第一章 溶液配制專題訓練-浙教版科學八年級上冊

浙教版八年級上冊-溶液配制專題訓練1．濃度為5%的食鹽溶液100g，將其濃度增加到10%，可采用的方法是（）A．加入10g食鹽固體 B．把溶液中的水蒸發(fā)掉一半C．加入100g10%的食鹽溶液 D．把水蒸發(fā)掉50g2．要配制質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種。如果對100g4%的氯化鈉溶液進行如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（假設每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解，以下各題要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）（1）蒸發(fā)10g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_______？（2）增加5g氯化鈉后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少______？（3）增加5g氯化鈉和5g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少________？3．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：溫度（℃）10203040506070氯化鈉溶解度（克）35．836．036．336．437．037．337．8硝酸鉀溶解度（克）20．931．645．863．985．5110138（1）由上述表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度與溫度的關系是________，因此實驗室中往往采用________的方法從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體。（2）在20℃，氯化鈉飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液相比，________飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大（填“氯化鈉”或“硝酸鉀”）。（3）在20℃時，要配制10%的氯化鈉溶液500g，需先計算要取用________g氯化鈉固體，接下來的正確操作順序是________（填序號）下圖中，小燒杯的作用與稱量紙的作用相類似）。（4）要驗證所配制的上述溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否正確，取一定量的氯化鈉溶液進行蒸發(fā)實驗，數(shù)據(jù)測量如下表：蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）25．0蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）45．0蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）27．4數(shù)據(jù)處理溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________（5）上述實驗的測定結(jié)果與10%有誤差，產(chǎn)生的原因是________（填字母）。A．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大B．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿4．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃），試回答下列問題：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸________（填增大，減小或不變）；氨水的密度逐漸________（填增大，減小或不變）；（2）取100克12%的氨水溶液配制成3%的溶液，需要加水________克；（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液________克。5．將25克食鹽完全溶解到100g水中，(1)試求得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？____(2)若要使它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，需要加多少食鹽？（計算結(jié)果均保留小數(shù)點后一位）____(3)若要使它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，需要蒸發(fā)多少水？____6．現(xiàn)有200g質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液,要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,可采取哪些方法?(要求用兩種方法進行計算,并寫出計算過程)______________________________7．現(xiàn)有200克10%的氫氧化鈉溶液，根據(jù)下列變化，求變化后溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)：（1）加20克氫氧化鈉（2）加20克水（3）加100克30%的氫氧化鈉溶液（4）蒸發(fā)20克水8．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的硝酸鉀溶液150g，將上述溶液平均分成三等分。（1）往一份溶液中加入10g硝酸鉀固體，固體全部溶解。求這時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。________（2）將另一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水，未析出晶體，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)槎嗌?？______________（3）若要將第三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，需要加入40%的硝酸鉀溶液多少克？________________9．20℃時，12克氯化鈉溶解在38克水里，配制成溶液，要使溶液成為飽和溶液，應再加多少克氯化鈉或蒸發(fā)掉多少克水？(20℃氯化鈉的溶解度為36克)10．100克質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,試采用兩種措施，使其變?yōu)橘|(zhì)量分數(shù)為20%的溶液。寫出方法和計算過程。11．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度表如下，請回答下列問題：溫度/℃102030溶解度/g甲152550乙152030（1）10℃時，欲將150g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)減小一半，需要加水___g。（2）某同學欲將20℃時300g20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進行了如下計算：解：設蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，300g×20%=（300g﹣x）×40%解得：x=150g試分析：他能否達到目的，并說明理由_________。12．同學們在實驗室用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。（1）稱取氯化鈉時，若托盤天平出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應是___________。A．左邊的平衡螺母向左調(diào)B．右盤中添加砝碼C．向左移動游碼D．左盤中增加氯化鈉（2）配制的流程圖如下，該實驗的正確操作順序為___________（填字母代號）（3）小科同學想用本實驗配制好的氯化鈉溶液來稀釋制作500克0.9%的生理鹽水，則他需加多少克水。（請列式計算）13．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如下表所示。他從瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸。求：濃硫酸（H2SO4）500毫升濃度（質(zhì)量分數(shù)）98%密度1.84克/厘米3相對分子質(zhì)量98強離蝕性，陰冷，密封貯藏（1）這200毫升濃硫酸的質(zhì)量是______克，其中含溶質(zhì)硫酸______克。（2）若將這200毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）欲配制1000克質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要多少毫升這種濃硫酸和多少毫升水？14．某科學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的精鹽配制50克10%的氯化鈉溶液。請回答下列有關問題：實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖（1）實驗操作⑤中的錯誤是___________；（2）粗鹽提純實驗的操作順序為___________（填操作序號）；（3）實驗二：用粗鹽提純后得到的精鹽配制了50克10%氯化鈉溶液，需量取水45mL在稱量食鹽的操作中，應先調(diào)節(jié)天平平衡，接下來的操作是________；（4）配制完成后經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，其原因可能有_____（填字母序號，1克以下用游碼）A．稱取固體時，砝碼放在左盤B．量取水的體積時，視線仰視C．配制好的氯化鈉溶液裝瓶時，有少量溶液灑出D．量取水的體積時，視線俯視15．課本中有這樣一道例題：配制1000亳升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸多少毫升？已知：10%的稀硫酸的密度為1.07克/厘米3，98%的濃硫酸密度為1.84克/厘米3.小華與小瑛都解出了正確答案：濃硫酸體積為59.3毫升。（1）請把下列計算過程補充完整。①計算稀硫酸的溶液質(zhì)量：；②計算稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量：___________=___________g；③計算所需濃硫酸的溶液質(zhì)量：___________=___________g；④計算所需濃硫酸的體積：___________。（2）接著老師又叫同學們求加水的體積。小華的解是：小瑛的解是：你認為___________同學解答正確，另一位同學求法不正確原因是___________。答案1．D【詳解】100g5%的食鹽溶液中食鹽的質(zhì)量為：100g×5%=5g，水的質(zhì)量為：100g-5g=95g。A．加入10g食鹽固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：，故A錯誤。B．把溶液中的水蒸發(fā)掉一半，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，故B錯誤。C．加入100g10%的食鹽溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：，故C錯誤。D．把水蒸發(fā)掉50g，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：，故D正確。故選D。2．4.4%8.6%8.2%【分析】將100g4%的NaCl溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為100g×4%=4g，含有水的質(zhì)量為100g-4g=96g．

（1）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈4.4%．

（2）增加5g氯化鈉后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈8.6%．

（3）增加5g氯化鈉和5g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈8.2%.【詳解】3．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大降溫結(jié)晶氯化鈉50③①②④⑤12%A【分析】由氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大?！驹斀狻浚?）由上述表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度與溫度的關系是硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此實驗室中往往采用降溫結(jié)晶方法從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體。（2）在20℃，氯化鈉的溶解度為36.0g,硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大。（3）在20℃時，要配制10%的氯化鈉溶液500g，要取用氯化鈉固體的質(zhì)量為接下來的正確操作順序是稱量、溶解，故正確操作順序是③①②④⑤。（4）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（5）A、所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大，會導致蒸發(fā)水分后，得到的氯化鈉質(zhì)量偏大，故A正確；B、蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌，會使氯化鈉飛濺，導致質(zhì)量分數(shù)偏小，故B不正確；C、蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱，操作正確，故C不正確；D、實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿，會是氯化鈉質(zhì)量減小，質(zhì)量分數(shù)減小，故D不正確。故選A?！军c睛】4．增大減小30050【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變【詳解】（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸增大；氨水的密度逐漸減小。（2）設要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則，，故需要加水300g。（3）設需要24%的硫酸溶液的質(zhì)量為y，則，，故需要24%的硫酸溶液50g?！军c睛】5．20%17.9g41.7g【解析】【詳解】（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==×100%=20%；(2)設需加食鹽X，由題意：，得X≈17.9g；(3)設需蒸發(fā)水Y,由題意：，得Y≈41.7g答：原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，加17.9克食鹽或蒸發(fā)41.7克水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%。6．可加入蔗糖25g或蒸發(fā)水100g．【解析】【詳解】加入溶質(zhì)與蒸發(fā)水分都能使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大．

方法一：設加入蔗糖的質(zhì)量為x

×100%=20%

x=25g

方法二：設蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為y．

×100%=20%

y=100g

可加入蔗糖25g或蒸發(fā)水100g．7．（1）18.2%（2）9.1%（3）16.7%（4）11.1%【詳解】200克10%的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×10%=20g；（1）加20克氫氧化鈉，溶液的質(zhì)量分數(shù)為；（2）加20克水，溶液的質(zhì)量分數(shù)為；（3）100克30%的氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×30%=30g，混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為；（4）蒸發(fā)20克水，溶液的質(zhì)量分數(shù)為。8．33.3℅25℅50克【詳解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的硝酸鉀溶液150g，平均分成三等分，每份質(zhì)量為50g。（1）往一份溶液中加入10g硝酸鉀固體，固體全部溶解。這時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==33.3℅。（2）將另一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水，未析出晶體，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋?25℅。（3）若要將第三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，設需要加入40%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為x。。解得x=50g答：（1）往一份溶液中加入10g硝酸鉀固體，固體全部溶解，這時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3℅；（2）將另一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水，未析出晶體，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5℅；（3）若要將第三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，需要加入40%的硝酸鉀溶液50g。9．加溶質(zhì)1.68克、蒸發(fā)水4.7克【解析】【詳解】解：因為20℃時氯化鈉的溶解度36g，所以該溫度下的飽和氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量：水的質(zhì)量=36g：100g=9：25，設12g氯化鈉配成飽和溶液需水的質(zhì)量為x，則，x≈33.3g，所以需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為：38g-33.3g=4.7g。設40g水能溶解質(zhì)量為y的氯化鈉即配制成飽和溶液，則，y=13.68g，需要再加入氯化鈉的質(zhì)量為：13.68g-12g=1.68g。答：應再加1.68克氯化鈉或蒸發(fā)掉4.7克水。10．蒸發(fā)50g溶劑；加入12.5g氯化鈉（合理即可）．【詳解】現(xiàn)有一瓶質(zhì)量為100克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加一倍，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g．

還可以采用加入氯化鈉的方法，設需要再溶解氯化鈉的質(zhì)量為y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g．

故答案為蒸發(fā)50g溶劑；加入12.5g氯化鈉（合理即可）．11．150不能達到目的；理由是：20℃時20%的甲溶液為該溫度下的飽和溶液，溫度不變?nèi)芙舛炔蛔?，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答；（2）某同學欲將20℃時300g20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍．20℃時20%的甲溶液，為該溫度下的飽和溶液；他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，恒溫蒸發(fā)水，溫度不變，進行分析解答?！驹斀狻浚?）10℃時，乙的溶解度為15g，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。設要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則150g×13.0%=（150g+x）×6.5%，x=150g．故答案為150；（2）由20℃時，甲物質(zhì)的溶解度可知，該溫度下的甲的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；某同學欲將20℃時300g20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍。20℃時20%的甲溶液，為該溫度下的飽和溶液；他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，恒溫蒸發(fā)水，溫度不變，有晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故他不能達到目的。故答案為不能達到目的；20℃時20%的甲溶液，為該溫度下的飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。【點睛】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關鍵。12．（1）D；

（2）CBDEA（3）設需要原來氯化鈉溶液質(zhì)量為x，x×5%=500g×0.9%；解得：x=90g；則需要加水的質(zhì)量：500g-90g=410g?！驹斀狻浚?）稱取氯化鈉時，若托盤天平出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，說明左盤的藥品少，這時只能向左盤增加氯化鈉，絕對不能改變游碼和砝碼，甚至調(diào)節(jié)平衡螺母，故選D。（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的過程：C．從試劑瓶中取出氯化鈉；B．用天平稱取規(guī)定質(zhì)量的氯化鈉；D．將稱量出的氯化鈉倒入燒杯備用；E．用量筒量取規(guī)定體積的水倒入燒杯；A．用玻璃棒不斷攪拌，知道氯化鈉完全溶解即可。則正確的操作順序為：CBDEA。（3）解析見答案。13．（1）200mL=200厘米3，m=ρV，這200毫升濃硫酸的質(zhì)量是1.84克/厘米3×200厘米3=368g．其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為368g×98%=360.64g。（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若將這200毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是：。（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，配制1000克質(zhì)量分數(shù)