水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（測(cè)試）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

測(cè)試卷

時(shí)間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe

56Cu64Ag108Ba137

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15x3分)

1.(2024?陜西省榆林市高三模擬)常溫下，取pH均等于2的HC1和CH3coOH各100mL分別稀釋2倍

后，再分別加入0.0005mol鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是()

A.與Zn反應(yīng)速率：HCKCH3COOH

B.稀釋后溶液的pH：HCKCH3COOH

C.稀釋2倍后，水的電離程度：HCKCH3COOH

D.與Zn充分反應(yīng)放出H2的質(zhì)量：HC1>CH3COOH

2.(2023?浙江省金華外國語學(xué)校質(zhì)檢)為探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響，用pH計(jì)測(cè)定25c時(shí)不同濃

度醋酸的pH結(jié)果如下，下列說法正確的是()

濃度/(mol/L)0.00100.0100.0200.100.20

PH3.883.383.232.882.83

A.實(shí)驗(yàn)過程中可以改用廣泛pH試紙

B.0.20mol/L溶液稀釋過程中，醋酸電離程度及溶液導(dǎo)電性都增大

C.25℃時(shí)，電離常數(shù)K(CH3coOH)的數(shù)量級(jí)為10-5

D.CH3coOH溶液稀釋過程中不可能出現(xiàn)c(H+)>c(OH—)>c(CH3coeT)

3.室溫下，將0.05molNa2c。3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確

的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

-1反應(yīng)結(jié)束后，

A.50mL1molLH2SO4c(Na+)=c(SOK)

溶液中,(OH)增大

B.0.05molCaO

c(HCOD

C.50mLH2O由水電離出的C(H+>C(OH-)不變

D.0.1molNaHSCM固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

4.(2024?遼寧省丹東市高三二模)室溫下，探究O.lmoll-iNaHSCh溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探

究目的的是()

28

(已知H2so3：Kai=1.4xl0-,Ka2=6.0xl0-；H2CO3：Kai=4.5xl0-7,Ka2=4.7x10-11)

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

溶液中是否含有用玻璃棒蘸取少量NaHSCh溶液，在酒精燈火焰上灼燒，

A

Na+觀察火焰顏色變化

溶液中HSO3一是否向2mLNaHSO3溶液中滴加幾滴等濃度的酸性KMnO4

B

具有還原性溶液，觀察溶液顏色變化

溶液中HSO3一是否向2mLNaHSCh溶液中滴加2?3滴酚酰，觀察溶液顏色

C

水解變化

溶液中HSO3一是否向2mLO.hnolLiNa2cCh溶液中滴加幾滴等濃度的

D

顯酸性NaHSO3溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況

5.(2024?天津市部分區(qū)高三二模)常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，凡=1x10-3.。)藥物在人體

吸收模式如下：

血漿膜胃

pH=7.4：pH=1.0

H++A^^HA^=I^HA^=^H++A

假設(shè)離子不會(huì)穿過組織薄膜，而未電離的HA分子則可自由穿過該膜且達(dá)到平衡。下列說法正確的是

()

A.血漿中c(HA)大于胃中c(HA)B.取胃中液體，加水稀釋100倍后，pH=3.0

C.在血漿中，4―^-=lxl044D.在血漿和胃中，HA電離程度相同

c(HA)

6.(2024?上海市洋涇中學(xué)高三模擬)H2c2O4為二元弱酸，Kai(H2c204)=5.4x10-2,心出2c2O4尸5.4X10。，

NaHC2O4溶液顯酸性。設(shè)H2c2。4溶液中c(總尸c(H2czOD+cCHCzOO+cQC#)。室溫下用NaOH溶液滴定

25.00mL0.1000mol-L-iH2c2。4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的

是()

1+I2

A.0.1000molLH2C2O4溶液：c(H)=0.1000mol-L-+c(C204-)+c(OH-)+c(H2C204)

++2

B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na)>c(H2C2O4)>c(H)>c(C2O4-)

C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol-L-i+c(C2042-)-c(H2c2。4)

+

D.c(Na+)=2c(總)的溶液：C(OH-)-C(H)=2C(H2C2O4)+C(HC2O4-)

7.某溫度下，水溶液中CO2、H2c03、HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。下列說法

不正確的是()

100

卓CO2+H2CO3、八人/>02-

、

齡

會(huì)

酮

￡

眠

磐

123456a78910b11121314

pH

+2

A.碳酸的電離方程式為：H2co3H++HCO3-，HCO3-H+CO3-

B.該溫度下，H2co3H++HCO3-Kal>lxl0-8

+2

C.該溫度下，HCO3H+CO3-Ka2=lxl0-b

++2

D.Na2cCh溶液中，2c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO3-)

8.(2024?江西省景德鎮(zhèn)市高三二模)實(shí)驗(yàn)室可用離子交換法測(cè)定PbCb溶液的濃度，取心ml待測(cè)液，加

入到交換柱中，待測(cè)液往下流的過程中會(huì)與氫型陽離子交換樹脂(用RH表示)發(fā)生反應(yīng)：2RH+PbCb

=R2Pb+2HCl；用錐形瓶承接交換液，控制交換液的流出速率約為每分鐘20-25滴。交換完成后，用cmol/L

NaOH溶液滴定交換液至終點(diǎn)，消耗體積匕ml。(注：在滴定終點(diǎn)的pH,PbCb和NaOH不反應(yīng))下列說法錯(cuò)

誤的是()

A.滴定時(shí)可選擇酚配作指示劑

B.PbCl?溶液的濃度為今Cmol/L

C.若交換液的流出速率過快，可能導(dǎo)致測(cè)得PbCb溶液的濃度偏小

D.利用該方法可以準(zhǔn)確測(cè)定PbF,溶液的濃度

9.一種測(cè)定水樣中澳離子濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL,加入幾滴NH4Fe(SCU)2溶液。

②加入VimLcimolL'AgNOs溶液(過量)，充分搖勻。

③用c2moi-LTKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

12

已知：Ksp(AgBr)=7.7xIO-%Ag++SCM=AgSCN(白色兒，Ksp(AgSCN)=lxlO-,下列說法不正確的是

()

A.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色

B.該水樣中澳離子濃度為：c(B「尸與滬molL->

C.AgBr(s)+SCN"(aq)AgSCN(s)+B「(aq)的平衡常數(shù)K=0.77

D.該實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)格控制水樣的pH,若pH過高則測(cè)定結(jié)果將偏高

10.(2024?山東省臨沂市二模)[Co(NH3)5Cl]C12(M=250.5g/mol)是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色

晶體。

(1)制備步驟：將適量氯化鏤溶于濃氨水中，邊攪拌邊分批次加入ag研細(xì)的CoCl2-6H2O(M=238g/mol),

得到[Co(NH3)6]CL沉淀。邊攪拌邊慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cb溶液。慢慢注入適

量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾，洗滌，烘干，得到bg產(chǎn)品。

(2)鉆的測(cè)定：取5.0g樣品于錐形瓶中，加入NaOH溶液并加熱使鉆(III)完全沉淀，后加入H2s。4和H2O2

將其還原為鉆(II),再加入VimLcimol/LEDTA,用c2moi/LZnCb標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA,消耗ZnCb溶

液平均體積為V2mL(EDTA與金屬陽離子1:1反應(yīng))。

下列有關(guān)計(jì)算正確的是()

A.[Co(NH3)5Cl]Cb的產(chǎn)率為電沖％

a

B.[CO(NH3)5C1]C12的產(chǎn)率為警％

250.5。

C.樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為L18(c占-02匕)％

D.樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.01(。/-。2匕)%

11.(2024?浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟三聯(lián)考)常溫下，某研究小組設(shè)計(jì)如下流程探究粗鹽中的硫

酸鈉雜質(zhì)的轉(zhuǎn)化：

已知：溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，Ksp(BaSO4尸Ixio-i。，Ksp(BaCO3尸1x10-9。下列說法不亞確的

是()

A.在A中有白色沉淀生成

22f

B.在B溶液中：c(SO4)<c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.A—B的過程中BaSC)4全部轉(zhuǎn)化為BaCOs

D.B—C的過程中BaCCh全部溶解，沉淀消失

12.(2024?福建省福州市局三三模)向敞口容器中加入一定體積pH=13的84消毒液(NaClO的濃度約為

ImolL-1,不斷攪拌，逐滴加入0.1mol-L」FeSO4溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示(AB段pH快速下降的

2+

原因之一是Fe+2OH-=Fe(OH)2l)o圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

100

8o

0%

、?s6o

8ws

w4o

6s^

螞

彝2O

關(guān)于上述滴定過程，下列說法正確的是()

A.原84消毒液中，HC1O的含量約為10-3751noi1一

2+

B.AB段Fe2+被氧化的反應(yīng)5ClO-+2Fe+5H2O=2Fe(OH)3i+a+4HClO

C.CD段較BC段pH下降快的主要原因是HC1O的氧化性強(qiáng)于C1O-

D.400s后反應(yīng)幾乎停止

13.(2022?河南省安陽市考前適應(yīng)性測(cè)試)室溫下，某混合溶液中c(M+)+c(MOH)=c(R)+c(HR),

映;上和1gsy隨PH變化關(guān)系如圖所示,已知pX=-lgX。下列說法錯(cuò)誤的是()

c(MOHL)c(HR)

A.曲線I表示lg卜/與PH關(guān)系曲線，pKa=pK-2

c(MOHL)b

B.b點(diǎn)溶液中c(M+)>c(R),x=-2

C.MR溶液顯堿性，且MR溶液溶液中c(MOH)<c(HR)

D.等物質(zhì)的量的NaR與HR混合溶液中，c(HR)>c(Na+)>c(R)>c(OH)>c(H+)

14.(2024?浙江省百校高三起點(diǎn)聯(lián)考)298K時(shí)，在H3P。4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物種的

分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正題的是()

嶷1.0

東

足

東

慶

彝0.5

S

至

用

0211467.28101212.214

PH

A.可依次選用甲基橙、石蕊作指示劑，標(biāo)定反應(yīng)終點(diǎn)

B.Ka2(H3Po4)的數(shù)量級(jí)為10-8

C.等物質(zhì)的量NaH2Po4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2

D.向NazHPCU溶液中加入足量的CaCL溶液，溶液堿性減弱

15.(2024?浙江省Z20名校聯(lián)盟)已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HC1調(diào)節(jié)SrF?濁

〔c(HF,)

液的pH,測(cè)得在不同pH條件下，體系中pSr[pSr=Tgc(Sr2+)]或pF[pF=Tgc(FR與pX=-lg—^77的關(guān)

c(H)

系如圖所示(不考慮HF的揮發(fā)等)。下列說法不亞確的是()

A.曲線I代表pSr與pX的變化曲線

84

B.常溫下，KSp(SrF2)=10--

C.c點(diǎn)的溶液中存在關(guān)系：c(Sr2+)>c(C「)>c(H+)

D.d點(diǎn)的溶液中存在關(guān)系：2c(SF+)=C(F-)+C(HF)

二、非選擇題(共5小題，共55分)

16.(9分)亞磷酸(H3Po3)為二元酸，其酸性比磷酸稍強(qiáng)，可用作農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原

料。回答下列問題：

(l)Na2HPO3屬于(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)-

(2)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，證明亞磷酸不是強(qiáng)酸：=

(3)某溫度下，O.llmoLL」的H3P03溶液的pH為2,該溫度下H3P。3的電離平衡常數(shù)Kai約為

(Ka2=2xl()-7,H3PO3的二級(jí)電離和水的電離忽略不計(jì))。

(4)向H3P。3溶液中滴加NaOH溶液：

①當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所得溶液中c(Na+)____c(H2Po3-)+2c(HPC)32-)(填“或“=")；

②若用甲基橙做指示劑，用NaOH溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液中

c(Na+)c(H2Po3-)+2C(HPO32)(填“或“=")。

17.(10分)(2024?上海市浦東新區(qū)一模)鈉堿法的啟動(dòng)吸收劑為NaOH溶液，捕捉SCh后生成Na2sCh和

NaHSCh的混合液。

(1)常溫下進(jìn)行“鈉堿法”的模擬實(shí)驗(yàn)。用12gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可

吸收SO2的體積約為L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)只吸收了O.lOmolSCh,則反應(yīng)后的吸收液中，所

含負(fù)離子的濃度由大到小的順序?yàn)閛

(2)當(dāng)鈉堿法的吸收液pH達(dá)到4~6時(shí)，混合液中含較多量NaHSCh加熱該溶液可回收得到較高純度的

SO2,剩余溶液可循環(huán)使用，進(jìn)一步吸收SO2,剩余溶液的主要溶質(zhì)是(填寫化學(xué)式)。

21

(3)將SO2通入NaOH溶液時(shí)，得到一組c(SO3-)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.1mol-L的混合溶液，溶液中部

分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如下圖所示。

0.10

0.08

Tr

o0.06

E

)0.04

、

。

0.02

若溶液的pH=7,溶液中c(Na+)=c(HSO；)+,此時(shí)溶液中c(Na+)0.1001110卜1/1(選填“>”、“<”

或“=”)

(4)上述混合液中存在多個(gè)水解平衡，與化學(xué)平衡一樣，水解平衡也有自己的平衡常數(shù)(Kh)。以醋酸鈉

為例，其水解平衡常數(shù)存在以下定量關(guān)系：0答回

(CfhCOONa)二%1HL

為水的離子積常數(shù)，Ka為CH3coOH的電離常數(shù))亞硫酸為二元弱酸，25。(2時(shí)，其電離常數(shù)Kai=1.54xl(y2,

Ka2=l.02x10-7。請(qǐng)結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)說明NaHSCh溶液呈酸性的理由。。

18.(12分)醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽(已知：25(,

Ka(CH3coOH)=1.69x10-5)

(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是(寫出有關(guān)的離子方程式)

(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?用。七什)表示相應(yīng)離子濃

度)；

(3)25%：時(shí)，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為(己知：lgl.3=0.114)；

(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是；

A.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小.

B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解.

C.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離.

D.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離.

(5)物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L的CH3coONa和CH3coOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化

忽略不計(jì))，混合液中的下列關(guān)系式正確的是；

+

A.C(CH3COOH)+2C(H)=C(CH3COO-)+2C(OH-)

++

B.c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH-)

C.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.Imol/L

(6)常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是；

11

A.0.02mol?LCH3COOH與0.02mol?LNaOH溶液等體積混合液

B.0.03mol?L」CH3co0H與O.OlmobL'NaOH溶液等體積混合液

C.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

(7)用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則

pH(CH3COONa)pH(Na2co3)(填：或“=”)

19.(12分)(2024?陜西省西安市二模)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種重要的絡(luò)合劑，其結(jié)構(gòu)簡式為

H00CCH2、CH2COOH

、NCH2cH2N(可簡寫為H4Y)。某實(shí)驗(yàn)小組以一氯乙酸(C1CH2coOH)和乙二胺

Z

HOOCCH2CH2COOH

(H2NCH2cH2NH2)等為原料合成EDTA并測(cè)定飲用水的硬度。步驟如下：

步驟I：稱取一氯乙酸94.50g于一定規(guī)格的三頸燒瓶中，慢慢加入50%Na2c03溶液至不再產(chǎn)生氣泡為

止。

步驟U：向三頸燒瓶中繼續(xù)加入15.60g乙二胺，搖勻，放置片刻，加入2.0mol-LTNaOH溶液90mL,

加水至總體積為400mL左右，裝上空氣冷卻回流裝置，于50(水浴上保溫2h,再于沸水浴上保溫回流4h。

步驟HI：取下三頸燒瓶，將混合物冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭，攪拌、過濾。

步驟IV：用濃鹽酸調(diào)節(jié)pH至1.2,有白色沉淀生成，抽濾得EDTA粗品。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)三頸燒瓶最適宜的規(guī)格為(填“500mL”或“1000mL")。

(2)寫出步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

（3）步驟n中需要配制100mL2.0mol-LTNaOH溶液，下列操作中正確的是（填字母）；加入NaOH

溶液的作用是。

操作/1:L

-'4￡

b

選項(xiàng)abcd

（4）使用活性炭的作用是脫色，一般加入活性炭的量為粗產(chǎn)品質(zhì)量的1%?5%,加入量過多造成的影響

是。

（5）步驟IV中若選用試紙控制pH,應(yīng)選用（填“精密”或“廣泛”）pH試紙。

（6）用Na2H2丫溶液測(cè)定飲用水的總硬度。取飲用水樣品250mL，加入掩蔽劑排除干擾、調(diào)節(jié)pH等預(yù)處

理后，用0.0100mol-L-iNa2H2丫標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定。測(cè)定中涉及的反應(yīng)有：M2++HIn”（藍(lán)色）Mlir（酒

2