2024屆吉林省長春八中高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆吉林省長春八中高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

2、一定量的C。?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡時，體系中氣體

體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

三

40.0

20.0

A.550c時，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動

B.650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO?的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.TC時，若充入等體積的CO?和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K（925（）<K（600℃）

3、鋅是稀土元素，氫氧化錦［Ce（OH）4］是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3>CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收缽，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

濾液A

廢玻璃①加稀鹽酸濾渣B

粉末過濾、洗滌

Ce(()H)4產(chǎn)品

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

4、氮化鋁(A1N)熔融時不導(dǎo)電、難溶于水.常用作砂輪及耐高溫材料.由此推知,它應(yīng)該屬干()

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

5、一定條件下，在水溶液中1molCl\ClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

C(+3,100)

*

/?、、、

/、、D(+5,64)

-盧(+1,60)X

?

/

次-卜)???

-1+1+3+5+7

余元素的化合價

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=CKh(aq)+2CT(aq)AH=+116kJmoP

6、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

S，t(Hl>CO

A.S"『SO3"叫H2sChB.AI2O3^>NaAIO2(aq)\AlfOHh

C.CO2"IK叫LSiCk"-SiD.Fe2O3FeCh(aq)卷發(fā)無水FeCb

Asi

7、下列說法正確的是()

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共分鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C.、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c03溶液比Na2s03溶液的pH大％可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、。三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

8、下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①同位素：比、2H2、3H②同素異形體：Gw、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明帆、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)

A.@@B.②?⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①

9、25℃時，向一定濃度的Na2c2。4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2c2。4是

C(HC&)或cC。：)

二元弱酸,X表示,下列敘述錯誤的是

c(H2c2。廠c(HCO)

424

從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2c2O4)逐漸增大

直線「表示四與一愴隨的關(guān)系

由N點(diǎn)可知Kal(H2c2。4)的數(shù)量級為102

2+

pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O4')=c(Ci)>c(H)>c(OH)

10、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池

(Rockingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoCh材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li*在兩極之間

“搖來搖去”，該電池充電時的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6o下列有關(guān)說法正確的是

A.充電時，Cu電極為陽極

B.充電時，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時，A1電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi*

IKX、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是

Ztfj丫的LW的濃質(zhì)

①②③

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期nA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z

12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.銅跟稀HNO3反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

3+

B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2N(h溶液中力口入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

I).NaHS(h溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OFT+H++SO42?二BaSOU+FhO

13、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)=^H2(g)+L(g)AH=+11M/moL在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到y(tǒng)正?x(HI)和u逆?x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

14、漠化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量A13+、Fe3+等雜質(zhì))

制備漠化鈣的主要流程如下：

氫淡酸試劑a試劑b

I]I

人碎一11溶解|一1I除刻一[m^]-Qv]—[V]—*CaBr2?6H2O-CaBr2

下列說法錯誤的是

A.已知步驟ID的濾液中不含NHj+,步驟H加入的試劑a是石灰水

B.步驟H控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫漠酸，步驟【V的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

15、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略)，下列“現(xiàn)象預(yù)測”與“解釋

或結(jié)論”均正確的是

選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論

A試管1有氣泡、酸爵，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是S02所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SOZ具有還原性

由于Ksp(ZnS)太小，SO2與ZnS在注入稀

C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象

硫酸后仍不反應(yīng)

錐形NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSOj溶液,NaHSOa

D溶液紅色變淺

瓶溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

16、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，X

原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是()

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于Y

c.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

0H一定條件

Zn/HClC.H0cll)OHVHQdq11MA

gC,H,O24

CliQH

Aid,BAfiD2)H*E

H,NCH(CH，

ma

F

已知：CH￡OCH,R7n(網(wǎng)的>CH、CH,CH,R

回答下列問題：

(l)A-B的反應(yīng)類型是_______________,B中官能團(tuán)的名稱為。

(2)D->E第一步的離子方程式為o

(3)E->F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。(已知在此條件下，酚羥基

不能與酣發(fā)生反應(yīng))”

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為于性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號⑺標(biāo)出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)\QjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無機(jī)試劑任選)，

18、從薄荷油中得到一種煌A(CIOHI6),叫a—非蘭足，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

(1)H的分子式為

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為

(3)含兩個一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________________________

(4)B-D,DTE的反應(yīng)類型分別為、o

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：。

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

(7)寫出E—F的化學(xué)方程式：o

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的1訃2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

19、氮化鋁(A1N)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用AbCh+3C+N2高溫2A1N

+3CO制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

NaNO,

試回答:

（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為—。

（2）裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是一（填寫序號）。

a.防止NaNO?飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法：_o

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。己知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油（1.CC14

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將一（填“偏大”、“偏小”或“不變

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

232

20、某溶液X含有H+、A中、NHZ>Fe\Fe\HCO3>S\Cl>OH?中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下：

過量瓶

10ml,曲過■NaOH溶粳

沉淀C

X溶液溶液①

△(5.35g)

沉淀C海液H

(16.31Q過量C4通

淀

況

溶液J

(O.78

⑴通過上述實(shí)驗(yàn)過程，一定不存在的離子是O

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為o

⑶若測得X溶液中c(H+)=6mol?L\則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol?L」(若填不含,

則不需計(jì)算)，X溶液中c(Cl)=niol-L^o

21、研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ/mol

C(s)+yO2(g)=CO(g)AH2=-110.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+180.0kJ/mol

則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2c的AH=kJ/moL

(2)400℃時，在分別裝有催化劑A和B的兩個容積為2L的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO

和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：

時間/min0102030OO

A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa75.070.065.060.060.0

B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa75.071.068.066.060.0

①由上表可以判斷催化劑(填“A”或)的效果更好。

②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。400c時，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp(kPa)」(保留兩位小數(shù))。

③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是o

(3)為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為Imol的氮?dú)夂脱鯕?，發(fā)生

反應(yīng)Nz(g)+O2(g)-2NO(g)o

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.2v正(。2)=v逆(NO)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.c(N2):c(O2)=lD.容器內(nèi)溫度不變

②為減小平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是o

(4)對于氣缸中NO的生成，化學(xué)家提日了如下反應(yīng)歷程：

第一步02=20慢反應(yīng)

第二步O+N2之NO+N較快平衡

第三步N+Oz-NO+O快速平衡

下列說法錯誤的是_______(填標(biāo)號)。

A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因?yàn)镹2比02穩(wěn)定

B.N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑

C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大

D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系為膠體.據(jù)此分析C

【題目詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化成H該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、能腐蝕銅板，如FeCb溶液，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸鐵，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

2、B

【解題分析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動，

選項(xiàng)A錯誤；

2x

B.由圖可知，650℃時，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的CO.分別為n、x,則-------=40%，解得n=4x,

n-x+2x

x

平衡后co,的轉(zhuǎn)化率為-x1（）0%=25.0%,選項(xiàng)B正確；

4x

C.T℃時，若充入等體積的CO?和CO,與原平衡狀態(tài)時體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動，選項(xiàng)C錯誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K（925℃）＞K（600℃）,選項(xiàng)

D錯誤：

答案選B。

3、D

【解題分析】

該反應(yīng)過程為：①Ce(h、SKh、FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCh存在于濾液A中，濾渣A為Ce(h和Si(h;

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh轉(zhuǎn)化為Ce",濾渣B為SiOz;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為FezCh與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；結(jié)合過濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項(xiàng)B正確；稀硫酸、H2O2、Ce(h三者反應(yīng)生成CC2(SO4)3、O2和H2O,

+

反應(yīng)的離子方程式為6H+H2O2+2CeO2^=2Ce^+O2|+4H2O,選項(xiàng)C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。

4、B

【解題分析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電，為共價化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；

答案選

5、C

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離

子能力最強(qiáng)，故A錯誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2clOcClO/CKr,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+60k.I/mol)-2xl(M)kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B-A+D的反應(yīng)方程式為3C1O-=CIO3-+2C「，反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/niol)-3x60kJ/nio!=-116kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3CIO(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/niob故D錯誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為CD,要注意焙變與鍵能的關(guān)系，AH二反應(yīng)物的總鍵能.生成物的總鍵能。

6、B

【解題分析】

A.S點(diǎn)燃條件下與02反應(yīng)不能生成SO.,；

B.ALO3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

C?SiO2一般情況下不與酸反應(yīng)；

D.FeCh溶液會發(fā)生Fe3+的水解；

【題目詳解】

A.S點(diǎn)燃條件下與空氣或純Ch反應(yīng)只能生成SO2,不能生成SO.”故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=Ai(OH)31+NaHCO3,所以能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.SIO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故C錯誤；

D.FeCh溶液在加熱時會促進(jìn)Fe3+的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCI,最終得不到無水FcCh,故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。

7、I)

【解題分析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；

B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯誤；

C.等濃度的Na2cCh溶液比Na2s03溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、。三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯點(diǎn)。

8、A

【解題分析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯誤；

②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；

③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯誤；

④水銀是單質(zhì)，④錯誤；

⑥溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明磯、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確;

⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯誤。

答案選A。

9、D

【解題分析】

A.如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，cOhCzCh）逐漸增大，故A正確；

c（HC,O.）c（HCO）

B.pH增大，4―增大，-館又一一4減小，則直線n表示pH與-1g—~94的關(guān)系，故B正確;

C（H2C2O4）C（H2C2O4）C（H2C2O4）

C.由N點(diǎn)可知Kal（H2c2。4）的數(shù)量級為10-2

+C

c(HCO4jc(H)c(HC,O4)(HC,O4)

,在N點(diǎn)-lg=—即=~~^=10,N點(diǎn)的pH=2.22,則c(H+)

Kal(H2C2O4)=

C(H2cqjC(H2C2O4)C(H2C2O4)

=10-222mol/L,所以Kal(H2c2O4)=10xl0H2=i.0xl0-L22,故C正確;

C(C2O：)C(H+)

c(c2o：)

點(diǎn):x,8,4J82

D.M;-----------r=0Ka2=^—7-----------7一=10xl0=10-,pH=4.18時，C(HC2O4)=C(C2O4),但無法

C(HC2O4)C(HC2O4)

2

判斷C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D錯誤;

故選D。

10、B

【解題分析】

根據(jù)充電時的總反應(yīng)，鉆化合價升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來判斷各選項(xiàng)即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯誤；

B.充電時整個裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項(xiàng)正確；

C放電時整個裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過是換成了Li卡

在正、負(fù)極間移動罷了，換湯不換藥。

11、D

【解題分析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiO2,丁為CO；

【題目詳解】

高溫

A.反應(yīng)③2C+SiO,=Si+2CO，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期HA族，B正確；

C4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤；

答案選D。

12、A

【解題分析】A.

+2+

銅跟稀HNCh反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+41120,故A正確；B.

過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.

向Ag(NH?2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D.

NaHS()4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2HQ,故D錯誤；故

選A。

點(diǎn)晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；

②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點(diǎn)是D,要注意從化學(xué)方程式進(jìn)

行判斷。

13、C

【解題分析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，

HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，所以再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，c錯誤；

D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會加快，故再次達(dá)到平衡

時，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

14、B

【解題分析】

大理石和氫漠酸反應(yīng)生成漠化鈣，因含有少量AB、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀AB、Fe3+,過濾后得到溟化鈣、

氫氧化便的混合溶液，加入試劑b為氫澳酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到溟化日晶體，

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.己知步驟in的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀AP+、Fe3+,故B錯誤；

C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫溟酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBrH%。，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過漉，故D正確；

答案選B。

15、B

【解題分析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2,生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

使得高銃酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成HzS,2H2S+SO2==3S1+2H2O,出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體，

錐形瓶中的NaOH用于吸收防止污染空氣，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因?yàn)榱蛩徙~晶體是藍(lán)色的，A選項(xiàng)錯誤；

B.試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明與酸性高鉆酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B

選項(xiàng)正確。

c.ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2==3S1+2H2O,出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項(xiàng)錯誤;

D.若NaHSCh溶液顯酸性，酚酰溶液就會褪色，故不一定是NaHSCh溶液堿性小于NaOH,D選項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

A選項(xiàng)為易混淆點(diǎn)，在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。

16、C

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為1%W和Y同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子

數(shù)相等，X可能為Be或A1元素；設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當(dāng)X為Be時，a=5.5（舍棄），所以

X為Al,2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為N,X為ALY為P,Z為S元素。

A.Al、S形成的硫化飽溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；

B.沒有指出元素最高價，故B錯誤；

C.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)較高，故C正確；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯

誤；

故答案為Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應(yīng)羥基、痍基HOT，CH2cH2cl+2OIT―含一。一fCH:CHoOH+cr+HiO濃硫酸加熱

【解題分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為HO—(；一2—砥3,A-B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,

則A為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為H0彳:一CH2cH2cI,D

再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)筒式為HO—：:—CH2cH處，E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成

F(C9HI2O2),),G與H2NCH(CH3”反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析

G

解答問題。

【題目詳解】

、o

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為H。一；VC-CH3,含有的官能團(tuán)有羥基和談基，ATB發(fā)生

取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為：取代反應(yīng)；羥基、段基;

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

H0{〉CH2cH2cI+2OH.-,,^o>o—<^^J^CH2CH2OH+C1'+H2O,故答案為：

HO<^^CH?CH；Cl+201r—H：o>0—CH2CH20H+Cr+HzO；

(3)E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成F(C9Hl2O2),不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),

可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反

應(yīng)為HO—；；-CH2cH20H分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為分子間脫水可得

H0?》一CHzCHqCH2cH；OH或CH30cH3,故答案為：濃硫酸，加熱；H01:CkCf或

HO<CH2CHPCH;CH2-ZOH或CH30cH3；

(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為,故答案為:

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有一CHO,則同分異構(gòu)體包括:

CH.OH,—CHO可安在鄰間對，3種，&尸CHzCH。，一OH可安在鄰間對，3種,，—CHO

0

可安在鄰間對，3種,OCH，一CH3可安在鄰間對，3種，共有3X4=12種，故答案為：12；

⑹以甲苯和苯酚為原料制備'?“)，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代燒，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧?/p>

變?yōu)槿?，再借助題目A-B,C-D可得合成路線：

HsCO

產(chǎn)

18、G0H20戮基、皎基4(HQOC—:-COOCH,加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)OMO聚丙烯酸鈉

CH)}—(

OCH：

CiliClICOOH+2NaOHCH3=CHC(M)NatNaBr+2Hq

Br

【解題分析】

燃A(CHi6)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為B為”，?D為CH3cH(OH)COOH,G為

10V-/\tn：-C—COOn

ob,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。

CHs

【題目詳解】

(D根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為CioHzo,故答案為C10H20;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為一厘「.，所以B所含官能團(tuán)的名稱為撥基、粉基，故答案為?；?、較基；

CH：-V—COOn

CHi

(3)含兩個一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)()0(—COOCIh、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3>CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2

CH,CH)

種，結(jié)構(gòu)簡式為：CH；OO(一‘-COOCH”故答案為4；(H；OO(-C-C00CH,;

CH,CH；

(4)B-D為毅基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，DTE為D中的a?H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng)；

H5H

(5)D分子內(nèi)叛基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為：oO,故答案為

OCH：

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為：

“CIIOH

2$CH=CHC(XJNa卜NaBr+2Hq

CHICHCOOH+2NaOH------5:,故答案為

Hr

CHiCHCOOH+2NaOHCH3=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

Br

(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式GOHK,可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為；A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Brz可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為3。

19、NaNO2+NH4Cl^=NaCI+N2t+2H2Oc用酒精燈微熱蒸儲燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，

導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%

【解題分析】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NHKI溶液制取氮?dú)釴aNCh+NHQ些NaCI+N2f+2H2。，裝置中分液漏斗與蒸儲燒

瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNCh飽和溶液容易滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)猓?/p>

氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：ALO3+3C+N匣2MN+3C0,D防止空氣進(jìn)

入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn)；

（1）飽和NaNCh與NH4cl溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?/p>

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來問答：

（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗(yàn)證；

（4）實(shí)驗(yàn)必須對有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，防止空氣污染；

（5）氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氨氣，氨氣進(jìn)入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強(qiáng)會增大，那么就會有水通

過廣口瓶的長管進(jìn)入量筒中，根據(jù)等量法可知，進(jìn)入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積.所以通過量筒中

排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。

①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應(yīng)選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離

液；選用的試劑應(yīng)是和水不互溶，且密度大于水的；

②反應(yīng)前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應(yīng)后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替

了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時的空氣即可；

③根據(jù)氨氣的體積計(jì)算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來計(jì)算氮化鋁的百分含量。

【題目詳解】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NHCI溶液制取氮?dú)釴aNOz+NH^l^NaCI+NiT+lHzO,裝置中分液漏斗與蒸儲燒

瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使Na