鎂及其化合物（解析版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點15鎂及其化合物

疆本講?講義概要

鎂及其化合物的性質

知識精講

二.從海水中提取鎂

選擇題：20題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：________分鐘

%夯基?知識精講________________________________________________________

一.鎂及其化合物的性質

1.鎂的結構和存在

名稱鎂

周期表中位置第三周期IIA族

(+12)

原子結構示意圖

容易失電子，是活潑的金屬元素，表現(xiàn)出很強的還原性。

自然界存在形態(tài)化合態(tài)(地殼和海水中)

銀白色、有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較低，具有

鎂的物理性質

良好的延展性、導電性和導熱性等。

制造鎂合金，用于制造飛機、汽車、航天器、導彈、科學

用途

儀器等；冶金工業(yè)上，鎂常用作還原劑和脫氧劑。

2.鎂的化學性質

主要性質化學方程式

占燃

2Mg+02---------2MgO(發(fā)出耀眼白光)

點燃

3Mg+N2---------MgsN2

與。2、N2>CI2、S反應注意：鎂在空氣中燃燒得到MgO和Mg3N2的混合物。

占燃

Mg+Cl2----------MgCl2

A

Mg+S==MgS

占燃

2Mg+CO2----------2MgO+C

Mg

與CO2反應(劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體)

注意：活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。

與非氧化性強酸反應Mg+2H+-Mg2++H2T

與水反應

冷水慢，沸水快：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2f

與NH4C1：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH31+H,?

與某些鹽溶液反應(實質是Mg與NH4C1水解產生的H+反應)

與CuSO4：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

白色粉末狀固體，難溶

+2+

MgOMgO+2H=Mg+H2O

于水，堿性氧化物

中強堿2+

Mg(OH)2+2H+=Mg+2H2。

2+

難溶于水Mg+2OH-=Mg(OH)2；

Mg(OH)2

白色固體A

MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2t

溶解度小于碳酸鎂

鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2o

3.氧化鎂的性質

MgO是典型的堿性氧化物，白色固體，難溶于水。熔點很高，是優(yōu)良的耐火材料，可制造耐火、耐高

溫器材。

(1)與水能緩慢反應：MgO+H2O=Mg(OH)2

2+

(2)與酸反應：MgO+2H+=Mg+H2O

(3)工業(yè)制備(燃燒碳酸鎂)：MgCC>3―^MgO+CO2T

3.鎂的其他化合物的性質

(1)Mg(OH)2：中強堿，難溶于水，，能使酚醐試液變?yōu)闇\紅色，存在溶解平衡Mg(OH)2(s)=Mg2+(叫)

+20H-(aq)o

+2+

①能與酸反應：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

A

②熱穩(wěn)定性差：Mg(OH)2MgO+H2O

③溶解度小于碳酸鎂：MgCO3+H2O=^=Mg(OH)2+CO2T

2+

實驗室制法：①將NaOH溶液滴入MgCl2溶液中：Mg+2OH-=Mg(OH)2；

2++

②將氨水滴入MgSCU溶液中：Mg+2NH3-H2O=Mg(OH)2；+2NH4

(2)MgCO3：微溶于水的鹽，受熱可分解，與酸反應。

Mg(OH)2和MgCC)3均難溶于水，但前者溶解度小于后者，在水中通過加熱可使MgCC)3轉化為

Mg(OH)2,MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2f,二者受熱都易分解得到MgO,鎂元素在水垢中的存在形式

是Mg(OH)2o

(3)Mg3N2：鎂也可在氮氣中燃燒，生成氮化鎂(Mg3N2),氮化鎂能與水劇烈反應生成Mg(OH)2沉淀并放

出氨氣：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2；+2NH3To

二.從海水中提取鎂

(1)工藝流程

貝殼丘燒》|CaO石灰乳

?？瞥?池停?廂（0H）21----------

甌+甲速邂邛耐號率igC12-6H2O|英酸,化'濃縮

------------------->|HCI|----------------------

（2）基本步驟及主要反應

制熟石灰

CaCO3----------CaO+CO2T，CaO+H2O——Ca(OH)2

沉淀2+

Mg+2OH-=Mg(OH)21

酸化Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

蒸發(fā)結晶析出MgCl2-6H2O

脫水在氯化氫氣流中使MgCl2-6H2O脫水制得無水氯化鎂

申解

電解電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCb（熔融）------Mg+Cl2T

【注意要點】

①由MgCl2-6H2O到無水MgCb，必須在HC1氣流中加熱，以防MgCb水解。

②因鎂在高溫下能與。2、N2、CO?等氣體發(fā)生反應，故工業(yè)電解MgCb得到的鎂，應在氛圍中冷

卻。

③由于氧化鎂的熔點很高，工業(yè)上不用電解熔融氧化鎂的方法制取金屬鎂，而采用電解熔融氯化鎂的

申解

方法[不能用電解MgCb溶液的方法，因電解MgCb溶液的反應為MgCl2+2H2O=====Mg（OH）2；+Cl2t+

H2?]=

魏提能?課后精練_________________________________________________

1.（2024?湖北?三模）杭州第19屆亞運會開幕式于2023年9月23日成功舉行，其火炬?zhèn)鬟f環(huán)節(jié)給人們留

下了深刻的印象。下列不能作為火炬燃料的是

A.液氮B.甲醇C.金屬鎂D.液氫

【答案】A

【詳解】甲醇、金屬鎂、液氫均具有可燃性，且在常溫能夠在空氣中劇烈燃燒，發(fā)光放熱，而液氮不具有

可燃性，不能作為火炬燃料，故答案為：Ao

2.（2024?湖北?模擬預測）Mg^Alp是一種新型儲氫合金，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為

Mg17Al12+17H2=17MgH2+12A1,得到的混合物M（17MgH?+12A1）在4.0molUHCl溶液中能完全釋放出

氫氣。下列說法正確的是

A.該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁的熔點之間

B.MgH?中，兩種元素的化合價均為零價

C.在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉可獲得該合金

D.一定條件下，UmolMgH?和12moiA1與鹽酸完全反應，釋放氫氣的總量為52moi

【答案】D

【詳解】A.合金的熔點比各成分的熔點都低，該合金的熔點低于金屬鎂、金屬鋁的熔點，A錯誤；

B.MgH?中，H的化合價為-1,Mg的化合價為+2,B錯誤；

A

C.在氮氣條件下，一定溫度下熔煉，鎂和氮氣會發(fā)生反應：3Mg+N2=Mg3N2.C錯誤；

D.一定條件下，17molMgH?與鹽酸完全反應生成34moi氫氣，12molAl與鹽酸完全反應生成18moi氫

氣，共放出52moi氫氣，D正確；

故選D。

3.（2024高三下?湖北?專題練習）某化學興趣小組探究鎂粉與濱水反應的原理（已知：

8弓+凡02=HBrO+HBr）,做了如下四組實驗：

①將鎂粉投入蒸儲水中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象。

②將鎂粉放入濱水中，觀察到只有開始時產生極少量氣泡，但浪水的顏色逐漸褪去。

③將鎂粉放入液澳中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象。

④向加入足量鎂粉后的液濱中滴加幾滴水，觀察到澳的紅棕色很快褪去。

下列關于鎂粉與澳水反應的敘述錯誤的是

A.實驗①可以說明Mg的金屬性比Na弱

B.實驗②中產生的氣泡是H?

C.實驗③、④可以說明鎂粉在水的催化作用下與澳反應

D.通過上述實驗可以推測，氧化性：HBr>HBrO

【答案】D

【詳解】A.將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象，說明二者不會發(fā)生化學反應，可以說明Mg的金屬性比Na

弱，A正確；

B.濱水中含有澳化氫和澳單質，將鎂粉放入濱水中，開始時產生極少量氣泡的原因是鎂與氫離子反應，而

后濱水褪色，說明鎂與澳單質在水中發(fā)生化學反應，B正確；

C.將鎂粉放入液澳中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象，說明鎂與澳單質不能直接發(fā)生反應，C正確；

D.向加入足量鎂粉的液澳中滴加幾滴水，迅速反應，觀察到澳的紅棕色很快褪去說明H?。起到催化作用。

上述實驗不能證明HBr的氧化性比HBrO強，D錯誤；

故答案選D。

4.(24-25高三上?福建三明?開學考試)利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是

A.制備無水MgCb

B.除去Fe(OH)3膠體中的NaCl溶液

C.證明苯環(huán)使羥基活化

D.制備澳苯并驗證有HBr產生

【答案】A

【詳解】A.HC1可抑制鎂離子水解，無水氯化鈣可吸收水，則圖中裝置可制備無水MgCb，故A符合題意;

B.Fe(OH)3膠體中膠體微粒和NaCl溶液中離子都能通過濾紙，故不能用過濾的方法除去除去Fe(OH)3膠

體中的NaCl溶液，故B不符合題意;

OH

+3HBr

C.苯不和飽和濱水反應，而苯酚和飽和濱水反應:?,說明

羥基使苯環(huán)上鄰對位氫原子活化，更容易發(fā)生取代反應,

D.揮發(fā)的澳與硝酸銀溶液反應，不能驗證有HBr產生,故D不符合題意。

答案選A

5.（24-25高三上?河南濮陽?階段練習）將一定質量的鎂、銅合金加入過量稀硝酸中，充分反應，假設反應

過程中還原產物全部是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3moi的NaOH溶液至沉淀完全，測得

生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則下列有關敘述正確的是

A.所得NO的體積為2.24L

B.合金消耗硝酸的物質的量為0.3mol

C.合金中鎂與銅的物質的量之和為0.15mol

D.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

【答案】C

【詳解】A.因不知道外界條件，（不一定為標準狀況），則無法得到NO的體積，A錯誤；

B.生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,即結合氫氧根離子的物質的量為消扁=0.3mol,根據電

荷守恒可知，合金失電子數(shù)等于金屬離子結合氫氧根離子數(shù)，反應過程轉移電子數(shù)目為0.3mol,根據反應

方程式，合金與硝酸反應，硝酸中氮元素由+5價降低為+3價，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質的量為O.lmoL表

現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.3mol,反應過程中消耗硝酸的總物質的量為0.4mol,B錯誤；

C.合金失電子數(shù)等于反應轉移電子數(shù)目0.3moL結合鎂、銅失去電子生成+2價離子，則合金中鎂與銅的

物質的量之和為0.15mol,C正確；

D.因硝酸過量，所以消耗的NaOH溶液的體積大于100mL,D錯誤；

故選C。

6.（2024?山東濰坊?二模）以水泥廠的廢料（主要成分為MgO,含少量MnO、Fe2OrFeO、A12OPSiO2等

雜質）為原料制備MgSO’^H2。的工藝流程如下:

過量稀H2s。4NaClO試劑X

濾渣

已知：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O下列說法正確的是

A.為提高酸浸速率，可使用濃硫酸B.試劑X可以是Mgs。4

C.濾渣為Al(0H)3、Fe(OH)3、SiO2D.操作a所得濾液經處理后可循環(huán)利用

【答案】D

【詳解】水泥廠的廢料(主要成分為MgO,還有少量Mn。、Fe2O3>FeO、A12O3.SiO?等雜質)制取

MgSO4<H2O,廢料加入足量稀硫酸，MnO>Fe2O3,FeO、A12O3,SiO?都與硫酸反應，轉化為對應的硫酸

鹽，Si02不與硫酸反應，向反應后溶液中加入次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，同時使鎰離子轉化為

MnCh沉淀，再加入氧化鎂等物質調節(jié)溶液的pH值，除去鎰離子、鐵離子、鋁離子，過濾，將濾液進行一

系列操作得到MgS(V7H2O；據此分析解題。

A.適當升溫(或粉碎或攪拌)即可提高浸取速率，不需要使用濃硫酸，故A錯誤；

B.試劑X為氧化鎂或碳酸鎂，不能為MgSO「故B錯誤：

C.濾渣為Al(0H)3、Fe(OH)3、SiO2,MnO2,故C錯誤；

D.操作a是從溶液中經過一系列過程得到晶體，過濾時溶液中含有硫酸鎂，為了提高原料中鎂的利用率，

操作a后濾液的處理方法是將操作a后的母液循環(huán)利用，故D正確；

故答案選D。

7.(24-25高三上?江蘇蘇州?階段練習)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.Mg。熔點很高，可用作耐高溫材料

B.A1(OH)3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

C.FeCL溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷銅制電路板

D.NaClO溶液能與CO?反應，可用作漂白劑

【答案】A

【詳解】A.具有高熔點的物質可用作耐高溫材料，MgO熔點很高，可用作耐高溫材料，A正確;

B.A1(OH)3能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，但不能長期使用，與A1(OH)3受熱易分解無

關，B錯誤；

C.FeCh具有強氧化性，能與Cu反應，將Cu溶解，所以FeCh溶液可用于蝕刻印刷銅制電路板，與其水

解顯酸性無關，C錯誤;

D.NaClO具有強氧化性，可用作漂白劑，與NaClO溶液能與CO?反應關系不大，D錯誤;

故選Ao

8.(2024?廣東?模擬預測)Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實驗室通過CuO氧化NH3制得

A

N2,然后與鎂反應得到Mg3M.已知Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2,MgsN2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說

法錯誤的是

A.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水

B.實驗開始時應先點燃C處酒精燈，再點燃E處酒精燈

C.裝置D的作用只是干燥N2

D.取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸鐳水，可檢驗是否有Mg3N2

【答案】C

【詳解】A.裝置A中分液漏斗中的溶液是濃氨水，流入燒瓶中與CaO接觸會產生NH3,A正確；

B.實驗進行時應先點燃C處的酒精燈，等產生的較純的N2進入E中時再點燃E中酒精燈，B正確;

C.裝置D中濃硫酸吸收的是N2中的水蒸氣和氨氣，因此不只是干燥氮氣的作用，C錯誤；

D.取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸儲水，Mgs、和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，若聞到刺激性氣

味，則有Mg3N2，D正確；

故選：Co

9.（2024?山西晉中?三模）下列實驗操作及現(xiàn)象與對應結論不匹配的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

將表面生銹的鐵釘置于稀硫酸中，滴入KMnO,溶液，KMnO,溶液

A鐵銹中含有二價鐵

的紫色褪去

B向稀鹽酸中加入少量鎂粉，有大量氣體產生，試管壁發(fā)熱鎂與稀鹽酸反應放熱

C將無水A1CL固體暴露在潮濕空氣中，產生大量白霧AICL發(fā)生了水解反應

D將石蠟加強熱產生的氣體通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色氣體中含有不飽和燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.生銹的鐵釘置于硫酸中，鐵銹與酸反應生成的Fe，+與Fe反應生成二價鐵，該實驗操作不能證

明鐵銹中含有二價鐵，A項錯誤；

B.試管壁發(fā)熱，說明反應放出熱量，B項正確；

C.AI。水解生成的HC1遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，C項正確；

D.石蠟加強熱裂解生成的不飽和燃能與澳發(fā)生加成反應，D項正確；

故選A。

10.（24-25高三上?山東泰安?階段練習）鎂遇到下列物質不放出H?的是①NH4cl溶液；②KOH溶液；

③Na2cO3溶液；④熱的乙醇；⑤苯；⑥醋酸溶液；⑦FeCh溶液；⑧CuSO,溶液；⑨NaHSOs溶液；

⑩NaHCOs溶液。

A.①⑥⑦⑧B.③④⑤⑨⑩C.②③⑤⑩D.③④⑤⑦

【答案】C

【詳解】①NH4cl溶液顯酸性，與鎂反應能放出H?；

@KOH溶液不與鎂反應產生H?；

③Na2CO3溶液不與鎂反應產生H2；

④熱的乙醇可以和鎂反應產生H?；

⑤苯不能與鎂反應產生H?；

⑥醋酸溶液能與鎂發(fā)生置換反應產生H?；

⑦FeCh溶液水解顯酸性，可以與鎂反應產生H?；

⑧CuSO,溶液水解顯酸性，可以與鎂反應產生H?；

⑨NaHSC>3溶液顯酸性，可以與鎂反應產生H?；

⑩NaHCO3溶液顯堿性，不能與鎂反應產生H2。

所以不能與鎂反應產生顯酸性，可以與鎂反應產生H?的是：②③⑤⑩，故選C。

11.（24-25高三上?陜西?階段練習）下列實驗操作及現(xiàn)象（或結論）描述正確的是

A.為了檢驗Fe（NO）晶體已氧化變質，將Fe（NC）3）2樣品溶于稀H2sO,后，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶

液變紅

B.用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

C.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO?的集氣瓶，集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生

D.將Mg（OH）2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加熱蒸干得無水MgCl2固體

【答案】C

【詳解】A.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，發(fā)生3Fe2++4H++NO產3Fe3++NO個+2H2O,滴加KSCN

溶液，溶液變紅，不能證明Fe（NC>3）2晶體已氧化變質，故A錯誤；

B.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，故B錯誤；

C.點燃Mg條迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，Mg與反應CO2生成MgO和碳，則集氣瓶中產生濃煙并有黑色

顆粒產生，故C正確；

D.Mg（0H）2沉淀必須先和鹽酸反應才能生成MgCl?溶液，然后溶液蒸干才可能得到MgCl?固體，加熱促進

鎂離子的水解且生成的鹽酸易揮發(fā)，應在HC1氣流中加熱，故D錯誤；

故選C。

12.(24-25高三上?河南三門峽?階段練習)給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是

A.粗硅T^SiCl，T^Si

B.Mg(OH),鹽酸>MgCL(aq)電解>Mg

C.Fe2O3^^->FeCl3(aq)^^^^<FeCl3

D.AgNO3(aq)叫臭。OH(aq)

【答案】A

【詳解】A.Si可與氯氣在高溫下反應生成SiCL，SiCL可與氫氣高溫條件下發(fā)生反應生成Si和HC1,故A

符合題意；

B.氫氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，得不到鎂單質,

故B不符合題意；

C.氧化鐵與鹽酸反應得到FeCb溶液，氯化鐵易水解，加熱氯化鐵溶液，由于HC1的揮發(fā)，水解平衡正向

移動，最終生成氫氧化鐵，不能獲得無水氯化鐵，故C不符合題意；

D.蔗糖不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D不符合題意；

答案為A。

13.(24-25高三上?安徽?階段練習)下列反應的離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.等物質的量的碘化亞鐵與氯氣在水溶液中反應：2Fe+2F+2C1=2Fe+12+4Cr

B.向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO；

2+

C.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應：Mg+2HCO；+2OH-=MgCO3；+CO；-+2H,0

3+

D.明磯溶液與過量氨水混合：Al+3NH3-H2O-A1(OH)3+3NH：

【答案】D

【詳解】A.氯氣先與碘離子反應，當?shù)任镔|的量的碘化亞鐵與氯氣在水溶液中反應時，離子方程式為

2r+ci2=i2+2cr,A項錯誤；

B.向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫，最終+4價硫被氧化為+6價硫，B項錯誤；

C.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應，生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2HCO；+4OIT

=Mg(OH)2J+2C0；+2H2。，C項錯誤；

D.氨水是弱堿溶液，因此能與明帆溶液中的Al"結合生成A1(OH)3沉淀，D項正確;

故選：D。

14.(24-25高三上?河南?階段練習)由下列實驗操作及現(xiàn)象，能推出相應結論的是

選項操作現(xiàn)象結論

向制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加

A有氣泡產生說明乙酸有剩余

入碳酸鈉溶液

將鎂條點燃，迅速伸入集滿co2的集氣集氣瓶中產生大量白煙，并有

BCO2具有氧化性

瓶中黑色顆粒產生

KMnCU對H2O2分解具有

C向雙氧水中滴加酸性KMnC)4溶液迅速有大量氣泡生成

催化作用

向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶

D出現(xiàn)銀鏡該甲酸樣品中混有甲醛

液，再做銀鏡反應實驗

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.酯化反應中使用濃硫酸作催化劑，硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸有剩余,

A項錯誤；

B.燃著的金屬鎂能在裝有CO2的集氣瓶中反應生成MgO和C,說明CO2具有氧化性，B項正確；

C.雙氧水與酸性高鋅酸鉀可以發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，故不能說明高銹酸鉀對過氧化氫分解具有催化

作用，C項錯誤；

D.加入足量NaOH溶液后HCOOH轉化為HCOONa,HCOONa中仍具有醛基的結構特征，會干擾甲醛的

檢驗，D項錯誤；

本題選B?

15.(2024?山東臨沂?一模)Mg與Br?反應可生成具有強吸水性的MgB?,該反應劇烈且放出大量的熱。

實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2o下列說法錯誤的是

A.a為冷卻水進水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的澳蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產物MgO會阻礙反應的進行

【答案】B

【詳解】A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A

正確；

B.MgB。具有較強的吸水性，制備無水MgBh，需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用

是吸收水蒸氣，但無水CaCb不能吸收澳蒸氣，故B錯誤；

C.制取MgB?的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將澳蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應

過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2,故C正確；

D.不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO會阻礙反應的進行，故D正確；

答案選B。

16.（2023?廣東中山?二模）向物質的量濃度均為lmol/L的HC1、A1C13,MgCl2,NH4cl混合溶液中逐滴

加入lmol/L的NaOH溶液，得到如圖圖象。下列有關說法正確的是

A.沉淀的最大物質的量為2moi

B.c-d段會產生標況下22.4LNH3

C.d-e段發(fā)生的反應為AF++4OH-=A1O￡+2H2。

2

D.滴加NaOH溶液過程中，微粒反應的先后順序是H+、AF+、Mg\NH：、A1(OH)3

【答案】D

【詳解】A.因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質的量，A錯誤；

B.c?d段為NH4cl與NaOH溶液反應，產生NH3的量無法計算，B錯誤；

C.d-e段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O,C錯誤；

D.H+、Mg2+、NH；、A1(OH)3結合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過程中，微粒反應的先

后順序是H+、Mg2+、NH：、Al(0H)3,D正確;

答案選D。

17.(2024?湖南郴州?三模)下列關于物質的制備、生產的說法正確的是

A.工業(yè)制取金屬鋁：電解熔融AUO3

B.實驗室制取NH3：可用無水CaCl2干燥

C.用鎂粉和空氣反應制備MgsN?

D.Nai溶液與濃H2SO4混合制備HI

【答案】A

【詳解】A.AlCb是共價化合物，由分子構成，由于熔融狀態(tài)時沒有自由移動的離子，因此不能用A1CL，

要使用電解熔融AI2O3的方法冶煉Al,A正確：

B.NH3會被無水CaCl?吸收，因此不能使用無水CaC"干燥NHs，B錯誤；

C.鎂是活潑的金屬，在空氣中燃燒鎂不但與氧氣、氮氣反應，分別生成氧化鎂和氮化鎂，還能與CO。反應

生成氧化鎂和單質碳，所以不能用鎂粉和空氣反應制備MgsNz，應該用氮氣與鎂化合，C錯誤；

D.濃硫酸能氧化印，Nai與濃H2sO4混合不能生成HI,D錯誤。

答案選A。

18.（2024?浙江?三模）下列“類比合理的是

A.C在足量中燃燒生成CO?,則$在足量中燃燒生成SC）3

B.銅絲在氯氣中燃燒生成CuCb，則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeC"

C.Mg與CO2反應生成MgO和C,則Na與CO?反應可能生成Na2cO3和C

D.往A1C13溶液中加入過量氨水生成A1（OH）3沉淀，則往CuCl2溶液中加入過量氨水生成CU（OH）2沉淀

【答案】c

【詳解】A.C在足量中燃燒生成CO”而S在足量。2中燃燒生成SO2,故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，能夠把變價金屬氧化為最高價，因此銅絲在氯氣中燃燒生成CuCb，鐵絲在氯氣中

燃燒生成FeCL，故B錯誤；

C.由于二氧化碳過量，鈉的氧化物能夠與二氧化碳反應，所以Na與CO?反應可能生成Na2cO3和C,故C

正確；

D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，而氫氧化銅能夠與過量的氨水反應生成CU（NH3）4（OH）2溶液，沉淀溶解，

故D錯誤；

故選C。

19.（2024?山西朔州?模擬預測）化學物質的研究與社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是

A.我國中核集團核理化院獲得公斤級豐度為99%的IOOMO產品，其中100Mo與98Mo互為同位素

B.2023年諾貝爾化學獎授予“發(fā)現(xiàn)和合成量子點”的研究者，納米量子點分散到溶劑中形成的分散系可

能具有丁達爾效應

C.鎂鋁合金是建造航空母艦的主體材料，可以在N2的保護下由鎂、鋁熔融后煨燒而成

D.制作“青玉交龍紐”玉璽的材料的主要成分屬于無機非金屬材料

【答案】c

【詳解】A.100M。與98M。的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，故互為同位素，A正確；

B.納米量子點分散到溶劑中形成的分散系中分散質粒子直徑大小在1?lOOnm之間，屬于膠體，可能具有

丁達爾效應，B正確；

A

C.制備該合金如果在氮氣保護下，Mg單質在一定溫度下熔煉時，鎂和氮氣反應3Mg+N2=Mg3N2,故鎂鋁

合金不可以在N2的保護下由鎂、鋁熔融后煨燒而成，C錯誤；

D.制作“青玉交龍紐”玉璽的材料的主要成分一般為SiCh，故屬于無機非金屬材料，D正確；

故答案為：Co

20.(24-25高三上?湖南?開學考試)氟化鎂可用于制造陶瓷、玻璃，還可用作鋁金屬的助熔劑、光學儀器

中鏡頭及濾光器的涂層等。用純凈的Mg制備MgF2的流程如圖所示：

CO2HF

Mg、H2O?反應器1—AMg(HCC)3)2(aq)-?反應器2―AMgCO?懸濁液反應器3-沉淀池一AMgF?

已知：25。(3時，部分物質的溶度積如下:

物質

MgF2MgCO3

溶度積(Ksp)6.4x10-92.4x10-5

下列說法錯誤的是

A.反應器1中需通入過量的CO2

B.反應器2中需適當升高溫度

(CO2-)

C.沉淀池的上層清液中cC/3750

c(F)

D.從沉淀池中獲取純凈MgF2的操作是過濾、洗滌、干燥

【答案】C

【詳解】A.反應器1中得到的是Mg(HCC?3)2，故要通入過量的CO2,A項正確:

B.反應器2中的Mg(HCC>3)2轉化為MgCCh，反應的條件是加熱，B項正確;

c(CO；-)K(MgCO),c

C.沉淀池的上層清液中，c(Mg2+)一定，則C2(F；=：s(￡屋3=3750,C項錯誤；

D.沉淀池中的沉淀為MgF2,通過過濾可得到其固體，然后洗滌、干燥即可，D項正確。

故選C。

21.(2024高三?全國?專題練習)已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中學化學常見物質，E、F、

H、X、Y中含有同種元素，F(xiàn)是一種紅棕色氣體；反應①是置換反應，A是一種活潑金屬，D是一種黑色

固體。它們之間在一定條件下存在下列轉化關系：

根據圖，完成下列問題：

(1)寫出指定物質的化學式：C—,E—,H—o

(2)反應①的化學方程式為—，實驗現(xiàn)象為―-

(3)反應②中每轉移2moie,標況下產生的還原產物與氧化產物的體積差為—L。

(4)D和G在高溫下反應可制取工業(yè)原料氣，反應的化學方程式為—o

(5)要確定反應④的生成物，在反應后的溶液中加入過量NaOH濃溶液，看到有白色沉淀出現(xiàn)，其成分是一；

然后過濾出沉淀并對濾液加熱，聞到有刺激性氣味氣體產生，為確定氣體的成分用濕潤的紅色石蕊試紙檢

驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。根據上述現(xiàn)象寫出反應④的化學方程式：

占燃

【答案】MgOHNO3NO2Mg+CC)2"2MgO+C劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光放出

大量熱，生成白色固體和黑色固體33.6C+H2O圖溫CO+H2Mg(OH)2

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

【詳解】⑴根據分析可知C是MgO,E是濃HNO3，H是NO；

(2)鎂在CO2中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光并放出大量的熱，生成黑色的碳和白色的MgO,化學方程式為

2Mg+CO,2MgO+C；

(3)反應②為：C+4HNO3(^)=CO2T+4NO2t+2H2O,根據反應可知，每轉移4moi夕生成5moi氣體；則轉移

2moi電子生成2.5tnol氣體，且n(NC>2)=2mol,n(CO2)=0.5mol；其中NO2是還原產物，CO2是氧化產物，故

二者的體積差AV=(2.0mol-0.5mol)x22.4L-mol1=33.6L；

高溫

(4)C和H2O在高溫下生成水煤氣，反應為：C+H2O=CO+H2；

(5)Mg和HNO3反應肯定生成Mg(NO3)2，故加入NaOH產生的白色沉淀是Mg(0H)2；將沉淀過濾后加熱產

生NHs，說明HNO3被還原成NH；,故反應為：4Mg+10HNO3==4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O0

22.(2023?山東濟寧?三模)某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置(夾持裝置略)采用鎂屑與液漠為原料制

備無水MgBr2=

溫

度

計

已知：①乙酸的熔點為-116.3。。沸點為346C。

②Mg和反應非常劇烈，放出大量的熱；MgB上具有強吸水性；MgB?能與乙醛發(fā)生反應MgBr2

+3C2H50c2HsUMgBn?3c2H50c2H5。

③不考慮氮氣與鎂的反應

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A,迅速升溫至140。。并保持14(TC加熱一段時間，停止加熱。

皿.通入干燥的氮氣，使澳分子緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過

濾得三乙醛合澳化鎂粗產品。

V.用苯洗滌粗產品，過濾，得三乙醛合澳化鎂，將其加熱至16(TC分解得無水MgBr2?

請回答下列問題:

（1）裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是；

（2）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a（填小寫字母），裝置D的作用是—：

（3）若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是________；

（4）實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是；

（5）有關步驟V的說法，正確的是—；

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B洗滌晶體可選用0（的苯

C加熱至160。（2的主要目的是除去苯

D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的澳

（6）為測定產品的純度（假定雜質不參與反應），可用EDTA（簡寫為Y4-,無色）標準溶液滴定，以絡黑T為指

示劑（pH=6.3?11.6時顯藍色，pH>11,6時顯橙色）。已知:Mg2+與絡黑T形成的配合物（Mg2+-絡黑T）呈酒紅

色，Mg2+與丫4-形成的MgY2-為無色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應的離子方程式為：Mg2++

Y4-=MgY2-,Mg2+-絡黑T+Y4-=MgY2-+絡黑T。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象為;

②測定前,先稱取0.2500g無水MgBrz產品,溶解后，加入2滴絡黑T試液作指示劑，用0.0500mol-L-1EDTA

標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL,則測得無水MgBr?產品的純度是—（以質量分數(shù)表

示）。

【答案】使系統(tǒng)內壓強相等，便于液體順利流下efbcg（ef可顛倒，be可顛倒）防止倒吸停止

加熱，冷卻后補加碎瓷片防止鎂屑與氧氣反應生成的MgO阻礙Mg和B0的反應BD當?shù)?/p>

加最后一滴EDTA標準溶液時，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內溶液顏色保持不變92%

【詳解】（1）儀器m為恒壓滴液漏斗，可以使系統(tǒng)內壓強相等，便于液體順利流下；

（2）根據分析可知裝置A中生成乙醛后，需要先連接安全瓶，e進氣或f進氣均可，之后需要連接B裝置，

在裝置內進行反應，b進或c進均可，之后連接E裝置，所以連接順序為efbcg（ef可顛倒，be可顛倒）；D

裝置作為安全瓶，防止倒吸；

（3）若忘記加入碎瓷片，需停止加熱，冷卻后補加碎瓷片；

（4）空氣中有氧氣，鎂屑與氧氣反應生成的MgO會阻礙Mg和Br2的反應;

(5)A.已知：MgBh具有強吸水性，95%的乙醇中有水，不能用95%的乙醇代替，故A錯誤;

B.為降低產品的溶解損耗，洗滌晶體可選用HC的苯，故B正確；

C.加熱至160(的主要目的是分解乙醛合澳化鎂得到澳化鎂，故C錯誤；

D.澳化鎂和乙醛的反應為可逆反應，完全反應后有剩余的乙醛和可能殘留的澳，用苯可以洗去，故D正

確；

綜上所述選BD；

(6)①根據滴定原理，用EDTA(簡寫為丫4-)標準溶液滴定澳化鎂，以鋁黑T(簡寫為In)為指示劑，則指示劑

與Mg2+形成酒紅色Mghr,當EDTA與Mg2+反應完全，溶液顯示銘黑T的藍色，故終點為：滴入最后一滴

EDTA標準液時，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內保持不變；

②依據方程式Mg2++Y4-=MgY2-,澳化鎂的物質的量=0.0500mol/Lx0.025L=0.00125mol,則澳化鎂的質量為

0.00125molx184g/mol=0.23g,則無水MgBr?產品的純度是xl00%=92%。

23.(2023?吉林?二模)氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質氧化鎂

的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2C>5)(OH)4和少量的FezCh、AI2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶

體(MgCCVnHzO)的生產流程如下：

鎂硅礦MgCO3,nH2O

尾氣吸收浸渣母液

高溫

已知“焙燒”過程中的主要反應為：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4^3MgSO4+10NH3T+2SiO2+7H2OT+2SO3T

(l)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為。

(2)為提高水浸速率，可采取的措施為(任寫一種)。“浸渣”的主要成分為o

(3)“除鋁、鐵”時，需將溶液pH調至8.0左右，適宜作調節(jié)劑的是(填字母代號)。

a.Ca(OH)2b.Mg(OH)2c.NH3?H2O

(4)“沉鎂”過程中反應的離子方程式為?！俺伶V”時若溫度超過6(TC,將會產生較多的堿式碳酸鎂雜質,

原因是。

(5)流程中可以循環(huán)利用的物質是(填化學式)=

(6)為測定產品MgCO3?nH2。中的n值，稱取15.6g產品進行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質量為4g,

貝！In=o

2+

【答案】3MgO-2SiO2-2H2O將焙燒渣粉碎、加熱或攪拌