《3.4 沉淀溶解平衡》習(xí)題精練

學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE1第四節(jié)沉淀溶解平衡一、單選題1．（2022·甘肅·高臺(tái)縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，始終保持溫度不變，則下列說(shuō)法正確的是A．n(OH—)增大 B．c(Ca2+)不變 C．n(Ca2+)增大 D．c(H+)增大2．（2022·重慶市璧山來(lái)鳳中學(xué)校高三階段練習(xí)）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)⑤方案溶液與反應(yīng)后的溶液溶液溶液溶液與NaOH混合溶液先加粉末，后加酸性溶液與NaOH混合溶液稀現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生大量氣泡，高錳酸鉀溶液不褪色出現(xiàn)白色沉淀已知：?。?、HOH++O2—ⅱ．是一種白色難溶于水的固體下列說(shuō)法合理的是A．實(shí)驗(yàn)③可證明溶液中存在電離平衡B．實(shí)驗(yàn)①和③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)⑤的白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)為，說(shuō)明溶解度BaO2>BaSO4D．可用、、檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的中是否含有3．（2022·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高三開學(xué)考試）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱后，再加新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解C將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2D將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色證明乙烯能使KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D4．（2022·湖南·長(zhǎng)沙一中高二階段練習(xí)）常溫下，向體積可變的密閉容器中加入和在光照下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，將體積壓縮至原來(lái)的一半，測(cè)得。下列推斷正確的是A． B． C． D．5．（2022·浙江·高三階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較S與C的非金屬性強(qiáng)弱用試紙測(cè)定的和溶液的若前者的試紙顏色比后者深，說(shuō)明非金屬性：B探究與氧化性的強(qiáng)弱向和的混合溶液中滴入酸化的溶液若溶液變紅，說(shuō)明氧化性：C比較和的大小取溶液于試管中，加入溶液，待不再有白色沉淀產(chǎn)生后加入溶液若產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明：D證明溴乙烷與的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)將溴乙烷與的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴的溶液中若溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了消去反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高三階段練習(xí)）某工業(yè)廢水中含有較高濃度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收錳元素并凈化廢水，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖流程：已知：①Fe2+完全沉淀的pH=9，F(xiàn)e3+完全沉淀pH=3，②Mn(OH)2的溶解度大于MnS的溶解度。下列說(shuō)法不正確的是A．Mn2+的3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，故不易被氧化B．Mn(OH)2懸濁液中加Na2S，Mn(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MnSC．試劑X可用Na2S，它比NaOH更有利于濾液檢測(cè)合格D．通空氣氧化Fe2+，可降低NaOH的用量7．（2022·江蘇省句容高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF＜HClOC向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有還原性D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D8．（2022·江蘇省句容高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒 B．聚氯乙烯用于制造食品包裝材料C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D．用75%的乙醇溶液消毒殺菌9．（2022·吉林·長(zhǎng)春十一高模擬預(yù)測(cè)）已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說(shuō)法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)A．曲線I代表NiSB．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60000C．與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的FeS的分散系是均一穩(wěn)定的D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol?L-110．（2022·浙江·杭州市源清中學(xué)高二期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取室溫下少量0.5mol/LCH3COONa溶液，加熱至60℃，并測(cè)定溶液的pHpH減小CH3COONa的水解是吸熱反應(yīng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液和5滴0.1mol/LKI溶液，觀察沉淀情況先生成白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D已知H3BO3K=5.8×10-10、H2CO3K1=4.5×10-7

K2=4.7×10-11，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象H3BO3與碳酸鈉不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11．（2022·湖南·高三階段練習(xí)）以印刷線路板的酸性蝕刻廢液(主要成分為CuCl2、HCl)為原料可制備CuCl等產(chǎn)品，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。已知CuCl難溶于水和乙醇，易溶于濃的NaCl溶液，原理為：CuCl(s)+Cl-(aq)(aq)，潮濕時(shí)易被空氣氧化。下列說(shuō)法正確的是A．加入N2H4?H2O的反應(yīng)：2Cu(OH)3Cl+N2H4?H2O+2H++6Cl-=4+N2↑+7H2OB．加入足量水是為了溶解CuCl(s)C．“系列操作”可以是：過(guò)濾、用蒸餾水洗滌固體、干燥固體D．蝕刻廢液中可能存在[CuCl4]2-12．（2022·廣東·高三階段練習(xí)）是一種有毒氣體，能溶于水，人們常用溶液除去氣體中混有的雜質(zhì)，生成黑褐色的CuS沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．的在水溶液中電離方程式：B．少量NaOH溶液吸收可得到NaHS，NaHS的電離方程式：C．反應(yīng)可以發(fā)生，說(shuō)明大于D．常溫下，將pH=5.8的溶液稀釋100倍，溶液pH=7.813．（2021·陜西省黃陵縣中學(xué)高三期中）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)石蕊溶液滴入氯水中NaOH溶液滴入FeSO4溶液中熱銅絲插入稀硝酸中Na2S溶液滴入AgCl濁液中現(xiàn)象溶液變紅，隨后迅速褪色產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獳．A B．B C．C D．D14．（2022·云南·曲靖市第二中學(xué)二模）在T°C時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.8x10-10。下列說(shuō)法正確的是A．T°C時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1.0x10-8B．T°C時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp不相等C．向Ag2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)最終變?yōu)閄點(diǎn)D．T°C時(shí)，將0.01mol·L-1AgNO，溶液滴人20mI0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀15．（2021·福建寧德·高三期中）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3++4OH—=[Al(OH)4]—B．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．將少量溴水滴入過(guò)量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+=2Br—+2H++16．（2021·廣東·深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二階段練習(xí)）某溫度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc()]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)1所在曲線是AgCl的滴定曲線B．該溫度下，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)D．該溫度下，反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-?2AgCl(s)+反應(yīng)趨近于完全第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明二、填空題17．（2022·江蘇·南京市雨花臺(tái)中學(xué)高二階段練習(xí)）以軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池級(jí)MnO2。(1)浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(如圖)。70℃下通過(guò)滿液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾。滴液漏斗中的溶液是_______；MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_______。(2)除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶液中Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清夜中c(F-)=0.05mol/L，則=_____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9](3)制備MnCO3.在攪拌下向100mL1mol/LMnSO4溶液中緩慢滴加1mol/LNH4HCO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為_______。(4)制備MnO2，MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例(×100%)隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。已知：MnO2與酸反應(yīng)生成Mn2+；Mn2O3氧化性強(qiáng)于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，加熱到_______。將固體冷卻后研成粉末，邊攪摔邊加入一定量_______，_______，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，_______。固體干燥，得到MnO2(可選用的試劑：1mol/LH2SO4溶液、2mol/LHCl溶液、0.1mo/LBaCl2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液)。18．（2021·江蘇淮安·高三期中）工業(yè)廢水中的砷(As)(以+3和+5價(jià)的形式存在)會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。某化學(xué)興趣小組分別以H3AsO3和H3AsO4以及Na3AsO3和Na3AsO4溶液模擬該類廢水進(jìn)行研究后，發(fā)現(xiàn)沉淀法和吸附法能使廢水中的砷含量顯著降低，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。(1)沉淀法：①在H3AsO3水溶液中加入適量石灰乳，能夠產(chǎn)生Ca3(AsO3)2沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②在Na3AsO4溶液中加入磷酸鉍(BiPO4)，室溫下達(dá)到平衡：BiPO4(s)+AsO(aq)BiAsO4(s)+PO(aq)，則溶液中c(AsO)/c(PO)=_______。已知：Ksp(BiPO4)=a，Ksp(BiAsO4)=b(2)氧化吸附法：①已知AsO比AsO的毒性更強(qiáng)，Bi5+具有強(qiáng)氧化性。寫出堿性溶液中，Bi5+氧化AsO得到BiAsO4沉淀的離子方程式_______。②Fe(OH)3膠體對(duì)五價(jià)砷有著良好的吸附性，溶液的pH對(duì)吸附劑表面所帶電荷有影響。采用Bi5+和Fe2+聯(lián)合處理含砷廢水，在AsO溶液中分別加入Bi5+和Fe2+，兩種試劑先后順序是_______，原因是_______。③研究發(fā)現(xiàn)；pH越高，F(xiàn)e(OH)3膠體對(duì)五價(jià)砷的吸附能力越弱，原因是_______。19．（2021·重慶·巫山縣官渡中學(xué)高二階段練習(xí)）已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現(xiàn)向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進(jìn)行如下操作，有關(guān)離子濃度的變化情況是：(1)若加入少量水，則c(I-)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)若加入AgNO3固體，則AgI在水中的溶解度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)若加入NaCl固體，則AgI的溶度積Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)若某溫度下，AgI的溶度積Ksp=9.0×10-20，則AgI在該溫度下的溶解度是_______(AgI飽和溶液的密度可近似為1g·mL-1)。20．（2022·西藏·拉薩那曲高級(jí)中學(xué)高二開學(xué)考試）回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____。(2)在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_____。(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。(3)下列說(shuō)法不正確的是____。A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C．對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全21．（2022·湖南岳陽(yáng)·高二期末）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：(1)某溫度下，純水中的c(H+)=1.5×10-7，則純水中的_______mol/L，該溫度時(shí)的水的離子積_______。保持溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的，則溶液中的為_______。(2)常溫中，一定濃度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)，則該CH3COONa溶液中：_______。(3)甲酸鈉(HCOONa)溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中_______mol/L。(4)25℃，在0.10mol?L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)，有藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，c(Cu2+)=_______molL1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。22．（2022·陜西·富平縣藍(lán)光中學(xué)高二期末）Ⅰ.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過(guò)0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題：(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ksp=_______。(2)向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)濃度達(dá)到時(shí)，廢水中的濃度為_______mol/L[已知：，Cd的相對(duì)原子質(zhì)量為112]，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)？_______(填“是”或“否”)。Ⅱ.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：(3)25℃，向的硝酸銀溶液中加入的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_______。②完全沉淀后，溶液pH=_______。③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入鹽酸，_______(“是”或“否”)有白色沉淀生成？學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE1第四節(jié)沉淀溶解平衡一、單選題1．（2022·甘肅·高臺(tái)縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，始終保持溫度不變，則下列說(shuō)法正確的是A．n(OH—)增大 B．c(Ca2+)不變 C．n(Ca2+)增大 D．c(H+)增大【答案】B【詳解】在一定溫度下，向石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水的質(zhì)量減小，會(huì)析出氫氧化鈣固態(tài)，則溶液中氫氧化鈣、鈣離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量都減小，溫度不變，氫氧化鈣的濃度不變，溶液中鈣離子、氫氧根離子、氫離子的濃度不變，故選B。2．（2022·重慶市璧山來(lái)鳳中學(xué)校高三階段練習(xí)）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)⑤方案溶液與反應(yīng)后的溶液溶液溶液溶液與NaOH混合溶液先加粉末，后加酸性溶液與NaOH混合溶液稀現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生大量氣泡，高錳酸鉀溶液不褪色出現(xiàn)白色沉淀已知：ⅰ．、HOH++O2—ⅱ．是一種白色難溶于水的固體下列說(shuō)法合理的是A．實(shí)驗(yàn)③可證明溶液中存在電離平衡B．實(shí)驗(yàn)①和③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)⑤的白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)為，說(shuō)明溶解度BaO2>BaSO4D．可用、、檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的中是否含有【答案】D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)③生成過(guò)氧化鋇白色沉淀，只能說(shuō)明溶液中存在過(guò)氧根離子，不能說(shuō)明溶液中是否存在過(guò)氧化氫，所以不能證明過(guò)氧化氫溶液中存在電離平衡，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①和③生成過(guò)氧化鋇白色沉淀時(shí)，元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，所以生成白色沉淀的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫表現(xiàn)弱酸性，向過(guò)氧化鋇中加入稀硫酸不一定是因?yàn)榘l(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成硫酸鋇，可能是因?yàn)閺?qiáng)酸制弱酸的緣故生成硫酸鋇，所以不能說(shuō)明過(guò)氧化鋇的溶解度大于硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫氧化鈉，為避免過(guò)氧化氫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成過(guò)氧化鋇白色沉淀干擾碳酸根離子的檢驗(yàn)，向反應(yīng)后的溶液中加入二氧化錳使過(guò)氧化氫分解，排除干擾，再加入氯化鋇溶液，若反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明長(zhǎng)期放置的過(guò)氧化鈉中含有碳酸鈉，若反應(yīng)無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明長(zhǎng)期放置的過(guò)氧化鈉中不含有碳酸鈉，故D正確；故選D。3．（2022·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高三開學(xué)考試）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱后，再加新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解C將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2D將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色證明乙烯能使KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和氯化鈉溶液析出蛋白質(zhì)固體的過(guò)程為發(fā)生鹽析，不是發(fā)生變性，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液在酸性條件下不反應(yīng)，所以淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，再加新制的氫氧化銅懸濁液煮沸，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生不能判斷淀粉是否發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；C．將氯化鐵溶液加入氫氧化鎂懸濁液中，振蕩，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色說(shuō)明溶解度大的氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為溶解度小的氫氧化鐵，故C正確；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色不能說(shuō)明乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選C。4．（2022·湖南·長(zhǎng)沙一中高二階段練習(xí)）常溫下，向體積可變的密閉容器中加入和在光照下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，將體積壓縮至原來(lái)的一半，測(cè)得。下列推斷正確的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】觀察反應(yīng)式特，點(diǎn)，只有一種氣體，即平衡常數(shù)。溫度不變，僅改變壓強(qiáng)(體積)，平衡時(shí)壓強(qiáng)不變。假設(shè)平衡不移動(dòng)，體積變?yōu)樵瓉?lái)一半時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍，實(shí)際上，縮小體積時(shí)，平衡向左移動(dòng)，壓強(qiáng)減小，故壓強(qiáng)范圍為。5．（2022·浙江·高三階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較S與C的非金屬性強(qiáng)弱用試紙測(cè)定的和溶液的若前者的試紙顏色比后者深，說(shuō)明非金屬性：B探究與氧化性的強(qiáng)弱向和的混合溶液中滴入酸化的溶液若溶液變紅，說(shuō)明氧化性：C比較和的大小取溶液于試管中，加入溶液，待不再有白色沉淀產(chǎn)生后加入溶液若產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明：D證明溴乙烷與的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)將溴乙烷與的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴的溶液中若溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了消去反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，要根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定非金屬性強(qiáng)弱時(shí)必須是其最高價(jià)含氧酸的鹽，亞硫酸鈉不是S元素最高價(jià)氧化物的水化物的鹽溶液，所以不能根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值判斷非金屬的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．NO也有氧化性，也可以氧化Fe2+，溶液變紅不能證明Ag+氧化了Fe2+還是NO氧化Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．溶液過(guò)量，加入I-后，過(guò)量的Ag+與I-直接生成了沉淀，不是沉淀的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．溴乙烷與的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯通入溴的溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色說(shuō)明發(fā)生了消去反應(yīng)，故D正確；故答案為D6．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高三階段練習(xí)）某工業(yè)廢水中含有較高濃度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收錳元素并凈化廢水，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖流程：已知：①Fe2+完全沉淀的pH=9，F(xiàn)e3+完全沉淀pH=3，②Mn(OH)2的溶解度大于MnS的溶解度。下列說(shuō)法不正確的是A．Mn2+的3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，故不易被氧化B．Mn(OH)2懸濁液中加Na2S，Mn(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MnSC．試劑X可用Na2S，它比NaOH更有利于濾液檢測(cè)合格D．通空氣氧化Fe2+，可降低NaOH的用量【答案】B【分析】由題給流程可知，向廢水中通入空氣曝氣的目的是將廢水中的亞鐵離子氧化為鐵離子，向曝氣后的廢水中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和含有錳離子的濾液；向?yàn)V液中加入硫化鈉溶液，將錳離子轉(zhuǎn)化為硫化錳沉淀，過(guò)濾得到硫化錳和檢測(cè)合格后可排放的濾液?！驹斀狻緼．錳元素的原子序數(shù)為25，錳離子的價(jià)電子排布式為3d5，3d能級(jí)處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，離子的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，故A正確；B．由氫氧化錳的溶解度大于硫化錳的溶解度可知，氫氧化錳懸濁液中加入硫化鈉溶液，氫氧化錳會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的硫化錳，故B錯(cuò)誤；C．由氫氧化錳的溶解度大于硫化錳的溶解度可知，若試劑X選用硫化錳，與氫氧化鈉溶液相比，濾液中錳離子的濃度會(huì)更小，更有利于濾液檢測(cè)合格，故C正確；D．由氫氧化鐵和氫氧化亞鐵完全沉淀的pH可知，通入空氣將廢水中的亞鐵離子氧化為鐵離子可降低使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀所用氫氧化鈉的用量，故D正確；故選B。7．（2022·江蘇省句容高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF＜HClOC向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有還原性D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．相同條件下，0.1mol·L-1醋酸溶液的離子濃度大，離子濃度大導(dǎo)電性強(qiáng)，，但是越稀越電離，濃度稀的電離度大，故A錯(cuò)誤；B．分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，說(shuō)明ClO-水解程度大，故HClO＜HF，故B錯(cuò)誤；C．向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，KMnO4將H2O2氧化為O2，溶液褪色，H2O2具有還原性，故C正確；D．硝酸銀溶液過(guò)量，均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能比較Ksp的大小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8．（2022·江蘇省句容高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒 B．聚氯乙烯用于制造食品包裝材料C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D．用75%的乙醇溶液消毒殺菌【答案】B【詳解】A．使用含氟牙膏使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石，所以能預(yù)防齲齒，故A正確；

B．聚乙烯用于制造食品包裝材料，故B錯(cuò)誤；C．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，可用食醋除去水垢中的碳酸鈣，故C正確；

D．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，用75%的乙醇溶液消毒殺菌，故D正確；選B。9．（2022·吉林·長(zhǎng)春十一高模擬預(yù)測(cè)）已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說(shuō)法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)A．曲線I代表NiSB．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60000C．與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的FeS的分散系是均一穩(wěn)定的D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol?L-1【答案】C【分析】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，可知NiS較難溶于水，其溶度積常數(shù)更小，則圖中I為FeS、II為NiS，曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由于298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，可知NiS較難溶于水，其溶度積常數(shù)更小，則圖中I表示為FeS、II表示為NiS，A錯(cuò)誤；B．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=，B錯(cuò)誤；C．曲線I表示FeS的沉淀溶解平衡曲線，P點(diǎn)在平衡線以上，為物質(zhì)的不飽和溶液，因此是均一穩(wěn)定的，C正確；D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為FeS飽和溶液，c(S2-)=≈2.4×10-9mol?L-1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．（2022·浙江·杭州市源清中學(xué)高二期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取室溫下少量0.5mol/LCH3COONa溶液，加熱至60℃，并測(cè)定溶液的pHpH減小CH3COONa的水解是吸熱反應(yīng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液和5滴0.1mol/LKI溶液，觀察沉淀情況先生成白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D已知H3BO3K=5.8×10-10、H2CO3K1=4.5×10-7

K2=4.7×10-11，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象H3BO3與碳酸鈉不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．醋酸鈉溶液中醋酸根離子在溶液中水解使溶液顯堿性的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱至60℃，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液顯堿性，向含有酚酞的碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液顏色變淺，則溶液顏色變淺可證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡，故B正確；C．由題意可知，向過(guò)量的硝酸銀溶液中先后滴加氯化鈉溶液、碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，則先生成白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀無(wú)法比較氯化銀和碘化銀溶度積的大小，故C錯(cuò)誤；D．由題給電離常數(shù)的大小可知，硼酸的電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，硼酸的電離程度大于碳酸氫根離子的電離程度，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，飽和硼酸溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硼酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。11．（2022·湖南·高三階段練習(xí)）以印刷線路板的酸性蝕刻廢液(主要成分為CuCl2、HCl)為原料可制備CuCl等產(chǎn)品，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。已知CuCl難溶于水和乙醇，易溶于濃的NaCl溶液，原理為：CuCl(s)+Cl-(aq)(aq)，潮濕時(shí)易被空氣氧化。下列說(shuō)法正確的是A．加入N2H4?H2O的反應(yīng)：2Cu(OH)3Cl+N2H4?H2O+2H++6Cl-=4+N2↑+7H2OB．加入足量水是為了溶解CuCl(s)C．“系列操作”可以是：過(guò)濾、用蒸餾水洗滌固體、干燥固體D．蝕刻廢液中可能存在[CuCl4]2-【答案】D【詳解】A．蝕刻廢液中加足量氫氧化鈉溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加，發(fā)生反應(yīng)生成和，再加足量水將轉(zhuǎn)化成CuCl沉淀，CuCl沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品CuCl。加入的反應(yīng)為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．溶液中存在平衡，加足量水使得平衡逆向移動(dòng)，使轉(zhuǎn)化成CuCl沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CuCl難溶于水，但潮濕時(shí)易被空氣氧化，“系列操作”是：過(guò)濾、用乙醇洗滌固體、晾干得到CuCl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．蝕刻廢液的主要成分為、HCl，在濃度較高時(shí)，可形成，選項(xiàng)D正確；答案選D。12．（2022·廣東·高三階段練習(xí)）是一種有毒氣體，能溶于水，人們常用溶液除去氣體中混有的雜質(zhì)，生成黑褐色的CuS沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．的在水溶液中電離方程式：B．少量NaOH溶液吸收可得到NaHS，NaHS的電離方程式：C．反應(yīng)可以發(fā)生，說(shuō)明大于D．常溫下，將pH=5.8的溶液稀釋100倍，溶液pH=7.8【答案】C【詳解】A．是二元弱酸，應(yīng)該分步電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHS是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成和，應(yīng)用“”而不是“”，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)，能除盡說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行趨勢(shì)大，即K值較大，選項(xiàng)C正確；D．是弱酸，稀釋后所得溶液一定顯酸性，即pH＜7，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13．（2021·陜西省黃陵縣中學(xué)高三期中）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)石蕊溶液滴入氯水中NaOH溶液滴入FeSO4溶液中熱銅絲插入稀硝酸中Na2S溶液滴入AgCl濁液中現(xiàn)象溶液變紅，隨后迅速褪色產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獳．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．氯水中含有的鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅，氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化石蕊而使石蕊褪色，A不符合題意；B．NaOH溶液中滴入FeSO4，生成的Fe(OH)2能被空氣中的O2氧化，從而生成Fe(OH)3，B不符合題意；C．熱銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，C不符合題意；D．Na2S溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生反應(yīng)：S2-(aq)+2AgCl(s)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，不發(fā)生元素化合價(jià)的變化，D符合題意；故選D。14．（2022·云南·曲靖市第二中學(xué)二模）在T°C時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.8x10-10。下列說(shuō)法正確的是A．T°C時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1.0x10-8B．T°C時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp不相等C．向Ag2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)最終變?yōu)閄點(diǎn)D．T°C時(shí)，將0.01mol·L-1AgNO，溶液滴人20mI0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀【答案】D【詳解】A．Ag2CrO4的溶度積Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO)=(1×10－3)2×1×10－5=1×10－11，故A錯(cuò)誤；B．溶度積只受溫度的影響，因此Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的溶度積相同，故B錯(cuò)誤；C．c2(Ag＋)×c(CrO)=Ksp，向Ag2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4，溶液中c(Ag＋)減小、c(CrO)增大，仍然在曲線上，不可能由Y點(diǎn)移動(dòng)到X點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．KCl溶液中出現(xiàn)沉淀時(shí)，需要的c(Ag＋)==1.8×10－8mol·L－1，K2CrO4中出現(xiàn)沉淀，需要消耗c(Ag＋)=mol/L，因此先析出氯化銀沉淀，故D正確；答案為D。15．（2021·福建寧德·高三期中）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3++4OH—=[Al(OH)4]—B．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．將少量溴水滴入過(guò)量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+=2Br—+2H++【答案】C【詳解】A．硫酸鋁溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鋇、硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++2Al3++8OH—+3=3BaSO4↓+2[Al(OH)4]—，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鎂固體與氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C．氯化銅溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅沉淀和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C正確；D．少量溴水滴入過(guò)量亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、硫酸鈉的亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+3=2Br—+2HSO+，故D錯(cuò)誤；故選C。16．（2021·廣東·深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二階段練習(xí)）某溫度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc()]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)1所在曲線是AgCl的滴定曲線B．該溫度下，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)D．該溫度下，反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-?2AgCl(s)+反應(yīng)趨近于完全【答案】B【詳解】A．10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，恰好反應(yīng)，K2CrO4溶液消耗AgNO3溶液的體積為NaCl溶液消耗AgNO3溶液的體積2倍，所以a1所在曲線是AgCl的滴定曲線、a2所在曲線是K2CrO4的滴定曲線，故A正確；B．該溫度下，飽和AgCl溶液中Cl-濃度為mol·L-1，飽和Ag2CrO4溶液中的濃度為mol·L-1，所以AgCl溶解度小于Ag2CrO4，故B錯(cuò)誤；C．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1，恰好反應(yīng)，消耗0.1mol·L-1AgNO3溶液的體積為20mL，c(Cl-)不變，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)，故C正確；D．該溫度下，Ksp(AgCl)=、Ksp(Ag2CrO4)=，反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-?2AgCl(s)+的平衡常數(shù)K=，所以反應(yīng)趨近于完全，故D正確；故選B。二、填空題17．（2022·江蘇·南京市雨花臺(tái)中學(xué)高二階段練習(xí)）以軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池級(jí)MnO2。(1)浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(如圖)。70℃下通過(guò)滿液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾。滴液漏斗中的溶液是_______；MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_______。(2)除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶液中Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清夜中c(F-)=0.05mol/L，則=_____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9](3)制備MnCO3.在攪拌下向100mL1mol/LMnSO4溶液中緩慢滴加1mol/LNH4HCO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為_______。(4)制備MnO2，MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例(×100%)隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。已知：MnO2與酸反應(yīng)生成Mn2+；Mn2O3氧化性強(qiáng)于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，加熱到_______。將固體冷卻后研成粉末，邊攪摔邊加入一定量_______，_______，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，_______。固體干燥，得到MnO2(可選用的試劑：1mol/LH2SO4溶液、2mol/LHCl溶液、0.1mo/LBaCl2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液)。【答案】(1)

H2SO4溶液

MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O(2)100(3)200mL(4)

450°C

1mol·L-1H2SO4溶液

加熱

直到取最后一次洗滌濾液加鹽酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不變渾濁【解析】（1）若三頸瓶中先加入硫酸溶液，向其中滴加Na2SO3溶液則易生成SO2導(dǎo)致Na2SO3的利用率減小，故滴液漏斗中的溶液是H2SO4溶液；MnO2被亞硫酸根還原為Mn2+的離子方程式為：MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O；（2）；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，由方程式可知NH4HCO3與MnSO4的物質(zhì)的量之比為2∶1，需加入NH4HCO3溶液的體積約為200mL；（4）根據(jù)圖像在450°C左右MnO2占比最高，所以加熱到450°C最佳，MnO與酸反應(yīng)生成Mn2+，故用酸除MnO，Mn2O3氧化性強(qiáng)于Cl2，用鹽酸會(huì)發(fā)生氧化還原生產(chǎn)氯氣。因此，該實(shí)驗(yàn)方案可補(bǔ)充為：加熱到450℃充分反應(yīng)一段時(shí)間后，將固體冷卻后研成粉末，向其中邊攪拌邊加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，直到取最后一次洗滌濾液加鹽酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不變渾濁。18．（2021·江蘇淮安·高三期中）工業(yè)廢水中的砷(As)(以+3和+5價(jià)的形式存在)會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。某化學(xué)興趣小組分別以H3AsO3和H3AsO4以及Na3AsO3和Na3AsO4溶液模擬該類廢水進(jìn)行研究后，發(fā)現(xiàn)沉淀法和吸附法能使廢水中的砷含量顯著降低，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。(1)沉淀法：①在H3AsO3水溶液中加入適量石灰乳，能夠產(chǎn)生Ca3(AsO3)2沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②在Na3AsO4溶液中加入磷酸鉍(BiPO4)，室溫下達(dá)到平衡：BiPO4(s)+AsO(aq)BiAsO4(s)+PO(aq)，則溶液中c(AsO)/c(PO)=_______。已知：Ksp(BiPO4)=a，Ksp(BiAsO4)=b(2)氧化吸附法：①已知AsO比AsO的毒性更強(qiáng)，Bi5+具有強(qiáng)氧化性。寫出堿性溶液中，Bi5+氧化AsO得到BiAsO4沉淀的離子方程式_______。②Fe(OH)3膠體對(duì)五價(jià)砷有著良好的吸附性，溶液的pH對(duì)吸附劑表面所帶電荷有影響。采用Bi5+和Fe2+聯(lián)合處理含砷廢水，在AsO溶液中分別加入Bi5+和Fe2+，兩種試劑先后順序是_______，原因是_______。③研究發(fā)現(xiàn)；pH越高，F(xiàn)e(OH)3膠體對(duì)五價(jià)砷的吸附能力越弱，原因是_______。【答案】(1)

2H3AsO3+3Ca(OH)2=Ca3(AsO3)2+6H2O

b/a(2)

先加入Bi5+，再加入Fe2+

Bi5+具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化AsO和Fe2+，若二者同時(shí)被氧化，將導(dǎo)致氧化AsO的效果減弱，則應(yīng)將二者分開氧化

隨著pH的增大，F(xiàn)e(OH)3膠體表面負(fù)電荷在增多，靜電斥力增大，對(duì)五價(jià)砷(AsO)吸附能力減弱【解析】（1）①根據(jù)題意可知，H3AsO3與石灰乳反應(yīng)能夠產(chǎn)生Ca3(AsO3)2沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3AsO3+3Ca(OH)2=Ca3(AsO3)2+6H2O；②；（2）①堿性溶液中，Bi5+氧化AsO得到BiAsO4沉淀的離子方程式為；②在AsO溶液中分別加入Bi5+和Fe2+，兩種試劑先后順序是先加入Bi5+，再加入Fe2+，原因是Bi5+具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化AsO和Fe2+，若二者同時(shí)被氧化，將導(dǎo)致氧化AsO的效果減弱，則應(yīng)將二者分開氧化；③pH越高，F(xiàn)e(OH)3膠體對(duì)五價(jià)砷的吸附能力越弱，原因是隨著pH的增大，F(xiàn)e(OH)3膠體表面負(fù)電荷在增多，靜電斥力增大，對(duì)五價(jià)砷(AsO)吸附能力減弱。19．（2021·重慶·巫山縣官渡中學(xué)高二階段練習(xí)）已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現(xiàn)向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進(jìn)行如下操作，有關(guān)離子濃度的變化情況是：(1)若加入少量水，則c(I-)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)若加入AgNO3固體，則AgI在水中的溶解度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)若加入NaCl固體，則AgI的溶度積Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)若某溫度下，AgI的溶度積Ksp=9.0×10-20，則AgI在該溫度下的溶解度是_______(AgI飽和溶液的密度可近似為1g·mL-1)。【答案】(1)增大(2)減小(3)不變(4)【分析】AgI飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：。（1）向有AgI固體的AgI飽和溶液中加入少量水，AgI固體會(huì)溶解，c(I-)增大，故答案為：增大；（2）加入AgNO3固體，的平衡逆向移動(dòng)，AgI在水中的溶解度減小，故答案為：減小；（3）AgI的溶度積Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，則加入NaCl固體，AgI的溶度積Ksp不變，故答案為：不變；（4）AgI的溶度積，則，設(shè)溶液的體積為1L，則，溶解的AgI質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，溶劑水的質(zhì)量為，則AgI在該溫度下的溶解度為，故答案為：。20．（2022·西藏·拉薩那曲高級(jí)中學(xué)高二開學(xué)考試）回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____。(2)在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_____。(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。(3)下列說(shuō)法不正確的是____。A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C．對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全【答案】(1)[c(Ag+)]2?c(S2-)(2)

Cu(OH)2

Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH(3)BD【解析】（1）對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=[c(Ag+)]2?c(S2-)（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和Cu