江蘇省蘇州市部分2025屆高三年級(jí)上冊高考聯(lián)合模擬卷化學(xué)(選修)試卷(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

江蘇省蘇州市部分名校2025屆高三上學(xué)期高考聯(lián)合模擬卷化學(xué)

(選修)試卷

學(xué)校:.姓名:.班級(jí):考號(hào):

一、單選題

1.邁向現(xiàn)代化,“蘇”寫新篇章。江蘇省“十四五”規(guī)劃指出:“大力推進(jìn)美麗江蘇建設(shè),促進(jìn)

人與自然和諧共生”。下列做法符合該規(guī)劃的是

A.大力發(fā)展化石能源經(jīng)濟(jì)B.出行盡量使用私家車

C.臭氧污染重點(diǎn)區(qū)域加強(qiáng)管理監(jiān)控D.禁止使用食品添加劑

2.近期,有研究團(tuán)隊(duì)報(bào)告了已探明的一種有機(jī)反應(yīng)過渡態(tài)(TSlb)轉(zhuǎn)化歷程的能量變化如下

圖所示:

已知箭頭(一)的方向表示TSlb轉(zhuǎn)化為相同產(chǎn)物的不同路徑。根據(jù)以上能壘圖,下列說法正

確的一項(xiàng)是

A.在最初的反應(yīng)過程中,體系內(nèi)IMla的含量應(yīng)遠(yuǎn)低于IM2b的含量

B.要生成產(chǎn)物IM3a,TS1b更多以圖右側(cè)的反應(yīng)路徑進(jìn)行轉(zhuǎn)化

C.在右側(cè)的反應(yīng)路徑中,副產(chǎn)物31M4b可能可以繼續(xù)放出能量轉(zhuǎn)化為IM3a

D.為了防止副產(chǎn)物31M4b的大量生成,可以提高反應(yīng)體系的溫度以提供更充足的活化

3.最近發(fā)現(xiàn)一種有機(jī)物在一定條件下會(huì)生成多種不同的產(chǎn)物,其中的兩種轉(zhuǎn)化產(chǎn)物及其產(chǎn)

率分析如圖所示。己知:Me表示CH3,則下列說法正確的一項(xiàng)是

試卷第1頁,共10頁

Me、

I

,OCuBn2“moE6

kiwi%)

L4Hlioxanc,12O<

Io

A.Io可以發(fā)生加成、消去、

B.2o中N為sp3雜化,C有sp3和sp2兩種雜化方式

C.當(dāng)反應(yīng)溫度從120℃開始降低時(shí),各種產(chǎn)物的比例都不會(huì)發(fā)生改變

D.生成的2o產(chǎn)率更低可能是因?yàn)樗脑h(huán)沒有五元環(huán)穩(wěn)定

4.有機(jī)化學(xué)可以合成出許多有趣的分子,Nanokid就是一例。其中一步合成路線如下:

下列說法正確的一項(xiàng)是

A.反應(yīng)過程中,苯環(huán)上碘離子離去,形成一個(gè)穩(wěn)定的碳負(fù)離子參與反應(yīng)

B.圖示反應(yīng)為加成反應(yīng)

C.Nanokid分子可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

D.Nanokid分子中不含有sp2雜化的碳原子

5.硒化鎘是一種直接帶隙的n-vi族化合物半導(dǎo)體,具有很好的光電導(dǎo)性能,可作為室溫核

輻射探測材料。同時(shí),硒化鎘具有較大的禁帶寬度(Eg=L75V),是較好的太陽能電池材料。

如下圖是提純后獲得的CdSe(硒化鎘)晶粒集合體。已知Cd與Zn、Se與。在同一族。下列

有關(guān)元素的說法,正確的是

試卷第2頁,共10頁

A.原子半徑:r(O)<(Se)B.電負(fù)性:x(O)<Z(S)<Z(Se)

C.金屬性強(qiáng)弱:Cs<CdD.碳化硅也可能成為新一代半導(dǎo)體

氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。;H、;H、;H是氫元素的3種核素,基

態(tài)H原子火的核外電子排布,使得H既可以形成H+又可以形成H1還能形成

凡0、凡。?、NH3,NZH/CaH?等重要化合物;水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲

得H2,如水煤氣法制氫反應(yīng)中,HQ(g)與足量C(s)反應(yīng)生成lmolH2(g)和ImolCO(g)吸收

131.3kJ的熱量。應(yīng)在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用,如HCO;在催

化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOCT。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大

成果。完成下列各題:

6.下列說法正確的是

A.;H、;H、:H都屬于氫元素

B.NH;和H?。的中心原子軌道雜化類型均為sp2

C.國。2分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

D.CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強(qiáng)烈相互作用

7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

1

A.水煤氣法制氫:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=-131.3kJ.mor

催化劑

B.HCO;催化加氫生成HCOCr的反應(yīng):HCO-+H2HCOO+H,0

C.電解水制氫的陽極反應(yīng):2H2O-2e-=H2T+2OH-

D.CaH2與水反應(yīng):CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2T

8.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

試卷第3頁,共10頁

A.凡具有還原性,可作為氫氧燃料電池的燃料

B.氨極易溶于水,液氨可用作制冷劑

C.應(yīng)0分子之間形成氫鍵,Hq(g)的熱穩(wěn)定性比H2s(g)的高

D.N2H,中的N原子與H+形成配位鍵,N2H,具有還原性

9.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物:血03(稀)^^>1^。3f?402

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化:N?一劭蔡篙斌一>NOHNO3

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng):2NO+2co$+282

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NHj的原理:2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量co2,溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的弱

1

室溫下,向濃度均為O.lmol-L的BaCl2和CaCl2混合

BKsp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

溶液中滴加Na2sO,溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

室溫下,向FeCh溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾

CFe3+的氧化性比U的強(qiáng)

滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。

室溫下,用試紙測得:溶液的

pH0.Imol?CNa2sO3pHHSO]結(jié)合H+的能力比SO;

D

約為10;O.lmoLL-iNaHSC^溶液的pH約為5.的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

11.室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCQ&溶液的性質(zhì)。

試卷第4頁,共10頁

實(shí)驗(yàn)I:向20mLO.10mol?LTNaHC2()4溶液中滴加。1。mol-L'NaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)II:向20mLO.10mol?L-NaHCzC^溶液中滴加0.10mol?LCaCl2溶液。

9

已知:H2c2(\的電離常數(shù)Ka】=5.4x10.2,Ka2=5.4、10一5,^sp(CaC2O4)=2.4x10,溶液

混合后體積變化忽略不計(jì)。下列說法正確的是

+

A.實(shí)驗(yàn)I滴定恰好反應(yīng)時(shí),c(Na)>c(HC2O;)>c(C20t)>c(H2C2O4)

B.實(shí)驗(yàn)I滴定至溶液中c(C20j)>c(HCq;)時(shí),「(NaOH)至少大于10mL

C.實(shí)驗(yàn)II初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCzO'+Ca"=CaC2C)4J+H+

K&i?Ka?

D.實(shí)驗(yàn)II最后階段發(fā)生反應(yīng)(最簡整數(shù)比)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K“「X、

Ksp(CaC2O4)

12.0.1000moLI^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mob1/H3PO4溶液時(shí),K(NaOH),各含

磷元素微粒的lg[c/(moll-)]和pH的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

B.水的電離程度:d>c>b>a

C.③為H3PO4的lg[c/(mol?LT)]與pH的關(guān)系

D.c點(diǎn)時(shí),溶液中存在c(Na+)>3c(H3Po4)+3c(HPOj)

13.二甲醛和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)ICH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)AH1>0

反應(yīng)IICH3OH+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH2>0

試卷第5頁,共10頁

反應(yīng)HICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,>0

在恒壓下,將一定比例的二甲醛和水蒸氣混合后,以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器,反

應(yīng)相同時(shí)間測得的CH30cH3實(shí)際轉(zhuǎn)化率、CO?實(shí)際選擇性與CO2平衡選擇性隨溫度的變化

n生成(CO?)

如圖所示.CO?的選擇性=xlOO%.下列說法不正確的是

2n反應(yīng)(CH30cH3)

<

-史

M官

77℃

A.曲線a表示CH30cH3實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

B.200c時(shí),反應(yīng)II的速率大于反應(yīng)III的速率

C.適當(dāng)增加筆,黑、,有利于提高H?的產(chǎn)率

(CH3(JCH3J

D.一定溫度下,若增大壓強(qiáng),CO的平衡產(chǎn)量不變

二、解答題

14.V2O3常用于玻璃、陶瓷中作染色劑,含鋁合金鋼具有韌性好、高溫塑性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn),可

用于制造機(jī)床結(jié)構(gòu)部件。工業(yè)上常用鋁鋼混合礦(主要成分為MoS2、V2O5,還含SiO2>Al2O3>

PbS、NiS等雜質(zhì))提取高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)鋁和V2O3,其工藝流程如圖所示。

已知:①“焙燒”時(shí)將金屬元素轉(zhuǎn)化為氧化物,SiO2>MoCh、V2O5、AI2O3和PbO均可與

純堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽,而NiO不行。

②“氣體X”為混合氣體,經(jīng)處理后得“氣體Y”。

③當(dāng)溶液中某離子濃度<lxlO-5mol-I/時(shí),可認(rèn)為該離子沉淀完全;PbS和Pb(0H)2的Ksp

試卷第6頁,共10頁

ab

分別為1。28,10;Pb(OH)2(s)+OH-(aq)-[Pb(OH)3]-(aq)K=10=

④“濾渣IV”主要成分是(NH4)2MOO4-2H2MoO4o

回答下列問題:

(1)“焙燒”時(shí),采用逆流式投料,且分批加入鋁鈿混合礦、碳酸鈉粉末,其目的是,

MoS2參與反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)“氣體X”經(jīng)洗氣操作可獲得較純凈的“氣體Y”,洗氣時(shí)選擇的試劑是,“濾渣

nr的主要成分是(填化學(xué)式)。

(3)“沉鉛”過程中,總反應(yīng)為[Pb(OH)31(aq)+S>(叫尸PbS(s)+3OH-(aq)則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=-

(4)“沉伏”后,經(jīng)過濾、洗滌、平燥,將所得固體進(jìn)行煨燒,當(dāng)固體質(zhì)量減少16.8t時(shí),理

論上制得V2O3的質(zhì)量為to

(5)“濾渣IV”中需要加入稍過量的A1還原(NH4)2MOO〃2H2MoO4制Mo,加入稍過量Al的

原因是。

15.Favorskii重排反應(yīng)是ci—鹵代酮在堿作用下重排為竣酸衍生物(如竣酸、酯和酰胺)的反

應(yīng),在有機(jī)合成中具有重要且廣泛的應(yīng)用。一種利用Favorskii重排反應(yīng)合成某重要有機(jī)中

間體的合成路線流程如下圖:

ADbeAr

e,f94%

(1)物質(zhì)B中的官能團(tuán)名稱為;F中碳原子的雜化方式為.

(2)C—D的反應(yīng)類型為?

(3)下列關(guān)于物質(zhì)A的說法,正確的是:(填序號(hào))。

①含有1種易發(fā)生水解的含氧官能團(tuán)

②將一OCHj替換為一OH后的有機(jī)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

試卷第7頁,共10頁

③可以使酸性高鎰酸鉀溶液和澳的四氯化碳溶液褪色

④可以與澳發(fā)生1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)

(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:

①含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②不能與FeC'溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③唯一一個(gè)六元環(huán)上只有2個(gè)取代基

寫出一種滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

線流程圖(無機(jī)試劑和題干中的試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.黑釉瓷是一種在距今約一千年前的唐代和宋代流行的中國特色瓷器。它的釉面富含鐵的

氧化物作為主要的顏色表現(xiàn)成分。這種成分和其他的過渡金屬氧化物一起用來表現(xiàn)出豐富的

色彩層次,如赭石呈現(xiàn)出深褐及黑色。當(dāng)今這種經(jīng)典的黑釉瓷依然頻受人們推崇。其中具有

代表性的一種黑釉色澤來自于具有尖晶石結(jié)構(gòu)的含鐵氧化物。尖晶石的組分可以用

AB2O4(O為氧負(fù)離子)來描述。尖晶石的立方晶胞可以看作是由8個(gè)立方體次級(jí)單元所構(gòu)成

的結(jié)構(gòu),在晶胞內(nèi)部這些立方體的棱用虛線標(biāo)明。其中4個(gè)為類型I,另外4個(gè)為類型II.其

晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

oA

?B

OO

請據(jù)此回答:

試卷第8頁,共10頁

(1)在一個(gè)晶胞中分別包含有個(gè)A離子和個(gè)B離子。

(2)具有尖晶石結(jié)構(gòu)的黑釉層可以由Fe2O3與Cr2O3兩種原料在還原性氣氛(HZ)中共同焙燒而

成。已知生成物的晶胞結(jié)構(gòu)中所有的A離子均被同一種價(jià)態(tài)的鐵離子取代,則在該反應(yīng)中,

元素發(fā)生了還原反應(yīng);該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:o

(3)除了用于摻雜生產(chǎn)黑釉,含Cr的顏料也被廣泛的用于繪畫和印刷中。這是因?yàn)镃r具有豐

富的氧化態(tài),如+2、+3和+6價(jià)。銘綠(化學(xué)式Cr^Os)這種顏料可以通過化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)具有不

同顏色的其他化合物(D到G),其中往銘綠中加入足量氫氧化鈉溶液可得D,往D中加入過

氧化氫可得E;E、F和G中鋁的化合價(jià)均為+6,且分別為黃色、橙色和紅色。已知三氧化

二銘是兩性氧化物,G是銘酸的酸酎,可用強(qiáng)脫水劑脫水鋁酸或重銘酸而得到。

①寫出銘綠轉(zhuǎn)化為物質(zhì)D的離子方程式:;

②銘是硬度最高的金屬。試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:;

③請利用適當(dāng)?shù)脑噭?,設(shè)計(jì)用銘綠制取化合物G的實(shí)驗(yàn)方案:=

17.隨著工業(yè)化發(fā)展,水體污染已然成為了人類社會(huì)不可忽視的生態(tài)環(huán)境問題。目前水體中

主要污染物有氨氮、硝氮、重金屬、有機(jī)物等,而部分重金屬如鉛(Pb)易形成溶解度較大

的配合物,如何高效處理這些污染物便成為了研究的熱點(diǎn)。

(1)汞的毒性人類很早就知道。日本水俁病便是由甲基汞污水引起。實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通常使用覆蓋

硫磺的方法使得Hg轉(zhuǎn)化為無毒的HgS。

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:;

②該反應(yīng)幾乎在瞬間就可以反應(yīng)完全。相比之下比汞活潑的鐵與硫磺發(fā)生類似反應(yīng)則十分困

難:只有在加熱的條件下才可以發(fā)生化合生成FeS。請合理推測以上反?,F(xiàn)象出現(xiàn)的原

因:。

(2)光化學(xué)催化已在化學(xué)催化領(lǐng)域展示了十分廣泛的應(yīng)用前景。某科研課題組設(shè)想的一種利

用光化學(xué)催化同時(shí)處理水體中硝氮、重金屬、有機(jī)物(以CHQ表示)污染物的反應(yīng)機(jī)理如圖

所示。

試卷第9頁,共10頁

①試根據(jù)機(jī)理圖,描述反應(yīng)的過程.;(提示:在催化劑表面只有電子積累到一定

密度時(shí)Pb2+和NO;的還原反應(yīng)才會(huì)發(fā)生)

②實(shí)際應(yīng)用過程中,發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,催化劑活性逐漸下降,不考慮光照強(qiáng)度的變化,

請解釋催化劑活性逐漸下降的原因:

③若處理過程中向水體中加入大量氨氮,研究發(fā)現(xiàn)單位時(shí)間內(nèi)Pb?+的去除率先迅速下降后

緩慢上升(如下圖所示),試解釋上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

時(shí)間小

加入氟氯

試卷第10頁,共10頁

參考答案:

題號(hào)12345678910

答案CCDCAABABC

題號(hào)111213

答案DDD

1.C

【詳解】A.煤、石油等化石燃料是不可再生能源,大力開采,不能可持續(xù)發(fā)展,且燃燒后

的產(chǎn)物會(huì)污染環(huán)境,故A錯(cuò)誤;

B.少開私家車,減少汽油燃燒對空氣的污染,不能大力提倡開私家車,B錯(cuò)誤;

C.臭氧是大氣層中氮氧化物和碳?xì)浠衔锏缺惶栒丈?,發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而形成的。臭氧

在人們的日常生活使用廣泛,例如可應(yīng)用于食物及水資源的消毒。然而當(dāng)人類生活區(qū)周邊的

臭氧濃度超過一定限值,就將造成灰疆和光化學(xué)煙霧等污染,嚴(yán)重影響正常生產(chǎn)與生活,因

此臭氧污染重點(diǎn)區(qū)域加強(qiáng)管理監(jiān)控,故C正確;

D.控制使用食品添加劑的使用量,而不是禁止使用食品添加劑,在實(shí)際生產(chǎn)中食品添加劑

使用廣泛,故D錯(cuò)誤;

故答案選C。

2.C

【詳解】A.由圖可知,IMla所具有的能量低于IM2b,更穩(wěn)定,TSlb更傾向轉(zhuǎn)化成比較

穩(wěn)定的IMla,所以在最初的反應(yīng)過程中,體系內(nèi)IMla的含量應(yīng)遠(yuǎn)高于IM2b的含量,A錯(cuò)

誤;

B.由圖可知,左側(cè)反應(yīng)路徑的活化能低于右側(cè)反應(yīng)路徑的活化能,所以要生成產(chǎn)物

IM3a,TSlb更多以圖左側(cè)的反應(yīng)路徑進(jìn)行轉(zhuǎn)化,B錯(cuò)誤;

C.由圖可知,在右側(cè)的反應(yīng)路徑中,副產(chǎn)物31M4b的能量高于IM3a,因此可能可以繼續(xù)

放出能量轉(zhuǎn)化為IM3a,C正確;

D.由圖可知,右側(cè)反應(yīng)路徑的活化能大于左側(cè),為了防止副產(chǎn)物31M4b的大量生成,可以

降低反應(yīng)體系的溫度,D錯(cuò)誤;

故選C。

3.D

【詳解】A.1。中含有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵、苯環(huán),均可以發(fā)生加成反應(yīng),含有碳碳雙鍵、

碳氮雙鍵可以被酸性高鋸酸鉀氧化,即發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)構(gòu)中沒有,可以發(fā)生消去反應(yīng)的基

答案第1頁,共11頁

團(tuán),故A錯(cuò)誤;

B.2o中N所連為雙鍵,因此為sp?雜化,苯環(huán)、碳碳雙鍵中的碳原子為sp2雜化,飽和碳

原子(甲基)為sd雜化,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)題干信息可知,反應(yīng)條件的改變產(chǎn)物的比例也會(huì)發(fā)生改變,故C錯(cuò)誤;

D.四元環(huán)有張力大不如五元環(huán)穩(wěn)定,化學(xué)反應(yīng)就是朝著生成更穩(wěn)定的產(chǎn)物方向進(jìn)行的,因

此生成的2o產(chǎn)率更低可能是因?yàn)樗脑h(huán)沒有五元環(huán)穩(wěn)定,故D正確;

故答案選D。

4.C

【詳解】A.苯環(huán)上碘離子離去,是帶負(fù)電的離子離去,形成一個(gè)穩(wěn)定的碳正離子參與反應(yīng),

故A錯(cuò)誤;

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知,Nanokid分子中不含有碘原子,則反應(yīng)物一定條件下反應(yīng)生成Nanokid

分子的同時(shí)還有含碘元素的化合物生成,并非是加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知,Nanokid分子中含有的碳碳三鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng),也可以被酸性

高鋸酸鉀等氧化,有H原子即可發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;

D.該分子中碳碳三鍵上的C原子采取sp雜化,苯環(huán)上的C原子采取sp?雜化,其他碳原

子采取sp3雜化,故D錯(cuò)誤;

故答案選C。

5.A

【詳解】A.同主族元素從上往下,原子半徑逐漸增大,即原子半徑:r(O)<(Se),故A正

確;

B.同主族元素從上往下,電負(fù)性逐漸減小,即電負(fù)性:X(O)>Z(S)>x(Se),故B錯(cuò)誤;

C.同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng),同周期元素從左往右金屬性逐漸減弱,可知金屬

性強(qiáng)弱:Cs>Cd,故C錯(cuò)誤;

D.高純硅作為半導(dǎo)體,碳、硅為同主族元素,同主族元素的性質(zhì)具有相似性,因此碳化硅

也可能成為新一代半導(dǎo)體。在第三代半導(dǎo)體的分類中,碳化硅與氮化錢一起被認(rèn)為是寬禁帶

半導(dǎo)體材料的代表,適合于現(xiàn)代電子技術(shù)對高性能材料的需求,但從該題中不能得出碳化硅

也可能成為新一代半導(dǎo)體,故D錯(cuò)誤;

故答案選A0

6.A7.B8.A

答案第2頁,共11頁

【解析】6.A.:H、;H、:H是氫元素的3種核素,都屬于氫元素,A正確;

B.NH;的中心原子無孤電子對、價(jià)層電子對數(shù)為4,凡0的中心原子孤電子對為2、價(jià)層

電子對數(shù)為4,NH;和的中心原子軌道雜化類型均為sp3,B錯(cuò)誤;

C.凡的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;

D.CaH?晶體中存在Ca2+、段之間的離子鍵,D錯(cuò)誤;

選A。

7.A.凡0?與足量C(s)反應(yīng)生成ImolH^g)和ImolCO(g)吸收131.3kJ的熱量,則水煤氣

1

法制氫:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=+131.3kJ-moP,A錯(cuò)誤;

B.由題干知:HCO;在催化劑作用下與H?反應(yīng)可得到HCOCT,則HCO;催化加氫生成

催化劑

HCOCT的反應(yīng):HCO-+H2HCOO+H2O,B正確;

C.電解水制氫的陽極反應(yīng)為氧化反應(yīng),水分子中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣:

2H2O-4e=O2T+4H+,陰極反應(yīng)為水分子中氫元素化合價(jià)降低生成氫氣:

2H2O+2e-=H2T+2OH-,C錯(cuò)誤;

D.CaH?與水的反應(yīng)為歸中反應(yīng):CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,D錯(cuò)誤;

選Bo

8.A.凡具有還原性,可作為氫氧燃料電池的燃料,在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),性質(zhì)與用途

具有對應(yīng)關(guān)系,A符合;

B.氨極易溶于水與液氨可用作制冷劑無關(guān),氨極易液化,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此

液氨可用作制冷劑,B不符合;

C.凡0分子之間形成氫鍵與其熱穩(wěn)定性無關(guān),H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2s(g)的高是因?yàn)?/p>

H-O鍵比H-S鍵牢固,C不符合;

D.N2H,具有還原性與N2H4中的N原子與H+形成配位鍵無關(guān),形成配位鍵是因?yàn)镹2H‘中

的N原子具有孤電子對、H+具有空軌道,D不符合;

選Ao

答案第3頁,共11頁

9.B

【詳解】A.Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO,NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)2NO+C)2=2NO2生

成N02,A正確;

B.氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成NO,但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B錯(cuò)誤;

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體,故該反應(yīng)方程式為

催化劑

2NO+2C0N2+2CO2,C正確;

D.實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化核制備少量NH「化學(xué)方程式為

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O,D正確。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

10.C

【詳解】A.室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,生成苯酚和碳酸氫鈉,說明碳酸的酸

性比苯酚的強(qiáng),A錯(cuò)誤;

B.硫酸鈣為微溶物、硫酸釧為難溶物,均能形成白色沉淀,但題給實(shí)驗(yàn)無法判斷二者的

Ksp大小,B錯(cuò)誤;

C.再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色說明有碘單質(zhì),則室溫下向FeCb溶液中滴加少量KI

溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2『=2Fe2++l2,按氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知,F(xiàn)e3+的氧化性比

12的強(qiáng),C正確;

D.鈉鹽的陰離子水解程度越大,溶液pH越大,說明越易結(jié)合氫離子,亞硫酸氫鈉溶液顯

酸性,這說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度,因此題給實(shí)驗(yàn)說明HSO]結(jié)合H+

的能力比SO;的弱,D錯(cuò)誤;

故選C。

11.D

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)I滴定恰好反應(yīng)時(shí),NaHC2O4和NaOH按照物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng),生

成Na2c2。4和水,水解生成He?。,,HC2O4進(jìn)一步水解生成H2c20”但是水解都是

較為微弱的,則C?。:一濃度一定大于He2。,濃度,即UCQjAUHCzOJ,A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)?shù)渭覰aOH體積為10mL時(shí),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHCzCU和Na2c2。4,若不考慮水解

答案第4頁,共11頁

K

和電離,兩者的物質(zhì)的量相同,C?。?的水解平衡常數(shù)=至更=1.85x10」。,HC?O[的水解平

42

K

衡常數(shù)=至"=1.85*1()-13,說明HC,O]的電離程度遠(yuǎn)大于水解程度,也遠(yuǎn)大于C,O?的水解

Kal

程度,此時(shí)c(C2Oj)>c(HC2O1),因此當(dāng)溶液中。320丁)8(?。?;)時(shí),V(NaOH)不一定大

于10mL,可以小于等于10mL,B錯(cuò)誤;

C.實(shí)驗(yàn)n開始時(shí)加入的CaC12較少,此時(shí)兩者反應(yīng)生成的是CaC2O4和H2c2。4,離子方程

式為2HC2O;+Ca2+=CaC2(M+H2c2O4,C錯(cuò)誤;

D.實(shí)驗(yàn)n最后階段發(fā)生的反應(yīng)為H2c2O4+Ca2+=CaGC)4J+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

=C2(H+)=C2(H+).C(CQ/=c2(H+).c(CQl)=

「c(H2c2OJ?c(Ca2+)-c(H2c2O4)p(Ca")v(C2O;)一c(H2C2O4)-Ksp(CaC2O4)-

c2(H+)?c(CQ;)c(HCq4)_K/K]

c(H2C2O4)<(HC2O;).Ksp(CaC2O4)-Ksp(CaC2O4),用;

故答案選D。

12.D

【分析】根據(jù)圖中a點(diǎn),憶(NaOH)=10mL時(shí),溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

M(H3PO4):H(NaH2PO4)=l:l,故③④為磷酸和磷酸二氫鈉的曲線,又因?yàn)殡S著pH變大,

H3P濃度變小,故③為H3P④為H2P0”又因?yàn)閜H=2.12時(shí),c(POj-)最小,故②為

PO。①為HPOj,據(jù)此分析回答。

【詳解】A.a點(diǎn),K(NaOH)=10mL,溶液中溶質(zhì)為c(H3Po(:c(NaH2PoJ=?溶即

C(H3PO4)=C(H,PO;),Ka尸吟飄XC(H+)=C(H+)=10-2」2;。點(diǎn)八NaOH)=30mL,

C(H3PO4)

c(Na2HPO4):c(NaH2PO4)=1:1,即c(H2Po4)=c(HPO^),

K_c(HPOt)

xc(H+)=c(H+)=10-72。

砂C(H2PO;)

B.a點(diǎn)的溶質(zhì)為O.lOOOmolI-H3PO,,水的電離被抑制,隨著NaOH溶液的滴入,酸性減

弱,生成可水解的鹽,故水的電離逐漸增大,故水的電離程度:d>c>b>a,B正確;

答案第5頁,共11頁

C.由分析知,③為H3P的炮“仙01.1/)]與「11的關(guān)系,C正確;

D.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2Poi)+2c(HP0j)+3c(P0:)+c(0IT),c

點(diǎn)時(shí),Na元素和P元素之間的關(guān)系為2〃(Na)=3〃(P),則有

2c(Na+)=3c(H3Po4)+3c(H2Poi)+3c(HPO『)+3c(PO1),從圖中信息可知,c點(diǎn)時(shí)

c(H2PO;)=c(HPOr),聯(lián)立三個(gè)等式,有

++

3c(H3PO4)+3c(HP0^-)+c(H)=c(OH-)+c(Na),此時(shí)溶液顯堿性,則

c(Na+)<3c(H3Po4)+3c(HPO『),D錯(cuò)誤;

故選D。

13.D

【分析】根據(jù)常理可知,CO2實(shí)際選擇性與CO?平衡選擇性隨溫度的變化的走勢變化應(yīng)該相

同,故可知曲線b為co?實(shí)際選擇性,則曲線a為CH3OCH3實(shí)際轉(zhuǎn)化率。據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)

行作答即可。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知曲線a為CHQCH,實(shí)際轉(zhuǎn)化率,A正確;

B.在200。(3時(shí),CO?實(shí)際選擇性大于平衡選擇性,可知此溫度下,反應(yīng)n的速率大于反應(yīng)in,

B正確;

11起始(H2。)

C.適當(dāng)增加的量,會(huì)促進(jìn)CHQCHj的轉(zhuǎn)化率,還能使反應(yīng)II朝正向進(jìn)行,

n起始(CHQCHj)

反應(yīng)in朝逆向進(jìn)行,從而提高氫氣的產(chǎn)率,c正確;

D.增大壓強(qiáng)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng),從而導(dǎo)致反應(yīng)III逆向移動(dòng),CO的平衡產(chǎn)率會(huì)減小,

D錯(cuò)誤;

故選D。

14.(1)增大氣體與固體接觸面積,同時(shí)增大容器底部氧氣濃度,加快反應(yīng)速率,使鑰

機(jī)混合礦充分反應(yīng)7:2

(2)飽和NaHCCh溶液H2SiO3>A1(OH)3

(3)l028+a-b

⑷30

答案第6頁,共11頁

(5)A1與氧氣反應(yīng)放出大量的熱,過量A1將(NH4)2MoO4-2H2MoO4全部還原,同時(shí)防止Mo

被氧氣氧化

【分析】根據(jù)已知:①“焙燒”時(shí)將金屬元素轉(zhuǎn)化為氧化物,則M0S2、PbS、NiS分別與氧氣

反應(yīng)生成MOO3、PbO、NiO,硫元素被氧化為SO2,碳酸鈉與金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳,

“氣體X”為混合氣體即含有SO2、CO2,已知SiCh、MoC)3、V2O5、AI2O3和PbO均可與純

堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽,而NiO不行,因此水浸后濾渣I為NiO,濾液成分為NazSiCh、

Na2MoO4、NaVCh、Na[Al(OH)4]>Na[Pb(OH)3],加入Na2s提供S?-與[Pb(OH)31反應(yīng)生成

PbS沉淀成為濾渣II的成分,氣體Y為C02,與Na2SiC)3、Na[Al(OH)4]分別反應(yīng)生成H2SiO3>

A1(OH)3作為濾渣ni的成分,加入NH4cl與NaVC>3反應(yīng)沉鈕得到NH4Vo3,沉鋁得到“濾渣

IV”主要成分是(NH4)2MoO#2H2Mo。4,Al還原(NH4)2MoO4-2H2MoCM制Mo;

【詳解】(1)“焙燒”時(shí),采用逆流式投料,且分批加入鋁機(jī)混合礦、碳酸鈉粉末,其目的是

增大氣體與固體接觸面積,同時(shí)增大容器底部氧氣濃度,加快反應(yīng)速率,使鋁鈿混合礦充分

反應(yīng);M0S2與氧氣、碳酸鈉反應(yīng)時(shí)生成Na2MoC>4、SO2、CO2,其中氧元素化合價(jià)降低,氧

氣做氧化劑,M0S2做還原劑,反應(yīng)方程式為:2Mos2+7C)2+2Na2c。3=2Na2MoO4+4SO2+2CO2,

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7:2;

(2)根據(jù)分析,“氣體X”含有S02、C02,經(jīng)洗氣操作可獲得較純凈的“氣體Y”為C02,

洗氣時(shí)選擇的試劑是飽和NaHCCh溶液;通入C02與NazSiCh、Na[Al(OH)4]分別反應(yīng)生成

H2SiO3.Al(0H)3作為濾渣III的成分;

(3)根據(jù)已知③當(dāng)溶液中某離子濃度W1X10-5moi時(shí),可認(rèn)為該離子沉淀完全;I:PbS(s)U

2+2282+a

Pb(aq)+S-(aq)Ksp=10-,II:Pb(OH)2(s)#Pb(aq)+2OH(aq)Ksp=10,III:Pb(OH)2

-b

(s)+OH-(aq)^[Pb(OH)3](aq)K=10,反應(yīng)II-III-I可得總反應(yīng)為[Pb(0H)3『

(aq)+S2(aq)=PbS(s)+3OH-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10a-10-28-10,,=1028+ab;

(4)燃燒時(shí)機(jī)元素從+5降低至+3,則氮元素化合價(jià)需從-3升高至0價(jià),發(fā)生反應(yīng)方程式為

高溫

6NH4VO3==3V2O3+2N2T+2NH3T+9H2O-固體質(zhì)量減少為氮?dú)狻睔夂退馁|(zhì)量,每減

少252g貝!]生成3mOIV2O3即3moixi50g/mol=450g,則當(dāng)固體質(zhì)量減少16.8t時(shí),理論上制

,口-也工日、r16.8x450“

得VO的質(zhì)量為———=30t;

23252

(5)Al還原(NH4)2MOCU-2H2MoO4制Mo,加入稍過量Al的原因是:A1與氧氣反應(yīng)放出

大量的熱,過量A1將(NH4)2MoO4-2H2Mo。4全部還原,同時(shí)防止Mo被氧氣氧化。

15.(1)酸鍵sp2、sp3

答案第7頁,共11頁

(2)消去反應(yīng)

⑶③

Q-O

b轉(zhuǎn)化為B(),B轉(zhuǎn)化為C(,C發(fā)生

o~o

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E(E發(fā)生反應(yīng)生

成FF發(fā)生反應(yīng)生成G據(jù)此分析:

【詳解】(1)物質(zhì)B中的官能團(tuán)名稱為酸鍵;F中有碳碳單鍵和碳碳雙鍵,碳原子的雜化方

式為Sp2、Sp3;

(2)C-D的反應(yīng)生成不飽和鍵并失去小分子,是消去反應(yīng);

(3)

OCH3

A的結(jié)構(gòu)為①含有醒鍵,和碳碳雙鍵一般不發(fā)生水解,錯(cuò)誤;②將一OCH3替換

為一OH后的有機(jī)物不是苯酚,不可以與FeC1溶液發(fā)生顯色反應(yīng),錯(cuò)誤;③A含兩個(gè)碳碳

雙鍵,可以使酸性高鋸酸鉀溶液和澳的四氯化碳溶液褪色,錯(cuò)誤④不是共輒雙烯,所以不能

答案第8頁,共11頁

發(fā)生1,4-加成,選③;

(4)E的一種同分異構(gòu)體,①含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,

②不能與Fee'溶液發(fā)生顯色反應(yīng),-0H不能直接和苯環(huán)相連,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有

-CHO,③唯一一個(gè)六元環(huán)上只有2個(gè)取代基,同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

(5)

根據(jù)信息”先引入羥基,然后取代反應(yīng)生成,消去

(2)FeFe2O3+2Cr2O3+H2===2FeCr2O4+H20

⑶Cr2O3+2OH-=2CrO;+H2O倍的核外電子排布為[Ar]3d,4s】,單電子多,金

屬鍵強(qiáng)取少量銘綠,邊攪拌邊向其中加入NaOH溶液至固體完全溶解后,加入略過量

的H2O2溶液并靜置一段時(shí)間,隨后緩慢地用玻璃杯引流加入足量濃硫酸直至有大量紅色晶

體析出

【詳解】(1)晶胞結(jié)構(gòu)由4個(gè)I型結(jié)構(gòu)和4個(gè)n型結(jié)構(gòu),由圖a可知,A位于晶胞的頂點(diǎn)、面

心和4個(gè)亞單位I型的內(nèi)部,因止匕A有6xL+8x、+4=8個(gè),B位于4個(gè)亞單位n型的內(nèi)部,1

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