原子中的電子離子九年級(jí)化學(xué)人教版2024上冊(cè)

第2課時(shí)原子中的電子離子

課題2原子結(jié)構(gòu)

1

知道原子核外電子是分層排布的。2了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系。（重點(diǎn)）3

了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子符號(hào)，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。（重難點(diǎn)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1922年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲得者

1913年，玻爾開始研究原子結(jié)構(gòu)，通過(guò)對(duì)光譜學(xué)資料的考察，寫出了《論原子構(gòu)造和分子構(gòu)造》的長(zhǎng)篇論著，提出了當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子中有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)，提出了原子結(jié)構(gòu)的玻爾模型。課堂導(dǎo)入內(nèi)容索引合作探究01一、原子核外電子的排布氧鎂氯鈉閱讀課本，思考下列問(wèn)題。問(wèn)題1.在多電子原子中，電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？問(wèn)題2.通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為什么？在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子的能量是不同的，能量高的電子在距核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布閱讀與思考電子層數(shù)距核遠(yuǎn)近能量高低一、二、三、四、五、六、七低高1.核外電子分層排布離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。近遠(yuǎn)電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域核外電子最少的只有1層，最多的有7層(電子層由內(nèi)到外分別用K，L，M，N，O，P，Q表示)2.核外電子的排布規(guī)律(先近后遠(yuǎn))第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子，最外層最多容納___個(gè)電子，若只有一個(gè)電子層，則不超過(guò)___個(gè)。+11-----------鈉原子玻爾模型2882如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？+11281弧線表示電子層2+8+1=11(核電荷數(shù)=核外電子數(shù))圓圈表示原子核圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)“+”表示原子核帶正電弧線上數(shù)字表示各層電子數(shù)第一層第二層第三層(最外層)最外層電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)示意圖下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因，并改正。2+12102+982

+752+14932+972+12822+1484學(xué)以致用你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？觀察與思考金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4；在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4;在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體原子最外層一般有8個(gè)（氦是2個(gè)）電子，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.原子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)舉例金屬非金屬稀有氣體最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。一般＜48(氦為2)不易得失穩(wěn)定He、Ne、Ar一般>4易得到不穩(wěn)定O、S、Cl易失去不穩(wěn)定Na、Mg、Al練習(xí)1根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖(如圖所示)，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子B.氯原子核外有3個(gè)電子層C.氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D.氯原子的符號(hào)為ClC二、離子閱讀課本，思考下面的問(wèn)題在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子和氯原子是如何結(jié)合形成氯化鈉的？Na(鈉原子)NaCl？閱讀與思考Cl(氯原子)

NaCl靜電作用Cl-Na+1.離子的形成失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子帶1個(gè)單位正電荷帶1個(gè)單位負(fù)電荷Na：Cl：Na+：Cl-：(1)離子的概念：陽(yáng)離子：帶正電。(3)離子也能構(gòu)成物質(zhì)：帶電的原子或原子團(tuán)。

(2)離子的分類：陰離子：帶負(fù)電。如鈉離子(Na+)、鎂離子(Mg2+)如氯離子(Cl-)、氧離子(O2-)Na+和Cl-通過(guò)靜電作用結(jié)合成氯化鈉(NaCl)，即氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不顯電性的物質(zhì)。粒子種類

原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性

聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性陽(yáng)離子原子陰離子失電子得電子失電子得電子質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)顯正電性顯負(fù)電性(4)原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)上離子所帶電荷2.離子符號(hào)Ca2+Na+Cl－S2-寫出下列離子符號(hào)。鈉離子、鈣離子、硫離子、氯離子Rn+Rn－試一試數(shù)字為1時(shí)省略不寫；數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后；離子所帶電荷不要標(biāo)錯(cuò)。交流與討論判斷離子符號(hào)書寫是否正確，不正確的請(qǐng)改正。Mg+2、K1+、Al2+正確的離子符號(hào)分別為Mg2+、K+、Al3+注意3.離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷(1)表示一種離子及一個(gè)離子。(2)離子符號(hào)周圍數(shù)字的意義如：Mg2+——表示鎂離子，也可以表示一個(gè)鎂離子；練習(xí)2下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是(

)①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)完全相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定A.①②⑤

B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥

D.②③④C原子得失電子

課堂小結(jié)離子核外電子分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖定義：帶電的原子或原子團(tuán)表示方法：離子符號(hào)分類陽(yáng)離子陰離子內(nèi)容索引隨堂演練011.下列粒子都能直接構(gòu)成物質(zhì)的是(

)A.分子、中子 B.原子、電子C.原子、離子 D.離子、中子C2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是(

)C3.關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說(shuō)法中，不正確的是(

)A.它們的質(zhì)量幾乎相等B.它們的質(zhì)子數(shù)相同C.它們的中子數(shù)相等D.它們的核外電子數(shù)相同D4.下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，正確的是(

)A.NaCl由Cl-和Na+構(gòu)成B.原子中都含有中子C.Cl-的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1D.保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子A5.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)X表示

，Y表示