湖南省某中學(xué)2025屆高三年級上冊月考化學(xué)試題（一）（含答案解析）

湖南省長郡中學(xué)2025屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試題（一）

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.各式各樣的材料與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.大型天線所使用的碳纖維是一種有機高分子材料

B.Si。?具有導(dǎo)電性，所以可以用于制作光導(dǎo)纖維

C.橡膠使用時間過長容易被氧化導(dǎo)致性能下降

D.新型陶瓷的主要成分是硅酸鹽

2.下列化學(xué)用語表述正確的是

A.基態(tài)Fe?+的價電子排布圖：?SJ

B.HC1分子中。鍵的形成:

C.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH-

-CH2-CH22

F

D.CH的電子式：F：C：F

F

下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

NaOH

/標準溶液

醋酸

（含酚配）

澄清石灰水

圖甲：驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

圖乙：稀釋濃硫酸

圖丙：萃取分離碘水中的碘

圖?。簻y定醋酸溶液濃度

試卷第1頁，共10頁

4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法錯誤的是

A.乙醇的質(zhì)譜圖中，相對豐度最高的峰歸屬于CH3cH,6H

0H

B.乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為I,則乳酸分子是手性分子

CH3CHCOOH

C.鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)中并不存在單、雙鍵相間的結(jié)構(gòu)

D.苯環(huán)與羥基的相互作用使酚羥基中的氫原子比醇羥基中的氫原子更活潑

5.下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是

A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]ci

B.鋼鐵在溶有氧氣的中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

2+

C.SO,通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca+2CP=CaSO3+2HC1O

2

D.以熔融金屬氧化物作介質(zhì)的氫氧燃料電池負極反應(yīng)：H2-2e+O=H2O

6.核酸檢測為確認病毒感染提供了關(guān)鍵的支持性證據(jù)，某核糖核酸(RNA)的結(jié)構(gòu)片段示意

圖如圖，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、堿基和某酸，下列說法錯誤的是

O=P-0H

OO

HU

OP\OP/

—

—oo

OHOH

HOHO

A.核酸是由許多核甘酸單體形成的聚合物

B.該核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白質(zhì)，其催化活性與溫度有關(guān)

C.該核糖核酸完全水解生成的酸是HjPO,

D.該核糖核酸完全水解生成的產(chǎn)物中不含氮元素

7.選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸

氧化成CO2，下列說法正確的是

試卷第2頁，共10頁

A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A—FTE—C—D—B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2

C.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成C02

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有C02生成

8.下列實驗操作、現(xiàn)象和推論都正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象推論

項

A向CuSO,溶液中通入H2s氣體，出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4

取少量丙烯醛于試管中，滴加酸性高鎰酸鉀溶液，酸性

B丙烯醛中含有碳碳雙鍵

高鋅酸鉀溶液褪色

用干凈的玻璃棒蘸取少量未知無色溶液于酒精燈上灼該未知無色溶液中一定含

C

燒，火焰呈黃色有Na+

Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可

D向Fe(SCNl溶液中加入少量鐵粉，溶液紅色變淺

逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

9.綠磯(FeSO,IH?。)的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說法正確的是

試卷第3頁，共10頁

B.電負性：0>S>Fe

c.Hq的鍵角大于so；的鍵角

D.綠帆中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵、離子鍵、氫鍵和配位鍵

10.雙極膜可用于電解葡萄糖(c6H12o6)溶液同時制備山梨醇(C6H14O6)和葡萄糖酸

(?6耳2。7)。電解原理示意圖如下(忽略副反應(yīng))。

已知：在電場作用下，雙極膜可將水解離，在兩側(cè)分別得到H+和0HJ

雙極膜

注：R為-C5H1Q5

下列說法不正確的是

A.右側(cè)的電極與電源的正極相連

B.陰極的電極反應(yīng)：C6H12O6+2e+2H*i=C6H14O6

C.一段時間后，陽極室的pH增大

D.每生成Imol山梨醇，理論上同時可生成Imol葡萄糖酸

11.用含鐵廢銅制備膽帆(CuSC)4-5凡0)的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是

過量稀硫酸

?去武的()加熱煮沸_廠工過濾一匚卻工西$。」舊_

古鐵廢銅一迫一rr口~|Cu調(diào)2至0Hp2gC03?_(時間稍長)》也_產(chǎn)二匪匈q蔡;操作4T膽7研7n晶13M體

I

H2O2

A.“溶解”中加Hz。,將鐵元素氧化為Fe3+,將銅元素氧化為C/+

B.流程中CU2(OH)2CO3可用CuO代替

C.pH=3時，溶液中C(CU2+)/(OH-)=K/CU(OH)/

試卷第4頁，共10頁

D.“系列操作”前加入H2s。4的目的是抑制Cu2+的水解

12.C%。常用作顏料、殺真菌劑和船舶涂料的防附著劑。其立方晶胞如下圖所示，設(shè)晶胞

參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為以，下列說法正確的是

A.晶胞中?代表0”

B.晶胞中一共含有4個CiT和5個0"

C.晶胞中相互距離最近的Cu+間距為:。pm

?^2,88xl032/3

D.晶體的密度為一^^一g/cm3

13.常溫下，向20mL0.01mol[TCH3coOH溶液中逐滴加入0.01mol[TNaOH溶液，溶

液中水電離出的c水（H+）隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，已知

儲（CH3coOH）=1.75x1O'上不。4.2。下列說法正確的是

A.b、d點對應(yīng)溶液的pH相同

++

B.b點對應(yīng)溶液中：c（Na）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH）

+

C.e點對應(yīng)溶液中：c（Na）=2[c（CH3COQ-）+c3COOH）]=0.005mol-V

試卷第5頁，共10頁

+111

D.a點時，c7k（H）?2.4xlO-mol-L-

14.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料，在Pt—Rh合金催化劑存

在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：

L4NH3(g)+5O2(g)0^4NO(g)+6H20(g)

n.4NH3(g)+3O2(g)*2N2(g)+6H2O(g)

現(xiàn)將1H1O1NH3、1.45molO2充入IL恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間

內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示:

制備目標物質(zhì)消耗原料的量

已知：有效轉(zhuǎn)化率=xlOO%

原料總的轉(zhuǎn)化量

下列說法不正確的是

A.40CPC時，主要發(fā)生反應(yīng)n

B.由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO3,最佳溫度約為84CTC

C.520℃Bt,NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%

D.840。(2后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)I平衡逆向移動所致

二、解答題

15.某研究小組以TiO2為原料制備新型耐熱材料TiN,實驗裝置如下圖所示，夾持裝置已

省略。

試卷第6頁，共10頁

堿石灰試劑x

ABCD

回答下列問題：

⑴制備TiO?的方法是用TiQ水解制得Ti(VxHQ,然后洗滌、煨燒得到Tic>?固體。TiCl4

水解的化學(xué)方程式為o

(2)盛放濃氨水的儀器名稱為,使用該儀器的優(yōu)點是o

(3)裝置A中生石灰的作用為0

(4)裝置C中在800。(2的溫度下發(fā)生反應(yīng)生成TiN、N2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(5)裝置D中固體應(yīng)選用(填標號)。

a.堿石灰b.無水C11SO4c.無水CaCU

(6)若該研究小組稱取TiO?的質(zhì)量為1.60g,最終得到TiN質(zhì)量為0.93g,則本實驗產(chǎn)率

為。

16.銃酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟銃礦漿(主要成分為MnO2,含

少量ALO3、Fe203>FeO、SQ等雜質(zhì))為原料制備銃酸鋰的流程如下圖所示。

SO?X氨水K2sLi2CO3

濾渣

333915

己知：室溫下，^sp[Al(OH)3]=lxlO-,^sp[Fe(OH)3]=lxlO-,^sp[Fe(OH)2]=IxlO,

pH=7」時Mn(OH)2開始沉淀。

回答下列問題：

試卷第7頁，共10頁

(l)Mn在元素周期表中的位置是,基態(tài)Mn原子的價電子排布式為

(2)“氧化除雜”時使用的試劑X可以選擇H?。?溶液或MnO?固體，這一步的目的是

(3)“氧化除雜”時需使溶液中Fe"、A產(chǎn)濃度小于IxlO^mol/L,則應(yīng)控制溶液pH范圍

為_______

(4)用過二硫酸鉀(K2s2。8)可以緩慢地氧化Mn?+為Mn。?,該反應(yīng)的離子方程式為.

⑸反應(yīng)生成的鋸酸鋰(LiM&Oj中的Li含量可變，鋸酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為

充電

LiMnO+LQCWLiMnO+C(0<x<1),裝置示意圖如圖。

v24放電24

e

石墨電解質(zhì)溶液銃酸鋰

①充電時陽極反應(yīng)方程式為O

②充電時，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，石墨電極增重_______go

17.下圖為某抗菌藥中間體H的合成路線。

O

ALiAlH4OHp/HI

+o~^CHO>-rl

8831rlrOH5i4

O

ABC

H2OCOOHCH3OH

COOH濃硫酸雨

FG

已知:

試卷第8頁，共10頁

②

回答下列問題:

(1)化合物C分子中共有個sp2雜化的碳原子。

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是o

⑶請寫出F—G的反應(yīng)方程式：0

(4)H含有的官能團名稱為=

(5)X與F互為同系物且比F少2個碳原子，X的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出

其中核磁共振氫譜峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式：=

00

(6)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機合成試劑，參照上述信息，設(shè)計以乙

醇為原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。

18.尿素［CO(NH2)2］在醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)、工業(yè)以及環(huán)保領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)合成尿素的

熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)懶糕CO(NH2)2(g)+H2O(l)A/7=-87.0kJ?moE。合成尿素的

反應(yīng)分步進行，如圖是反應(yīng)的機理及能量變化(單位：kJ-mol1),TS表示過渡態(tài)。

(1)若AEi=66.5kJ?mol",則AE?=kJmolT。

(2)若向某恒溫、恒容的密閉容器中分別加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生合成尿素的反

應(yīng)。下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標號)o

a.斷裂6moiN—H鍵的同時斷裂2molO-H鍵

b.混合氣體的壓強不再變化

試卷第9頁，共10頁

C.混合氣體的密度不再變化

d.CO2的體積分數(shù)不再變化

(3)最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：HNC0(g)+NH3(g)懶佛CO(NH2)2(g)。

I.在T/C和12。(：時，向恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的HNCO和NH3,平衡時lgp(NH3)

與lgp［CO(NH2)2］的關(guān)系如圖I所示，p為物質(zhì)的分壓(單位為kPa)o

①TiT2（填“>”“〈”或“=”）。

②T2時，該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)KL.

［已知：分壓=總壓x該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應(yīng)：dD(g)+eE(g)隅搟gG(g),

P（G）］g

-0」

K0=其中Ke=100kPa,p(G)、p(D)、p(E)為各組分的平衡分壓。］

pp

③保持溫度不變，點A時繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達到平衡時，CO(NH2)2

的體積分數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

II.其他條件相同，在不同催化劑下發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)正向進行至相同時間，容器中CO(NH2)2

的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖II所示。

④在50(rc時，催化效率最好的是催化劑(填標號)。

⑤500。(2以上，n［CO(NH2)2］下降的原因可能是(不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

題號12345678910

答案CBAACDADBC

題號11121314

答案CDDC

1.C

【詳解】A.碳纖維是一種碳單質(zhì)，不是有機高分子材料，A錯誤；

B.SiCh不具有導(dǎo)電性，B錯誤；

C.橡膠是高分子化合物，使用時間過長容易被氧化導(dǎo)致性能下降，C正確；

D.新型陶瓷的主要成分不是硅酸鹽，D錯誤；

故選C。

2.B

【詳解】

A.基態(tài)Fe?+的價電子排布圖是I?ni?t?I?t?I?t?I?t,A錯誤；

3d

B.HC1分子中H的Is軌道和Cl的2P軌道通過頭碰頭的方式重疊形成s-pb鍵，B正確；

—CH2—CH—

C.聚丙烯的鏈節(jié)為I,c錯誤；

CH3

：F：

D.CF4的電子式為：：/：d：W：,D錯誤；

"：F："

答案選B。

3.A

【詳解】A.加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不易分解，小試管

中受熱溫度低，為驗證二者的穩(wěn)定性，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，A正確；

B.容量瓶不能用來稀釋液體，濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進行，B錯誤；

C.分液過程中，分液漏斗下端尖嘴口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，C錯誤；

D.應(yīng)使用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，D錯誤；

答案選A。

4.A

答案第1頁，共11頁

【詳解】A.乙醇的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的峰歸屬于CH3cH26H，A錯誤；

B.乳酸分子結(jié)構(gòu)中有一個碳原子與氫原子、甲基、羥基和孩基四個不同的原子或基團相連,

是手性碳原子，乳酸分子是手性分子，B正確；

C.假設(shè)苯環(huán)中存在單、雙鍵相間的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯將會有兩種結(jié)構(gòu)，而鄰二氯苯只有一種

結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)中并不存在單、雙鍵相間的結(jié)構(gòu)，C正確；

D.酚羥基比醇羥基更活潑，酸性更強，是因為苯環(huán)直接與羥基相連影響了羥基的性質(zhì)，D

正確；

答案選A。

5.C

【詳解】A.AgCl沉淀在氨水中溶解生成[Ag(NH3)2]CL離子方程式為

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]ci,故A正確;

B.鋼鐵在溶有氧氣的中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，離子方程式為

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,故B正確;

C.SO2通入漂白粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，離子方程式為

2+

SO2+H2O+Ca+2C1O=CaSQJ+HC1OCI+H,故C錯誤；

D.以熔融金屬氧化物作介質(zhì)的氫氧燃料電池負極反應(yīng)為H2-2e-+O2=H2。，故D正確；

故選C。

6.D

【詳解】A.核酸的基本結(jié)構(gòu)單元是核甘酸，核酸是由核甘酸聚合形成的，A正確；

B.蛋白酶屬于蛋白質(zhì)，溫度較高時蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，則酶的催化活性與溫度有關(guān)，B正

確；

C.該核糖核酸是由磷酸、戊糖和堿基縮合而成的生物大分子，該核糖核酸完全水解的產(chǎn)物

含有磷酸，c正確；

D.核糖核酸水解生成的堿基含有N、H、C等元素，D錯誤；

答案選D。

7.A

△

【分析】甲為反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)為C+2H2so4(濃)=C02f+2sO2T+2H2。，KMnCU可

氧化S02,用酸性KMnCU溶液除去SO2,再通過品紅溶液，若不褪色可確認SCh已除干凈,

答案第2頁，共11頁

在排除S02干擾的條件下，氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁可確認CO2的存在。

【詳解】A.根據(jù)分析，按氣流從左向右流向，以上裝置的順序為甲一丁一丙一乙，氣體長

進短出，裝置中接口的連接正確順序是A—F—E-C—D—B,故A正確；

B.S02具有漂白性，能使品紅褪色，丁裝置用酸性KMnO4溶液除S02,若丁中溶液褪色，

SO2可能沒除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清石灰水變渾濁無法證明甲中反應(yīng)生成了

C02,故B錯誤；

C.若丙中品紅溶液褪色，則說明S02沒有除盡，S02也能夠使澄清石灰水變渾濁，所以無

法證明甲中有C02生成，故C錯誤；

D.丁和丙都褪色，說明S02沒有除盡，S02干擾CO2的檢驗，不能根據(jù)乙中澄清石灰水變

渾濁判斷甲中生成了C02,故D錯誤；

答案選A。

8.D

【詳解】A.向CuSC>4溶液中通入H2s氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，證明CuS的K%極小，不能說

明H2s酸性強于H2so-A錯誤；

B.醛基也能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，取少量丙烯醛于試管中，滴加酸性高錦酸鉀溶液，

酸性高鎰酸鉀溶液褪色不能證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B錯誤；

C.玻璃中含有NazSiOs，會對焰色試驗造成干擾，需要用潔凈的粕絲或者鐵絲蘸取少量未

知無色溶液于酒精燈上灼燒，C錯誤；

D.向Fe(SCN)3溶液中加入少量鐵粉，溶液紅色變淺，證明在溶液中存在

Fe3++3SCWUFe(SCN)3的化學(xué)平衡，加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)：2Fe?++Fe=3Fe2+,消耗Fe",

使Fe3++3SCN-UFe(SCN)3平衡逆向移動，F(xiàn)e(SCN)3濃度降低，紅色變淺，能說明Fe"與

SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D正確；

答案選D。

9.B

【詳解】A.SO1中心原子為S,與4個O形成化學(xué)鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)

6+24x2,

=2=0,故雜化方式為sp3雜化，A錯誤；

B.Fe為活潑金屬，故Fe的電負性比0和S都小，。和S同主族，從上到下電負性依次減

答案第3頁，共11頁

小，故0的電負性大于S,所以電負性：0>S>Fe,B正確；

C.二者中心原子均為sp3雜化，H2。的中心原子上的孤電子對數(shù)=生『=2,SOj的中

6+2-4*2

心原子上的孤電子對數(shù)=.=。由于孤電子對有較大斥力，含孤電子對的分子鍵角

較小，故水分子鍵角更小，C錯誤；

D.氫鍵不是化學(xué)鍵，綠磯中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵、離子鍵和配位鍵，D錯誤；

故選B。

10.C

【分析】左邊電極葡萄糖被還原為山梨醇，為陰極，右邊電極濱離子失電子被氧化為澳，為

陽極。

【詳解】A.右邊電極浪離子失電子被氧化為澳，為陽極，與電源正極相連，故A正確；

+

B.左邊電極為陰極，葡萄糖中的醛基被還原，電極反應(yīng)式：C6H12O6+2e+2H=C6H14O6,

故B正確；

C.陽極室中還發(fā)生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br,雙極膜產(chǎn)生的氫氧根會移向陽極

中和產(chǎn)生的氫離子生成水，陽極室中反應(yīng)的水和生成的水物質(zhì)的量相等，電解一段時間后，

pH不變，故C錯誤；

D.制備山梨醇的反應(yīng)為C6Hl2O6+2L+2H+=C6HlQG，制備葡萄糖酸的總反應(yīng)為

+

C6H12O6-2e+H2O=C6H12O7+2H,根據(jù)得失電子守恒可知每生成Imol山梨醇，理論上同時

可生成Imol葡萄糖酸，故D正確；

故選C。

II.C

【詳解】A.“溶解”中加H2。?發(fā)生的反應(yīng)有Cu+Hq2+2H+=Cu2++2H2。，

+2+2++3+

Fe+2H=Fe+H2T,2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,A正確；

B.向I中加Cu2(OH)2cO3是為了調(diào)pH=3,即C%(OH)2cO3與H*反應(yīng),消耗H*且不引入

其他雜質(zhì)離子，符合此要求的物質(zhì)除CU2(OH)2c外，還有CU(OH)2、C11CO3、CuO等,

B正確；

C.調(diào)pH=3的目的是使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，而Cu?+未開始生成Cu(OH1沉淀，故

答案第4頁，共11頁

2+2

c(Cu)-c(OH-)</Csp[Cu(OH)2],C錯誤；

D.溶液中CF會發(fā)生水解，即CU2++2H2OBCU(OH)2+2H+,加入H2so0使平衡向左

移動，抑制Ci?+的水解，D正確；

故選C。

12.D

【詳解】A.C4。中Cu與0個數(shù)比為2:1,晶胞中黑色小球有4個，白色大球有2個，根

據(jù)原子個數(shù)比可知黑色小球代表Cu,白色大球代表。2-，A錯誤；

B.CL。晶胞中黑色小球有4個，白色大球有2個，B錯誤;

C.C%。晶跑中相互距離最近的Cu+間距為面對角線的一半，即孚pm,C錯誤;

晶體的密度為號2x(2x64+16)g-mol2.88x10.

D.—p-------------------3-=——；--------g/cm正確;

33-13D

tzxlOcmx^moltz7VA

故選Do

13.D

【詳解】A.隨加入氫氧化鈉溶液體積增大，溶液pH升高，b、d兩點加入氫氧化鈉溶液的

體積不同，所以b、d兩點對應(yīng)溶液的pH不同，故A錯誤；

B.b點時消耗lOmLNaOH溶液，則b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3coOH和

K1f）—i41

CH卬皿,CHW。一的水解常數(shù)為降（5?網(wǎng)=Cl。'

CH38OH的電離能力大于CH3coeT的水解能力，即b點對應(yīng)溶液顯酸性，所以

++

c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OHj,故B錯誤；

C.e點時消耗40mLNaOH溶液，e點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CJ^COONa和

NaOH,根據(jù)物料守恒可知，

+

c（Na）=2[c（CH3coeT）+c?H3coOHj|=40x103Toi1,0007mol.L-i；c錯誤.

D.a點對應(yīng)溶液為O.Olmol/LdeCH3coOH,由于CH3coOHUCH3coeT+IT,則

+

c（CH3COO）?c（H）,電離常數(shù)

答案第5頁，共11頁

+2+

C(H)XC(CH3COO-cfH

q—~~^=1.75xlO-5,貝(]c(H+)=4.2xl()Tmol.LT

Ka(CH3COOH)=

C(CH3COOH)O.O1

K|Q-14

溶液中0(時)=芯『在而中"1』2八皿扁1]：即水電離出的

+111

ct(H)?2.4xlO-mol-L-,故D正確;

選D。

14.C

【詳解】A.400(時，氮氣的物質(zhì)的量最大，說明主要發(fā)生反應(yīng)II,A正確;

B.84CTC時一氧化氮的產(chǎn)率最高副產(chǎn)物氮氣產(chǎn)率最低，則工業(yè)用氨催化氧化制備HNCh,選

擇的最佳溫度是84(TC,B正確；

C.由圖知520c時，生成氮氣和一氧化氮的物質(zhì)的量均為0.2mol,則反應(yīng)n消耗的氨氣的物

質(zhì)的量為0.4mol,反應(yīng)I消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol,NH3的有效轉(zhuǎn)化率為

0.2mol

x100%?33.3%C錯誤;

0.2mol+0.4mol

D.840。(2后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)I平衡逆向移動所

致，D正確;

故選C。

15.(1)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O+4HC]

(2)恒壓滴液漏斗能夠平衡氣壓，便于液體順利流下

(3)與濃氨水中的水反應(yīng)，消耗氨水中的水，同時反應(yīng)放熱，促使NH3放出

800℃

(4)6TiO2+8NH3=6TiN+N2+12H2O

(5)c

(6)75%

【分析】裝置A用于制取氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C氨氣和TiO2加熱反應(yīng)生成TiN、

氮氣和水，裝置D為尾氣處理裝置，從裝置C中出來的氣體可能有氮氣、水蒸氣、未反應(yīng)

完的氨氣，故應(yīng)用無水氯化鈣吸收氨氣。

【詳解】(1)TiCl,水解制得TiC^xH?。，水解的化學(xué)方程式為

TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O+4HC1；

答案第6頁，共11頁

(2)盛放濃氨水的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，使用該儀器比普通漏斗的優(yōu)點是能夠平衡氣

壓，便于液體順利流下；

(3)裝置A為制取氨氣，生石灰的作用為：與濃氨水中的水反應(yīng)，消耗氨水中的水，同時

反應(yīng)放熱，促使NH3放出；

(4)裝置C中在800。(2的溫度下TiO2和氨氣發(fā)生反應(yīng)生成TiN、N2和H20,該反應(yīng)的化

800℃

學(xué)方程式為6TiO2+8NH3=6TiN+N2+12H2O；

(5)裝置D為尾氣處理裝置，從裝置C中出來的氣體可能有氮氣、水蒸氣、未反應(yīng)完的氨

氣，故應(yīng)用無水氯化鈣吸收氨氣，固體應(yīng)選用無水CaC*故選c；

(6)1.60gTiO,的物質(zhì)的量為：6°g=o.()2mol,根據(jù)反應(yīng)

-80g/mol

800℃

6TiO2+8NH3^=6TiN+N2+12H理論上可得0.02molTiN,質(zhì)量為

0.02molx62g/mol=1.24g,該實驗最終得到TiN質(zhì)量為0.93g,則本實驗產(chǎn)率為

絲莖xl00%=75%。

1.24g

16.(1)第四周期第VHB族3d54s2

⑵將+2價的Fe氧化為+3價，方便調(diào)節(jié)pH時轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

(3)5.0~7.1

2+4

(4)Mn+S2O^+2H2O=MnO2J+2SOj+4H

+

(5)LiMn2O4-(1-x)e-=LiAMn2O4+-x^i7

【分析】軟鎰礦漿主要成分為MnCh,含少量AI2O3、Fe203,FeO,SiO,等雜質(zhì))，溶浸時將

SO2通入軟鍋礦漿中，其中MnCh發(fā)生反應(yīng)：MnO2+SO2=MnSO4,在浸出液中加入氧化劑將

亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH沉淀Fe3+、AF+便于除去，過濾得到濾液含

有Mn2+,往其中加入K2s2。8可將MM+氧化為MnCh,K2s2。8被還原為K2so4,MnC>2與Li2c。3

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生LixMmCk

【詳解】(1)Mn的原子序數(shù)為25,位于元素周期表第四周期第VHB族，基態(tài)Mn原子的

價電子排布式為3d54s2;

(2)“氧化除雜”時使用的試劑X可以選擇Hz。?溶液或Mn。?固體，這一步的目的是將+2價

的Fe氧化為+3價，方便調(diào)節(jié)pH時轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；

答案第7頁，共11頁

(3)除雜時顯然只能除去Fe3+和AF+,不能損失Mn2+,由題意可知，室溫下，pH=7.1時

Mn(0H)2開始沉淀，除去MnS04溶液中的Fe3+、Al3+,氫氧化鋁完全變成沉淀時的

333+33+11

Ksp[AI(OH)3]=lx10-=c(Al)-c(OH-),c(Al)=lxlO^mol-L-,解得：c(OH')=1x1O^molL,

則溶液c(H+)=lxlO-5mol-LL則pH=5.O；同理Fe(OH)3完全變成沉淀時，

39J+31111

Ksp[Fe(OH)3]=lx10-=c(Fe)-c(OH-)，cCFe^lxlO^mol-L-,解得:c(OH-)=lxlO-mol-L-,

c(H+)=lxl()-3mol.LT,則pH約為3.0,故pH范圍是：5,0<pH<7.1；

(4)過二硫酸鉀(K2s2。8)緩慢地氧化Mn>為MnC>2,K2s2。8被還原為K2so4,則離子方

2+4

程式為：Mn+S2O^+2H2O=MnO2J+2SO：+4H；

(5)銃酸鋰可充電電池充電時陽極為錦酸鋰，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：

+

LiMn2O4-(l-x)e-=LivMn2O4+(1-x)Li;石墨為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng):

+

(l-x)Li+(l-x)e-+C=Li1_rC,每有hnol電子轉(zhuǎn)移,石墨上增加ImolLi,增重

7g/molxlmol=7g。

17.(1)4

COOCH.

⑶+2CH30H+2H2O

COOCH3

(4謬基、酯基

COOH

COOH

酸性KMnC)4溶液

2①醇鈉，99

CH3cH20H------------——>CH3COOH濃硫酸

CH3coOCH2cH3

jy+

CH3cH20H@H30

【分析】

由已知①的信息，結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡式可知，則A和B發(fā)生信息①反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡

答案第8頁，共11頁

o

式為:O,根據(jù)E的分子式、E-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知條件②可得出，D還原生

O

COOCH

成E的結(jié)構(gòu)簡式為|,G是F與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物,G為3

COOCH3

【詳解】（1）

化合物C為A和B發(fā)生已知條件①的反應(yīng)的產(chǎn)物，C的結(jié)構(gòu)為2

雜化的碳原子，共4個;

(2)

根據(jù)E的分子式、E-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知條件②，可以推出E為

(3)

\^^COOCH

G是F與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，G為3

（4）由H的結(jié)構(gòu)簡式知，H含有的官能團名稱為臻基、酯基;

(5)

X與F互為同系物且比F少2個碳原子，說明X為6個碳的鏈狀二元峻酸，同分異構(gòu)體有

HOOC、COOHHOOC^^^

1、HOOQ1/、

COOHCOOH

COOHCOOH?

HOOC、