（新教材適用）高中化學(xué)專題3水溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第1課時(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的電離平衡課后習(xí)題選擇性必修1

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第1課時(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)鞏固1.下列有關(guān)敘述中正確的是()。A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的B.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)C.碳酸鈣在水里的溶解度很小,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)答案:A2.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()。選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4鹽酸CaCO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2氨水C2H5OHSO2答案:D3.下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式書寫正確的是()。A.KHCO3的水溶液:KHCO3K++H++CO3B.熔融狀態(tài)的KHSO4:KHSO4K++HSO4C.HF的水溶液:HFH++FD.H2SO3的水溶液:H2SO32H++SO3答案:B解析:KHCO3的電離方程式為KHCO3K++HCO3-,A項(xiàng)錯(cuò)誤。熔融狀態(tài)下,KHSO4的電離方程式為KHSO4K++HSO4-,B項(xiàng)正確。HF屬于弱酸,HF的電離方程式為HFH++F,C項(xiàng)錯(cuò)誤。H2SO3屬于二元弱酸,應(yīng)分步電離,電離方程式為H2SO3H++HSO3-,HSO3-H+4.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”,有毒但能入藥。已知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸鉛溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()。A.0.1mol·L1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol·L1B.“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C.“鉛糖”是一種鹽D.“鉛糖”溶液的導(dǎo)電性可能很弱答案:B解析:由“(CH3COO)2Pb可溶于水”“Pb2++2CH3COO(CH3COO)2Pb”可知,(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)。0.1mol·L1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol·L15.將0.5mol冰醋酸加入一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中,表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()。A.CH3COOH的濃度達(dá)到0.5mol·L1B.H+的濃度達(dá)到0.25mol·L1C.CH3COOH分子的濃度、CH3COO的濃度、H+的濃度均為0.25mol·L1D.CH3COOH分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成CH3COOH分子的速率相等答案:D解析:在未電離時(shí)c(CH3COOH)=0.5mol·L1,當(dāng)CH3COOH、H+、CH3COO的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.25mol·L1),CH3COOH的電離達(dá)到平衡狀態(tài),A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò);依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等,D項(xiàng)正確。6.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()。A.自來(lái)水B.0.5mol·L1鹽酸C.0.5mol·L1CH3COOH溶液D.0.5mol·L1硝酸鉀溶液答案:B解析:離子濃度越大,離子所帶的電荷越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。A項(xiàng),NaOH溶于自來(lái)水產(chǎn)生大量的Na+、OH,則溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。B項(xiàng),原溶液c(H+)=c(Cl)=0.5mol·L1,加入NaOH后,c(Na+)=c(Cl)=0.5mol·L1,則離子濃度基本不變,導(dǎo)電能力基本不變。C項(xiàng),加入NaOH后,CH3COOH+OHCH3COO+H2O,c(CH3COO)、c(Na+)增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。D項(xiàng),KNO3與NaOH不反應(yīng),在原K+、NO3-濃度不變的前提下,又新增了Na+7.能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()。A.CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B.CH3COOH溶液與碳酸鈣反應(yīng),緩慢放出二氧化碳C.CH3COOH溶液用水稀釋后,氫離子濃度下降D.0.1mol·L1的CH3COOH溶液中,氫離子的濃度約為0.001mol·L1答案:D解析:D項(xiàng)中氫離子濃度僅為溶液中CH3COOH濃度的1%,說(shuō)明CH3COOH只有1%發(fā)生了電離,從而證明CH3COOH是弱酸。8.在a、b兩支試管中,分別加入質(zhì)量相等、形狀相同的鋅粒,然后向兩支試管中分別加入相同濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象:相同點(diǎn)是;不同點(diǎn)是,原因是。

(2)a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時(shí)是a(填“>”“<”或“=”,下同)b,反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是ab,理由是

。

答案:(1)都產(chǎn)生無(wú)色氣泡,鋅粒逐漸溶解產(chǎn)生氣泡的快慢程度不同,鋅粒的溶解速率不同,a中的反應(yīng)較快c(H+)不同,a中的c(H+)較大(2)>=反應(yīng)開始時(shí)鹽酸中c(H+)大;最終兩種酸所能提供的H+的總物質(zhì)的量相等,且金屬的總物質(zhì)的量也相同解析:HCl是強(qiáng)酸,CH3COOH是弱酸,開始時(shí)由于其c(H+)不同,反應(yīng)速率不同;又由于兩種酸能提供的H+的總物質(zhì)的量相等,而金屬的總物質(zhì)的量也相同,無(wú)論是酸過(guò)量還是金屬過(guò)量,最終產(chǎn)物氫氣的量一定相同。能力提升1.化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡:HIn(aq)(紅色)H故可用作酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為0.02mol·L1的下列各溶液:①鹽酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤NaHCO3溶液,⑥氨水。其中能使指示劑顯紅色的是()。A.①④⑤ B.②⑤⑥C.①④ D.②③⑥答案:C解析:若使指示劑顯紅色,須增大c(H+);①~⑥中只有①④能增大溶液中的c(H+)。2.(雙選)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS,HSH++S2。若向H2S溶液中()。A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液中氫離子濃度減小C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大答案:CD解析:加水促進(jìn)電離,但氫離子濃度減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤。通入過(guò)量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H2O,當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)溶液顯酸性,而且H2SO3酸性比H2S強(qiáng),溶液中氫離子濃度增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤。滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S2HCl+S↓,平衡向左移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大,C項(xiàng)正確。加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+CuS↓+2H+,溶液中氫離子濃度增大,D項(xiàng)正確。3.25℃時(shí),向0.2mol·L1的氨水中加水稀釋,則圖中的y軸不可以表示()。A.NH3·H2O的電離程度B.c(NH3·H2O)C.c(NH4D.溶液的導(dǎo)電能力答案:A解析:加水稀釋,NH3·H2O的電離程度增大,y軸不可以表示NH3·H2O的電離程度,A項(xiàng)符合題意。加水稀釋雖然促進(jìn)了NH3·H2O的電離,但由于溶液體積增大得更多,故c(NH3·H2O)、c(NH4+)、4.(雙選)對(duì)室溫下H+濃度相同、體積相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施,有關(guān)敘述正確的是 ()。A.加適量的CH3COONa晶體,兩溶液的氫離子濃度均減小B.加熱,使溶液溫度均升高20℃,兩溶液中的H+濃度均不變C.均加水稀釋至原體積的2倍,CH3COOH溶液中H+濃度大于HCl溶液中H+濃度D.加足量的Zn充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多答案:AC解析:醋酸和鹽酸中c(H+)相同,CH3COOH溶液中存在著電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,加入少量CH3COONa晶體,平衡向左移動(dòng),溶液中c(H+)減小,而鹽酸則與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH,c(H+)減小,A項(xiàng)正確;升溫,促進(jìn)CH3COOH電離,c(H+)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋,促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng),稀釋至原體積的2倍后兩溶液的c(H+)不相同,醋酸中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+),C項(xiàng)正確;由于醋酸和鹽酸的c(H+)相同,而CH3COOH為弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),兩酸溶液體積相同,n(CH3COOH)>n(HCl),與足量鋅反應(yīng),最終CH3COOH溶液產(chǎn)生的氫氣多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流(I)隨加入氨水的體積(V)的變化曲線如下圖所示,其中表示正確的是()。答案:A解析:相同溫度下,本題主要考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系。CH3COOH和NH3·H2O都是弱電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱,但相互反應(yīng)后生成的鹽CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),它能完全電離,使溶液中的離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。反應(yīng)完全后,隨著氨水的增加,相當(dāng)于將溶液稀釋,離子濃度又逐漸減小,導(dǎo)電能力逐漸減弱。6.在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是()。A.加入水時(shí),平衡逆向移動(dòng)B.加入少量Na2CO3固體,平衡正向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H+)不變D.加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)答案:B解析:加H2O,促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,平衡右移,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量Na2CO3固體,Na2CO3消耗H+,c(H+)減小,使電離平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)正確;加入鹽酸,使溶液中c(H+)增大,電離平衡逆向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入CH3COONa固體,使溶液中c(CH3COO)增大,電離平衡逆向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L1的鹽酸、H2SO4溶液、CH3COOH溶液,回答下列問(wèn)題。(1)若三種溶液中c(H+)分別為a1mol·L1、a2mol·L1、a3mol·L1,則它們的大小關(guān)系為。

(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol,則它們的大小關(guān)系為。

(3)分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽,則需要體積最少的酸為(填化學(xué)式)。

(4)分別與Zn反應(yīng),開始時(shí)生成H2的速率為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為。

答案:(1)a2>a1>a3(2)b1=b2=b3(3)H2SO4(4)v2>v1>v3解析:(1)c1(H+)=c(HCl)=0.1mol·L1,c2(H+)=2c(H2SO4)=0.2mol·L1,c3(H+)<c(CH3COOH)=0.1mol·L1,所以它們的大小關(guān)系是a2>a1>a3。(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、H2SO4溶液和CH3