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文檔簡(jiǎn)介

第19講元素周期律

01自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

4自學(xué)導(dǎo)引

i.原子核外電子排布的周期性變化

以原子序數(shù)為1?18的元素為例,探究原子最外層電子數(shù)的變化,圖示如下:

最,

8

6

4

數(shù)

A7葉

L//

2H/7/

I\7///

\///

\0UHI///

一///

2345678

9101112131415161718原子序數(shù)

規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。

2.原子半徑的周期性變化

以第二、三周期元素為例,探究元素的原子半徑的變化

原子序數(shù)(z)原子序數(shù)(Z)

第二周期第三周期

規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。

[提醒]原子半徑的遞變規(guī)律指同一周期第IA族?第VDA族之間的變化規(guī)律,不包括稀有氣體的原子

半徑。

3.元素化合價(jià)的周期性變化

以原子序數(shù)為1?18的元素為例,探究元素化合價(jià)的變化,圖示如下:

價(jià)

負(fù)

價(jià)

規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的化合價(jià)呈周期性變化,即每周期:最高正價(jià)為+7(0無(wú)最高

正價(jià)、F無(wú)正價(jià)),負(fù)價(jià)為一4f—1。

■正誤判斷(對(duì)的打錯(cuò)的打“X”)

1堿金屬元素由Li到Cs,隨著核電荷數(shù)的遞增,單質(zhì)密度逐漸增大,熔、沸點(diǎn)逐漸降低。(_____)

2因?yàn)闊岱€(wěn)定性:CH4>SiH4,所以非金屬性:OSio(一)

3元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱。(—)

4同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)。(______)

5HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)。(_____)

6元素金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng);元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。(_)

7同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)。(_____)

8元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng)。(_____)

9同周期第IIA族和第OA族的原子序數(shù)相差1。(_____)

10隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小。(_____)

【答案】L錯(cuò)誤2.正確3.錯(cuò)誤4.錯(cuò)誤5.錯(cuò)誤6.錯(cuò)誤7.錯(cuò)誤8.錯(cuò)誤9.錯(cuò)誤10.錯(cuò)誤

X知識(shí)精講

1.探究Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱

(l)Na、Mg與水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

與冷水發(fā)生劇烈反與鈉和水的反應(yīng)相比,鎂

將綠豆大小的鈉投入水中,滴

Na應(yīng),有氣泡產(chǎn)生,溶和水的反應(yīng)更難,鎂在冷

加2滴酚醐溶液

液變組水中反應(yīng)很緩慢,與沸水

取一小段鎂條,用砂紙除去表反應(yīng)加快,反應(yīng)生成了堿

面的氧化膜,放入水中,滴加與冷水反應(yīng)緩慢性物質(zhì)和H2;Mg與水反

Mg2滴酚酸溶液應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+

在之前的基礎(chǔ)上加熱至液體反應(yīng)加快,有氣泡產(chǎn)2HQMg(OH)2+

沸騰生,溶液變組

H2t

(2)探究NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3堿性強(qiáng)弱

AlMg

,氨水卜氨水

nn

LJ_2mL1mol/LLJ_2mL1mol/L

溶液

實(shí)驗(yàn)既AICI3溶液^-MgCl2

操作f_2mol/Lf_2mol/L|_2mol/LI_2mol/L

『鹽酸『NaOH溶液「鹽酸『NaOH溶液

nnnn

=A1(OH)UAI(OH)3=Mg(OH)2LJMg(OH)2

B絮狀沉淀3B絮狀沉淀U沉淀*沉淀

沉淀溶解

沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀不溶解

情況

相關(guān)反應(yīng)A1(OH)3+A1(OH)3+Mg(OH)2+

的化學(xué)3HCl=AlCb+NaOH=NaAlO22HCl=MgCC+

方程式3H2Q+2H2O2H2O

NaOH是強(qiáng)堿,Mg(OH)2是中強(qiáng)堿,AlQHb是兩性氫氧彳匕X物,三者的堿

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

性依次減弱

(3)結(jié)論

__________NaMgAl

單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度越來(lái)越弱一

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越來(lái)越弱

即隨著原子序數(shù)的遞增,同周期的Na、Mg、Al失去電子的能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱。

2.Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較

SiPSC1

磷蒸氣與

判斷高溫加熱光照或點(diǎn)燃

與氫氣化合氫氣反應(yīng)

依據(jù)

由易到難的順序是Cl、S、P、Si

HC1O4

最高價(jià)氧化HSiOH3Po4H2s。4

23強(qiáng)酸(酸性比

判斷物對(duì)應(yīng)水化弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸

H2so4強(qiáng))

依據(jù)物的酸性強(qiáng)

酸性:HC1O侖H2sO4NH3PO4

>H2SiO3

si、0、s、a.隨著原子序數(shù)的遞增,同周期的中、P、s、Cl得電子的能力逐漸增強(qiáng),

結(jié)論

非金屬性逐漸增強(qiáng)

3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

NaMgAlSiPSCl,

同周期元素從左到右,金屬性逐漸減更,非金屬性逐漸增強(qiáng)

4.相關(guān)問(wèn)題

(l)Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng),Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈,因?yàn)镸g的金屬性比A1的強(qiáng)。

(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),

如非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾i<P<S<CL氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镾iH4<PH3<H2S<HClo

(3)因同周期元素原子的電子層數(shù)相同,但原子序數(shù)依次增大,原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)最外層電

子的吸引能力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),故金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸

增強(qiáng)。

對(duì)點(diǎn)精練

1.鹵族元素是最活潑的一族非金屬元素,下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是

A.從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)

B.從上到下,鹵素原子的電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次減小

C.從F到I,原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱,原子得電子能力依次減弱

D.鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2<C12<Br2<l2

【答案】C

【解析】A.從上到下元素的原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,所以鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,

故A錯(cuò);

B.從上到下,鹵素原子的電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,故B錯(cuò);

C.從F到I,原子的半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱,原子得電子能力依次減弱,

故C正確;

D.從F到I,非金屬性逐漸減弱,與氫氣化合易程度為F2>C12>Br2>l2,故D錯(cuò);

答案選C。

2.下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法正確的是

A.從鋰到鈉,密度依次降低

B.從鋰到艷,熔點(diǎn)依次升高

C.鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈

D.鋰與過(guò)量氧氣加熱反應(yīng),生成過(guò)氧化鋰

【答案】C

【解析】A.從鋰到鈉,密度逐漸增大,鉀反常,故A錯(cuò)誤;

B.從鋰到鋒,金屬鍵逐漸減弱,熔點(diǎn)依次降低,故B錯(cuò)誤;

C.金屬性鈉弱于鉀,鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈,故C正確;

D.鋰與過(guò)量氧氣加熱反應(yīng),生成氧化鋰,故D錯(cuò)誤;

故選c。

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.熱穩(wěn)定性:HC1>HI

B.原子半徑:Na>Mg

C.酸性:H2SO3>H2SO4

D.非金屬性:S<C1

【答案】C

【解析】A.同主族元素自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,HC1>HL故A正確;

B.同周期元素從左到右,元素原子半徑逐漸減小,r(Na)>r(Mg),故B正確;

C.H2sCh屬于中強(qiáng)酸,H2s04屬于強(qiáng)酸,酸性:H2SO4>H2SO3,故C錯(cuò)誤;

D.同一周期元素從左到右,非金屬性增強(qiáng),故D正確;

答案選C。

4.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中正確的是

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,酸性依次減弱

B.鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li?。?

C.硫酸鍋(SrSOj是難溶于水的白色固體

D.氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

【答案】C

【解析】A.在周期表中,F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,但酸

性依次增強(qiáng),A錯(cuò)誤;

B.鋰的金屬性比鈉弱,在氧氣中燃燒,產(chǎn)物是Li?。,B錯(cuò)誤;

C.元素錮與領(lǐng)同族,性質(zhì)相似,Bas。4是難溶于水的白色沉淀,SrSO&也是難溶于水的白色沉淀,C正確;

D.F的非金屬性強(qiáng)于C1,所以氟單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈,D錯(cuò)誤;

故選Co

5.X、Y、Z三種短周期元素,X的原子半徑小于周期表中任何其他元素原子的半徑,丫的最外層電子數(shù)是

次外層電子數(shù)的兩倍,Z的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是

A.X的氣體單質(zhì)可以在Z的氣體單質(zhì)中燃燒

B.Y原子的半徑大于Z原子的半徑

C.Y與Z形成的化合物中,Z元素顯正價(jià)

D.Z與X形成的簡(jiǎn)單化合物為離子化合物

【答案】B

【分析】X的原子半徑小于周期表中任何其他元素原子的半徑,所以X為H元素,丫的最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)的兩倍,所以丫為C元素,Z的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,所以Z為N元素。

【解析】A.X的氣體單質(zhì)不可以在Z的氣體單質(zhì)中燃燒,即H?不可以在N2中燃燒,A錯(cuò)誤;

B.同周期元素,從左往右元素原子的半徑逐漸變小,所以C原子的半徑大于N原子的半徑,B正確;

C.N的電負(fù)性大于C的電負(fù)性,所以N與C形成的化合物中C元素顯正價(jià),即丫元素顯正價(jià),C錯(cuò)誤;

D.Z與X形成的簡(jiǎn)單化合物為NH3,為共價(jià)化合物,D錯(cuò)誤;

答案選B。

6.下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑的是

A.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

B.常溫時(shí),A能從酸中置換出氫,而B(niǎo)不能

C.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

D.ImolA從酸中置換生成的H2比ImolB從酸中置換生成的H2多

【答案】B

【解析】試題分析:比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是:L在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和

劇烈程度。一般情況下,與水反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng);2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度

和劇烈程度。一般情況下,與酸反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng);3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性

的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng);4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng);6.依據(jù)元素周期

表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)

的增加,金屬性逐漸增強(qiáng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬,據(jù)此可知,選項(xiàng)B正確。

一.易錯(cuò)辨析

元素推斷突破口

(1)元素的典型特征推斷

①形成化合物種類(lèi)最多的元素、形成的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)最高的元素為C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素為N。

③地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素為O。

④單質(zhì)最輕的元素為H;最輕的金屬單質(zhì)為L(zhǎng)i。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br;金屬元素為Hg。

⑥最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素為AL

⑵由特定物質(zhì)的特性推斷

①有顏色的氣體:F2(淡黃綠色)、Cb(黃綠色)、。3(淡藍(lán)色)。

②有毒的氣體:F2>Cb、NO2、S02、CO,NO、H2S0

③在空氣中能產(chǎn)生白霧的氣體:HC1、HBr、HL

④能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的氣體:C12、。3等。

⑤在空氣中燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色的氣體:H2、CO、CH4o

⑥能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體:。2(常見(jiàn)的)。

⑦鐵的化合物的顏色:FeO(黑色)、FesOK黑色)、FezChC紅棕色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)、FeS(黑

色)、FeCb(棕黃色)、Fe2+(溶液中為淺綠色)、Fe3+(溶液中為黃色)。

⑧銅的化合物的顏色:Cu2O(暗紅色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)、CuSO4(白色)、CuSCUiHzCX藍(lán)色)。

⑨銀的化合物的顏色:AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、Agl(黃色)、Ag2s(黑色)。

⑩有漂白性的物質(zhì):Ch、Na2O2>H2O2。

(3)綜合利用“位、構(gòu)、性”的關(guān)系推斷

這類(lèi)題目綜合性強(qiáng),難度較大,但若熟練掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí),這一類(lèi)問(wèn)題便

能順利解決。

(4)由典例轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷

。2。2

①Na---->NazO------->NazCh

O2O2

②C----->co--->co2

OH-OH"

③AICI3----->A1(OH)3-------->A1OI

+

HCl2

@Fe------->Fe2+------->Fe3+

M11O2H2O

⑤HCl---->C12--------->HC1O

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是

A.核電荷數(shù)依次增大B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

C.元素化合價(jià)呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

【答案】D

【解析】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化,故選D。

2.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7重復(fù)出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最低負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

D.金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià),隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最低負(fù)價(jià)從-4到重復(fù)出現(xiàn)

【答案】D

【解析】A.第一周期原子最外層電子從1到2,則不符合隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子不是

從1到8重復(fù)出現(xiàn),故A錯(cuò)誤;

B.第一周期、第二周期不符合元素最高正價(jià)從+1到+7重復(fù)出現(xiàn),且O、F沒(méi)有正價(jià),故B錯(cuò)誤;

C.元素的最低負(fù)價(jià)沒(méi)有-7價(jià),最低價(jià)為-4價(jià),故C錯(cuò)誤;

D.金屬元素的最外層電子數(shù)小于4,容易失去最外層的電子,無(wú)負(fù)化合價(jià),隨著元素原子序數(shù)的遞增,元

素最低負(fù)價(jià)從-4到-1重復(fù)出現(xiàn),故D正確;

答案選D。

3.根據(jù)元素周期律,下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

A.酸性:HC1O4>H3PO4>H2SO4B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O

C.氧化性:F,>Cl2>Br2>I2D.堿性:NaOH>KOH>Mg(0H)2

【答案】C

【解析】A.同周期從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

越強(qiáng),所以酸性,HC1C>4>H2sO4>H3Po4,故A錯(cuò)誤;

B.同周期從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),非金屬性F>0,同主族從上到下,元素的非金屬性減弱,所以

非金屬性O(shè)>s,非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性HF>H2O>H2S,故B錯(cuò)誤;

C.同主族從上到下,元素的非金屬性減弱,其單質(zhì)的氧化性也減弱,所以氧化性F2>Cb>Br2>l2,故C正

確;

D.金屬性K>Na>Mg,金屬性越強(qiáng),其氫氧化物的堿性越強(qiáng),所以堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2,故D錯(cuò)誤;

故本題選C。

4.下列敘述正確的是

A.最高正價(jià):P>S>C1

B.非金屬性:F>O>N

C.原子半徑:N>P>As

D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:壓。強(qiáng)于H2s強(qiáng)于HC1

【答案】B

【解析】A.磷最高正價(jià)為+5,硫最高正價(jià)為+6,氯最高正價(jià)為+7,故最高正價(jià):P<S<C1,A錯(cuò)誤;

B.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),B正確;

C.同主族元素從上到下原子半徑增大,故半徑N<P<As,C錯(cuò)誤;

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),同主族元素,從下到上非金屬性增強(qiáng),且非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故穩(wěn)定性:H2O>HC1>H2S,D錯(cuò)誤;

故選B。

5.下列物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是

A.熱穩(wěn)定性:HF<HC1<H2S

B.離子半徑:K+>Na+>CP>

C.酸性:HC1O4>H2SO4>H3PO4

D.沸點(diǎn):H2S>H2O

【答案】c

【解析】A.非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),熱穩(wěn)定性:HF>HC1>H2S,A錯(cuò)誤;

B.電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越??;離子半徑:Cl>K+>F>Na+,B

錯(cuò)誤;

C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),酸性:HCIO4>H2SO4>H,PO4,C正確;

D.常溫下水為由液態(tài)、硫化氫為氣態(tài),故沸點(diǎn):H2S<H2O,D錯(cuò)誤;

故選Co

6.下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中,不正卿的是

A.原子半徑:Li<Na<K<Rb<Cs<Fr

B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Na

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:LiOH<KOH

D.堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過(guò)氧化物

【答案】D

【解析】A.同主族從上往下原子半徑在增大,所以原子半徑:Li<Na<K<Rb<Cs<Fr,A正確;

B.金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度,所以K>Na,B正確;

C.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以L(fǎng)iOHCKOH,C正確;

D.堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過(guò)氧化物(Li)除外,D錯(cuò)誤;

故選D。

7.下列事實(shí)不能說(shuō)明C1的非金屬性比S強(qiáng)的是

A.Cb和S分別與鐵反應(yīng),產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)不同

B.Cb+H2s=2HC1+S]

C.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子,而硫最外電子層上有6個(gè)電子

D.HC1比H2s熱穩(wěn)定性更強(qiáng)

【答案】C

【解析】A.氯氣和硫分別和鐵反應(yīng),生成氯化鐵和硫化亞鐵,說(shuō)明氯氣的非金屬性比硫強(qiáng),A項(xiàng)不符合題

思;

B.氯氣能置換出硫,說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng),B項(xiàng)不符合題意;

C.非金屬性越強(qiáng),則原子得電子能力越強(qiáng),而與最外層電子多少無(wú)關(guān),C項(xiàng)符合題意;

D.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng),D項(xiàng)不

符合題意。

故選C。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,丫原子的最外層有2

個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Z元素位于元素周期表的第3周期WA族

C.Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,為氧元素,丫

原子的最外層有2個(gè)電子,為鎂元素,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,為硅元素,W與X位于

同一主族,為硫元素。

A.鎂、硅、硫?yàn)橥芷谠?,從左到右半徑減小,氧原子為兩個(gè)電子層,半徑最小,A錯(cuò)誤;

B.硅元素位于元素周期表的第3周期WA族,B正確;

C.硅的非金屬性比硫弱,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,硅酸弱于硫酸,c錯(cuò)誤;

D.氧的非金屬性比硫強(qiáng),故水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫,D錯(cuò)誤;

故選B。

&能力提升

1.下圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),丫為元素的有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì))。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.表示第VIA族元素原子的最外層電子數(shù)變化規(guī)律的是b

B.表示第三周期主族元素的最高化合價(jià)變化規(guī)律的是c

C.表示。2-、F,Na+、Mg2+、AF+的離子半徑變化規(guī)律的是a

D.表示鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)的變化規(guī)律的是d

【答案】D

【解析】A.第VIA族元素原子的最外層電子數(shù)都是6,不隨核電荷數(shù)的變化而變化,圖b符合,A正確;

B.第三周期,主族元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù),所以隨著核電荷數(shù)的增加,其最高正價(jià)逐漸升高,

圖像c符合,B正確;

C.02-、F\Na+、Mg2+、A13+的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核外電子排布都是2、8,對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離

子,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,圖a符合,C正確;

D.鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增逐漸升高,圖像d不符合,D錯(cuò)誤;

故選D。

2.元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期,下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑:r(Na)<r(S)B.元素最高化合價(jià):Mg<Cl

C.堿性:NaOH<Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:H2S>HC1

【答案】B

【解析】A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外),故原子半徑r(Na)>r(S),A錯(cuò)誤;

B.一般情況,主族元素最高化合價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)(O、F除外),Mg元素最高化合價(jià)為+2價(jià),

C1元素最高化合價(jià)為+7價(jià),元素最高化合價(jià)為MgvCl,B正確;

C.同周期元素從左到右金屬性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱,堿性為NaOH>Mg(OH)z,C

錯(cuò)誤;

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng),熱穩(wěn)定性為HeS<HCl,D錯(cuò)誤;

答案選B。

3.化學(xué)中常用類(lèi)推的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。以下類(lèi)推的結(jié)論正確的是

A.由“A1(OH)3能與NaOH反應(yīng)”推出“Mg(OH)2能與NaOH反應(yīng)”

B.由“Si、S均能與在受熱時(shí)反應(yīng)”推出“p與在受熱時(shí)能反應(yīng)”

AA

C.由“2Na+O2^=Na2O2”推出“2Li+O2==Li2O2”

D.由“Cb+HzO11。+11。0”推出“6+1120HF+HFO”

【答案】B

【解析】A.鎂不是兩性金屬,故Mg(OH)2不能與NaOH反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B.由“Si、S與P同周期相鄰元素,Si、S能與H2在受熱時(shí)反應(yīng)”推出“P與H2在受熱時(shí)能反應(yīng)“,反應(yīng)生成

PH3,B正確;

C.鋰與氧氣反應(yīng)只能生成LizO,C錯(cuò)誤;

D.F元素?zé)o正價(jià),F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF和。2,D錯(cuò)誤;

故答案為:B。

4.下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律,描述不正確的是()

①顏色深淺:I2>Br2>Cl2>F2

②氧化性:LvBr^Cl2V月

③還原性:HI<HBr<HCl<HF

④穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

⑤酸性:HIO4<HBrO4<HClO4

A.③⑤B.③④C.①③D.②⑤

【答案】B

【解析】①?gòu)腇2到:12,鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變深,故①正確;②同主族從上到下,非金屬性減弱,其單質(zhì)

氧化性逐漸減弱,故②正確;③從F到I非金屬性減弱,氫化物的還原性逐漸增強(qiáng),故③錯(cuò)誤;④從F至也

非金屬性減弱,對(duì)應(yīng)單質(zhì)與H?化合的能力逐漸減弱,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故④錯(cuò)誤;⑤

從F至也非金屬性減弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,故⑤正確;因此③④錯(cuò)誤,故B正

確。

綜上所述,答案為B。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,丫在短周期中原子半徑最大,Z是地殼中含量最高

的金屬元素,X和W同主族,W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4.下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y<Z

C.X與Z形成的化合物可用于制造耐高溫容器

D.單質(zhì)丫可將Z從其鹽溶液中置換出來(lái)

【答案】C

【分析】丫在短周期中原子半徑最大,故丫為Na,Z是地殼中含量最高的金屬元素,故Z為Al,W的最

高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,結(jié)合最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8以及最高正化合

價(jià)一般等于其族序數(shù)可知,W為S,X和W同主族,故X為0;

【解析】A.同主族從上至下非金屬性逐漸減弱,非金屬性0>S,簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S,A錯(cuò)誤;

B.因金屬性:Na>AL因此高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na0H>Al(0H)3,B錯(cuò)誤;

C.X與Z形成的化合物可形成耐高溫的氧化鋁,可用于制造耐高溫容器,C正確;

D.鈉太活潑,和水生成氫氧化鈉和氫氣,不會(huì)將鋁從其鹽溶液中置換出來(lái),D錯(cuò)誤;

故選C。

6.應(yīng)用元素周期律可預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)不正確的是

①鉞Be的氧化物的水化物可能具有兩性

②銘T1能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣

③破At單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧氣中劇烈燃燒,得到的產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,其溶液是一種強(qiáng)堿

⑤硫酸錮SrSCU可能是難溶于水的白色固體

⑥硒化氫HzSe無(wú)色,有毒,比H2s穩(wěn)定

A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

【答案】B

【解析】①根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則,Be與A1具有相似的性質(zhì),因此被Be的氧化物的水

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