2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分專題能素提升專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)-突破實(shí)驗(yàn)選擇題學(xué)案

PAGE19-專題12化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)—突破試驗(yàn)選擇題考向一試驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論及其評(píng)價(jià)1．(雙選)(2024·山東卷，T11)下列操作不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體干脆通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩BC[苯酚能與NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉，經(jīng)振蕩、靜置、分液可分別出苯層，達(dá)到除去苯中少量苯酚的目的，A項(xiàng)正確；鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成的CO2中混有HCl雜質(zhì)，HCl的存在干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)，即無法證明酸性：碳酸>苯酚，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，需將膠管彎曲，用手?jǐn)D壓玻璃球，便于排出氣泡，而尖嘴垂直向下，不利于除去氣泡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制Cu(OH)2懸濁液時(shí)應(yīng)向過量的NaOH溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，D項(xiàng)正確。]2．(2024·山東卷，T8)試驗(yàn)室分別Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯(cuò)誤的是()A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達(dá)到分別目的D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管A[萃取振蕩時(shí)，應(yīng)蓋上分液漏斗上方的瓶塞，關(guān)閉旋塞，將分液漏斗下口傾斜向上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液體分層后，先將下層液體由分液漏斗下口放出，關(guān)閉旋塞，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，B項(xiàng)正確；加入乙醚萃取后，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Et2O·H＋·[FeCl4]－，則分液后水相為無色，說明已達(dá)到分別目的，C項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)選用直形冷凝管，便于餾分流出，D項(xiàng)正確。]3．(2024·全國(guó)卷Ⅰ，T9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法A.SO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液B.Cl2(HCl)通過飽和的食鹽水C.N2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)D.NO(NO2)通過氫氧化鈉溶液A[二氧化硫和硫化氫都具有還原性，都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫中的硫化氫氣體，A項(xiàng)符合題意；HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，B項(xiàng)不符合題意；銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅與氮?dú)獠环磻?yīng)，故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮?dú)庵械难鯕?，C項(xiàng)不符合題意；NO2可與NaOH反應(yīng)，NO不與NaOH反應(yīng)，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D項(xiàng)不符合題意。]4．(2024·全國(guó)卷Ⅱ)下列試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是()試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象A.向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層B.將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D.向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變A[乙烯中含有雙鍵，可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，靜置后溶液不分層，A不匹配；鎂條與二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))2MgO＋C，所以集氣瓶中產(chǎn)生濃煙，并有黑色顆粒產(chǎn)生，B匹配；依據(jù)反應(yīng)Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2為有刺激性氣味的氣體，硫是淡黃色沉淀，可使溶液變渾濁，C匹配；依據(jù)反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可得隨Fe3＋漸漸消耗，黃色漸漸消逝，加KSCN溶液后，溶液顏色不變，D匹配。]5．(2024·全國(guó)卷Ⅲ)下列試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的試驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A[A項(xiàng)，將Cl2通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Na2CO3＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取較高濃度的次氯酸溶液，但可換用碳酸氫鈉飽和溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，可加快氧氣的生成速率，正確；C項(xiàng)，加入飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出，正確；D項(xiàng)，向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸的原理，可以制備二氧化硫氣體，正確。]考向二試驗(yàn)?zāi)康呐c裝置的對(duì)應(yīng)評(píng)價(jià)6．(2024·天津卷，T5)下列試驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是()配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液除去Cl2中的HClAB蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶CDB[配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)選用容量瓶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫極易溶于水，通入飽和食鹽水，除去HCl的同時(shí)可以降低氯氣的溶解度，B項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)應(yīng)選用直形冷凝管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)運(yùn)用橡膠塞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．(2024·全國(guó)卷Ⅲ，T10)噴泉試驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體-溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()B[H2S與稀鹽酸不反應(yīng)，且在稀鹽酸中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量稀鹽酸，不能造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl能與稀氨水反應(yīng)，向圓底燒瓶中擠入少量稀氨水會(huì)造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓明顯減小，能形成噴泉，B項(xiàng)正確；NO與稀硫酸不反應(yīng)，且在稀硫酸中溶解度特別小，向圓底燒瓶中擠入稀硫酸，不能造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入飽和NaHCO3溶液，不能造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．(2024·山東卷，T5)利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅C[NaHCO3受熱分解能生成CO2，但CO2應(yīng)用向上排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的溴代反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能促進(jìn)液溴的揮發(fā)，驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生時(shí)，導(dǎo)出的氣體在通入AgNO3溶液前需經(jīng)CCl4洗滌，除去HBr中混有的溴蒸氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2·6H2O在HCl氣氛下加熱，能防止水解而制得無水MgCl2，HCl不能干脆排放到空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，C項(xiàng)正確；在鐵上鍍銅時(shí)，鍍層金屬Cu作陽極，待鍍制品作陰極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]本專題主要有以下幾個(gè)命題角度：1．試驗(yàn)基本操作、目的、現(xiàn)象及結(jié)論的評(píng)價(jià)。(1)依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康脑u(píng)價(jià)試驗(yàn)或操作；(2)依據(jù)試驗(yàn)操作評(píng)價(jià)試驗(yàn)現(xiàn)象；(3)評(píng)價(jià)“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”的一樣性。2．試驗(yàn)儀器與組成裝置的評(píng)價(jià)。(1)試驗(yàn)過程中涉及的儀器或裝置評(píng)價(jià)；(2)依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康脑u(píng)價(jià)試驗(yàn)裝置；(3)依據(jù)試驗(yàn)裝置評(píng)價(jià)能完成的試驗(yàn)及其得出的結(jié)論。預(yù)料2024年仍會(huì)以圖表形式評(píng)價(jià)“試驗(yàn)?zāi)康摹囼?yàn)現(xiàn)象—試驗(yàn)結(jié)論”的一樣性進(jìn)行命題，但要關(guān)注物質(zhì)制備試驗(yàn)過程中涉及的凈化提純的儀器裝置的評(píng)價(jià)。試驗(yàn)基本操作及其評(píng)價(jià)一、常見儀器的運(yùn)用及留意事項(xiàng)1．常規(guī)儀器的運(yùn)用(1)坩堝和蒸發(fā)皿：坩堝和蒸發(fā)皿均可以干脆加熱，前者主要用于固體物質(zhì)的灼燒，后者主要用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。(2)漏斗：一般漏斗主要用于組裝過濾器，長(zhǎng)頸漏斗主要用于組裝簡(jiǎn)易反應(yīng)器，分液漏斗主要用于分別互不相溶的液體、作反應(yīng)器的加液(不宜盛放堿性溶液)裝置。(3)玻璃棒：過濾、配制溶液中轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流；蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，并從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體；溶液pH測(cè)定中用玻璃棒蘸取溶液等；濃H2SO4稀釋操作中，將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(4)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(5)容量瓶：不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不行加熱，瓶塞不行互換。(6)試劑瓶：廣口瓶盛放固體試劑，細(xì)口瓶盛裝液體試劑，棕色瓶盛放見光易變質(zhì)、易揮發(fā)的試劑。(7)量筒：不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。(8)冷凝管運(yùn)用時(shí)應(yīng)留意由下口進(jìn)水上口出水，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)與支管口相平。(9)燒瓶、燒杯、錐形瓶：不行干脆加熱，中和滴定試驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。(10)用pH試紙檢測(cè)溶液時(shí)不能先潤(rùn)濕，也不能用試紙干脆蘸取待測(cè)液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先潤(rùn)濕，不能干脆用手拿，要用鑷子夾取。pH試紙不能檢測(cè)強(qiáng)氧化性的溶液，如氯水、酸性高錳酸鉀溶液等。2．兩種儀器的創(chuàng)新應(yīng)用(1)廣口瓶的多種創(chuàng)新應(yīng)用廣口瓶與導(dǎo)氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)：①洗氣瓶：A進(jìn)B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。②貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進(jìn)A出，如多余的有毒氣體Cl2可用排飽和食鹽水法收集。③集氣瓶：若A進(jìn)B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進(jìn)A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。④平安瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗(yàn)證明驗(yàn)中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起平安瓶的作用(此時(shí)廣口瓶中A管同B管一樣短)。(2)球形干燥管——多變的角色①干燥管可用作干燥、汲取及檢驗(yàn)裝置②球形干燥管用途的創(chuàng)新二、試驗(yàn)操作及留意事項(xiàng)1．?？嫉幕静僮?1)試驗(yàn)操作中的“第一步”①氣體制備時(shí)，先檢查裝置氣密性再加藥品。②點(diǎn)燃?xì)怏w前先驗(yàn)純。③用試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)先潮濕試紙。④滴定管、容量瓶、分液漏斗運(yùn)用時(shí)先查漏。⑤溶液檢驗(yàn)或鑒別時(shí)先取少量溶液。(2)測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥干凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中心，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。(3)過濾應(yīng)留意的基本操作：一貼二低三靠①洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。②推斷沉淀是否洗凈的操作取最終一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(4)沉淀劑是否過量的推斷方法①靜置，向上層清液中接著滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取適量上層清液于另一干凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(5)蒸發(fā)過程應(yīng)留意①玻璃棒攪拌溶液的作用是防止局部過熱溶液濺出。②蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。(6)分液漏斗分液時(shí)，先將下層液體從下口流出，然后上層液體從上口倒出。(7)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的試驗(yàn)操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→趁熱過濾→洗滌→干燥。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。2．裝置氣密性檢查三、物質(zhì)分別(提純)的常見類型1．“固＋固”混合物的分別(提純)2．“固＋液”混合物的分別(提純)3．“液＋液”混合物的分別(提純)題組常見儀器的運(yùn)用和基本操作1．(2024·湖南名校線上聯(lián)考)下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙A．用裝置甲驗(yàn)證NH3極易溶于水B．用50mL量筒量取10mol·L－1硫酸2mL，加水稀釋至20mL，配制1mol·L－1稀硫酸C．用pH試紙測(cè)量氯水的pHD．用裝置乙制取無水FeCl3A[B項(xiàng)，量筒規(guī)格大，不精確，同時(shí)量筒不能用來配制溶液；C項(xiàng)，氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH值；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)不能得到FeCl3。]2．(2024·綿陽南山中學(xué)月考)下列有關(guān)試驗(yàn)的圖示及分析均正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)圖示試驗(yàn)分析A試驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出B石油分餾時(shí)接收餾出物為收集到不同沸點(diǎn)范圍的餾出物，須要不斷更換錐形瓶C測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率試驗(yàn)中，需測(cè)定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出A[B項(xiàng)，錐形瓶不能密封，應(yīng)有出氣口，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)換為分液漏斗，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體從下口流出，然后上層液體從上口倒出，錯(cuò)誤。]3．(2024·山東六校聯(lián)考)下列所給試驗(yàn)儀器能完成相應(yīng)試驗(yàn)的是()選項(xiàng)試驗(yàn)儀器試驗(yàn)A100mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、電子天平配制100mL0.10mol·L－1K2Cr2O7溶液B燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙分別Na2S2O3·5H2O(s)和Na2S2O3溶液C棕色酸式滴定管、鐵架臺(tái)、燒杯用cmol·L－1AgNO3溶液測(cè)定某溶液中c(Cl－)D試管、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)用乙酸和乙醇制備少量乙酸乙酯B[配制100mL0.10mol·L－1K2Cr2O7溶液須要100mL容量瓶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分別Na2S2O3·5H2O(s)和Na2S2O3溶液采納“過濾”操作，須要燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙以及鐵架臺(tái)，B項(xiàng)正確；滴定試驗(yàn)須要錐形瓶，不用燒杯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯須要用酒精燈加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．下列操作及其描述錯(cuò)誤的是()A．①為萃取時(shí)的振蕩操作，振蕩過程中應(yīng)打開活塞放氣B．②為酸式滴定管排氣操作，排氣后記錄初始讀數(shù)C．③為聞氣體氣味的操作，無論有毒無毒都不能將鼻孔湊近瓶口D．④為配制溶液過程中搖勻的操作，搖勻后假如發(fā)覺液面低于刻度線也不能再加水B[該滴定管為堿式滴定管，B錯(cuò)。]5．某同學(xué)查閱教材得知，一般鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示試驗(yàn)：下列有關(guān)該試驗(yàn)的敘述中，不正確的是()A．操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B．操作②的名稱是過濾C．操作③中盛放藥品的儀器是坩堝D．操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)D[操作④的目標(biāo)是驗(yàn)證濾渣中含有MnO2，進(jìn)而說明電池筒內(nèi)物質(zhì)含MnO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]此類試題要留意以下四點(diǎn)：(1)常用儀器的運(yùn)用和基本操作要熟記于心。(2)儀器組裝要留意接口連接。(3)量取的儀器選擇要留意規(guī)格或量程。(4)要從平安環(huán)保意識(shí)分析評(píng)價(jià)試驗(yàn)。試驗(yàn)裝置和試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)一、試驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)1．?？嘉镔|(zhì)制備或驗(yàn)證裝置裝置的易錯(cuò)點(diǎn)或留意事項(xiàng)(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇A裝置(2)MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜(2)制備NH3時(shí)棉花的作用是防止氨氣與空氣對(duì)流(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此發(fā)生裝置(1)右端導(dǎo)管接近液面(2)用飽和Na2CO3溶液除去乙酸，汲取乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗(yàn)證酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之間加一個(gè)盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣2.凈扮裝置裝置裝置的易錯(cuò)點(diǎn)或留意事項(xiàng)(1)氣體流向?yàn)檫M(jìn)步短出(2)留意洗氣后，氣體中可能仍舊含有水蒸氣(3)洗氣時(shí)所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)A、B為球形干燥管，從粗口進(jìn)氣，若里面出口處放一團(tuán)棉花是為了防止堵塞導(dǎo)管(2)C為U形管，兩端均可進(jìn)氣(3)常溫下用固體凈化劑在加熱條件下用固體作除雜劑。如用Cu粉除去N2中的O2提示：試驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)應(yīng)關(guān)注的四個(gè)角度(1)依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)原理和試劑的評(píng)價(jià)。(2)依據(jù)反應(yīng)原理、試劑狀態(tài)與性質(zhì)的儀器選擇評(píng)價(jià)。(3)儀器連接口或氣體進(jìn)出口的評(píng)價(jià)。(4)是否倒吸、尾氣是否處理的評(píng)價(jià)。二、試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)[想一想]為了驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，請(qǐng)?jiān)u價(jià)下列方案是否正確？為什么？取2mL0.1mol/L的NaOH溶液于試管中，加幾滴MgCl2溶液，有白色沉淀生成，然后改加幾滴CuCl2溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀，則說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]。[答案]不正確，因?yàn)榧尤霂椎蜯gCl2溶液沉淀后，有可能NaOH過量，再加CuCl2溶液，可生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，無法說明沉淀轉(zhuǎn)化。題組1試驗(yàn)裝置的分析評(píng)價(jià)1．(2024·齊魯名校聯(lián)考)試驗(yàn)室欲證明苯與液溴在鐵屑作用下制備溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)(已知溴化氫為無色、有毒、易溶于水的氣體)，下列有關(guān)試驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是()ABCDB[苯和液溴在鐵屑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，要證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，只需證明有溴化氫生成，反應(yīng)產(chǎn)生的溴化氫氣體中會(huì)混有未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣，其中溴蒸氣會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，必需除去。A裝置的作用是制備溴苯，B裝置的作用是除去溴化氫氣體中的苯蒸氣和溴蒸氣，C裝置的作用是檢驗(yàn)溴化氫，D裝置的作用是汲取多余的溴化氫，防止污染環(huán)境。用四氯化碳除去溴化氫氣體中的苯蒸氣和溴蒸氣時(shí)，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，B裝置錯(cuò)誤。]2．(雙選)試驗(yàn)室用如圖裝置通過NO與Cl2反應(yīng)制備亞硝酰氯(NOCl)。已知亞硝酰氯：沸點(diǎn)－5.5℃，遇水生成一種氫化物和兩種氧化物。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置X的突出優(yōu)點(diǎn)是隨開隨用，隨關(guān)隨停且解除了空氣干擾B．試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先關(guān)閉K3，打開K1和K2，一段時(shí)間后再打開K3C．1mol亞硝酰氯遇水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．試劑a可以是堿石灰，作用是干燥、除雜BC[選項(xiàng)A，反應(yīng)時(shí)關(guān)閉K1，裝置X中生成的NO使壓強(qiáng)增大，稀硝酸與銅絲分別，反應(yīng)停止，打開K1反應(yīng)接著進(jìn)行，且裝置X制取的NO被液封不和空氣接觸，正確；選項(xiàng)B，試驗(yàn)起先時(shí)應(yīng)先解除裝置中空氣，但不應(yīng)當(dāng)用NO，因?yàn)镹O會(huì)與O2反應(yīng)生成NO2，干擾試驗(yàn)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，由題意可得2NOCl＋H2O=2HCl＋NO＋NO2，分析反應(yīng)方程式可知1mol亞硝酰氯參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，堿石灰不與NO反應(yīng)，由于亞硝酰氯易水解，因此須要除去水蒸氣防止其水解，正確。]3．利用如圖所示試驗(yàn)裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康蘑僦性噭谥性噭壑性噭苤性噭〢驗(yàn)證SO2的漂白性濃H2SO4Na2SO3固體酸性KMnO4溶液NaOH溶液B驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si濃鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液C制備溴苯苯液溴CCl4NaOH溶液D驗(yàn)證濃硫酸的脫水性、氧化性濃硫酸蔗糖溴水NaOH溶液D[SO2因與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，酸性HCl>H2CO3不能說明非金屬性Cl>C，故B錯(cuò)誤；苯與液溴反應(yīng)制備溴苯須要FeBr3作催化劑，故C錯(cuò)誤；濃硫酸滴入蔗糖中后，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成的C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，SO2具有還原性，可與溴水反應(yīng)使其褪色，從而檢驗(yàn)出SO2，NaOH溶液用于尾氣汲取，故D正確。]4．氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持儀器略)，通過熱分解CuCl2·2H2O(易水解)制備氯化亞銅，下列說法正確的是()A．先通入N2，再點(diǎn)燃酒精燈，制備試驗(yàn)結(jié)束，持續(xù)通入N2至裝置甲冷卻至室溫B．裝置乙中的試劑Y為濃硫酸C．裝置丙中的潮濕藍(lán)色石蕊試紙變紅D．裝置丁中的NaOH溶液汲取尾氣，只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)B[該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是2(CuCl2·2H2O)eq\o(=,\s\up9(△))2CuCl＋Cl2↑＋4H2O。為抑制CuCl2·2H2O水解，起先和反應(yīng)過程中需通入HCl，制備試驗(yàn)結(jié)束，再通入N2將裝置中殘留的HCl排出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置乙中盛放濃硫酸，防止丙中水蒸氣進(jìn)入裝置甲中，B項(xiàng)正確；潮濕藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液汲取通入的HCl和生成的Cl2，發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]“五查法”速解裝置圖評(píng)價(jià)題(1)查試驗(yàn)裝置中儀器的運(yùn)用和連接是否正確；(2)查所用反應(yīng)試劑是否符合試驗(yàn)原理；(3)查氣體收集方法是否正確；(4)查尾氣汲取裝置、平安裝置是否正確；(5)查相應(yīng)操作與試驗(yàn)?zāi)康氖欠裣喾?，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。題組2試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)5．(2024·邯鄲市空中課堂檢測(cè))下列試驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)目的操作A配制0.1mol/LFeCl3溶液稱取16.25gFeCl3固體加入少量蒸餾水溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶，洗滌轉(zhuǎn)移并定容搖勻B探究PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度積大小向盛有3mL0.1mol/LPb(NO3)2溶液的試管中，加入2mL0.1mol/LNa2SO4溶液，充分反應(yīng)后，再加入少量濃度相同的Na2S溶液，視察現(xiàn)象C檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖向盛有4mL淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸，加熱4～5分鐘，冷卻后用NaOH溶液中和剩余酸，加入銀氨溶液水浴加熱D檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)取待測(cè)液少許于試管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸C[A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3易水解，應(yīng)用稀鹽酸溶解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若Pb2＋過量，加Na2S溶液，干脆生成PbS，不能說明溶度積大小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ag＋干擾SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。]6．下列有關(guān)試驗(yàn)操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入足量H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)B常溫下，分別測(cè)等濃度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者酸性：HX>H2CO3C將銅粉加入FeCl3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D將表面附有黑色Ag2S的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中黑色漸漸褪去銀器為正極，Ag2S得電子生成單質(zhì)銀D[CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，而ZnS易溶于酸，因此ZnSO4與H2S不發(fā)生反應(yīng)，所以試驗(yàn)現(xiàn)象描述正確，但Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，A錯(cuò)誤；測(cè)定鹽溶液的pH，可比較對(duì)應(yīng)酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，對(duì)應(yīng)酸的酸性更弱，則酸性：HX>HCOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；Cu和Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，所以沒有黑色沉淀生成，C錯(cuò)誤；將表面附有黑色Ag2S的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中構(gòu)成原電池，鋁是負(fù)極，銀器為正極，Ag2S得電子生成單質(zhì)銀，因此黑色漸漸褪去，D正確。]7．(2024·山東六校聯(lián)考)下列各組試驗(yàn)中，依據(jù)試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅Ag＋的氧化性比Fe3＋的強(qiáng)B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透亮生成的1,2-二溴乙烷無色，能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透亮溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2－D用pH試紙測(cè)得CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的實(shí)力比CH3COOH強(qiáng)B[向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此溶液變紅無法說明Ag＋的氧化性比Fe3＋的強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的1,2-二溴乙烷(無色)能溶于四氯化碳，B項(xiàng)正確；Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液濃度未知，無法通過測(cè)定鹽溶液的pH，推斷對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”評(píng)價(jià)的思路分析1．試驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向三頸燒瓶中的亞硫酸鈉溶液中通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯(cuò)誤的是()A．可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行C．裝置B中試劑可以是NaOH溶液或Na2CO3溶液D．裝置A中可采納油浴或砂浴加熱D[亞硫酸鈉和70%硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，可以制備SO2，A項(xiàng)正確；多孔球泡可以增大SO2氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，B項(xiàng)正確；裝置B的作用是汲取SO2尾氣，試劑可以選擇NaOH溶液或Na2CO3溶液，C項(xiàng)正確；裝置A中反應(yīng)溫度為80～90℃，應(yīng)選擇水浴加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2.試驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示(在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，加熱裝置已略去)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．球形冷凝管的作用是冷凝回流反應(yīng)物B．配制混合酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁漸漸倒入濃硝酸中，并不斷攪拌C．反應(yīng)結(jié)束后，液體分層，下層為淡黃色油狀液體D．純化硝基苯的操作依次為洗滌、過濾、干燥、蒸餾D[選項(xiàng)A，球形冷凝管的作用是將揮發(fā)出的苯和硝酸冷凝回流，提高原料的利用率，A說法正確。選項(xiàng)B，配制混合酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁漸漸倒入濃硝酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，B說法正確。選項(xiàng)C，硝基苯的密度比水大，由于含有雜質(zhì)而呈淡黃色，C說法正確。選項(xiàng)D，純化硝基苯時(shí)，先水洗除去其中的大部分混酸，可再用NaOH溶液洗滌除去少量殘留的酸，再水洗除去生成的鈉鹽和過量的NaOH；然后分液除去水層，即得到混有苯和少量水的硝基苯；再用無水氯化鈣干燥除水；過濾后得含苯的硝基苯；最終蒸餾除去苯，即得較為純凈的硝基苯，D說法錯(cuò)誤。]3．下列依據(jù)試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象所得出的試驗(yàn)結(jié)論，正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸在試管口視察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C將酸性KMnO4