四川省德陽市什邡中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月第二次月考化學(xué)試題（含答案）

1PAGE第10頁什邡中學(xué)高2024級秋招班第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。)1.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的應(yīng)用與其性質(zhì)沒有對應(yīng)關(guān)系的是A.鐵粉用作食品的保鮮抗氧化劑B.呼吸面具中用過氧化鈉作供氧劑C.金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)用以制五彩繽紛的煙花D.面團(tuán)中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔2.將紛繁復(fù)雜物質(zhì)科學(xué)分類，可以揭示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。下表分類正確的是選項(xiàng)純凈物電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物A空氣AgClCaOBNaOHC汽油CO堿石灰D液氯A.A B.B C.C D.D3.下列變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.KMnO4→MnO2 B.SO2→S C.Fe→Fe3O4 D.Cl2→ClO-4.下列有關(guān)物質(zhì)的除雜所選試劑和方法都正確的是A.除去溶液中少量的：加入足量的澄清石灰水B.除去中的氣體：將混合氣體通過足量的飽和碳酸鈉溶液C.除去中的氣體：通入點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化D.除去NaCl溶液中的碳酸鈉：加適量的氯化鈣溶液5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.將1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和小于2NAB.0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAC.將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投到含HCl0.2mol的鹽酸中，生成標(biāo)況下氣體體積均為2.24LD.將0.1molFe和2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明溶液中：B.無色透明溶液中：Fe3+、Mg2+、S2-、C.的透明溶液中：D.能使酚酞變紅的溶液中：7.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水形成飽和溶液，過程如圖所示，下列說法正確的是A.再加入少量氯化鈉固體，依然存在溶解的過程，離子濃度改變B.NaCl溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離C.熔融的NaCl也能電離出水合離子而導(dǎo)電D.硫酸氫鈉和氯化鈉同屬于鹽，能在水溶液中電離出Na+和8.汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2∶1C.催化轉(zhuǎn)化過程中NO中的N元素被氧化D.將CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染9.“價(jià)類二維圖”可以表示元素化合價(jià)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系，下圖為氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說法錯(cuò)誤的是A.c物質(zhì)可用于自來水消毒B.b物質(zhì)與水的反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C.用潔凈鉑絲蘸取e的溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則e一定為鈉鹽D.d物質(zhì)具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性10.反應(yīng)常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化性：C.每反應(yīng)、轉(zhuǎn)移3mol電子D.被氧化與未被氧化的的分子數(shù)之比為3：111.下列說法中正確的有①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤一定條件下，各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1⑥標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)12.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成B．實(shí)驗(yàn)室配制NaOH溶液C．觀察的焰色反應(yīng)D．比較、的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D13.三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、SO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A.當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(SO2)B.當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2)C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(SO2)>V(N2)>V(H2)D.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)>p(N2)>p(SO2)14.如圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列分析正確的是A.通入空氣將氧化為B.由反應(yīng)過程可推知氧化性的強(qiáng)弱順序：C.該尾氣處理工藝要消耗大量的和空氣來氧化尾氣中的D.若工業(yè)上用氯化銅溶液吸收含的廢氣，其離子方程式為第II卷(非選擇題共58分)二、填空題(本題包括4小題，共58分)15.回答下列問題。（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)均為鈉或氯的單質(zhì)及化合物：①鈉

②熔融NaCl

③HClO

④ClO2

⑤NaClO3晶體

⑥漂白粉

⑦過氧化鈉

⑧NaHCO3

⑨鹽酸

⑩酒精上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有______(填序號，下同)，非電解質(zhì)有______，能導(dǎo)電的有_____。（2）某興趣小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖。已知：幾種鹽的溶解度(25℃)物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，先通入裝置Ⅰ氣體是_______。②該法生產(chǎn)的純堿中可能含有Cl-，如何檢驗(yàn)？_______。③加熱5.0g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉質(zhì)量為_______g。16.實(shí)驗(yàn)室需要配制溶液。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、_______、_______以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。（2）計(jì)算。配制該溶液需稱量晶體_______g。（3）稱量。天平調(diào)平之后，調(diào)節(jié)游碼到合適位置，稱量。稱量完畢后，將藥品倒入燒杯中。接下來溶液配制的基本步驟如下：①將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后順序排列(不重復(fù))_______。②定容時(shí)向容量瓶中_______。（4）若定容時(shí)俯視觀察液面，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（5）若實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(=1.2g/cm3)_______mL。（6）80g密度為dg·cm-3硫酸鐵溶液中含有2.8gFe3+，則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_______。17.次氯酸溶液是常用的消毒劑．漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液?！静殚嗁Y料】資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液?！狙b置及實(shí)驗(yàn)】用以下裝置制備次氯酸溶液（1）各裝置連接順序?yàn)開______。_______→_______→_______→_______→E（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_______。（5）微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡行p少污染，節(jié)約藥品。如圖，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度均為0.1的、(含淀粉)、(含酚酞)、(含)溶液各1滴，在表面皿中心處放2小粒晶體，并滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好。①實(shí)驗(yàn)中制的化學(xué)方程式為：_______。②c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______，此處的離子方程式為_______。18.乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：（1）C物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。（2）乙和甲反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是_______。(結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因。)（4）已知溶液H可由C的溶液和丙反應(yīng)制得，請寫出丙與溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）向100mLA溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。①產(chǎn)生CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。②所得溶液溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量為_______。③原A溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：_______。什邡中學(xué)高2024級秋招班第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試題一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。)1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】A13.【答案】D14.【答案】B第II卷(非選擇題共58分)二、填空題(本題包括4小題，共58分)15.【答案】（1）①.②③⑤⑦⑧②.④⑩③.①②⑨（2）①.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl②.NH3③.用水溶解純堿，加足量的硝酸排除碳酸根離子的干擾，再加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-④.2.4816.【答案】（1）①.500mL容量瓶②.玻璃棒（2）14.6（3）①.CBDFAE②.加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切（4）偏高（5）4.2（6）17.【答案】（1）A→D→B→C（2）（3）Cl2O+H2O=2HClO（4）①.加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行②.防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解（5）①.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+