2025版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課題7 課時1 常見的酸和堿

第一部分教材知識鞏固主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用課時1常見的酸和堿目錄知識精講·夯基礎(chǔ)陜西真題·明考向思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系權(quán)威預(yù)測·尋趨勢實驗分階·提能力思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系本課題聚焦：定性與定量；認(rèn)識一類物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法；認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的視角；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化OH-紅紅H+構(gòu)建物質(zhì)網(wǎng)格1．寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：甲

。

2．寫出下列序號對應(yīng)的化學(xué)方程式。

①____________________________________

②____________________________________

③____________________________________

④____________________________________

⑤____________________________________

⑥____________________________________

HCl＋AgNO3===

AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2===

BaSO4↓＋2HCl2HCl＋CuO===

CuCl2＋H2O2HCl＋Na2CO3===

2NaCl＋H2O＋CO2↑2HCl＋Ca(OH)2===

CaCl2＋2H2O2HCl＋Zn===

ZnCl2＋H2↑一、以酸為核心(共性部分以鹽酸為例)H2SO4知識精講·夯基礎(chǔ)構(gòu)建物質(zhì)網(wǎng)格1．寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：甲

。

2．寫出下列序號對應(yīng)的化學(xué)方程式。

①_________________________________

②_____________________________________

③_____________________________________

④_____________________________________Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2Ca(OH)2＋2HCl===

CaCl2＋2H2O二、以堿為核心(共性部分以氫氧化鈣為例)Na2CO3酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液

色紫色

色無色酚酞溶液無色無色

色紅

藍(lán)

紅

知識點1溶液的酸堿性與酸堿度(近5年4考)1．溶液的酸堿性——酸堿指示劑(定性)［2023.17(1)/2022.16(5)］2．溶液酸堿度的表示——pH(定量)［2020.17(3)］(1)pH和溶液酸堿性的關(guān)系(2)溶液pH的測定詳見本冊P126(3)溶液酸堿度的應(yīng)用①測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，了解身體的健康狀況。②在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH范圍的溶液里進(jìn)行。③在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH＝7或接近7的土壤中生長；通過調(diào)節(jié)土壤的pH來改良土壤的酸堿性，適于種植。④隨時監(jiān)測雨水的pH(正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH<5.6)，了解空氣的污染情況。酸堿【備考補(bǔ)充】稀釋酸性或堿性溶液時，溶液pH的變化曲線判斷正誤。

(1)指示劑在不同溶液中顯示不同顏色的過程屬于化學(xué)變化。(

)

(2)用pH試紙可精確測定某雨水的pH為5.6。(

)

(3)測定溶液pH時，若先用水將pH試紙潤濕，則測定結(jié)果一定偏大。(

)??隨堂小練√名稱(化學(xué)式)鹽酸(

)硫酸(

)色、態(tài)、味無色的液體，有刺激性氣味稀硫酸為無色、無臭的液體，濃硫酸為無色油狀液體特性濃鹽酸具有

(打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋后，瓶口會產(chǎn)生

)濃硫酸具有

性、腐蝕性吸水

H2SO4白霧

揮發(fā)性

HCl知識點2常見的酸(近5年5考)1．鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途敞口放置時的變化溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(2022.5D)敞口放置后溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____用途用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化等用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等減小

增大減小減小濃硫酸的稀釋一定要把

沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入

中，并用玻璃棒不斷

，使熱量及時擴(kuò)散。不可用量筒代替燒杯。（2022.4D/2020.5D）攪拌水教材小實驗濃硫酸與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變

，不能使無色酚酞溶液變色與某些金屬反應(yīng)(2022.14)通式：酸＋某些金屬→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))稀鹽酸與鐵反應(yīng)：__________________________

稀硫酸與鐵反應(yīng)：__________________________

(現(xiàn)象：有

產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)?/p>

色)與金屬氧化物反應(yīng)(2021.9)通式：酸＋金屬氧化物→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)：_____________________________

(現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)?/p>

色)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：______________________________

(現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)?/p>

色)(2022.13)藍(lán)

H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O黃

6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O淺綠

氣泡

H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑紅

2．酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)與堿反應(yīng)(2024.13/2023.17/2020.15)通式：酸＋堿→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：_______________________________(2022.17)稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：_______________________________(現(xiàn)象：固體溶解，溶液由無色變?yōu)?/p>

色)與某些鹽反應(yīng)(2024.17/2023.15)通式：酸＋鹽→新酸＋新鹽(復(fù)分解反應(yīng))稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：__________________________________________(現(xiàn)象：固體溶解，有

產(chǎn)生)氣泡2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑藍(lán)

Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OHCl＋NaOH===NaCl＋H2O【歸納總結(jié)】（1）酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液中都含有

。（2）不同的酸具有獨特的個性，原因是不同的酸中

不同。如HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，H2SO4+BaCl2===

BaSO4↓+2HCl，二者均能觀察到產(chǎn)生

。白色沉淀陰離子（或酸根離子）氫離子（或H+）1.判斷正誤。

(1)酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸。(

)

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此濃硫酸也具有揮發(fā)性。(

)

(3)濃硫酸具有吸水性，可干燥O2、CO2、NH3。(

)(4)長時間敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會變小。(

)

(5)滴加無色酚酞溶液后不變色的溶液一定是酸。(

)

(6)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣。(

)

(7)為除去鐵釘表面的鐵銹，可將鐵釘長時間放置在盛有稀硫酸的燒杯中。(

)

(8)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽。(

)????√??隨堂小練?2.(人教九下P66實驗改編)化學(xué)課上，老師打開濃鹽酸的瓶蓋時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)瓶口出現(xiàn)“白霧”，下列說法正確的是(

)

A.該“白霧”為氯化氫氣體

B.打開瓶蓋后發(fā)生了物理變化

C.打開瓶蓋后濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.打開濃硫酸的瓶蓋也會觀察到同樣的現(xiàn)象B

名稱(化學(xué)式)氫氧化鈉(

)氫氧化鈣［

］俗名苛性鈉、火堿、______

、消石灰色、態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性

溶于水，溶解時放出大量的熱

溶于水，其水溶液俗稱石灰水；當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿燒堿微

熟石灰Ca(OH)2易

NaOH知識點3常見的堿(近5年5考)1．氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及用途吸水性易吸收水分而潮解無腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性有腐蝕性用途①用于制肥皂，以及造紙、紡織和印染等工業(yè)；②用于去除油污；③用作某些氣體的干燥劑；等等①作建筑材料；②熟石灰還可用來改良

性土壤；③可用

與硫酸銅溶液等配制農(nóng)藥波爾多液；等等石灰乳酸

與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變

，使無色酚酞溶液變______

與某些非金屬氧化物反應(yīng)(2020.17)通式：堿＋非金屬氧化物→鹽＋水氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：_________________________________

(吸收二氧化碳)［2024.17/2021.15(1)］氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)：

(檢驗二氧化碳；現(xiàn)象：有

產(chǎn)生)白色沉淀Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O紅

藍(lán)

2．堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)與酸反應(yīng)(2024.13/2023.17/2020.15)通式：堿＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：

(2022.17)氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

(現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解，溶液由

)與某些鹽反應(yīng)(2024.13/2022.17)通式：可溶性堿＋可溶性鹽→新堿＋新鹽(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：_____________________________________

(現(xiàn)象：有

)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4無色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O3．堿變質(zhì)的探究詳見本冊P72

【歸納總結(jié)】（1）堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有

。（2）不同的堿具有獨特的個性，原因是不同的堿中陽離子不同。如

Ca（OH）2+Na2CO3===

CaCO3↓+2NaOH。（2024.17）氫氧根離子(或OH-)判斷正誤。

(1)堿中不一定都含有金屬離子。(

)

(2)氫氧化鈉固體作干燥劑時，可干燥O2、CO2等氣體。(

)

(3)氫氧化鈣可以用作食品干燥劑。(

)

(4)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，則能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液一定是堿溶液。(

)

(5)Cu(OH)2能使無色酚酞溶液變紅。(

)

(6)氫氧化鈉和氫氧化鈣均易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)密封保存。(

)

(7)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿能吸收一氧化碳?xì)怏w。(

)?√????隨堂小練√1．概念：

與

作用生成鹽和水的反應(yīng)。2．表達(dá)式：酸＋堿→鹽＋水。3．微觀實質(zhì)：酸中的

和堿中的

結(jié)合生成

。4．中和反應(yīng)的探究(2022.17/2020.17)詳見本冊P575．應(yīng)用(1)服用含有堿性物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸。(2)涂抹含堿性物質(zhì)的溶液，減輕蜂或螞蟻叮咬后出現(xiàn)的痛、癢等癥狀。(3)處理工廠排放的廢水，如用熟石灰中和酸性廢水。(4)調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，如用熟石灰中和土壤酸性。(2024.6D)H2O(或水分子)OH－(或氫氧根離子)H＋(或氫離子)堿中和反應(yīng)(近5年5考)酸知識點4判斷正誤。

(1)中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。(

)

(2)氫氧化鈉顯堿性，可用于改良酸性土壤。(

)

(3)用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多癥是利用了中和反應(yīng)的原理。(

)??隨堂小練?實驗分階·提能力實驗6例化學(xué)興趣小組同學(xué)利用稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行如圖甲所示中和反應(yīng)的實驗。甲1階

基礎(chǔ)知識【實驗操作及現(xiàn)象】(1)在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)?/p>

色。然后用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。(2020.17)【實驗結(jié)論】(2)稀氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2022.17)

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O紅【微觀實質(zhì)】(3)稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖乙，該反應(yīng)的實質(zhì)是______________________________________________________________________________________。生成水分子(H2O)稀氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子(OH－)與稀鹽酸中的氫離子(H＋)結(jié)合乙(5)【異?，F(xiàn)象】若將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，原因可能是

。(6)實驗前忘記加入酚酞溶液，實驗過程中再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變色，

(填“能”或“不能”)證明恰好完全反應(yīng)，理由是___________

。酸性溶液中也不變色，可能酸已過量酚酞溶液在不能2階

質(zhì)疑反思?xì)溲趸c已變質(zhì)(4)【想一想】中和反應(yīng)過程中指示劑一般不選紫色石蕊溶液，原因是什么？

間沒有明顯的界線。紫色石蕊溶液在堿性溶液中顯藍(lán)色，在中性溶液中顯紫色，兩種顏色之①A點溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”)7，此時溶液呈

(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中的溶質(zhì)是

(不考慮酚酞)。②B點溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”)7，此時溶液呈

(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中的溶質(zhì)是

。③C點溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”)7，此時溶液呈

(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中的溶質(zhì)是

。NaCl、HCl酸<NaCl中＝NaOH堿(7)【pH曲線分析】實驗過程中用pH傳感器測得pH變化如圖丙所示。>丙①該實驗說明酸堿中和反應(yīng)是

(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，當(dāng)實驗進(jìn)行到

s時，恰好完全反應(yīng)；40s時溶液中的溶質(zhì)是

。②若改用稀鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則無法得出正確結(jié)論，原因是

。氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量NaCl、NaOH443階

改進(jìn)創(chuàng)新(8)某小組借助溫度傳感器對稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中的能量變化進(jìn)行研究，測得反應(yīng)過程中溫度變化如圖丁所示。放熱丁數(shù)字化實驗1．(2022·陜西13題4分)如圖所示，稀硫酸能與相連的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是

。(2)寫出稀硫酸與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

(3)若X可用作鉀肥，其化學(xué)式為

。K2CO3(或KHCO3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O常見的酸(近5年5考)產(chǎn)生白色沉淀陜西真題·明考向命題點1(1)A中看到的現(xiàn)象是

。(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是

(填字母)。(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B2．(2023·陜西15題5分)化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實驗。鋅片表面有氣泡冒出(注：燒杯內(nèi)的反應(yīng)均充分進(jìn)行)(4)探究實驗結(jié)束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是

(填序號)。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大①③(1)寫出CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

(2)若X是一種堿，其化學(xué)式可能是

(只寫一種)。Ca(OH)2［或Ba(OH)2］3．(2021·陜西15題4分)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關(guān)閉活塞，打開彈簧夾，觀察到A中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯B中液面降低。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O常見的堿(近5年5考)命題點2(3)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用的X是CaCl2，實驗結(jié)束后，同學(xué)們又分別做了以下三組實驗：①取少量A中溶液，測其pH，pH>7；②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再測其pH，pH>7；③取少量A中溶液，測其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。查閱資料可知CaCl2溶液呈中性。以上三組實驗事實中，能說明A中溶液一定含有NaOH的是

(填序號)。②③(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是

。(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式是

。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達(dá)到目的的是

。氯化鋇溶液2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O4．(2017·陜西12題4分)小青按如圖所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗，回答問題。濃硫酸中和反應(yīng)(近5年5考)命題點3權(quán)威預(yù)測·尋趨勢命題規(guī)律：溶液的酸堿性與酸堿度近5年4考，除2021年外其余年份均結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)穿插考查；常見的酸、常見的堿、中和反應(yīng)近5年5考，均貫穿整套試卷進(jìn)行了考查。預(yù)測趨勢：2025年可能在填空及簡答題中考查酸或堿的性質(zhì)，并貫穿全卷考查酸、堿的相關(guān)知識。1.2024年4月25日，國旗隨神舟十八號載人飛船搭載進(jìn)入中國空間站，由神舟十八號航天員乘組與神舟十七號航天員乘組進(jìn)行了太空傳遞和在軌展示。

某興趣小組以空間站為模型，構(gòu)建酸的化學(xué)性質(zhì)的知識框架如圖所示(相連的物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng))。(1)主體與②號物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是_____________________

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為