化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第01講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

oi模擬基礎(chǔ)練

【題型一】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算

【題型二】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

4臺甘工山4亡

題型一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算

1.（23-24高三下?遼寧?開學(xué)考試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、壓強和催化劑

B.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

C.對于放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

D.從酯化反應(yīng)體系中分離出水，反應(yīng)速率減慢，但有利于提高酯的產(chǎn)率

【答案】D

【解析】A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強和催化劑等均是外因，

A錯誤；B.增大反應(yīng)物濃度，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率，活化分子百分?jǐn)?shù)

不變，B錯誤；C.對于可逆反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D.從酯化反應(yīng)體系中分離

出水，相當(dāng)于降低生成物濃度，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，有利于提高酯的產(chǎn)率，D正確；答案選D。

2.（23-24高三上?全國?開學(xué)考試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

①鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

②增加反應(yīng)物的用量，一定會增大化學(xué)反應(yīng)速率

③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

④光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

⑤使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快

A.①⑤B.④⑤C.②④D.③

【答案】B

【解析】①常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，故①錯誤；②增加反應(yīng)物的用量，不一定會增大化學(xué)

反應(yīng)速率，例如改變固體的質(zhì)量，故②錯誤；③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，如鈉

和冷水劇烈反應(yīng)，但鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，故③錯誤；④有些物質(zhì)在光照條件下反應(yīng)，如次氯

酸的分解等，因此光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一，故④正確；⑤使用催化劑，使反應(yīng)的活化

能降低，反應(yīng)速率加快，故⑤正確；故正確的是④⑤，答案為B。

3.（23-24高三上?河南?期中）可逆反應(yīng)2so2（g）+O2（g）2SCh（g）正在逆向進(jìn)行時，正反應(yīng)速率和逆反

應(yīng)速率的大小是

A.v正＞曠逆B."正＜曠逆C.v正="逆D.不能確定

【答案】B

【解析】可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，正速率大就正向進(jìn)行，逆速率大就逆向進(jìn)行，兩者相等處

于平衡狀態(tài)，但仍在進(jìn)行，沒有停止?，F(xiàn)逆向進(jìn)行，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，答案選B。

4.（2024?浙江?一模）下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成

氧化薄膜的實驗記錄如下（a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線

型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

【答案】D

【解析】A.有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A

項正確；B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧

化腐蝕的速率，B項正確；C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對于MgO,結(jié)

合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性

關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時

間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項正確；D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性

遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni

單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項錯誤；答案選D。

5.（2024?湖南永州?三模）室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時發(fā)生反應(yīng)①P+Q=X+Z和反應(yīng)

②P+Q=Y+Z,反應(yīng)①和②的速率方程分別是vi=kd（P）、V2=k2c2（P）（ki、k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)過程中，Q、

X的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是

_0.6

L0.5

二0.4

I0.3

'0.2

,0.2)

0.1

051015202530354045

時間/min

A.反應(yīng)開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變

B.45min時Z的濃度為0.4mol-L-i

C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

D.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時，有40%的P轉(zhuǎn)化為Y

【答案】D

2

【解析】A.根據(jù)①和②的速率方程分別是Vl=kic2（p）、V2=k2C（P）（kKk2為速率常數(shù)），反應(yīng)開始后，體系中

&

X和Y的濃度之比為K?,保持不變，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)①P+Q=X+Z和反應(yīng)②P+Q=Y+Z方程式,

可知每消耗ImolQ同時生成ImolZ,反應(yīng)到45min時，Q的濃度降低0.4mol/L,則Z的濃度為0.4morLL

故B正確；C.反應(yīng)到20min時，Q的濃度降低0.3mol/L,反應(yīng)①中X濃度增大0.12mol/L,則反應(yīng)②中Y

濃度增大0.18mol/L,反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①，所以反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故C正確；D.反

應(yīng)到20min時,Q的濃度降低0.3mol/L,反應(yīng)①中X濃度增大0.12mol/L,則反應(yīng)②中Y濃度增大0.18mol/L,

如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時，有60%的P轉(zhuǎn)化為Y,故D錯誤；選D。

6.（2024?安徽滁州?二模）利用天然氣制乙煥，反應(yīng)原理如下:

①2cH4(g)UC2H4(g)+2H2(g)AH1>0

②CR/g)0GH2(g)+H?(g)皿>0

在IL恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的CH”，發(fā)生上述反應(yīng)，測得某溫度時各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化

如圖所示。下列敘述正確的是

-甲

-乙

-丙

A.M點正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)前30min以乙烯生成為主

C.若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移

D.0~40min內(nèi)CH4平均速率為2口0][一皿"1

【答案】B

【分析】根據(jù)題干方程式特點，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲烷含量逐漸減小，乙烯物質(zhì)的量先增大后減小，產(chǎn)物乙快

物質(zhì)的量只增大，因此曲線甲代表乙煥、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根據(jù)曲線變化，30min前以乙烯生成

為主，30min后，以乙煥生成反應(yīng)為主。

【解析】A.由分析可知，乙代表甲烷，M點時，甲烷的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速

率大于逆反應(yīng)速率，A項錯誤；B.由分析可知，30min前以乙烯生成為主，B項正確；C.根據(jù)題干，兩

反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，甲烷物質(zhì)的量減少，乙烘物質(zhì)的量增大，則乙曲線下移，甲

(100-20)x10W,,.,

門口---------------------------=0.02mol-L?nun

曲線上移，C項錯誤；D.乙代表甲烷，0?40min內(nèi)平均速率為lLx40min,

D項錯誤；答案選B。

7.(23-24高三上?浙江?階段考試)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和02。紫外光照

射時，在不同催化劑(I、H、H)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示，下列說法不氐碉的是

圖1光照時間/小時

A.o?30h內(nèi)，CH4的平均生成速率v⑴，v(n)和v(ni)的大小順序為v(ni)>v(n)>v(i)

B.當(dāng)其他條件一定時，使用催化劑I,反應(yīng)到達(dá)平衡的時間最短

C.反應(yīng)開始后的12h內(nèi)，在催化劑II作用下，得到的Cm最多

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)AH>0

【答案】B

【解析】A.由圖1可知，不同催化劑作用下，。?30h內(nèi)，CH4的平均生成速率的大小順序為v(ni)>v(II)>

v(I),故A正確；B.當(dāng)其他條件一定時，使用催化劑I的催化效果最差，反應(yīng)達(dá)到平衡的時間最長，故B

錯誤：C.由圖1可知反應(yīng)開始后的12h內(nèi)，在催化劑n作用下，得到的CH4最多，故C正確；D.由圖2

可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)AH>0,故D正確；故答案選B。

題型二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

c，”一”后士一…、…匚+2co,+6H,、*CH、=CH,+4H,OAH〉。."十人#二以十目士

8.（2024?海南?一模）已知反應(yīng)催化劑可用于合成烯燒。下列有

關(guān)該反應(yīng)的說法鎮(zhèn)送的是

A.增大壓強可增大該反應(yīng)速率

B.升高溫度能增大C°2的轉(zhuǎn)化率

C.增大H?的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

D.密閉容器中，通入2moic和6molH?,反應(yīng)生成ImolC2H,

【答案】D

【解析】A.增大壓強可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高有效碰撞幾率，所以可加快該反應(yīng)速率,

故A正確；B.該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，可以提高C°2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C.增大H2的

濃度不能改變平衡常數(shù)，故C正確；D.密閉容器中，通入2moicCh和6m0任，因為反應(yīng)可逆不可進(jìn)行到

底，故生成的C2H4小于Imol,故D錯誤；故選D。

9.（2024?山東淄博?一模）兩個均充有H2s的剛性密閉容器，起始壓強均為pkPa,以溫度、AI2O3催化劑為

條件變量，進(jìn)行實驗：2H2s（g）ui2H2（g）+S2（g）,反應(yīng)相同時間，結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是

-

70

650H

決/

<

￡40

)30-

耿20

/10-

H-

6O

)070800900100011001200

溫度/'C

A.溫度升高，H2s分解的正，逆反應(yīng)速率均增大

1

B.900。（3,ts后達(dá)平衡，H2的平均生成速率為2tpkPasT

C.A12O3催化劑使得正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.noo℃,曲線n、in重合，說明ALO3催化劑失去活性

【答案】c

【解析】A.溫度升高，反應(yīng)速率均增大即H2s分解的正，逆反應(yīng)速率均增大，故A正確；B.900℃,ts

"四JkPa『

后達(dá)平衡，硫化氫的轉(zhuǎn)化率為50%,則氫氣的壓強為0.5pkPa,則H2的平均生成速率為ts2t,

故B正確；C.根據(jù)圖中曲線分析，升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的

活化能大于逆反應(yīng)的活化能，而加入AI2O3催化劑使正反應(yīng)和逆反應(yīng)活化能都降低，但正反應(yīng)的活化能仍大

于逆反應(yīng)的活化能，故c錯誤；D.催化劑需要適宜溫度，在iiocrc,曲線n、in重合，說明ALC）3催化

劑可能幾乎失去活性，故D正確。綜上所述，答案為C。

10.在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）w2XY（g）△”＜（）達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對

此過程的分析正確的是（）

o

A.I圖I是加入反應(yīng)物的變化情況

乙

6時商

B.II圖II是擴大容器體積的變化情況

【答案】D

【解析】A.加入反應(yīng)物的瞬間，反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變,

I中改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不符合，故A錯誤；B.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則

壓強不影響平衡移動，增大容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小，圖象不符

合，故B錯誤；C.增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡狀態(tài)的時間減小，但是壓強不影響該反應(yīng)平衡移

動，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時應(yīng)該甲、乙中XY%的含量相同，圖象不符合，故C錯誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放

熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時間，且平衡逆向移動，W％的含量減小，

圖象符合，故D正確；故選：D。

11.（2024?山東?二模）某同學(xué)為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計以下實驗。

①②③④

試劑lmL0.01mol/L酸性lmL0.01mol/L酸性高lmL0.01mol/L酸性高lmL0.01mol/L酸性高

a高銃酸鉀水溶液銃酸鉀水溶液銃酸鉀水溶液錦酸鉀水溶液

1mL以濃鹽酸為溶劑配

試劑2mL0.1mol/LH2c2O42mL0.2mol/LH2c2。4水ImLO.2moi/LH2c2。4水

制的02mol/LH2c2O4水

b水溶液溶液溶液

溶液

褪色

690s677s600s

時間

下列說法錯誤的是

A.對比實驗①、②可知，H2c2。4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

B.對比實驗②、③可知，酸性高銃酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

C.為驗證H+濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗④并與③對照

MnO+2+

D.實驗③的離子方程式為24+6H+5H2C2O4=2Mn+l0CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.對比實驗①、②可知，兩實驗中只有H2c2。4水溶液濃度不同，且濃度大的褪色時間較短，故

H2c2。4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項A正確；B.對比實驗②、③可知，兩實驗中只有H2c2。4水

溶液的體積不同，且前者大，則相當(dāng)于高鋅酸鉀水溶液的濃度小，褪色時間長，則酸性高鋸酸鉀水溶液濃

度增大，反應(yīng)速率加快，選項B正確；C.若為驗證H+濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗④并與③對照，

則氯離子也可能對反應(yīng)速率有影響，從而引起干擾，無法得到驗證，選項C錯誤；D.實驗③高鎰酸鉀氧化

草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2Mn0；+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CO2f+8H2。，選項D正確；答案

選Co

12.（2024?黑龍江大慶?三模）在兩個相同恒溫（1）恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：

ViE2

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）AH>0。實驗測得：（^Os）=-c（N2O5）_

v逆（NC>2）=k逆?c^NCQc。）；k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法錯誤的是

物質(zhì)的起始濃度（mol〕一）物質(zhì)的平衡濃度（mol〕一）

容器編號

（）

cN0C(NO2)Ma)c(5)

I4001

II120.5

A.平衡時容器1中再充入一定量的N2O5,NO2體積分?jǐn)?shù)增大

B.若將容器1改為恒容絕熱條件，平衡時c（°2）<lm"LT

C.反應(yīng)剛開始時容器II中的V正>丫逆

D.當(dāng)溫度改變?yōu)闀r，若右=上逆，則

【答案】A

【解析】A.平衡時容器1中再充入一定量的205,相當(dāng)于增大壓強，平衡2N2°5（g）=4N°2（g）+02（g）

逆向移動，NO2體積分?jǐn)?shù)減小，A錯誤；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若將容器1改為恒容絕熱條件，反應(yīng)過程

中容器的溫度降低，平衡逆向移動，平衡時c（。2）<lmoLL,B正確；c.容器I平衡時，C（°2）=lmol/L,

1x4*0.5x24

c（NO2）=4niol/L,c（N2°5）=2mol/L,平衡常數(shù)K=22=64,容器n開始時Qc=1=8<K,平衡正向移

2

動，v/v逆，c正確；D.工時K=64；根據(jù)V逆3°2）=k逆"（NO?卜c。）、（N2O5）=kE-c（N2O5）；

k正

可知K=k逆，當(dāng)溫度改變?yōu)闀r，若七=懾即K=l,正反應(yīng)吸熱，則12<工，故D正確；故選A。

13.（23-24高三下?廣西?開學(xué)考試）恒容條件下，ImolSiHCg發(fā)生如下反應(yīng):

2

2SiHCl3(g)QSiH2Cl2(g)+SiCl4(g)o已知：v1r消耗(SiHCl3)=k^x(SiHCl3)

國=2%耗6汨202）=左逆耳5汨202）尤伯?4）,心、。分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），尤為

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x（SiHCL）隨時間的變化。下列說法不正確的是

3

U

H

S.

H)

A.已知電負(fù)性：Si<H<Cl,則SiHQ與水反應(yīng)的方程式為：SIHC13+3H2O=H2SIO3+3HC1T+H2T

B.KE,該反應(yīng)立A//〉。

C.T|K時平衡體系中再充入2molSiHC',平衡正向移動，X（S1H2cI2）增大

組=3

D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時，v逆9

【答案】C

【解析】A.已知電負(fù)性：Si<H<Cl,則SiHCh中氯氫為負(fù)價、硅為正價，其與水反應(yīng)生成硅酸、氯化氫

和氫氣，方程式為：SiHC13+3H2O=H2SiO3+3HC1+H2A正確；B.因兩曲線對應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不

同，由圖像知達(dá)到平衡所需時間T2K溫度下比T1K短，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，

所以溫度：T2>T1。又T2K下達(dá)到平衡時SiHCb的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比T1K時小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向

移動，由此推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焰變大于0,B正確；C.恒溫恒容條件下再充入ImolSiHCb，相當(dāng)于

增大壓強，而反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改變壓強，平衡不移動，再次達(dá)到平衡時“①汨2cU)不

變，C錯誤；D.反應(yīng)進(jìn)行到a處時，耶汨。3)=08,止匕時丫正(SiHC。=98%,由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)

化的SiHCb為0.2mol,生成SiH2c?SiCL均為O.lmol,

■「98)2左正

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=無逆x(SiH2cl2)x(SiClJ=0.01無逆，則v逆0.01左逆，平衡時

上正*(SiHCl3)=左逆x(SiH2cl2)x(SiCL)；x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知

上正=(0.125)2.=(0.8￥—=16

x(SiH2Cl2)=x(SiCl4)=0.125；則七一(0.75)2,則江=0.0%=5,口正確；故選C。

14.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2sCh(g)+O2(g)=2sCh(g)AH<0o下列各圖表示當(dāng)其他條

件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中正確的是

A.圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖n表示to時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

c.圖ni表示to時刻增大02的濃度對反應(yīng)速率的影響

D.圖IV中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】A.圖I中乙到達(dá)平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動,

SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；B.圖n在to時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡

不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；C.增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率

不變，之后逐漸增大，圖ni改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，

應(yīng)是增大壓強的原因，故C錯誤；D.曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，故D錯

誤；故選B。

㈤2

15.(2024?湖南?模擬預(yù)測)研究NO,之間的轉(zhuǎn)化對控制大氣污染具有重要意義，已知：N2O4(g)^2NO2(g)

AH>°o如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為工時，C(N204)和C(N°2)隨f變化曲線分別為I、II,

改變溫度到4,c(N02)隨，變化為曲線皿。下列判斷正確的是

A.反應(yīng)速率v(°)=v僅)

B.溫度(<心

C.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

D.溫度工和%下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時，'(NzOj前者小

【答案】B

【解析】A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時間變短，根據(jù)圖像，溫度T2>TI，故反應(yīng)速率

v(a)>v(b),人錯誤；B.升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時間變短，根據(jù)圖像，溫度T2>TI，B

正確；C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動,

所以溫度工和(下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時，c(Nz°4)前者大，。錯誤；本題選B。

16.(2024?河北?一模)某密閉容器中含有X和Y,同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①X+YUM+Q；

②X+YUN+Q。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率V|g=Kc(X>c(Y),反應(yīng)②的正反應(yīng)速率丫?(正)=k2c(X)-c(Y),其

中工、L為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

Ac/(mol-L-1)

A.10s時，正反應(yīng)速率%(正)>丫2(正)

B.0?6s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率v(X)=0.5molL6一

C.若升高溫度，4s時容器中c(N):c(M)的比值減小

D.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②

【答案】A

【解析】A.由圖可知，初始生成M的速率大于N,則及產(chǎn)卜2,10s時兩個反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于

v*=k[C(X>c(Y)、v?(w=k2c(X)-c(Y),則正反應(yīng)速率％(正)>v.,人正確；B.①②反應(yīng)中XQ的系數(shù)

v(X)=v(Q)=—mol-L-1-s-Imol-L-1-s-1

均為1,貝U0~6s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率6,B錯誤；C.4s后M濃度

減小，可能為Q濃度增大導(dǎo)致①逆向移動所致，不確定2個反應(yīng)的吸熱放熱情況，不能確定升高溫度，4s時

容器中c(N):c(M)的比值變化情況，?錯誤；D.由圖可知，初始生成M的速率大于N,則反應(yīng)①的話化能

小于反應(yīng)②，D錯誤；故選A。

17.(2024?河南?一模)控制變量法在化學(xué)實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影

響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便

在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量(自變量)、反應(yīng)變

量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnCU溶液與H2c2。4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是

A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25久、酸性KMnCU溶液與H2c2。4溶液的體積均確定為

4mL,不使用催化劑

B.可選擇濃度分別為0.05mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L的KMnCU酸性溶液和濃度均為0.001mol/L的

H2c2。4溶液反應(yīng)，來操縱實驗變量，進(jìn)行對照實驗

C.可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實驗變量(自變量)進(jìn)行本實驗研究

D.該實驗研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

【答案】C

【解析】A.相同的反應(yīng)物及體積和溫度，一個使用催化劑，一個不使用催化劑，催化劑為無關(guān)變量，所以

該過程為控制無關(guān)變量的影響，A正確；B.H2c2。4溶液的濃度0.001mol/L,KMnCU酸性溶液的濃度分別

為0.05mol/L、0.01mol/L,O.OOlmol/L,通過控制不同濃度的高鎰酸鉀溶液來進(jìn)行對照試驗，即控制自變量

的影響，B正確；C.觀察單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積為反應(yīng)變量，即為因變量，該實驗的目的是通

過對照觀察單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積，探究化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，即控制因變量，C錯誤；D.反

應(yīng)變量是溶液紫色褪去所消耗的時間，該實驗研究中的反應(yīng)變量為因變量，即控制因變量的影響，D正確；

綜上所述，本題正確選項C。

18.(2024?北京?一模)實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如下表。

序號①②③

1。滴稀砍酸-10滴蒸中水和,-10滴稀硫酸和

實驗裝￡0.5gKI固體,卜

置及操

3mL3rnl3mL

作?$浴液步溶液

溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色

實驗現(xiàn)

溶液無明顯變化無色氣體；溶液溫度升高；最氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明

象

終溶液仍為黃色顯變化；最終有紫黑色沉淀析出

下列說法不氐琥的是

A.KJ對H202分解有催化作用

B.對比②和③，酸性條件下H2°2氧化KI的速率更大

C.對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H202分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.實驗②③中的溫度差異說明，旦。2氧化KI的反應(yīng)放熱

【答案】D

【解析】A.比較實驗①②的現(xiàn)象可知，KI對HQ?分解有催化作用，A正確；B.對比②和③，由實驗③

的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉

淀析出溶液無明顯變化，可知酸性條件下H202氧化KI的速率更大，B正確；C.對比②和③，②中的現(xiàn)象

為溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，實驗③現(xiàn)象為：溶液立即

交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明

顯變化，故可能是因為H202分解的速率大于H2O2氧化I的速率，C正確；D.實驗②中主要發(fā)生H2O2分

解，溫度明顯升高，而實驗③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應(yīng)，溫度無明顯變化，說明H2O2催化分解是一

個放熱反應(yīng)，不能說明凡°?氧化KI的反應(yīng)放熱，D錯誤；故答案為：D。

19.（2024?上海閔行?三模）丁。（2時，向2.0L的恒容密閉容器中充入l.OmolS。?和o.6mol02,發(fā)生如下反

2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）o20s時反應(yīng)達(dá)到平衡，2。?）和4。2）相等。

（1）0?20s內(nèi),v（SC）2）=moliy

（2）平衡后向容器中再充入0.4moF°3和o.3mol°"此時，v（正）v（逆）。

A.大于B.小于C.等于D.無法判斷

（3）相同溫度下，起始投料變?yōu)?.50104°2和o.3mol°2,‘。2的平衡轉(zhuǎn)化率。

A.增大B.不變C.減小D.無法判斷

【答案】（1）0.02（2）A（3）C

【解析】（1）根據(jù)三段式可知

2SO2(g)+O2(g)U2SO3(g)

始(mol/L)0.50.30

變(mol/L)2xx2x

平(mol/L)0.5-2x0.3-x2x,20s后反應(yīng)達(dá)到平衡，c（S。?）和c（Oj相等，則o,5—2x

=0.3—x,解得x=0.2,所以v（S°2）=o.4mol/L+20s=0.02moLLLsT,平衡常數(shù)為0.Vxo.116°；

0.62-144<16O-K

（2）平衡后向容器中再充入MmolSOs和0-3mol02,此時濃度燧為。.甘“0.25一~，平衡正

向進(jìn)行,則V（正）>v（逆）；

（3）相同溫度下，起始投料變?yōu)榻?31。^。?和0.3mol02,相當(dāng)于是減小壓強，平衡逆向進(jìn)行，貝聲。2的平

衡轉(zhuǎn)化率減小。

20.（2024?上海虹口?一模）研究反應(yīng)I的逆反應(yīng)對提高尿素產(chǎn)率有重要意義。某研究學(xué)習(xí)小組把一定量的

氨基甲酸鏤固體放入容積為2L的密閉容器中，在FC下分解：NH2COONH4（s）U2NH3（g）+CO2（g）,tl時達(dá)

到化學(xué)平衡。C（C02）隨時間t變化曲線如圖所示。

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是o

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為0

（3）在0?ti時間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率V（NH3）=0

（4）若其他條件不變，t2時將容器體積壓縮到IL,t3時達(dá)到新的平衡。請在圖中畫出t2?t4時間內(nèi)C（C02）

隨時間t變化的曲線。

【答案】（1）BC

（2）0.0005

（3）0.10/timol-L's-1

(4)

【解析】(1)A.該反應(yīng)的反應(yīng)物為固體，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量由生成物決定，而兩種生成物的物質(zhì)

的量之比為定值，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，故A不能說明平衡；B.密閉容器中總壓強取

決于氣體的物質(zhì)的量，只要此反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量始終發(fā)生變化，則壓強始終變化，故壓

強不變可以說明平衡，故B正確；C.氣體的密度等于氣體的質(zhì)量除以容器的體積，容器的體積不變，只要

此反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的質(zhì)量始終發(fā)生變化，則密度始終變化，故密度不變可以說明平衡，故C正確；

D.密閉容器中氨氣和二氧化碳的比例始終為2：1,則氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，故密閉容器中氨氣的

體積分?jǐn)?shù)不變不能說明平衡，故D錯誤；故選BC。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C2(NH3)C(C°2),平衡時c(C02)=0.05mol/L,而氨氣和二氧化碳的比例始終

為2：1,故c(NH3尸O.lmol/L,故K=0.0005

(3)在0?ti時間內(nèi)，氨氣的濃度變化值為O.lmol/L,故該化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3尸(MO/timobL-LsT；

(4)若其他條件不變，t2時將容器體積壓縮到1L,則在那一刻二氧化碳的濃度達(dá)到O.lmol/L,t3時達(dá)到新

的平衡時，根據(jù)K=6(NH3)c(CC>2)且溫度不變可知二氧化碳的濃度應(yīng)該回到o.o5mol/L才能保證平衡常數(shù)不

變。

1.(2024?北京?高考真題)苯在濃HN°3和濃H2sO’作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法

不正確的是

A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物n

B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物

C.由苯得到M時，苯中的大兀鍵沒有變化

D.對于生成Y的反應(yīng)，濃H2s作催化劑

【答案】C

【解析】A.生成產(chǎn)物II的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物n的能量更低即產(chǎn)物n更穩(wěn)定，以上2

個角度均有利于產(chǎn)物n,故A正確；B.根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B

正確；C.M的六元環(huán)中與一N02相連的c為sp3雜化，苯中大幾鍵發(fā)生改變，故C錯誤；D.苯的硝化反

應(yīng)中濃H2s作催化劑，故D正確；故選C。

2.（2024?安徽?高考真題）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO：的影響因素，測得不同條件下Se。：濃

度隨時間變化關(guān)系如下圖。

T

O

U

I

0

U

。

實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始PH

①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

A.實驗①中，0?2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率v（Se°；）=2Qmol-L」.h」

B.實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO：+8H+=2Fe3++Se+4H2O

C.其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

D.其他條件相同時，水樣初始PH越小，Se°：的去除效果越好

【答案】C

【解析】A.實驗①中，0?2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率

v(Se0j)J*°xlO3一:：03)m°LL[2.0>403moiL-1h1

,A不正確；B.實驗③中水樣初始PH=8,溶

液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實驗①和②可知，在

相同時間內(nèi)，實驗①中SeO：濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速

率，C正確；D.綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗②中SeO：濃度的變化量大，因此，其他條

件相同時，適當(dāng)減小初始PH,Se°；的去除效果越好，但是當(dāng)初始PH太小時，H+濃度太大，納米鐵與H+

反應(yīng)速率加快，會導(dǎo)致與Se0；反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始PH越小時Se°j的去除效果不一定越好，

D不正確；綜上所述，本題選C。

3.(2023?河北?高考真題)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

①

2W(g)^4X(g)+Y(g)

③膽

2Z(g)

反應(yīng)②和③的速率方程分別為V2=k2c2(x)和V3=k3c(Z),其中k2、號分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)、反應(yīng)

③的活化能大于反應(yīng)②，測得W(g)的濃度隨時間的變化如下表：

t/min012345

c(W)/(moLI71)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說法正確的是

A.0?2min內(nèi)，w的平均反應(yīng)速率為0.080mol-L1-min1

B.若升高溫度，平衡時?；?減小

C,若卜2=卜3,平衡時。億戶?！?

D.若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大

【答案】B

【解析】A.由表格數(shù)據(jù)可知，2min時W的濃度為0.080mol/L,則0~2min內(nèi)，W的反應(yīng)速率為

(0.160-0.080)mol/L

2min=0.040mo