4.3.1離子鍵 課件 年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第1課時離子鍵【課程目標(biāo)】1.通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。2．會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。內(nèi)容索引01.夯基提能02.素養(yǎng)落實03.課時作業(yè)（二十七）知識點一離子鍵與離子化合物知識點二電子式題型

書寫電子式的注意事項01.夯基提能知識點一離子鍵與離子化合物

1．從微觀角度認識氯化鈉的形成過程【師說·助學(xué)1】畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其穩(wěn)定性。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的，用示意圖的方式表示出來?！編熣f·助學(xué)2】氯化鈉中Na＋和Cl－為什么可以結(jié)合在一起？它們之間存在哪些作用力？2．離子鍵

答案：Na＋和Cl－通過靜電作用結(jié)合在一起；靜電引力和靜電斥力。定義________________之間的相互作用可以說成靜電作用，不能說成靜電引力成鍵微粒________________成鍵本質(zhì)____________(包括靜電引力和靜電斥力)帶相反電荷離子陰離子、陽離子靜電作用【師說·助學(xué)3】哪些元素間容易形成離子鍵？指出這些元素在元素周期表的位置。答案：活潑金屬與活潑非金屬?；顫娊饘僦饕ǖ冖馎族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活潑非金屬主要包括第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)?！練w納總結(jié)】離子鍵的成鍵元素通常為活潑金屬元素與活潑非金屬元素。3．離子化合物(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系即學(xué)即練1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵：____________________________________________________________。(2)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物：____________________________________________________________。(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電：______________________________________________________。錯誤。陰、陽離子之間的靜電作用形成離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力錯誤。AlCl3不屬于離子化合物錯誤。離子化合物不一定導(dǎo)電，離子化合物只有電離后才能導(dǎo)電2．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。(1)上述元素的原子間最容易形成離子鍵的是________________(用元素符號填空)。(2)a元素與表中元素能形成的離子化合物有________________(填兩種)。元素abcdefgM層電子數(shù)1234567Na與ClNa2S、NaCl知識點二電子式1．電子式(1)概念在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________________的式子。一個“·”或“×”代表1個價電子(2)常見粒子的電子式①原子的電子式：如Na原子為________、Cl原子為________。②簡單陽離子的電子式：用陽離子的符號表示。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。最外層電子(價電子)③簡單陰離子的電子式：畫出最外層電子數(shù)，用“[

]”括起來，并在右上角標(biāo)

出“n－”以表示其所帶的電荷。如氯離子________、硫離子________________等。不能漏寫④離子化合物的電子式：相同離子不合并，分列在另一離子的周圍。如氧化鈣________________、硫化鉀__________________等。【師說·助學(xué)1】有的同學(xué)將MgO的電子式寫為

，這樣書寫是否正確并說明原因？2．用電子式表示離子化合物的形成過程NaCl：______________________________。

陰、陽離子交替出現(xiàn)，且一般“以多圍少”【師說·助學(xué)2】

有的同學(xué)用電子式表示化合物Na2S的形成過程為

，判斷這樣書寫是否正確并說明原因。02.素養(yǎng)落實例

用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：________________________________；K2O：__________________________________。錯誤錯誤03.課時作業(yè)（二十七）題組一離子鍵的概念及理解1．(3分)[2024·浙江金華一中高一檢測]下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是(

)A．6和8 B．8和11C．12和9 D．11和17答案：A2．(3分)[2024·北京房山區(qū)高一期末]下列物質(zhì)含離子鍵的是(

)A．KCl B．H2OC．HCl D．CH4答案：A3．(3分)[2024·杭州高一期末]下列性質(zhì)中可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(

)A．可溶于水

B．具有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電答案：D題組二離子化合物的理解及判斷4．(3分)[2024·江西贛州期末]下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(

)A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2答案：C

5．(3分)Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是(

)A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S答案：D解析：由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。6．(3分)[2024·四川雅安高一期末]下列關(guān)于離子化合物的說法正確的是(

)A．離子化合物一定能導(dǎo)電B．離子化合物不一定易溶于水C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物答案：B解析：離子化合物不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉不導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A項錯誤；離子化合物不一定易溶于水，如碳酸鈣是離子化合物，但碳酸鈣難溶于水，B項正確；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬銅能導(dǎo)電，C項錯誤；溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如氯化氫不是離子化合物，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，D項錯誤。答案：B8．(3分)[2024·鄭州四校高一聯(lián)考]下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程正確的是(

)答案：B答案：B10.(3分)A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是(

)A．A形成＋1價陽離子B．Z一定能與水反應(yīng)C．Z一定是MO型離子化合物D．Z中含有離子鍵答案：C解析：A是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。11.(3分)氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價是＋1價；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是

(

)A．NaH的電子式為Na＋［:H］－B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑H－＜Li＋D．NaH與H2O反應(yīng)時，水作氧化劑答案：C解析：氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋［:H］－，A正確；NaH中氫元素的化合價為－1價，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－大，所以微粒半徑H－＞Li＋，C錯誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個反應(yīng)中只有氫元素的化合價發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價降低作氧化劑，被還原，D正確。12.(6分)CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列問題。(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有

。(2)CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為

，寫出CaH2的電子式

。Ca(OH)22:1［H:］－Ca2＋［:H］－13.(9分)設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁铡?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X

，Y

，Z

。(2)X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：

。鉀氯氧H＋＋OH－===H2O【培優(yōu)練|能力提升】14.(12分)下表是元素周期表中的一部分。回答下列問題。(1)在這些元素中，金屬性最強的元素是

(填元素符號，下同)；除稀有氣體元素以外的元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

。(2)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)

(