專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)題

專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律單選題（每小題4分，共100分）1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分離法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，W、Z同族。下列說法中不正確的是() A.由

Y

與

Z

組成的化合物中都只含有離子鍵B.這些元素的原子半徑大小為

W<Y<X<ZC.Y

與

W

可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.Y

的氫化物與

Y

的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可能生成鹽1.答案：A解析：根據(jù)想可知，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為N元素A.N與Na形成的中含有共價(jià)鍵，故A錯誤；B.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為W<Y<X<Z，故B正確；C.W與Y可形成化合物，中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D.N的氫化物為氨氣，N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確；故選：A。2.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)：由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是()A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB.簡單離子半徑：X>WC.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.答案：B解析：A.Y為B元素，X為O元素，非金屬性B<O，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性B<O，故A錯誤；

B.和電子層結(jié)構(gòu)相同，但核電荷數(shù)更小，半徑更大，故B正確；

C.B元素的最高價(jià)氧化的水化物為，為弱酸，故C錯誤；

D.H元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故答案為B。3.、、、是四種原子半徑依次增大的短周期主族元素，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，Y的最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，四種元素的原子序數(shù)之和為45.下列說法正確的是（）A.中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>ZC.離子半徑：W>Z>Y>X D.Y、Z、W三種元素僅能形成一種鹽3.答案：A解析：X、Y、Z、W是四種原子半徑依次增大的短周期主族元素，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，則Z為C元素；Y的最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；四種元素的原子序數(shù)之和為45，則x+w=45-17-8-20，由原子半徑的大小可知，X為F元素、W為Na元素。A.分子中氯原子和氧原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B.水分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氟化氫，分子間的作用力強(qiáng)于氟化氫，沸點(diǎn)高于氟化氫，故B錯誤；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑依次減小，同主族元素從上到下，離孑的離子半徑依次增大，則四種元素形成的離子中鈉離子的離子半徑最小，故C錯誤；D.鈉元素、氯元素和氧元素形成的鹽有次氯酸鈉、亞氯酸鈉、氯酸鈉、高氯酸鈉等，不止一種，故D錯誤；故選A。4.、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，、為同族元素，的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，、、、形成的化合物可表示為。下列說法正確的是()A.原子半徑：W＞Z＞YB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞ZC.與、、、均可形成多種化合物D.、、三種元素形成的化合物一定具有強(qiáng)還原性4.答案：C解析：X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為，則X是H，Y是N，Z是O，R是Na，W是S元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A.Y是N，Z是O，W是S，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑:W>Y>Z，A錯誤；B.Z是O，W是S，二者是同一主族元素，由于分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而分子之間只存在分子間作用力，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)，即簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>W，B錯誤；C.Z是O，X是H，Y是N，R是Na，W是S，O可以與H形成；可以與N形成等氧化物；可以與S形成，因此均可形成多種化合物，C正確；D.Z是O，R是Na，W是S元素，三種元素形成的化合物中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，介于S元素的最高+6價(jià)和最低-2價(jià)之間，既有氧化性，又有還原劑，而中S為最高+6價(jià)，不具有還原性，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。5.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列敘述正確的是()A.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YB.該化合物陰陽離子中均有配位鍵C.第一電離能：Z＞Y＞X＞W(wǎng)D.Y元素基態(tài)原子有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子5.答案：B解析：由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C元素或者O原子，根據(jù)多孔材料前驅(qū)體機(jī)構(gòu)，Z可以形成2個共價(jià)鍵，因此，Z為O元素，M只形成一個單鍵，因此M為H元素，Y周圍形成了4個化學(xué)鍵，因此Y為N元素，X可形成4個共價(jià)鍵，因此X為C元素，W為B元素。綜上所述，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，據(jù)此分析。A．C的非金屬性弱于N，因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定CH,NH,,A錯誤;B.Y為N元素，其可以形成3個共價(jià)鍵，還存在一對孤電子對，在結(jié)構(gòu)的陽離子中，N與H*形成配位鍵，HT提供空軌道，N提供孤電子對;B最外層有3個電子，可以形成3個共價(jià)鍵，B還存在可以容納孤電子對的空軌道，因此B可以容納O提供的孤電子對形成配位鍵,因此，材料的陰陽離子中均存在配位鍵,B正確;C.W、X、Y、Z均為同一周期元素，其第一電離能的變化趨勢為逐漸增大，但由于Y為N元素，其電子結(jié)構(gòu)中存在半滿狀態(tài).導(dǎo)致其第一電離能要比相鄰兩族的元素高，因此W、X、Y、Z的第一電離能大小為Y>Z>X>W,C錯誤;D.N元素有7個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)均不相同，因此N元素基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，D錯誤;故答案選B。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑大小順序：B.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C.X與Y形成的原子晶體的熔點(diǎn)可能比金剛石高D.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同6.答案：C解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X是碳元素。Y的氟化物分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y是氮元素。Z是同周期中原子半徑最大的元素，因此Z是第A族元素，則Z是鈉元素。W的最高正價(jià)為+7價(jià)，所以W是氯元素。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑大小順序：，A錯誤；B.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比Y的強(qiáng)，應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)，B錯誤；C.由于氮原子半徑小于碳原子半徑，因此X與Y形成的原子晶體的熔點(diǎn)比金剛石高，C正確；D.X與W形成的化合物是四氯化碳，還原共價(jià)鍵。Z與W形成的化合物是氯化鈉，含有離子鍵，二者的化學(xué)鍵類型不相同，D錯誤，答案選C。7.如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A.X的非金屬性強(qiáng)于WB.原子半徑；Y＞Z＞XC.R和Y構(gòu)成的化合物可用來冶煉金屬鈉D.將通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀7.答案：D解析：由上述分析可知，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S、R為C元素，A同主族從上到下非金屬性減弱，則X的非金屬性強(qiáng)于W，故A正確；B.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑應(yīng)Na>Al>O，故B正確；C.電解熔融氯化鈉可冶煉Na，故C正確D鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則通入溶液中無白色沉淀生成，故D錯誤；故選：D8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑在同周期元素中最大（除稀有氣體外），Z所在周期與族序數(shù)相同，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)8.答案：D解析：結(jié)合分析可知，X為O,Y為Na,Z為A,W為S元素A主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（Z）>r（W）>r（X），故A錯誤；B.、Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯誤；C金屬性Na>Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y>Z，故C錯誤；D非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>S，則X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D正確；故選：D。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，是一種具有刺激氣味的氣體，Y與Z是同主族元素，結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是()A．形成的化合物是一種強(qiáng)酸B．的水溶液能使石蕊試液變紅色C．W、X、Y、Z的原子半徑依次增大D．W分別與X、Y、Z形成化合物的沸點(diǎn)依次升高9.答案：A解析：結(jié)合分析可知，W為H,X為N,Y為O,Z為5元素，A.為，為強(qiáng)酸，故A正確；B.為，氨氣溶于水溶液呈堿性，能夠使石蕊試液變藍(lán)，故B錯誤；C.同一周期從左向右原子半徑逐漸增大，一般情況下，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Z>X>Y>W，故C錯誤；D.氨氣、水分子之間存在氫鍵，二者沸點(diǎn)都大于硫化氫，常溫下水為液態(tài)，則水的沸點(diǎn)大于氨氣，故D錯誤；故選：A。10.在周期表中的位置如圖所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22.下列說法正確的是（）XYWZTA.原子半徑：B.X、Y、Z三種元素的氧化物水化物的酸性依次升高C.W與Y元素可組成分子空間構(gòu)型為正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)10.答案：D解析：由四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，得出w最外層電子數(shù)為4，即為Si,X為N,Y為O.Z為Cl.T為Ce.A錯，根據(jù)電子層越多半徑越大，核電荷數(shù)越大半徑越?。ㄍ娮訉咏Y(jié)構(gòu)）?？傻迷影霃剑篊l>N>O；B錯，HCl沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低；C錯，由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨是鹽；D對，Ge元素在元素周期表中處于金屬元素和非金屬元素交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑大?。篨<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.W元素和氫元素形成的化合物可能與Z的氫化物反應(yīng)D.W的氫化物的熔沸點(diǎn)可能高于X的氫化物的熔沸點(diǎn)11.答案：B解析：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，Y元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y位于第三周期，可知Y為S，結(jié)合元素的相對位置可知，W為C,X為N,Y為S,Z為Cl；A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Y>ZX,A不符合題息B.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y，氧化物對應(yīng)水化物的酸性不定符合，例如酸性，B符合題意；C.Z的氫化物HCl，W元素和氫元素形成的化合物的種類繁多，要是形成烯烴或炔烴等，可以發(fā)生加成反應(yīng)，C不符合題息；D.X的氫化物的可能為或，W的氫化物種類繁多，熔沸點(diǎn)不一定，D不符合題息；故選B。12.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是()A．原子半徑大?。篩>Z>QB．該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價(jià)鍵D．Q元素對應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)，也能與甲醇反應(yīng)12.答案：D解析：由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為O、Q為Na，A.Y為N，Z為O，Q為Na，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑:Q>Y>Z，故A錯誤；B.該化合物中Y原子得到3個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.該化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯誤；D.Q為Na，能與水、甲醇反應(yīng)生成氫氣，故D正確；故選：D。13.a、b、c、d均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，a、b、d三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與c的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，a、b、c、d原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑大小順序b＞c＞d＞aB.常溫下，c的單質(zhì)能溶解在a的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中C.b、c的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物均只含離子鍵D.a的簡單氣態(tài)氫化物能與d的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)13.答案：D解析：結(jié)合分析可知，a為N，b為Na，c為Al，d為C元素，A.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑大小順序?yàn)閐>a>b>c，故A錯誤；B.c的單質(zhì)為鋁，a的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液為濃硝酸，常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故B錯誤；C.N與氧氣反應(yīng)生成的過氧化鈉中含有共價(jià)鍵故C錯誤；D.氨氣能夠與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，故D正確；故選：D。14.下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是()A.X和R在同一周期 B.原子半徑：W＞R＞XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵14.答案：D解析：由圖可知：原子序數(shù)X<Y<Z<R<W，再根據(jù)最外層電子數(shù)確定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，A.X為O元素、R為S元素，二者處于同一主族，故A錯誤；B.同周期自左而右，原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S>Cl>O，故B錯誤；C.同周期自左而右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故C錯誤；D.X、Z形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，過氧化鈉中過氧根離子中氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。15.X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反應(yīng)堆中發(fā)生反應(yīng)：、。下列說法正確的是()A.和互為同位素B.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定低于W的C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>ZD.XZW、分子中每個原子價(jià)層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15.答案：C解析：本題主要考查元素推斷，側(cè)重考查學(xué)生的推理能力。根據(jù)質(zhì)子總數(shù)相等、質(zhì)量數(shù)相等可知，a=3，b=3，c=7，d=12，推知：X為H，Y為Li，Z為C，W為N。和的質(zhì)子數(shù)分別為2、1，A項(xiàng)錯誤；碳的氫化物指烴類，常溫下烴類可能呈固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，而氮的氫化物如呈氣態(tài)，B項(xiàng)錯誤；HCN分子中H原子價(jià)層只有2個電子，D項(xiàng)錯誤。16.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種18電子分子，化合物N能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物略去）。下列說法正確的是()A.D的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.原子半徑：D>C>BC.化合物乙與化合物N能發(fā)生反應(yīng)D.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同16.答案：C解析：S的氧化物對應(yīng)的水化物可能是、等，為弱酸，A項(xiàng)錯誤。原子半徑的大小順序?yàn)镹a>S>O，B項(xiàng)錯誤。與能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確。使溴水褪色是因?yàn)榈倪€原性，乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。17.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是()A.Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無法共存B.能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C.原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D.熔沸點(diǎn)：17.答案：C解析：A.鋁離子和硫離子在溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)無法共存，故A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B錯誤；C.同周期元素，從左到右原子半徑原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑按H、O、S、Si、A的順序依次增大，故C正確；D.水分子間能形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，則水分子間的作用力強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯誤；故選C。18.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍;X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的;Y是地殼中含量最多的金屬元素;X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中,不正確的是(

)A.將W的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中,生成白色沉淀,得出非金屬性:W>Si

B.將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中,生成紫紅色固體

C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬Y

D.Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低18.答案：B解析：A.根據(jù)以上分析，W為C元素，將W的最高價(jià)氧化物通入到溶液中，生成白色沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸，則非金屬性W>Si，故A正確；B.根據(jù)以上分析，X為N元素，將X單質(zhì)投入到溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C.根據(jù)以上分析，Y為Al，則工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冾煉金屬Y，故C正確；D.根據(jù)以上分析，Z為Cl元素，在同主族中HF有氫鍵沸點(diǎn)最高，HCl相對分子質(zhì)量最小，則沸點(diǎn)最低，故D正確。故選：B。19.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>X>MB.均為共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價(jià)鍵19.答案：D解析：A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子W>X>Y>Z>M，故A錯誤；B.為共價(jià)化合物，為離子化合物，故B錯誤；C.石墨為C元素形成的單質(zhì)，硬度較小，故C錯誤；D.C、N、O、H可以形成化合物磺酸銨，既含有共價(jià)鍵，又有離子鍵，故D正確；故答案為D。20.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià))如下表，下列敘述正確的是（）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2A．陽離子的氧化性：M3+＜L2+B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L＜RC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T＞QD．M的最高價(jià)氧化物既可以與稀鹽酸反應(yīng)又可以與氨水反應(yīng)20.答案：C解析：根據(jù)同主族從上到下原子半徑增大，判斷L，M，Q為第三周期，R，T為第二周期，同時(shí)，L主要化合價(jià)為+2故為Mg，M主要化合價(jià)為+3故為Al，Q的主要化合價(jià)為+6和-2故為S，R的主要化合價(jià)為+2故為Be，T的主要化合價(jià)為-2故為O。A.同周期從左到右金屬性減小非金屬性增強(qiáng)，陽離子的氧化性增強(qiáng)，故陽離子氧化性：鎂離子小于鋁離子，A錯誤；B.同主族從上到下，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：L>R，B錯誤；C.同主族從上到下，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性T>Q，C正確；D，氯氧化鋁不與氨水反應(yīng)，D錯誤；綜上選C。21.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z的單質(zhì)化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑由小到大的順序是:W<Z<Y<XB.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C.化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是:乙>甲>丙D.Y與W、Z都只能形成兩種化合物21.答案：C解析：W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙分子均含有10個電子，由反應(yīng)：單質(zhì)X+乙→單質(zhì)Y+甲，可知X為、乙為、Y為、甲為HF，則W為H元素、X為F元素、Y為O元素，再由反應(yīng)：丙+氧氣→丁+水，可知丙是或，丁是NO或，Z為C或N元素。由分析可知，W為H元素、X為F元素、Y為O元素、Z為C或N元素、X為、Y為、甲為HF、乙為、丙是或，丁是NO或。A.W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，則原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z，故A錯誤；B.Z為C或N元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸或硝酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，而碳酸是弱酸，故B錯誤；C.化合物甲是HF，乙是、丙是或，水在室溫下呈液態(tài)，HF、分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的沸點(diǎn)增大，由于HF的分子的氫鍵比的大，所以化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：乙>甲>丙；若丙是，沸點(diǎn)比HF低，仍然存在關(guān)系乙>甲>丙，故C正確；D.O與H可生成可與C生成CO、，與N生成NO、等多種氧化物，不是都只能形成兩種化合物，故D錯誤；故選：C。22.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是()A.化合物X高溫下有較強(qiáng)穩(wěn)定性B.A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物C.簡單離子的半徑：E>C>D>AD.簡單氫化物的沸點(diǎn)：C>E22.答案：A解析：已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，則A位于第一周期，為H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族，D形成+1價(jià)陽離子，其原子半徑最大，則D為Na；C形成2個共價(jià)鍵，位于ⅥA族，則C為O，E為S元素；B形成4個共價(jià)鍵，則B為C元素。A.化合物X為，高溫下易分解，穩(wěn)定性差，故A錯誤；B.A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物，分別是，故B正確；C.電子層越多離子半徑越大，則簡單離子的半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷越大，半徑越小，，所以簡單離子的半徑：，故C正確；D.水分子間形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，分子間作用力小，簡單氫化物的沸點(diǎn)：C>E，故D正確。23.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大B.元素X能與元素Y形成離子化合物C.元素W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：23.答案：D解析：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素；根據(jù)么、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W、R處于