期末模擬測試卷（一）-【沖刺期末】2021-2022學年高二化學期末單元復習測試（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

【沖刺期末】2021-2022學年高二化學期末模擬測試卷（一）(時間：90分鐘滿分：100分)選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1下列變化過程屬于放熱反應的是①碳酸鈣高溫分解②H2在Cl2中燃燒③鎂與稀硫酸反應④水蒸氣變成液態(tài)水⑤酸堿中和⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌⑦SO3與水反應A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑦2.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量:H—H為436kJ/mol,F—F為153kJ/mol,H—F為565kJ/mol。下列說法中正確的是 ()A.H2與F2反應的熱化學方程式為H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-541kJB.2LHF氣體分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的熱量C.1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJD.在相同條件下,1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量3.臭氧層是大氣層的平流層中臭氧濃度高的層次。紫外輻射在高空被臭氧吸收，對大氣有增溫作用，同時保護了地球上的生物免受遠紫外輻射的傷害，透過的少量紫外輻射，有殺菌作用，對生物大有裨益。如圖為CFCl3破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B．過程Ⅱ可表示為O3＋Cl=ClO＋O2C．過程Ⅲ中O＋O=O2是吸熱過程D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑4.原電池的電極名稱不僅與電極的性質有關,也與電解質溶液有關,下列說法中不正確的是 ()A.由Al、Cu、稀H2SO4溶液組成原電池,其負極反應式為Al-3e-Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應式為Al+4OH--3e-AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負極反應式為Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負極反應式為Cu-2e-Cu2+5.一定條件下，2.24L(標準狀況)CO與的混合氣體燃燒時，放出11.32kJ的熱量，反應后恢復至原狀態(tài)，產物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱A． B．C． D．6.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到化學平衡時,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反應①的平衡常數為 ()A.9B.16C.20D.257.在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可測定中和反應反應熱。下列關于該實驗的說法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計輕輕攪拌C．完成一次中和反應反應熱測定實驗溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應最高溫度D．由可知，0.5mol稀溶液與1molNaOH稀溶液完全反應，放出熱量為57.3kJ8.實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一個重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。關于該反應的下列說法中，正確的是()A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞09.25℃時,相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是 ()A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)<c(B-)B.M點溶液的導電性大于N點溶液的導電性C.M點的c(HA)>N點的c(HB)D.HA的酸性強于HB的酸性10.下列說法中正確的是 ()A.常溫下,將pH=3的CH3COOH溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸C.用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③11.常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/LHCl溶液和20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示,則下列說法中正確的是 ()甲乙A.圖乙是滴定鹽酸的曲線B.a與b的關系是a<bC.E點對應離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑12.FeAsO4在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法不正確的是A．溫度為T2時，Ksp(FeAsO4)=10-2aB．c(FeAsO4)：Z>W=XC．FeAsO4的溶解過程吸收能量D．將Z溶液升溫一定可以得到Y溶液13.如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量監(jiān)測與控制的功能,下列有關說法中正確的是()A.電流由呼氣所在的鉑電極流出B.H+通過質子交換膜流向氧氣所在的鉑電極C.電路中流過2mol電子時,消耗11.2LO2D.該電池的負極反應為CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+14.用如圖裝置進行實驗，可觀察到如下現象：圖1中，Cu電極上產生大量無色氣泡；圖2中，Cu電極上無氣泡產生，而Cr電極上產生大量氣泡。下列說法正確的是A．圖1是電解池裝置，圖2是原電池裝置B．兩個裝置中，電子均由Cr電極經導線流向Cu電極C．圖2中Cr電極為正極D．由實驗現象可知，金屬活動性：15.電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可以制取氫氣,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列有關說法中不正確的是 ()A.電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強B.溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動C.若在b極產生標準狀況下224mL氫氣,則消耗尿素2gD.a極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-CO32-+N2↑+6H2O【答案】C【解析】該電池反應時,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,氫元素化合價由+1價變?yōu)?價,則氮元素被氧化,氫元素被還原,所以生成氮氣的電極a是陽極,生成氫氣的電極b是陰極。陽極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-CO32-+N2↑+6H2O,陰極反應式為6H2O+6e-3H2↑+6OH-,D項正確。b是陰極,由電極反應式可知陰極產生OH-,b極附近溶液的堿性明顯增強,A項正確;電解時,電解質溶液中陰離子向陽極移動,根據A項知,a是陽極,所以氫氧根離子向a極移動,B項正確;陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,標準狀況下224mLH2的物質的量為0.01mol,轉移電子0.02mol,根據陽極電極反應式可知消耗尿素0.2g,C項錯誤。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)17.(14分)甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛,請回答下列問題。(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+260kJ/mol。已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol。則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為。

(2)如圖所示,裝置甲為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液),通過裝置乙實現鐵棒上鍍銅。①a處應通入(填“CH4”或“O2”),b處電極上的反應是。

②電鍍結束后,裝置甲中溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置乙中Cu2+的物質的量濃度。

③電鍍結束后,裝置甲溶液中的陰離子除了OH-以外還含有(忽略水解)。

④在此過程中若完全反應,裝置乙中陰極質量變化12.8g,則裝置甲中理論上消耗甲烷L(標準狀況)。

18.(14分)（2021·廣西欽州·高二期末）以下是關于合成氨的有關問題，請回答：(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應：，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得的物質的量為。則平衡時________。平衡時的轉化率為________%。(2)平衡后，若提高的轉化率，可以采取的措施有________。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度D．加入一定量(3)若在的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：，其化學平衡常數與溫度的關系如表所示：T/℃2003004000.5請完成下列問題：①寫出化學平衡常數的表達式___________。②試比較、的大小，___________(填“”、“”或“”)；③400℃時，反應的化學平衡常數為_____。當測得、和物質的量分別為、和時，則該反應的_________(填“”、“”或“”)。19.(13分)某些非金屬單質如白磷(P4)可以與強堿溶液發(fā)生反應,可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。(1)已知NaH2PO2溶液的pH>7,次磷酸是(填“一”“二”或“三”)元(填“強”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為;NaH2PO2溶液的pH>7的原因是

(用離子方程式表示)。(2)25℃時,向100mL0.1mol/L的H3PO2溶液中,滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的體積(填“>”“<”或“=”)100mL。此時溶液中離子濃度由大到小的順序是。

20.(14分)（1）在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：a．當三種酸物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_______(用字母表示，下同)。b．同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______。c．若三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_______。d．將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH=7，則消耗NaOH溶液液的體積大小關系為_______。e．將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______。（2）當H2S濃度較低時常用純堿溶液進行吸收。表為H2S、H2CO3的電離平衡常數。電離平衡常數KalKa2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34