2024-2025學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2講物質(zhì)的分離和提純提升練習(xí)含解析

第2講物質(zhì)的分別和提純1．下列儀器常用于物質(zhì)分別的是()A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥【答案】B【解析】①試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；②一般漏斗常用于過(guò)濾，可用來(lái)分別固液混合物；③分液漏斗常用于分別互不相溶的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤蒸餾燒瓶常用于分別沸點(diǎn)不同的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來(lái)分別。所以用來(lái)分別的儀器有②③⑤。2．為達(dá)到下列試驗(yàn)?zāi)康模杉{的方法正確的是()A．分別飽和食鹽水和沙子的混合物——過(guò)濾B．分別水和汽油的混合物——蒸餾C．從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲得硝酸鉀——蒸發(fā)D．從溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過(guò)濾法可分別，故A正確；水和汽油的混合物分層，則利用分液法分別，故B錯(cuò)誤；硝酸鉀、KCl的溶解度受溫度影響不同，若蒸發(fā)均從溶液中析出，應(yīng)利用結(jié)晶法分別，故C錯(cuò)誤；溴水不分層，不能利用分液分別，溴易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，應(yīng)利用萃取分液，故D錯(cuò)誤。3．為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從圖中選擇合適的裝置并連接。其中連接依次合理的是()A．a(chǎn)—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f【答案】B【解析】鹽酸和大理石制得的CO2氣體含有氯化氫和水蒸氣，除氯化氫用飽和NaHCO3溶液，除水蒸氣用濃硫酸，CO2比空氣密度大，所以用向上排空氣法收集CO2氣體。4．僅用下表供應(yīng)的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或試驗(yàn)裝置就能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD試驗(yàn)?zāi)康某Cl中少量MnO2用10mol·L－1鹽酸配制100mL0.1mol·L－1鹽酸用NaCl溶液制備NaCl晶體除去乙烯中少量SO2試驗(yàn)儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯【答案】C【解析】A項(xiàng)，MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故采納過(guò)濾法，應(yīng)當(dāng)用一般漏斗而不是分液漏斗，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或移液管等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2和乙烯均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故不能達(dá)到除雜的目的，錯(cuò)誤。5.試驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是()A．操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分別除去B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分別出來(lái)D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過(guò)濾【答案】C【解析】KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的上升而上升，NaCl的溶解度隨溫度的上升而基本無(wú)明顯改變。則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過(guò)濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體。6．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液【答案】A【解析】要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)整溶液pH范圍為4.5≤pH<6.5，即可將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3＋的水解。7．物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2(HCl)潮濕的淀粉-KI試紙飽和食鹽水BNO(NO2)視察顏色或潮濕的淀粉-KI試紙水CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，潮濕的淀粉-KI試紙只能檢驗(yàn)Cl2，不能檢驗(yàn)HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2為紅棕色，可通過(guò)視察氣體顏色檢驗(yàn)，NO2溶于水生成NO和硝酸(遇到潮濕的淀粉-KI試紙變色)，也可以用水除雜，正確；C項(xiàng)，含稀硝酸的AgNO3溶液可鑒別溶液中的Cl－，混合氣體通入含稀硝酸的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，CO2和HCl均與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHCO3溶液除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二者均可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)雜質(zhì)Na2CO3，但Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，可除雜，錯(cuò)誤。8．某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法中正確的是()A．起始濾液的pH＝7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．圖示的步驟中必需要經(jīng)過(guò)2次過(guò)濾操作【答案】C【解析】結(jié)合題中流程圖可知，試驗(yàn)過(guò)程中先將樣品溶于水，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，過(guò)濾掉生成的BaCO3沉淀后再向?yàn)V液中加入鹽酸，以除去引入的COeq\o\al(2－,3)，最終加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。起始時(shí)濾液中含有K2CO3，由于COeq\o\al(2－,3)水解而使濾液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液，否則會(huì)引入難以除去的NOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖示中的2次過(guò)濾操作可以合并為1次，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．如圖是試驗(yàn)室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應(yīng)H2C2O4eq\o(=,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO，則合理的裝置組合為()A．①⑤⑧ B．③⑤⑦C．②⑤⑥ D．③④⑧【答案】D【解析】由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可選③作為制取裝置；除去CO2可選用④或⑤裝置，要收集CO只能用⑧裝置，故合理的裝置組合為③④⑧或③⑤⑧。10．中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)室常常用到下列試驗(yàn)裝置，其中不行用于物質(zhì)分別的裝置是()【答案】C【解析】A項(xiàng)用于分別互不相溶的液體，B項(xiàng)用于固液分別，D項(xiàng)用于分別沸點(diǎn)相差較大的液體，只有C項(xiàng)用于滴定，不用于物質(zhì)分別。11．下列試驗(yàn)中，所實(shí)行的分別方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康姆謩e方法原理A除去CO2中的HCl通入飽和Na2CO3溶液洗氣HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸餾乙醇和乙酸鈣的沸點(diǎn)相差較大C除去KNO3固體中的NaCl冷卻熱飽和溶液重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分別乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同【答案】B【解析】飽和Na2CO3溶液可汲取CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用重結(jié)晶法除去KNO3固體中的NaCl是因?yàn)镵NO3在水中的溶解度受溫度的影響大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能實(shí)行分液的方法分別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．某無(wú)色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,4)、⑥SOeq\o\al(2－,3)中的若干種，依次進(jìn)行下列試驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，視察到的現(xiàn)象如下：步驟序號(hào)操作步驟現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．不能確定的離子是①B．不能確定的離子是②③C．確定含有的離子是①④⑥D(zhuǎn)．確定沒有的離子是②⑤【答案】C【解析】(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7，說(shuō)明溶液呈堿性，確定含有SOeq\o\al(2－,3)，則確定不含Ba2＋，依據(jù)溶液呈電中性原則，陽(yáng)離子確定含有Na＋；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，說(shuō)明溶液中含有Br－；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SOeq\o\al(2－,4)，因?yàn)樵诘?2)步驟中加入過(guò)量氯水后，SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)；(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl－，因所加氯水中含有Cl－。則溶液中確定含有的離子為①④⑥，可能含有的離子為③⑤，確定不存在的離子是②。13．下列敘述不正確的是()A．在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中確定有Fe3＋，可能有Fe2＋B．氣體通過(guò)潮濕的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中確定含有氨氣C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰呈黃色，證明原粉末中確定有Na＋，可能有K＋D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中確定含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)【答案】D【解析】KSCN與Fe3＋作用使溶液顯紅色，只能說(shuō)明含F(xiàn)e3＋，不能說(shuō)明有無(wú)Fe2＋，A正確；氣體通過(guò)潮濕的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中含有氨氣，B正確；用鉑絲灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，沒有透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃視察，則可能有K＋，C正確；將生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明氣體中含二氧化碳、二氧化硫中的一種或兩種，則溶液中含有的陰離子可能為COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，D錯(cuò)誤。14．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下試驗(yàn)：下列推斷正確的是()A．氣體甲確定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)確定存在于溶液X中D．COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)確定不存在于溶液X中【答案】C【解析】據(jù)流程圖，加過(guò)量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者都有，確定不存在和COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)不共存的Mg2＋、Al3＋；加鹽酸有沉淀生成，說(shuō)明溶液中確定含有SiOeq\o\al(2－,3)；加入過(guò)量氨水(供應(yīng)OH－)有白色沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明此時(shí)溶液中存在Al3＋，但是原來(lái)溶液中的Al3＋確定不能存在，所以該Al3＋是AlOeq\o\al(－,2)和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，原溶液中確定存在AlOeq\o\al(－,2)，要保證溶液呈電中性，只有K＋這一種陽(yáng)離子，所以確定存在K＋。依據(jù)上述分析可知，氣體甲可能是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，A錯(cuò)誤；原溶液中不含有Mg2＋，所以沉淀甲是硅酸，不行能是硅酸鎂，B錯(cuò)誤；K＋、AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)確定存在于溶液X中，C正確；不能確定溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，但可能含有COeq\o\al(2－,3)，D錯(cuò)誤。15．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用干凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無(wú)K＋D滴加稀NaOH溶液，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)【答案】B【解析】滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，因?yàn)槿羧芤褐泻蠸Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等，滴加氯化鋇溶液也都生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來(lái)，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，故B正確；Na＋的黃色火焰可以覆蓋K＋的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K＋需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察火焰，故C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NHeq\o\al(＋,4)，滴加稀NaOH溶液需加熱才會(huì)放出氨氣，故D錯(cuò)誤。16．某酸性廢水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示①～④四個(gè)試驗(yàn)，則下列推斷正確的是()A．廢水中含有Na＋，不含K＋B．廢水中含有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)C．廢水中不含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋D．廢水中確定含有Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)【答案】D【解析】依據(jù)已知廢水為酸性，故和H＋反應(yīng)的離子不能存在，即COeq\o\al(2－,3)不存在，依據(jù)溶液是電中性的，可知SOeq\o\al(2－,4)確定存在，由試驗(yàn)①焰色反應(yīng)顏色為黃色，說(shuō)明確定含有Na＋，可能含有K＋；試驗(yàn)②加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，也再一次說(shuō)明含有SOeq\o\al(2－,4)；試驗(yàn)③加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含F(xiàn)e3＋；試驗(yàn)④滴加NaOH溶液至過(guò)量，一起先無(wú)現(xiàn)象，后有白色沉淀產(chǎn)生，最終沉淀溶解，說(shuō)明含有Al3＋，不含有Fe2＋和Mg2＋，所以廢水中確定含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)和Al3＋，確定不含COeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Mg2＋、Fe3＋，可能含有K＋，故D正確。17.試驗(yàn)室在500℃時(shí)隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物中可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物中可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說(shuō)法正確的是()A.裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰B.裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C.取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變紅，則殘留物確定為Fe2O3D.裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2【答案】B【解析】裝置②的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應(yīng)選用無(wú)水CuSO4，A錯(cuò)誤；裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成，則裝置③中產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，B正確；①中固體殘留物中可能還含有FeO，可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，不確定為Fe2O3，C錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液汲取，裝置⑤中不行能收集到NH3，D錯(cuò)誤。18.如圖表示從原混合物中分別出X的兩種方案，下列說(shuō)法中不合理的是()A.若含X的混合物為溴水，可通過(guò)方案Ⅰ進(jìn)行分別，加入試劑為CCl4，充分振蕩后液體分層，下層為X的CCl4溶液B.若含X的混合物為BaSO4、BaSO3的混合物，可通過(guò)方案Ⅱ進(jìn)行分別，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4C.若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過(guò)方案Ⅰ進(jìn)行分別，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉D.若含X的混合物為Fe、Al，可通過(guò)方案Ⅱ進(jìn)行分別，加入的試劑是過(guò)量的NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】C【解析】溴易溶于四氯化碳，微溶于水，四氯化碳的密度比水大，分液時(shí)在混合液的下層，該方法合理，故A不符合題意；BaSO3被稀硝酸氧化成BaSO4，然后通過(guò)過(guò)濾得到BaSO4，該方法合理，故B不符合題意；分別乙醇和乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)當(dāng)選用飽和Na2CO3溶液，否則乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，該方法不合理，故C符合題意；Al可與NaOH溶液反應(yīng)，故最終得到的X為鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，該描述合理，故D不符合題意。19.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采納的試驗(yàn)方案如下：回答下列問(wèn)題：(1)在下列裝置中，第一次浸出必需用________，其次次浸出應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))

(2)其次次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若依次相反，會(huì)造成__________________。濾渣2的主要成分是________________。

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液運(yùn)用的器皿名稱是________。

(4)某同學(xué)在試驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O，則銅的回收率為________。

【答案】(1)DA(2)H2O2與固體顆粒接觸分解SiO2(SiO2和S)(3)蒸發(fā)皿(4)30%【解析】(1)依據(jù)題給化學(xué)工藝流程知第一次浸動(dòng)身生反應(yīng)ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑，有有毒氣體H2S生成，必需用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，選D裝置，其次次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS+H2O2+H2SO4==CuSO4+S+2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可選用A裝置。(2)其次次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若依次相反，會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解。濾渣2的主要成分是SiO2(SiO2和S)。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液運(yùn)用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。(4)15.0g廢催化劑中含有銅的物質(zhì)的量為15.0g×12.8%÷96g·mol-1=0.02mol，1.5gCuSO4·5H2O中銅的物質(zhì)的量為1.5g÷250g·mol-