高中化學(xué)必修第一冊(cè)習(xí)題第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章復(fù)習(xí)提升

本章復(fù)習(xí)提升易混易錯(cuò)練易錯(cuò)點(diǎn)1對(duì)原子符號(hào)中各概念理解不清而導(dǎo)致出錯(cuò)1.(2020北京西城高一期末,)92235U常用于核裂變反應(yīng)。下列關(guān)于

A.質(zhì)子數(shù)為235 B.電子數(shù)為143C.核電荷數(shù)為235 D.中子數(shù)為1432.(2019浙江溫州十五校聯(lián)合體高一上期中,)下列說法不正確的是()A.質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值之和B.ZC.ZD.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成的,原子不帶電易錯(cuò)點(diǎn)2元素、核素、同位素、同素異形體的辨析3.(2020山東淄博高一期末,)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A.13C與15N具有相同的中子數(shù)B.13C與14C的核外電子排布不同C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同4.(2019浙江嘉興一中高一上期中,)下列表示正確的是()A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.H、D、T表示同一種核素C.H2O2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)D.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g易錯(cuò)點(diǎn)3對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)記憶不清而出錯(cuò)5.(2019安徽安慶白澤湖中學(xué)高一下月考,)下列關(guān)于元素周期表的敘述,錯(cuò)誤的是()A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)從左到右遞增排成一橫行,稱為一周期C.元素周期表中,總共有18個(gè)縱列,18個(gè)族D.第ⅠA族(除了H)的元素又稱為堿金屬元素,第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素6.(2020山東聊城高一期末,)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的說法中正確的是()A.ⅠA族的元素均為金屬元素B.元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)C.短周期元素X、Y形成的離子mXa+與nYbD.在元素周期表中金屬與非金屬的交界處可尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素易錯(cuò)點(diǎn)4元素性質(zhì)遞變規(guī)律的應(yīng)用有誤7.(2020福建仙游第一中學(xué)、福州八中高三質(zhì)檢,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、W同主族,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,Z是地殼中含量最多的金屬元素,四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Z)<r(W)B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:X<WC.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同8.(2020北京西城高三期末,)我國(guó)成功研發(fā)了一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄銣(Rb)原子鐘,每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列關(guān)于37Rb的說法正確的是()A.元素的金屬性:K>RbB.中子數(shù)為50的Rb的核素:37C.與同周期元素53I的原子半徑比較:Rb>ID.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:KOH>RbOH易錯(cuò)點(diǎn)5化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系9.(2019廣西桂林十八中高一下開學(xué)考,)下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A.Cl2B.HClC.Na2SD.CO210.(2019天津靜海高三上四校聯(lián)考,)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.共價(jià)化合物分子中一定含有極性鍵易錯(cuò)點(diǎn)6原子符號(hào)、原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫11.()下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.Na2O2的電子式:B.次氯酸的電子式:C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:92思想方法練利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)核心思想突破元素推斷題1.(2020湖南懷化高三期末,)X、Y元素的原子,在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu),已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大,下列說法中正確的是()A.X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)B.常溫下,X和Y都不能從水中置換出氫C.Y元素的最高化合價(jià)比X元素的最高化合價(jià)高D.Y元素的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X元素最高價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)2.()短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法不正確的是()A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z可形成化合物ZY2D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期3.(2020河北承德一中高三月考,)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種常見可溶性鹽,其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.(2020四川天府名校高三一輪,)主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu);Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是()A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Q<XD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性5.()短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)6.(2019天津一中高三上第三次月考,)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z<YB.d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2∶1C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>XD.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性7.(2019山東煙臺(tái)高三上期末,)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有Z為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑W>YB.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的小C.Z元素的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Y的簡(jiǎn)單氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物8.(2019天津靜海高三上四校聯(lián)考,)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和E同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。A和B、E、F均能形成共價(jià)化合物(由分子構(gòu)成的化合物)。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和F形成的化合物的水溶液呈中性?；卮鹣铝袉栴}:(1)六種元素中,原子半徑最大的是(填元素名稱)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為(填元素符號(hào)),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為。

(2)

(3)A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為。

(4)D元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為。

(5)F的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。

答案全解全析易混易錯(cuò)練1.D2.D3.C4.A5.C6.C7.C8.C9.C10.D11.B1.D922.D將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來,所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù),A正確;ZAX表示X元素的一種原子,Z表示質(zhì)子數(shù),A表示質(zhì)量數(shù),則中子數(shù)為A-Z,B正確;Z3.C13C中有7個(gè)中子,15N中有8個(gè)中子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;13C和14C互為同位素,核外電子排布完全相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù),二者互為同位素,C項(xiàng)正確;15N中有7個(gè)電子,8個(gè)中子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.A硫是16號(hào)元素,硫原子得2個(gè)電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;H、D、T表示同一種元素的三種核素,B錯(cuò)誤;氫為+1價(jià),H2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),C錯(cuò)誤;H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g·mol-1,D錯(cuò)誤。5.C元素周期表中,總共有18個(gè)縱列,16個(gè)族,即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)第Ⅷ族,C錯(cuò)誤。6.CⅠA族的元素中氫元素是非金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià),如O、F,B項(xiàng)錯(cuò)誤;短周期元素X、Y形成的離子mXa+與nYb-電子層結(jié)構(gòu)相同,則二者核外電子數(shù)相等,m-a=n+b,C項(xiàng)正確;制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素應(yīng)在過渡元素中尋找,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.CY的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,則Y是Na元素,Z是地殼中含量最多的金屬元素,則Z為Al元素,X、W同主族,即最外層電子數(shù)相同,由四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,可得X、W分別是O、S元素。原子半徑:r(O)<r(S)<r(Al),故A錯(cuò)誤;H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,故B錯(cuò)誤;NaOH、Al(OH)3、H2SO4三種物質(zhì)之間可兩兩發(fā)生反應(yīng),故C正確;氧與鈉形成的Na2O和Na2O2都是離子化合物,而氧與硫形成的SO2和SO3都是共價(jià)化合物,它們所含化學(xué)鍵類型不同,故D錯(cuò)誤。8.C同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng),所以金屬性:K<Rb,故A錯(cuò)誤;中子數(shù)為50的Rb的核素表示為

379.C氯氣為單質(zhì);HCl、CO2只含共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物;Na2S中含有離子鍵,為離子化合物。10.D離子化合物中一定含有離子鍵,可能有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;Cl2中有共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;Na2O2中有非極性鍵,但屬于離子化合物,C錯(cuò)誤;共價(jià)化合物分子中含有不同的元素,一定含有極性鍵,D正確。11.BNa2O2的電子式為,A錯(cuò)誤;HClO分子中O原子最外層有6個(gè)電子,分別與Cl、H原子形成一對(duì)共用電子對(duì),從而使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此電子式是,B正確;Cl原子核外電子數(shù)是17,最外層有7個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C錯(cuò)誤;中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子質(zhì)量數(shù)是238,用原子符號(hào)表示為

92238U,D錯(cuò)誤。思想方法練1.D2.C3.C4.C5.B6.D7.B1.DX和Y元素的原子,在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu),說明兩種金屬原子核外有3個(gè)電子層,都為第三周期的金屬元素,可能存在下列三種情況:Na和Mg,Na和Al,Mg和Al。同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱,X的原子序數(shù)比Y大,則X的金屬性弱于Y,故A錯(cuò)誤;Y可能是Na,Na在常溫下能與水反應(yīng)置換出氫氣,故B錯(cuò)誤;同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)逐漸增多,X的原子序數(shù)比Y大,則X的最外層電子數(shù)比Y多,最高化合價(jià)比Y的高,故C錯(cuò)誤;金屬性:Y>X,元素的金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),則Y元素的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X元素的最高價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng),故D正確。2.C由液氨可作制冷劑可推出W為N;由Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的可推出Y為Na;由Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O并結(jié)合W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可推出X為O,Z為S。C項(xiàng),Y與Z可形成Na2S,錯(cuò)誤。3.C由X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且可形成組成為ZXY3和ZWY4的兩種鹽可推知X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素。電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則簡(jiǎn)單離子半徑:r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),A項(xiàng)錯(cuò)誤;因非金屬性:N<O,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Z2Y2為過氧化鈉,其中含有離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,C項(xiàng)正確;HWY為HClO,其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.CQ的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽,則Q為N;X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素,則X為F;Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z為Cl;Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)W為K時(shí),Y為Al,當(dāng)W為Ca時(shí),Y為Mg。X的簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液呈弱酸性,故A錯(cuò)誤;Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2,氯化鋁屬于共價(jià)化合物,不含有離子鍵,故B錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Q<X,故C正確;Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2,二者的水溶液均呈中性,故D錯(cuò)誤。5.BX是地殼中含量最多的元素,則X為O;Y的原子序數(shù)比X大且Y原子的最外層有2個(gè)電子,則Y為Mg;Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,則Z為Si;W與X位于同一主族,則W為S。A項(xiàng),同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),錯(cuò)誤;B項(xiàng),由X、Y組成的化合物是MgO,為離子化合物,正確;C項(xiàng),Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SiO3,S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4,Si的非金屬性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),S的非金屬性弱于O,H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱,錯(cuò)誤。6.D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,d為Na2O2,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:a為碳?xì)浠衔?b、c分別為CO2、H2O中的一種,e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種,則m為O2,故Y為O,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Z為Na。Z、Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越大,其相應(yīng)的離子半徑就越小,所以簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y,A正確;過氧化鈉為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子,陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2∶1,B正確;元素非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,由于元素的非金屬性Y>X,所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X,C正確;題述4種元素組成的化合物NaHCO3的水溶液顯堿性,D錯(cuò)誤。7.B四種短周期元素中只有Z為金屬元素,則根據(jù)元素的相對(duì)位置可知:Z是Al元素,W是Si元素,X是C元素,Y