2024屆上海某中學高考化學全真模擬密押卷含解析

2024屆上海建平中學高考化學全真模擬密押卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼尊或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉(zhuǎn)化率最高的是（）

B-r

A

?O

B

?

C

B-r

?Q

D

?

2、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的一項是

選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗

①三腳架、泥三角、組蝸、珀埸鉗燃燒石灰石制取生石灰

②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1molL-1的稀鹽酸溶液

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2s04標準液商定未知濃度的NaOH溶液

A.①D.④

3、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCkMgCL、FeCb、Al2（SO5四種溶液，這種試劑是

A.AgNChB.NaOHC.BaChD.HCI

4、據(jù)了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有CuMOH）2cth和CuMOH）3cL考古學家將銅銹分為無害銹（形成了保護

層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散），結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A.CU2（OH）3a屬于有害銹

B.CU2（OH）2c0.1屬于復鹽

c.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做至a修舊如舊”

5、氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?，工

作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接Ki和K2,可交替得到H2和。2,下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.制Hz時，開關(guān)應連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應式是2H2O+2D=H2T+2OH-

B.當開關(guān)連接K2時，電極3的反應式為Ni（OH）2-（f+OH-=NiOOH+H2O

C.當開關(guān)連接K2時，電極2作陽極，得到02

1）.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、M*、CIO”HSO.f

+

B.c（Fe3+）=0.1moHl的溶液中：K>NH4\SO?\SCN'

K

C.“、1=0.1moH7i的溶液中:Na+、HCO\K+.NOr

c（OH'）3

+

D.0.1moll］的NallCO.）溶液中：NH4\NO3、Na>SO/

7、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是（）

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

I）.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

8、亞磷酸:H3PCh）是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500moi工一53P03

溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)（6）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確

峰

A

受

1

S

眼

鬢

中

裝

理

如

w

A.a、b兩點時，水電離出的cMOFT）之比為1.43：6.54

B.b點對應溶液中存在：c（Na，）=3c（HPO『一）

C.反應H3PO3+HPO32--=2H2PO「的平衡常數(shù)為10511

++

D.當V(NaOH)=lL時，c(Na)>c(H2POr)>c(OH-)>c(H)

9、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為下列說法正確的是

W1

A.X為微元素

B.Y的氧化物對應的水化物是強酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

10、下列反應顏色變化和解釋原因相一致的是()

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚酸顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使溪水褪色：乙烯和溪水發(fā)生氧化反應

D-碘在茶中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大

11、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是()

A.銅與濃硫酸反應制SO2B.銅與稀硝酸反應制NO

C.乙醇與濃硫酸反應制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應制HQ

12、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為()

ABCD

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實驗室制備CL

C.圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若濱水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和燃

14、化學反應中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應條件不同會對生成物產(chǎn)生影響。下列反應的生成物不受反應物的

用量或濃度或反應條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應B.鈉與氧氣的反應

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

15、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moi4/IHNO3共熱一段時間.完全反應后測定溶液中c(H+)為8moi?1/1溶液體積仍

為100mL.放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對原子質(zhì)量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

16、已知2是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NA

被氧化的醍2+數(shù)目一定為0.4N.

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi/L的Agl703與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D.加熱條件下，ImMFe投入足量的濃硫酸中,生成SO2的分子數(shù)目為NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應：

CHO

64。:一r

R

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：

?丫丫網(wǎng).。叫CIYVC00H->C，丫丫。。0cH3LiA皿一門CHQH

人人人人

ClCH3ClCOOHci入人COOC%C1人人CH2OH

ABCD

?H_J_

,C?也

0

1

0丫丫01、,?HSOH

IH+

CAACHX6Cl^^CH^---------------

1

0OH

GF

回答下列問題：

(DC中官能團的名稱是________________________0

(2)E生成F的反應類型是_____________________0

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為e

(4)B生成C的化學方程式為。

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機物有種。

⑹設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備OT2的合成路線。

??

CHjCHj

18、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀

病毒(2019.nCoV)。洛匹那韋的合成路線可沒計如圖：

回答下列問題：

(DA的化學名稱是;A制備B反應的化學方程式為(注明反應條件％

(2)1)生成E的反應類型為；F中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為一。

(3)C的分子式為;一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應，化學方程式為。

(4)K2cCh具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目W2

②含有硝基

③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1

CH30

(6)已知：CHjCOOH理SlgCH3coeI,(2,6.二甲基苯氧基)乙酰氯)是由G合成洛匹那韋的原

LACH,

料之一，寫出以2,6.二甲基苯酚、CICIhCOOCH2cH3、K2cO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線(其它無機試

劑任選)。

19、實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s201.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi騏Na2s2O1。

回答下列問題：

（1）裝置B的作用是一。

（2）該實驗能否用NaOH代替NaiCOi?一（填“能”或“否”）。

（1）配制混合液時，先溶解NazCOi,后加入Na2s?9H2O,原因是一。

（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40C,其理由是_。

（5）反應后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是

（6）實驗中加入migNa2s以七。和按化學計量的碳酸鈉，最終得到nugNa2s2OMH2O晶體。Na2s2。「5出0的產(chǎn)率為

_（列出計算表達式）。[Mr（Na2S-9H2O）=240,Mr（Na2S2Or5H2O）=248]

（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物NazSCh產(chǎn)生的是一（填標號）。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

20、二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫竣酸酯的方法如圖1：

OH

4及?4(C4H9):SnOCMH|01O|4Sn4*2H2O

0

A中候M&U%dj從N化陽iLlM禱嗖的的

Mr.IMMfMSI

圖1圖2

將0.45g的2.苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水笨乙醇

2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫陵酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

（1）儀器甲的作用是其進水口為一.

（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插液的原因是

（3）分水器（乙）中加蒸譙水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器

活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是_（填標號）

A.能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應結(jié)束的時間

C.分離有機溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出苯的方法是

（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是_（填標號）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫瘦酸酯的產(chǎn)率約為一。

21、甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達氫銀

電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關(guān)的問題：

(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)：AH=-49kJ-molL在溫度和容積相同

的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器AB

反應物投入量1molCO：(g)和3mol(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(g)

CHQH(g)濃度(mol?L)ClCi

反應能量變化放出29.4kJ吸收QkJ

①從反應開始到達到平衡時，A中用CO?來表示的平均反應速率為

②A中達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為

?a=___<>

(2)某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖:

用

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在h后,

石墨電極上的電極反應式在t2時所得溶液的pH約為一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、c

【解析】

鹵代點消去反應的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C-

H鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據(jù)此解答。

【詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團，ABC三種溟代涇白連濱原子碳原子的相鄰碳上的C?H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C-H鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的鍵極性比前三者弱，所以在堿的醉溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，

轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選Co

2、C

【解析】

A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯誤：

B.②實驗配制稀鹽酸時，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯誤；

C③實驗可以完成相應的操作，③正確：

D.④實驗用H2s04標準液滴定未知濃度的NaOH溶液時，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯誤；

答案選C。

3、B

【解析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應：氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀；

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【點睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強堿溶液。

4、A

【解析】

A.從圖中可知CuMOH）3cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.CuMOHkCOs中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于曳鹽，B錯誤；

C.食鹽水能夠?qū)щ?，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護層，C錯誤；

D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCL用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生Cu2（OH）3CL不能阻止空氣進入內(nèi)部進一

步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術(shù)價值，做至IJ”修舊如舊％D錯誤；

故合理選項是Ao

5、B

【解析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應式是2H2O+2e=H2T+2OH-，故A正確；

B.當開關(guān)連接Kz時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應，反應式為NiOOH+eflhO=Ni(OH)2+OH-，故B錯誤；

C.當開關(guān)連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應得到02,故C正確；

D.當開關(guān)連接KZ時，電極3為陰極：開關(guān)應連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

6、D

【解析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSO3\Mg2+不能大量存在，且CKT與HSO3?因發(fā)生氧化還原反應而不能大量

共存，選項A錯誤：

B.c(Fe3+)=0.1mnl-L-*的溶液中'F2+與SCV發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項R錯誤：

K

C.下臺三=0.1mol?L」的溶液中c(H+)=10/mol/L,為強酸性溶液，HCO?不能大量存在，選項C錯誤；

c(OH)

D.O.lmoH/i的NaHCCh溶液中：NH八NO3\Na*、SO?\HCXh?相互之間不反應，能大量共存，選項D正確。

答案選D。

7、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，導氣管應該長進，出氣管要短，故A錯誤；

B.應將水沿燒杯內(nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D。

【點睛】

濃硫酸的稀釋時，正確操作為；將濃硫酸沿燒杯壁注入水中，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放

熱，故溶液容易飛濺傷人。

8、C

【解析】

A.a點為H3P03與NaH2PCh的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(0丁)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點溶

in14

液中一尸一—點為與的混合液，溶液顯酸性，水電離出的水［等于溶液中的氫

cd,小.('OH/IQ-1.43bNa2HPO3Nall2P03c(OH

10.14

氧根離子濃度，則b點溶液中s水(0H一尸氤廠則a、b兩點時，水電離出的cAOET)之比為10，1A項錯誤；

B.由圖可知，b點溶液呈酸性，則c(H*)>c(OlT),且有c(H2Po3-)=C(HPOF-),溶液中存在電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2Po3-)+2C(HPO32)則c(Na+)<c(H2PO3-)+2c(HPO32)=3c(HPO32-),B項錯誤：

C.反應H3PO3+HPOJ-MU：2H2P03-的平衡常數(shù)為

JHFO；);人凡PO；)c(H,):口史“,C項正確

22+654

c(H3PO,)c(HPO3jc(H3PO,)c(HPO3)c(H)K溫lO^'

D.當HNaOH)=lL時，H3P。3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成NaH2P。3溶液，由圖可知，該溶液顯酸

性，則c(Na*)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(OH-),D項錯誤；

答案選C。

9、D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CL可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為,則X為B。

WZ

【詳解】

A.X為硼元素，故A錯誤：

B.Y的氧化物N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，故B錯誤；

仁火與丫、Z三種元素形成的化合物氯化核中含有離子鍵，故C錯誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸：可以形成離子化合物，如硝酸銹。

10、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚猷顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碟雙鍵，為不飽和鍵，能夠與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應，使溟水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意:

故選：Do

11、B

【解析】

由實驗裝置圖可知，反應在加熱條件下進行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水。

【詳解】

A.SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤：

B.NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應，只能用排水法收集，B項正確：

C.乙醇與濃硫酸反應制乙烯應有溫度計，裝置不符合要求，C項錯誤；

D.HCI易溶于水，不能用排水法收集，D項錯誤；

答案選B。

12、B

【解析】

酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餡的方法進行分離，R正確：正確選項以

13、C

【解析】

A.Cu和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO,故A正確；

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣,

故B正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；

D.不飽和燒能和濱水發(fā)生加成反應而使濱水褪色。該實驗產(chǎn)生的氣體能使溪水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和慌,

故D正確；

答案選C。

14、C

【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量

反應生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應條件有

關(guān)，故B不選；C、欽與硫反應生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響，故C選；D、鐵粉與

濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。

15、C

【解析】

n(Sn)=11.9g^-119g/mol=0.1mol,n(HNOj)=12mol/Lx0.1L=1.2mob12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(IF)為

8moiL，說明生成的氣體是二氧化氮，n<NO2)=8.96L-f-22.4L/mol=0.4mol,設Sn被氧化后的化合價為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H*)=8mol/I.,而c(NO/)=(1.2mol-0.4mol)-i-0.1L=8niol/I,,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NOj)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

16、C

【解析】

A.固體NaHSO』中不含氫離子，故A錯誤：

B.被氧化的Fe?+數(shù)目與溶液中FeBn的量有關(guān)，故B錯誤；

C.混合溶液中〃(Ag*)=2molxlL=2moL〃(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于CM*,電解混合溶液時，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，首先析出Ag,質(zhì)量為0.2molxl08g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3moi電子，則生成的SO2的物質(zhì)的量為L5moL

個數(shù)為LSNA,故D錯誤：

答案為C。

【點睛】

熔融狀態(tài)下NaHSO,電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSCh電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

二、非選擇題(本題包括5小題)

C,^^CHO

17、氯原子、酯基加成反應

CI^^^CHO

0vz^COOH濃C,'V^rCOOCH,

+2CH3OH-三1JL+2H2O5

Cl人'/^COOH△3sXOOCH,

蒜os。螞

HHCH,CH,

【解析】

⑴由c的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應生成F；

⑶對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為?CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應生成F；

(4)B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C；

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)重為2個竣

基、1個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)：

(6)模仿DTE-F-G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應，最后與甲醇反應得到。

【詳解】

CI^^COOCHj

⑴由c的結(jié)構(gòu)簡式TT可知其含有的官能團有：氯原子、酯基;

CI^^COOCH,

(2)E發(fā)生信息中的加成反應生成F,所以反應類型為加成反應：

(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應條件.、給予的反應信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

CIx^^CHO

生信息中加成反應生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡式為：

CI

CI>v^^COOHCOOCHj

(4)B是YT,c的結(jié)構(gòu)簡式為,所以B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C,反應方

CIY^VC00H濃硫酸Cly^COOCHj

程式為：II+2CH30H---------?11+2H2O；

八COOH△CI^^COOCH,

(S)與R互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個竣

COOHCICOOHCOOH

、Q、“b

基、2個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡式還有為：、(|J<OOH

\f^COOH

COOHClCOOHCOOH

COCH

C|J^OOH,

,共5種；

or

⑹模仿D-ETF-G的轉(zhuǎn)化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應產(chǎn)生〈

---------wu

、

HH

8一>0…QRO,則合成路線流程圖為：

/、HCH>CH>

0H0-

O-^cu,AO-?—O^o^O^7.OTO

iII

CH,CH)

【點睛】

本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應類型的判斷、反應方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成

路線設計等，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對比有機物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應，充分利用題

干信息分析解答。

CH3CH2CI

18、甲笨光照+HQ

取代反應嫌基、碳碳雙鍵C9H11O2N

?carq"b1

+<">HQ吸收反應生成的HCb提高反應轉(zhuǎn)化率

「Y管

OCHXOOOhClhOCH4XJHOCMjCOCI

H<----C-----CH?

或hCKH<(KKIL(H/1)NaOH溶液80c],\/

廣、KjCO,2)IC

NO:

【解析】

甲苯(C>YH3)與C12在光照時發(fā)生飽和C原子上的取代反應產(chǎn)生一氯甲苯:

CH2cl和HC1,2cl

與iTVlfa在K2c03作用下反應產(chǎn)生D,D結(jié)構(gòu)簡式是

I)與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取

號《^-CH2Mge1發(fā)生反應產(chǎn)生F.,F與NaBBU在CH3so3H

代反應產(chǎn)生E：,E-

作用下發(fā)生還原反應產(chǎn)生G,C/JXO

，G經(jīng)一系列反應產(chǎn)生洛匹那韋。

【詳解】

(DA是O>YHs,名稱為甲苯.

A與C】,光照反應產(chǎn)生CH?C1和HC1,反應方程式為：

OYHs+Cb光照

-CHzCl+HC1：

(2)D與CH3CN在NaNFh作用下反應產(chǎn)生E：被?CH2CN取代產(chǎn)生，故反應類型為

取代反應；

F分子中的?、與H2發(fā)生加成反應形成G,故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為炭基、碳

碳雙鍵；

(3)C結(jié)構(gòu)簡式為OV,可知C的分子式為C9HUO2N；C分子中含有殘基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反

應，氨基脫去H原子，般基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O,其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應的化學方程式為：

⑷K2CO3是強堿弱酸鹽，Ch?冰解使溶液顯堿性，R發(fā)生水解反應會產(chǎn)生HCI,溶液中OH?消耗HCI電離產(chǎn)生的H+,

使反應生成的HC1被吸收，從而提高反應轉(zhuǎn)化率;

(5)C結(jié)構(gòu)簡式是ar,分子式為GH1Q2N,C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代

基數(shù)目夕；②含有硝基;③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1,則X可能的結(jié)構(gòu)為

(6)2,6-二甲基苯酚()與CICH2COOCH2cH3在K2c03作用下發(fā)生取代反應產(chǎn)生,該物質(zhì)與

NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應，然后酸化得到

故合成路線為

【點睛】

本題考查有機物推斷、反應類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應條件的靈活運

用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點，題目側(cè)重考查學生的分析、推斷及信息遷移能力。

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗

的H2s。4、Na2soi較多，或Na2s2Oi產(chǎn)率降低等其它合理答案降低NaiSzOi晶體的溶解度，促進晶體析出

2x240m,

._.X100%D

3x248om]

【解析】

⑴裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉；

(l)Na2s是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；

(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會降低；

(5)NazSzOi.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；

⑹根據(jù)反應Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO)；S+Na-SOiNa2S2Oi,列關(guān)系式

2Na2s或HQ-lSTNa2s2OMH2O,結(jié)合數(shù)據(jù)計算理論上制得Na2s2OMH2O晶體的質(zhì)量，NaSOMHzO的產(chǎn)率為

實際產(chǎn)量

理論產(chǎn)量:

(7)Na2SOi易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【詳解】

(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉;

(l)Na2s是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解；

(4)溫度過高不利于SO?的吸收，或消耗的H2so八Na2soi較多，或Na2s2th產(chǎn)率降低等其它合理答案；

⑸Na2s20i.5H2。是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2s2。晶體的溶解度，促進晶體析

出；

(6)根據(jù)反應Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOl;S+Na：SOi-Na2S2Oi,列關(guān)系式

2Na2s-9H2O~1S?INa2s2OMH2O,理論上制得Na2S2Or5H2O晶體的質(zhì)量為當空署g,Na2S2Or5H2O的產(chǎn)率為

2x240

2x240m,

3x248x01]xi00%=

2x240

(7)A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸館水中含氧量降低，可有效防止Na2soi被氧化為Na2s04,可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故

A不符合題意；

B.裝置A增加一導管，實驗前通人Nz片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2soi被氧化為Na2s04,

可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；

C.先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)

物的產(chǎn)生，故C不符合題意：

D.將裝置D改為裝有喊石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2soi被氧化為Na2s04,不能減少副產(chǎn)物

產(chǎn)生，故D符合題意；

答案選D。

20、冷凝反應物使之回流b苯能腐愉橡膠ABC蒸儲B72.0%

【解析】

⑴儀器甲是冷凝管，除導氣外的作用還起到冷凝回流反應物，使反應物充分利用；水逆流冷凝效果好應從b口流入，

故答案為：冷凝反應物使之回流；b；

⑵因為苯能腐蝕橡膠，所以裝置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞，故答案為：苯能腐蝕橡膠；

(3)A、能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動，故A正確；

B、能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應結(jié)束的時間，故B正確：

C、分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出，可避免上下層液體混合，故C正確：

D、分水器可以及時分離出乙酸和水，促進反應正向進行，提高反應物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為：ABC：

(4)分離出苯的方法是蒸儲，故答案為：蒸餡；

⑸產(chǎn)物要進行重結(jié)晶，需將粗產(chǎn)品溶解，該物質(zhì)在乙醇中易溶，在水中難溶，選用乙醇溶解然后加水便于晶體析出，

故答案為：B；

⑹根據(jù)反應方程式可知存在數(shù)量關(guān)系

2-苯甲酰基苯甲酸二正J.基氧化錫-二正丁基錫粉酸酯

4x2264x2491864

0.45g0.500gmg

因為翳〈霽，所以二正丁基氧化錫過量，按2-苯甲酰基苯甲酸計算，設生成的二正丁基錫竣酸酯為m