氯氣（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習基礎(chǔ)知識講義（新高考）

【基礎(chǔ)知識】氯及其化合物

考點一氯氣

【必備知識】

1、物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大，直毒，易液化，能溶于水，1體積水可

溶解2_體積氯氣。

【思考】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。

2、化學(xué)性質(zhì)

C1耐287?：?Ci-價288

2力Feijj）

氯元素位于元素周期表的第3周期第噠族，易得1個電子，氯氣有氧化性。

（1）與金屬、非金屬反應(yīng)（化合反應(yīng),表現(xiàn)出氧化性）

①與鈉反應(yīng)：2Na+CL電暨2NaCl

（反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，火焰為黃色）

②與鐵反應(yīng)：2Fe+3cL電暨2FeCb

（反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕紅色煙）

③與銅反應(yīng)：Cu+Cb===CuC12（反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕黃色煙）

【注意】氯氣的氧化性很強，與變價金屬反應(yīng)時，通常將其氧化為高價態(tài)。

④與氫氣反應(yīng)

占燃

點燃：H2+CI2分組2HC1（反應(yīng)現(xiàn)象：涇在Cb中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧）

應(yīng)用：用于工業(yè)制鹽酸

光照：H2+CI2能強2HC1（反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，會發(fā)生爆炸，瓶口有白霧）

（2）與還原性無機化合物反應(yīng)：

①CL與FeCL溶液反應(yīng)：Cb+2FeCb=2FeC13（應(yīng)用：除去FeCb中FeCL）

②CI2與KI溶液反應(yīng)：C12+2KI=2KC1+I2（應(yīng)用：氯氣的檢驗：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍）

③CL與Sth的水溶液反應(yīng)：C12+SC）2+2H2O=2HC1+H2so4（應(yīng)用：SCh通入Cb通入不能使漂白性增強）

④與N%反應(yīng)：8NH3+3C12=N2+6NH4CI（應(yīng)用：檢驗輸氯管道是否發(fā)生泄漏）

（3）歧化反應(yīng)

+

①與水反應(yīng)化學(xué)方程式：C12+H2O^^HC1+HC1O,離子方程式：C12+H2O^^H+Cl+HC10?

生成物中次氯酸（HC1O）具有強氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒作用

②與堿反應(yīng)

a.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液

化學(xué)方程式：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（84消毒液）

-

離子方程式：Cl2+2OH=Cr+ClO^+H2O

漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物

b.與石灰乳反應(yīng)一制取漂白粉

2Ca（0H）,+2Cl2=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O（工業(yè)通常是將Cb通入石灰乳中用來制取漂白粉）

3、氯水

+

(1)氯水中存在三個平衡關(guān)系：Cl2+HoO^^HCl+HC1OHC1O=^H++C1CTH2O^^H+OH

①三種分子：Cl2>H2O、HC1O

②四種離子：H+、Cl—、CIO>OH一(極少量)

(2)液氯、新制氯水、久置氯水的區(qū)別

新制氯水久制氯水液氯

區(qū)別氯氣的水溶液稀鹽酸氯氣的液體狀態(tài)

分類混合物混合物純凈物

顏色淺黃綠色無色黃綠色

02、Ho>HC1O、

組成微粒2HO>H+、cr>OHC12

田、C「、CIO,OH"2

多種成分，多重性質(zhì)，如：酸有酸性(比新制氯水強)、

性質(zhì)僅表現(xiàn)C12的性質(zhì)

性、漂白性、強氧化性無漂白作用

例1、說出以下現(xiàn)象的原因

現(xiàn)象原因

+

加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀CF+Ag=AgCl；

在強光照射下新制氯水有氣泡產(chǎn)生

2HC1O型馬HC1+O2T

使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅溶液褪色HC1O有漂白性

使紫色石蕊溶液先變紅后褪色H+使石蕊變紅，HC1O使石蕊褪色

+2

與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣泡2H+CO3=H2O+CO2T

例2、根據(jù)下列裝置圖回答問題：

干燥的Ch

干麻面篇麗jiF嗦醞直懣箴i?N^OH

色布條色布條蕊溶液鈉溶液溶液溶液

ABCDEF

(1)裝置A、B通入干燥的Cb后，觀察到的現(xiàn)象是，

根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是o

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是o

(4)通入Cb時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(6)裝置F的作用是o

【答案】(1)干燥的紅色(或裝置A中)布條不褪色，濕澗的紅色(或裝置B中)布條褪色CL無漂白性，CL

與水反應(yīng)生成的HC1O有漂白性(2)C12+H2O=IH++C「+HC1O(3)溶液先變紅后褪色(4)H2O+SO「

+2+3+

+C12=2H+SOF+2CF(5)2Fe+Cl2=2Fe+2CF(6)吸收氯氣，防止污染環(huán)境

例3、(2020全國卷II改編)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化

工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用電解飽和食鹽水來制取，主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為

-氯氣在電解池的(填“陰極”或“陽極”)逸出。

(2)02。為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和CL反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化

劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備CI2O的化學(xué)方程式為o

（3）002常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaCIOz、NaHSCU、

NaHC03的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到CI02溶液。上述過程中，生成CI02

的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molCO2消耗NaCI02的量為mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為

【答案】（1）2NaCl+2H2。冬亂2NaOH+H2f+Cl2T陽極（2）HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2

（3）1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2t+Na2SO4+H2O

【易錯辨析】

1、標準狀況下，1L2LCL與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA（）

2、可以用pH試紙測定氯水的pH（）

3、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCL。（）

4、若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援（）

5、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。（）

6、CL具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只作氧化劑。（）

7、“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性。（）

8、工業(yè)通常是將CL通入澄清石灰水中用來制取漂白粉。（）

9、CL中含有的HC1雜質(zhì)通過飽和食鹽水除去（2020?全國卷I,9B改編）（）

10、用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色（2019?浙江4月選

考，”A）（）

【答案】Lx2.x3.x4.x5.x6.x7.48.x9.410.x

【跟蹤練習】

1、下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是（）

A.常溫下用鋼瓶儲運液氯B.光照H2和Cb的混合氣體時，因二者迅速化合而爆炸

C.紅熱的銅絲在CL中燃燒，生成棕黃色固體CuCbD.少量CI2和Fe在加熱時反應(yīng)生成FeCb

【答案】D

【解析】常溫下CL與鐵不反應(yīng)，可用鋼瓶儲運液氯，A項正確；Fe與Cb在加熱時反應(yīng)只生成FeCb,

生成物與Cb的用量無關(guān)，D項錯誤。

2、化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是（）

A.氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強

B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

C.測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH,測定結(jié)果無影響

D.通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，氯氣的儲存不能用鐵制容器

【答案】B

【解析】A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，若同時使用，漂白效果會減弱，錯誤；B項，氯氣與

燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定

氯水的pH,錯誤。

3、氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（）

A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cb存在

B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cb存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，說明有C廠存在

D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HC1O存在

【答案】B

【解析】A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HC1O具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸

化的過程中引入了C廣，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中存在Cr；D項，因C12、HC1和HC1O均能

與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HC1O存在。

4、為探究氯水在光照條件下的分解反應(yīng)，某同學(xué)用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定

A.圖甲可以表示強光照射過程中，氯水pH隨時間的變化趨勢

B.圖乙可以表示強光照射過程中，Ch的體積分數(shù)隨時間的的變化趨勢

C.圖丙可以表示強光照射過程中，c(C廠)隨時間的變化趨勢

D.氯水在光照過程中可能出現(xiàn)c(CD>c(H+)

【答案】B

【解析】由于HC1O在光照下分解生成HC1和。2,強光照射過程中，氯水的pH應(yīng)隨時間的增長逐漸減

小，。2的體積分數(shù)應(yīng)隨時間的增長逐漸增大，c(C廠)應(yīng)隨時間的增長逐漸增大，故A、C錯誤，B正確；溶

液中只存在一種陽離子，同時存在Cl，CIO,0IT等多種陰離子，根據(jù)電荷守恒知C(H+)>C(C「)，故D錯

、口

沃。

5、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗:

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

新制氯水紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色

②NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③HN03酸化的AgN03溶液產(chǎn)生白色沉淀

④FeCb溶液、KSCN溶液溶液變紅

試劑a

由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是()

A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HC10

B.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO,+HClO=ClCr+CO2t+H2O

C.實驗③說明新制氯水中有C廣，發(fā)生的反應(yīng)為Cr+Ag+=AgCN

D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，發(fā)生的反應(yīng)為CL+2Fe2+-2Cr+2Fe3+

【答案】B

【解析】紫色石蕊溶液先變紅，說明有H+存在，后褪色，說明有HC1O存在，A正確；碳酸的酸性比HC1O

的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸原理，正確的離子方程式為HCO?+H+==CO2T+H2O,B錯誤；新制氯水中有

cr,和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，c正確；CL具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子，D正確。

6、用如圖裝置探究CL的漂白原理，其中紅紙①是干燥的，紅紙②?④分別用表中的試劑潤濕。向中心

Ca(C10)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，紅紙變化如表:_________________________

培養(yǎng)皿紅紙編號試劑紅紙變化

①—不褪色

②蒸儲水逐漸褪色

③飽和食鹽水幾乎不褪色

\^?^a(c,o)2

④NaHC03溶液（調(diào)至pH=7）快速褪色

實驗裝置示意圖

己知酸性：H2CO3>HC1O>HCOF?

下列對于該實驗的分析不正確的是()

A.Ca(ClO)2與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性

B.②與③現(xiàn)象的差異原因是Ch不與飽和食鹽水反應(yīng)

C.對比①②的現(xiàn)象，說明紅紙褪色涉及的反應(yīng)是C12+H2O=^HC1+HC1O

D,對比②③④的現(xiàn)象，說明溶液中HC1O濃度越大，漂白效果越好

【答案】B

【解析】次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(C10)2+4HCl=CaCl2+2C121+2H2O,鹽酸既體現(xiàn)了酸

性又體現(xiàn)了還原性，A正確；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在平衡：CI2+H2OHC1+HC1O,飽和食

鹽水中氯離子濃度很大，促使反應(yīng)逆向進行，次氯酸的量很少，所以③中紅紙幾乎不褪色，B錯誤；①說

明干燥氯氣沒有漂白性，②紅紙褪色，①②說明氯水有漂白性，涉及的反應(yīng)為CI2+H2OHC1+HC10,

C正確；④中反應(yīng)為Cb+HCOM=CCh+HClO+CT,④中次氯酸的濃度最大，②③④中次氯酸濃度大小

為④乂2>③，由紅紙變化可知，HC1O濃度越大，漂白效果越好，D正確。

7、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00moLLf的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成

NaCl、NaClO、NaCICh共存體系。下列判斷正確的是()

A.”(Na+)：〃(Cr)可能為7：3B.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

C.當轉(zhuǎn)移電子為"mol時，則0.15<?<0.25D.?(NaCl)：”(NaClO)：”(NaClCh)可能為5：1：1

【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O>3Cb+6NaOH=5NaCl+NaC103+3H2O

可知，當氧化產(chǎn)物只有NaClO時,”(Na+)：”(CP)為2：1,當氧化產(chǎn)物只有NaCKh時,"(Na*)：“(CT)為6:5,

故6:5Vw(Na+)：?(Cr)<2：1,7：3>2：1,A錯誤；由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故NaOH反應(yīng)完，

-1

根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+w(NaClO)+n(NaC!O3)=0.03Lx10mol-L=0.3mol,根據(jù)氯元素守恒

有2"(。2)="(m0)+硯%?0)+”(用(2103)=0.311101,故參加反應(yīng)的氯氣”(C12)=0.15mol,B錯誤；根據(jù)

上述化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3molxTxl=0.15mol,氧化產(chǎn)物只

有NaCQ時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3molx^x1=0.25mol,則0.15VY0.25,C正確；令”(NaCl)=5mol,

”(NaClO)=1mol,?(NaClO3)=1mol,生成NaQ獲得的電子為5moixl=5mol,生成NaClO、NaCICh失

去的電子為1molxl+1molx5=6mol,得失電子不相等，D錯誤。

8、工業(yè)上把CL通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分為NaClO)o某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩

緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，模擬實驗得到C1CT、CIO,等離子的物質(zhì)的量w(mol)與反應(yīng)時間f(min)的關(guān)系曲線如

圖所示。下列說法錯誤的是()

A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1

B.a點時溶液中n(NaCl)：n(NaClO3):n(NaC10)=6：1：1

C.念?以，CRT的物質(zhì)的量下降的原因可能是3cleT=2C「+C1O5

D.使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

【答案】D

【解析】溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaClO3,〃(Na)=a(Cl),則參加反應(yīng)所需要的NaOH與氯氣的物質(zhì)

的量之比一定為2：1,故A正確；a點時，02通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到C1CF與CIO,物質(zhì)的量之比為1：1

的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為4C12+8NaOH=6NaCl+NaC103+NaClO+4H2O,溶液中

n(NaCl)：n(NaC103)：n(NaC10)=6：1：1,故B正確;由圖可知，?2~M,“(CIOQ增大,〃(CKT)減小，結(jié)

合轉(zhuǎn)移電子守恒，可能是C1CT發(fā)生歧化反應(yīng)：3C10-=2Cr+C10r,故C正確；二氧化硫具有強還原性，

能與漂白液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則向漂白液中通入二氧化硫，會減弱漂白能力，故D錯誤。

9、反應(yīng)2NaC10+C3H3N3C)3=C3N303cl2Na+NaOH+H2?？芍苽鋸V譜消毒劑CaNsOsChNa,裝置如圖所示

(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是()

AB

A.按氣流從左至右，裝置中導(dǎo)管連接順序為f-c-d-a-b-e

B.升高溫度有利于裝置A中產(chǎn)品的生成

C.當加入4molNaOH時，消耗氧尿酸(C3H3N3O3)的量大于1mol

D.裝置D中橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下

【答案】B

【解析】A為制取CsNsChCLNa的裝置，B為除去氯氣中的HC1的裝置，C為尾氣處理裝置，D為制取

氯氣裝置，所以為完成實驗，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序為f—c—d-a—b—e,A正確；升高溫度，氯

氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCICh,生成NaClO的濃度減少，不利于裝置A中產(chǎn)品的生成，B錯誤；由反

應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,2NaC10+C3H3N3O3=C3N3O3C12Na+NaOH+H20,可得

關(guān)系式:4NaOH?2NaC10?C3H3N3O3，加入4molNaOH時，可消耗1molC3H3N3O3，由于產(chǎn)物也生成NaOH,

則消耗氯尿酸的量大于1mol,C正確；裝置D中濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cb,由于產(chǎn)生氣體，裝置D

內(nèi)壓強較大，使用橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，D正確。

10、某實驗室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯(SChCb)，并對H2sCh和HC1O的酸性強弱進行探究。已知SO2cL

的熔點為一54.1℃,沸點為69.1°C,在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HC1白霧，100°C以上

分解生成SO2和Cb。實驗室合成SO2cL的原理：SO2(g)+Cl2(g)^^SO2Cl2(l),且反應(yīng)會放出大量的熱。

實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答下列問題：

(1)寫出裝置甲中制備SO2的化學(xué)方程式：o

(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用(填字母)。

a.蒸儲水b.飽和食鹽水c.濃氫氧