河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018學年高二化學上學期第二次聯(lián)考試題（含解析）

河南省中原名校（豫南九校）20172018學年上期第二次聯(lián)考高二化學試題1.下列關(guān)于說法正確的是（）A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和在點燃條件下的△H不同B.CO(g)的燃燒熱△H=283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0kJ/molC.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)D.在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應一定為吸熱反應【答案】B【解析】A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和在點燃條件下的△H相同，故A錯誤；B.CO(g)的燃燒熱△H=283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示25℃、101kPa下的數(shù)據(jù)，故C錯誤；D.在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應不一定為吸熱反應，如在點燃條件下進行的燃燒反應是放熱反應，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要熟悉以下內(nèi)容：同一化學反應，經(jīng)過不同途徑的△H相同；互逆反應的△H數(shù)值相等、符號相反。2.醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是（）①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=192.9kJ/mol下列說法正確的是（）A.CH3OH的標準燃燒熱為△H=192.9kJ·mol1B.反應①中的能量變化如圖所示C.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>192.9kJ/molD.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量【答案】C【解析】A.燃燒熱△H<0，故A錯誤；B.反應①中△H>0，與圖示不符，故B錯誤；C.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>192.9kJ/mol，故C正確；D.反應②中CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程釋放能量，故D錯誤。故選C。3.下列說法正確的是（）①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。③對反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。④對于反應3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KC1固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大A.①②B.①④C.②④D.無【答案】D【解析】①鎂跟水的反應速率和水量的多少沒有關(guān)系，升高溫度，可以加快鎂跟水的反應速率，故①錯誤；②濃硫酸和金屬鋅之間反應生成的不是氫氣而是二氧化硫，故②錯誤；③在體積不變時，充入氦氣，由于參加反應氣體的濃度不變，則不影響反應速率，若體積發(fā)生變化，充入氦氣，氣體的體積增大，參加反應氣體的濃度減小，反應速率減慢，故③錯誤；④氯離子不參與反應，加入KCl固體，溶液中參加反應的離子濃度不變，反應速率不變，故④錯誤；故選D。點睛：本題從多角度考查化學反應速率的影響因素。側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查。本題的易錯點為③和④，③中注意容器的體積是否變化，④中注意根據(jù)反應的本質(zhì)(即離子方程式)進行判斷。4.下列變化過程，屬于放熱反應的是（）①工業(yè)合成氨②酸堿中和反應③水蒸氣變成液態(tài)水④固體NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃燒⑥食物腐?、邼釮2SO4稀釋A.①②③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤⑥⑦【答案】C【解析】①屬于放熱反應；②屬于放熱反應；③不屬于化學反應；④不屬于化學反應；⑤屬于放熱反應；⑥屬于放熱反應；⑦不屬于化學反應。故選C。點睛：解答本題需要熟悉常見反應中的放熱反應、吸熱反應。常見放熱反應：活潑金屬與水或酸或堿溶液的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見吸熱反應：多數(shù)分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應。5.在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中加入一定量的A，發(fā)生如下的反應并建立平衡：A(g)2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)。測得平衡時各物質(zhì)的濃度是：c(A)=0.5mol·L1，c(B)=0.3mol·L1，c(C)=0.15mol·L1，則最初加入的A物質(zhì)的量是（）A.l.8molB.l.6molC.l.2molD.0.9mol【答案】B【解析】生成C0.3mol，消耗B0.6mol，共生成B1.2mol，消耗A0.6mol，最初加入的A物質(zhì)的量是1.6mol，故選B。6.在一定條件下，lmolX與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H=QkJ·mol1(Q>0)，下列說法正確的是（）A.達到平衡時，3v正(Y)=2v逆(Z)B.反應一段時間后，X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:3C.X的體積分數(shù)不變，說明反應己達到平衡狀態(tài)D.達到平衡后，若從平衡體系中移走部分的Z則v正增大v逆減小【答案】C【解析】A.達到平衡時，2v正(Y)=2v逆(Y)=3v逆(Z)，故A錯誤；B.X、Y的配比等于化學計量數(shù)之比，反應一段時間后，X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故B錯誤；C.X的體積分數(shù)不變，說明反應己達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.達到平衡后，若從平衡體系中移走部分的Z則v正不變，故D錯誤。故選C。7.下列說法正確的是（）A.零下10攝氏度液態(tài)水結(jié)冰屬于自發(fā)過程，因為這是一個熵增的過程B.在化學平衡、電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大C.升髙溫度和使用正催化劑都可降低反應活化能而使化學反應速率加快D.使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大【答案】D【解析】零下10攝氏度液態(tài)水結(jié)冰屬于自發(fā)過程，因為這是一個熵減的過程，故A錯誤；放熱反應的化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，故B錯誤；溫度不能改變反應活化能，故C錯誤；使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故D正確。8.有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是（）A.該反應是放熱反應B.c點v正＜v逆C.T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法D.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化【答案】D【解析】A.B的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，所以該反應是吸熱反應，故A錯誤；B.T2溫度下，c點向消耗B的方向建立平衡，所以c點v正>v逆，故B錯誤；C.a點加壓，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，不能達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.b點時反應達到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故D正確。故選D。9.在實驗I和實驗II中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應，并在一定的時間內(nèi)測量反應放出的CO2的體積，實驗I用的是塊狀的石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石。圖中所示哪個圖象能正確反映兩種實驗的結(jié)果（）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、石灰石足量，鹽酸完全反應，則生成的二氧化碳的體積相等，故A、C錯誤；B、粉末狀石灰石表面積較大，反應速率較大，故B正確；D、Ⅱ用的是粉末狀石灰石，速率大，D錯誤。故選B。10.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應x(g)+Y(g)2Z(g)AH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.240.220.200.20下列說法正確的是（）A.反應前2min的平均速率v(Z)=4.0×103mol/(L·min)B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)k=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小【答案】C【解析】A.反應前2min的平均速率v(Y)=0.08/10/2mol/(L·min)=4.0×103mol/(L·min)，v(Z)=2v(Y)=8.0×103mol/(L·min)，故A錯誤；B.其他條件不變，降低溫度，平衡右移，反應達到新平衡前v（逆）<v（正），故B錯誤；C.該溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=c(Y)=0.020mol/L，c(Z)=0.024mol/L，此反應的平衡常數(shù)k==1.44，故C正確；D.其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于加壓，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤。故選C。11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.向0.1mol?L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變【答案】D【解析】A、加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（CH3COO）、c（H+）都增大且增大程度相同，才c（CH3COOH）減小，所以增大，選項A錯誤；B、升高溫度，CH3COONa溶液水解程度增大，溶液中c（CH3COO）減小、c（CH3COOH）、c（OH）都增大，所以減小，選項B錯誤；C、向鹽酸中加入氨水至中性，則c（H+）=c（OH），且電荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c(Cl)+c（OH），則溶液中，選項C錯誤；D、向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，=，Ksp只與溫度有關(guān)，而溫度不變，則溶液中不變，選項D正確。答案選D。12.—定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP(25℃)8.0×10162.2×10204.0×103825℃時，對于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)斷，下列說法不正確的是（）A.向混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH在3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液B.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C.該溶液中c(SO42)：[c(Cu2＋)+c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4D.在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在【答案】A13.在常溫下，pH=2的氯化鐵溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是（）A.a=d>b=cB.a=d>c>bC.b=c>a=dD.b=c>a>d【答案】A【解析】酸堿電離的H＋、OH－抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離。在常溫下，pH=2的氯化鐵溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，pH=2的氯化鐵溶液中c(H＋)等于pH=12的碳酸鈉溶液中c(OH－)，pH=2的硫酸溶液中c(H＋)等于pH=12的氨水溶液中c(OH－)，水的電離程度大小比較正確的是a=d>b=c，故選A。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、SO42②pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、S2、K+③水電離的H+濃度為1012mol·L1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42、HCO3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3、NH4+、K+、SO42⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3、Na+、Cl、SO42⑥c(H+)/c(OH)=l×1012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3⑦使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、SO42、NH4+、NO3、ClA.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥⑦【答案】D【解析】①含有大量Fe3+的溶液：Fe3+、SCN發(fā)生反應，故①一定不能大量共存；②pH=11的溶液中：OH、CO32、Na+、NO3、S2、K+不發(fā)生反應，故②一定能大量共存；③水電離的H+濃度為1012mol·L1<107mol·L1的溶液呈酸性或堿性，酸性溶液中：H+、HCO3發(fā)生反應，堿性溶液中：NH4+、OH，OH、HCO3發(fā)生反應，故③一定不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，H+、NO3與Mg反應不生成H2，故④一定不能大量共存；⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3、Na+、Cl、SO42不發(fā)生反應，故⑤一定能大量共存；⑥c(H+)/c(OH)=l×1012<1的溶液呈堿性，OH、K+、Na+、CO32、NO3不發(fā)生反應，故⑥一定能大量共存；⑦使甲基橙變紅的溶液中pH<3.3，溶液呈酸性，H+、SO42、NH4+、NO3、Cl不發(fā)生反應，故⑦一定能大量共存。故選D。點睛：溶液中的離子反應主要是生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的復分解反應。另外，少數(shù)離子反應屬于氧化還原反應、配合反應等。15.下列溶液中濃度關(guān)系正確的是（）A.純堿溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)B.0.2mol·L1CH3COOH溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)C.等濃度的CH3COOH、CH3COONa等體積混合，溶液pH<7，c(CH3COO)+c(OH)3COOH)+c(H+)D.濃度均為0.1mol·L1的NH3·H2O和NH4C1溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)【答案】B【解析】A.純堿溶液中：根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，故A錯誤；B.形成等濃度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)可得c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故B正確；C.等濃度的CH3COOH、CH3COONa等體積混合，溶液pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，可見，c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+)，故C錯誤；D.濃度均為0.1mol·L1的NH3·H2O和NH4C1溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH4C1的水解程度，而且它們的電離程度和水解程度都很小，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)，故D正確。故選D。16.在15mL0.lmol·L1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（）A.在B點：c(K+)=c(HCOO)＞c(OH)=c(H+)，且a=7.5B.在A、B間任意一點，c(HCOO)>c(K+)＞c(OH)>c(H+)C.在D點：c(HCOO)+c(HCOOH)＞2c(K+)D.B→C，水的電離程度先增大后減小【答案】C【解析】A、B點溶液呈中性，則c（OH）=c（H+），甲酸鉀是強堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應該稍微大于堿，所以a＞7.5，A錯誤；B、在A、B間任意一點，因為開始時c（OH）＞c（HCOO），即也有可能是c（K+）＞c（OH）＞c（HCOO）＞c（H+），B錯誤；C、D點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L＝0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，則反應后c（CH3COO）+c（CH3COOH）＞2c（K+），C正確；D、根據(jù)以上分析可知B點甲酸過量，則B→C段水的電離程度逐漸減小，D錯誤，答案選C?！军c睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合電荷守恒及物料守恒來分析解答，易錯選項是D，注意掌握外界條件是如何影響水的電離平衡的。17.工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單.質(zhì)硫。反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=632kJ·mol1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.電極a為電池的負極B.電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e=2H2OC.若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)D.若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能【答案】D【解析】A.H2S被氧化為S2的電極a為電池的負極，故A正確；B.酸性燃料電池，正極電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e=2H2O，故B正確；C.H2S～2e，若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，故C正確；D.4e～632kJ，若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放316kJ熱能，故D不正確。故選D。18.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加B.銅電極上發(fā)生氧化反應C.電池工作一段時間后，甲池的c(SO42)減小D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】A【解析】A.Zn2+由甲池移向乙池，Cu2+被還原為Cu，電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加，故A正確；B.銅電極為正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.電池工作一段時間后，甲池的c(SO42)不變，故C錯誤；D.陽離子Zn2+通過陽離子交換膜向正極移動，同時Cu2+被還原為Cu，保持溶液中電荷平衡，故D錯誤。故選A。19.請回答下列問題：（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下0.1mol?L1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=__________mol?L1。（2）在25℃下；將amol·L1的NaX溶液與0.01mol·L1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HX的電離常數(shù)Ka=________。（3）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)△H=aKJ·mol1(a＞0)②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)△H=bKJ·mol1(b＞0)若用標準狀況下5.6LCO將NO2還原至N2（CO完全反應），則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol，放出的熱量為_________kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。（4）已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為2×1010和2.0×1012。分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀_________，當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105mol·L1）時，此時溶液中c(CrO42)等于__________mol?L1?！敬鸢浮?1).1011(2).＞(3).(a－0.01)×10－5(4).0.5(5).(6).AgCl(7).5×103【解析】本題主要考查溶液中的離子平衡。（1）純水在T℃時，pH=6，則Kw=c(H+)?c(OH)=1×1012，該溫度下0.1mol?L1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=c(H+)=1011mol?L1。（2）在25℃下；將amol·L1的NaX溶液與0.01mol·L1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，說明弱酸鹽NaX剩余，則a>0.01；c(H+)=1×107mol?L1，c(X)=(a0.01)/2mol?L1，c(HX)=0.01/2mol?L1，Ka==(a－0.01)×10－5。（3）2①+②得4CO(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4CO2(g)△H=(2a+b)KJ·mol1，若用標準狀況下5.6L即0.25molCO將NO2還原至N2（CO完全反應），CO～2e，則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。（4）c(Cl－)較大，滴定過程中首先析出沉淀AgCl，當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105mol·L1）時，c(Ag+)==2.0×105mol·L1，此時溶液中c(CrO42)==5×103mol?L1。20.結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×105H2CO3K1=4.4×107K2=4.7×1011H2C2O4K1=5.4×102K2=5.4×105H2SK1=1.3×107K2=7.1×1015HClO3×108請回答下列問題：（1）同濃度的CH3COO、HCO3、CO32、HC2O4、ClO、S2中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。（2）常溫下0.1mol?L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)/c(OH)D.c(OH)（3）0.1mol?L1的H2C2O4溶液與0.1mol?L1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)c(ClO)]______[c(K+)c(CH3COO)]（填“＞”“＜”或“=”）。（5）向0.1mol?L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=5:9，此時溶液pH=_______________?！敬鸢浮?1).HC2O4－(2).AC(3).c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)(4).>(5).＝(6).5【解析】本題主要考查弱酸的電離平衡。（1）同濃度的CH3COO、HCO3、CO32、HC2O4、ClO、S2中結(jié)合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4電離出H+后的酸根離子HC2O4－。（2）A.溶液酸性減弱，故A變小；B.電離常數(shù)Ka=不變，而c(CH3COO)變小，故B增大；C.c(H+)變小，c(OH)增大，故C變??；D.增大。故選AC。（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的變化：H++，+H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。該溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。（4）由酸性：HClO<CH3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa>NaClO，兩溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，因此，[c(Na+)c(ClO)]=[c(K+)c(CH3COO)]=c(OH)c(H+)。（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×105和c(CH3COOH)：c(CH3COO)=5：9得c(H+)=1×105mol/L，此時溶液pH=5。21.I.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.6molD，回答下列問題：（1）用D表示2min內(nèi)的平均反應速率為____________，A的轉(zhuǎn)化率為_____________。（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。（3）若開始時只加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡相等，則還應加入_____________molB物質(zhì)。（4）若向原平衡體系中再投入1molA和1molB,B的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。II.有人設(shè)計出利用CH3OH和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應類似于CH3OH在O2中燃燒，則：（1）每消耗1molCH3OH可以向外電路提供___________mole；（2）負極電極反應式為________________________。（3）電池放電后，溶液的pH_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。【答案】(1).0.15mol?L1?min1(2).45％(3).增大(4).(5).不變(6).6(7).CH3OH－6e＋8OH=CO32＋6H2O(8).減小【解析】本題主要考查化學平衡的移動和甲醇燃料電池。I.（1）用D表示2min內(nèi)的平均反應速率為0.6/2/2mol?L1?min1=0.15mol?L1?min1，生成了0.6molD，消耗0.9molA，A的轉(zhuǎn)化率為0.9/2=45%。（2）混合氣體質(zhì)量不變，如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度增大。（3）新平衡與原平衡屬于等效平衡，假設(shè)C和D各4/3mol完全轉(zhuǎn)化為反應物，則生成2/3molB物質(zhì)，還應加入(22/3)mol=4/3molB物質(zhì)。（4）若向原平衡體系中再投入1molA和1molB，相當于原平衡加壓，該反應氣體物質(zhì)的量無變化，平衡不移動，所以B的轉(zhuǎn)化率不變。II.（1）CH3OH～CO32～6e，每消耗ImolCH3OH，可以向外電路提供6mole；（2）負極電極反應式為CH3OH－6e＋8OH=CO32＋6H2O。（3）