安徽宣城市九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(含答案解析)

一、選擇題1．關(guān)于氧氣、過氧化氫、二氧化碳中的每個(gè)分子中都含有A．2個(gè)氧原子 B．1個(gè)氧分子 C．氧元素 D．氧氣A解析：A分子是由原子構(gòu)成的，分子中不可能含有其他分子、元素、物質(zhì)，因此一個(gè)氧分子、一個(gè)二氧化碳分子和一個(gè)過氧化氫分子都含有2個(gè)氧原子。故選：A。2．原子簇是若干原子的聚集體，有望開發(fā)成新材料，某鋁原子簇由13個(gè)鋁原子構(gòu)成其最外層電子數(shù)的總和為40時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，下圖為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號(hào)是A．Al3+ B．13Al3+ C．13Al- D．Al13-D解析：D鋁原子最外層電子數(shù)是3，其最外層電子數(shù)的總和為40時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，說明該穩(wěn)定鋁原子簇帶1個(gè)單位負(fù)電荷，微粒符號(hào)可以表示為。故選：D。3．如圖是一些微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖，相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．①和④在元素周期表中屬于同一族B．示意圖中只有③和⑥是具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化學(xué)性質(zhì)相似C解析：CA、①是氦原子，最外層電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④為氖原子，最外層電子數(shù)是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以①和④在元素周期表中都屬于0族，故A正確；B、由質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系可知，示意圖中只有③、⑥的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，最外層的電子數(shù)是8，是具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，故B正確；C、②屬于鈉元素，化合價(jià)為+1價(jià)，⑤屬于氯元素，化合價(jià)為﹣1價(jià)，能形成AB型的化合物，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，①和④都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確。故選：C。4．下列說法正確的是A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，純凈物一定由同種分子構(gòu)成B．所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成C．金屬元素有正化合價(jià)，因此非金屬元素一定沒有正化合價(jià)D．最外層電子數(shù)是8的原子一定是稀有氣體元素的原子D解析：DA、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，但純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，也可能是原子或離子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，如氫原子沒有中子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、在化合物中，金屬元素通常顯正價(jià)，顯正價(jià)的不都是金屬元素，例如在二氧化碳中碳元素顯正價(jià)，就不是金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、最外層電子數(shù)為8的原子一定是稀有氣體元素的原子，例如氖原子，選項(xiàng)說法正確。故選：D。5．各圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（）A． B． C． D．A解析：A【分析】水是由水分子構(gòu)成的，能保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。A、由題意可知，“●”和“”分別表示氫原子和氧原子，則表示兩個(gè)水分，符合題意；B、由題意可知，“●”和“”分別表示氫原子和氧原子，則表示2個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，不符合題意；C、由題意可知，“”表示氧原子，則表示氧分子，不符合題意；D、由題意可知，“●”表示氫原子，則分別氫分子，不符合題意。故選A。6．下列說法不正確的是A．燃燒、動(dòng)植物的呼吸、金屬銹蝕都是氧化反應(yīng)B．硫在氧氣中燃燒，集氣瓶底要放少量的水，并在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行C．發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表的化學(xué)家為道爾頓D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，食品包裝中充氮?dú)饪梢苑栏疌解析：CA、燃燒、動(dòng)植物的呼吸、金屬銹蝕過程中，都有氧氣參加反應(yīng)，都是氧化反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能夠溶于水，集氣瓶底要放少量的水，是為了吸收二氧化硫，并在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，是因?yàn)榉乐怪卸荆撨x項(xiàng)說法正確；C、發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表的化學(xué)家為門捷列夫，該選項(xiàng)說法不正確；D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，食品包裝中充氮?dú)饪梢苑栏撨x項(xiàng)說法正確。故選：C。7．我國成功發(fā)射的“北斗三號(hào)”衛(wèi)星采用了高性能的“銣原子鐘”和“氫原子鐘”。銣元素和氫元素本質(zhì)的區(qū)別在于（）A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同A解析：A元素是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子的總稱。不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同。故選A。8．對(duì)于Fe、Fe2＋、Fe3＋三種粒子的判斷，正確的是()①核電荷數(shù)相同；

②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)完全相同；

④質(zhì)量幾乎相等；A．①③④ B．②③④ C．①④ D．③④C解析：C①1個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的核電荷數(shù)沒有發(fā)生改變，故它們的核電荷數(shù)相同，①說法正確；②1個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，②說法錯(cuò)誤；③1個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)不相同，③說法錯(cuò)誤；④Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，而原子的質(zhì)量主要是集中在原子核上，一個(gè)電子的質(zhì)量是一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的，可以忽略不計(jì)，則三者的質(zhì)量幾乎相等，④說法正確。①④說法正確。故選C。9．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵中，含有原子數(shù)目最多的是()A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵A解析：A【分析】等質(zhì)量的金屬，所含原子個(gè)數(shù)最多，即原子質(zhì)量最??；由原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量成正比的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量最小的即是原子個(gè)數(shù)最多的。原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量是成正比，由于相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系是鐵＞鋁＞鎂＞鈉，真實(shí)質(zhì)量也是這一關(guān)系，故相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵中，所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是：鈉＞鎂＞鋁＞鐵，所以含有原子數(shù)目最多的是鈉原子。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握相對(duì)原子質(zhì)量與其原子真實(shí)質(zhì)量成正比是正確解答本題的關(guān)鍵。10．宏觀與微觀聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方式。下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是A．水結(jié)成冰―水分子停止運(yùn)動(dòng)B．濃氨水和濃鹽酸可以“空中生煙”―分子在不斷運(yùn)動(dòng)，同時(shí)氨氣分子和氯化氫分子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL―分子的大小沒有發(fā)生變化，只是分子間的空隙改變了D．H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同―分子構(gòu)成不同A解析：AA、水結(jié)成冰，水分子仍在不停地運(yùn)動(dòng)，故解釋錯(cuò)誤；B、濃氨水和濃鹽酸可以“空中生煙”，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，同時(shí)氨氣分子和氯化氫分子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成固體小顆粒氯化銨，故解釋正確；C、10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，一部分水分子和酒精分子互相占據(jù)分子之間的間隔，故解釋正確；D、H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同，故解釋正確；故選：A。11．能量的改變會(huì)引起分子運(yùn)動(dòng)的速率發(fā)生改變。下列說法正確的是：A．青藏高原常年凍土中的水分子是靜止不動(dòng)的B．水蒸氣遇冷凝結(jié)成小液滴會(huì)放出熱量C．水分子發(fā)生能量改變后一定會(huì)發(fā)生狀態(tài)的改變D．風(fēng)吹會(huì)帶走熱量，因此有風(fēng)不利于濕衣服的晾干B解析：BA、分子始終在不斷運(yùn)動(dòng)，故A不正確；B、水蒸氣遇冷會(huì)釋放能量，分子間隔變小，故B正確；C、水分子發(fā)生能量改變后不一定會(huì)發(fā)生狀態(tài)的改變，故C不正確；D、風(fēng)可以加速水分子的運(yùn)動(dòng)，故D不正確。故選：B。12．北京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院蔣爭凡教授研究組發(fā)現(xiàn),錳離子是細(xì)胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報(bào)素。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所示,下列有關(guān)錳的說法正確的是A．錳屬于非金屬元素B．原子核內(nèi)中子數(shù)為25C．相對(duì)原子質(zhì)量為54.94gD．錳原子變成錳離子是化學(xué)變化D解析：DA、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是錳，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為25，表示原子序數(shù)為25；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為25，而不是中子數(shù)為25，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為54.94，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、錳原子變成錳離子，是由原子構(gòu)成的物質(zhì)生成了由離子構(gòu)成的物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。13．下面是4位同學(xué)對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，其中正確的是A． B．C． D．D解析：DA、分子、原子均不顯電性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、原子是化學(xué)變化中的最小的粒子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。14．一定條件下在密閉容器里加熱冰，溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，①②③表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài)。下列有關(guān)判斷正確的是A．①→②→③過程中的能量變化，既有吸熱又有放熱B．②→③的過程中水沒有發(fā)生分解C．t1→t2是冰融化成水的過程，水分子由靜止?fàn)顟B(tài)變?yōu)檫\(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．水分子的運(yùn)動(dòng)速率：②>③，水分子間的間隔：①>②>③B解析：B解：①是冰狀態(tài)，②是水狀態(tài)，③是水蒸氣狀態(tài)。A、①→②→③過程是冰吸熱變成水，再吸熱變成水蒸氣，沒有放熱，故錯(cuò)誤；B、②→③的過程是水變成水蒸氣，沒有發(fā)生分解，故正確；C、分子永遠(yuǎn)不停地運(yùn)動(dòng)，因此t1→t2是冰融化成水的過程，水分子始終在運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤；D、①是冰狀態(tài)，②是水狀態(tài)，③是水蒸氣狀態(tài)，水分子運(yùn)動(dòng)速率②<③，水分子間隔②<①<③,故錯(cuò)誤。15．硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞生長的功能，其原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如圖，下列說法正確的是A．硒原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子 B．硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96gC．硒元素原子核內(nèi)中子數(shù)是45 D．硒元素的化學(xué)性質(zhì)與③的化學(xué)性質(zhì)相似C解析：C【分析】本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的掌握。A、由圖可知，硒原子的原子序數(shù)為34，即質(zhì)子數(shù)為34；不符合題意；B、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g”；不符合題意；C、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，硒原子的相對(duì)原子質(zhì)量為79，質(zhì)子數(shù)為34，則中子數(shù)=79-34=45；符合題意；D、硒原子的最外層電子數(shù)為6，③的最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)不相似；不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】硒原子的相對(duì)原子質(zhì)量代入計(jì)算時(shí)，需要取整。二、填空題16．“天宮二號(hào)”使用的冷原子鐘精度世界最高，三千萬年誤差小于1秒，制作該鐘應(yīng)用到銣。請(qǐng)根據(jù)如圖信息回答下列問題：（1）根據(jù)如圖判斷銣元素位于元素周期表第_____周期；（2）銣元素與鈉元素的本質(zhì)區(qū)別是_____；兩者的化學(xué)性質(zhì)_____（填“相似”或“不相似”）；（3）根據(jù)如圖試寫出銣離子的符號(hào)_____，其與硫酸根離子形成化合物的化學(xué)式為_____；（4）工業(yè)制銣的原理為：在真空和高溫的環(huán)境中，利用單質(zhì)鎂與氯化銣反應(yīng)制得，同時(shí)得到另一種化合物，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式_____。5；質(zhì)子數(shù)不同；相似；【分析】根據(jù)元素周期表和離子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析解答；根據(jù)元素的化合價(jià)書寫正確的化學(xué)式和符號(hào)表達(dá)式進(jìn)行分析解答解析：5；質(zhì)子數(shù)不同；相似；【分析】根據(jù)元素周期表和離子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析解答；根據(jù)元素的化合價(jià)書寫正確的化學(xué)式和符號(hào)表達(dá)式進(jìn)行分析解答。（1）銣元素位于元素周期表第5周期，因?yàn)楹送怆娮訉佑?層，故填：5；（2）由元素的概念可知，銣元素與鈉元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，鈉原子的最外層有1個(gè)電子，銣原子的最外層也是1個(gè)電子，二者化學(xué)性質(zhì)相似；故填：質(zhì)子數(shù)不同；相似；（3）根據(jù)銣離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)=1，因此銣原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層上的電子數(shù)為1（小于4），在化學(xué)反應(yīng)前后很容易失去一個(gè)電子變成陽離子，故銣離子的符號(hào)可表示為：Rb+；因?yàn)殂溤幼钔鈱由系碾娮訑?shù)為1，很容易失去一個(gè)電子，在化合物中顯+1價(jià)，與硫酸根離子（-2價(jià)）形成化合物的化學(xué)式為，故填：；；（4）根據(jù)描述可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為鎂與氯化銣，反應(yīng)條件是真空和高溫，生成物是銣和氯化鎂，故符號(hào)表達(dá)式為：，故填：。17．化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和_____。(2)如圖為三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____電子（填“得到”或“失去”）。形成離子的符號(hào)為_____。②硒元素能增強(qiáng)人體免疫力，延緩衰老，山藥等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧氣中燃燒生成二氧化硒。回答下列問題：A硒原子的核電荷數(shù)為_____。B硒元素與氧、硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是它們的原子_____相同。C寫出硒在氧氣中燃燒反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式_____。離子得到S2-34最外層電子數(shù)解析：離子得到S2-34最外層電子數(shù)（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，故填離子；（2）硫原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成硫離子，符號(hào)為S2-；由圖可知，硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以硒原子的核電荷數(shù)為34，；由圖可知，硒原子、氧原子、硫原子的最外層電子數(shù)均為6，所以硒元素與氧、硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故填最外層電子數(shù)；硒與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硒，符號(hào)表達(dá)式為。18．一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為akg，一種鐵原子的質(zhì)量為bkg,則該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量_____（用字母a、b表示）。12b/a【分析】根據(jù)某原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量=結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可解析：12b/a【分析】根據(jù)某原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量=，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可。已知碳-12原子的質(zhì)量為akg，而鐵原子的質(zhì)量為bkg，鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：。19．2019年元素周期表迎來了它150周歲的生日，聯(lián)合國將今年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成一個(gè)完整體系。（1）第一張?jiān)刂芷诒硎?869年俄國化學(xué)家_____編制的。（2）如表所示為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息。請(qǐng)利用圖示信息回答：①已知原子的核外電子層數(shù)與元素所在周期表中周期的序數(shù)相同，則鎂元素在元素周期表中排在第_____周期。由氟和鎂兩種元素組成化合物氟化鎂的化學(xué)式為_____。同一族中元素的排列規(guī)律有：_____。（任寫一條）②如圖1原子結(jié)構(gòu)示意圖中，與鎂原子的化學(xué)性質(zhì)最相似的是_____（填序號(hào)）。（3）華為公司作為我國高新科技的代表，一直致力于核心技術(shù)的研發(fā)，其自主研制的“麒麟”芯片已達(dá)到世界領(lǐng)先水平，該芯片的主要材料為高純度的單質(zhì)硅。如圖2是硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息。硅元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，利用圖中信息可計(jì)算出硅原子的中子數(shù)為_____。門捷列夫三MgF2最外層電子數(shù)相等（最后一列除外）C非金屬14解析：門捷列夫三MgF2最外層電子數(shù)相等（最后一列除外）C非金屬14（1）第一張?jiān)刂芷诒硎?869年俄國化學(xué)家門捷列夫編制的。故填：門捷列夫。（2）①已知原子的核外電子層數(shù)與元素所在周期表中周期的序數(shù)相同，則鎂元素核外電子層數(shù)是3，在元素周期表中排在第三周期；由氟和鎂兩種元素組成化合物氟化鎂中，鎂元素化合價(jià)是+2，氟元素化合價(jià)是﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氟化鎂的化學(xué)式為MgF2；同一族中元素的排列規(guī)律有：最外層電子數(shù)相等（最后一列除外），由上而下電子層數(shù)依次增多等。故填：三；MgF2；最外層電子數(shù)相等（最后一列除外）。②如圖1原子結(jié)構(gòu)示意圖中，與鎂原子的化學(xué)性質(zhì)最相似的是C，是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)相等。故填：C。（3）硅帶“石”硅元素屬于非金屬元素，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為：28﹣14＝14。故填：非金屬；14。20．（1）模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。如圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，x的數(shù)值為_______。在化學(xué)變化中，氧原子容易_______（填“得到”或“失去”）電子。（2）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：___________。得到分子分解成原子原子重新組合成新的分子解析：得到分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（1）原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=2+6=8，故x=8，最外層電子數(shù)大于4，氧原子容易得到電子，故填：8；得到。（2）化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分解為原子，原子重新組合成分子，故填：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。21．如表是元素周期表的一部分：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C①8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17C18Ar（1）表中①所示元素的名稱是_____，X2-與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號(hào)是_____，它處在元素周期表中第_____周期。（2）地殼中含量最多的金屬元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_____，若已知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則該元素核內(nèi)中子數(shù)為_____。（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和變化規(guī)律，同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_____相同。（4）下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是_____（填字母序號(hào)）。ANa、ClBO、SCF、ClDCl、Ar（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是_____（填字母序號(hào)）。ANO和O2BCO和N2CSO2和CO2DOH-和F-氮S三1314最外層電子數(shù)BCB解析：氮S三1314最外層電子數(shù)BCB（1）①原子序數(shù)為7，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，所以為氮元素；Ar核外電子數(shù)為18，所以X2-含有18個(gè)電子，包含得到的兩個(gè)電子，則X的原子核外電子數(shù)為16，原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=16，所以X為硫元素，元素符號(hào)則為S；硫元素包含三個(gè)電子層，所以屬于第三周期；故答案為：氮；S；三。（2）地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，原子序數(shù)為13，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為13；相對(duì)原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=27-13=14；故答案為：13；14。（3）化學(xué)性質(zhì)都是有最外層電子數(shù)決定，所以同族元素化學(xué)性質(zhì)相似，說明最外層電子數(shù)相同；故答案為：最外層電子數(shù)。（4）A、鈉最外層電子數(shù)為1，氯最外層電子數(shù)為7，最外層電子數(shù)不同，選項(xiàng)A不符合題意；B、氧最外層電子數(shù)為6，硫最外層電子數(shù)為6，最外層電子數(shù)相同，選項(xiàng)B符合題意；C、氟最外層電子數(shù)為7，氯最外層電子數(shù)為7，最外層電子數(shù)相同，選項(xiàng)C符合題意；D、氯最外層電子數(shù)為7，氬最外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)不同，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：BC。（5）A、一氧化氮分子含有1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子，一共含有15個(gè)電子，氧氣分子含有2個(gè)氧原子，一共16電子，選項(xiàng)A不符合題意；B、一氧化碳分子含有1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子，一共含有14個(gè)電子，氮?dú)夥肿雍?個(gè)氮原子，一個(gè)含有14個(gè)電子，選項(xiàng)B符合題意；C、二氧化硫分子含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子，一共含有32電子，二氧化碳分子含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，一共含有22個(gè)電子，選項(xiàng)C不符合題意；D、氫氧根離子和氟離子含有的原子個(gè)數(shù)不同，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。22．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。圖甲列出的是1-18號(hào)元素在周期表中的部分信息。請(qǐng)閱讀并回答下列問題。（1）11號(hào)元素在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與_____（填元素名稱）原子具有相同的核外電子排布。（2）圖乙是鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=_____鈦原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____（填“得到”或“失去”）電子。（3）推測16號(hào)元素與氫元素形成的化合物的化學(xué)式為_____。（4）據(jù)圖甲，請(qǐng)寫出你能獲得的關(guān)于15號(hào)元素的兩條信息_____、_____。氖10失去H2S相對(duì)原子質(zhì)量為3097其原子的核電荷數(shù)為15（或其原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15原子的核外電子數(shù)為15它屬于非金屬元素等等答案合理且符合題意均可）解析：氖10失去H2S相對(duì)原子質(zhì)量為30.97其原子的核電荷數(shù)為15（或其原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15、原子的核外電子數(shù)為15、它屬于非金屬元素等等，答案合理且符合題意均可）(1)11號(hào)元素最外層電子數(shù)是1<4，容易失去最外層電子，因此11號(hào)元素在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與氖原子具有相同的核外電子排布。(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即22=2+8+x+2，x=10，鈦原子最外層電子數(shù)是2<4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。(3)16號(hào)元素為硫元素，最外層電子數(shù)為6，容易得到2個(gè)電子，顯-2價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，16號(hào)元素與氫元素形成的化合物的化學(xué)式為：H2S。(4)由元素周期表中可知，最下面數(shù)字表示表示相對(duì)原子質(zhì)量，左上角數(shù)字表示原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中間漢字表示元素名稱，沒有“钅”字旁，表示非金屬元素等等，故獲得的關(guān)于15號(hào)元素的兩條信息：相對(duì)原子質(zhì)量為30.97、其原子的核電荷數(shù)為15（或其原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15、原子的核外電子數(shù)為15、它屬于非金屬元素等等，答案合理且符合題意均可）。23．圖①、②是鈣元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）碘元素的原子序數(shù)為_____。（2）圖B中x=_____。（3）A、B、C、D中屬于離子的是_____（填離子符號(hào)）。（4）鈣原子的最外層電子數(shù)為_____。（5）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____種元素（填數(shù)字）。8CE24解析：8CE24（1）根據(jù)碘元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為53。（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，12=2+x+2，x=8。（3）A、B、C、D中屬于離子的是C、E，C質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為氯離子；E質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；C和E的離子符號(hào)分別是Cl-、Mg2+。（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，鈣原子的最外層電子數(shù)為2。（5）決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，B和E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素。24．根據(jù)如圖所示微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題(選填字母代號(hào))：(1)A-E中屬于金屬元素的是____，屬于同種元素的是____，元素化學(xué)性質(zhì)相似的是____。(2)在化學(xué)反應(yīng)中易得電子的是______。(3)圖2所表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量是______。(4)A、B兩種元素形成化合物的化學(xué)式為______。ADEBCBCE3545Al2O3解析：ADEBCBCE35.45Al2O3(1)除汞外，金屬元素的名稱都有“钅”旁，A-E中屬于金屬元素的是A（鋁元素）；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，D和E的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，B和C的最外層電子數(shù)相等，所以元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(2)最外層電子數(shù)大于4的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，因此BCE在化學(xué)反應(yīng)中易得電子。(3)元素周期表每一方格中最下面數(shù)字表示原子的相對(duì)原子質(zhì)量，圖2所表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45。(4)A、B兩種元素（鋁元素、氧元素）形成的化合是氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3。25．如下圖是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題。（1）由圖A信息可推測氪原子中的質(zhì)子數(shù)為_____。（2）在B~F五種粒子中，共有_____（填數(shù)字）種元素，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____（填字母序號(hào)）。（3）E與F的化學(xué)性質(zhì)相似的主要原因是_____，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中都容易_____（填“失去”或“得到”）電子，形成_____。（填“原子”或“陽離子”或“陰離子”）（4）F位于元素周期表的第_____周期。4BD最外層電子數(shù)相同失去陽離子四解析：4BD最外層電子數(shù)相同失去陽離子四（1）根據(jù)元素周期表一格信息，左上角數(shù)字為原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，可知氪原子中的質(zhì)子數(shù)為36。故填：36。（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，在B～F五種粒子中，共有4種元素，即氦元素、氧元素、鎂元素、鈣元素；具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是BD，是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)是2并且核外電子層數(shù)是1時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)是8的是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填：4；BD；（3）E與F的化學(xué)性質(zhì)相似的主要原因是最外層電子數(shù)相同，都小于4，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中都容易失去電子，形成陽離子。故填：最外層電子數(shù)相同；失去；陽離子；（4）因?yàn)樵雍送獾碾娮訉訑?shù)等于元素周期表中的周期數(shù)，F(xiàn)原子核外的電子層數(shù)是四，所以F位于元素周期表的第四周期；故填：四。26．（1）下圖形象地表示甲、乙兩種變化，其中“”和“”分別表示氧原子和氫原子，請(qǐng)從微觀角度回答下列問題。A甲、乙這兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是：_____。B通過對(duì)甲圖的比較分析，請(qǐng)從微觀角度解釋②中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：_____。C乙中與分子構(gòu)成的不同點(diǎn)為_____。D乙化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____。（2）下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子結(jié)構(gòu)示意圖①表中磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)x=_____；②表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_____；③鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_____；④上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_____。甲是物理變化乙是化學(xué)變化分子之間存在間隔發(fā)生物理變化時(shí)分子之間的間隔發(fā)生了改變構(gòu)成分子的原子不同化合反應(yīng)15ArMgCl2核外電子層數(shù)相同解析：甲是物理變化，乙是化學(xué)變化分子之間存在間隔，發(fā)生物理變化時(shí)，分子之間的間隔發(fā)生了改變構(gòu)成分子的原子不同化合反應(yīng)15ArMgCl2核外電子層數(shù)相同（1）A、甲只是狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，乙反應(yīng)生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故本質(zhì)區(qū)別是：甲是物理變化，乙是化學(xué)變化；B、分子之間存在間隔，發(fā)生物理變化時(shí)，分子之間的間隔發(fā)生了改變；C、由氧原子構(gòu)成，由氫原子和氧原子構(gòu)成，構(gòu)成分子的原子不同；D、乙化學(xué)反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；（2）①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故表中磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)x=2+8+5=15；②表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)是8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③鎂元素通常顯+2價(jià)，氯元素通常顯-1價(jià)，它們形成的化合物化學(xué)式為MgCl2；④上述元素在周期表中處于同一周期的原因是核外電子層數(shù)相同。三、解答題27．化學(xué)是分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示。①甲是_________；②在氨氣、金剛石和硫酸銅三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是_____。（2）根據(jù)下圖的信息填空：甲和乙元素的根本區(qū)別是________不同，丙圖所示粒子符號(hào)是_____。（3）下圖中，甲和乙在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下，該反應(yīng)中沒有變化的微粒是_______。(用分子.原子填充）解析：原子氨氣（或NH3)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）Al3+原子（1）分子分成為原子，原子組合為分子，故①甲是原子。②在氨氣是由氨氣分子構(gòu)成，金剛石是固態(tài)非金屬，故由碳原子構(gòu)成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，故由分子構(gòu)成的物質(zhì)是氨