2024屆江蘇省蘇州市高考化學三模試卷含解析

2024屆江蘇省蘇州市重點名校高考化學三模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知酸性溶液中還原性的順序為SO3a>I>Fe2+>Br>Cl,下列反應不能發(fā)生的是

5422+2+22

A.2Fe+SO3+H2O-*2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O->SO4+2I+2H+

243+22+

C.2Fe+I2->2Fe+2ID.Brz+SOj+H2O->SO4+2Br+2H

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的CILCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IxlOhN,、

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056N、

bN

C.向NazOz通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應轉移電子數(shù)為當

D.6.8gKHSOa晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

3、廢棄鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是（）

4、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是（）

A.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

B.又Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者

5、科學家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：

下列說法正確的是（）

A.甲的化學名稱為2,4.環(huán)戊二烯

B.一定條件下，Imol乙與ImolHz加成的產(chǎn)物可能為

C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和免穩(wěn)定結構的同分異構體有四種

6、設WA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2N,、

B.15.6g的Na2s和NazOz固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA

C.1L0.1molf1的CH^COONa溶液中含有的CMCOO數(shù)目為O.INA

D.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA

7、下列操作不能達到目的的是

選項目的操作

A.配制100niL1.0mol/LC11SO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中

B.除去KN（h中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過漉

2+

C.在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCL溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

8、某溫度下,分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和NazCMh溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中-lgc（CT）

和-lgc（CrO；）與AgNCh溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

中

液

溶

合

混

的

b

C

u

C

、

L

Ce

F

入

通

體

烯

二氣

合

丁-

3混

,的

1氣

.l

液是D空o

溶

l體和sm

25.

C單10

a1是

N的）為

的

表物將量

合。的確

代題（正

I化烯是質(zhì)

子課讀

線9丁的物

=分究解

曲y正誤。的

.高.研22中

.錯H0

BD的C要銅2其

法+耗，

—重物有

S消息

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2要信

1護列間素

：的

（保下中元"需子

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—境。是的，電

1S2時元

環(huán)示u變。的

0=和所+質(zhì)碘

2烘C不s量

r口：用圖2單于

乙和價H9.能

0l€.利如+2硫關6

x—3合32同

4B源化e是為中51

%F化不

：資轉，，應化表為為種

為＜

約是質(zhì)中中反轉期數(shù)數(shù)5

)一s周

4…化物化化總2子量有

OH素

r為轉其轉轉的l質(zhì)質(zhì)外

C,o元

2段的的的化的的核

gSm是

片氫示示轉I素子子

A(收匿

p構烯化圖圖示有元原原

s回如

K結乙硫在在圖當?shù)獾獾?/p>

怎百.、應....、..

(.500LDS,.、01.

C9A1反ABCD1ABC

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

12、化合物A（（y°）可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成:

則下列說法錯誤的是（）

A.反應1可用試劑是氯氣

B.反應3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應1為取代反應，反應2為消除反應

D.A可通過加成反應合成Y

13、如匡所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應是：Fe-3e->Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

14、A、B、C、X為中學化學常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。

下列說法不再確的是

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCH則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是02

15、下列關于有機物的說法正確的是（）

A.含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

QO

C.四苯基乙烯（（-C）所有碳原子一定處于同一平面

(5b

D.化學式為C9H招。?且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合

此條件的CgH^O?的結構有16種

16、己知ROH固體溶于水放熱，有關過程的能量變化如圖(R=Na、K)：

如0(“十昇0⑴——.........?R*(aq)+OH(aq)

一iL

A//,

ROH(s)----------------------------?R*(g)+OH(g)

下列說法正確的是

A.AHi+AHz^B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、我國科研人員采用新型鑄催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性CH的活化反應。利用該反應制備化

合物J的合成路線如下：

/a

Ri(H)R|(H)

已知：RNH2+o=(定條件?+HQ

R?Ri

回答下列問題：

(l)A中官能團的名稱是_____。F的化學名稱是______o

(2)C和D生成E的化學方程式為o

(3)G的結構簡式為o

(4)由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是、。

(5)芳香化合物K是E的同分異構體，若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結構簡式為(任寫一種)。

18、用煤化工產(chǎn)品CgHjo合成高分子材料I的路線如下：

（）

已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應，G的結構簡式為：'a'

nij

⑵RCH0+RCH2CH0^^>R.CJCHO4HQ

根據(jù)題意完成下列填空:

（1）A的結構簡式為

（2）實驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應，第一步的反應試劑及條件為Cl?/光照，第二步是水解反應，則第三步的

化學反應方程式為o

（3）①的反應類型為_______________反應。

（4）③的試劑與條件為。

（5）I的結構簡式為；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式____________

①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應

③苯環(huán)卜一氯取代物只有一種④辯基不與苯環(huán)直接相連

（6）由乙醇為原料可以合成有機化工原料廠丁醇（CH3cH2cH2cHQH）,寫出其合成路線。（合

成路線需用的表示方式為：A矗鰥＞B……器哪［目標產(chǎn)物）

19、隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。某同學嘗

試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。

制取明砒晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱（約93C）,

待反應完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集漉液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調(diào)節(jié)漉液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A1（OH）3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明研晶體［KA1（SO4）2?12H2O,M=474g/molJ.

回答下列問題：

（1）第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：

（3）第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的__（填選項字母）進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2SO4溶液C.蒸餡水D.1；1乙醇水溶液

(4)為了測定所得明帆晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明研晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

一+AF+fA1Y-+2H+,%丫2一(過量)+Zii2+-ZnY2-+2H+(注：HzY?-表示EDTA-2Na標準溶液澳子)。則所得明研

晶體的純度為%。

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明肌，請簡述明磯在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明磯晶體的結晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明研晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

°0，16ol26o,36o,4（）o,56o,66o,76o,86（i96o

溫度/C

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?2704c范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810c范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270C、680?810e溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方

程式：、

20、某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO>NO2、O2

丙：MgjNz、O2?。篗gO>NO2、N2

(1)查閱資料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：。

⑵實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是________。

(實驗操作)

(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是_______;加熱Mg(NO?2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：,

說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成。

N2

(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酗的氫氧化鈉溶液,

其作用是：。

⑸小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入o

⑹上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是o(用化學方程式

表示)

21、1799年，英國化學家漢弗萊?戴維發(fā)現(xiàn)了NzO氣體。在食品行業(yè)中，NzO可用作發(fā)泡劑和密封劑。

⑴N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NFh與02在加熱和催化劑的作用下生成NzO的化學方程式為。

(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△Ho

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3IhO⑴△H產(chǎn)“OlOKJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=-1531K.J/mol

△H=°

(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，研究表明，CO與NzO在Fe+作用下發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g)-CO2(g)+N2(g)

的能量變化及反應歷程如下圖所示，兩步反應分別為：反應①Fe++N2O.FeO+Nz;反應②_______________

由圖可知兩步反應均為—(填“放熱”或“吸熱”)反應，由_____(填“反應①或反應②")決定反應達到平衡所用時

間。

(4)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g)-CO2(g)+N2(g),改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗

的溫度可能相同，也可能不同)，測定NzO的平衡轉化率。部分實驗結果如圖所示:

0O0

70?B（L0,75>

4

50

1....

40A（a4,*50）

^[....雙道:衲

20

10

0

①如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是：一；

②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和TD,,通過計算判斷TC—TD(填“>”或“v”)。

⑸在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O,發(fā)生反應：N2O(g：.+CO(g).^CO2(g)+N2(g),隨著反應的進行,

容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分數(shù)變化如下表所示：

時間/min0246810

物質(zhì)的量

50.0%40.25%32.0%26.2%24.0%24.0%

分數(shù)

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1>C

【解題分析】

A、因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO/為還原劑，還原性強弱為SO32-AFF+,與己知

的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO3??為還原劑，還原性強弱為SO32>「，與已知的還

原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，貝UFe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+>「，與己知的還原

性強弱不一致，反應不能發(fā)生，故c選；

D、因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO3?為還原劑，還原性強弱為S（V>BiS與已知的

還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C

2、C

【解題分析】

A.常溫下，pH=9的ClhCOONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是1x10'mol/L，1LpH=9的CH3coONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXMANA,故A錯誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056N、，故B錯誤；

C.2Na;O2+2H2O=4NaOH+O2—2e,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉移2moi電

bN

子，向NazOz通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應轉移電子數(shù)為丁，故C正確；

D.KHS04固體含有K+、HSO/,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為/=0.1NA,故D錯誤；

136g/mol

選C。

3、B

【解題分析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應投入到可回收垃圾桶內(nèi)，

A.圖示標志為有害垃圾，故A不選；

B.圖示標志為可回收垃圾，故B選；

C.圖示標志為餐廚垃圾，故C不選；

D.圖示標志為其它垃圾，故D不選；

故選B。

4、D

【解題分析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數(shù)大于AL位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；V、X、Y最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外

層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H（或Li）

兀素O

【題目詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為。時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；

D項、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，利用討論法推斷元素為解答關

鍵。

5、D

【解題分析】

A.碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質(zhì)正確命名應為1,3-環(huán)戊二烯，故A錯誤；

B.化合物乙中沒有共施雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；

C.神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質(zhì)量為132,平均聚合度為&22=76,故C錯誤；

132

D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀炫應含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結構有：

—=一、、=一\=、w—\，共4種，故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

在有機化合物分子結構中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共挽雙鍵，共挽雙鍵加成產(chǎn)物中會有單鍵變雙鍵的情況。

6、B

【解題分析】

A.未說明氣體是否在標況下，不能“算，故錯誤；

B.Na2s和NazOz二者的摩爾質(zhì)量相同，所以15.6g的Na2s和Na?。?固體混合物中即0.2moL陰離子數(shù)為0.2NA,故

正確；

C.CHhCOONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數(shù)目，故錯誤；

D.12g金剛石即bnoL每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單

鍵數(shù)約為2NA,故錯誤。

故選B。

7、A

【解題分析】

A、將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸儲水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KN(h

中少量NaCLB正確；

C、高銹酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高缽酸鉀被還原為銹離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCL不反應，Na2c(h和CaCh反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2c則可以實現(xiàn)目的，

D正確；

答案選A。

【點晴】

該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：

①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶),

例如選項B;

②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸儲；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

8、D

【解題分析】

A.根據(jù)駕像可知，未滴加AgNO3溶液時-lgc(cr)或-lgC(CrO：)均為1,則NaCl和Na2CrO4溶液均為0.lmol?L“，

即x=0.LA選項正確；

B.ImolC「和CKh?-分別消耗imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNCh溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；

22+

C.b點時，-lgc(「rO：)=4,貝Uc(CrO42)=10-4mol?L/，c(Ag+)=2xl(T4mol?L“，ACsP(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4x10

一巴C選項正確；

+1+

D.a點時，恰好完全沉淀，-lgc(CI)=5,則c(C「)=10、］ol?L/，c(Ag)=10Wl-L,KSp(AgCl)=c(Cr)-c(Ag)=10-

7c點加入40mLAgNO3溶液，溶液中c(Ag，卜”生必巴則:二更?mol.L"，

')0.06L3

c/cl.1_Ksp（AgCI）_10-

l）一c（Ag+）-0.1，則.lgc（C「）=9.叱8.52,D選項錯誤；

T

答案選D。

9、D

【解題分析】

結構片段為…一CH2-CH=CH-CH2一???，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

10、B

【解題分析】

A.該過程中發(fā)生反應：CM++H2s-CuS+2H+,CuS+Fe3+->S+Fe2++Cu2+（未配平），F(xiàn)e2++O2-FeH（未配平），由此可知，

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合價沒發(fā)生變化.故R符合題意：

C.由A選項分析并結合氧化還原反應轉移電子守恒、原子守恒可知，其反應的總反應為：2H2s+O?'2S+2H2O,

故C不符合題意；

D.H2s反應生成S,硫元素化合價升高2價，02反應時氧元素化合價降低2,根據(jù)氧化還原轉移電子守恒可知，當有

ImolH2s轉化為硫單質(zhì)時，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Bo

11、D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d^4s、4p、4d、5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：D。

12、C

【解題分析】

實現(xiàn)此過程，反應1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，反應2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇，反

應3為醇的催化氧化。

【題目詳解】

A.反應1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，可用試劑是氯氣，A正確；

B.反應3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；

C.反應1和反應2都為取代反應，C錯誤；

D.酮可催化加氫生成相應的醇，D正確；故答案為：Co

13、A

【解題分析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；

C.鐵做負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,故C錯誤；

D.因為水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；

答案：A

【題目點撥】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負極，碳做正極，中

性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

14、B

【解題分析】

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反

應生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為

堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B

錯誤；

C若B為FeCh,則A為氯氣，與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氫氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳,

故D正確；

答案為B。

【題目點撥】

元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉化，并能找到各物質(zhì)間相互轉化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合

運用。

15、D

【解題分析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤;

D.化學式為c9Hls且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結構，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

16、B

【解題分析】

表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應小于0,故錯誤；

B.4H4表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4（NaOH）＞2\H4（KOH）＞0,故正確；

C.ZkH6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應相同，故錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△HI+^H2=AH4+Z\H5+Z^H6,因為ROH固體溶于水過程放熱，故

△Hi+4Fh+△H4+^H5+2\H6不等于0,故錯誤。

故選B。

一、非選擇題（本題包括5小題）

17、醛基4.硝基甲苯（對硝基甲苯）6+人產(chǎn)

取代反應加成反應14

【解題分析】

A（C2H,0）能夠與新制氫輒化銅反應，說明A含有醛基，因此A為CFUCHO,貝ljB為CH3COOH；結合C和E的分子

式可知，C和D應該發(fā)生取代反應生成E和氯化氫，則D為13：甲笨在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成F,結合

J的結構可知，F(xiàn)