF6分子的空間結(jié)構(gòu)模型；C.Cl—Cl形成的p?pσ鍵模型：D.用電子式表示H2S的形成過程：3.下列事實可用勒夏特列原理解釋的是()A.500℃比室溫更有利于工業(yè)合成氨的反應(yīng)B.光照新制氯水，一段時間后溶液pH減小C.由N02(g)和N204(g)組成的平衡體系，加壓后顏色變深D.向盛有雙氧水的試管中加入少量Mn02，立即產(chǎn)生大量氣泡4.利用下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.測定H202催化分解的速率B.實現(xiàn)在鐵制品表面鍍銅C.探究濃硫酸的脫水性和強氧化性D.用標(biāo)準(zhǔn)Na0H溶液測定醋酸的濃度5.消毒劑需科學(xué)使用，84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是：4NaclO+cH3cH2OH=cHcl3+HcOONa+2NaOH+Nacl+H2O。下列說法不正確的是()A.上述反應(yīng)中NaclO是氧化劑B.1molcH3cH2OH分子中含有σ鍵數(shù)目為8NAC.HcOONa溶液能導(dǎo)電D.NaOH和Nacl含有的化學(xué)鍵類型相同6.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是()A.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4HclMn2++2H2O+cl2↑+2cl?H2OA.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4HclMn2++2H2O+cl2↑+2cl?H2O14H2OL?1Na[Al(OH)4]溶液中通入0.28molHcl氣體：5[Al(OH)4]?+14H+=2Al(OH)3↓+314H2OD.cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反應(yīng)：cl2+2Fe2+=2cl?+2Fe3+7.Z是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體，合成路線如圖所示。下列說法正確的是()A.Y和NaOH溶液反應(yīng)，1molY最多消耗2molNaOHB.X苯環(huán)上的二氯代物有6種，Y苯環(huán)上的三氯代物只有1種C.X→Y屬于加成反應(yīng)，Y→Z屬于氧化反應(yīng)D.Z中所有原子可能共平面，Z與H2完全加成后的產(chǎn)物中含2個手性碳原子8.烯烴在四氧化鋨(OSO4)作催化劑和NMO作氧化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的順式鄰二醇。加水分解是該催化體系的決速步驟。已知四氧化鋨分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。下列說法正確的是()A.四氧化鋨在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度B.步驟1的活化能大于步驟2的活化能C.步驟1為加成反應(yīng)D.反應(yīng)涉及C—Oσ鍵、N—Oσ鍵、O—Hσ鍵、C—Cσ鍵的斷裂9.目前報道的電催化還原N2制NH3主要有如圖所示的類型，裝置甲為固態(tài)質(zhì)子導(dǎo)電電解，裝置乙為固態(tài)氧陰離子導(dǎo)電電解，裝置丙為含有N3?的熔鹽電解。下列說法錯誤的是()A.甲、丙的電解總反應(yīng)相同B.乙的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6e?=2NH3+3O2?C.甲、丙的陽極反應(yīng)相同D.每生成1molNH3甲、乙、丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同10.某電池常用的一種電解質(zhì)由短周期中的五種元素R、W、X、Y、Z組成，R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且為同周期元素，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)。該電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是()A.原子半徑：R>W>X>Y>ZB.X的單質(zhì)一定屬于共價晶體C.簡單氫化物的沸點：Y>Z>XD.W、Z形成的化合物分子是非極性分子11.工業(yè)上生產(chǎn)高純銅的主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.銅的基態(tài)電子排布式為[Ar]4S1B.制備冰銅的反應(yīng)方程式為2CUFeS2+4O2CU2S+2FeO+3SO2C.電解精煉銅陰極電極反應(yīng)式為CU2++2e?=CUD.生產(chǎn)粗銅過程中產(chǎn)生的SO2的價層電子對互斥模型為平面三角形12.一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5?4NO2+O2。在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：22200.3528200.2412000.6617100.486000.960x0.12B.反應(yīng)2220s時，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)法B.反應(yīng)2220s時，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.推測上表中的x為3930D.反應(yīng)達到平衡時，V正N2O5)=2V逆NO2)13.氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣反應(yīng)可制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用下圖所示裝置制備氮化鋇時，下列說法正確的是()A.裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4cl____N2↑+Nacl+2H2OB.氣流由左向右的字母連接順序為C→a→b→d→e→g→fC.裝置甲中的濃硫酸用于吸收水蒸氣，裝置丁中的堿石灰用于尾氣處理D.實驗時，先加熱裝置丙，反應(yīng)一段時間后，再加熱裝置乙14.一定條件下將1molM和mmolN通入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)+2N(g)?Q(g)，圖1為M的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和m之間的關(guān)系，圖2為平衡時Q的體積分數(shù)φ(Q)與溫度或壓強之間的關(guān)系，且m=2。下列說法正確的是()A.圖1中m1、m2、m3的相對大小關(guān)系是m3>m2>m1B.圖1中a、b、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)kb=kC>kaC.圖2中x表示壓強，d1點的數(shù)值比d2點的大D.若f點Q的體積分數(shù)為10%，則該點M的平衡轉(zhuǎn)化率為25%后制備鐵黃并測定其純度。Ⅰ.制備鐵黃流程如下：后制備鐵黃并測定其純度。Ⅰ.制備鐵黃流程如下：已知：“還原”時，F(xiàn)e3+能將Fes2中的硫元素氧化為+6價?；卮鹣铝袉栴}：(1)Fe2+的價層電子的軌道表示式為，F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定，原因是。(2)“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“還原”過程中涉及的離子方程式為。(4)流程中“”環(huán)節(jié)的目的是為了除去，“結(jié)晶”步驟的具體操作為 。Ⅱ.測定鐵黃純度流程如下：已知：Fe3++3C2O42-=[Fe(C2O4)3]3-（配合離子[Fe(C2O4)3]3-已知：Fe3++3C2O42-=[Fe(C2O4)3]3-（配合離子[Fe(C2O4)3]3-不與稀堿液反應(yīng)。(6)測定時，若滴入Na2C2O4溶液不足量，使實驗結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。向盛有4mL0.1mol/LCUsO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，可以觀察到沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。再向試管中加入適量乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，向盛有4mL0.1mol/LCUsO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，可以觀察到沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。再向試管中加入適量乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，可以觀察到有深藍色的[CU(NH3)4]SO4?H2O晶體析出?；卮鹣铝袉栴}：(3)設(shè)計檢驗晶體中是否含有SO?的實驗方案：。II.探究鹵代烴的消去反應(yīng)的產(chǎn)物。如圖所示，向圓底燒瓶中加入2gNaOH和15mL無水乙醇，攪拌。再向其中加入5mL溴乙烷和幾片碎瓷片，微熱。將產(chǎn)生的氣體通入盛水的試管后，再用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗。(4)氣體在通入酸性高錳酸鉀溶液前先通入盛水的試管是為了。(5)若無A試管，B試管中應(yīng)盛放試劑來檢驗消去反應(yīng)產(chǎn)物。(6)將氣體緩慢通入酸性高錳酸鉀溶液時發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯。請結(jié)合以下資料：資料1：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃~110℃,在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快。資料2：溴乙烷的沸點：38.4℃。分析可能的原因。17.(16分)CO2的回收及綜合利用越來越受到國際社會的重視，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品已成為有吸引力的解決方案。Ⅰ.以CO2、H2為原料合成CH3OH(1)CO2和H2在某催化劑表面上合成CH3OH的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。該反應(yīng)歷程中活化能最小步驟的化學(xué)方程式為。(2)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：鍵mol?1414464436803326結(jié)合表中數(shù)據(jù)及反應(yīng)歷程圖，寫出由CO2和H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式。(3)在一容積可變的密閉容器中，充入1molCO2與3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得CO2在不同溫度下的 平衡轉(zhuǎn)化率與總壓強的關(guān)系如圖所示：①T1、T2、T3從高到低排序為。②請計算在T1溫度下，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)kP=atm?2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留三位有效數(shù)字)。Ⅱ.利用下列工藝脫除并利用水煤氣中的溫室氣體CO2(4)上述脫除CO2工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是；某溫度下，當(dāng)吸收塔中溶液PH=9時，溶液中C(CO?)：C(HCO)=(已知：該溫度下H2CO3的ka1=4.6×10?7，ka2=5.0×10?11)。(5)用上述裝置電解利用CO2氣體，制取CH3OH燃料，鉑電極上的電極反應(yīng)式為。當(dāng)玻碳電極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2時，通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量為。Ⅲ.以TiO2表面覆蓋CU2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(6)在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～400℃時，生成乙酸的速率先減小后增大，理由是。18.（16分）唑草酮是一種藥性強、易降解、污染少的除草劑，其中一種合成路線為：回答下列問題：(1)A中含有官能團的名稱為。(2)A與B反應(yīng)得到C和(填結(jié)構(gòu)簡式)，該反應(yīng)的目的是。(3)F→G的化學(xué)方程式為。(4)已知XCH2NH2中C—X鍵極性越大，則堿性越弱。則下列物質(zhì)的堿性由弱到強的順序為(填標(biāo)號)。(5)DPPA是一種疊氮化試劑，其結(jié)構(gòu)為：其中雜化軌道類型為SP2的原子有個。(6)C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①分子骨架為，且R結(jié)構(gòu)中含有一個“—CHO”和一個“—CH3”②分子中有一個手性碳原子(7)參照上述合成路線，設(shè)計以苯胺為原料合成的路線(無機試劑任選) 。一、單選題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1-5DBBCD6-10CCCCB11-14ACAD二、非選擇題