離子反應課件高一上學期化學人教版

離子化合物、共價化合物

（1）離子化合物：①含金屬陽離子或NH4+②熔化導電

（2）共價化合物：①不含......

②熔化不導電

哪些是離子化合物？③NaCl、KNO3第二節(jié)離子反應第1課時第一章物質及其變化21本節(jié)重、難點電離、電解質和非電解質的概念電離方程式×？實驗表明：

固態(tài)的NaCl不導電，純水不導電，但二者混合后（NaCl溶液）導電。為什么？物質導電的原因：自由移動帶電荷物質的電離具有能______________、_____________的粒子。電子或離子與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極示例：化合物(以NaCl為例)導電的原因物質的電離將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子示例：化合物(以NaCl為例)導電的原因導電的兩種形式金屬靠______________導電。某些溶液或熔化狀態(tài)的鹽，靠____________________導電。自由電子自由移動的陰陽離子溶液導電能力的決定因素：⑴自由離子的濃度越大，越強⑵離子所帶的電荷越多，越強電離需要通電嗎？物質的電離電離如何表示物質的電離的過程呢？化合物在溶于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程注意：電離不需要通電電離方程式NaCl====Na++Cl-陽離子陰離子化學式生成符號離子符號定義：表示電解質電離的式子。實例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。Ba2＋＋2OH－物質的電離電離方程式：Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-書寫要點：（1）陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-不能拆。（2）定組成定律。（3）離子所帶的電荷數(shù)應等于元素或原子團的化合價數(shù)。（4）質量守恒、電荷守恒。下列電離方程式正確的是（）

A.Ba(OH)2＝Ba2++(OH－)2B.Ca(OH)2＝Ca2++OH－

C.Na2SO4＝2Na++SO42－

D.KNO3＝K++NO3－2C練一練：應為2OH－電荷不守恒不遵守客觀事實定義：表示電解質電離的式子。實例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。Ba2＋＋2OH－物質的電離電離方程式：從電離角度認識酸、堿、鹽酸鹽堿定義：電離時，能生成_________和___________________________(或非金屬離子)的化合物定義：電離時生成陽離子_________的化合物全部是H+定義：電離時生成陰離子___________的化合物全部是OH－金屬陽離子(或銨根離子)酸根離子電離方程式：HNO3===H++NO3-KOH===K++OH－電離方程式：電離方程式：NH4NO3===NH4++NO3-在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而能夠導電的化合物電解質與非電解質電解質：非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物（如蔗糖等）酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物都是電解質非金屬氧化物(除H2O)、大多數(shù)有機物（蔗糖、葡萄糖、酒精）、部分非金屬氫化物，NH3、CH4等混合物物質純凈物化合物單質電解質非電解質16酸堿鹽水活潑金屬氧化物如HCl、H2SO4

如KCl、Na2SO4如MgO、Na2O非金屬氧化物部分非金屬氫化物大部分有機物如CO2、CO、SO3如蔗糖、葡萄糖、酒精電解質非電解質化合物如NH3、CH4①Cu②H2SO4③Ba(OH)2④Na2CO3

⑤AgCl

⑥CO2⑦

Na2O

⑧鹽酸溶液⑨蔗糖(1)電解質、非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質,

如:

Cu、

NaCl溶液(2)酸、堿、鹽是電解質；

(3)一些化合物不溶于水，其水溶液不導電，但熔融狀態(tài)時能導電，也屬于電解質，如：AgCl

(4)一些化合物的水溶液能導電，但導電與本身無關，不屬于電解質，如：NH3

SO2SO3CO2(5)鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故鹽酸不是電解質，是電解質溶液，氯化氫才是電解質

下列物質哪些是電解質，哪些是非電解質活潑金屬氧化物也是電解質想一想1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH、H2SO4等

2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如一水合氨（NH3·H2O）、醋酸（CH3COOH)等

強電解質和弱電解質

強弱電解質的區(qū)別強電解質弱電解質電離程度溶液里粒子同條件下導電性物質類別完全部分離子分子、離子強弱強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水電解質的電離方程式1.強電解質完全電離，符號選用“＝”2.弱電解質部分電離，符號選用“”①弱酸的電離方程式書寫A、一元弱酸B、多元弱酸分步電離，分步書寫。（第一步為主）②弱堿電離方程式的書寫：A、一元弱堿B、多元弱堿的電離比較復雜，高中階段將其一步寫出：CH3COOHH+

+CH3COO-第一步：H++HCO3-H2CO3第二步：HCO3-H++CO32-Cu(OH)2Cu2++2OH-NH3·H2ONH4++OH-①討論

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬強電解質?醋酸易溶，是否屬強電解質?小結：電解質的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離但