高中化學必修第一冊習題第四章 物質結構 元素周期律本章復習提升

本章復習提升易混易錯練易錯點1對原子符號中各概念理解不清而導致出錯1.(2020北京西城高一期末,)92235U常用于核裂變反應。下列關于

A.質子數為235 B.電子數為143C.核電荷數為235 D.中子數為1432.(2019浙江溫州十五校聯(lián)合體高一上期中,)下列說法不正確的是()A.質量數是將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數值之和B.ZC.ZD.原子都是由質子、中子和電子組成的,原子不帶電易錯點2元素、核素、同位素、同素異形體的辨析3.(2020山東淄博高一期末,)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析,15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。下列有關13C、15N的敘述正確的是()A.13C與15N具有相同的中子數B.13C與14C的核外電子排布不同C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數與中子數相同4.(2019浙江嘉興一中高一上期中,)下列表示正確的是()A.S2-的結構示意圖:B.H、D、T表示同一種核素C.H2O2中氧元素的化合價為-2價D.H2SO4的摩爾質量是98g易錯點3對元素周期表的結構記憶不清而出錯5.(2019安徽安慶白澤湖中學高一下月考,)下列關于元素周期表的敘述,錯誤的是()A.元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系,是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把電子層數相同的元素按原子序數從左到右遞增排成一橫行,稱為一周期C.元素周期表中,總共有18個縱列,18個族D.第ⅠA族(除了H)的元素又稱為堿金屬元素,第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素6.(2020山東聊城高一期末,)下列有關原子結構和元素周期表的說法中正確的是()A.ⅠA族的元素均為金屬元素B.元素原子的最外層電子數等于該元素的最高化合價C.短周期元素X、Y形成的離子mXa+與nYbD.在元素周期表中金屬與非金屬的交界處可尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素易錯點4元素性質遞變規(guī)律的應用有誤7.(2020福建仙游第一中學、福州八中高三質檢,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X、W同主族,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,Z是地殼中含量最多的金屬元素,四種元素原子的最外層電子數總和為16。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Z)<r(W)B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X<WC.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同8.(2020北京西城高三期末,)我國成功研發(fā)了一款擁有自主知識產權的超薄銣(Rb)原子鐘,每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列關于37Rb的說法正確的是()A.元素的金屬性:K>RbB.中子數為50的Rb的核素:37C.與同周期元素53I的原子半徑比較:Rb>ID.最高價氧化物對應的水化物的堿性:KOH>RbOH易錯點5化學鍵類型與化合物類型的關系9.(2019廣西桂林十八中高一下開學考,)下列物質中屬于離子化合物的是()A.Cl2B.HClC.Na2SD.CO210.(2019天津靜海高三上四校聯(lián)考,)下列關于化學鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含有離子鍵B.單質分子中均不存在化學鍵C.含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物D.共價化合物分子中一定含有極性鍵易錯點6原子符號、原子(離子)結構示意圖、電子式的書寫11.()下列有關化學用語表示正確的是()A.Na2O2的電子式:B.次氯酸的電子式:C.氯原子的結構示意圖:D.中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子:92思想方法練利用“結構決定性質”的化學核心思想突破元素推斷題1.(2020湖南懷化高三期末,)X、Y元素的原子,在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構,已知X的原子序數比Y的原子序數大,下列說法中正確的是()A.X的金屬性比Y的金屬性強B.常溫下,X和Y都不能從水中置換出氫C.Y元素的最高化合價比X元素的最高化合價高D.Y元素的最高價氫氧化物的堿性比X元素最高價氫氧化物的堿性強2.()短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時產生有刺激性氣味的氣體。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z可形成化合物ZY2D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期3.(2020河北承德一中高三月考,)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種常見可溶性鹽,其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是()A.簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電D.HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構4.(2020四川天府名校高三一輪,)主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z-具有與氬原子相同的電子層結構;Q、Y、W原子的最外層電子數之和為9。下列說法一定正確的是()A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡單氫化物的沸點:Q<XD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性5.()短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個電子,Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強6.(2019天津一中高三上第三次月考,)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質,通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.簡單離子半徑:Z<YB.d中既含有離子鍵又含有共價鍵,其中陽離子和陰離子的數目之比為2∶1C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>XD.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性7.(2019山東煙臺高三上期末,)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有Z為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑W>YB.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的小C.Z元素的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應D.Y的簡單氫化物能與其最高價含氧酸反應生成離子化合物8.(2019天津靜海高三上四校聯(lián)考,)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。A和C同族,B和E同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構,D的最外層電子數與電子層數相同。A和B、E、F均能形成共價化合物(由分子構成的化合物)。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和F形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列問題:(1)六種元素中,原子半徑最大的是(填元素名稱)。最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為(填元素符號),其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式為。

(2)

(3)A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為。

(4)D元素最高價氧化物的化學式為,最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為。

(5)F的單質與水反應的離子方程式為。

答案全解全析易混易錯練1.D2.D3.C4.A5.C6.C7.C8.C9.C10.D11.B1.D922.D將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來,所得的數值叫質量數,A正確;ZAX表示X元素的一種原子,Z表示質子數,A表示質量數,則中子數為A-Z,B正確;Z3.C13C中有7個中子,15N中有8個中子,A項錯誤;13C和14C互為同位素,核外電子排布完全相同,B項錯誤;15N與14N具有相同的質子數、不同的中子數,二者互為同位素,C項正確;15N中有7個電子,8個中子,D項錯誤。4.A硫是16號元素,硫原子得2個電子,形成穩(wěn)定結構,A正確;H、D、T表示同一種元素的三種核素,B錯誤;氫為+1價,H2O2中氧元素的化合價為-1價,C錯誤;H2SO4的摩爾質量是98g·mol-1,D錯誤。5.C元素周期表中,總共有18個縱列,16個族,即7個主族、7個副族、1個0族和1個第Ⅷ族,C錯誤。6.CⅠA族的元素中氫元素是非金屬元素,A項錯誤;元素原子的最外層電子數不一定等于該元素的最高化合價,如O、F,B項錯誤;短周期元素X、Y形成的離子mXa+與nYb-電子層結構相同,則二者核外電子數相等,m-a=n+b,C項正確;制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素應在過渡元素中尋找,D項錯誤。7.CY的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,則Y是Na元素,Z是地殼中含量最多的金屬元素,則Z為Al元素,X、W同主族,即最外層電子數相同,由四種元素原子的最外層電子數總和為16,可得X、W分別是O、S元素。原子半徑:r(O)<r(S)<r(Al),故A錯誤;H2O的穩(wěn)定性強于H2S,故B錯誤;NaOH、Al(OH)3、H2SO4三種物質之間可兩兩發(fā)生反應,故C正確;氧與鈉形成的Na2O和Na2O2都是離子化合物,而氧與硫形成的SO2和SO3都是共價化合物,它們所含化學鍵類型不同,故D錯誤。8.C同主族元素從上往下金屬性逐漸增強,所以金屬性:K<Rb,故A錯誤;中子數為50的Rb的核素表示為

379.C氯氣為單質;HCl、CO2只含共價鍵,為共價化合物;Na2S中含有離子鍵,為離子化合物。10.D離子化合物中一定含有離子鍵,可能有共價鍵,A錯誤;Cl2中有共價鍵,B錯誤;Na2O2中有非極性鍵,但屬于離子化合物,C錯誤;共價化合物分子中含有不同的元素,一定含有極性鍵,D正確。11.BNa2O2的電子式為,A錯誤;HClO分子中O原子最外層有6個電子,分別與Cl、H原子形成一對共用電子對,從而使每個原子都達到穩(wěn)定結構,因此電子式是,B正確;Cl原子核外電子數是17,最外層有7個電子,原子結構示意圖為,C錯誤;中子數為146、質子數為92的鈾原子質量數是238,用原子符號表示為

92238U,D錯誤。思想方法練1.D2.C3.C4.C5.B6.D7.B1.DX和Y元素的原子,在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構,說明兩種金屬原子核外有3個電子層,都為第三周期的金屬元素,可能存在下列三種情況:Na和Mg,Na和Al,Mg和Al。同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱,X的原子序數比Y大,則X的金屬性弱于Y,故A錯誤;Y可能是Na,Na在常溫下能與水反應置換出氫氣,故B錯誤;同周期元素從左到右原子的最外層電子數逐漸增多,X的原子序數比Y大,則X的最外層電子數比Y多,最高化合價比Y的高,故C錯誤;金屬性:Y>X,元素的金屬性越強,則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強,則Y元素的最高價氫氧化物的堿性比X元素的最高價氫氧化物的堿性強,故D正確。2.C由液氨可作制冷劑可推出W為N;由Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的可推出Y為Na;由Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O并結合W、X、Y、Z的原子序數依次增大可推出X為O,Z為S。C項,Y與Z可形成Na2S,錯誤。3.C由X、Y、Z、W原子序數依次增大且可形成組成為ZXY3和ZWY4的兩種鹽可推知X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素。電子層數越多,離子半徑越大,電子層結構相同時,核電荷數越小,離子半徑越大,則簡單離子半徑:r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),A項錯誤;因非金屬性:N<O,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,B項錯誤;Z2Y2為過氧化鈉,其中含有離子鍵和共價鍵,屬于離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導電,C項正確;HWY為HClO,其中Cl和O原子均達到8電子穩(wěn)定結構,而H是2電子穩(wěn)定結構,D項錯誤。4.CQ的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,則Q為N;X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素,則X為F;Z-具有與氬原子相同的電子層結構,則Z為Cl;Q、Y、W原子的最外層電子數之和為9,當W為K時,Y為Al,當W為Ca時,Y為Mg。X的簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性,故A錯誤;Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2,氯化鋁屬于共價化合物,不含有離子鍵,故B錯誤;簡單氫化物的沸點:Q<X,故C正確;Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2,二者的水溶液均呈中性,故D錯誤。5.BX是地殼中含量最多的元素,則X為O;Y的原子序數比X大且Y原子的最外層有2個電子,則Y為Mg;Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料,則Z為Si;W與X位于同一主族,則W為S。A項,同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),錯誤;B項,由X、Y組成的化合物是MgO,為離子化合物,正確;C項,Si的最高價氧化物對應水化物是H2SiO3,S的最高價氧化物對應水化物是H2SO4,Si的非金屬性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,錯誤;D項,S的非金屬性弱于O,H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱,錯誤。6.D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,d為Na2O2,m為元素Y的單質,通常為無色無味的氣體,根據圖示轉化關系可知:a為碳氫化合物,b、c分別為CO2、H2O中的一種,e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種,則m為O2,故Y為O,結合原子序數可知,W為H,X為C,Z為Na。Z、Y的離子具有相同的電子層結構,原子序數越大,其相應的離子半徑就越小,所以簡單離子半徑:Z<Y,A正確;過氧化鈉為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子,陽離子和陰離子的數目之比為2∶1,B正確;元素非金屬性越強,其對應的氫化物越穩(wěn)定,由于元素的非金屬性Y>X,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X,C正確;題述4種元素組成的化合物NaHCO3的水溶液顯堿性,D錯誤。7.B四種短周期元素中只有Z為金屬元素,則根據元素的相對位置可知:Z是Al元素,W是Si元素,X是C元素,Y