【公開課】常見的酸和堿（第3課時）課件-九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

課題2常見的酸和堿它們在味道上有什么共同點？走進生活它們在味道上有什么共同點？走進生活課堂導(dǎo)入那么你們知道這是為什么呢？實際上是由于它們都有一類物質(zhì)--酸或堿。今天我們一起來認(rèn)識酸堿。在我們食用的袋裝食品中常常會有一袋干燥劑，你們一定看過其成分---氧化鈣（生石灰），它為什么能做干燥劑呢？它遇水后生產(chǎn)什么呢？在我們使用的廚房清潔劑中你會發(fā)現(xiàn)其成分中存在氫氧化鈉，這是為什么呢？想知道這其中的奧秘嗎？學(xué)好這節(jié)課我們就會迎刃而解了。生活中給你留下“堿”印象的物質(zhì)有哪些？三、常見的堿OH-堿溶于水后都能產(chǎn)生一種共同的陰離子——氫氧根離子（OH-）與酸一樣，堿也是一種重要的化合物。三、常見的堿氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水都是常見的堿。氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀1.幾種常見的堿氫氧化鈉（1）俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿；（2）化學(xué)式：NaOH；（3）顏色狀態(tài)：白色塊狀固體；（4）用途：是重要的化工原料，廣泛用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織、石油和印染等工業(yè)。

注意：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心，特別注意防止它對眼睛的傷害。如果不慎沾到氫氧化鈉，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。氫氧化鈣（1）俗稱：熟石灰、消石灰；（2）化學(xué)式：Ca(OH)2；（3）顏色狀態(tài)：白色粉末狀固體；（4）用途：生產(chǎn)農(nóng)藥、建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤等。實驗3：認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)露置在空氣中一段時間加水溶解白色固體白色微溶于水極易溶于水，放出大量的熱。易潮解無變化固體可以用作氣體為：1.中性氣體(H2、O2、N2、CO、CH4

）2.堿性氣體(例如NH3)氫氧化鈉能吸水，所以它可用作一些氣體的干燥劑。3.不能干燥酸性氣體（CO2、SO2、HCl)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O注意：1.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳?xì)怏w而變質(zhì)。因此，氫氧化鈉固體必須密封保存。2.氫氧化鈣的制?。篊aO+H2O==Ca（OH）23.CaO俗稱生石灰，具有吸水性，生石灰固體常用作干燥劑。查閱資料，了解古詩《石灰吟》中涉及的化學(xué)反應(yīng)。

CaO+H2O===Ca(OH)2石灰吟于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨全不怕，要留清白在人間。CaCO3===CaO+CO2↑高溫下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.氫氧化鈉有腐蝕性B.固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C.氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)D.固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解B知能訓(xùn)練氫氧化鈣、氫氧化鈉的俗稱及用途名稱俗稱用途氫氧化鈉氫氧化鈣熟石灰或消石灰。燒堿、火堿或苛性鈉。生產(chǎn)農(nóng)藥、建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤。制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油。查閱資料了解波爾多液及其配制方法。二、堿的化學(xué)性質(zhì)實驗探究：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)實驗探究1：石蕊試液酚酞試液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍(lán)變紅變藍(lán)變紅結(jié)論：氫氧化鈉和氫氧化鈣都可使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。實驗探究2：堿與二氧化碳的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液礦泉水瓶變癟礦泉水瓶變癟，且有白色沉淀生成2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓

+H2O結(jié)論：堿+非金屬氧化物→鹽+水。實驗探究3：酸與堿的反應(yīng)實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式將氫氧化鈉分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)無①NaOH+HCl===NaCl

+H2O②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2

H2O結(jié)論：酸+jian→鹽+shui。實驗探究4：堿與鹽的反應(yīng)實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式用澄清石灰水分別與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)①藍(lán)色退去，生成藍(lán)色沉淀②黃色退去，生成紅褐色沉淀①Ca(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋CaSO4②2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3CaCl2

結(jié)論：堿+鹽→新鹽+新堿。由于堿在溶于水時，都能產(chǎn)生共同的陰離子——氫氧根離子(OH-)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱作堿的通性。1.能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅；2.能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；3.能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。經(jīng)典例題知識點1：常見的堿下列有關(guān)Ca(OH)2的說法，錯誤的是（）A．俗稱熟石灰或消石灰B．可用于治療胃酸過多癥C．可用于改良酸性土壤D．可用于處理硫酸廠排出的酸性廢水B知識點2：堿的化學(xué)性質(zhì)下面是某同學(xué)進行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成B知能訓(xùn)練1.下列物質(zhì)長時間暴露在空氣中，會變質(zhì)的是（

）A．CaCO3

B．濃鹽酸C．濃硫酸D．燒堿D2.從物質(zhì)的組成角度解釋堿具有堿的通性的原因是（）A．堿都能電離出OH-B．堿中都含有金屬元素C．堿中都含有氫氧元素D．堿都溶于水A3.已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯誤的是（）A．能與二氧化碳反應(yīng)B．能使無色酚酞溶液變紅C．能與稀硫酸反應(yīng)D．能使紫色石蕊溶液變紅DFe2O3NaOH

NaClCuCO2NaOHNaClHClCuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3堿堿溶液通電前堿溶液通電后堿溶液的導(dǎo)電演示實驗29通過演示實驗可知氫氧化鉀和氫氧化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動的離子。電離方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。注意電荷守恒302、堿能與酸性氧化物反應(yīng)1、堿能與指示劑反應(yīng)3、堿中電離出來的陰離子全部為OH－離子4、酸中電離出來的陽離子全部為H+離子堿的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)完本課題你應(yīng)該知道311．堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是因為堿溶液中都含有()A.氫離子

B.氫氧根離子

C.金屬離子D.酸根離子2．用一種試劑(或試紙)就能一次性把HCl、Ca(OH)2、NaCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）()酚酞試液B．紫色石蕊試液C．水D．pH試紙3．下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是()A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿4．保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是()A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶裝D.密封5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的()A.稀鹽酸B.CaCl2溶液C.CO2氣體D.澄清石灰水BBDBBD1.填空題（1）生活中的一些物質(zhì)中含有酸和堿，如食醋中含有_______，檸檬中含有________，除銹劑中含有_______；石灰水中含有___________，爐具清潔劑中含有__________。（2）固體氫氧化鈉曝露在空氣中，容易__________________而使表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做______；同時吸收空氣中的______________而變質(zhì)，生成_____________。因此，氫氧化鈉固體必須________保存。醋酸檸檬酸氫氧化鈣氫氧化鈉吸收空氣中的水份二氧化碳?xì)怏w密封潮解碳酸鈉和水鹽酸2.選擇題（1）廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是()。A.二氧化硫B.二氧化碳C.氫氣D.氧氣（2）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是()A.易溶于水，溶解時放出大量的熱B.對皮膚有強烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊溶液變紅D.能去除油污，可作爐具清潔劑BC10.1常見的酸和堿3.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？取兩種未知溶液1～2mL于試管里,分別通入二氧化碳?xì)怏w,無現(xiàn)象出現(xiàn)的原