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第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第1課時(shí)金屬晶體離子晶體培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1.(2022·河北邢臺(tái)·高二階段練習(xí))下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是A.金屬鍵具有方向性與飽和性B.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光C.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僭谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生了自由電子D.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用【答案】D【詳解】A.金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力,而是屬于整塊金屬,因此沒有方向性和飽和性,A錯(cuò)誤;B.金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽猓荒芊懦隹梢姽?,B錯(cuò)誤;C.金屬中存在金屬陽離子和自由電子,當(dāng)給金屬通電時(shí),自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;D.金屬鍵是存在于金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)的相互作用,這些自由電子為所有的陽離子所共用,D正確;答案選D。2.(2022·江蘇·響水縣第二中學(xué)高二期中)關(guān)于晶體的下列說法正確的是A.任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子B.氯化鈉溶于水時(shí)晶體中的離子鍵被破壞C.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定D.離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵【答案】B【詳解】A.晶體中如果含有陽離子,可能不含陰離子,如:金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的,故A錯(cuò)誤;B.氯化鈉溶于水電離為氯離子和鈉離子,晶體中的離子鍵被破壞,故B正確;C.分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)原子間共價(jià)鍵的鍵能大小,與分子間作用力無關(guān),故C錯(cuò)誤;D.離子晶體可能含有共價(jià)鍵,如NaOH,故D錯(cuò)誤;故選:B。3.(2022·北京東城·高二期末)氯化銫的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.氯化銫晶體屬于離子晶體B.氯化銫晶胞中有3套平行棱,3套平行面C.在氯化銫晶體中,每個(gè)Cl-周圍緊鄰1個(gè)Cs+D.在氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍與它最近且等距離的Cs+共有6個(gè)【答案】C【詳解】A.氯化銫晶體是由氯離子和銫離子通過離子鍵結(jié)合而成的,屬于離子晶體,故A正確;B.從圖中可以看出,氯化銫晶胞中有3套平行棱,3套平行面,故B正確;C.晶胞是晶體的最小結(jié)構(gòu)單元,從圖中可以看出,在氯化銫晶體中,每個(gè)Cl-周圍緊鄰8個(gè)Cs+,故C錯(cuò)誤;D.從圖中可以看出,在氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍與它最近且等距離的Cs+共有6個(gè),故D正確;故選C。4.(2022·陜西·西安市閻良區(qū)關(guān)山中學(xué)高二階段練習(xí))金晶體采用面心立方最密堆積方式,其晶胞如圖所示。設(shè)金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯(cuò)誤的是A.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Au原子B.金屬鍵無方向性,金屬原子盡可能采取緊密堆積C.一個(gè)晶胞的體積是16d3D.晶體中Au的配位數(shù)為12【答案】C【詳解】A.金晶胞中含有8×+6×=4個(gè)Au原子,A正確;B.金屬鍵無方向性和飽和性,在空間允許的情況下金屬原子盡可能采取緊密堆積,B正確;C.面心立方最密堆積方式的晶胞中,各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)Au原子兩兩相切,Au原子的直徑為d,故面對(duì)角線長(zhǎng)度為2d,棱長(zhǎng)為×2d=d,故晶胞的體積為(d)3=2d3,C錯(cuò)誤;D.面心立方最密堆積方式的配位數(shù)為12,D正確;故選C。5.(2022·福建三明·高二期中)表中所列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn),據(jù)此判斷下列選項(xiàng)正確的是物質(zhì)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔點(diǎn)(℃)92097.812911902073-107-571723A.含有金屬元素的晶體一定是離子晶體B.AlF3和AlCl3晶體熔化時(shí),克服的微粒間作用力類型相同C.同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高【答案】D【詳解】A.金屬晶體中含有金屬元素,AlCl3是分子晶體,其也含有金屬元素,所以含有金屬元素的晶體不一定是離子晶體,故A錯(cuò)誤;B.屬于分子晶體,熔點(diǎn)較低,熔化時(shí)破壞分子間作用力,屬于離子晶體,熔點(diǎn)較高,熔化時(shí)破壞離子鍵,故B錯(cuò)誤;C.C和同主族,但其最高價(jià)氧化物的晶體類型不同,晶體和晶體分別屬于分子晶體和共價(jià)晶體,所以同族元素的最高價(jià)氧化物可能形成不同類型的晶體,故C錯(cuò)誤;D.金屬晶體的熔點(diǎn)有的很高,有的很低,如常溫下汞呈液態(tài),所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高,故D正確;答案D。6.(2022·陜西西安·高二期末)金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是A.鋅——鎂型——68%——8 B.鈉——鉀型——74%——12C.釙——簡(jiǎn)單立方堆積——52%——6 D.銀——銅型——74%——8【答案】C【詳解】A.為鎂型,屬于六方堆積,空間利用率為74%,配位數(shù)為12,故A錯(cuò)誤;B.為鉀型,屬于體心立方堆積,空間利用率為68%,配位數(shù)為8,故B錯(cuò)誤;C.屬于簡(jiǎn)單立方堆積,空間利用率為52%,配位數(shù)為6,故C正確;D.為銅型,屬于面心立方堆積,空間利用率為74%,配位數(shù)為12,故D錯(cuò)誤;答案選C。7.(2022·云南省石屏縣第一中學(xué)高二階段練習(xí))下列有關(guān)金屬鍵的敘述正確的是A.金屬鍵有飽和性和方向性B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C.金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬D.金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵無關(guān)【答案】C【詳解】A.金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力,而是屬于整塊金屬,因此沒有方向性和飽和性,故A錯(cuò)誤;B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電作用,包括吸引和排斥作用,故B錯(cuò)誤;C.金屬中的電子可以在整塊金屬中自由移動(dòng),金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬,故C正確;D.金屬鍵的強(qiáng)弱決定金屬的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì),故D錯(cuò)誤;正確答案是C。8.(2022·陜西·西安市閻良區(qū)關(guān)山中學(xué)高二階段練習(xí))下圖是金屬晶體內(nèi)部的電子氣理論示意圖。電子氣理論可以用來解釋金屬的性質(zhì),其中正確的是A.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇栯x子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)B.金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟孪嗷ヅ鲎?,從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)C.金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟拢饘僦懈髟訉娱g會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng),但自由電子可以起到潤(rùn)滑劑的作用,使金屬不會(huì)斷裂D.合金與純金屬相比,由于增加了不同的金屬或非金屬,使電子數(shù)目增多,所以合金的延展性比純金屬?gòu)?qiáng),硬度比純金屬小【答案】C【詳解】A.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下定向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟屡c金屬陽離子發(fā)生碰撞,從而發(fā)生熱的傳導(dǎo),故B錯(cuò)誤;C.金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟?,金屬中各原子層間會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng),而自由電子起到潤(rùn)滑劑的作用,使得金屬不會(huì)斷裂,故C正確;D.合金與純金屬相比,由于增加了不同的金屬或非金屬,相當(dāng)于填補(bǔ)了金屬陽離子之間的空隙,所以一般情況下合金的延展性比純金屬弱,硬度比純金屬大,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C。9.(2022·遼寧大連·高二期末)有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是A.晶體中,每個(gè)周圍等距且緊鄰的有6個(gè)B.晶體中,每個(gè)被8個(gè)包圍C.鈦酸鈣的化學(xué)式為D.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為【答案】A【詳解】A.從NaCl的晶胞圖可以看出,在NaCl晶胞中,頂點(diǎn)周圍等距且緊鄰的位于面心,有個(gè),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.以最上面面心鈣離子為例,它被上面4個(gè)和下面4個(gè)包圍,即晶體中,每個(gè)被8個(gè)包圍,B項(xiàng)正確;C.鈦酸鈣晶胞中,Ca位于頂點(diǎn),每個(gè)晶胞中有=1個(gè)Ca,Ti位于體心,每個(gè)晶胞有1個(gè)Ti,O位于面心,每個(gè)晶胞有=3個(gè)O,則鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3,C項(xiàng)正確;D.在金剛石晶體中,每個(gè)碳原子都和4個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳鍵,每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用,所以每個(gè)碳原子平均連有2個(gè)碳碳鍵,則碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1:2,D項(xiàng)正確;答案選A。10.(2022·江蘇·蘇州市相城區(qū)陸慕高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí))鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.該晶體屬于離子晶體B.晶體的化學(xué)式為BaO2C.該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相似D.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8個(gè)【答案】D【詳解】A.該晶胞是由金屬陽離子鋇離子和陰離子過氧根離子構(gòu)成的,為離子晶體,故A正確;B.該晶胞中鋇離子和過氧根離子個(gè)數(shù)之比為4:4=1:1,其化學(xué)式為BaO2,故B正確;C.該晶胞中鋇離子配位數(shù)是6,過氧根離子配位數(shù)是6,NaCl中離子配位數(shù)是6,該晶胞結(jié)構(gòu)和氯化鈉結(jié)構(gòu)相似,故C正確;D.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+個(gè)數(shù)12,故D錯(cuò)誤;故選D。11.(2022·北京市第十二中學(xué)高二階段練習(xí))鋰輝石的主要成分氧化鋰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iOB.每個(gè)晶胞中含有14個(gè)C.每個(gè)周圍距離最近且等距的有8個(gè)D.和鈉同主族的鋰在空氣中燃燒會(huì)生成過氧化鋰【答案】C【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氧離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,位于體內(nèi)的鋰離子為8,則氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O,故A錯(cuò)誤;B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氧離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,故B錯(cuò)誤;C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于頂點(diǎn)的氧離子與位于體對(duì)角線處的鋰離子的距離最近,則每個(gè)氧離子周圍距離最近且等距的鋰離子有8個(gè),故C正確;D.鋰的金屬性弱于鈉,則和鈉同主族的鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰,故D錯(cuò)誤;故選C。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12.(2022·新疆·烏魯木齊市第三十一中學(xué)高二期中)下列有關(guān)離子晶體的敘述錯(cuò)誤的是A.氯化鈉晶體中有個(gè)分子B.氯化鈉晶體中,每個(gè)周圍與它距離相等且最近的有個(gè)C.氯化銫晶體中,每個(gè)周圍緊鄰個(gè)D.平均每個(gè)晶胞中有個(gè)、個(gè)【答案】A【詳解】A.氯化鈉為離子化合物,不存在分子,故A錯(cuò)誤;B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知,鈉離子在棱心和體心時(shí),頂點(diǎn)和面心為氯離子,則每個(gè)周圍距離相等的共有個(gè),故B正確;C.氯化銫晶體中,銫離子在體心,氯離子在頂點(diǎn),每個(gè)周圍緊鄰個(gè),故C正確;D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知,鈉離子在棱心和體心時(shí),頂點(diǎn)和面心為氯離子,則由分析可知,平均每個(gè)晶胞中有個(gè)、個(gè),故D正確;故答案為A。13.(2022·新疆兵團(tuán)農(nóng)六師芳草湖農(nóng)場(chǎng)中學(xué)高二期末)下面的排序不正確的是A.晶體沸點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4 B.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBrC.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅 D.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al【答案】D【詳解】A.四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似,分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,則晶體的熔沸點(diǎn)越高,則晶體熔點(diǎn)由低到高;CF4<CCl4<CBr4,故A正確;B.先比較電荷數(shù)的晶格能大,而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距,核間距大的晶格能小,即離子半徑小的晶格能大,則晶格能由大到??;NaF>NaCl>NaBr,故B正確;C.原子半徑Si>C>N,三者都為原子晶體,原子半徑越大,共價(jià)鍵的鍵能越小,則硬度越小,即硬度由大到小;剛石>碳化硅>晶體硅,故C正確;D.Na、Mg、Al原子半徑依次減小,屬離子電荷逐漸增多,金屬鍵逐漸增強(qiáng),則熔點(diǎn)由高到低:Al>Mg>Na,故D錯(cuò)誤。故選D。14.(2022·黑龍江齊齊哈爾·高二期末)下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A.干冰晶體中,每個(gè)分子周圍緊鄰12個(gè)分子B.氯化銫晶體中,每個(gè)周圍緊鄰8個(gè)C.氯化鈉晶體中,每個(gè)周圍緊鄰6個(gè)D.金剛石晶體中,每個(gè)C原子周圍緊鄰4個(gè)C原子【答案】C【詳解】A.干冰(CO2)是分子晶體,晶胞屬于面心立方堆積,故每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子,A正確;B.氯化銫晶胞中,每個(gè)晶胞中含有一個(gè)銫離子,每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離子被8個(gè)晶胞共用,故每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl?,B正確;C.在氯化鈉晶胞中,鈉離子在體心和棱心位置,距離體心位置的鈉離子最近的鈉離子是位于棱心的12個(gè)鈉離子,故每個(gè)鈉離子周圍緊鄰12個(gè)鈉離子,C錯(cuò)誤;D.金剛石晶體中,碳原子采用sp3雜化方式成鍵,故每個(gè)C原子周圍緊鄰4個(gè)C原子,D正確;故選C。15.(2022·廣東·江門市棠下中學(xué)高二期中)晶體的熔點(diǎn)高低與微粒間的作用力大小有關(guān),下列各組物質(zhì)中,熔點(diǎn)高低的順序排列正確的是A.Na>Mg>Al B.CsCl>KC1>NaClC. D.金剛石>碳化硅>晶體硅【答案】D【詳解】A.在金屬晶體中,如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,自由電子與金屬陽離子間的作用力越大,金屬的熔點(diǎn)越高,價(jià)電子數(shù)Al>Mg>Na,半徑Na>Mg>Al,所以金屬的熔點(diǎn)Al>Mg>Na,A錯(cuò)誤;B.CsCl、KC1和NaCl均屬于離子晶體,離子半徑Cs+>K+>Na+,則CsCl、KC1和NaCl的晶格能遞增、熔點(diǎn)CsCl<KC1<NaCl,B錯(cuò)誤;C.分子晶體的基本微粒是分子,分子晶體熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定。、、分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越小則分子間作用力越小、沸點(diǎn)越低,則氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?,C錯(cuò)誤;
D.金剛石、碳化硅和晶體硅均屬于共價(jià)晶體,鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si,共價(jià)鍵牢固程度:C-C>C-Si>Si-Si,則熔點(diǎn):金剛石>碳化硅>晶體硅,D正確;答案選D。16.(2022·云南·曲靖市馬龍區(qū)第一中學(xué)高二階段練習(xí))物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出:金屬鍵越強(qiáng),其金屬的硬度越大,熔、沸點(diǎn)越高。且研究表明,一般來說,金屬陽離子半徑越小,所帶電荷越多,則金屬鍵越強(qiáng),由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A.硬度:Mg>Al B.熔點(diǎn):Mg>CaC.硬度:Mg>K D.熔點(diǎn):Ca>K【答案】A【詳解】A.Mg2+半徑比Al3+大,帶電荷數(shù)比Al3+少,則金屬鍵能Mg<Al,硬度:Mg<Al,A錯(cuò)誤;B.Mg2+半徑比Ca2+小,帶電荷數(shù)相同,則金屬鍵能Mg>Ca,熔點(diǎn):Mg>Ca,B正確;C.Mg2+半徑比K+小,帶電荷數(shù)比K+多,則金屬鍵能Mg>K,硬度:Mg>K,C正確;D.Ca2+半徑比K+小,帶電荷數(shù)比K+多,則金屬鍵能Ca>K,熔點(diǎn):Ca>K,D正確;故選A。17.(2022·四川省綿陽南山中學(xué)高二期中)下列各組固體物質(zhì)熔化或升華所克服的粒子間作用屬于同種類型的是A.Na2O和晶體硅 B.碘和干冰 C.Mg和S D.氯化鈉和蔗糖【答案】B【詳解】A.Na2O屬于離子晶體,熔化克服離子鍵,硅屬于原子晶體,需要克服共價(jià)鍵,類型不同,故A錯(cuò)誤;B.碘和干冰升華均屬于分子晶體,升華時(shí)均克服分子間作用力,類型相同,故B正確;C.鎂是金屬晶體和硫是分子晶體熔化分別克服金屬鍵、硫熔化克服分子間作用力,故C錯(cuò)誤;D.NaCl和蔗糖分別屬于離子晶體、分子晶體,NaCl熔化克服離子鍵、蔗糖熔化克服分子間作用力,故D錯(cuò)誤;故選:B。18.下列關(guān)于晶格能的敘述正確的是A.晶格能是指相鄰的離子間的靜電作用B.巖漿晶出時(shí),晶格能大的礦物后晶出C.工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂而不用氧化鎂與晶格能有關(guān)D.通過圖中數(shù)據(jù)既能算出Cu原子的第一電離能,又能算出Cu3N晶格能【答案】C【解析】A.晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量,A錯(cuò)誤;B.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出,B錯(cuò)誤;C.晶體的離子半徑越小,所帶電荷越多,晶格能越大。氯化鎂中的氯離子比氧化鎂中的氧離子半徑更大,所帶電荷少,晶格能更小,更容易電離,故工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂而不用氧化鎂,C正確;D.第一電離能反應(yīng)前后都是氣態(tài)粒子,而圖中銅為固態(tài),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。19.(2022·河北·石家莊二中高二期末)鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu),以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.三種晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子分別有8個(gè)、12個(gè)、6個(gè)B.三種晶體的空間利用率(原子體積/晶胞體積)之比等于密度之比C.若三種晶胞均為立方結(jié)構(gòu),且鐵原子半徑為anm,則三種晶體的棱長(zhǎng)之比是∶∶2D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型不相同【答案】C【詳解】A.三種晶體分別為體心立方,面心立方和簡(jiǎn)單立方,其配位數(shù)分別為8、12、6,A正確;B.空間利用率越大,密度越大,B正確;C.晶胞棱長(zhǎng)為a,δ-Fe晶胞中晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于棱長(zhǎng)的倍,其棱長(zhǎng)為a,γ-Fe晶胞中棱長(zhǎng)為,α-Fe晶胞中,棱長(zhǎng)為2a,則其比值為:∶∶2,C錯(cuò)誤;D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻得到δ-Fe晶體,緩慢冷卻得到α-Fe晶體,晶體類型不相同,D正確;故選C。20.金屬鍵(1)概念:在金屬單質(zhì)晶體中原子之間以_______之間強(qiáng)烈的相互作用。電子氣理論:金屬原子脫落下來的_______形成遍布整塊晶體的“_______”被所有原子所共用,從而把所有的金屬原子維系在一起。(2)成鍵微粒:_______。(3)存在:金屬單質(zhì)與_______中。(4)金屬鍵沒有_______,也沒有飽和性?!敬鸢浮?1)
金屬陽離子與自由電子
價(jià)電子
電子氣(2)金屬陽離子和自由電子(3)合金(4)方向性21.(2022·海南·儋州川綿中學(xué)高二階段練習(xí))按構(gòu)成晶體的粒子和粒子間作用力的不同,將以下晶體進(jìn)行分類:①氯化鋇、②石英、③金剛砂、④水、⑤乙醇、⑥銅、⑦氯酸鉀、⑧高錳酸鉀、⑨稀有氣體的晶體、⑩干冰(1)屬于共價(jià)晶體的有:_______(2)屬于分子晶體的有:_______(3)屬于離子晶體的有:_______(4)屬于金屬晶體的有:_______【答案】(1)②③(2)④⑤⑨⑩(3)①⑦⑧(4)⑥【分析】氯化鋇、氯酸鉀、高錳酸鉀屬于離子晶體,石英和金剛砂屬于共價(jià)晶體,水、乙醇、稀有氣體的晶體、干冰屬于分子晶體,銅屬于金屬晶體?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,屬于共價(jià)晶體的有:②③;(2)根據(jù)分析,屬于分子晶體的有:④⑤⑨⑩;(3)根據(jù)分析,屬于離子晶體的有:①⑦⑧;(4)根據(jù)分析,屬于金屬晶體的有:⑥。22.(2022·伊美區(qū)第二中學(xué)高二階段練習(xí))回答下列問題(1)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸B.能溶于CS2,不溶于水C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型:A._______;B._______;C._______;D._______。(2)如圖所示的甲、乙、丙三種晶體:試推斷,甲晶體的化學(xué)式(X為陽離子):_______;乙晶體中A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是_______;丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是_______。【答案】(1)
金屬晶體
分子晶體
離子晶體
共價(jià)晶體(2)
X2Y
1:3:1
8【解析】(1)A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸,所以A是金屬晶體;B.能溶于CS2,不溶于水,CS2是非極性溶劑,B是分子晶體;C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)
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