河北省秦皇島市部分校2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試題

高三年級(jí)期中考試

化學(xué)

本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12016S32Fe56Cu641127

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中華優(yōu)秀文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.石溪公園亦蘭亭“石溪曲水蘭亭意，寂寂千年寂寂名”，“曲水”暗含美酒，酒由淀粉水解而成

B.清?乾隆“瓷母”一一各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分可能是氧化亞銅

C.蘇曼殊《柬法忍》“來(lái)醉莖深露，胭脂畫(huà)牡丹”，牡丹花“香”是因?yàn)榛ㄖ泻袚]發(fā)性有機(jī)物

D.《荷塘月色》“……薄薄的青霧浮起在荷塘里”中“青霧”屬于膠體

2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列敘述正確的是（）

A.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

B.我國(guó)新一代長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油主要由煤的干儲(chǔ)制得

C.利用納米鐵粉的物理吸附作用可除去水體中的Ci?+、Hg2+等重金屬離子

D.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹的速度

3.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：

B.H2s分子的空間填充模型：

C.用電子式表示CO2的形成過(guò)程：。:+；C：+：0—*0：：C：：。

D.醋酸的電離方程式：CHCOOH+HO+

32CH3COO-+H3O

4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全和試劑保存的說(shuō)法不正確的是（）

A.電器起火時(shí)，要先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

B.NaOH溶液濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再用硼酸溶液沖洗

C.金屬鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中

D.盛有液濱的棕色細(xì)口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞

5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中含有4NA個(gè)質(zhì)子

B.0.1molFeCl3充分水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1名

C.0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2小

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24LC）2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法正確的是（）

A.CC）2通入Ba（NC）3）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，SO2通入Ba（NC）3）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀

B.工業(yè)上常通過(guò)電解熔融MgCU冶煉鎂，也可以電解熔融A1C1,冶煉鋁

C.碳與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)了濃硝酸的酸性和氧化性

D.加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HC1,說(shuō)明濃硫酸酸性強(qiáng)于HC1

7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）不正確的是（）

[01（凡0）4『（藍(lán)色）+4（丁[CuCl4r

（

氏。21（黃色）

溶液A_________.+4H2O

J\MnO2=3C=

zix◎秒表

水墨

藺搖勻

2mL0.5mol,L'l

Cu。溶液

D.配制一

A.除去碳酸鈉固體定物質(zhì)的

B.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率c.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

中的少量碳酸氫鈉量濃度的

溶液

8.泡沫滅火器滅火原理為E2（FC4）3+6DABC3=3D2FC4+2E（CA）34+€BC2T,A、B、C、D、E、F

分別代表相關(guān)的短周期元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.C、F最高正化合價(jià)相同B.B在元素周期表位置：第2周期VIA族

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：F>CD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：D>E

9.某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且僅X、Y位于

同一周期；Z原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）

Z

w

YY

I

WW

A.原子半徑：Y>X>W

B.該分子中X、Y、Z最外層均滿(mǎn)足8e-

C.元素Z的含氧酸均是強(qiáng)酸

D.W、Y、Z形成的化合物不可能含有離子鍵

10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個(gè)小穴，撒入一

些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃，將另一塊干冰蓋上，看到鎂

AMg+CO點(diǎn)燃>MgO+CO

粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，像冰燈中裝進(jìn)一個(gè)電燈泡一樣，發(fā)出耀2

眼的白光

將用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變

2+

B氧化性：H2O2>Fe

黃

將Ag和AgNO3溶液與銅和Na2sO4溶液組成原電池，連通后

CCu的金屬性比Ag強(qiáng)

銀表面有白色金屬沉積，銅電極附近溶液變藍(lán)

向某溶液中緩慢通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通原溶液中一定含有

D

入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解兇（。肛］

11.F列有關(guān)不同價(jià)態(tài)含硫化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

，化合價(jià)

小6Y—Z^M

0

氧化物單jJI輒化物峻加f物第捌

FeSa

-2HS

2±=----------

我力國(guó)工業(yè)接觸

A.法制備硫酸涉及的轉(zhuǎn)化為FeS2fXfYfZ

B.白:體X可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)X的漂白性

C.黃"鐵礦的主要1成分為FeS2,該化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1

D.F12s氣體通入M溶液反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuSJ+2H

12.氯化亞銅（CuCl）是重要的有機(jī)合成催化劑，工業(yè)上常以低品位銅礦（三要成分為Cu2s和鐵的氧化

物）為原料制備CuCl的流程如下。

已知：CuCl難溶于醇和水，熱水中易被氧化，CuCl易溶于C「濃度較大的體系中

（cuci+crCuCi-）?下列說(shuō)法不正確的是（）

A.濾渣1的主要成分為Fe（OH）3

B.“除錦”過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為Mi?++2HCO；=MnCO8J+CO2T+H20

C.“還原”后所得產(chǎn)物主要為Na[CuCL]

D.流程中“稀釋”的目的是促進(jìn)CuCl的析出

13.中國(guó)科學(xué)家將匕分子引入電解質(zhì)中制作高功率可充電Li-SOCU電池，匕調(diào)整放電和充電反應(yīng)途徑如

圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

Fsoici）_e-—放電

>Li+s+SOr^i^,--充電

A.該電池中匕是催化劑，不參與反應(yīng)

B.放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++F=Li

D.充電時(shí)，若消耗匕的質(zhì)量為127g,此時(shí)Li電極質(zhì)量減少7g

14.我國(guó)科學(xué)家利用兩種不同的鈿基催化劑在一定條件下實(shí)現(xiàn)CO,電化學(xué)還原制取HCOOH=其反應(yīng)歷程

中相對(duì)能量的變化如圖所示（每步轉(zhuǎn)化只標(biāo)注了含碳物質(zhì)；吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注），下列說(shuō)法

不正確的是（）

>

0

、

翅

溫—Bi催化劑

濱

箕BizOs催化劑

gH

0oO

0oO反應(yīng)歷程

**U

H

*

A.該反應(yīng)的＜0

B.使用Bi2O3催化劑的反應(yīng)歷程中，更有利于CO?的吸附

C.使用Bi催化齊U時(shí)，控速步驟的能壘為0.38eV

D.升高溫度有利于提高CO2的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)碳酸亞鐵晶體［FeCCV2H2O］為白色固體，不溶于水，干燥品在空氣中穩(wěn)定，濕品在空氣中

被緩慢氧化為呈茶色的Fe(OH)3?？捎米髯枞紕?、動(dòng)物飼料鐵添加劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑?。?shí)驗(yàn)室中，可在還原

性氣氛中使用亞鐵鹽與碳酸氫鍍制備碳酸亞鐵，回答下列問(wèn)題：

L制備碳酸亞鐵晶體。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①組裝儀器，檢查氣密性，按圖示添加藥品；

②在裝置B中制取硫酸亞鐵和氫氣，并將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排盡；

③將裝置B中溶液導(dǎo)入裝置C中產(chǎn)生FeCC)3沉淀，將沉淀洗滌、干燥，得到FeCC^^H?。。

(1)裝置C的名稱(chēng)為，裝置D的作用是。

(2)加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，然后使Fes。4溶液進(jìn)入C中應(yīng)進(jìn)行的操作是o

A.關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2

B.關(guān)閉活塞1,打開(kāi)活塞2

(3)已知該反應(yīng)生成FeCC)3沉淀時(shí)，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。書(shū)寫(xiě)生成FeCC)3的離子

方程式：O

n.已知:

FeCO3溶于乳酸［CH3cH（OH）COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵{［CH3CH（OH）COO］IFe,相對(duì)分子

質(zhì)量為234},可作補(bǔ)血?jiǎng)，F(xiàn)探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量。

稱(chēng)取噲樣品，灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入1?2滴淀粉溶

液，用cmol-匚1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（已知：

I2+2S2O^=S4O^+2I-）

（4）判定滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是o

（5）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。

III.已知碳酸亞鐵晶體受熱分解。稱(chēng)取3.04gFeC（V2H2C）,對(duì)其進(jìn)行加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化

的曲線(xiàn)如圖所示。

（6）①過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②300℃時(shí)剩余固體中只有一種且是鐵的氧化物，則其化學(xué)式為o

16.（14分）紅磯鉀［KzCr?。7］廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、電鍍、媒染等領(lǐng)域，工業(yè)上以銘鐵礦［主要成分為

Fe（CrO2）9,含少量ALO3、CuO雜質(zhì)］為主要原料制備紅研鉀的工藝流程如圖所示：

+

已知：①KzCr2。,在水中的溶解度隨溫度的升高而增大；@2CrOt+2H-Cr2O；-+H2O；③

10

^p（BaCrO4）=2.4xl0-o

回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒時(shí)采取“多層逆流焙燒”，即將固體粉末從爐頂投料，氧氣從爐底鼓入，這樣做的目的為

（2）“高溫連續(xù)焙燒”發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）“濾液H”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

（4）“一系列操作”包括：加熱蒸發(fā)溶劑至________,停止加熱，、過(guò)濾、洗滌。

（5）生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的KzCr2。7酸性廢液對(duì)環(huán)境危害很大。常見(jiàn)處理方法如下：

①領(lǐng)鹽沉淀法，原理：先將KzCr2。7酸性廢液堿化處理，再加入BaCL溶液。廢液需進(jìn)行堿化處理的目

的是。

②還原沉淀法，原理：向酸性廢水中加入還原劑，然后調(diào)節(jié)pH為堿性，使銘元素轉(zhuǎn)化為氫氧化銘沉淀，

回收利用。常用的還原劑為FeSO「發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

（6）除了“一系列操作”中所得母液可循環(huán)利用外，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)還有NaHCC>3、

（填化學(xué)式）。

17.（15分）二氧化碳的捕捉與封存是未來(lái)實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型的重要途徑。

I.甲醇是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的基礎(chǔ)原料，工業(yè)上利用廢氣中的CO2合成CH3OH,主要有以下反應(yīng)：

-1

i.CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH,=-90.2kJ-mol

ii.CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）A4

1

m.CO2（g）+H2（g）tCO（g）+H2O（g）A^3=+41.2kJmor

⑴根據(jù)蓋斯定律，A&=，反應(yīng)ii屬于（填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”）反應(yīng)。

H.利用焦?fàn)t氣中的H2和從工業(yè)廢氣中捕獲的CO?也可以生產(chǎn)甲醇。在2L恒容密閉容器中充入

0.2molCC>2和一定量的H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）-CH3OH（g）+H2O（g）o

CO,的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比XX=：（區(qū)）的關(guān)系如圖1所示：

[^（CO2）J

（2）反應(yīng)從開(kāi)始到進(jìn)行至B點(diǎn)狀態(tài)需要5s,則0?5s內(nèi)生成CH30H的平均反應(yīng)速率V（CH3（DH）=

；判斷X]（填“〈”或“=”）X20

（3）一種以甲醇（CH3OH）燃料電池為電源電解足量飽和CuSC）4溶液的裝置如圖2所示。

①燃料電池與燃料直接燃燒相比較，其優(yōu)點(diǎn)是(答出一點(diǎn)即可)。

②b電極的電極反應(yīng)式為o

③當(dāng)燃料電池消耗0.2mol。2時(shí)，飽和CuSC)4溶液的質(zhì)量減少________g。

HLAu@TiC)2蛋黃型空心球催化劑技術(shù)也實(shí)現(xiàn)了CO2封存和能量?jī)?chǔ)存雙重效果，其原理如圖3所示。

(4)圖3發(fā)生的總反應(yīng)中還原劑為o

18.(15分)汽車(chē)尾氣中的CO、NO,、碳氮化合物是大氣污染物。科研工作者經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，可以用不

同方法處理氮氧化物，防止空氣污染。回答下列問(wèn)題：

I.NO的還原轉(zhuǎn)化：在有氧條件下，4。5作催化劑，氨氣將NO還原成N,的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。

+NHs

"O~V-O■V■-o—

+NO［（反應(yīng)2）

（反應(yīng)D

圖1圖2

(1)上述歷程中，機(jī)元素被氧化的過(guò)程是反應(yīng)________(填序號(hào))；寫(xiě)出圖1所示總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________O

(2)按上述圖中NH3、NO和。2的比例進(jìn)行催化脫硝反應(yīng)。反應(yīng)一定的時(shí)間，NH3和NO的轉(zhuǎn)化率與

溫度的關(guān)系如圖2所示。高于200℃后，NO的轉(zhuǎn)化率急劇下降，而NH3的轉(zhuǎn)化率仍維持較高，可能的原

因是o

H.NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO的

轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH的變化如圖3所示。

（3）在酸性NaClO溶液中，HC1O可以氧化NO生成C「和NO；,該反應(yīng)的禺子方程式為。

（4）NaClO溶液的初始pH越大，NO轉(zhuǎn)化率越低的原因是。

n.活性炭對(duì)NO的處理:C（s）+2NO（g）-N2（g）+CO2（g）AH<0。

（5）在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在1050K、l.lxlO6PaHt,

NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=o

已知：用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；氣體分壓（p分）=氣

體總壓（夕總）x體積分?jǐn)?shù)。

（6）科研人員進(jìn)一步對(duì)比研究了活性炭負(fù)載鈣、鐲氧化物的反應(yīng)活性。在兩個(gè)反應(yīng)器中分別加入

CaO/C、La2O3/C,通入NO使其濃度達(dá)到0.1mol?17,不同溫度下，測(cè)得2h時(shí)NO的去除率如圖

4所示：

①根據(jù)圖4分析，490。。以下反應(yīng)活化能較大的是（填"a”或"b”）。

②490℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為100,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的去除率為%（保留兩位有效數(shù)

字）。

高三年級(jí)期中考試

化學(xué)參考答案

1.【答案】A

【詳解】A.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用生成酒精和二氧化碳，A不正確；B.陶瓷主要成

分為硅酸鹽，各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分是氧化亞銅，B正確；C.牡丹花中含有多種有機(jī)化

合物分子，且分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，C正確；D.青霧是微小液滴懸浮在大氣中構(gòu)成的氣溶膠，D正確。

2.【答案】D

【詳解】A.汽油不完全燃燒會(huì)生成CO,氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無(wú)關(guān)，氮的氧化物來(lái)源于空氣中

的N2與。2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.煤油是石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品，B錯(cuò)誤；C.是利用納米鐵粉的還原性，C錯(cuò)誤；D.

清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒(méi)有電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹的速

度，D正確。

3.【答案】D

【詳解】A.中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為35,即"1,A錯(cuò)誤；B.H2s分子是V形結(jié)構(gòu)，且

所?^0是球棍模型，B錯(cuò)誤；C.CO2屬于共價(jià)化合物，形成過(guò)程無(wú)電子得失，不能標(biāo)弧線(xiàn)，C錯(cuò)誤；

+

D.醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為CH3coOH+H2。CH3COO-+H3O,D正確。

4.【答案】D

【詳解】A.電器起火時(shí)，要先切斷電源以避免觸電，再用二氧化碳滅火器滅火，不能使用水基滅火器，A

正確；B.NaOH溶液對(duì)皮膚具有強(qiáng)烈的腐蝕作用，濺到皮膚上時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用硼酸溶液沖

洗，B正確；C.金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油或石蠟油中以隔絕空氣，C正

確；D.為避免液澳揮發(fā)，盛有液濱的棕色細(xì)口瓶中應(yīng)加水液封，并蓋好磨口玻璃塞，浪會(huì)與橡膠發(fā)生反

應(yīng)，不能使用橡膠塞，D錯(cuò)誤。

5.【答案】D

【詳解】A.氨氣分子為單原子分子，ImolHe有2moi質(zhì)子，A不正確；B.Fe(OH)3膠體粒子為多個(gè)

Fe(OH)3的聚集體，B不正確；C.NO與。2反應(yīng)生成NO2,發(fā)生2NO2干N2O4,故反應(yīng)后分子總數(shù)

小于0.2NA，C不正確；D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成O.lmol

氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確。

6.【答案】A

【詳解】A.SO2與Ba(NC)3),溶液生成BaSC>4沉淀，A正確；B.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，

工業(yè)上一般電解熔融氧化鋁冶煉鋁，B不正確；C.碳與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和SO2，濃硝酸只體現(xiàn)氧化

性，C不正確；D.加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HC1,是因?yàn)榱蛩岱悬c(diǎn)高，難揮發(fā)，HC1易揮

發(fā)，D不正確。

7.【答案】B

【詳解】A.除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉，可利用碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差的性質(zhì)，用加熱法將碳酸氫鈉

轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，A正確；B.H2O2分解生成的。2會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，無(wú)法測(cè)量反應(yīng)速率，應(yīng)使用分液漏

斗，B錯(cuò)誤；C.溫度不同時(shí)，溶液顏色不同，所以可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C正確；D.在容量瓶

中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，搖勻操作為上下顛倒容量瓶時(shí)一手托住瓶底，一手按住瓶塞，D正確。

8.【答案】D

【詳解】泡沫滅火器滅火原理為Al?(SC>4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2A1(OH)3J4€CO2T,故A、

B、C、D、E、F元素分別為H、C、0、Na、Al、S。A.O無(wú)最高正化合價(jià)，A錯(cuò)誤；B.C在元素周期表

位置為第2周期IVA族，B錯(cuò)誤；C.H2。分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：H2S<H2O,C錯(cuò)誤；D.堿性：

NaOH>Al(OH)3,D正確。

9.【答案】B

【詳解】短周期主族元素Z原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，可推知Z是S,由分子的結(jié)構(gòu)

X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，且僅X、Y位于同一周期，可知X為C,Y為N,又因W、

X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，所以W為H。A.原子半徑：C>N>H,A錯(cuò)誤;B.結(jié)合C、N、S元

素最外層電子數(shù)及圖中成鍵數(shù)目確定各元素原子最外層都滿(mǎn)足8e,B正確；C.元素Z是S,含氧酸

H2s。4是強(qiáng)酸，H2sO3是弱酸，C錯(cuò)誤；D.W、Y、Z可形成的化合物可以是硫化錠或硫氫化鏤，鏤鹽含

有離子鍵，D錯(cuò)誤。

10.【答案】C

占燃

【詳解】人.環(huán)^和?。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2環(huán)^+(202二^=2環(huán)［80+(2,A錯(cuò)誤；硝酸根離子在酸

3+

性溶液中有強(qiáng)氧化性，也可將亞鐵離子氧化成鐵離子，不能證明氧化性：H2O2>Fe,B錯(cuò)誤；C.構(gòu)成

雙液原電池，Cu為負(fù)極，Ag為正極，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，C正確；D.發(fā)生

上述現(xiàn)象的溶液，可能含有［A1(OH)41，也可能含有SiOj等，D錯(cuò)誤。

11.【答案】B

【詳解】A.工業(yè)接觸法制備硫酸涉及的轉(zhuǎn)化為FeS2fSO?fSO3fH2so4,A正確；B.SO2使酸性高

鋸酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，B錯(cuò)誤；C.FeS2中的陰、陽(yáng)離子分別為S：和Fe?+,個(gè)數(shù)比為

1:1,C正確；D.H2s氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，離子方程式為

2++

H2S+CU=CUS^+2H,D正確。

12.【答案】B

【詳解】A.“浸取”時(shí)，Mn。2將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，故濾渣1的主要成分為Fe（OH，，A正確；B.

加入試劑為氨水、碳酸氫鏤，得到碳酸鎰，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

Mn+HCO；+NH3-H2O=MnCO3J+NH^+H2O,B不正確；C.根據(jù)分析可知高活性氧化銅中加

入銅、鹽酸生成CuCl,CuCl易溶于Cr濃度較大的體系中，存在CuCl+C「「CuCl-,所以“還原”

后所得產(chǎn)物主要為Na[CuC121，C正確；D.加水稀釋的目的是促進(jìn)CuCl的析出，D正確。

13.【答案】C

【詳解】由工作原理圖可知，匕是催化劑，參與反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電時(shí)Li+向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；充電

時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li,C正確；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為

+

2LiCl+I2-2e-=2ICl+2Li,陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++片=—Li,消耗的的質(zhì)量為127g,

ra（I2）=0.5mol,由此計(jì)算可得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)2Li?2e「?％,Li電極質(zhì)量增加

7g,D錯(cuò)誤。

14.【答案】D

【詳解】由圖可知生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)放熱，故CO2電化學(xué)還原制取HCOOH反應(yīng)的

AH<0,A正確；由圖可知，使用Bi2（）3催化劑時(shí)，相對(duì)能量減小得更多，故使用Bi2（）3催化劑的反應(yīng)

歷程中，更有利于CC）2的吸附，B正確；使用Bi催化劑時(shí)，控速步驟最大能壘（-0.89--0.51）為

0.38eV,C正確；AH<0,升高溫度不利于CO?的平衡轉(zhuǎn)化，同時(shí)升溫也可能造成催化劑失活，影響

反應(yīng)速率的提高，D不正確。

15.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）

【答案】（1）三頸燒瓶（1分）液封，防止。2（或空氣）進(jìn)入三頸燒瓶（裝置）將二價(jià)鐵氧化

(2)A（1分）

2+

(3)Fe+2HCO；=FeCO3J+H2O+CO2T

(4)滴入最后半滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30秒內(nèi)不變色

型％

(5)

加執(zhí)

(6)①FeCC）3-2H2OFeCO3+2H2O

②Fe2()3

【詳解】（1）由于亞鐵離子易被氧化，因此裝置D的作用是隔絕空氣，防止氧氣進(jìn)入三頸燒瓶將二價(jià)鐵氧

化。

（2）加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，然后使Fes。4溶液進(jìn)入C中，應(yīng)關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2,利用生

成的氫氣使裝置B中的壓強(qiáng)增大，將裝置B中的硫酸亞鐵溶液壓入裝置C中，故選A。

（4）樣品灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

3+2+

2Fe+2r=-I2+2Fe,然后加入1?2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，用cmol?17］硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟虼蛩徕c標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且30秒內(nèi)不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。

3+3+3

（5）根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式:2Fe-I2-2S2O^,n（Fe）=n（S2O^）=WeV,樣品中鐵元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10',100%=加"%。

（6）①通過(guò)剩余固體的質(zhì)量可以知道，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)是碳酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的化學(xué)方

加I熱

程式為FeCCVZH?。"''FeCC）3+2H2O；

②由題可知碳酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為0.02mol,所以晶體中的鐵元素的物質(zhì)的量也為0.02mol,碳酸

亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為1.12g,則剩余氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60g-1.12g=0.48g,氧元素的物

質(zhì)的量為0.03mol,由物質(zhì)的量之比可知氧化物的化學(xué)式為Fe2（）3,故答案為Fe2（）3。

16.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）

【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率

（2）4Fe（CrO2）9+7O2+8Na2CO3°2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

+

（3）2Na+2CrO；~+2CO2+H2O=Cr2O^+2NaHCO3J

（4）有晶膜出現(xiàn)（1分）冷卻（1分）

2+

（5）①促進(jìn)Cr2O；~轉(zhuǎn)化為CrOj,CrO:與Ba生成BaCrO4沉淀

②6:1

（6）CO2

【詳解】（1）焙燒時(shí)固體粉末從爐頂投料，氧氣從爐底鼓入，這樣可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)

速率，從而提高原料的利用率。

（3）“濾液II”中Na2CrC）4與CO2、H?。反應(yīng)生成NazCrz。7和NaHCC）3，碳酸氫鈉在水中溶解度較

小，結(jié)晶析出，離子方程式為2Na++2CrO；+2CO2+H2O=Cr2（f-+2NaHCO3J。

(4)從K?"。7溶液中得到K25O7晶體，結(jié)合已知條件應(yīng)采用降溫結(jié)晶，蒸發(fā)溶劑至有晶膜出現(xiàn)，停

止加熱，冷卻至室溫，再過(guò)濾得到KzCr?。？晶體。

(5)①將KzCrzO,酸性廢液堿化處理，促使CrzO^+H2。-2CrO:+2H+化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可使

C與O：轉(zhuǎn)化為CrOj,CrOj濃度升高，有利于與Ba?+反應(yīng)生成BaCrO,沉淀。

(6)“高溫連續(xù)焙燒”生成了CO?，NaHCC>3分解制Na2cO3時(shí)也會(huì)生成CO2,生成的CO2可用于與濾

液I中四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)，也可與濾液II中CrOj反應(yīng)，因此上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)還有CO20

17.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)

【答案】(1)—49.0kJ-mo「低溫自發(fā)

(2)0.015mol/(L-s)>(1分)

(3)①能量轉(zhuǎn)換效率高(其他合理答案均可)

(2)CH30H-6e-+8OIT=COj+6H2O

③32

(4)CO2和H?。

【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，方程式ii=i+iii,故△//2=—49.0kJ-mo「，根據(jù)AG=AH—TAS,

AH<0,AS<0,該反應(yīng)低溫自發(fā)。

(2)若反應(yīng)從開(kāi)始到B點(diǎn)需要5s,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%,v(CO2)=0.015mol/(Ls),速率之

比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0~5s內(nèi)生成CH30H的平均反應(yīng)速率v(CH30H)=0.015mol/(L-s)。增

大氫氣的投入量，可以增大二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，即乂=：(H2)增大,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，

?(CO2)

Xi〉X2。

(3)b電極為甲醇所在電極，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

CH3OH-6e-+8OH=CO^+6H2O；當(dāng)燃料電池消耗0.2molO2時(shí)，根據(jù)電極方程式，a電極發(fā)生

還原反應(yīng)：C)2+4e-+2H2O=4OH-,流經(jīng)電子的物質(zhì)的量為0.8mol,電解C11SO4溶液時(shí)，d為陽(yáng)

極，其上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2H2。-4片=411++02個(gè)，流經(jīng)0.8mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)

的量為0.2mol,c為陰極，其上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Cu?++2e-=Cu,流經(jīng)0.8mol電子時(shí)，產(chǎn)生

的銅的物質(zhì)的量為0.4mol,故飽和C11SO4溶液減少的質(zhì)量為氧氣和銅的質(zhì)量，即

0.2x