高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

第一章物質(zhì)及其變化1．對(duì)物質(zhì)的分類法有：樹狀分類法、交叉分類法?；戏磻?yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種基本類型，其中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解化合和分解單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。、分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、濁液、膠體。注意：最本質(zhì)的區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑大小分散系溶液膠體濁液＜1nm1～100nm＞100nm分散質(zhì)粒子直徑能否透過濾紙能能能否否否能否透過半透膜．膠體的性質(zhì)：①Fe(OH)膠體的制備：將飽和FeCl溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體顏色33為紅褐色，停止加熱即制得Fe(OH)3膠體。②丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。云、煙、霧、豆?jié){、牛奶、墨水等是常見膠體．電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。NH2233為非電解質(zhì)。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。．離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。．離子方程式的書寫注意事項(xiàng)：①易溶且完全電離的，例如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等改寫成離子．②難溶物、弱酸、弱堿、ＨO、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示．常見難溶物：BaCOFe(OH)Cu(OH)Al(OH)AgClBaSO，33323Mg(OH)Fe(OH)21HFHClOHHHHPOCOOHHSiO3232323432常見弱堿：NH·HO323在檢查時(shí)注意兩個(gè)守恒：電子守恒和電荷守恒。．常考離子方程式記憶：（1）鈉與水反應(yīng)：＋2O＝2Na（）鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋OH（）鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＝2（）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag（）石灰石（或大理石）溶于鹽酸：CaCO+2H+=+HO+CO↑＋2OH＋H↑＋－＝HO＋－＋H↑＋＋＋＝AgCl↓＋－（）碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCO3-+OH—=+HO32（）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba+2OH+Cu+SO=BaSO↓+Cu(OH)↓442加熱（NH4+OH―↑3+HO＋（9）氯化鋁溶液中加過量的氫氧化鈉：A1+4OH=[Al(OH)4]-（）在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al+3NH·HO=Al(OH)↓+3NH+32（11）氯水滴加到氯化亞鐵溶液中：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-（）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe+Cu=2Fe+Cu（Ba+2OH+2H+SO=BaSO+2HO↓（）氯氣通入NaOH溶液中：2+2OH=-+6HO=3H+2[Al(OH)]++O－－－（）金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+20H．判斷以下離子組能否大量共存：-224A、H、Na、OHB、Na、NO、3＋＋－＋－－、K、H、HCOD、2、2、243＋＋－＋－－32、Mg、SO、Cl-G、Ba、+、SO、、OH、—、SO、K+、+F、+、、CO、OH、HCO、－－3J、Ag、K、Cl—L、Ba、K、OH—N、Al＋、K、OH-、Cu、NO、34、Fe、Cl-、-P、Mg、OH、2－－4能大量共存的離子組：BEKLM．氧化還原反應(yīng)①本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）②還原劑：失電子，元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物，表現(xiàn)還原性得降低還原現(xiàn)氧化性③元素處于最低價(jià)只有還原性（如金屬單質(zhì)、2、Cl－等），元素處于最高價(jià)只－有氧化性（如Fe、Na+、Cu等），元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性（如：S、、Fe等）2④氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：①雙線橋法②單橋線法FeO+3CO2Fe+3CO2FeO+3CO2Fe+3CO2232311．寫出下列俗稱對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：燒堿、火堿NaOH生石灰熟石灰、消石灰Ca(OH)2蘇打、純堿CO3小蘇打NaHCO3明礬KAl(SO)·12HO422堿石灰和NaOH固體混合物漂白粉Ca(ClO)和的混合物磁性氧化鐵FeO4鐵紅FeO3水玻璃NaSiO的水溶液22233第二章海水中的重要元素——鈉和氯一、鈉及其化合物1．金屬活動(dòng)順序表：KNaAlFePb(H)HgAgPtAu金屬活潑性依次減弱．地殼中含量最多的金屬元素是Al；含量最多的非金屬元素是O。常溫下鋁、鐵在濃硫酸、濃硝酸鈍化。．鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2HO=2NaOH+H↑22離子方程式為：2Na+2HO=2Na++2OH+H↑。現(xiàn)象及解釋：①?。ㄢc的密度比水的密度?。?；②熔（鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；③游（有氣體產(chǎn)生）；④響（反應(yīng)劇烈）；⑤紅（溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性）．實(shí)驗(yàn)室把鈉保存在石蠟或煤油中。．NaO：淡黃色粉末，可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣來源。22原理：2NaO+2HO=4NaOH+O↑2NaO+2CO=2Na+O2222322222(NaO+HO=2NaOHNaO+=Na)222223穩(wěn)定性：O2＞NaO．碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：①相同條件下溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉②熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉③鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法：加熱法，分解產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉。無明顯現(xiàn)象的是碳酸鈉b:加或BaCl溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉，無沉淀的是碳酸氫鈉22注意：不能用Ca(OH)2溶液鑒別，二者都產(chǎn)生白色沉淀。]寫出下列方程式：碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△Na+CO+HO↑23碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：Na+CO+HO=2NaHCO323224碳酸氫鈉溶液和NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO+NaOH=Na+HO3232二、氯及其化合物1．氯氣：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的有毒的氣體，可溶于水，密度比空氣大，能液化，液態(tài)氯氣常稱為液氯。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。．氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣和鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3蒼白白霧：H+Cl2．和水的反應(yīng)：+HO=HCl+HClO（次氯酸）。2HCl22次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+O:HO、、HClO、H、+222、ClO、-；久置氯水主要成分為:鹽酸（HCl）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象起作用成表現(xiàn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋分性質(zhì)強(qiáng)氧化性加入FeCl2溶液變2FeCl+Cl=2FeCl3Cl222溶液黃色H+加紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性+HO=HCl+HClO22HClOHCl漂白性放入濕潤的紅布紅色褪去將紅色色素氧化成無色漂白性酸性O(shè)加入CaCO3粉未有氣泡產(chǎn)生=Ca+CO↑+HOHClCl-322加入Ag的有白色沉淀AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl↓沉淀劑．氯氣和堿反應(yīng)：+2NaOH=NaCl+NaClO+HO（吸收多余氯氣）222Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO22222漂白粉的主要成分是Ca(ClO)和，而有效成分是Ca(ClO)。222漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因：Ca(ClO)++HO=↓+2HClO2223三、物質(zhì)的量1．求物質(zhì)的量的四個(gè)計(jì)算公式：m/M=V/Vm=N/N=C×VAB寫出對(duì)應(yīng)單位：M：g/molmolA/molCmol/LVmL/moln5．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12gC中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4L/mol的距離這三個(gè)因素。1mol不同的固態(tài)物質(zhì)及液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小。1mol氣體體積主要取決于氣體分子之間的距離之間的距離可以看成是相等的。氣體摩爾體積取決于氣體的物質(zhì)的量和粒子間的距離。．阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。推論：同溫同壓下，氣體的體積之比=n之比=N之比；同溫同壓下，氣體的密度之比=M之比．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（在具體的題目中要指明規(guī)格或量筒。②步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解、冷卻；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶貼標(biāo)簽。（配制前要檢查容量瓶是否漏水）③誤差分析（1）稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上，（使用了游碼）。濃度偏?。唬ǎ┤芙庹`差：攪拌時(shí)溶液飛濺出來，濃度偏小，未冷卻立即移入容量瓶，濃度偏大。（）洗滌誤差：不洗滌或洗液未移入容量瓶中，濃度偏小。（）定容誤差：俯視偏大；仰視偏小。④計(jì)算：C=n/VBB濃溶液稀釋：（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）6第三章鐵金屬材料一．鐵及其化合物1．鐵的化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O24②與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2③與水反應(yīng)：3Fe+4HO(g)2FeCl；Fe+SFeSFeO+4H↑342④與酸反應(yīng)：Fe+H=FeSO+H↑2442⑤與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu44．氧化鐵（紅棕色，俗稱鐵紅）：與酸反應(yīng)：FeO+6HCl=2FeCl+3HO；2332FeO（黑色，俗稱磁性氧化鐵）；FeO（黑色粉末）34．Fe的檢驗(yàn):與反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液。．Fe和Fe之間的相互轉(zhuǎn)化2FeCl+Cl=2FeCl2FeCl+Fe=3FeCl；Cu+2FeCl=CuCl+2FeCl32322232．氫氧化鐵：制備:FeCl黃色)+3NaOH=Fe(OH)↓(紅褐色)+3NaCl33與酸反應(yīng)：Fe(OH)+3HCl=3FeCl+3HO332受熱分解：2Fe(OH)3FeO+3HO232．氫氧化亞鐵：制備:FeCl(淺綠色)+2NaOH=Fe(OH)↓白色)+2NaCl２２與酸反應(yīng)：Fe(OH)+2HCl=2FeCl+3HO2２２在空氣中氧化：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)322２現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。7二．鋁及其化合物1．鋁：①與氧氣反應(yīng)腐蝕能力。4Al+3O=2AlO。223②與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl+3H↑；2Al+3H=Al（）+3H↑32242432與強(qiáng)堿反應(yīng):2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al(OH)4↑④鋁熱反應(yīng)：2Al+O32Fe+AlO焊接鐵軌,制難熔金屬。23．AlO（兩性氧化物）23與硫酸反：AlO+3H=Al(SO)+3HO；23242432離子反應(yīng)方程式：AlO+6H=2+3HO23與氫氧化鈉反應(yīng)：AlO+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)]；234離子反應(yīng)方程式：AlO+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-23Al(OH)3（兩性氫氧化物）與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)+3HCl=+3H；332離子反應(yīng)方程式:Al(OH)3+3H=Al+3HO與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)+NaOH=Na[Al(OH)]；34離子反應(yīng)方程式:Al(OH)3=[Al(OH)4]-注意：氫氧化鋁不能溶解在氨水中。受熱分解：2Al(OH)3．Al(OH)3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：+3(NH·HO)=Al(OH)↓+3NHAlO+3HO23233234↓離子反應(yīng)方程式：+3(NH·HO)=Al(OH)+3NH+328三．合金1．合金是由_兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，與各成分金屬相比，_合金的硬度較大，合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低。．常用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。．生鐵和鋼是含碳量_不同的的兩種鐵碳_合金。鋼一般分為合金鋼和碳素鋼鉻和鎳。．鋁是地殼中含量最多的金屬元素。．常見的銅合金有黃銅和青銅。第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)1．原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子??Z個(gè)原子核原子XZA中子??N個(gè)(AZ個(gè)Z個(gè)注:質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)同種原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)符號(hào)X的含義：表示1個(gè)核電荷數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為A的原子。ZA二、元素、核素和同位素（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。如：H、H、H都是氫元素.（）核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。如：H、H、H是氫元素的三種不同的核素。（是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。如：1H、H、H之間互稱為同位9素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同原子的互稱H：11H21H(D)31H(T)；同素異形體：23；紅磷、白磷；金剛石、石墨C三、元素周期表1．熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaAlPSArK．元素周期表的結(jié)構(gòu)七個(gè)橫行，七個(gè)周期，包括三個(gè)短周期，三個(gè)長周期和一個(gè)不完全周期。十八個(gè)縱行，十六個(gè)族，包括七主族(A)，七副族(B)，一個(gè)Ⅷ族和一個(gè)零族。注：周期序數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)四、元素周期律1．核外電子排布規(guī)律⑴各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層。)⑵最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))。逐步向能量高的電子層排布即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。2．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。⑴同一周期，從左到右，原子半徑減小；元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。⑵同一主族，從