鐵鹽與亞鐵鹽課件高一上學期化學人教版

第三章

鐵

金屬材料（第三課時）鐵鹽與亞鐵鹽第一節(jié)鐵及其化合物元素人體內質量分數(shù)%日需量(mg/天)Fe6.0×10-313F3.7×10-33Zn3.3×10-313Cu1.0×10-45Sn4.3×10-57.3V3.0×10-51.2×10-1Mn2.0×10-53………………人體中的“鐵”

身邊的化學，發(fā)現(xiàn)問題【觀察并思考】補/加鐵食品中的鐵元素是Fe2+或Fe3+？如何檢驗？

情境導入常見的鐵鹽和亞鐵鹽氯化鐵[FeCl3]硫酸鐵[Fe2(SO4)3]氯化亞鐵[FeCl2]硫酸亞鐵[FeSO4]Fe3+棕黃色Fe2+淺綠色走進實驗室一、亞鐵鹽和鐵鹽鐵離子和亞鐵離子的檢驗鐵離子與亞鐵離子的轉化鐵鹽與亞鐵鹽的性質鐵鹽的用途研究與實踐檢驗菠菜中的鐵元素鐵鹽與亞鐵鹽知識導航實驗3-2

在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。實驗探究一、亞鐵鹽和鐵鹽實驗3-2FeCl3溶液FeCl2溶液溶液變成紅色

滴加KSCN（硫氰化鉀）溶液無明顯現(xiàn)象滴加KSCN溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色液體)

硫氰化鐵，配合物在離子方程式中不可拆

結論：可利用此KSCN來確定Fe3+的存在和鑒別Fe3+、Fe2+。一、亞鐵鹽和鐵鹽實驗3-3在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生什么變化一、亞鐵鹽和鐵鹽實驗3-3Fe3+加入少量鐵粉滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象滴入幾滴氯水Fe2+Fe2++SCN-溶液變紅Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3鐵粉氯水Fe3+Fe2+一、亞鐵鹽和鐵鹽②硫氰化鉀(KSCN)——溶液變?yōu)檠t色。

①氫氧化鈉溶液——產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe2+的檢驗方法：Fe3+的檢驗方法：③少量高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去②先加入硫氰化鉀無現(xiàn)象，再加入氯水顯血紅色①氫氧化鈉溶液——產生紅褐色沉淀；二、鐵離子和亞鐵離子的檢驗自主思考第一步：預測與假設1.請你根據(jù)研究物質性質的角度，預測FeSO4、FeCl3具有什么樣的性質？并說出你的依據(jù)。FeCl3溶液FeCl2溶液NaOH溶液三、亞鐵鹽和鐵鹽的性質1.從物質類別的角度亞鐵鹽鐵鹽FeCl2FeCl3

堿Fe(OH)2堿Fe(OH)3FeCl2溶液FeCl3溶液實驗現(xiàn)象實驗原理探究結論：產生紅褐色Fe2+和Fe3+均能與NaOH溶液反應生成氫氧化物沉淀生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)自主思考小組交流第二步：試劑分類根據(jù)所提供的試劑選擇合適的試劑，設計合理的實驗方案驗證你的預測。具有氧化性的試劑：

，具有還原性的劑：

。氧化劑：FeCl3溶液、

FeSO4溶液、氯水、酸性高錳酸鉀溶液還原劑：

FeSO4溶液、Zn、Fe、Cu、KI溶液第三步：設計探究實驗方案根據(jù)所提供的試劑選擇合適的試劑，設計合理的實驗方案驗證你的預測；如果你的預測是正確的，請寫出你預測的實驗現(xiàn)象物質預測角度預測性質選取試劑預測現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論離子方程式FeSO4物質類別與堿反應元素化合價還原性氧化性FeCl3物質類別與堿反應元素化合價氧化性自主思考小組交流物質預測角度預測性質選取試劑預測現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論離子方程式FeSO4物質類別與堿反應NaOH溶液白色沉淀元素化合價還原性KMnO4溶液紫色退去氯水、KSCN溶液變?yōu)檠t色氧化性鋅片淺綠色變淺FeCl3物質類別與堿反應NaOH溶液紅褐色沉淀元素化合價氧化性Fe粉、Zn片黃色溶液變?yōu)闇\綠色銅片銅片溶解溶液變?yōu)樗{色KI溶液加淀粉變藍任務分解第四步：實驗與觀察1.安全提示：氯水有腐蝕性，注意安全2.小組分工合作：記錄現(xiàn)象3.試劑參考用量：液體:1-2ml鐵粉:1/3藥匙

KSCN溶液：2-3滴銅片：兩片4.實驗操作要規(guī)范。物質預測角度預測性質選取試劑預測現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論離子方程式FeSO4物質類別與堿反應NaOH溶液白色沉淀元素化合價還原性KMnO4溶液紫色退去正確具有還原性氯水KSCN溶液變?yōu)檠t色正確氧化性鋅片淺綠色變淺具有氧化性FeCl3物質類別與堿反應NaOH溶液紅褐色沉淀正確元素化合價氧化性Fe粉、Zn片黃色溶液變?yōu)闇\綠色具有氧化性銅片銅片溶解溶液變?yōu)樗{色正確KI溶液加淀粉變藍正確第五步：解釋及結論白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色

Fe2＋既具有氧化性又具有還原性2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OZn＋Fe2＋=Zn2＋＋FeFe2＋具有還原性Fe2＋具有氧化性(與強氧化劑反應：如O2、Cl2、Br2、KMnO4(H+)、H2O2、HNO3、濃H2SO4等)

三、鐵離子與亞鐵離子的轉化相關方程式Fe3＋具有較強氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe

②Fe3＋→Fe①Fe3＋→Fe2＋(與還原劑反應：如Fe、Cu、I-、S2-、SO2等)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋(與還原劑反應：如C、CO、Al等)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-三、鐵離子與亞鐵離子的轉化（1）除雜問題(括號內為雜質)：①FeCl3溶液(FeCl2)：

。②FeCl2溶液(FeCl3)：

。③FeSO4溶液(CuSO4)：

。(2)Fe2＋鹽溶液的配制與保存：

。加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2加足量鐵粉，充分反應后過濾加足量鐵粉，充分反應后過濾學以致用加鐵粉，防止Fe2＋被氧化【性狀】本品為薄膜衣片除去薄膜衣后顯暗黃色從生活走進化學密封包裝薄膜防止Fe2+被氧化？Vc會有什么作用？1.亞鐵鹽是可以被氧化的，補鐵的試劑是亞鐵鹽，補鐵藥品如何達到2~3年的保質期？拓展探究1四、亞鐵鹽的用途與維生素C同服，可促進藥物的吸收，請你們猜測維生素C可能具有什么性質？維生素C的還原性作用可以避免鐵被氧化成三價鐵，有利于人體吸收。1.了解FeCl3制作印刷電路板制作過程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應掉。從化學走向社會Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+四、鐵鹽的用途拓展探究2經常聽說吃菠菜可以“補鐵”，有個同學學過《鐵及其化合物》后想通過實驗，驗證菠菜中到底有沒有鐵元素。他設計了如下過程：新鮮菠菜攪拌打碎擠出汁液

檢測（加KSCN溶液）

過濾得到濾液

灼燒（灰化）

酸浸（加鹽酸、硝酸）

檢測（加KSCN溶液）

菠菜（曬干）過濾在老師的指導下，他對實驗進行了改進：他能成功檢測出鐵元素嗎？Fe2O3Fe3O4Fe3+硝酸具有強氧化性1、綠色素會影響觀察有無變色2、菠菜汁中鐵元素存在形式不確定五、研究與實踐檢驗菠菜中的鐵元素Fe2+Fe3+強氧化劑（O2、Cl2、Br2、MnO4?/H+、H2O2等）還原劑（Fe、Cu、維C、I?、S2?等）課堂小結1.鐵離子和亞鐵離子的檢驗2.鐵離子與亞鐵離子的轉化1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)金屬陽離子只有氧化性,不可能有還原性。()(2)實驗室配制FeSO4溶液時,常在溶液中加入少量Fe。()(3)氯化亞鐵不可能由化合反應生成。 ()(4)Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+四種離子中氧化能力最強的是Fe3+。()(5)常溫下,Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-能在無色透明的溶液中大量共存。()(6)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通過化合反應制取.。()(7)向FeCl3溶液中滴加適量的KSCN溶液,產生紅色沉淀。()(8)向某溶液中滴加氯水,后滴加KSCN溶液,溶液變紅色,則原溶液中有Fe2+。(