高中化學(xué)必修第一冊習(xí)題第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第1課時　元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律基礎(chǔ)過關(guān)練題組一元素周期律1.下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是()A.同周期主族元素從左到右最高正價逐漸升高(O、F除外)B.同周期元素原子半徑從左到右逐漸增大C.同主族金屬元素從上到下失電子能力逐漸增強D.元素周期律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果2.下圖表示1~18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C.最高化合價 D.原子半徑3.(2020北京朝陽高一期末)下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:Na<Cl B.金屬性:K>NaC.酸性:H3PO4>H2SO4 D.穩(wěn)定性:HBr>HCl4.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線圖的字母填在相應(yīng)橫線上。(1)第ⅡA族元素的最外層電子數(shù):。

(2)第三周期元素離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑:。

(3)第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增,原子半徑的變化:。

題組二利用元素周期律推測陌生元素(物質(zhì))的性質(zhì)5.科學(xué)家預(yù)測第114號元素具有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì),將它命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述錯誤的是()A.位于第七周期第ⅣA族,是金屬元素B.主要化合價為+2、+4價C.最高價氧化物有較強氧化性D.“類鉛”的原子半徑小于同主族其他元素6.迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱,分別是:钅爾、钅莫、钅立、、。下列有關(guān)推斷正確的是()A.這五種元素均為主族元素B.Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物C.Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱D.Og在通常狀況下呈氣態(tài),其余四種為固態(tài)題組三粒子半徑大小的比較7.(2020北京順義高一期末)下列元素中,原子半徑最小的是()A.Na B.Al C.S D.Cl8.下列粒子半徑大小比較正確的是()A.原子半徑:F>ClB.原子半徑:鈉>硫>氯C.離子半徑:S2-<Cl-<K+<Ca2+D.第3周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸增大9.已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A.離子半徑:C>D>B>A B.原子序數(shù):d>c>b>aC.原子半徑:A>B>D>C D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C題組四元素金屬性和非金屬性強弱的比較10.下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強弱11.下列敘述中金屬M的活潑性肯定比金屬N的活潑性強的是()A.M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B.常溫時,M能從水中置換出氫,而N不能C.1molM從酸中置換H+生成的H2比1molN從酸中置換H+生成的H2多D.M的氧化物對應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對應(yīng)水化物的堿性強能力提升練題組一元素性質(zhì)推斷1.(雙選)(2020江蘇如皋中學(xué)高一期末,)Ca、Sr、Ba是第ⅡA族相鄰的三種元素,下列關(guān)于Sr的推測正確的是()A.Sr是一種金屬元素B.Sr是一種良好的半導(dǎo)體材料C.Sr的硫酸鹽易溶于水D.Sr的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿2.(2020北京西城高一期末,)門捷列夫研究元素周期表時,科學(xué)地預(yù)測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素,1875年法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素,命名為“鎵(Ga)”,它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測相吻合。鎵與鋁是同主族元素,下列敘述不正確的是()A.鎵的金屬性比鋁的強B.鎵的原子半徑比鋁的小C.鎵原子的最外層有3個電子D.氧化鎵的化學(xué)式是Ga2O3題組二元素周期律的綜合應(yīng)用3.(原創(chuàng),)下列實驗或事實能證明相應(yīng)結(jié)論的是(深度解析)A.實驗Ⅰ可驗證金屬性:Al>MgB.實驗Ⅱ可驗證金屬性:Cu>AlC.實驗Ⅲ可驗證非金屬性:Cl>Br>ID.實驗Ⅳ可驗證非金屬性:Cl>C>Si4.(2020北京順義高一期末,)如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系,則下列說法正確的是()A.M在周期表中的位置為第三周期Ⅳ族B.Y和N形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1∶15.()X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Q位于第三周期ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡單離子半徑:M->Q+>R2+D.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸6.(2020北京高考適應(yīng)性測試,)結(jié)合元素周期律,根據(jù)下列事實所得推測不合理的是()事實推測AⅣA族14Si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族82Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料BHI在230℃時分解,HCl在1500℃時分解HF分解溫度大于1500℃CH3PO4是中強酸,H2SO4是強酸HClO4是強酸DNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉7.()短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A.甲一定是金屬元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)D.庚的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.B2.B3.B5.D6.D7.D8.B9.A10.B11.B1.B同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小,B項錯誤。2.B根據(jù)1~18號元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析,縱坐標(biāo)表示最外層電子數(shù)。3.B同周期從左向右原子半徑依次減小,即r(Na)>r(Cl),故A錯誤;同主族從上到下元素金屬性增強,K和Na位于同主族,即金屬性K強于Na,故B正確;S的非金屬性強于P,則硫酸的酸性強于H3PO4,故C錯誤;Cl的非金屬性強于Br,則HCl的穩(wěn)定性強于HBr,故D錯誤。4.答案(1)B(2)C(3)D解析(1)第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)為2,隨核電荷數(shù)增大,最外層電子數(shù)不變,故圖B符合。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+、P3->S2->Cl-,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,所以離子半徑:Cl->Na+,所以離子半徑:P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故圖C符合。(3)同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小,故圖D符合。5.D第七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)為118,可知114號元素位于第七周期第ⅣA族,該元素為金屬元素,A正確;第ⅣA族元素的主要化合價為+2、+4價,B正確;最高價氧化物易得到電子,有較強氧化性,C正確;“類鉛”是第ⅣA族中電子層數(shù)最多的原子,原子半徑最大,D錯誤。6.DOg為0族元素,不是主族元素,故A錯誤;113號Nh位于周期表中第七周期第ⅢA族,同一主族從上到下,金屬性逐漸增強,則Nh的最高價氧化物為堿性氧化物,故B錯誤;Ts的非金屬性比上一周期同主族元素的非金屬性弱,所以Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性強,故C錯誤;118號元素為稀有氣體元素,為0族元素,在通常狀況下呈氣態(tài),113號、115號、116號、117號分別為第ⅢA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素,根據(jù)主族元素的單質(zhì)的狀態(tài)變化規(guī)律可知它們?yōu)楣腆w,故D正確。7.DNa、Al、S、Cl為同周期元素,同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小,則原子半徑最小的是Cl。8.BF與Cl的最外層電子數(shù)相同,隨著電子層數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大,所以Cl的原子半徑大于F,A錯誤;鈉、硫、氯原子的電子層數(shù)相同,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,B正確;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,C錯誤;第3周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小,D錯誤。9.A四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其核外電子總數(shù)相等,則有a-2=b-1=c+3=d+1,從而可得,原子序數(shù):a>b>d>c,B錯誤。電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:C>D>B>A,A正確。根據(jù)四種離子所帶電荷可知,A、B分別處于第ⅡA、第ⅠA族,C、D分別處于第ⅤA、第ⅦA族,則原子半徑:B>A>C>D,C錯誤。金屬性:B>A>C>D,則單質(zhì)的還原性:B>A>C>D,D錯誤。10.BCl2、Br2分別與H2反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱,A項正確;MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣,MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,無法比較二者的金屬性強弱,B項錯誤;H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,酸性越強,元素非金屬性越強,所以通過測定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強弱,C項正確;利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱,D項正確。11.B最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性的強弱無關(guān),A、C兩項錯誤;金屬的活潑性越強,越易與水反應(yīng),常溫時,M能從水中置換出氫,而N不能,說明金屬的活潑性M比N強,B項正確;由元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱來判斷金屬性的強弱,而不是氧化物對應(yīng)的水化物,D項錯誤。能力提升練1.AD2.B3.D4.B5.C6.A7.B1.AD同主族元素從上到下,金屬性增強,Ca是活潑金屬元素,所以Sr是一種活潑金屬元素,故A正確;Sr是一種活潑金屬,不是半導(dǎo)體材料,故B錯誤;硫酸鈣微溶于水、硫酸鋇難溶于水,所以SrSO4不可能易溶于水,故C錯誤;Sr金屬性強于Ca,所以Sr(OH)2是一種強堿,故D正確。2.B鎵與鋁是同主族元素,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強,故金屬性:Ga>Al,A正確;鎵與鋁是同主族元素,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,鎵的原子半徑比鋁的大,故B錯誤;鎵與鋁是同主族元素,鎵原子最外層有3個電子,故C正確;鎵原子的最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子,則該元素的化合價為+3價,氧元素顯-2價,氧化鎵的化學(xué)式為Ga2O3,故D正確。3.D驗證元素的金屬性的強弱,可由金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來判斷,而不是與NaOH溶液反應(yīng),A項錯誤;Al的金屬性強于Cu,B項錯誤;Cl2與NaBr溶液反應(yīng),使左側(cè)棉球變?yōu)槌壬?未反應(yīng)的Cl2繼續(xù)與KI溶液反應(yīng)置換出I2,使右側(cè)棉球變?yōu)樗{色,能證明非金屬性:Cl>Br、Cl>I,但不能證明非金屬性:Br>I,C項錯誤;實驗Ⅳ可證明酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3,這三種酸為Cl、C、Si的最高價氧化物的水化物,故能驗證非金屬性:Cl>C>Si,D項正確。歸納總結(jié)元素金屬性、非金屬性的比較方法①金屬性比較:a.金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣的難易程度;b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。②非金屬性比較:a.非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物穩(wěn)定性;b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。4.B圖中所示分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系和原子半徑變化可知X為O元素,Y為Na元素,Z為Al元素,M為Si元素,N為Cl元素。Si在周期表中的位置為第三周期ⅣA族,A項錯誤;Y和N形成的化合物為NaCl,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,B項正確;X為O元素,N為Cl元素,水的沸點比HCl高,C項錯誤;Y元素和X元素可以形成Na2O2,Na2O2中陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1∶2,D項錯誤。5.C由Y的化合價只有-2價推斷Y為氧元素,X的半徑比氧原子的半徑小且有+1價,則X為氫元素,M的最高正價為+7價,最低負(fù)價為-1價,則M為氯元素,Z的半徑小于Cl,且最低負(fù)價為-3價,最高價為+5價,則Z為氮元素,Q只有+1價,且Q的半徑大于氯原子半徑,但小于只有+2價的R,故Q為鈉元素,R為鈣元素。Na位于第三周期ⅠA族,A正確;X、Y、Z三種元素分別代表H、O、N,可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨,故B正確;M-、Q+、R2+的半徑大小應(yīng)該為Cl->Ca2+>Na+,故C錯誤;Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3和HClO4,都是強酸,故D正確。6.APb是金屬元素,單質(zhì)Pb是導(dǎo)體,不是半導(dǎo)體材料,A項錯誤;非金屬性:F>Cl>I,故穩(wěn)定性:HF>HCl>HI,由此可知HF的分解溫度高于1500℃,B項正確;非金屬性:Cl>S>P,故最高價