質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式（解析版）-2024-2025學(xué)年初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)試題（人教版）

專題09質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式

經(jīng)典基礎(chǔ)題

內(nèi)容概覽

考點(diǎn)01用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成

考點(diǎn)02用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象

考點(diǎn)03微觀模型圖

考點(diǎn)04有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算

考點(diǎn)05化學(xué)方程式的書寫及配平

考點(diǎn)06有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

"工考點(diǎn)01用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成

1.（23-24九年級(jí)上?安徽宣城?期中）我國(guó)科學(xué)家制備出“人造樹葉”，可將二氧化碳變成氧氣，二氧化碳能

產(chǎn)生氧氣的原因是含有（）

A.氧原子B.氧分子

C.氧離子D.氧元素

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氧氣由氧元素組成，則二氧化碳能產(chǎn)生氧

氣，是因?yàn)槎趸贾泻醒踉亍?/p>

故選D。

2.（23-24九年級(jí)上?四川涼山?期中）NH4HCO3（碳酸氫鏤）是一種常用的化學(xué)肥料。當(dāng)它受到撞擊時(shí)，

會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體而爆炸，分解過(guò)程中不能生成的物質(zhì)是（）

A.CO2B.HC1

C.NH3（氨氣）D.H2o

【答案】B

【解析】NH4HCO3是由碳、氫、氧三種元素組成的，不含氯元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知其分

解的產(chǎn)物中不含氯元素，故分解過(guò)程中不能生成的物質(zhì)是HCL

故選B。

3.（23-24九年級(jí)上?廣東韶關(guān)?期末）已知化學(xué)方程式：2N2H4+X=3N2+4H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X

的化學(xué)式為（）

A.N20B.N2O4

c.NO2D.NO

【答案】B

【解析】由2N2H4+X=3N2+4H2。及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類相同，原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)中

只有H原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，反應(yīng)后有O元素，則反應(yīng)前X中含有O元素，反應(yīng)后共6個(gè)N原子，則X

中應(yīng)有2個(gè)N原子，反應(yīng)后共4個(gè)O原子，則X中應(yīng)有4個(gè)O原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,故X的化

學(xué)式為N2O4O

綜上所述：選擇B。

4.（23-24九年級(jí)上?河南信陽(yáng)?期中）2023年10月15日是中國(guó)首次載人航天飛行20周年紀(jì)念日，20年來(lái)

中國(guó)載人航天取得耀世成就。載人飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的過(guò)濾網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：2LiOH+CC）2=Li2CO3+X,則X的化學(xué)式為（）

A.H2B.02

C.H2O2D.H2O

【答案】D

【解析】反應(yīng)前：Li有2個(gè)、O有4個(gè)、H有2個(gè)、C有1個(gè)；反應(yīng)后Li有2個(gè)、O有3個(gè)、C有1個(gè)，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，可知1個(gè)X分子中含有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子.故X

的化學(xué)式為：H2OO

故選D。

5.（23-24九年級(jí)上?北京平谷?期中）過(guò)氧化鈉（Na?。?）可在潛水艇中作供氧劑，推測(cè)它與水反應(yīng)后的生

成物為（）

A.NaHCCh和。2B.Na2OO2

C.Na2cO3和。2D.NaOH和。2

【答案】D

【解析】A、反應(yīng)物中不含有碳元素，不能生成碳酸氫鈉，該選項(xiàng)不符合題意；

B、反應(yīng)物中含有氫元素，因此生成物中一定含有氫元素，故生成物不可能是氧化鈉和氧氣，該選項(xiàng)不符合

題意；

C、反應(yīng)物中不含有碳元素，不能生成碳酸鈉，反應(yīng)物中含有氫元素，因此生成物中一定含有氫元素，故生

成物不可能是碳酸鈉和氧氣，該選項(xiàng)不符合題意；

D、反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素和氫元素，生成物可能是氫氧化鈉和氧氣，該選項(xiàng)符合題意；

故選：D。

6.（23-24?河南商丘?期中）宋代名畫《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依然。其青色部分來(lái)自藍(lán)銅礦顏料，藍(lán)

銅礦主要成分可表示為mCu（OH）2-nCuCO3,加熱可分解為三種常見(jiàn)化合物，則加熱該物質(zhì)不可能生成的

是（）

A.CuOB.H2O

C.co2D.CuCl2

【答案】D

【解析】mCu（OH）2-nCuCO3,它由銅（Cu）、氫（H）、氧（O）、碳（C）四種元素組成。根據(jù)化學(xué)反

應(yīng)前后元素種類不變的原則，加熱分解后的產(chǎn)物也應(yīng)該由這四種元素組成。

A、CuO由銅和氧兩種元素組成，可能是加熱分解的產(chǎn)物，不符合題意；

B、H2O由氫和氧兩種元素組成，可能是加熱分解的產(chǎn)物，不符合題意；

C、CO2由碳和氧兩種元素組成，可能是加熱分解的產(chǎn)物，不符合題意；

D、CuCk由銅和氯兩種元素組成，而藍(lán)銅礦中并不含有氯元素，不可能是加熱分解的產(chǎn)物，符合題意。

故選D。

L考點(diǎn)02用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象

7.（23-24九年級(jí)上?河南美B州?期中）下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（）

A.10g冰融化后得到10g水，符合質(zhì)量守恒定律

B.高銃酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律

C.12g鎂在空氣中完全燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g

D.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律

【答案】C

【解析】A、10g冰融化后得到10g水，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，氧氣逸出裝置，導(dǎo)致反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，符合質(zhì)量

守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、12g鎂在空氣中燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：20g-l2g=8g,選項(xiàng)正確；

D、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，符合質(zhì)量守恒定律,

選項(xiàng)錯(cuò)誤：

故選C。

8.（23-24九年級(jí)上?江蘇常州?期中）下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是（）

A.參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積

B.100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律

C.31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，消耗40g空氣

D.鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律

【答案】D

【解析】A、質(zhì)量守恒強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量，和體積無(wú)關(guān)。故A不正確；

B、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，冰融化得到水是物理變化。故B不正確；

C、31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，實(shí)際消耗氧氣的質(zhì)量是71g—31g=40g,不是空氣。

故C不正確;

D、鎂條燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化都符合質(zhì)量守恒定律。故D正確。

故選：D。

9.（23-24九年級(jí)上?湖北孝感?期中）質(zhì)量守恒定律也有人曾稱之為“物質(zhì)不滅定律”。對(duì)于在化學(xué)反應(yīng)中“物

質(zhì)不滅，，的理解正確的組合是（）

①構(gòu)成物質(zhì)的分子種類不變

②構(gòu)成物質(zhì)的元素種類不變

③構(gòu)成物質(zhì)的原子種類不變

④物質(zhì)的種類和質(zhì)量不變

A.①②B.②③

C.①③D.②④

【答案】B

【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改

變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變。在此

過(guò)程中，分子的種類發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的種類也發(fā)生了改變；分子數(shù)目可能增加也可能減少，

也可能前后相等。故在化學(xué)反應(yīng)中“物質(zhì)不滅”是由于②③。

故選：Bo

10.（23-24九年級(jí)上?甘肅平?jīng)?期中）下列說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量不發(fā)生改變的變化就是化學(xué)變化

B.氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

C.10g冰受熱融化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律

D.分離液態(tài)空氣法制氧氣屬于物理變化

【答案】D

【解析】A、化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，但是質(zhì)量不發(fā)生改變的變化不一定就是化學(xué)變化，例如水變成

水蒸氣，前后質(zhì)量不變，該過(guò)程中只是狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下能與很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并不是能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如

金不能與氧氣反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤：

C、質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)變化，10g冰受熱融化成10g水，只是狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，

屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、分離液態(tài)空氣法制氧氣，是利用液氧和液氮沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，

故D說(shuō)法正確；

故選：D。

二考點(diǎn)03微觀模型圖

11.（23-24九年級(jí)上?安徽宣城?期中）氨氣是一種有刺激氣味、有毒的氣體，但卻是被廣泛認(rèn)為是未來(lái)理

想的零碳燃料，其燃燒的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

O氫原子

?氧原子

o氮原子

A.該反應(yīng)前后原子種類不變B.反應(yīng)前兩種物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比為1：1

C.該反應(yīng)對(duì)環(huán)境無(wú)污染D.該反應(yīng)前后質(zhì)量不變

【答案】B

占燃

【分析】由微觀示意圖可知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2空至2N2+6H2O。

【解析】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，說(shuō)法正確；

占燃

B、由化學(xué)方程式4NH3+3O2322+6凡0可知：反應(yīng)前甲、乙兩物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為4:3,說(shuō)法錯(cuò)誤;

C、依據(jù)反應(yīng)可知：氨氣燃燒后生成氮?dú)夂退a(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，說(shuō)法正確；

D、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：該反應(yīng)前后質(zhì)量不變，說(shuō)法正確；

故選：Bo

12.（23-24九年級(jí)上?四川德陽(yáng)?期中）如下圖是某兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的微粒變化過(guò)程簡(jiǎn)化示意圖，其中

,O分別表示不同元素的原子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.反應(yīng)后原子數(shù)目增加

B.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1；1

C.反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化

D.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

【答案】B

【分析】由微觀反應(yīng)示意圖以及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的微觀過(guò)程表示如下:

【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、由微觀反應(yīng)示意圖的信息可知，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為2：2=1：1,說(shuō)法正確；

C、反應(yīng)物均為化合物，化合物中元素的化合價(jià)不為零，生成物中有一種物質(zhì)是單質(zhì)，其中元素的化合價(jià)為

零，反應(yīng)前后存在化合價(jià)的改變，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：B?

13.（22-23九年級(jí)上?四川內(nèi)江?期中）如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列從圖中獲得的有關(guān)信

息不正確的是（）

A.該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變

C.化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子也能分D.反應(yīng)前是混合物，反應(yīng)后是純凈物

【答案】C

【分析】如圖所示，反應(yīng)前有兩種物質(zhì)的分子，反應(yīng)后是一種物質(zhì)的分子，且反應(yīng)前?有2個(gè)，%是

1個(gè)，反應(yīng)后生成2個(gè)?,據(jù)此分析。

【解析】A、根據(jù)分析，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)屬于多變一即化合反應(yīng)，選項(xiàng)正確；

B、如圖所示以及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，選項(xiàng)正確；

C、如圖所示，化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子分成原子，原子重新結(jié)合，不分解，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)分析，反應(yīng)前兩種物質(zhì)即多種物質(zhì)屬于混合物，反應(yīng)后只有一種物質(zhì)即屬于純凈物，選項(xiàng)正確；

故選：Co

14.（23-24九年級(jí)上?廣東中山?期中）9屆杭州亞運(yùn)會(huì)的火炬燃料零碳甲醇（CWOH）是符合“碳中和”屬性的

綠色能源，是用焦?fàn)t氣中的氫氣與從工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成而得，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳資源化利用，

廢碳再生。下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

O氫原子

OQO+8竺"c（^Oo+（Q）O氧原子

甲乙丙丁o碳原子

A.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

B.該反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變

C.該反應(yīng)分子種類發(fā)生變化

D.參加反應(yīng)的甲乙微粒個(gè)數(shù)之比為1：1

【答案】D

【解析】A、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故A說(shuō)法正確:

B、根據(jù)圖示和質(zhì)量守恒定量可知，反應(yīng)前后原子種類一定不發(fā)生改變，，故B說(shuō)法正確;

C、根據(jù)圖示可知，反應(yīng)前是二氧化碳分子和氫分子，反應(yīng)后是甲醛分子和水分子，該反應(yīng)分子種類發(fā)生變

化，故C說(shuō)法正確;

D、根據(jù)圖示和質(zhì)量守恒定量可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原

子，6個(gè)氫原子，故反應(yīng)前應(yīng)有1個(gè)二氧化碳分子和3個(gè)氫分子，即參加反應(yīng)的甲乙微粒個(gè)數(shù)之比為1：3,

故D說(shuō)法錯(cuò)誤;

故選：D。

15.（23-24九年級(jí)上?陜西西安?期中）“光解制氫”可實(shí)現(xiàn)水的高效分解，其微觀圖示如下。下列說(shuō)法正確

的是（）

O—o原子

光照O—H原子

ab

9cpQQP38g

催化劑I催化劑n

A.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變

B.反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有發(fā)生變化

C.反應(yīng)中最小微觀粒子為氫分子和氧分子

D.物質(zhì)a和b組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】B

光昭

【解析】A、水分解生成氫氣和氧氣，2H2O32H2T+O2T，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)變多，故說(shuō)法錯(cuò)誤;

B、化學(xué)反應(yīng)前后遵守質(zhì)量守恒定律，故反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，故說(shuō)法正確；

C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)中最小微觀粒子為氫原子和氧原子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、物質(zhì)a和b組成元素相同，但構(gòu)成的分子的種類不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選Bo

考點(diǎn)04有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算

16.（23-24九年級(jí)上?黑龍江綏化?期中）在化學(xué)反應(yīng)2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反

應(yīng)，生成15克D。若C的相對(duì)分子質(zhì)量是50,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.60B.30

C.90D.120

【答案】A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和，則生成C的質(zhì)量為60g+30g-15g=75g,設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x,

2A+B=3C+D

2x3x50

60g75g

故A的相對(duì)分子質(zhì)量為60,故選：Ao

17.（23-24九年級(jí)上?貴州六盤水?期中）現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B—C,若agA與bgB充分反應(yīng)，則生成C的

質(zhì)量是（）

A.大于（a+b）gB.等于（a+b）g

C.小于或等于（a+b）gD.無(wú)法確定

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和，若agA與bgB恰好完全反應(yīng)完，則生成C的質(zhì)量等于（a+b）g；若agA與bgB沒(méi)有恰好完全反應(yīng),

則生成C的質(zhì)量就會(huì)小于（a+b）g,故選：Co

18.（23-24九年級(jí)上?河南信陽(yáng)?期中）在一密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得

各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

物質(zhì)WXYZ

反應(yīng)前質(zhì)量/g510422

反應(yīng)后質(zhì)量/g478m

A.Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.若使反應(yīng)完全進(jìn)行，則容器中剩余W、Y、Z

C.反應(yīng)中W和Y的質(zhì)量比為1:4D.X與Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是3:4

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總各可知，

m=5+10+4+22-4-7-8=22,遵循反應(yīng)物越反應(yīng)越少，生成物越生成越多的原則，進(jìn)行解析。

【解析】A.由分析可知，m=22,說(shuō)明物質(zhì)Z在反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒(méi)參加反應(yīng)，

故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

B.由分析和表格數(shù)據(jù)可知，W、X為該反應(yīng)的反應(yīng)物，Y為該反應(yīng)的生成物，Z可能是催化劑，也可能沒(méi)參

加反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可推知，每1g質(zhì)量的W物質(zhì)，完全反應(yīng)需要消耗3g質(zhì)量的X,因此，7g的X完全反

應(yīng)，需要消耗2.3g的W,所以，物質(zhì)W有剩余，容器中除了W之外，還有生成的物質(zhì)Y,質(zhì)量不變的物

質(zhì)Z,故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，W質(zhì)量減小了：5g-4g=lg,Y質(zhì)量增大了：8g-4g=4g,因此，反應(yīng)中W和Y的質(zhì)量

比為1:4,故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

D.不知道化學(xué)方程式中X和Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以無(wú)法計(jì)算X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說(shuō)法

錯(cuò)誤，符合題意，故選D。

19.（23-24九年級(jí)上?湖北武漢?期中）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)

得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.丙可能是單質(zhì)

B.若消耗3g的乙，則生成17g的丙

C.丁一定是該反應(yīng)的催化劑

D.甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

【答案】B

【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%,故

甲是反應(yīng)物；同理可以確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-（1-42%-40%-10%）=6%,故乙是反應(yīng)物；丙

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-（1-70%-14%-10%）=34%,丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)

的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。

【解析】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丙一定是化合

物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量比為6%：34%=3：17,則若消耗3g的乙，則生成17g的丙，故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

C、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和（而不是甲、

乙的質(zhì)量之和）一定等于生成丙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Bo

20.（23-24九年級(jí)上?四川綿陽(yáng)?期中）3g物質(zhì)M在空氣中充分燃燒后生成4.4gCC）2和L8gH2。，下列說(shuō)法

正確的是（）

A.M中含有碳、氫、氧三種元素B.M中只含有碳、氫兩種元素

C.M中碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1D.M中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2

【答案】AC

【分析】3g物質(zhì)M在空氣中充分燃燒后生成4.4gCO2和L8gH2。，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素

的質(zhì)量不變，則M中含有的碳元素的質(zhì)量=二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4gx&|xl00%J=L2g,M中含有

氫元素的質(zhì)量=水中氫元素的質(zhì)量=L8gx]Hxl00%)=().2g,M中碳元素的質(zhì)量與氫元素的質(zhì)量之和為

1.2g+0.2g=1.4g<3g,則M中含有氧元素的質(zhì)量為3g-1.2g-0.2g=1.6g,則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧

三種元素。

【解析】A、由分析可知，M中含有碳、氫、氧三種元素，故A正確；

B、由分析可知，M中含有碳、氫、氧三種元素，故B錯(cuò)誤；

C、由分析可知，碳元素的質(zhì)量為1.2g、氫元素的質(zhì)量為0.2g,則M中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為1.2g:0.2g=6:l,

故C正確

D、該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為導(dǎo):牛=1:2,故D錯(cuò)誤。

121

故選ACo

一考點(diǎn)05化學(xué)方程式的書寫及配平

21.(23-24九年級(jí)上?黑龍江哈爾濱?期中)下列化學(xué)方程式與基本反應(yīng)類型完全正確的是()

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

A.2Mg+O2^^2MgO氧化反應(yīng)B.3Fe+2O2^^Fe2O3化合反應(yīng)

通電MnO,

C.2H2O^2H，T+分解反應(yīng)D.2KClC)3^^2KCl+3Cb分解反應(yīng)

A

【答案】C

【解析】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，氧化

反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；

占燃

B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，正確的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2—Fe3O4,錯(cuò)誤；

C、水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

通電小人

2H2O-2H2T+O2T,正確；

D、氯酸鉀在二氧化錦催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)是由一種物質(zhì)

生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，氧氣是反應(yīng)生成的氣體，在氧氣化學(xué)式右邊應(yīng)標(biāo)氣體生成符號(hào)“廣，

MnO,

正確的化學(xué)方程式為：2KC1O3=^2KC1+3O2T,錯(cuò)誤。

A

故選C。

22.（23-24九年級(jí)上?上海金山?期中）化學(xué)方程式正確的是（）

占燃占燃

-

A.S+02SO2TB.2H2+O22H2O

盧燃盧燃

c.Mg+O2MgO2D_4Fe+3O22Fe2O3

【答案】B

【解析】A、硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化硫的后面不需要標(biāo)注T，

占燃

正確的化學(xué)方程式應(yīng)為S+O2”塵SO2,錯(cuò)誤；

B、氫氣在氧氣中燃燒生成水，該化學(xué)方程式完全正確，正確；

C、化合物中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為

占燃

零，則氧化鎂的化學(xué)式為MgO,反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2Mg+O2-2MgO,錯(cuò)誤；

D、鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：

點(diǎn)燃

3Fe+2O2^=Fe3O4,錯(cuò)誤。

故選Bo

23.（23-24九年級(jí)九?四川樂(lè)山?期中）下列方程式書寫正確的是（）

占燃盧燃

=

A.2Mg+0?2MgOB.2P+5O2^P2O5

占燃A

C.4Fe+3O2^^2Fe2O3D.2KC1O3=2KC1+3O2

【答案】A

【解析】A、鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，化學(xué)方程式正確，故A符合題意；

占燃

B、磷與氧在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為4P+5C）2”至2P2O5,故B不

符合題意；

C、鐵與氧在點(diǎn)燃的條件下生成的是四氧化三鐵，該方程式生成物錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為

點(diǎn)燃

3Fe+2O2=Fe3O4,故C不符合題意；

D、KCIO3需要在催化劑的參與下生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)式缺少催化劑，沒(méi)有標(biāo)氣體符號(hào)，正確的化學(xué)

A.

方程式為2KCIO3,=2KC1+3O2^,故D不符合題意。

MnO2

故選A。

24.（23-24九年級(jí)上?河南鄭州?期中）下列化學(xué)方程式書寫正確且能用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的是（）

MnO2

=

A.2HgO=2Hg+O2B.H2O2^2H2O+O2T

A

C.2KC1C)3=2KC1+302TD.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

【答案】D

A

【解析】A、氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，正確的化學(xué)方程式為2HgO=2Hg+C）2T，故選項(xiàng)不符合

題意；

B、過(guò)氧化氫在二氧化鎬的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式為2H2。2^^2用0+023故選項(xiàng)

不符合題意；

C、氯酸鉀在二氧化錦催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，正確的化學(xué)方程式為

Mn02

2KC1O32KCl+3O2t,故選項(xiàng)不符合題意；

D、高鋸酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)符合題意。

故選D。

建考點(diǎn)06有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

25.（23-24九年級(jí)上?四川廣安?期中）友誼中學(xué)化學(xué)興趣小組用氯酸鉀和二氧化鐳混合加熱制取氧氣，實(shí)

驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們統(tǒng)計(jì)了試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的情況，具體數(shù)據(jù)見(jiàn)表。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余固體

用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錦固體，并得到氯化鉀溶液100g。

加熱時(shí)間/min0123

固體質(zhì)量/g56.046.436.836.8

試計(jì)算：

（1）實(shí)驗(yàn)中共制得氧氣go

（2）生成氯化鉀固體的質(zhì)量是多少？

【答案】（1）19.2

（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x

MnO2

2KC1O2KC1+3O2T

X19.2g

149x

-9?-19.2g

x=29.8g

答：生成氯化鉀的質(zhì)量為29.8g。

【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知，實(shí)驗(yàn)中共制得氧氣的質(zhì)量=56.0g-36.8g=19.2g；

(2)解析見(jiàn)答案。

26.(23-24九年級(jí)上?湖南長(zhǎng)沙?期中)實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化鎰制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶

內(nèi)非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)過(guò)氧化氫溶液中的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)有哪些，分別是多少克？

【答案】(1)解：設(shè)過(guò)氧化氫溶液中的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X。

生成氧氣的質(zhì)量為3.2g

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T

6832

x3.2g

答：過(guò)氧化氫溶液中的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為6.8g。

(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)有H2O和MnCh，其中水的質(zhì)量為64.8g,二氧化鎬的質(zhì)量為2g

【解析】(1)過(guò)氧化氫在二氧化錦的催化作用下分解生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前

后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于氧氣是氣體會(huì)逸散到空氣中，所以反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為生成

氧氣的質(zhì)量，即70g-66.8g=3.2g,計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案；

(2)過(guò)氧化氫在二氧化鐳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錦作為催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)不變，因此反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)有水和二氧化鎰，過(guò)氧化氫溶液由過(guò)氧化氫和水組成，所以

水的總質(zhì)量為過(guò)氧化氫溶液中水的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量之和，即過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量減去生成氧氣的質(zhì)

量，即68g-3.2g=64.8g,二氧化銃的質(zhì)量為2g。

27.(23-24九年級(jí)下?湖北孝感?期中)工業(yè)制堿的基本原理是向飽和食鹽水中通入NH3、CO2,得到

NaHCO3,再燃燒NaHCCh制得純堿。

（1）氨氣網(wǎng)?。┲?，氫元素與氮元素的質(zhì)量比為O

（2）煨燒NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T。燃燒84gNaHCO3最多可得到

Na2cCh的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）

【答案】⑴3：14

（2）解：設(shè)燃燒84gNaHCC>3最多可得到Na2cCh的質(zhì)量是x

A小

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

168106

84gx

106_x

l68=84gX=53g

答：燃燒84gNaHCO3最多可得到Na2cCh的質(zhì)量是53g

【解析】（1）氨氣中氫元素與氮元素的質(zhì)量比為：3:14；

（2）見(jiàn)答案。

優(yōu)選提升題

1.（23-24九年級(jí)上?云南大理?期中）分解高鎰酸鉀、過(guò)氧化氫（化學(xué)式H。？）兩種物質(zhì)，都可以制得氧

氣。這說(shuō)明三種物質(zhì)的組成中都含有（）

A.氧化物B,氧元素

C.氧分子D.氧氣

【答案】B

【解析】宏觀上看，物質(zhì)是由元素組成的，高銹酸鉀由鉀元素、錦元素、氧元素組成，氯酸鉀由鉀元素、

氯元素、氧元素組成，過(guò)氧化氫由氫元素和氧元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化

學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以高鋅酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫三種物質(zhì)都可以制得氧氣，是由于三種物質(zhì)

的組成中都含有氧元素，故選：B?

2.（23-24九年級(jí)上?四川達(dá)州?期中）濃硝酸（硝酸化學(xué)HNO3）見(jiàn)光易分解，因此需要保存在棕色瓶中。下

列物質(zhì)不是濃硝酸分解后產(chǎn)物的是（）

A.H2OB.02

C.NO2D.HC1

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。HNO3是由氫、氧、氮元素組成，分解產(chǎn)物中

除了這三種元素外，不能出現(xiàn)其它元素。

【解析】A、H2O由氫、氧元素組成，是硝酸分解的產(chǎn)物，不符合題意；

B、O2由氧元素組成，是硝酸分解的產(chǎn)物，不符合題意；

C、NO2是由氧、氮元素組成，是硝酸分解的產(chǎn)物，不符合題意；

D、HC1是由氫、氯元素組成，硝酸中不含有氯元素，則氯化氫不是硝酸分解的產(chǎn)物，符合題意；

故選：D。

3.（23-24九年級(jí)下?湖南株洲?期中）下列可燃物完全燃燒，產(chǎn)物相同的是（）

A.H2和CH4B.C和H2

C.CH4和C2H6。D.C2H2和CO

【答案】C

【解析】A、氫氣由氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氣燃燒后只生成水，甲烷由碳元素與氫元素組成,

由質(zhì)量守恒定律可知，甲烷燃燒后生成二氧化碳和水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、碳由碳元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，碳燃燒后只生成二氧化碳，氫氣由氫元素組成，由質(zhì)量守恒定

律可知，氫氣燃燒后只生成水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、甲烷由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，甲烷燃燒后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氫、氧

三種元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，乙醇燃燒后生成二氧化碳和水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類相同，

選項(xiàng)正確；

D、乙煥由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，乙煥燃燒后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元素

和氧元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，一氧化碳燃燒后只生成二氧化碳，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不

同，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。

4.（23-24九年級(jí)上?黑龍江哈爾濱?期中）在3A+3B=C+3D反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生

成24gC；若A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為136,則D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.168B.126

C.336D.252

【答案】A

【解析】設(shè)：D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為x；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成D的質(zhì)量=68g+40g-24g=84g；

3A+3B=C+3D

136x33x

68g84g

136x368g

3x84g

x=168

故選A。

5.（23-24九年級(jí)?陜西咸陽(yáng)?期中）某純凈物M稍加熱生成氨氣（NH3）、CO2,H2O,據(jù)此事實(shí)不能得出

的結(jié)論為（）

A.M由四種元素組成B.M發(fā)生分解反應(yīng)

C.M中有水D.M不穩(wěn)定

【答案】C

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含N、H、O、C四種元素，

故M是由四種元素組成，不符合題意；

B、某純凈物M稍加熱生成氨氣（NH3）、CO2、H20,該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，符合“一變多”

的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；

C、M是純凈物，不含水，符合題意；

D、M稍加熱就能分解，說(shuō)明M不穩(wěn)定，不符合題意；

故選：Co

6.（23-24九年級(jí)上?廣東中山?期中）某同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來(lái)驗(yàn)證

質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系正確的是（）

【答案】D

【解析】A、紅磷燃燒消耗氧氣，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，但是氮?dú)獾炔粎⑴c反應(yīng)，故氣體

的總質(zhì)量不會(huì)減少至零，不符合題意；

B、該實(shí)驗(yàn)中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，故氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，不符合題意；

C、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不

變，故固體的質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故氧元素的質(zhì)量不變，符合題意。

故選D。

催化劑

7.（23-24九年級(jí)上?吉林松原?期中）工業(yè)上制取硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2so2+X^=2SO3。生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)

A

生含有SO2等物質(zhì)的尾氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.X的化學(xué)式為。2

B.生產(chǎn)過(guò)程中要進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣

C.該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)

D.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變

【答案】D

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)后S、O的個(gè)數(shù)分別是2、

6,反應(yīng)前除X外S、O的個(gè)數(shù)分別是2、4,則X包含2個(gè)O,X的化學(xué)式為。2,A選項(xiàng)正確；

B、根據(jù)題目信息，生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有SO2等物質(zhì)的尾氣，S02是空氣污染物，所以要進(jìn)行尾氣處理，

防止污染空氣，B選項(xiàng)正確；

C、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，而不是性質(zhì)不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：D。

8.（23-24九年級(jí)上?甘肅定西?期中）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

點(diǎn)燃Mn02

A.2S+3O2^=2SC>2B.2H2也什02T

點(diǎn)燃

C.2?+502^=2?205D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【答案】D

【解析】A、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為

點(diǎn)燃

S+02-S02,故錯(cuò)誤；

B、該化學(xué)方程式生成物錯(cuò)誤，過(guò)氧化氫在二氧化錦催化作用下生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為

Mn02

2H2O2^^2H2O+O2?,故錯(cuò)誤；

C、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為4P+5C）2-2P2O5,

故錯(cuò)誤；

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故正確。

故選D。

9.（23-24九年級(jí)上?安徽合肥?期中）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變

B.高錦酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少

C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量小于木材的質(zhì)量

D.在空氣中加熱銅絲，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅絲的質(zhì)量大

【答案】A

【解析】質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

A、石蠟熔化過(guò)程只是狀態(tài)的改變，無(wú)新物質(zhì)生成，是屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；

B、高銃酸鉀加熱分解生成銃酸鉀、二氧化錦和氧氣，屬于化學(xué)變化，氧氣逸出導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，能用質(zhì)

量守恒定律解釋，不符合題意；

C、木材在空氣中燃燒生成了二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，木材在空氣中燃燒生成二氧化碳等氣體逸散

到空氣中，消耗的氧氣質(zhì)量小于生成的二氧化碳質(zhì)量，灰燼的質(zhì)量小于木材的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律解

釋，不符合題意；

D、銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，屬于化學(xué)變化，生成物氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量總

和，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅絲的質(zhì)量大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意。

故選Ao

10.（23-24九年級(jí)上?新疆烏魯木齊?期中）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子種類不變、數(shù)目改變

C.反應(yīng)物中包含兩種化合物D.發(fā)生反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為4:3

【答案】D

【分析】觀察反應(yīng)的微觀示意圖，可知有一個(gè)單質(zhì)的分子沒(méi)有參加反應(yīng)，可以去掉，因此其反應(yīng)的微觀過(guò)

【解析】A、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物也有2種，不符合"多變一''的特點(diǎn)，不

屬于化合反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

c、根據(jù)圖示可知，q*p分子是由不同原子構(gòu)成的，屬于化合物，%分子是由同種原子構(gòu)成的，屬于

單質(zhì)，故反應(yīng)物中包含一種化合物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤;

分子與%分子個(gè)數(shù)比為4：3,故D說(shuō)法正確；

D、根據(jù)分析可知，發(fā)生反應(yīng)的

故選：D。

11.(23-24?重慶開州?期中)中藥當(dāng)歸、白芷中富含的紫花前胡醇(化學(xué)式為CWHMOQ能增強(qiáng)人體免疫

力。下列關(guān)于紫花前胡醇敘述不正確的是()

A.由三種元素組成B.在空氣中燃燒可能生成HQ和CO?

C.紫花前胡醇由32個(gè)原子構(gòu)成D.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

【答案】C

【解析】A、紫花前胡醇是由碳、氫、氧三種元素組成的，敘述正確；

B、紫花前胡醇含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，其在空氣中燃

燒可能生成H2O和C02,敘述正確；

C、紫花前胡醇是由紫花前胡醇分子構(gòu)成的，每個(gè)分子由14個(gè)碳原子，14個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成，敘

述不正確；

D、紫花前胡醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(14x12):(1x14):06x4)=84:7:32,其中氫元素的質(zhì)量分

數(shù)最小，敘述正確；

故選C。

12.(23-24九年級(jí)上?江蘇常州?期中)在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng),

測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g364264

反應(yīng)后的質(zhì)量/gX45224

下列說(shuō)法中不正確的是()

A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量是26gB.丁是生成物

C.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比是1：4D.物質(zhì)乙可能是反應(yīng)的催化劑

【答案】B

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，故X=36+4+2+64-4-52-24=26,質(zhì)

量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，故該過(guò)程為甲與丁反應(yīng)丙，乙的質(zhì)量不變，故乙可能是催化劑。

【解析】A、根據(jù)分析，反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量是26g,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、丁的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比是(36g-26g):(64g-24g)=1:4,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、根據(jù)分析，物質(zhì)乙可能是反應(yīng)的催化劑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

故選Bo

13.（23-24九年級(jí)上?天津西青?期中）我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、木炭粉和硝酸鉀混合制作而

成，其反應(yīng)原理為S+2KNO3+3C=3CO2T+K2S+X,下列說(shuō)法合理的是（）

A.X的化學(xué)式為NO

B.氮元素的化合價(jià)由+5降為+2

C.參加反應(yīng)的三種物質(zhì)的質(zhì)量比為16：101：18

D.該反應(yīng)涉及的元素種類有4種

【答案】C

【解析】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鉀、氮、氧、碳、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、3、1,反應(yīng)后的

生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、0、6、3、1,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、

數(shù)目不變，則X分子中含有2個(gè)氮原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、KNO3中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為

零，可得：（+1）+x+（-2）x3=0,則x=+5價(jià)；N中氮元素的化合價(jià)為0,氮元素的化合價(jià)由+5降為0,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的S、KNOj.C之間的質(zhì)量比為32：[2x（39+14+48）]：（3x12）=16：

101：18,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，元素種類不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中一共含鉀、氮、氧、

碳、硫五種元素，所以該反應(yīng)涉及的元素種類有5種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Co

14.（23-24九年級(jí)上?江蘇蘇州?期中）某種光分解水的過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

A.反應(yīng)I屬于分解反應(yīng)

B.反應(yīng)II的符號(hào)表達(dá)式為HzO+FeOfHz+FesCZ,

C.該方法與電解水相比以充分利用太陽(yáng)能，能耗更低

D.該過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充Fes。”和FeO

【答案】D

【解析】A、反應(yīng)I利用太陽(yáng)能使四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng),

故說(shuō)法正確；

B、反應(yīng)n為FeO與水反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為Hq+FeO-Hz+FesO"故說(shuō)法正

確；

c、該方法是利用太陽(yáng)能使水分解，因此優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源、成本較低，故說(shuō)法正確；

D、該過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有Fes