第六章 第二節(jié) 化學反應的速率與限度 測試題 2021-2022學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

PAGEPAGE1《化學反應限度》小測驗限時：45分鐘總分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題有1個正確選項)1．下列對可逆反應的認識正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應2．下列說法正確的是()A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)，該反應就達到了這一條件下的最大限度C．對于任何反應增大壓強，化學反應速率均增大D．化學平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞3．在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol·(L·min)－1B．在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1C．該可逆反應隨反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol4．一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)＋3C(g)，下列四項中處于平衡狀態(tài)的是()正反應速率逆反應速率Av(A)＝2mol/(L·min)v(B)＝2mol/(L·min)Bv(A)＝2mol/(L·min)v(C)＝2mol/(L·min)Cv(A)＝1mol/(L·min)v(B)＝2mol/(L·min)Dv(A)＝1mol/(L·min)v(C)＝1.5mol/(L·min)5.可逆反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部6．下列關于物質(zhì)“反應程度”的說法正確的是()A．一定條件下，2molSO2與足量O2反應可得到2molSO3B．含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1molCl2C．10mL18.0mol/LH2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09molSO2D．一定條件下，1molN2與3molH2反應可制備1.0molNH37．2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up15(V2O5),\s\do15(△))2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．升高反應體系的溫度，反應速率一定增大C．因該反應是放熱反應，所以降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，O2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c1－c2,t2－t1)8.一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是()A．該反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍9．(多選)對于可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是()A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C．正、逆反應速率的比值是恒定的D．達到平衡時，正、逆反應速率相等10．對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))4NO(g)＋6H2O(g)，下列說法正確的是()A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

11.在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L－1·s－1B.在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25molD.平衡時，N2O4的轉化率為40%12．在一個6L的密閉容器中放入3molX和2molY，在一定條件下發(fā)生反應4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)的壓強比原來增加5%，X濃度減小eq\f(1,3)，則該反應方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．6二、填空題(共52分)13．(12分)t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為________；平衡時SO2轉化率為________。(2)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2(3)t℃時，若將物質(zhì)的量之比為1∶1的SO2和O2混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉化率為________。14.(12分)在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(高溫))CO2(g)＋H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H2)＝________。(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．正、逆反應速率都為零15．(12分)在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變16．(16分)(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。①該反應的化學方程式(反應物或生成物用符號X、Y表示)：______________________________。②a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。(2)如圖所示是可逆反應X2＋3Y22Z的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是________。A．t1時，只有正方向反應在進行B．t2時，反應達到最大限度C．t2～t3，反應不再進行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

答案1．C理解好可逆反應定義中的“同一條件下”“同時”“正、逆兩個方向”等關鍵字眼。2．BN2和H2生成NH3的反應為可逆反應，1molN2和3molH2不能完全反應生成2molNH3，A項錯；壓強是影響化學反應速率的一個因素，但并不適合于所有的反應，必須有氣體參與的反應才適合，C不正確；化學平衡是一種動態(tài)平衡，該平衡是建立在一定條件下的平衡，如果條件改變，平衡將發(fā)生移動，D項不正確。3．D根據(jù)題意，可以計算v(B)＝0.04mol·(L·min)－1，則v(C)＝0.02mol·(L·min)－1，A正確。5min時，c(C)＝0.1mol·L－1，則c(D)＝0.2mol·L－1，B正確。該反應為氣體物質(zhì)的量增加的反應，隨反應的進行，容器內(nèi)壓強增大，C正確。5min時，Δn(B)＝0.2mol·L－1×5L＝1mol，Δn(C)＝0.5mol，Δn(D)＝1mol。因此氣體的物質(zhì)的量為2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，D說法錯誤。4．D可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應的反應速率相等，即用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比應等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，只有D正確。5．A②中均表示的是正反應速率，不能說明v(正)、v(逆)是否相等；③中反應的任意時刻用NO2、NO、O2表示的反應速率之比均為2∶2∶1；⑤中根據(jù)質(zhì)量守恒定律和ρ＝eq\f(m,V)可知反應過程中混合氣體的密度一直不變化。6．D因為SO2與O2的反應、N2與H2的反應都是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，故A不正確，D正確；MnO2只能與濃鹽酸反應制取Cl2，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應產(chǎn)生的Cl2將少于1mol，B也不正確。7．B加入催化劑同時改變正、逆反應速率，A不正確；升高溫度，化學反應速率一定加快，B正確；降低溫度，使反應速率降低，將增大反應達到平衡的時間，C不正確；t1～t2時間段內(nèi)，SO3(g)的生成速率為v＝eq\f(2c1－c2,t2－t1)，D不正確。8．D反應達到平衡時M增加了3mol，N減小了6mol，所以該反應的化學方程式為2NM，A項錯誤；t2時M、N的濃度相等，但是正、逆反應速率不相等，故未達到平衡，B項錯誤；t3時，M、N的濃度不再變化，正反應速率等于逆反應速率，達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；t1時，N的濃度為6mol·L－1，M的濃度為3mol·L－1，D項正確。9．BD速率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為1∶2，A項錯誤。剛開始時，正反應速率最大，逆反應速率為0，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，二者的比值是變化的，C項錯誤。凈速率是正、逆反應速率之差，B項正確。正、逆反應速率相等是化學反應達到平衡的標志，D項正確。10．A根據(jù)反應速率之比等于化學方程式的計量數(shù)之比有：4v正(O2)＝5v正(NO)，所以4v正(O2)＝5v逆(NO)時表示化學反應達到平衡，故A項正確；生成NO、消耗NH3均為正反應的變化，未表示逆反應的變化情況，故B項錯誤；由于反應物、生成物均為氣體，所以增加容器體積，正反應速率和逆反應速率都會減小，故C項錯誤；因為v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D項錯誤。11.BN2O4和NO2存在如下轉化關系N2O42NO2，前2s時N2O42NO2起始(mol)0.50反應(mol)0.050.02×52s時(mol)0.5－0.050.02×5v(N2O4)＝eq\f(0.05mol,2s×5L)＝0.005mol·L－1·s－1氣體總的物質(zhì)的量為0．5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。2s時與開始的壓強之比為p(2s)∶p(始)＝0.55∶0.5＝1.1∶1。60s達到平衡時，設參加反應的N2O4的物質(zhì)的量為x。則有N2O42NO2起始(mol)0.50反應(mol)x2x平衡(mol)0.5－x2x平衡時，氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有eq\f(0.5mol＋x,0.5mol)＝1.6，解得x＝0.3mol。平衡體系中含0.2molN2O4，N2O4的轉化率為eq\f(0.3mol,0.5mol)×100%＝60%。12.D解法一：平衡體系存在于一個恒容的容器中，據(jù)阿伏加德羅定律氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比。壓強比原來增加5%，說明物質(zhì)的量比原來增加5%，設初態(tài)有3molX和2molY，X濃度減小1/3，說明反應中消耗X的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)方程式由差量法可知當消耗4molX，氣體物質(zhì)的量增加(2＋n)－(4＋3)＝n－5，所以(n－5)/4＝(2＋3)×5%，解得n＝6。解法二：仔細審題可知反應是一個物質(zhì)的量增加的反應則有4＋3<2＋n，分析選項知只有選D符合題意。所以在做選擇題時對于有數(shù)據(jù)似乎需要計算的題目，不要忙于按常規(guī)計算，應分析選項直接求解。13．(1)0.1mol·L－1·min－120%(2)ABE(3)80%解析：(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始濃度(mol·L－1)10.50轉化濃度(mol·L－1)0.20.10.2平衡濃度(mol·L－1)0.80.40.2v(SO3)＝eq\f(0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1α(SO2)＝eq\f(0.2mol·L－1,1mol·L－1)×100%＝20%(3)設SO2、O2的物質(zhì)的量均為1mol，反應過程中減小了0.4mol，即反應了0.8molSO2，SO2的轉化率為80%。14．(1)0.003mol·(L·min)－10．03mol·L－1(2)AC解析：(1)由圖可知第10min時反應達到平衡，所以v(CO)＝v(CO2)＝eq\f(ΔcCO2,t)＝eq\f(0.03mol·L－1,10min)＝0.003mol·(L·min)－1，反應時轉化的濃度之比＝化學方程式的化學計量數(shù)之比，所以Δc(H2)＝Δc(CO)＝0.03mol·L－1。(2)達到平衡的標志是各物質(zhì)的百分含量保持一定，濃度不變，正、逆反應速率相等且不為0。15．(1)是(2)b1.5×10－3mol·(L·s)－1(3)bc解析：(1)該反應是可逆反應。(2)由平衡體