山東省百校聯(lián)考2022-2023學年高一上學期期中聯(lián)考化學試題

學而優(yōu)·教有方PAGEPAGE32022-2023學年度第一學期高一年級期中聯(lián)考化學考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前,考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H1He4C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64單項選擇題:本題共9小題，每小題3分,共27分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列事實中,可以用膠體的性質解釋的是（）A.過濾除去粗鹽中的泥沙B.向石灰水中通入二氧化碳產生白色沉淀C.黑暗中，電影院放映口發(fā)出的光形成光柱D.植物油倒入水中,攪拌形成油水混合物2.下列物質不能由兩種單質直接化合而成的是（）A.FeCl2B.Na2O2C.CuCl2D.HCl3.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A分解反應一定是氧化還原反應B.氧化還原反應的實質是化合價的變化C.氧化還原反應中參加反應的元素的化合價不一定都發(fā)生了變化D.反應物所含元素化合價升高的反應稱為還原反應4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液:Cl-+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OC碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+==H2O+CO?個D.氫氧化銅加到鹽酸中:0H-+H+===H2O5.如圖所示是探究氯氣某性質的實驗裝置圖,下列說法錯誤的是（）A.氯氣是黃綠色氣體,密度比空氣大B.該實驗可以證明氯氣與水發(fā)生了反應C.把AB瓶調換位置，實驗現(xiàn)象不會發(fā)生變化D.該實驗的現(xiàn)象是:A裝置中紅紙條不褪6.下列說法錯誤的是（）A.Na2O2，可用作呼吸面具中氧氣的來源B.金屬鈉投入水中，生成NaOH,同時放出O2C.金屬鈉與氧氣反應,條件不同,產物不同D.少量的鈉可保存在煤油中,實驗剩余的鈉需放回原試劑瓶7.下列說法正確的是（）A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.漂白粉長期露置,暴曬也不會失效C.氫氣可以在氯氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,瓶口有白霧D.用自來水(以Cl，為殺菌消毒劑)配制AgNO，溶液不會變質8.溶液中2molX2O72-恰好與6molSO3發(fā)生反應，則X2O72-的還原產物中X元素的化合價為（）A.+1B.+2C.+3D.+49.下列各組離子,在無色溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、NO3-、Na+、Cl-B.Na+、K+、Cl-.CO32-C.Ag+、SO42-、Na+.OH-D.QH-、HCO3-、NH4+、K+二、不定項選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。在每小題給出的四個選項中,有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得4分,但只要選錯一個,該小題得0分。10.下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是（）A.氫氧化鈉與稀硝酸;氫氧化鉀與醋酸B.Na2CO3溶液與鹽酸;K2CO3溶液與硝酸C.氧化鉀與稀鹽酸混合;氧化鈉與稀鹽酸D.BaCl2溶液與K2SO4，溶液;Ba(OH)?溶液與CuSO4溶液11.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1molFeCl3固體加入沸水中充分反應形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下,3.36LCO和N2混合氣體的總物質的量是0.15molC.1mol·L-1NaCl溶液含有28NA個電子D.含有1mol氧原子的O2和O3的混合氣體的總質量一定是16g12.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉化為無害物質。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物質的轉化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應①②中含Ce的物質均作氧化劑B.反應②的離子方程式為Ce3++4H++2NO====Ce4++N?+2H?OC.總反應的化學方程式為2NO+2H2N2+2H?OD.每生成1molN?就有2molH?被還原13.向盛有0.01mol·L-1Ba(OH)?溶液的兩支試管中,分別滴入0.1mol·L-1H?SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A曲線①表示的是氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液B.d點溶液呈中性C.b點溶液中大量存在的離子是Na+、OH-、SO42-D.用離子方程式表示ob段的反應:Ba2++OH-+H++SO42-===H?O+BaSO4↓三、非選擇題:本題包括4小題,共57分。14.（14分）現(xiàn)有以下物質:①NaOH溶液②液氨③BaCO3固體④NaHSO4溶液⑤乙醇⑥銅⑦CO2⑧醋酸(CH3COOH)⑨飽和NaHCO3溶液(1)上述物質中屬于電解質的是(英字號，下同)，能導電的是。（2）寫出④和⑨反應的離子方程式。寫出④和⑨反應的離子方程式(3)在足量①的水溶液中通入少量⑦，發(fā)生反應的離子方程式為?，F(xiàn)有11g⑦如發(fā)生上述反應，至少需要溶質質量分數(shù)為20%的①的質量為g。（4）寫出①和⑨反應的離子方程式15.(14分)氯氣是一種重要的化工原料,廣泛應用于制備含氯化合物?，F(xiàn)用如圖裝置(夾持裝置、加熱裝置省略)制備少量漂白粉。已知:多孔球泡能使經過的氣體變成更多的小氣泡，使氣體與液體充分接觸。(1)裝置①中反應的化學方程式為(2)裝置②的作用是(3)裝置③中反應的化學方程式為。使用多空球泡的目的是(4)裝置④中盛裝的溶液為（填試劑名稱)，發(fā)生反應的離子方程式為。(5)如果用重鉻酸鉀(K?Cr2O7)代替軟錳礦與濃鹽酸反應制備氯氣，其化學方程式為K2Cr2O7+14HCl(濃)==2KCI+2CrCl3+3CI?↑+7H2O。反應中被還原的元素是(填元素符號)，氧化性:KCr2O7(填“>”“<”或“=”)Cl2;該反應中作還原劑的HCI與表現(xiàn)酸性的HCI的物質的量之比為,標準狀況下,每生成22.4L氯氣,轉移電子數(shù)為。16.(17分)實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，配制溶液的部分實驗步驟如下:①在燒杯中溶解NaOH固體;②用托盤天平稱取NaOH固體mg;③冷卻把溶液倒人容量瓶中并進行洗滌，把洗滌液一并轉移倒入容量瓶;④定容,搖勻;⑤將配好的溶液靜置一段時間后，倒人指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。(1)配制溶液時,必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是(3)正確的操作步驟為（填序號),m=g。(4)在配制過程中,若其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎溶液有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線(5)實驗中需要使用玻璃棒，目的是定容時的操作是若定容過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理:(6)取用任意體積的100mol/L的NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)。若取50mL1.00mol·L-1的NaOH稀釋100mL，過程中基本保持不變的是(填字母)。A.溶液中NaOH的物質的量B.溶液的濃度C.溶液中OH-的數(shù)目D.溶液的密度17.(12分)物質的量是宏觀量與微觀量相互聯(lián)系的橋梁,回答下列問題。(1)等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為,等溫等壓下，等體積的O2和O3所含原子個數(shù)比為,質量比為。(2)已知17gH2R中含1molH，則R的摩爾質量為(3)“人造空氣”(氧氣與氦氣的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員