專題5.2 化學方程式的書寫、計算（第02期）-2018年中考化學試題分項版解析匯編

一、選擇題1．【2018年甘肅省白銀市、平?jīng)錾健肯铝辛谢瘜W方程式書寫正確的是（）A．2H2+O2=2H2OB．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2．【2018年山東省濰坊市】下列屬于置換反應的是()A．2H2O2H2↑+O2↑B．S+O2SO2C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3．【2018年重慶市A】研發(fā)高性能“中國芯”是我國信息產(chǎn)業(yè)的當務之急。“中國芯”的主要材料是高純度的單質硅，工業(yè)上用SiO2+2CSi+2CO↑來制取粗硅，下列說法正確的是A．生成CO的原因是O2不足B．該反應為置換反應C．硅元素在地殼中的含量比氧元素多D．該反應體現(xiàn)了C的氧化性4．【2018年浙江省溫州市】雷雨天氣時.氮氣可逐步轉化為硝酸鹽.其關鍵反應為:N2+O22NO。該反應屬于A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應5．【2018年浙江省臺州市】電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取，其中一步反應為:SiO2+2CSi+2CO↑。對該反應分析正確的是A．該反應屬于置換反應B．碳發(fā)生了還原反應C．碳元素化合價由0價變?yōu)?4價D．該反應利用了CO的還原性6．【2018年浙江省臺州市】下列選項所示的物質轉化均能一步實現(xiàn)的是A．FeFe2O3Fe(OH)3B．CuOCuSO4CuCl2C．SSO2H2SO4D．CO2Na2CO3NaOH7．【2018年陜西省】分析下列化學反應,所得結論不正確的是2C+O22CO

C+O2CO2

2CO+O22CO2A．反應物相同,參加反應的物質的量不同時,生成物不同B．碳、一氧化碳和天然氣一樣都可用作燃料C．上述反應都是化合反應，且生成物都是氧化物D．C→CO→CO2的轉化都只能通過與O2反應來實現(xiàn)8．【2018年山東省煙臺市】某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是()A．加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產(chǎn)生B．該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2C．生成CaCl2的質量為11.1gD．該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO39．【2018年湖南省衡陽市】下列敘述符合實際且化學方程式書寫正確的是A．用氫氧化鈉治療胃酸過多:NaOH+HCl=NaCl+H2OB．碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓C．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣:2H2O2MnO2H2O+O2↑D．高爐煉鐵的反應原理:Fe2O3+3CO高溫Fe+3CO2。10．【2018年四川省廣安市】某材料只含金屬鎂和鋁，課外小組為測定該材料中Mg的含量做了如下實驗:取102g材料完全溶于鹽酸得到溶液，將溶液分成兩等份，向其中一份中逐漸加入NaOH固體，NaOH固體與溶液中產(chǎn)生沉淀的質量關系如下圖所示，則該材料中Mg的質量分數(shù)為()[查閱資料:Al(OH)3沉淀可以和NaOH反應生成無色溶液，反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O]A．23.53%B．42.65%C．21.32%D．47.06%11．【2018年內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市】有一不純的Na2CO3樣品，雜質可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應后得到無色容液，同時產(chǎn)生4.4g氣體，下列判斷正確的是A．雜質一定有FeCl3和CaCO3B．雜質一定沒有NaClC．雜質可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的D．雜質可能是K2CO3和NaCl組成的12．【2018年湖北省黃石市】下列化學方程式書寫正確的是A．2Fe+6HCl=2FeCl2+H2↑B．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OC．CO2+C2COD．CuSO4+NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO413．【2018年湖南省衡陽市】某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質可能是A．鋅B．碳C．鋁D．銀14．【2018年湖北省孝感市】某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)

兩種物質組成。已知該固體混合物中氧元素的質量分數(shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質量分數(shù)為A．23%B．46%C．50%D．78%15．【2018年黑龍江省哈爾濱市】下列有關敘述、對應的方程式，所屬基本反應類型都正確的是A．拉瓦錫研究空氣成分HgOHg+O2↑分解反應B．生石灰作干燥劑CaO+H2O==Ca(OH)2化合反應C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應SO3+NaOH==Na2SO3+H2O復分解反應D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O氧化反應16．【2018年黑龍江省哈爾濱市】實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100g(雜質不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質量分數(shù)為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數(shù)為(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)A．33.6%B．40%C．47.3%D．60%17．【2018年黑龍江省齊齊哈爾市】有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗:（1）取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。（2）另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。(資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復分解反應，稀硝酸與氯化銀不反應)下列說法正確的是A．雜質中一定不含有氯化亞鐵B．雜質中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉C．該包粉末的組成只有兩種情況D．所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)為20.8%二、非選擇題18．【2018年重慶市A】化學反應在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O試計算：(已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質量為CaSO4136Na2SO4142)。（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數(shù)呈整數(shù)倍關系，這兩種元素是硫元素和_________。（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值___________元?（3）若用方式二處理9.61tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數(shù)________(最終結果精確到0.1%)。19．【2018年浙江省溫州市】工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉其原料為碳酸鈉、石灰乳[由Ca(OH)2和水組成的混合物]，大致流程如下?？茖W興趣小組模擬上述流程,在實驗室中制備氫氧化鈉。（1）實驗室進行“操作1”時,需要用到下列器材中的_______(可多選).（2）制備氫氧化鈉的化學方程式為,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.將53克溶質質量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應出計算所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)_______。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)20．【2018年云南省昆明市】金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：（1）反應①的化學方程式為_____。（2）TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應，該反應中C和Cl2按質量比為12：71的比例參加反應，相應的化學方程式為_____。（3）反應②的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為_____。21．【2018年湖北省宜昌市】下列方法可以解決生活中的一些問題：（1）在河道上設置攔污網(wǎng)攔截漂浮垃圾，是應用了___________操作。（2）生石灰常用作食品干燥劑，它起干燥作用時發(fā)生反應的化學方程式是___________。（3）服用含碳酸氫鈉的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式是___________。22．【2018年河南省】乙醇完全燃燒的化學方程式為______________________;

高壓水槍滅火所依據(jù)的天火原理是__________；氫氣作燃料的優(yōu)點是__________(答出一條即可)。23．【2018年河南省】銅絲作導線是利用了其良好的__________性；鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，該反應的生成物為H2O和__________；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為__________。24．【2018年河南省】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為__________；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應前后固體中銅元素的質量分數(shù)之比為3∶4,則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為

__________g。25．【2018年云南省昆明市】已知：Si+2NaOH+H2O=Na2S