電離平衡常數(shù) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第1節(jié)

電離平衡第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2課時(shí)電離平衡常數(shù)

4．多元弱酸的電離常數(shù)多元弱酸分步電離，每一步都有電離常數(shù)，用Ka1、Ka2等表示H2CO3的Ka1＝________________，Ka2＝________________，其中Ka1?Ka2，以第一步電離為主。

3．K的意義：它能表示弱電解質(zhì)的電離能力。如K(CH3COOH)＞K(HCN)，CH3COOH比HCN易電離，CH3COOH酸性比HCN強(qiáng)。①第二步電離常數(shù)小于第一步的理由是第一步電離生成的H＋抑制第二步電離。②多元弱堿的電離常數(shù)(Kb1、Kb2)與多元弱酸類(lèi)似。寫(xiě)出醋酸的電離方程式，并寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式。K＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)。醋酸的電離常數(shù)表達(dá)式一水合氨的電離常數(shù)表達(dá)式Kb＝c(NH4+)·c(OH?)c(NH3·H2O)Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)CH3COOHH++CH3COO?NH3·H2ONH4++OH?＝(1.7×10?3)·(1.7×10?3)0.2≈1.4×10?5該溫度下電離程度小c(NH3·H2O)Kb＝c(NH4+)·c(OH?)某溫度下，0.20mol·L-1的氨水中，已電離的NH3·H2O的濃度為1.7×10-3mol·L-1，則該溫度下NH3·H2O的Kb＝_____電離平衡常數(shù)進(jìn)一步計(jì)算該溫度下，有多少比例的NH3·H2O發(fā)生了電離：已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)原弱電解質(zhì)分子數(shù)×100%＝1.7×10?3×V(溶液)0.2×V(溶液)×100%＝0.85%該溫度下電離程度小CH3COOH＞HCN酸性：電離常數(shù)由物質(zhì)本身性質(zhì)決定Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)25℃時(shí)，相同濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液相比較，CH3COOH溶液酸性相對(duì)更強(qiáng)你能比較該溫度下CH3COOH、HCN電離常數(shù)的大小嗎？Ka值越大，電離程度越大，達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的H+越多，酸性越強(qiáng)。反之，酸性越弱。K服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，只受溫度影響。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L由此可得：酸性強(qiáng)弱順序：HF>CH3COOH>HCNH3PO4H++H2PO4－Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4－H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1Ka2Ka3

來(lái)表示。CH3COOH的電離常數(shù)（25℃）＝1.75×10?5Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)＝6.2×10?10Ka＝c(CN?)·c(H+)c(HCN)CH3COOH＞HCN酸性：1.相同溫度下，直接比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)的應(yīng)用HCN的電離常數(shù)（25℃）CH3COOHCH3COO?

+H+Q＝c(H+)2·c(CH3COO?)2c(CH3COOH)2＝Ka2

＜Ka

加水稀釋?zhuān)婋x平衡向電離的方向移動(dòng)Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)2.判斷電離平衡移動(dòng)的方向?qū)?.1mol/L醋酸加水稀釋?zhuān)蛊錆舛茸優(yōu)樵瓉?lái)的一半，電離平衡移動(dòng)的方向？越稀越電離，平衡正向移動(dòng)3.計(jì)算粒子的濃度取1mL2mol/L醋酸，加水稀釋到10mL，稀釋后的溶液，酸的濃度和氫離子濃度分別為多少？＝x·x0.2≈1.75×10?5變化濃度/(mol·L?1)xxx平衡濃度/(mol·L?1)x0.2?xxc(CH3COOH)＝(0.2?x)mol·L?1≈0.2mol·L?1c(H+)＝x

＝0.00187mol/LKa＝1.75×10?5（25℃）0起始濃度/(mol·L?1)0.20Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)4.計(jì)算電離度已知弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分子總數(shù)的百分率，稱(chēng)為電離度。XXX起始C00平衡C-XXX思考:通過(guò)那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一:取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)方法七:測(cè)定CH3COONa的水溶液的pH

pH＞7方法三:測(cè)定0.1mol/LCH3COOH的pH值

pH

＞1方法二:取同濃度的HCl和CH3COOH和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。CH3COOH的反應(yīng)速率較慢。方法五:相同pH值相同體積的HCl和CH3COOH，和足量的鋅粒反應(yīng)。CH3COOH在反應(yīng)過(guò)程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。方法四:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀釋100倍。pH值變化小的是CH3COOH方法六：測(cè)定等pH等體積的HCl和CH3COOH溶液中和堿的量。CH3COOH耗堿量大。A、HFB、K2SO4下列物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)存在電離平衡的有（）C、HNO3D、Ca(OH)2AEE、NH3·H2OF、BaSO4下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中分子和其電離產(chǎn)生的離子同時(shí)存在DA、NaOH固體B、NaCl固體足量金屬M(fèi)g和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入適量（）C、水D、CH3COONa固體CD

D

4.2×10-7

歐盟委員會(huì)發(fā)布條例，修訂芥酸和氫氰酸在部分食品中的最大含量。氫氰酸及部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝6.2×10-10Ka1＝4.5×10-7Ka2＝4.7×10-11(1)依據(jù)表格中三種酸的電離常數(shù)，判斷三種酸酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)開(kāi)_______________。HCOOH＞H2CO3＞HCN(2)向